高考化学全套试卷基础化学实验-实验基本操作+工艺流程(卷1)+物质的组成+化学基本概念和理论(卷2) 43页

高考化学全套试卷基础化学实验-实验基本操作 +工艺流程(卷 1)+物质的组成+化学基本概念和理论(卷 2) 高考化学二轮复习全套试卷专题-基础化学实验(附参考答案) Ⅰ实验基本操作 一、选择题 1.少量下列化学药品应保存在水里的是 ( ) A．金属钾 B．白磷 C．硫磺 D．苯 2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是 ( ) A．氢氟酸 B．硝酸 C． 石炭酸 D．乙酸 3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是 ( ) A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥ 4.下列实验操作中，正确的是 ( ) A．把 pH 试纸浸入待测溶液中，测定溶液的 pH B．称 NaOH 固定质量时。将 NaOH 固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗 D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗 5.下列实验操作中。不正确的是 ( ) A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 B．用渗析法除去 Fe（OH）3，胶体中的 Cl-离子 C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离 D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油 6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分离的是 ( ) A.①③④ B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦ 7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器： ( ) ①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管 ②用酒精清洗做过碘升华的烧杯 ③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 ⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 ⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管 下列对以上操作的判断。正确的是 ( ) A．除④外都对 B．除⑥外都对 C．④⑤不对 D．全都正确 8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 ( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 9.下列操作中错误的是 ( ) A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯 B．除去苯中的少量苯酚：加入 NaOH 溶液，振荡、静置分层后，除去水层 C．除去 CO2 中的少量 S02：通过盛有饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶 D．提取溶解在水中的少量碘：加入 CCl4，振荡、静置分层后。取出有机层再分离 10.某溶液含有较多的 Na2SO4 和少量的 Fe2（SO4）3 若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有 ①加适量珥 H2SO4 溶液 ②加金属 Na ③结晶 ④加过量 Na0H 溶液 ⑤加强热脱结晶水 ⑥过滤。正确的 操作步骤是 ( ) A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤ 11.为实现中国 2000 年消除碘缺乏病的目标．卫生部规定食盐必须加碘。其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。 巳知在溶液中 I03-可和 I-‘发生反应：I03-+5I-+6H+=3I2+3H20 根据此反应．可用试纸和一些生活中常见的 物质进行实验。证明在食盐中存在 I03-；。可供选用的物质有：①自来水．②蓝色石蕊试纸。③碘化钾 淀粉试纸．④淀粉，⑤食糖．⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 ( ) A．①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 12.下列各组溶液，不用其它试剂。就可以将它们区别开的是 ( ) A．盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠 B．盐酸 硝酸铵 氢氯化钠 硝酸钠 C．氢氧化钠 硝酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠 D．氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙 13.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为 O.1mol·L-1，)是 ( ) A．CaCl2 和 Na2CO3, B．稀 H2SO4,和 Na2CO3 C．Ba(OH)2 和 NaHCO3 D．NaA102 和盐酸 14．实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为 （ ） A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤ 15．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为 nmL,仰视时读数为 x mL,俯视时读数为 y mL,若 X＞n＞y， 则所用的仪器可能为 ( ) A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不对 16．用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 值时，规范的操作是 ( ) A．将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液、煮沸。把 pH 试纸放在管口，观察颜色。跟标准比色卡比较 17．下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 ( ) ①乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 ②二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 ③甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 ④油酸和水，甲苯和水，乙烷和水 A．①② B．②④ C．③④ D．①②④ 18．为了除去 C02 中的 02、S02、H20(g)等杂质，可用①NaHC03 饱和溶液②浓硫酸③加热的铜网，通过以上 试剂顺序净化效果最好的是 ( ) A．②③① B．③②① C．②①③ D．①②③ 19．下列物质中的杂质(括号内为杂质)不能用加热法直接除去的是 ( ) A．Fe 粉(硫粉) B．Na2C03 粉末(NaHC03) C．NaCl(碘) D．KMnO4(Mn02) 20 利用下述方法除去氮气中所含的杂质(HCl，H2，H2S)以得到干燥纯净氮气，在下列各步中应采用的正确 顺序是 ( ) ①通过装有变色硅胶的干燥管 ②通过氢氧化钠溶液 ③通过加热的氧化铜 A．①②③③ B．②①③① C．②③③① D．③②①③ 21．关于粗盐提纯的下列说法正确的是 ( ) A．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，防止食盐不全溶解 B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 22.只用水就能鉴别的一组物质是 ( ) A．乙醛、乙二酸、硝基苯 B．乙醇、乙醛、乙酸 C．苯、乙酸、四氯化碳 D．苯酚、乙醇、甘油 23.下列实验操作中错误的是 ( ) A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。 C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面。 D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中。 24.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 （ ） A．MnO2 CuO FeO B．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4CI C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 25．