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  • 2021-07-08 发布

辽宁省沈阳铁路实验中学2019-2020学年高一6月月考化学试题

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www.ks5u.com 沈阳铁路实验中学2019--2020学年度下学期月考(2)试题 高一化学 分数:100分 时间:60分钟 命题人: 审题人:‎ 可能用到的相对原子质量 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127‎ 第Ⅰ卷(选择题,共36分)‎ 一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分。每小题仅有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列化学用语或模型表示正确的是( )‎ A.CH4的空间充填模型: B.乙烯的结构简式:CH2=CH2‎ C.35Cl-和37Cl-离子结构示意图均可表示为: D.羟基的电子式:‎ ‎2.下列反应中,属于加成反应的是( )‎ A.CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+ H2O B.2CH3CHO + O2 2CH3COOH C.CH3—CH=CH2 + Br2 CH3—CHBr-CH2Br D.+Br2+ HBr ‎3.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的有( )‎ ‎①SO2具有还原性,可用于蔗糖脱色 ‎②汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏士 ‎③SiO2具有导电性,可用于制造光导纤维 ‎④自然界中不存在游离态的硫 ‎⑤硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 ‎⑥浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体 ‎⑦水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 ‎4.某同学利用下图进行喷泉实验,已知圆底烧瓶内充满X气体,胶头滴管内装有少量Y液体,烧杯内装有足量Z液体,下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是( )‎ ‎ ‎ X气体 Y试剂 Z试剂 A.‎ NO2‎ H2O ‎ H2O ‎ B.‎ CO2‎ H2O ‎ H2O ‎ C.‎ HCl 饱和食盐水 水 D.‎ NO2和O2‎ H2O ‎ H2O ‎ A.A B.B C.C D.D ‎5.下列说法中,不正确的是(  )‎ A.正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同分异构体 B.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 C.四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面 D.等质量的、、分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气的量依次增多 ‎6.化合物如下图,下列说法正确的是 ( )‎ ‎ ‎ A.a的一氯代物有三种 ‎ B.b能使酸性高锰酸钾和溴水褪色,且二者褪色原理相同 C.c中所有原子不可能处于同一平面内 ‎ D.a与d互为同分异构体 ‎7.对于苯乙烯的下列叙述 ‎①能使酸性KMnO4溶液褪色;②可发生加聚反应;③可溶于水;④可溶于苯中;‎ ‎⑤苯环能与溴水发生取代反应;⑥所有的原子可能共面,且最多有5个原子共线。其中完全正确的是( )‎ A.①②④ B.①②④⑥ C.①②④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥‎ ‎8.如下表所示,为提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 ( ) ‎ 选项 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯)‎ KMnO4(酸化)‎ 洗气 B 溴苯(溴)‎ NaOH溶液 分液 C 苯(乙烯)‎ 溴水 分液 D CO2(SO2)‎ 碳酸钠溶液 洗气 ‎9.用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料,例如由石油得到的乙烯和煤得到的苯制聚苯乙烯。生产过程如下:‎ 下列说法不正确的是(  )‎ A.通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯 B.把煤干馏不能直接得到苯 C.制取聚苯乙烯的过程中反应①为加成反应 D.反应①②③的原子利用率都达到了100%‎ ‎10.下列说法正确的有( )‎ ‎①SiO2和CO2两者都是酸性氧化物,都能与水反应生成对应的酸 ‎②铵盐不稳定,受热分解都产生氨气 ‎③由于浓硫酸有强氧化性,因此不能用铁罐存浓硫酸 ‎④浓硝酸不稳定,实验保存在无色试剂瓶中 ‎⑤浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸无氧化性 ‎⑥氨气是一种碱性气体,可用碱石灰或CaCl2干燥 ‎⑦浓硫酸与铜的反应中,浓硫酸只表现强氧化性 ‎⑧硅晶体是一种重要的半导体材料,可制作计算机芯片 A.无 B.1个 C.2个 D.3个 ‎11.下列说法或表示法正确的是( )‎ A.在稀溶液中:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ B.由4P(s,红磷)===P4(s,白磷):△H>0可知,白磷的热稳定性比红磷大 C.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=﹣483.6kJ·mol﹣1,则H2的燃烧热等于241.8 kJ/mol D.己知:S(g)+O2(g)===SO2(g);△H1及S(s)+O2(g)===SO2(g):△H2,则△H1<△H2‎ ‎12.下列关于能量变化的说法,正确的是( )‎ A.将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同 B.2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑ 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 C.