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- 2021-07-08 发布
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沈阳铁路实验中学2019--2020学年度下学期月考(2)试题
高一化学
分数:100分 时间:60分钟 命题人: 审题人:
可能用到的相对原子质量 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127
第Ⅰ卷(选择题,共36分)
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分。每小题仅有一个选项符合题意)
1.下列化学用语或模型表示正确的是( )
A.CH4的空间充填模型: B.乙烯的结构简式:CH2=CH2
C.35Cl-和37Cl-离子结构示意图均可表示为: D.羟基的电子式:
2.下列反应中,属于加成反应的是( )
A.CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+ H2O
B.2CH3CHO + O2 2CH3COOH
C.CH3—CH=CH2 + Br2 CH3—CHBr-CH2Br
D.+Br2+ HBr
3.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的有( )
①SO2具有还原性,可用于蔗糖脱色
②汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏士
③SiO2具有导电性,可用于制造光导纤维
④自然界中不存在游离态的硫
⑤硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
⑥浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
⑦水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
4.某同学利用下图进行喷泉实验,已知圆底烧瓶内充满X气体,胶头滴管内装有少量Y液体,烧杯内装有足量Z液体,下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是( )
X气体
Y试剂
Z试剂
A.
NO2
H2O
H2O
B.
CO2
H2O
H2O
C.
HCl
饱和食盐水
水
D.
NO2和O2
H2O
H2O
A.A B.B C.C D.D
5.下列说法中,不正确的是( )
A.正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同分异构体
B.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
C.四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面
D.等质量的、、分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气的量依次增多
6.化合物如下图,下列说法正确的是 ( )
A.a的一氯代物有三种
B.b能使酸性高锰酸钾和溴水褪色,且二者褪色原理相同
C.c中所有原子不可能处于同一平面内
D.a与d互为同分异构体
7.对于苯乙烯的下列叙述
①能使酸性KMnO4溶液褪色;②可发生加聚反应;③可溶于水;④可溶于苯中;
⑤苯环能与溴水发生取代反应;⑥所有的原子可能共面,且最多有5个原子共线。其中完全正确的是( )
A.①②④ B.①②④⑥ C.①②④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
8.如下表所示,为提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 ( )
选项
不纯物质
除杂试剂
分离方法
A
乙烷(乙烯)
KMnO4(酸化)
洗气
B
溴苯(溴)
NaOH溶液
分液
C
苯(乙烯)
溴水
分液
D
CO2(SO2)
碳酸钠溶液
洗气
9.用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料,例如由石油得到的乙烯和煤得到的苯制聚苯乙烯。生产过程如下:
下列说法不正确的是( )
A.通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯
B.把煤干馏不能直接得到苯
C.制取聚苯乙烯的过程中反应①为加成反应
D.反应①②③的原子利用率都达到了100%
10.下列说法正确的有( )
①SiO2和CO2两者都是酸性氧化物,都能与水反应生成对应的酸
②铵盐不稳定,受热分解都产生氨气
③由于浓硫酸有强氧化性,因此不能用铁罐存浓硫酸
④浓硝酸不稳定,实验保存在无色试剂瓶中
⑤浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸无氧化性
⑥氨气是一种碱性气体,可用碱石灰或CaCl2干燥
⑦浓硫酸与铜的反应中,浓硫酸只表现强氧化性
⑧硅晶体是一种重要的半导体材料,可制作计算机芯片
A.无 B.1个 C.2个 D.3个
11.下列说法或表示法正确的是( )
A.在稀溶液中:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
B.由4P(s,红磷)===P4(s,白磷):△H>0可知,白磷的热稳定性比红磷大
C.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=﹣483.6kJ·mol﹣1,则H2的燃烧热等于241.8 kJ/mol
D.己知:S(g)+O2(g)===SO2(g);△H1及S(s)+O2(g)===SO2(g):△H2,则△H1<△H2
12.下列关于能量变化的说法,正确的是( )
A.将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同
B.2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑ 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量
C.中和热的实验过程中,环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测出的中和热数值偏小
D.化学键的断裂是吸热过程,并且一定发生了化学变化
第Ⅱ卷(选择题,共64分)
13.(16分)
(1)下列反应属于吸热反应的是
①铝粉与氧化铁粉末反应 ②酸碱中和反应 ③硝酸铵溶于水 ④碳酸钙分解
⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥灼热的碳与CO2的反应 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌
(2)在25℃、101kPa的条件下,断裂1molH—H键吸收436kJ能量,断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量,形成1molH—Cl键放出431kJ能量。该条件下H2+Cl22HCl反应中的能量变化可用如图表示:
现有1molH2和1molCl2在25℃、101kPa下完全反应。请根据上述信息回答下列有关问题:
①该反应的热化学方程式为____________________________________
②反应物的总能量___________(填“>”或“<”)生成物的总能量。
(3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。
如图所示:1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下,CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2,写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。
(4)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示:
①写出下列反应的化学方程式:
B→A:_____________________________________________________;
B→E:_____________________________________________________。
②写出下列溶液中反应的离子方程式:D→C___________________________________
(5)用氧化物的形式可表示为_________________。
14.(16分)
某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质,按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
(1)实验室制取氨气选用下图中a发生装置进行实验,反应的化学方程式为
_________________________实验室制取氨气选用下图中b发生装置进行实验,反应的化学方程式为_________________________.
(2)B装置中的干燥剂可选用________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)气体通过C、D装置时,试纸颜色会发生变化的是____(填“C”或“D”)。
(4)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是____________________________________________________________.
