高考二轮复习资料-实验综合题+—氯及其化合物+无机物知识的综合应用 45页

高考二轮复习资料-实验 综合题+—氯及其化合物+无机物知识的综合应用 高考二轮复习资料 化学大题专题 3 实验综合题(附参考答案） 一、近五年考情分析 二、考纲要求 1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2．掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 3．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。 4．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。 5．能根据实验试题要求，做到： （1）设计、评价或改进实验方案； （2）了解控制实验条件的方法； （3）分析或处理实验数据，得出合理结论； （4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。 6．以上各部分知识与技能的综合应用 高考资源网 三、专题要点 化学实验既是研究化学、学习化学的重要方法和手段之一，也是培养同学们创新精神和实践能力的重 要载体，其在高考命题中的比重逐年加大．现把近年高考化学实验考查归纳为以下六类，期望对同学们的 复习备考有所帮助 高考资源网 1.化学实验基本操作与仪器 2.课本实验的整合与拓展（气体的制备） 3.化学实验方案的设计与评价专题 4.实验流程框图专题 5.化学探究性实验专题 6. 控制实验条件、与数据处理专题 四、知识网络 详见高考化学一轮复习用书《优化探究》第十五章：P162、P163、P173、P177 页。 高考化学二轮复习用书《热点、重难点 专题透析》：专 9-P70、专 13-P86 页。 五、高考真题回顾 1.（2012 年全国卷-28）（15 分）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测 定某铜粉样品（混有 CuO 粉末）中金属铜的含量。 考点分布 大纲全国卷 大纲全国卷 1 大纲全国卷 2 2012 2011 2010 2009 2008 2010 2009 2008 1.气体的制备与检验 28 29 29 2.化学实验设计 29 27 28 3.物质检验 28 28 （1）制备一氧化碳的化学方程式是 ； （2）试验中，观察到反应管中发生的现象是 ；尾气的主要成分是 ； （3）反应完成后，正确的操作顺序为 （填字母） a．关闭漏斗开关； b．熄灭酒精 1； c．熄灭酒精灯 2 （4）若试验中称取铜粉样品 5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为 4.8g，则原样品中单质铜的 质量分数为 ； （5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案； ①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ； ②写出有关反应的化学方程式 。 参考答案： 2. （2011 年全国卷-29） (15 分) 请回答下列实验室中制取气体的有关问题。 (1)下图是用 KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。 装置 B、C、D 的作用分别是： B________________________；C______________________；D_______________________. (2) 在实验室欲制取适量 N0 气体。 ①下图中最适合完成该实验的简易装置是____ __（填序号)； ②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)： ③简单描述应观察到的实验现象_______________________________________。 参考答案： 3. （2010 年全国卷 1-29） (15 分)请设计 CO2 在高温下与木炭反应生成 CO 的实验。 (1)在下面方框中，A 表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的 A 后完成该反应的 实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)， 按气流方向在每件仪器下方标出字母 B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下： (2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表： (3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。 改进后的优点是 ； (4)验证 CO 的方法是 。 参考答案： 3. (1) （2） 4.（2009 年全国卷 1-27） (15 分) 浓 H2SO4 和木炭在加热时发生反应的化学方程式是： 2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑ 仪器符号 仪器中所加物质 作用 A 石灰石、稀盐酸 石灰石与盐酸生成 CO2 请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓 H2SO4、木炭和酸性 KMnO4 溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台 及加热装置等均略去） 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。 选用的仪器 （填字母） 加入的试剂 作用 参考答案： 选用的仪器（填字母） 加入的试剂 作用 C 浓硫硫和木炭 产生反应物 B 无水硫酸铜 检出水 A 品红溶液 检出 SO2 A 酸性 KMnO4 吸收余下的 SO2 A 澄清石灰水 检出 CO2 5. （2008 年全国卷 1-28） (13 分) 取化学式为 MZ 的黄色粉末状化合物进行如下实验。将 MZ 和足量碳粉充分混合，平铺在反应管 a 中， 在 b 瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。 实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管 a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生 成。同时，b 瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此 时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题： （1）元素 Z 是 ： （2）停止加热前是否需要先断开 a 和 b 的连接处？为什么？ ； （3）反应管 a 中发生的所有反应的化学方程式是 ； （4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。 。 参考答案：（1）氧 （2）不需要，因为一直通入氮气，b 中溶液不会倒吸到 a 管中。 （3）MZ+C M+CO↑ MZ+CO M+CO2↑ CO2+C 2CO↑ 2MZ+C 2 M+CO2↑ （4）需处理，因为一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加 热的装有 CuO 的玻璃管。 六、2012 年广西部分高中月考、模拟考试题汇编 1.【试题 ID=597332】 铁是日常生活中最常见的金属之一。某班同学在学习铁的知识时，产生了以下问题： 问题 1：铁为何称为黑色金属？ 问题 2：Fe2O3 在髙温下能否分解为 FeO (或 Fe3O4) 和 O2？ 问题 3：在加热条件下，铁能否对甲醇氧化成醛起催化作用？ （1）对于问题 1，同学们在网上査寻到两种解释： A．因为在铁表面上常有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属。 B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也都为黑色，所以叫黑色金属。 你认为正确的说法是 (填代号）。若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁 的混合物，请设计一个实验方案证明其中有 Fe3O4 ； （2）对于问题 2，同学们准备将 Fe2O3 进行高温灼烧，并通过称量法来分析固体灼烧前后质量的变化情 况。请回答下列问题： ①试验中应将 Fe2O3 放置在耐高温的 （填仪器名称）中进行高温灼烧，为定量分析灼 烧前后固体质量发生的变化，整个实验过程中至少需要称量 次； ②若试验中测得固体灼烧前后质量之比为 30 : 29（假设固体灼烧后完全分解），则髙温灼烧后 生成的固体物质是 ； （3）对于问题 3，同学们设计了如图的实验进行探究。请回答相关问题： ①实验过程中，铁网呈现银白色和黑色(FeO)交替出现的现象，请写出甲醇被氧化的 化学方程 式： ； ②甲烧杯中进行水浴加热的作用是_______________ 。 【答案】 （1） A 用一小块铁片靠近黑色粉末，粉末被吸附在铁片上，证明有 Fe3O4（其它合理答案也 给分) （2） ①坩埚 4 ② Fe3O4 （3） ① ②使甲醇变为蒸气进入反应装置（并产生平衡气流） 2.【试题 ID=597259】 某化学小组打算利用电解饱和氯化钠溶液生成的氯气，来验证氯气能使湿润的有色布条褪色而 不能使干燥的有色布条褪色。 （ 1 ） 产 生 氯 气 的 电 极 为 极 ， 电 极 反 应 式 为 ； （2）利用图给出的仪器在方框中画出完整的实验装置图，并标明各仪器内装的试剂和实验用品。 （仪器可重复使用，胶塞可以自行选择大小和孔数，固定装置不必画出。） （3）电解开始后，在实验观察的时间内，发现在尾气吸收液中一直有气泡冒出，但看不到湿润的有 色布条褪色，排除实验材料的因素，造成这个现象的原因可能 是 ； （4）为验证氯气的某些性质，可把氯气分别通入装有硫化钠溶液、四氯化碳的试管，根据实验出现 的现象，可推知分别要验证氯气的性质为： 、 。 【答案】（1）阳 2Cl- －2e-= Cl2 ↑ （2） （将湿润有色布条的广口瓶放置于浓硫酸前也可以） （3）正负极接反（或接错） （4）氧化性 氯气在四氯化碳中的溶解性 3.【试题 ID=597258】 某实验小组欲利用以图 13 所示的方法，从含 Ag+、Fe3+、Al3+三种阳离子的混合液中分离提取单 质 Ag、Fe、Al（某些反应的条件已略去）。 回答下列问题： （1）请填写下列空白： 试剂①的名称： ，试剂③的化学式： ，化合物①的晶体类 型： ； （2）写出下列反应的离子方程式： 溶 液 A 与 试 剂 ② 在 一 定 条 件 反 应： ， 溶 液 B 中 通 入 过 量 CO2： ； （3）图中“化合物②→金属丙”是工业上冶炼该金属的主要反应原理（在冶炼条件下，该反应为可逆反 应），相关工业数据表明，反应后的尾气中还含有较多的 CO，若采取增大压强的措施，是否能减少 尾气中 CO 的含量？