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 （ ） A.Na2SO3 溶液（BaCI2） B.FeCI2 溶液（KSCN） C.KI（淀粉溶液） D.HCHO 溶液（石蕊试液） 26．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、Nal 溶液、NaCl 溶液、Na2SO3 溶液，下列试剂中不能选用的 是 （ ） A．溴水 B．FeCl3 溶液 C．酸性 KMnO4 溶液 D．AgNO3 溶液 二、填空题： 27.图中 A-D 是中学化学度验中常见的几种温度计装置示意图。 (1)请从①~⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图 A~C 下的空格中(多选要倒扣 分)。 ①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 ②电石跟水反应制乙炔 ③分离苯跟硝基苯的混合物 ④苯跟溴的取代反应 ⑤石油分馏实验 ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气 ⑦测定硝酸钾在水中的溶解度 ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢 (2)选用装置 D 做苯的硝化实验，D 中长玻璃管的作用是： 。 28.下面 a~f 是中学化学实验中常见的几种仪器： a．量筒 b．容量瓶 c．普通试管 d．圆底烧瓶 e．温度计 f．托天盘平 (1)其中要标示出仪器具体使用温度的是(不考虑温度计) (填写编号)； (2)可用作反应器并能进行加热的是 (填写编号)； (3)由于下列错误操作，使得到的数据比正确操作所得数据偏小的是 (填写选项)； A．记录量筒中液体的体积时，俯视液面读数 B．称取 4.2gNaCI 固体时，将砝码放到左盘，NaCI 固体放到右盘 C．用容量瓶配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，溶解后的溶液没有冷却至室温就转移至容量瓶 (4)有下列实验： ①苯与溴的取代反应②苯的硝化反应 ③乙醛的银镜反应 ④酚醛树脂的制取 ⑤乙酸乙酯的制取 ⑥石油的分馏其中需要使用温度计的有 (填写编号) 29.物质的加热是中学化学实验的基本操作之一，常用的加热方式有三种：Ⅰ．直接用酒精灯加热； Ⅱ。通过石棉网用酒灯加热；Ⅲ．通过水浴加热。下列实验中： ①电石与水反应制乙炔； ②氯化铵与碱石灰反应制取氨气； ③苯和液溴反应制取溴苯； ④苯酚和甲醛反应制取酚醛树脂； ⑤葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应； ⑥浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气； ⑦乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯； ⑧硝酸、硫酸和苯反应制取硝基苯。 请将上述实验的序号填入下列空格中： (1)需要用酒精灯直接加热的是 ；(2)需要垫上石棉网再用酒精灯加热的是 ； (3)需要通过水浴加热的是 。 30.在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进 行成功检验的是 ( ) (说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作) 选项 试剂丙 甲离子 乙离子 A 稀盐酸、BaCl2 溶液 SO42- SO32- B AgNO3 Cl- I- C DSCN 溶液 Fe2+ Fe3+ D 稀氨水 Al3+ Ag+ 31.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子： K+、Mg2+、A13、Ba2+、NO3-、SO42-、CI-、I- HCO-3．取该溶液实验如下： 由此判断： (1)溶液中肯定存在的离子是 ，溶液中肯定不存在的离子是 。 (2)为进一步确定其他离子．应该补充的实验及 对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名 称。不必写详细操作步骤) 。 32.某学生用下图的装置通过实验除去 N2 中的 02，CO2，H2S 等气体杂质，制得干燥纯净的 N2。请回答： 实验步骤 实现现象 （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色 （2）取少量该溶液加热浓缩，加 Cu 片和浓 H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气中以变成红棕色 （3）取少量该溶液，加 BaCI2 溶液 有白色沉淀生成 （4）取（3）中上层清液，加 AgNO3 溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于 HNO3 （5）取少量该溶液，加 NaOH 溶液 有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时沉淀部分溶 解 (1)分别指出 A、B、C、D，4 个装置中应加入的试 剂及所要除去的杂质： A． ， B． ， C． ， D． ， (2)A、B 两装置里所用试剂有多种选择和组合，请 再举一例，并简要说明其原理(能用化学方程式说明的要写化学方程式)： 33．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用 CCl4 从碘水中萃取碘，并用分液漏斗分离两种溶 液。其实验操作可分解为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把 50 mL CCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； c．检验分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H．静置，分层。 就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填 写) 。 A→G→ →E→F (2)上述(E)步骤的操作中应注意 。上述(G)步骤操作的目的 是 、 。 (3)能选用 CCl4 从碘水中萃取碘的原因是 。 (4)下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是 、 。 A．热裂汽油 B．苯 C．酒精 D．正庚烷 34.有 A、B、C、D、E、F、G7 瓶不同物质的溶液，它们各是 KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3 Ca（NO3） 2、Ba（OH）2 溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓” 表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示观察不到明显变化。试回答下面问题： （1）A 的化学式是 ，G 的化学式是 。判断理由 是 。 （2）写出其余几种物质的化学式。B C D E F。 Ⅱ常见气体的实验室制法 一、选择题 A B C D E F G A — — — — — — ↓ B — — — — ↓ ↓ ↓ C — — — ↓ — ↓ ↓ D — — ↓ — ↓ ↓ ↓ E — ↓ — ↓ — ↓ — F — ↓ ↓ ↓ ↓ — ↓ G ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ a（干燥气体） b（液体） A NO2 水 B CO2 4mol·L-1NaOH 溶液 C C12 饱和 NaC1 水溶液 D NH3 1mol·L-1 盐酸 1．按下述实验方法制备气体,合理而又实用的是 （ ） A．锌粒与稀硝酸反应制备 H2 B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备 HC1 C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备 SO2 D．大理石与浓硫酸反应制备 CO2 2．下图的装置可用于 （ ） A．加热小苏打制二氧化碳 B．用铜与稀硝酸反应制一氧化氮 C．用氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应制氨气 D．用氯化钠与浓硫酸反应制氯化氢 3．在上图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a,将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶，然后打开弹夹 f, 烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。刚 a 和 b 分别是 ( ) 4．下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是 ( ) A．NO2 B．HC1 C．CH4 D．NH3 5．下图是一套实验室制气装置。用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中，能利用这套装置进行实 验的是 (填正确选硬的标号)。 A．铜屑和浓硝酸 B．二氧化锰和浓盐酸 C．电石和水 D．