中和热的实验过程中,环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测出的中和热数值偏小 D.化学键的断裂是吸热过程,并且一定发生了化学变化 第Ⅱ卷(选择题,共64分)‎ ‎13.(16分)‎ ‎(1)下列反应属于吸热反应的是 ‎ ‎①铝粉与氧化铁粉末反应 ②酸碱中和反应 ③硝酸铵溶于水 ④碳酸钙分解 ‎⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥灼热的碳与CO2的反应 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌 ‎(2)在25℃、101kPa的条件下,断裂1molH—H键吸收436kJ能量,断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量,形成1molH—Cl键放出431kJ能量。该条件下H2+Cl22HCl反应中的能量变化可用如图表示:‎ 现有1molH2和1molCl2在25℃、101kPa下完全反应。请根据上述信息回答下列有关问题:‎ ‎①该反应的热化学方程式为____________________________________‎ ‎②反应物的总能量___________(填“>”或“<”)生成物的总能量。‎ ‎(3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。‎ 如图所示:1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下,CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2,写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。‎ ‎(4)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示:‎ ‎①写出下列反应的化学方程式:‎ B→A:_____________________________________________________;‎ B→E:_____________________________________________________。‎ ‎②写出下列溶液中反应的离子方程式:D→C___________________________________‎ ‎(5)用氧化物的形式可表示为_________________。‎ ‎14.(16分)‎ 某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质,按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。‎ ‎(1)实验室制取氨气选用下图中a发生装置进行实验,反应的化学方程式为 ‎_________________________实验室制取氨气选用下图中b发生装置进行实验,反应的化学方程式为_________________________.‎ ‎(2)B装置中的干燥剂可选用________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。‎ ‎(3)气体通过C、D装置时,试纸颜色会发生变化的是____(填“C”或“D”)。‎ ‎(4)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是____________________________________________________________.‎ ‎(5)F装置中倒置漏斗的作用________________________________________________.‎ ‎(6)工业上硝酸的制备和自然界中的硝酸的生成既有相同的地方,又有区别。路线Ⅰ、Ⅱ、‎ ‎ Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径 写出①③步变化的化学方程式 ‎①__________________________________________.‎ ‎③_________________________________________ .‎ ‎(7)将11.2 g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的气体x(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是 .‎ A.0.3 mol NO2和0.3 mol NO B.0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4‎ C.0.6 mol NO和0.1 mol NO D.0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4‎ ‎15.(共16分)‎ 某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并探究随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题:‎ F装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有:只含碳的生铁、18 mol·L-1的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。(供选择的试剂可重复使用)‎ ‎(1)打开分液漏斗的活塞,A装置中发生的反应6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑‎ 和(用化学方程式表示) ,随反应的进行,硫酸的浓度变稀,又发生反应(用化学方程式表示) .‎ ‎(2)B装置中的试剂是 .‎ ‎(3)E装置中的试剂是 作用是 .‎ ‎(4)G装置中的试剂是 ,现象是 .‎ ‎(5)制备SO2的适宜药品为___________ (填代号).‎ ‎①Na2SO3固体;②Na2SO3溶液;③20%硫酸;④70%硫酸;⑤铜片 ‎(6)对SO2与氯水的反应进行探究 用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2,震荡,静置,再吸入少量品红溶液,发现品红溶液不褪色,用化学反应方程式解释其原因__________________________________.‎ ‎16.(16分)‎ 已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平;E是不溶于水且具有香味的无色液体,相对分子质量是C的2倍;F为高分子化合物。