请判断并说明理由： 。 【答案】 （1）氨水（或氨气） NaOH 离子晶体 （2）2[Ag(N H3)2]++ 2OH-+RCHO -- + RCOO-+ H2O + 2 Ag↓+3 N H3 +CO2+ 2H2O==Al(OH)3↓+ （3）不能，因为该反应前后气体体积不变，压强的变化不影响平衡移动。 4.【试题 ID=575625】 某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为 此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。 (1)填写装置的作用：B ，C ， G 。 (2)先点燃 处酒精灯（填“A”或“E”）， 点燃 E 处酒精灯前一步操 作 。 (3)证明有 SO2 生成的现象是 。 (4)可以证明气体 X 中含有氢气的实验现象是：______________________。如果去掉装置 D，还能否根据 F 中的现象判断气体中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是__________________。 (5)反应后 A 的溶液中含有 Fe3+和 Fe2+，检验其中的 Fe2+的方法 是 【答案】（每空 2 分，共 18 分） (1)防止倒吸；验证有 SO2 生成，同时除去 SO2；防止空气中的 H2O 进入 F （2）A； 检验氢气的纯度 (3)酸性高锰酸钾溶液颜色变浅 (4)E 中黑色(CuO)变成红色(Cu)，F 中白色粉末变成蓝色；不能（1 分）； 因为混合气体中可能含 H2O，会干扰 H2 的检验 (5)取 A 的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有 Fe2+。 5.【试题 ID=530773】 可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的 NO 气体和 NO2 气体的物 质的量之比（用 m 表示），其中装置 C 由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用 橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移动。回答下列问题： （1）实验中气体（NO 和 NO2）发生装置应选择 （填装置序号）。 （2）实验中的气体（NO 和 NO2）通入 C 装置， 请在右边 C 图的广口瓶中将导气管画出。 （3）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作： 第一，打开 b，向 C 装置的乙管中加适量水； 第 二 。 （4）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操 作是 。 （5）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为 V（L），C 中硝酸的物质的量为 n mol， 则用含 n 和 V 的式子表示 m＝ (结果 可不必化简)。 【答案】 （1）B （2） （3）第二，打开 a，通足量 N2，排净装置中的空气 （4）向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上 （5）(V－11.2n)/33.6n 6.【试题 ID=530770】 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为： （1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上 （用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放 在 上，不能直接放在桌面上。 实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角 d 表面皿 e 坩埚 钳 f 试管夹 （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。 灼烧后含有少量铜的可能原因是 a 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b 灼烧不充分铜未被完全氧化 c 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化 （3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过 滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。 （4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点 是： 、 （5）若测定结果 x 值偏高，可能的原因是 a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大 c 加热后放在空气中冷却 d 胆矾晶体部分风化 【答案】 （1）c e b （2）a b （3）蒸发 过滤 （4）产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少 途径Ⅱ不会产生污染大气的气体 （5）a 7.【试题 ID=530760】 用下图装置进行 转化为 的转化率测定实验： ； 。已知： 熔点（ ） 沸点（ ） -72.4 -10 16.8 44.3 (1)要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列 A～E 中选 择适宜的装置，将其序号填入空格内。 (2)将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程） 。 (3)实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起的作用是 。 (4)开始实验时，先从乙处均匀通入 ，为使 有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂 的先后顺序是 。 (5)实验中“当 表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因 是 ；若用大火加热有 处的反应管时， 的转化率会 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 (6)实验时若用 25.2g 的 ，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入 一段时间，称得 Ⅱ处装置的质量增加 11.3g，则本实验中 的转化率为 %（保留小数点后一位）。 【答案】 (1)`Ⅰ：B Ⅱ：A Ⅲ：B E (2)检查装置的气密性 (3)保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等 (4)先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸 (5)温度过高不利于 SO3 的生成，且影响催化剂的活性 降低 (6)70.6％ 9.【试题 ID=530742】（12 分） 接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。 问题 1：接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是： 、 和吸收 塔； 为了避免酸雾的形成，提高 SO3 的吸收率，工业上常 用 来作吸收剂。 问题 2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的 SO2、SO3 等气体，再 向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的 SO2 及（NH4）2SO4 和 NH4HSO4 固体。为了测定上述 （NH4）2SO4 和 NH4HSO4 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为 3.00 mol·L-1 的 NaOH 溶液 50.00 mL，加热至 120 ℃左右，使氨气全部逸出 〔（NH4）2SO4 和 NH4HSO4 的分解温度均高于 200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）： （1 ）由 第 1 组 数 据 实验序号 样品的质量/g NaOH 溶液的体积/mL 氨气的体积/L 1 3.62 50.00 0.896 2 7.24 50.00 1.792 3 10.86 50.00 2.016 4 14.48 50.00 1.568 直接推测：用 1.81 g 样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况） 为 L。 （2）第 4 组中过量的 NH4 + 的物质的量为： mol （3）14.48g 该混合物中 n(（NH4） 2SO4)= mol n(NH4HSO4)= mol。 【答案】（共 12 分，每空 2 分） 问题 1、沸腾炉 接触室 98.3%的浓硫酸 问题 2、（1）0.448 (2)0.09 （3） 0.04 0.08 9.【试题 ID=530741】（14 分，每空 2 分） 某课外小组利用 H2 还原黄色的 WO3 粉末测定 W 的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A 中的 试剂是盐酸。 请回答下列问题。 （1）仪器中装入的试剂：C________ 、 D________ ； （2）连接好装置后应首先____________________； （3）“加热反应管 E（用“H”表示）”和“从 A 瓶逐滴滴加液体（用“I”表示）”这两步操作应该先 进行的是（用“H”或“I”表示）__________。在这两步之间还应进行的操作是____________； （4）从实验中测得了下列数据 ①空 E 管的质量 a ②E 管和 WO3 的总质 量 b ③反应后 E 管和 W 粉的总质量 c（充分反应后冷却到室温称量） ④反应前 F 管及内盛物的总质量 d ⑤反应后 F 管及内盛物的总质量 e 由以上数据可以列出计算 W 的相对原子质量的不含“c”字母的一个计算式（可以不写单位。 除 W 外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）， 计算式：Ar(W)＝___________ _； （5）此实验除了要对 G 口余气作处理外，似还有待改正之处，否则会引起较大的误差，你认为应该作 何改正？