碳酸钙与稀盐酸 6.下列反应适用于实验室制备氧气的是 ( ) ①高锰酸钾分解：2KMn04 K2Mn04+Mn02+02↑ ②硝酸铵分解：2NH4N03 2N2↑十 02↑+4H20 Mn02 ③过氧化氢催化分解： 2H2O2 ==== O2↑+2H20 ④ N02 热分解：2N02 2NO+O2 A．只有① B．①和② C．①和③ D．①③④ 7.在实验室可利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，制备装置中须安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关 原因叙述错误的是 ( ) A．防止氯气通过漏斗扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入浓盐酸的量 C．因长颈漏斗加热时容易破裂 D 尽量避免 HC1 挥发到空气中 8 关于实验室制备乙烯的实验。下列说法正确的是 ( ) A．反应物是乙醇和过量的 3 mol·L-1 硫酸的混合液 第三题图 B．温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在 140℃ C．反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片 D．反应完毕先灭火再从水中取出导管 9.按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是 ( ) A．锌粒与稀硝酸反应制备 H2 B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备 HCl C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备 S02 D．大理石与浓硫酸反应制备 C02 二、填空题 10.图所示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒．漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹。 则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹， 则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触．反应自行停止。需要时再打开弹簧夹， 又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。回答下面问题： (1)为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降? (2)这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性? (3)从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装 置制取的气体，填写下表中的空白。 ①大理石与盐酸反应制取二氧化碳 ②黄铁矿与盐酸反应制取 硫化氢 ③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气 (4)食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。 11.根据图实验，填空和回答同题： (1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是 ，装置(Ⅱ)的烧杯中冷水所 起的作用是 ，装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是 。 (2)进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因 为 。 (3)装置(Ⅲ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。 12.某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为 ag ②装好实验装置。 ③检查装置气密性。 ④加热，开始反应，直到产生一定量的气味。 ⑤停止加热(如 图，导管出口高于液面)。 ⑥测量收集到气体和体积。 ⑦准确称量试管和残留物的质量为 b g。 ⑧ 测量实验室的温度。 ⑨把残留物倒入指定容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。 ⑩ 气体名称 收集方法 检查方法 处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。 回答下列问题： (1)如何检查装置的气密性? 。 (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量 简内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： (请填写步骤代号)。 (3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ 。 (4)如果实验中得到的氧气体积是 eL(25℃、1．0l×l05Pa)．水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计 算式为(含 a、b、c，不必化简)：M(O2)= 。 13.1，2 一二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂．常温下它是无色液体．密度 2．18g·cm-3，沸点 131．4℃， 熔点 9．79℃．不溶于水．易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备 1，2 一二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶 a 中装有乙醇和浓硫酸的混台液．试管 d 中装有液溴(表面覆盖少量水)。 填写下列空白： (1)写出本题中制备 1，2 一二溴乙烷的两个化学反应方程式 (2)安全瓶 6 可以防止倒吸，并可以检查实验进行时 d 管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶 b 中的现 象。 (3)容器 c．中 NaOH 溶液的作用是 (4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比 正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因， 14.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式： (2)收集氮气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。 (3)用图 1 装置进行喷泉实验．上部烧瓶已装满干燥氨气．引发水上喷的操作是 . 该实验的原理是 。 (4)如果只提供如图 2 的装置，请说明引发喷泉的方法。 答： 15.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100"C 左右升华。下图 是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，右边的产品收集装置则不同，分别如 (I)(Ⅱ)所示。试回答： (1)B 中反应的化学方程式为： (2)D 中的反应开始前，需排除装嚣中的空气，应采取的方法是： 。 (3)D 中反应的化学方程式为： 。 (4)装置(I)的主要缺点是： 。 (5)装置(Ⅱ)的主要缺点： 。 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施 。 16.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去； 必要时可以加热；。、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂)。 (1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。 (2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满) 。 ①气体 ，理由是 。 ②气体——，理由是 。 ③气体 ，理由是 。 ④气体——，理由是 。 17.Ⅰ．合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义，写出氨的两种重要用途 。 Ⅱ.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 ①固态氯化铵加热分解 ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水 ③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热 Ⅲ为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去） 气体 a b c d C2H4 乙醇 浓 H2SO4 NaOH 溶液 浓 H2SO4 C12 浓盐酸 MnO2 NaOH 溶液 浓 H2SO4 NH3 饱和 NH4C1 溶液 消石灰 H2O 固体 NaOH NO 稀 HNO3 铜屑 H2O P2O5 [实验操作] ①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹 a、b、c、d、e，在 A 中加入锌粒，向长颈漏斗注入 一定量稀硫酸。