结合下图关系回答问题:‎ ‎(1)写出C的结构简式:___________.‎ ‎(2)写出B、D中官能团的名称:B____________,D_____________.‎ ‎(3)写出下列反应的化学方程式:‎ ‎②_________________________________________.‎ ‎④________________________________________ .‎ ‎(4)有机化合物的名称是_____________________,将其在催化剂存在下完全与H2加成,所得烷烃的名称是________________________.‎ ‎(5)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为________________________.‎ ‎(6)乙醇的分子结构为:,分子内脱水生成乙烯时,断开的键是______(填编号。下同);在铜催化作用下发生催化氧化反应时,断开的键是____;酯化反应时,断开的键是 . ‎ 沈阳铁路实验中学2019--2020学年度下学期月考(2)试题 高一化学答题纸 ‎13.(16分)‎ ‎(1)下列反应属于吸热反应的是 。‎ ‎(2)①该反应的热化学方程式为_______________________________________________。‎ ‎②反应物的总能量___________(填“>”或“<”)生成物的总能量。‎ ‎(3).写出该反应的热化学方程式______________________________________________。‎ ‎(4)①B→A:_____________________________________________________;‎ B→E:_____________________________________________________。‎ ‎②离子方程式:D→C________________________________________________________。‎ ‎(5)用氧化物的形式可表示为_______________________________。‎ ‎14.(16分) (1)____________________________________________________________;‎ ‎___________________________________________________________________。‎ ‎(2) ______________________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。‎ ‎(3) ___________(填“C”或“D”)。‎ ‎(4)现象是____________________________________________________________。‎ ‎(5)作用________________________________________________。‎ ‎(6)①________________________________________________________;‎ ‎③______________________________________________________________。‎ ‎(7) 。‎ ‎15.(共16分)‎ ‎(1) ____________________________ ,‎ ‎ ____________________________ 。‎ ‎(2)B装置中的试剂是 。‎ ‎(3)E装置中的试剂是 作用是 。‎ ‎(4)G装置中的试剂是 ,现象是 。‎ ‎(5)________________________________ (填代号)。‎ ‎(6)_____________________________________________________________________。‎ ‎16.(16分)‎ ‎(1)写出C的结构简式:___________。‎ ‎(2)写出B、D中官能团的名称:B____________,D_____________。‎ ‎(3)写出下列反应的化学方程式:‎ ‎②_________________________________________。‎ ‎④________________________________________。‎ ‎(4)_________________________________________________,‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎(5)________________________。‎ ‎(6)____________________;__________________; ______________ 。‎ 沈阳铁路实验中学2019--2020学年度下学期月考(2)试题 高一化学答案 ‎1-12.BCCCBD ABDBDC ‎13每空2分 ‎(1)④⑥⑦ ‎ ‎(2) H2+Cl2=2HCl ΔH=-183 kJ/mol >‎ ‎(3)CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H=+352 kJ/mol ‎ ‎(4)SiO2+2CSi+2CO↑ ‎ ‎ CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑‎ SiO32-+H2O+CO2===H2SiO3↓+CO32-‎ ‎(5)6MgO∙4SiO2∙4H2O;‎ ‎14. (1) 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O ‎ NH3 •H2O NH3↑+H2O ‎ ‎(2)碱石灰 ‎ ‎(3)D ‎ ‎(4)产生白烟 ‎ ‎(5)防止倒吸 ‎(6) 4NH3+5O24NO+6H2O、3NO2+H2O=2HNO3+NO ‎ ‎(7) D ‎15.(1)2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O Fe+H2SO4FeSO4+H2↑‎ ‎(2)无水硫酸铜粉未 ‎(3)品红溶液 检验二氧化硫是否除净,避免其对二氧化碳的检验造成干扰 ‎(4)氧化铜;黑色粉末变成红色粉末 ‎ ‎(5)①④ ‎ ‎(6)Cl2+ SO2 + 2H2O=2HCl + H2SO4‎ ‎16.(1)CH3CHO ‎ ‎(2)羟基、羧基 ‎(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ‎(4)5,6—二甲基—3—乙基—1—庚炔 2,3—二甲基—5—乙基庚烷 ‎(5)‎ ‎(6)①③、④⑤、④‎