________________________ 。 【答案】 （4） 水 H2SO4(浓）。 （2）检查装置气密性； （3）I ；检验 H2 的纯度。 （4） （凡写 或 的不给分）ks5u （5） 在 F、G 之间增设一个装有碱石灰的干燥管（其它合理答案参照给分） 10.【试题 ID=530740】（12 分） 钡盐生产中会排出大量的钡泥[主要含有 、 、 、 等]。某化工厂 主要生产 、 、 ，现利用钡泥制取 ，其部分工艺流程如下：（已知：（1） FeO2 -极易水解而生成 Fe(OH)3 (2)Fe3+在 pH＝3.7 时即可水解即沉淀完全） （1）酸溶后溶液中 ， 与 的反应化学方程式为： 。 （2）酸溶时通常控制反应温度不超过 70℃，且不使用浓硝酸，其原因是防止反应速率过快、浓硝酸 挥发且易 。 （3）该厂结合本厂生产实际选用的 X 为 （填化学式）；“中和Ⅰ”会使溶液中（填 离子符 号） 的浓度减少。 （4）从 溶液中得到其晶体的分离方法 叫 。 （5）废渣可直接排放。上述流程中洗涤的目的 是 。 【答案】（共 12 分，每空 2 分） （1）Ba(FeO2)2 +8HNO3 == Ba(NO3)2 + 2Fe(NO3)3 + 4H2O (2 分) （2）分解 （3）BaCO3 Fe3+、H+ （4）蒸发结晶或结晶法 （5）除去废渣中的可溶性钡盐，减小对环境的污染 (凡合理答案均可) 11.【试题 ID=518777】 (14 分) 某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物(水除外．．．)，他们设计的实 验装置如下图所示： 查阅资料可知：乙二酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点 100．1 ℃，草酸钙是难溶于水的白色固体； Cu2O 能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成 Cu2+和 Cu。 （1）实验过程中观察到 C、E 装置中的溶液均变浑浊，且 D 装置中黑色粉末变为红色，写出 A 中发生 反应的化学方程 式： ； （2）装置 B 的作用是 ；指出上述装置中的不足之 处： 。 （3）实验结束后向装置 B 的试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液，可以观察到的实验现象是溶液由褪色， 反应的离子方程式 为 。 （4）有人认为 D 装置中得到的红色固体可能是 Cu，也可能是 Cu 和 Cu2O 的混合物。实验小组进一步探究： ①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体， 由此可以得出的结论是 。 ②取该红色固体与足量的稀硝酸反应，写出反应的化学方程 式 。 【答案】 （14 分）（1）H2C2O4·2H2O=△==CO↑＋CO2↑＋3H2O （2 分） （2）除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物 CO2 的干扰（2 分）； 无尾气处理装置（2 分） （3）6H+ + 5H2C2O4+2Cr2O7 2- =2Mn2++10CO2 ↑+ 8H2O （2 分） （4）①红色固体中含有 Cu2O（2 分） ② 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （2 分） 3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O（2 分） 12.【试题 ID=518776】（16 分） 卤代烃 A（C2H5X）是一种无色液体，为探究 A 的性质，设计如下实验方案。 方案一：往 A 中加入硝酸银溶液，充分振荡，静置。 方案二：往 A 中加过量 NaOH 水溶液，充分振荡，静置，待液体分层后，取“水层”溶液少许，滴加 硝酸银溶液。 方案三：往 A 中加入过量 NaOH 乙醇溶液，共热，充分反应后，取溶液少许，依次加入试剂 B、硝酸银 溶液，得浅黄色沉淀。 根据以上信息回答问题。 （1）C2H5X 中的 X 是 。 （写化学式） （2）方案一中可观察到溶液分层，设计简便方法，判断何为“水 层” 。 （3）有人认为方案二达不到检验 X-的实验目的，理由 是 。 （4）方案三中，试剂 B 是 。写出方案三中可能发 生反应的化学方程 式 。 （5）将 A 与过量 NaOH 乙醇溶液共热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，原因 是 。 【答案】（16 分） （1）Br （2 分） （2）任取一层液体，加水，充分振荡，静置，若不分层，该层为“水层”，反之为“油层”。（2 分） （3）过量的 NaOH 溶液会与硝酸银溶液反应生成沉淀(AgOH 或 Ag2O)，从而干扰 X-的检验。 （2 分） （4）稀硝酸（2 分） CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O （2 分） HNO3+NaOH=NaNO3+H2O （2 分） NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3 （2 分） （5）A 与过量 NaOH 乙醇溶液共热生成的气体中有乙烯（其它答案合理也给分）（2 分） 14.【试题 ID=518775】 (14 分） 在浓 CaCl2 溶液中通入 NH3 和 CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在 1~100nm 之间）。 下图所示 A~E 为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。 （1）实验室制取、收集干燥的 NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）： a 接 ， 接 ， 接 h ；用 A 装置制 取 NH3 的化学反应方程式 为 。 （2）用右图所示装置也可以制取 NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用 （选 填字母编号）； A．碱石灰 B．生石灰 C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜 E．烧碱 （3）向浓 CaCl2 溶液中通入 NH3 和 CO2 气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体 是 ，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程 式 ； （4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米 级 。 【答案】（14 分） （1）d e g f（2 分）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 ↑+ H2O（其它答案合理也给分）（2 分） （2）ABE（3 分 漏选一个扣 1 分，错选一个倒扣 1 分 ） （3）NH3（2 分） CaCl2 + CO2 + 2NH3 + H2O＝CaCO3↓ + 2NH4Cl（2 分） （4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否 则不是（3 分） 15.【试题 ID=518774】 (16 分） 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH4 +、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl－、I－、NO3 －、CO3 2－、 SO4 2－中的几种。取该溶液进行以下实验： (1)用 pH 试纸检验该溶液呈强酸性，排除 离子的不存在。 (2)取出部分溶液，加入少量 CCl4 及数滴新制氯水，经振荡后 CCl4 层呈紫红色，可以排 除 离子不存在。 (3)另取部分溶液，向其中逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕 后，均无沉淀产成，则可排除 离子不存在。取部分碱性溶液加热， 有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明 离子存在 (4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入 Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成，可以排除 离子不存 在。 (5)根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ； 还不能肯定是否存在的离子是 ， 写出第(3)步操作的离子反应方程式 为 。 【答案】（16 分） (1)CO3 2－ (2) NO3 －、Fe3+ (3) Mg2+、Al3+ ； NH4 + (4) SO4 2－(5) Ba2+、I－、NH4 + ； K+、Na+、Cl－ ； NH4 + + OH－=△= NH3↑ + H2O （每空均 2 分） 高考化学必备专题——氯气和卤族元素(附参考答案） 【高考预测】氯为非金属的代表元素，在生产生活中用途广泛。不仅在选择题中对其及其化合物经常考察 外，还利用元素推断题、工业流程题、实验题等考察氯的结构、在周期表中位置、氯水的成分、以及氯化 钠溶液的电解等相关知识和实验。 一、知识网络 1．氯及其化合物 2.卤素及其化合物 二、重点知识 （一）氯气的性质及用途 1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。 2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如 ： ①2Na ＋ Cl2 2NaCl（产生白烟） ②Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe＋3Cl2 2FeCl3（产生棕色的烟） 注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl2 2HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl2 2HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P＋3Cl2 2PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P＋5Cl2 2PCl5（氯气充足；产生白烟） （3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO （4）与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应 如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl（加成反应） 例 1：（2013·上海化学·7）将 X 气体通入 BaCl2 溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体，有沉淀生成，X、 Y 不可能是 选项 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 【答案】B 3．