打开弹簧夹 c、d、e，则 A 中有氢气发生，在 F 出口处收集氢气并检验其纯度。②关 闭弹簧夹 c。取下截去底部的细口瓶 C，打开弹簧夹 a，将氢气经导管 B 验纯后点燃，然后立即罩上无 底细口瓶 C，塞紧瓶塞如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰息灭。③用酒精灯加热反应管 E 继续通氢气，待无底细口瓶 C 内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹 b 无底细口瓶 C 内气体经 D 进入反应管 E，片刻后 F 中的溶液变红。 回答下列问题： （1）检验氢气纯度的目的是 （2）C 瓶内水位下降到液面保持不变时，A 装置内发生的现象是 防止了 实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹 b 的原因是 。C 瓶内气体的成分 是 。 （3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是 。反应管 E 中发生反应 的化学方程式是 。 参考答案： Ⅰ实验基本操作 一、选择题 1. 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B D D C A C D D A B B C BD 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 B C C B D AD B C C C D A D 二、填空题 27.（1）A① B.③⑤ C.⑦ （2）减少苯的挥发（或“起冷凝器作用”） 28.（1）a b （2）c d （3）B （4）②⑥ 29.（1）②⑦ （2）⑥ （3）④⑤⑧ 30．AD 31.（1）肯定存在 Mg2+、Al3+、NO3-、SO2-4，肯定不存在 Fe2+、Ba2+、HCO-3（2）用焰色反应确定 K+存在； 用原溶液、Ba（NO3）2 溶液、稀 HNO3 和 AgNO3 溶液作沉淀反应来确定 Cl 的存在。 32.（1）A.酸性 KMnO4 溶液，除 H2S，C2H2 B.NaOH 溶液，除 CO2C.浓 H2SO4，除水气 D.铜网，除 O2（2） A 中可盛 Br2 水，C2H2+2Br2→CHBr2-CHBr2H2S+Br2═S↓+2HBr B 中盛饱和 Na2CO3 溶液，Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 33.（1）C→B→D→A→G→H→E→F （2）E 步骤：应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出 G 步骤：使漏斗内外空气相通，以保证 E 操作时，漏斗里的液体能够流出 （3）CCl4 与水不互溶，且碘在 CCl4 中的溶解度比在水中大很多 （4）AC 34.（1）KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是 KCl，生成的是 AgCl，所以 A 是 KCl，G 是 AgNO3。 （2）B：NaSO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca（NO3）2 F：Ba（OH）2 Ⅱ常见气体的实验室制法 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C B BD D AD C C C C 二、填空题 10.（1）关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。 （2)塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止 加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。 (3) 二氧化碳 向上排空气法 通入澄清石灰水中使石灰水 变浑浊 硫化氢 向上排空气法 有臭鸡蛋味 (4)因为：此反应需要加热 食盐是粉末状 11.(1)2NaBr+2H2S04+Mn02 2NaHSO4+MnSO4+2H20+Br2↑ 或 2NaBr+2H2S04+Mn02 Na2HSO4+MnSO4+2H20+Br2↑ 若分步写应为：NaBr+H2S04(浓) NaHSO4+HBr↑ 或 2NaBr+H2S04(浓) NaSO4+2HBr↑ 4HBr+MnO2(浓) MnBr2+2H2O+Br2↑ 冷凝．吸收未冷凝的气体 （2）溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管 （3）当气体被吸收时，液体上升到漏斗中。由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降．使漏斗口脱 离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸。 12.（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导 管，表明装置不漏气。 （2）②①③ (3)慢慢将量筒下移 （4）[22.4L.mol-1 ×298K× (a-b)g]/ 273K × c L 13.（1）CH3CH2OH CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (2)b 中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。 (3)除去乙烯中带出的酸性气体，(或除去 CO2，SO2) (4)原因：①乙烯发生(或通过液溴)速度过快，②实验过程中，乙烯和浓 H2SO4,的混合液没有迅速达到 170℃ (或答控温不当) 14.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O （2）向下排空气 碱石灰 (3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 (4)打开夹子。用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触， 即发生喷泉。 15.(1)4HCl+MnO2 MnCl2↑+2H20+Cl2↑或 16HCl+2KMn04═2KCl+2MnCl2+8H20+5Cl2↑ (2)B 中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热 D (3)2Fe+3Cl2 2FeCl3 2 4H SO 170℃浓 (4)导管易被产品堵塞；尾气排人空气，易造成环境污染 (5)产品易受潮解。在瓶 E 和 F 之间连接装有干燥剂的装置 16．(1)NO (2)①C2H4 装置中没有温度汁，无法控制反应温度 ②C12 反应生成的 Cl2 被 c 中的 NaOH 溶液吸收了 ③NH3 反应生成的 NH3 被 c 中的 H2O 吸收了 17.Ⅰ.制化肥、制硝酸 Ⅱ.②④ Ⅲ.（1）排除空气，保证安全 （2）锌粒与酸脱离 尽量增大氢气的浓度以提高氨气的转化氯 N2 H2 （3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率 N2+3H2 2NH3 主观题综合训练二 工艺流程（卷1） (附参考答案) 1．【2015 天津理综化学】废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几 十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学 小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ是将 Cu 转化为 Cu(NH3 )4 2+，反应中 H2O2 的作用是 写出操作①的名称： （2）反应 II 是铜氨溶液中的 Cu(NH3 )4 2+与有机物 RH 反应，写出该反应的离子方程式： 操作②用到的主要仪器名称为 ，其目的是（填序号） 。 a．富集铜元素 b．使铜元素与水溶液中的物质分离 c．增加 Cu2＋在水中的溶解度 （3）反应Ⅲ是有机溶液中的 CuR2 与稀硫酸反应生成 CuSO4 和 。 若操作③使用右图装置，图中存在的错误是 。 （4）操作④以石墨作电极电解 CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 。 操作⑤由 硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。 （ 5 ） 流 程 中 有 三 次 实 现 了 试 剂 的 循 环 使 用 ， 已 用 虚 线 标 出 两 处 ， 第 三 处 的 试 剂 是 。循环使用的 NH4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是 。 2．【2015 四川理综化学】为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将 工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以 Fe2O3 存在）转变成重要的化工原料 FeSO4（反应条件略）。 