(5)F装置中倒置漏斗的作用________________________________________________.
(6)工业上硝酸的制备和自然界中的硝酸的生成既有相同的地方,又有区别。路线Ⅰ、Ⅱ、
Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径
写出①③步变化的化学方程式
①__________________________________________.
③_________________________________________ .
(7)将11.2 g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的气体x(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是 .
A.0.3 mol NO2和0.3 mol NO B.0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4
C.0.6 mol NO和0.1 mol NO D.0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4
15.(共16分)
某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并探究随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题:
F装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有:只含碳的生铁、18 mol·L-1的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。(供选择的试剂可重复使用)
(1)打开分液漏斗的活塞,A装置中发生的反应6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑
和(用化学方程式表示) ,随反应的进行,硫酸的浓度变稀,又发生反应(用化学方程式表示) .
(2)B装置中的试剂是 .
(3)E装置中的试剂是 作用是 .
(4)G装置中的试剂是 ,现象是 .
(5)制备SO2的适宜药品为___________ (填代号).
①Na2SO3固体;②Na2SO3溶液;③20%硫酸;④70%硫酸;⑤铜片
(6)对SO2与氯水的反应进行探究
用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2,震荡,静置,再吸入少量品红溶液,发现品红溶液不褪色,用化学反应方程式解释其原因__________________________________.
16.(16分)
已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平;E是不溶于水且具有香味的无色液体,相对分子质量是C的2倍;F为高分子化合物。结合下图关系回答问题:
(1)写出C的结构简式:___________.
(2)写出B、D中官能团的名称:B____________,D_____________.
(3)写出下列反应的化学方程式:
②_________________________________________.
④________________________________________ .
(4)有机化合物的名称是_____________________,将其在催化剂存在下完全与H2加成,所得烷烃的名称是________________________.
(5)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为________________________.
(6)乙醇的分子结构为:,分子内脱水生成乙烯时,断开的键是______(填编号。下同);在铜催化作用下发生催化氧化反应时,断开的键是____;酯化反应时,断开的键是 .
沈阳铁路实验中学2019--2020学年度下学期月考(2)试题
高一化学答题纸
13.(16分)
(1)下列反应属于吸热反应的是 。
(2)①该反应的热化学方程式为_______________________________________________。
②反应物的总能量___________(填“>”或“<”)生成物的总能量。
(3).写出该反应的热化学方程式______________________________________________。
(4)①B→A:_____________________________________________________;
B→E:_____________________________________________________。
②离子方程式:D→C________________________________________________________。
(5)用氧化物的形式可表示为_______________________________。
14.(16分) (1)____________________________________________________________;
___________________________________________________________________。
(2) ______________________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3) ___________(填“C”或“D”)。
(4)现象是____________________________________________________________。
(5)作用________________________________________________。
(6)①________________________________________________________;
③______________________________________________________________。
(7) 。
15.(共16分)
(1) ____________________________ ,
____________________________ 。
(2)B装置中的试剂是 。
(3)E装置中的试剂是 作用是 。
(4)G装置中的试剂是 ,现象是 。
(5)________________________________ (填代号)。
(6)_____________________________________________________________________。
16.(16分)
(1)写出C的结构简式:___________。
(2)写出B、D中官能团的名称:B____________,D_____________。
(3)写出下列反应的化学方程式:
②_________________________________________。
④________________________________________。
(4)_________________________________________________,
____________________________________________________。
(5)________________________。
(6)____________________;__________________; ______________ 。
沈阳铁路实验中学2019--2020学年度下学期月考(2)试题
高一化学答案
1-12.BCCCBD ABDBDC
13每空2分
(1)④⑥⑦
(2) H2+Cl2=2HCl ΔH=-183 kJ/mol >
(3)CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H=+352 kJ/mol
(4)SiO2+2CSi+2CO↑
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
SiO32-+H2O+CO2===H2SiO3↓+CO32-
(5)6MgO∙4SiO2∙4H2O;
14. (1) 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O
NH3 •H2O NH3↑+H2O
(2)碱石灰
(3)D
(4)产生白烟
(5)防止倒吸
(6) 4NH3+5O24NO+6H2O、3NO2+H2O=2HNO3+NO
(7) D
15.(1)2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
(2)无水硫酸铜粉未
(3)品红溶液 检验二氧化硫是否除净,避免其对二氧化碳的检验造成干扰
(4)氧化铜;黑色粉末变成红色粉末
(5)①④
(6)Cl2+ SO2 + 2H2O=2HCl + H2SO4
16.(1)CH3CHO
(2)羟基、羧基
(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
(4)5,6—二甲基—3—乙基—1—庚炔 2,3—二甲基—5—乙基庚烷
(5)
(6)①③、④⑤、④