氯水的成分及性质 氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)， 大部分是以 Cl2 分子状态存在于水中 注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、 Cl 、 ClO 、 OH ；久置氯水则几 乎是盐酸溶液 ① 一元弱酸，比 H2CO3 弱 （2）HClO 的基本性质 ② 不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑ ③ 强氧化性； ④ 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。 （3）几种漂白剂的比较 漂白剂 HClO Na2O2 （H2O2） SO2 活性炭 漂白原理 氧化漂白 氧化漂白 化合漂白 吸附漂白 品红溶液 褪色 褪色 褪色 褪色 紫色石蕊 先变红后褪色 褪色 只变红不褪色 褪色 稳定性 稳定 稳定 不稳定 —— 例 2：（2013·四川理综化学·1）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白 B.葡萄糖可用于补钙药物的合成 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 【答案】A 4．氯气的制法 例 3 ： （2013·福建理综·24）（14 分）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。 （1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产 ClO2 方法。 ①用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2+、 Mg2+、SO42-等杂质。其次除杂操作时，往粗 盐 水 中先加入过量的________（填化学式），至沉 淀 不 再产生后，再加入过量的 Na2CO3 和 NaOH， 充 分 反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍 含 有 一定量的 SO42-，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】 ②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成 ClO2。 工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成 ClO2 的化学方程式为___________。 （2）纤维素还原法制 ClO2 是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物 D 与 NaClO3 反应生成 ClO2。完成反应的化学方程式： □ （D） +24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________ （3）ClO2 和 Cl2 均能将电镀废水中的 CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为 Cl-。处理含 CN-相同量得电镀 废水，所需 Cl2 的物质的量是 ClO2 的_______倍 【知识点】粗盐提纯，溶度积常数 Ksp，化学方程式的书写，氧化还原反应类型的方程式 的配平以及相关的化学计算。 【答案】 （1）①BaCl2 BaSO4 和 BaCO3 的 Ksp 相差不大，当溶液中存在大量 CO32-时，BaSO4(s)会部分转化 为 BaCO3(s)（或其他合理答案） ②H2、Cl2 2NaClO3+ 4HCl= 2ClO2↑+Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O （2）1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4 （3）2.5 （三）卤族元素 1．卤素及化合物的性质比较: 氟 氯 溴 碘 单 质 物 理性质 状态 气 气（易液化） 液（易挥发） 固（易升华） 熔、沸点 熔、沸点逐渐升高 颜色 淡黄绿色 黄绿色 红棕色 紫黑色 密度 密度逐渐增大 X2 与 H2 化合 条件 冷暗处 光照 加热 持续加热 程度 剧烈爆炸 爆炸 缓慢 化合同时分解 X2 与 H2O 化 合 反应 2F2+2H2O=4HF+O2 X2 + H2O = HX + HXO 程度 剧烈 缓慢 微弱 极弱 水溶性 反应生成氢氟酸 水溶性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大 化合价 只有-1 价 有-1、+1、+3、+5、+7 等 含氧酸 化学式 无含氧酸 有 HXO、HXO2、HXO3、HXO4 等 强弱程度 同一价态的酸性依次减弱 卤化银 颜色 AgF（白） AgCl（白） AgBr（淡黄） AgI（黄） 水溶性 易溶 均难溶，且溶解度依次减小 感光性 难分解 见光均易分解，且感光性逐渐增强 （2）溴和碘 在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化 溶剂 溶质 水 苯 汽 油 四氯化碳 Br2 黄 → 橙 橙 → 橙红 橙 → 橙红 橙→ 橙红 I2 深黄→ 褐 淡紫 → 紫红 淡紫→ 紫红 紫→ 深紫 密 度 比 水 轻 比 水 轻 比 水 重 （3）X-离子的检验 Cl 白色沉淀 Br + AgNO3 + HNO3 浅黄色沉淀 I 黄色沉淀 例 4：（2013·海南化学·14）（9 分） 溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题： （1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的 Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用 碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为 Br-和 BrO3-，其离子方程式为 。 （2）溴与氯能以共价键结合形成 BrCl。BrCl 分子中， 显正电性。BrCl 与水发生反应的化学方 程式为 。 （3）CuBr2 分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol 在密闭容器中将过量 CuBr2 于 487K 下加热分解，平衡时 p(Br2)为 4.66×103Pa。 ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则 p(Br2)将会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则 p(Br2)的变化范围为 。 [答案] （1）Cl2 3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3- (或 3 Br2+3CO32-=5 Br-+ BrO3-+3CO2) （2）Br BrCl+H2O=HCl+ HBrO （3）①增大 ②2.33×103Pa< p(Br2)≤4.66×103Pa 【考点精析】考点 1 氯水的成分的复杂性和多样性 [例 1]（2013 届宿州第一学段考试）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的 （ ） A．将 NaHCO3 固体加入新制氯水，有无色气泡（H+） B．使红色布条褪色（HCl） C．向 FeCl2 溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，发现呈血红色（Cl2） D．滴加 AgNO3 溶液生成白色沉淀（Cl） 【答案】B 考点 2 氯气的制法 [例 2]已知 KMnO4 与浓 HCl 在常温下反应能产生 Cl2。若用右 图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并 试 验 它 与 金 属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中 有 错 误 的 是 （ ） A.①和②处 B.只有②处 C.②和③处 D.②③④处 【答案】D 考点 3 卤素及化合物的特性与卤素的检验 [例 3]（2013 届湖州 4 月考）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、 Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份 100mL 溶液进行如下实验： （1）第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol （3）第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据 上述实验，以下推测正确的是 （ ） A．K+一定存在 B．100mL 溶液中含 0.01mol CO32 C．Cl可能存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 【答案】AC 考点 4 卤素互化物与拟卤素 1. 与卤素单质的性质相似，其原子团是化合物中的阴离子，也有与卤素阴离子相似的性质。如：氰(CN)2 ， 硫氰(SCN)2 等物质，称为拟卤素。 可以和碱反应：(CN)2+2NaOH 与氧化剂反应：(CN)2+MnO2 2. 不同的卤素之间可以互相化合，形成一系列化合物，如 IBr 等，这类化合物称为卤素互化物，与卤素单 质的性质相似。 与水反应：IBr＋H2O 与碱反应：IBr＋2NaOH 其中非金属性弱的卤素显 价。 [例 4]卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相 似、性质相近。试回答下列问题： （1）卤素互化物 BrCl 能发生下列反应 H2O＋BrCl＝HBrO＋HCl KBr＋BrCl＝KCl＋Br2 ①写出 KI 与 IBr 反应的化学方程式______________。 ②写出苯与(C6H6)与 ICl 发生取代反应生成一卤代物的化学方程 式_____________。 （2）右图是部分卤素单质和 XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分 子质量的增大而升高，其原因是____________。 （3）试推测 ICl 的沸点所处的最小范围______________。 【答案】（1）①KI+IBr＝KBr+I2 ②C6H6+ICl→C6H5I+HCl；（2）相对分子质量越大，分子间作用力越强。（3）介于 Br2 的沸点和 IBr 的沸点 之间 【课后精练】一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分) 1．（2013·福建理综·6）化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A．石英只能用于生产光导纤维 B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 2．(2013·安庆质检)洁白的牙齿，人人都喜欢。将漂白剂沾到牙套上，然后咬住牙套一段时间，可使牙齿变 得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是( ) A．Cl2 B．HNO3C．Na2O2 D．H2O2 3．漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( ) A．Ca(ClO)2 不稳定，易分解 B．Ca(ClO)2 易吸收水分而潮解 C．Ca(ClO)2 跟空气中的水和 CO2 反应 D．Ca(ClO)2 跟空气中的 CO2 反应 4．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( ) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和 Fe 反应 C．纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照 H2 和 Cl2 的混合气体时， 因迅速化合而爆炸 D．氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 5．下列有关氯水的表述不正确的是( ) A．氯水可以导电，说明氯气是电解质 B．氯水中含有 7 种微粒，其可以与 AgNO3、FeBr2 等多种物质反应 C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后退色 D．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中 HClO 的浓度 6．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是( ) A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO－3 B．K＋、Na＋、I－、SO2－4 C．Ag＋、Ca2＋、NH＋4 、NO－3 D．Na＋、Ba2＋、CO2－3 、SO2－4 7．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐酸为混盐。混盐 CaOCl2 在酸性条件下可以产生 Cl2。下列关于 混盐 CaOCl2 的有关判断正确的是(双选)( ) A．该混盐中氯元素的化合价为－1 价 B．该混盐的水溶液呈中性 C．该混盐与硫酸反应产生 1 mol Cl2 时转移 1 mol 电子 D．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质 8．实验室用下列两种方法制氯气：①用含 HCl 146 g 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应；②用 87 g MnO2 与 足量浓盐酸反应。所得的氯气( ) A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较 9．(2013·常德质检)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装 有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( ) 选项 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 10.气体 X 可能含有 Cl2、HBr、CO2 中的一种或几种，已知 X 通入 AgNO3 溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀 不溶于稀硝酸；若将 X 通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。对于气体 X 的成分，下列说法正确的是( ) A．一定含有 HBr，可能含有 CO2 B．一定不含 CO2 C．一定不含 Cl2 和 CO2 D．可能含有 CO2 和 Cl2 11．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 0.1 mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的 NaHCO3 晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的 NaHSO3 晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中 HClO 的物质的量浓度的大小关系是(假设溶液体积不变)( ) A．甲＝乙>丙 B．甲>丙>乙 C．丙>甲＝乙 D．乙>丙>甲 12．(2013·南通质检)某同学用下列装置制备并检验 Cl2 的性质。 下列说法正确的是( ) A．Ⅰ图中：如果 MnO2 过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2 生成 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 13．(8 分)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的 NaOH 稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去， 试回答下列问题： (1) 实 验 室 保 存 饱 和 氯 水 的 方 法 是 ________________________________________________________________________。 (2)产生上述现象的原因可能有两种(用简要文字说明) ①是由于________________________________________________________________________； ②是由于________________________________________________________________________。 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 14．(10 分) （2013·北京理综·28）（15 分） 某学生对 SO2 与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象 取 4g 漂粉精固体，加入 100mL 水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的 pH pH 试纸先变蓝（约为 12），后褪色 液面上方出现白雾； 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 （1）Cl2 和 Ca（OH）2 制取漂粉精的化学方程是 。 （2）pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。 （3）向水中持续通入 SO2，未观察到白雾。推测现象 i 的白雾由 HCl 小液滴形成，进行如下实验： a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b.用酸化的 AgNO3 溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验 a 目的是 。 ②由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HC1，理由是 。 （4）现象 ii 中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和 C1-发生反应。通过 进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。 （5）将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X ①向沉淀 X 中加入稀 HC1，无明显变化。取上层清液，加入 BaC12 溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X 中含有 的物质是 。 ②用离子方程式解释现象 iii 中黄绿色褪去的原因： 。 15．(12 分)某学生用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体 A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸 气。 回答下列问题： (1) 该 项 研 究 ( 实 验 ) 的 目 的 是 ________________________________________________________________________ ______________________________。 (2)浓 H2SO4 的作用是________________________________________________________________________。 与 研 究 目 的 直 接 相 关 的 实 验 现 象 是 ________________________________________________________________________。 (3) 从 物 质 性 质 的 方 面 看 ， 这 套 设 计 还 存 在 隐 患 ， 事 故 表 现 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________。 请在图中的虚线框内以图的形式表明克服事故隐患的措施。 16．(10 分) （2013·四川理综化学·8）（11 分） X、Y、Z、R 为前四周期元素且原子序数依次增大。X 的单质与氢气可以化合生成气体 G，其水溶液 pH>7;Y 单质是一种黄色晶体；R 基态原子 3d 轨道的电子数是 4s 轨道电子数的 3 倍。