活化硫铁矿还原 Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。 请回答下列问题： （1）第Ⅰ步 H2SO4 与 Fe2O3 反应的离子方程式是 。 （2）检验第Ⅱ步中 Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。 A．KMnO4 溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN 溶液 （3）第Ⅲ步加 FeCO3 调溶液 pH 到 5.8 左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液 pH 降到 5.2， 此时 Fe2+ 不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液 pH 降低的原因 是 。 （4）FeSO4 可转化为 FeCO3，FeCO3 在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 已知 25℃，101kPa 时： 4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) H =-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H =-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) H =-1480kJ/mol FeCO3 在 空 气 中 加 热 反 应 生 成 Fe2O3 的 热 化 学 方 程 式 是 。 （5）FeSO4 在一定条件下可制得 FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂 电 池 ， 电 池 放 电 时 的 总 反 应 为 4Li+ FeS2= Fe +2Li2S ， 正 极 反 应 式 是 。 （6）假如烧渣中的铁全部视为 Fe2O3，其含量为 50%。将 a kg 质量分数为 b%的硫酸加入 到 c kg 烧渣中浸取，铁的浸取率为 96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调 pH 后溶液 呈 微 酸 性 所 残 留 的 硫 酸 忽 略 不 计 。 按 上 述 流 程 ， 第 Ⅲ 步 应 加 入 FeCO3 kg。 3．【2015 福建理综化学】无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。 （ 1 ） 氯 化 铝 在 水 中 形 成 具 有 净 水 作 用 的 氢 氧 化 铝 胶 体 ， 其 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。 （2）工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3，含有 Fe2O3、SiO2 等杂质）制取无水氯化铝的一种 工艺流程示意如下： 已知： 物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2 沸点/℃ 57.6 180（升华） 300（升华） 1023 ①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要求写出一种）。 ②步骤Ⅱ 中 若 不 通 入 氯 气 和 氧 气 ， 则 反 应 生 成 相 对 原 子 质 量 比 硅 大 的单质 是 。 ③已知： Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1 2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1 由 Al2O3、C 和 Cl2 反应生成 AlCl3 的热化学方程式为 。 ④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的 NaOH 冷溶液吸收，生成的盐主要有 3 种，其 化学式分别为 ⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是 。 4．【2015 广东理综化学】七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白 云石（主要含 CaCO3 和 MgCO3)和废 Al 片制备七铝十二钙的工艺如下： （1）煅粉主要含 MgO 和 ，用适量的 NH4NO3 溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若 溶液 I 中 c(Mg2+)小于 5×10-6mol·L-1, 则溶液 pH 大于 （Mg(OH)2 的 Ksp=5×10-12)； 该工艺中不能用（NH4)2SO4 代替 NH4NO3，原因是 。 （2）滤液 I 中的阴离子有 （忽略杂质成分的影响）； 若滤液 I 中仅通入 CO2，会生成 ，从而导致 CaCO3 产率降低。 （ 3 ） 用 NaOH 溶 液 可 除 去 废 Al 片 表 面 的 氧 化 膜 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。 （ 4 ） 电 解 制 备 Al(OH)3 时 ， 电 极 分 别 为 Al 片 和 石 墨 ， 电 解 总 反 应 方 程 式 为 。 （5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时 AlCl4 —和 Al2Cl7 —两种离子在 Al 电极上相 互 转 化 ， 其 它 离 子 不 参 与 电 极 反 应 ， 放 电 时 负 极 Al 的 电 极 反 应 式 为 。 5．【2015 江苏化学】以磷石膏(只要成分 CaSO4，杂质 SiO2、Al2O3 等)为原料可制备轻质 CaCO3。 （1）匀速向浆料中通入 CO2，浆料清液的 pH 和 c(SO4 2－) 随时间变化见由右图。清液 pH>11 时 CaSO4 转化的离 子方程式_________________________； 能提高其转化速率的措施有__________(填序号) A．搅拌浆料 B．加热浆料至 100℃ C．增大氨水浓度 D． 减小 CO2 通入速率 （2）当清液 pH 接近 6．5 时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子 为______和________(填化学式)； 检验洗涤是否完全的方法是______________________________________。 （3）在敞口容器中，用 NH4Cl 溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中 c(Ca2＋)增大的原因_____________________________。 6.（2015 全国新课标 I）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为 Mg2B2O5·H2O 和 Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 和 SiO2 等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程 如图所示： 铁硼矿粉 硫酸浸出 过滤 蒸发浓缩 冷却结晶净化除杂 过滤 过滤 粗硼酸 浸渣 滤渣 含镁盐母液 回答下列问题： (1)写出 Mg2B2O5·H2O 与硫酸反应的化学方程式_______________________ 为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施 有______________________________________________________(写出两条)。 (2)利用_____________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。 “浸渣”中还剩余的物质是____________(化学式)。 (3)“净化除杂”需先加 H2O2 溶液，作用是_________________________。 然后在调节溶液的 pH 约为 5，目的是___________________________。 (4)“粗硼酸”中的主要杂质是__________________________(填名称)。 (5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂， 其电子式为___________________。 (6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备 单质硼，用化学方程式表示制备过程___________________________________。 主观题综合训练二 工艺流程（卷1）答案 1.