Y、Z 分别与钠元素可以形成 化合物 Q 和 J，J 的水溶液与 AgNO3 溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 L;Z 与氢元素形成的化合物与 G 反应生成 M。 请回答下列问题： ⑴M 固体的晶体类型是 。 ⑵Y 基态原子的核外电子排布式是 ① ；G 分子中 X 原子的杂化轨道的类型是 ② 。 ⑶L 的悬浊液加入 Q 的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。 ⑷R 的一种含氧酸根 RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生， 该反应的离子方程式是 。 17．(12 分)(2013·河池质检)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方 程式为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4===== △ 2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O 他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质。 试回答： (1)该实验中 A 部分的装置是________(填写装置的序号)。 (2) 请 你 帮 助 他 们 设 计 一 个 实 验 ， 证 明 洗 气 瓶 C 中 的 Na2SO3 已 被 氧 化 ( 简 述 实 验 步 骤 ) ： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3) 写 出 在 D 装 置 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 1．D 2．D Cl2 有毒且易挥发，HNO3 具有腐蚀性，Na2O2 能与水剧烈反应且生成的氢氧化钠具有腐蚀性，A、 B、C 错误；H2O2 具有漂白性且无毒、无腐蚀性，D 项正确。 3．C 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是空气中的 CO2 和 H2O 可以与 Ca(ClO)2 反应生成 HClO，次 氯酸不稳定，在光的作用下易分解，使漂白粉失效。发生反应的化学方程式为： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO， 2HClO===== 光照 2HCl＋O2↑。 4．B 通常状况下，干燥氯气不与 Fe 反应，但点燃条件下反应生成 FeCl3。 5．A 选项 A，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质。选项 D，氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O HCl ＋HClO，加入 CaCO3 粉末会与 HCl 反应，从而使平衡向着生成 HClO 的方向移动，从而提高 HClO 的浓度。 6．A B 项，Cl2 具有强氧化性，可以氧化 I－，错误。C 项，氯水中含有 Cl－可以与 Ag＋生成 AgCl 沉淀， 错误。D 项，氯水中含有 H＋，可以与 CO 2－3 反应生成 CO2 气体，Ba2＋与 SO 2－4 反应生成 BaSO4 沉淀， 错误。 7．CD 根据题中混盐的定义，确定混盐中一定存在两种酸根，而 Cl 元素形成的酸根有 Cl－、ClO－、ClO－2 、 ClO－3 、ClO－4 ，结合混盐中 Cl、O 个数比的关系，确定该混盐的组成为 CaCl2·Ca(ClO)2，Cl－、ClO－在 H＋ 作用下发生归中反应可生成 Cl2。根据化合价代数和为 0 的原则，该混盐中 Cl 元素平均化合价为 0，A 错误； CaCl2 溶液呈中性，Ca(ClO)2 溶液呈碱性，B 错误；由于 Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，所以 1 mol Cl2 生成时转移 1 mol e－，C 正确；Ca(ClO)2 是漂白粉的有效成分，则该混盐也具有漂白性。 8．B 146 g HCl 的物质的量为 4 mol,87 g MnO2 的物质的量为 1 mol，由方程式：MnO2＋4HCl(浓)===== △ MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O,1 mol MnO2 可以与 4 mol HCl 反应，但是，应注意稀盐酸与 MnO2 不反应的事实，也就是 说 1 mol MnO2 与足量浓盐酸反应生成的 Cl2 多。 9．A 锥形瓶中 KClO3 与浓盐酸反应生成 Cl2，①处气体呈黄绿色；氯气与 NaBr 溶液反应置换出 Br2，② 处呈橙色；遇 KI 淀粉溶液，置换出 I2，而 I2 遇淀粉变蓝色；氯气可被 NaOH 溶液吸收，④处棉球仍为白 色。 10．A X 通入 AgNO3 溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则一定含有 HBr，由于 HBr 与 Cl2 不 能共存，则一定不含 Cl2；X 通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，由于 HBr 能中和澄清石灰水，因此不能 确定是否含有 CO2，A 项正确。 11．B 氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO，加入 NaHCO3 后，因为酸性：HCl＞H2CO3＞HClO， 所以 NaHCO3 与 HCl 反应而不与 HClO 反应，平衡向右移动，HClO 浓度增大；又因 Cl2 具有强氧化性，可 将 NaHSO3 氧化，当向其中加入 NaHSO3 时，平衡逆向移动，HClO 浓度下降。 12．D A 项：MnO2 与浓盐酸反应生成 Cl2，与稀盐酸不反应，该项说法错误；B 项：应发生了取代反应； C 项：应生成棕黄色的烟。 13．解析： 能使变红的酚酞退色的原因是溶液碱性减弱(消耗 OH－)或过量氯水中的 HClO 将变红的酚酞 漂白，若要设计实验证明退色的可能原因，最简便的方法就是退色后溶液中再滴加 NaOH 溶液，若不再出 现红色，说明是 HClO 漂白作用的结果；若再出现红色，说明是氯水与 NaOH 反应，碱性减弱的结果。 答案： (1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 (2)①氯水与 NaOH 反应生成两种盐，碱性减弱 ②氯水过量后 HClO 的漂白性将酚酞氧化变成无色 向退 色后的溶液中再滴加足量 NaOH 溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，应为原因①。 14．答案： （1） 2 2 2 2 22 l 2 ( ) a l ( ) 2C Ca OH C C Ca ClO H O    ； （2）碱性、漂白性；（3）①、检验白雾中是否 Cl2，排除 Cl2 干扰； ②、白雾中含有 SO2，SO2 可以使酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀； （4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色； （5）①、CaSO4； ②、 2 2 2 2 4l 2 4 2 lC SO H O H C SO       。 15．答案： (1)比较 Cl2 与 HClO 的漂白性(或验证 Cl2 是否有漂白性) (2)干燥 Cl2 气体(或吸收 A 气体中的 水) B 中布条不退色，C 中布条退色 (3)Cl2 污染空气，使生物中毒 所选尾气处理装置如下图 16．【答案】（1）M 的晶体类型，M 为 NH4Cl，属离子晶体； （2）Y 基态原子的电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，G 分子中 X 原子的杂化轨道类型为 sp3 杂化； （3）AgCl 悬浊液中加入 Ag2S，Ksp（AgCl） H2S > SiH4 2 分 （3）① 3SiCl4 + 4NH3=== Si3N4 + 12HCl 2 分 ②SiO2 2 分 2NO2 + 2OH－ === NO2 － + NO3 － + H2O 2 分 4、（1）H2O CH4 SiH4 （2）硬度很大 （3）CO2 + H2O + Na2SiO3 = H2SiO3↓+ Na2CO3 （4）C （5）Si3N4 + 9H2O === 3H2SiO3 ↓+ 4NH3↑ （6）3SiCl4 + 4NH3 === Si3N4 + 12HCl （7）H2SiF6＋6NH4HCO3＝6NH4F＋H2SiO3↓＋6CO2↑＋3H2O 5．（共 10 分）（1）CO2 （2）NO 3Cu + 2NO3- + 8H+＝ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 3Fe2+ + NO3- + 4H+＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ （3）Cu2+、 Fe2+ 、Na+ （4）CO2 、SO2 ； 将无色气体 3 通入 Br2 水中（不能完全褪色），若 Br2 水颜色变浅证明有 SO2；再将 逸出的气体通入石灰水中，若有白色沉淀，则有 CO2 。 6.（14 分） （1）第 3 周期，ⅡA 族 （1 分） （1 分） （2）2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ （2 分） （3）C + H2O CO + H2 （2 分） （4）Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+ （2 分） 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 （2 分） （5）①反应前装置和药品的总质量 （1 分） 反应后装置和药品的总质量（1 分） ② %10099  m bam （2 分） 7．（1）水 （2）第三周期第 IIIA 族 （3） （4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ②Al2O3+2OH－=2AlO2 －+H2O ③AlO2 －+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3 － 高温 （5）耐火材料或冶炼金属铝的原料（其它合理答案均得分）；置换反应或氧化还原反应； 8．（1）Na2SO4；离子键和极性共价键； （2）AB （3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ①取一盛有水的烧杯，将导管 q 插入水中，打开分液漏斗活塞，若 q 导管口有气泡冒出则证明反应 放热 ②打开分液漏斗活塞，使之反应，然后用带火星的木条置于 p 管口，木条复燃则证明有 O2 生成 9．