【答案】（1）作氧化剂 过滤 （2）Cu(NH3 )4 2++2RH=2NH4 ++2NH3+CuR2 分液漏斗 a b （3）RH 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁 液体过多 （4）O2 H2SO4 加热浓缩 冷却结晶 过滤 （5）H2SO4 防止由于溶液中的 c（OH-）过高，生成 Cu（OH）2 沉淀 【解析】（1）反应Ⅰ是将 Cu 转化为 Cu(NH3 )4 2+，Cu 被氧化，则反应中 H2O2 的作用是作氧化 剂；操作①是把滤渣和液体分离，所以该操作为过滤； （2）根据流程图可知，Cu(NH3 )4 2+与有机物 RH 反应生成 CuR2 和氨气、氯化铵，所以该反 应的离子方程式是 Cu(NH3 )4 2++2RH=2NH4 ++2NH3+CuR2 ；操作②是把水层与有机层分离， 所以为分液操作，需要的主要仪器为分液漏斗；Cu 元素富集在有机层，所以该操作的目 的是富集 Cu 元素，使铜元素与水溶液中的物质分离，答案选 ab； （3）CuR2 中 R 元素为-1 价，所以反应Ⅲ是有机溶液中的 CuR2 与稀硫酸反应生成 CuSO4 和 RH；操作③使用的过滤操作中分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁，且分液漏斗内的液体太多； （4）以石墨作电极电解 CuSO4 溶液。阴极析出铜，则阳极为阴离子氢氧根放电，生成氧 气，导致氢离子浓度增大，所以阳极的产物有 O2 、H2SO4；由溶液得到晶体的操作步骤 一般为加热浓缩 冷却结晶 过滤； （5）操作④中得到的硫酸可用在反应 III 中，所以第三种循环的试剂为 H2SO4 ；氯化铵 溶液为酸性，可降低溶液中氢氧根离子的浓度，防止由于溶液中的 c（OH-）过高，生成 Cu（OH）2 沉淀。 2.【答案】 （1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O （2）C （3）Fe2+被氧化为 Fe3+，Fe3+水解产生 H+。 （4）4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) H =－260kJ/mol。 （5）FeS2+4e－= Fe +2S2－ （6）29ab 2450 －1131c 1750 kg。 【解析】（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O （2）若 Fe3+没有完全还原，则可以用 KSCN 检验。 （3）部分 Fe2+被氧化为 Fe3+。 （4）根据盖斯定律可得：4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) H =-260kJ/mol。 （5）正极得电子，化合价降低，可得正极方程式：FeS2+4e- = Fe +2S2- （6）由于最终得到 FeSO4，根据元素守恒，n(Fe)=n(S)，Fe 来自于 Fe2O3、FeS2、FeCO3； S 来自于 FeS2、H2SO4 则有： ( c kg×50% 160g/mol ×2 + c kg×50% 160g/mol ×2× 1 14 )×96% + m(FeCO3)kg 116g/mol = a×b%kg 98g/mol + c kg×50% 160g/mol ×2 × 1 14 ×2 ×96% 则得答案：29ab 2450 －1131c 1750 kg。 3.【答案】（15 分）（1）Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ （2）①防止后续步骤生成的 AlCl3 水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率。 ②Fe 或铁 ；③Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH=+174.9kJ/mol； ④NaCl、NaClO、NaClO3 ；⑤除去 FeCl3，提高 AlCl3 纯度。 【解析】（1）氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中 Al3+发生水解反应产生氢氧化铝胶体，其反应 的离子方程式为 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+； （2）①步骤Ⅰ中焙烧使固体中的水分挥发，导致气孔数目增多，其作用是可以防止后续步骤 生成的 AlCl3 水解。同时由于增大反应物的接触面积，使反应速率加快。 ②根据物质中含有的元素组成可知：若在步骤Ⅱ中不通入氯气和氧气，则反应生成相对原 子质量比硅大的单质是铁。 ③第一个式子减去第二个式子，整理可得：Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) Δ H=+174.9kJ/mol； ④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的 NaOH 冷溶液吸收，生成的盐主要有 3 种，Cl2 与 浓 NaOH 溶液发生反应产生 NaCl、NaClO3 和水，随着反应的进行，溶液变稀。这时 Cl2 与稀的 NaOH 溶液发生反应，形成 NaCl、NaClO。因此得到的三种盐的化学式分别为 NaCl、NaClO、NaClO3 。 ⑤由于 Al 的活动性比 Fe 强，在步骤Ⅴ中加入铝粉，就可以将铁置换出来，达到除去除去 FeCl3，提高 AlCl3 纯度的目的。 4.【答案】（1）CaO；11；加入（NH4)2SO4 会生成 CaSO4 微溶物，在过滤时会被除去，造成生成 的 CaCO3 减少。 （2）NO3 —、OH—；Ca(HCO3)2 （3）2OH—+Al2O3＝2AlO2 —+H2O （4）2Al+6H20 2Al(OH)3↓+3H2↑ （5） Al－3e－＋7 AlCl4 —＝4 Al2Cl7 — 【解析】（1）煅烧时 CaCO3 会发生分解生成 CaO 和 CO2；煅烧 MgCO3 分解生成 MgO 和 CO2；故煅 粉主要含 MgO 和 CaO；Ksp= c(Mg2+)∙c2(OH—)，5×10-12=5×10-6 ×c2(OH—)，得 c(OH—)= 10-3mol·L-1， pH=11。由于溶液 I 中 c(Mg2+)小于 5×10-6mol·L-1，所以溶液 pH 大于 11； 不能用（NH4)2SO4 代替 NH4NO3 的原因是加入（NH4)2SO4 会生成 CaSO4 微溶物，在过滤时会被 除去，从而造成生成的 CaCO3 减少。 （2）从流程中看出 NO3 —没有被除去，故滤液 I 中的阴离子有 NO3 —，CaO 溶于水生成 Ca(OH)2， 故溶液中还有 OH—；若滤液 I 中仅通入 CO2，过量的 CO2 会与 CaCO3 生成 Ca(HCO3)2 从而导 致 CaCO3 产率降低。 （3）Al 表面的氧化膜的成分是 Al2O3，该物质是两性氧化物，NaOH 可以与之发生反应。NaOH 溶液与 Al2O3 反应的离子方程式为：2OH—+Al2O3＝2AlO2 —+H2O； （4）电解制备 Al(OH)3 时，电极分别为 Al 片和石墨，Al 作阳极，石墨作阴极。Al 在阳极放 电，溶液中的 H+在阴极放电，破坏了水的电离平衡，使的溶液中的 OH—浓度增大，与产 生的 Al3+结合生成 Al(OH)3，总反应方程式为：2Al+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2↑。 （5）根据题意，充电和放电时 AlCl4 —和 Al2Cl7 —两种离子在 Al 电极上相互转化，放电时负极 Al 失去电子变为 Al3+，与溶液中的 AlCl4 —结合，发生反应产生的 Al2Cl7 —电极反应式为：Al－3e－ ＋7 AlCl4 —＝4 Al2Cl7 —。 5.【答案】（1）CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2=CaCO3＋2NH4 ＋或 CaSO4＋CO3 2－=CaCO3＋SO4 2－，AC； （2）SO4 2－、HCO3 －，取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加 盐酸酸化 的 BaCl2 溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全； （3）浸取液温度上升，溶液中 c(H＋)增大，促进固体中 Ca2＋浸出。 6.【答案】： (1)Mg2B2O5·H2O+2H2SO4 2MgSO4+ 2H3BO3；升高温度、研磨粉碎充分搅拌； (2)Fe3O4，SiO2、CaSO4； (3)将 Fe2+氧化为 Fe3+， Fe3+与 Al3+形成氢氧化物沉淀而除去。 (4)(七水)硫酸镁 (5) (6) 2H3BO3 B2O3+3H2O 3Mg+ B2O3 2B+3MgO 【解析】： (1) 考 察 复 分 解 反 应 基 本 知 识 ， 结 合 Mg2B2O5·H2O 和 硫 酸 及 工 艺 流 程 线 路 可 知 ， Mg2B2O5·H2O+2H2SO4 2MgSO4+ 2H3BO3；为了进一步提高浸出率可采取升高温度或者将铁硼 矿研磨粉碎充分搅拌使其充分接触而反应等方法。 (2)在题目所给的物质中高中阶段我们已知的只有 Fe3O4 具有磁性，可将其从“浸渣”中分离除去。在酸 浸中，SiO2 不溶解可除去，酸浸后 CaSO4 不溶解可除去。 (3)Fe2+需氧化 Fe3+进而变成 Fe(OH)3 沉淀除去，H2O2 具有氧化性，可将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+ 进而除去；调节 PH 的目的是将溶液中 Fe3+和 Al3+变成 Fe(OH)3、Al(OH)3 以便除去。 (4)硫酸镁在结晶过程中易形成七水硫酸镁晶体。 