（7 分）（1）Fe2+、Fe3+、 H +、Cu2+ （2）b （3）CuO 或 CuCO3 或 Cu(OH)2 （4）蒸发结晶 （5）c （6）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 抑制 Fe2+水解 10．（8 分） (1) Cu（1 分） (2) H2O2 ,Cu （2 分） (3) 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O (2 分) (4) 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2 （2 分） (5) 过氧化氢分解浓度降低造成速率减慢。（1 分） 二轮复习专题训练 无机物知识的综合应用(附参考答案） (时间：45 分钟 满分：100 分) 简答题(本题包括 8 小题，共 100 分) 1．(12 分)图中 X、Y、Z 为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其 中，A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。 回答下列问题： (1) 组 成 单 质 Y 的 元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 是 ________________ ； M 中 存 在 的 化 学 键 类 型 为 ______________；R 的化学式是________________________。 (2)一定条件下，Z 与 H2 反应生成 ZH4，ZH4 的电子式为______________________。 (3)已知 A 与 1 mol Al 反应转化为 X 时(所有物质均为固体)。放出 a kJ 热量。写出该反应的热化学 方程式________________________________。 (4)写出 A 和 D 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式________________________。 2．(12 分)下图表示有关物质之间的转化关系，常温常压下 A、G 为气态单质，C 为液态单质，I 为黄 色固体单质。D 的焰色反应呈黄色，E 遇淀粉变蓝。【来源：全,品…中&高*考*网】 请回答： (1)I 物质的化学式为__________。 (2)已知 A、C、E 均能与 G 反应，反应条件由易到难的顺序为________________(用化学式表示)。 (3)写出反应①的化学反应方程式____________________________________________。 (4) 在 少 量 AgNO3 溶 液 中 滴 加 D 溶 液 至 恰 好 反 应 ， 再 加 入 J 溶 液 ， 描 述 现 象 ________________________________________________________________________。 (5)已知 A 与 E 的水溶液可以进一步发生反应，在整个反应过程中，每消耗 0.1 mol E 转移的电子数 约为 6.02×1023。写出 A 和 E 反应的化学方程式 ________________________________________________________________________。 3．(13 分)A、J 是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和 NaOH 溶液组成原电池，A 作负极；F 常 温下是气体单质，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。 请回答以下问题： (1)写出原电池的负极反应方程式_____________________________________________。 (2)常温时 pH＝12 的 C 溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为________(写出计算式)；相 同条件下，等浓度的 C 溶液与 CH3COONa 溶液中，C 的阴离子与 CH3COO－浓度的大小关系：前者________后 者(用“>”“<”或“＝”表示)。 (3)写出②的化学方程式：___________________________________________________。 (4)含 A 元素的某盐 X 常做净水剂，X 做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。X 的水溶液 与 NaHCO3 溶液混合，反应的离子方程式为【来源：全,品…中&高*考*网】 ________________________________________________________________________。 4．(2011 杭师大附中月考，23)(12 分)科学家用 NaNO3 和 Na2O 在一定条件下化合制得晶体 A，A 由钠离 子和某阴离子 B 构成，则： (1)A 的化学式为____________； (2)A 对 CO2 特别敏感，与 CO2 反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为 __________________； (3)此外，科学家还制备了另一种钠盐 D，其与 A 的组成元素完全相同，D 中的阴离子与 A 中的阴离子 表观形式相同(元素种类和原子个数均相同)，但 D 中阴离子的结构中含有一个过氧键：—O—O—，电导实 验表明，同条件下其电导能力与 NaCl 相同，该阴离子的化学式为__________，其与水反应生成过氧化氢 的离子方程式为______________________，该反应__________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 5．(13 分)磷酸亚铁锂 LiFePO4 是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红、锂辉石 LiAl(SiO3)2(含少量 Ca2＋、Mg2＋的盐)、炭粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下： 已知：2LiAl(SiO3)2＋H2SO4(浓) =====250～300 ℃Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O↓ 温度/℃ 20 40 60 80【来源：全,品…中&高*考* 网】 溶解度(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 溶解度(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7 (1) 从 滤 渣 Ⅰ 中 可 分 离 出 Al2O3 ， 如 下 图 所 示 。 请 写 出 生 成 沉 淀 的 离 子 方 程 式 ： ________________________________________________________________________。 (2)滤渣Ⅱ的主要成分是____________(填化学式)。 (3)向滤液Ⅱ中加入饱和 Na2CO3 溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是____________。 (4)写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式__________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO4 FePO4＋Li，电池中的固体电解质可传导 Li＋。试写出该电 池放电时的正极反应：__________________________。若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性 电极)，当电解池两极共有 4 480 mL 气体(标准状况)产生时，该电池消耗锂的质量为________。 6．(13 分)下图中，A、B、C、D、E 是单质，G、H、I、F 是 B、C、D、E 分别和 A 形成的二元化合物。 已知： ①反应 C＋G――→高温 B＋H 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； ②I 是一种常见的温室气体，它和 E 可以发生反应：2E＋I=====点燃2F＋D，F 中的 E 元素的质量分数为 60%。 回答问题： (1)①中反应的化学方程式为__________________________________________________； (2)化合物 I 的电子式为__________________，它的空间构型是__________； (3)1.6 g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计 算过程)； (4)C 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为__________________________，反应后溶液与过量化合物 I 反应的离子方程式为______________________________________________； (5)E 在 I 中燃烧观察到的现象是_______________________________________________。 7．(12 分)A、B、C 三种短周期元素在周期表中相对位置如下图： A B C (1)A 与 C 形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则 A、B、C 三种元素最高价氧化物对应的水化物 酸性由强到弱的顺序是____＞____＞______。(用化学式表示) (2)X、Y 为 B、C 两种元素形成的单质，标准状况下，X 的密度为 3.17 g·L－1。Z 是一种化合物，焰色 反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，室温下 0.1 mol·L－1Z 水溶液 pH＝13。X、Y、Z 有如图转化关系： ①写出 X 与 Z 反应的离子方程式：_____________________________________________。 ②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体。丁的化学式为________，丁的水溶液 pH＞7 的原 因是__________________________________________(用离子方程式表示)。 ③将 20 mL 0.5 mol·L－1 丙溶液逐滴加入 20 mL 0.2 mol·L－1KMnO4 溶液(硫酸酸化)中，恰好褪色。 写出反应的离子方程式：__________________________________________。 8．(13 分)某研究性学习小组欲探究 SO2 能否与 BaCl2 溶液反应生成 BaSO3 沉淀。查阅资料得知常温下 BaSO3 的 Ksp 为 5.48×10－7，饱和亚硫酸中 c(SO2－ 3 )＝6.3×10－8mol·L－1。 (1)将 0.1 mol·L－1 的 BaCl2 溶液滴入饱和亚硫酸中，________(填“能”或“不能”)生成 BaSO3 沉淀， 原因是____________(请写出必要的推断过程)。 (2)浓硫酸的沸点为 338 ℃，酒精灯火焰的温度为 400～500 ℃，甲同学用装置Ⅰ进行实验，发现 BaCl2 溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。 ①写出加热试管中发生反应的化学方程式：_____________________________________； ② 白 色 沉 淀 的 化 学 式 是 __________ ， 请 用 离 子 方 程 式 表 示 生 成 该 白 色 沉 淀 的 可 能 原 因 ________________________________________________________________________。 (3)乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置Ⅱ进行实验(夹持装置和 A 中加热装置已略，气 密性已检验)。 Ⅰ Ⅱ ①打开弹簧夹，通入 N2 一段时间后关闭弹簧夹； ②滴加一定量浓硫酸，加热 A，一段时间后 C 中未见沉淀生成。 操作①的目的是______________，洗气瓶 B 中的试剂是__________________。 (4)丙同学取乙实验后的 C 中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加 的试剂可能是________。 A．NaOH 溶液 B．Na[Al(OH)4]溶液 C．H2O2 溶液 D．酸性 KMnO4 溶液 参考答案 1．答案：(1)第二周期第ⅥA 族 离子键、共价键 H2SiO3(H4SiO4) (3)8Al(s)＋3Fe3O4(s)===9Fe(s)＋4Al2O3(s) ΔH＝－8a kJ·mol－1 (4)3Fe3O4＋28H＋＋NO－ 3 ===9Fe3＋＋14H2O＋NO↑ 解析：本题属于无机框图题，这种类型的试题关键是找准题眼，即突破点。A 俗称磁性氧化铁，因此 A 是 Fe3O4，在高温下 Fe3O4 与单质 Al 发生铝热反应，生成单质铁和 Al2O3，而铁在点燃时与氧气化合即生成 Fe3O4，所以 X、Y 分别是铁和氧气；水、氧气与 NO 反应生成硝酸，所以 D 是硝酸；硝酸具有强氧化性与 Fe3O4 反应，生成 Fe(NO3)3、NO 和水，因此 G 是 Fe(NO3)3；又因为 E 是不溶于水的酸性氧化物，且能与氢氟酸反 应，所以 E 只能是 SiO2，因此 Z 单质是硅，SiO2 与 NaOH 溶液反应生成 M，所以 M 是 Na2SiO3，Na2SiO3 与硝 酸反应即生成硅酸胶体，所以 R 是 H2SiO3。Na2SiO3 属于离子化合物，一定含有离子键，同时 Si 和 O 之间还 存在极性键；Si 与 H2 在高温下生成甲硅烷即 SiH4，SiH4 是由极性键构成的共价化合物，电子式是 。 2．答案：(1)S (2)Cl2>Br2>I2 (3)2NaCl＋2H2O 电解 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ (4)先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐转化为黑色沉淀 (5)5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl 解析：本题突破口较多：①C 为液态单质可知 C 为液溴；②I 为黄色固体单质可知 I 为单质硫；③D 的 焰色反应呈黄色，D 中含有 Na 元素；④E 遇淀粉变蓝，E 为 I2；⑤电解生成常温常压下 A、G 为气态单质， A、G 分别为 Cl2、H2；B 为 NaI、D 为 NaCl、H 为 NaOH、F 为 NaBr、J 为硫化物。(4)AgNO3 与 NaCl 反应生成 白色沉淀 AgCl，加入 S2－后 AgCl 转化为更难溶的黑色沉淀 Ag2S。(5)0.1mol I2 转移的电子数 1 mol，所以 I2 与 Cl2 反应，I 的化合价升高 5 生成 HIO3。 3．答案：(1)Al＋4OH－－3e－===AlO－ 2 ＋2H2O (2)(10－2－10－12)mol·L－1 ＜ (3)4NH3＋5O2=====催化剂 △ 4NO＋6H2O (4)Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 解析：金属 A 与 NaOH 反应，所以 A 为 Al；C 为 NaAlO2、E 为 Al(OH)3、H 为 Al2O3；D 为 H2，G 为气态氢 化物，连续被氧化，所以 F 为 N2、G 为 NH3、I 为 NO、K 为 NO2、L 为 HNO3。(2)依据电荷守恒 NaAlO2 溶液中 c(AlO－ 2 )＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)可知 c(Na＋)－c(AlO－ 2 )＝c(OH－)－c(H＋)；因为醋酸的酸性大于 Al(OH)3， 所以 CH3COO－水解程度小。 4．答案：(1)Na3NO4 (2)Na3NO4＋CO2===Na2CO3＋NaNO3 (3)NO－ 4 NO－ 4 ＋H2O===NO－ 3 ＋H2O2 不是 解析：此题内容超出课本，是信息给予题，要认真阅读信息才能解决。(1)因为是化合反应，根据原 子守恒，可以得出 A 为 Na3NO4；(2)初步可以判断是非氧化还原反应，又生成两种常见的物质，故可以推断 生成硝酸钠和碳酸钠；(3)A 中的阴离子是 NO3－ 4 ，D 中含有一个—O—O—，所以阴离子的化合价比 A 中的要 升 2 价，为 NO－ 4 ，NO － 4 与水反应生成过氧化氢，前后物质都含有—O—O—，化合价没有变，所以不是氧化 还原反应，同时生成 NO－ 3 。 5．答案：方程式不配平或者化学式错误给 0 分，不标注气体或者沉淀符号，或不注明必须的反应条 件的，共扣 1 分 (1)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 (其他如 Al3＋与 NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2 等反应方程式正确也得 分) (2)Mg(OH)2、CaCO3 (3)Li2CO3 的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少 Li2CO3 的损失 (4)2FePO4＋Li2CO3＋2C 高温 2LiFePO4＋3CO↑ (5)FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4 1.4 g 解析：(1)过量试剂 a 可知 a 不能为强碱，可能为氨水、一些水解显碱性的盐；(2)由所给方程式可知 滤液Ⅰ中含有 Ca2＋、Mg2＋，可推知滤渣Ⅱ的主要成分；(5)正极 FePO4 得一个电子生成 LiFePO4，用 Li＋配平 即可；n(H2)＝n(Cl2)＝0.1 mol，转移电子为 0.2 mol，所以消耗 Li 为 0.2 mol。 6．答案：(1)2Al＋Fe2O3=====高温 2Fe＋Al2O3 (2) O ·· ·· ∶∶C∶∶ O ·· ·· 直线形 (3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ n(Cu)＝n(Fe2O3)＝ 1.6 g 160 g·mol－1＝0.010 mol 铜粉的质量＝64 g·mol－1×0.010 mol＝0.64 g (4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ AlO－ 2 ＋CO2＋2H2O===HCO－ 3 ＋Al(OH)3↓ (5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳 解析：①中反应属于铝热反应，故 C 是单质铝，B 是单质铁，H 是氧化铝；②中 I 是二氧化碳，D 是单 质碳，E 是单质镁。F 是由氧元素和镁元素组成，即氧化镁，所以 A 是氧气。 7．答案：(1)HClO4 H2SO4 H2CO3 (2)①Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ②K2S S2－＋H2O HS－＋OH－ ③5SO2－ 3 ＋2MnO－ 4 ＋6H＋===5SO2－ 4 ＋2Mn2＋＋3H2O 解析：(1)由“A 与 C 形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂”可知 A 为碳、C 为 Cl，形成的有机物 为 CCl4；(2)X 的相对分子质量为 3.17×22.4＝71，X、Y 分别为 Cl2、S，由 0.1 mol·L－1Z 水溶液 n(OH－) ＝0.1 mol，可知 Z 为 KOH，丙为 K2SO3，所以 S 与 KOH 反应中 S 的化合价既升高生成 K2SO3，也降低生成 K2S。 8．答案：(1)不能 此时溶液中 c(Ba2＋)＜0.1 mol·L－1，c(SO2－ 3 )＜6.3×10－8mol·L－1，其浓度商 Q ＝c(Ba2＋)×c(SO2－ 3 )＜0.1×6.3×10－8＝6.3×10－9＜Ksp(BaSO3)＝5.48×10－7 (2)①Cu＋2H2SO4(浓)=====△ CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②BaSO4 Ba2＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓、2Ba2＋＋2SO2＋O2＋ 2H2O===2BaSO4↓＋4H＋ (3)排除装置内的空气(O2) 饱和 NaHSO3 溶液 (4)C【来源：全,品…中&高*考*网】 解析：(1)注意滴入的过程中溶液体积增大，离子浓度减小；(2)由信息可知通入 BaCl2 溶液的气体一 定含有 SO2，也可能有硫酸蒸气，气体与 BaCl2 反应生成的沉淀可能是 SO2、O2 与 BaCl2 反应生成的沉淀，也 可能是硫酸蒸气溶于水后硫酸与 BaCl2 反应生成的沉淀；(3)依据(2)小题中的产生 BaSO4 的原因，实验目的 应该除去装置中的氧气及气体中的硫酸蒸气。 【来源：全,品…中&高*考*网】