专题 1 物质的组成、性质与分类 化学用语 (附参考答案) 一、选择题(每小题 5 分，共 50 分) 1．“化学是人类进步的关键”。下列有关说法能反映正确化学观点的是 ( ) A．改变物质的性质不一定要通过化学变化 B．天然物质都比人造物质好 C．一种元素可有多种离子，但只有一种原子 D．根据分散系是否具有丁达尔效应，分散系分为溶液、胶体和浊液 解析：物质的性质包括物理性质和化学性质，如改变物质的状态是通过物 理变化而不是化学变化。 答案：A 2．(2011·泰安一模)下列情况不能用胶体知识加以解释的是( ) A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体 B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C．水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染 D．牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出 解析：A 选项产生白色沉淀和无色气体的原因是因为 Al3＋与 HCO － 3 相互促 进水解反应所致，而 B、C、D 选项分别利用胶体的渗析、电泳和聚沉等知识。 答案：A 3．(高考变式题)概念是学习化学的基础，每个概念都有其特定内涵和外延。 下列对概念判断的标准中正确的是( ) A．置换反应：产物中是否有单质 B．强电解质：溶液导电能力强 C．分散系种类：分散质粒子直径大小 D．同分异构体：相对分子质量相同 解析：A 项，置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化 合物的反应；B 项，应根据电解质是否完全电离判断电解质强弱，溶液导电性 强弱与离子浓度、离子所带电荷数等有关；C 项，根据分散质粒子直径大小将分 散系分为溶液、胶体、浊液(悬浊液和乳浊液)；D 项，分子式相同结构不同的物 质互为同分异构体，分子式相同，相对分子质量一定相同，但是相对分子质量 相同，分子式不一定相同(如 C2H4、CO、N2)。 答案：C 4．(高考变式题)分类是学习化学的重要方法。下列归纳正确的是( ) A．纯碱、烧碱都属于碱类 B．冰和干冰既是纯净物又是化合物 C．铅笔芯、铅球主要成分都是铅 D．醛类、甲酸酯类、糖类都含有醛基 解析：A 项，纯碱属于盐类；C 项，铅笔芯的主要成分是石墨；D 项，蔗 糖、果糖不含醛基。 答案：B 5．(高考预测题)下列化学用语正确的是( ) A．乙烯的分子式：CH2===CH2 B．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl C．羟基的电子式：··O·· ·· ··H D．以铁作阳极电解时，阳极的电极反应式：Fe－3e－===Fe3＋ 解析：A 项，表示的是乙烯的结构简式；C 项，羟基的电子多了一个；D 项， 铁作阳极电解时，阳极的电极反应式为 Fe－2e－ ===Fe2＋。 答案：B 6．(高考变式题)下列有关说法中正确的是( ) A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．焰色反应是元素表现出来的化学性质 C．由两种元素组成，原子个数比为 1：1 的物质一定是纯净物 D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物 解析：同素异形体之间转化，元素化合价没有变化，A 错；焰色反应是元 素表现出来的物理性质，没发生化学变化，B 错；C2H2、C6H6 组成的混合物中， 碳、氢个数比为 1：1，C 错；过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋ O2↑＋2H2O，过氧化钠不是碱性氧化物，D 正确。 答案：D 7．(模拟原题)已知 Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而降低。将 40℃的饱和澄 清石灰水冷却至 10℃，或保持 40℃向其中加入少量 CaO，在两种情况下均保持 不变的是( ) A．溶液中 Ca2＋的数目 B．溶剂的质量 C．溶液中溶质的物质的量浓度 D．溶质的质量 解析：将 40℃的饱和 Ca(OH)2 溶液冷却到 10℃，浓度不变，Ca2＋的数目、 溶剂、溶质的量均不变；向 40℃的饱和 Ca(OH)2 溶液中加入少量 CaO，溶液仍 旧饱和，故浓度不变，由于 CaO 与水反应，溶剂减少，溶质也减少，则 Ca2＋的 数目减少，故选 C。 答案：C 8．(模拟原题)化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是( ) A．化合物与电解质属于重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C．溶液与胶体属于并列关系 D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系 解析：A 项，电解质包含于化合物中。B 项，碱性氧化物包含于化合物中。 C 项正确，D 项，氧化还原反应与放热反应属于交叉关系。 答案：C 9．下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是( ) 解析：A 项，属于蜡烛的不完全燃烧；C 项，其中的原料小苏打与柠檬酸发 生化学反应；D 项，鸡蛋壳的主要成分碳酸钙与醋酸发生化学反应。 答案：B 10．下列关于一部分单质和氧化物、酸、碱、盐分类的说法正确的是( )[来 源:学*科*网] ①纯碱 ②硝酸铜 ③食盐 ④硝酸 ⑤盐酸 ⑥硫酸钠 ⑦硫酸 ⑧火碱 ⑨生石灰 ⑩氯气 A．含氧酸盐有①②③⑥ B．①和⑧是同一种物质 C．可以把⑥归类为： D．不能把⑦和⑧归为一类物质 解析：A 项，食盐不是含氧酸盐，错误；B 项，纯碱是 Na2CO3，火碱是 NaOH； D 项，二者可以归为一类，同属于纯净物、化合物。 答案：C 二、非选择题(共 50 分) 11．(12 分)物质 A～E 都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所 示的反应： (1)写出相应物质的名称和类别： A B C D E 名称 类别 (2)在以上反应中(用序号填空)： 属于氧化还原反应的是________，属于置换反应的是________，属于分解 反应的是________，属于化合反应的是________，属于复分解反应的是 ________，属于离子反应的是________。 (3)写出反应③的离子方程式：___________________________。 解析：A～E 物质间的转化是常见单质氧化物、酸、碱、盐之间的转化，突 破点在 D 物质上，能被 H2 还原又能和 H2SO4 反应，且生成的 E 又能和 Fe 发生 置换反应，不难想到 D 是 CuO；本题的难点是 B 物质的确定，须突破习惯思维， 加 BaCl2 只重视生成 BaSO4 沉淀，忽视可溶物质 CuCl2。[来源:Z§xx§k.Com] 答案：(1) 铜 氯化铜 氢氧化铜 氧化铜 硫酸铜 单质 盐 碱 氧化物 盐 (2)①②⑦ ①⑦ ⑥ ② ③④⑤ ③④⑤⑦ (3)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[来源:学+科+网] 12．(12 分)在稀硫酸、小苏打、二氧化碳、铜片、食盐、消石灰、三氧化 钨、铁片和木炭粉 9 种物质中，存在下面的相互关系，选择①～⑤为适当的物 质，使有连线的两种物质能发生反应。 (1)请推断出它们的化学式分别为： ①________；②________；③________；④________；⑤________。 (2)写出下列序号之间反应的化学方程式： ①和②：______________________________________________；[来源:学科网] ②和④：_______________________________________________； ②和⑤：_______________________________________________； ③和④：_______________________________________________。 答案：(1)①Fe ②H2SO4 ③CO2 ④Ca(OH)2 ⑤NaHCO3 (2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O H2SO4＋2NaHCO3===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 13．(13 分)某校课外小组同学制备 Fe(OH)3 胶体，并研究该胶体的性质。 (1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。 取一个烧杯，加入 20mL 蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加 1～ 2mL 饱和________溶液，继续煮沸，待________后，停止加热。 (2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置 2min 后，取少量 半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到______(填 “有”或“无”)丁达尔效应，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可 观 察 到 的 现 象 为 _____________ __________________________________________________________。 (3)若将半透膜内的胶体倒入 U 形管中，如图所示，在胶体上方加入少量电 解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是________(填“阴”或“阳”) 极 附 近 颜 色 逐 渐 变 深 ， 其 原 因 是 _____ ____________________________________________________________________ __ ___________ _______________________________________________________ ___。 (4)若取上述半透膜内的 Fe(OH)3 胶体于试管中，逐滴加入 HI 稀溶液，会发 生一系列变化。 ① 先 出 现 红 褐 色 沉 淀 ， 原 因 是 ___________________________ ___________________ _________________________________________________ _________________________________________________； ② 随 后 沉 淀 溶 解 ， 溶 液 显 黄 色 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 是 _______ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ _。 ③ 最 后 溶 液 颜 色 加 深 ， 原 因 是 ____________ _______________ ____________________________________________________________________ _________________________________________________。 有关离子方程式为_____________________________________。 若用稀盐酸代替 HI 稀溶液，能出现上述哪些相同的现象？________(填序 号)。 解析：(1)Fe(OH)3 胶体的制备可以用 FeCl3 水解的方法。(2)Fe(OH)3 胶体不 能透过半透膜，Cl－能透过半透膜，用强光照射半透膜外液体(溶液)无丁达尔效 应，因含有 Cl－，加 AgNO3 溶液生成白色沉淀。(3)Fe(OH)3 胶体吸附溶液中阳离 子带正电荷，通电后向阴极移动，阴极颜色加深。(4)HI 溶液是电解质溶液，开 始加入时胶体发生聚沉，产生 Fe(OH)3 沉淀；继续加入 HI 溶液，因 HI 溶液是 强酸溶液，发生中和反应使 Fe(OH)3 沉淀溶解生成 Fe3＋；随着 Fe3＋浓度增大， 与还原性很强的 I－发生氧化还原反应生成 I2 单质。如果换用稀盐酸，因 Cl－还原 性很弱，与 Fe3＋不会发生反应，因此只有①②现象。 答案：(1)氯化铁(或 FeCl3) 液体呈红褐色 (2)无 有白色沉淀生成 (3)阴 Fe(OH)3 胶体粒子带正电荷，向阴极移动 (4)①加入的电解质溶液使 Fe(OH)3 胶体聚沉 ②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3 ＋＋3H2O ③I－被 Fe3＋氧化生成单质 I2 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ①② 14．(13 分)用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简 明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳 钢，利用数轴分类法可将其表示为： 根据这一分类方法请回答： (1)将 pH 与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上： (2)某化学兴趣小组欲研究 H2SO4、KCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO3、NaOH 六种物质的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：[来源:Zxxk.Com] 方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实 验。 方法Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到 溶液，进行实验。 ①根据方案Ⅰ进行分类时，经实验测得 KCl、NaCl 溶液的 pH 等于 7；H2SO4 溶液的 pH 小于 7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH 溶液的 pH 大于 7。由此有的同学 按分类法思想把 Na2SO3、Na2CO3 与 NaOH 都划分为碱类是否合理？为什么？ _____________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ________________________________________。 ②在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的 KCl、NaCl 在与其他物质混合时 现 象 相 同 ， 无 法 区 分 ， 请 设 计 一 种 简 单 的 方 法 区 分 这 两 种 物 质 _______________________________________________________ ________________________________________________ ____________________ _____________________。 ③在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他物质中的________可加以区分，有关反应 的 化 学 方 程 式 分 别 为 ________________________________ ________________________________________。 ④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种 物质分为 Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH 和 H2SO4、KCl 两类。在用 H2SO4 鉴 别四种含钠元素的物质时，Na2SO3 和 Na2CO3 很容易得到了区分，但鉴别 NaCl 和 NaOH 时却陷入了困境，请设计一个实验来解决这一难题： ________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________。 解析：(1)pH>7 显碱性，pH＝7 显中性，pH<7 显酸性； (2)①Na2SO3、Na2CO3 属于盐类物质；③Na2CO3 与硫酸反应生成 CO2，Na2SO3 与硫酸反应生成 SO2，NaCl 与硫酸不反应。④利用了酸碱中和反应的原理。 答案：(1) (2)①不合理，Na2SO3、Na2CO3 的水溶液水解呈碱性，但从化合物的分类来 看它们都应属于盐类 ②利用焰色反应，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的为 KCl，焰色反应呈 黄色的为 NaCl ③H2SO4(或硫酸) Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O， Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ④在两支试管中分别加入少许 H2SO4 溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充 分混合，再向混合溶液中分别滴入 Na2CO3 溶液，若有气泡生成，则加入未知溶 液为 NaCl 溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为 NaOH 溶液(合理即可) 专项训练八：化学基本概念和理论(附参考答案) 1．(2015·江苏无锡一模) 下列物质的分类结果全部正确的是( ) A．NO2——酸性氧化物 Na2O2——碱性氧化物 Al2O3——两性氧化物 B．汽油——混合物 胆矾——纯净物 HD——单质 C．纯碱——碱 硫化氢——酸 小苏打——酸式盐 D．液氯——非电解质 硫酸钡——强电解质 醋酸——弱电解质 2．(2015·湖南衡阳模拟)230Th 和 232Th 是钍的两种核素，232Th 可以转化成 233U。下列有关 Th 的说法正确的是( ) A．Th 元素的质量数是 232 B．Th 元素的相对原子质量是 231 C．232Th 转化成 233U 是化学变化 D．230Th 和 232Th 的化学性质几乎相同 3．(2015·安徽皖南八校联考)下列化学用语表示正确的是 ( ) A．S2－的结构示意图： B．次氯酸的结构式：H—O—Cl C．水分子的比例模型： D．NCl3 的电子式： 4．(2015·上海格致中学摸底)已知钡的某种同位素是 150 56Ba，由学过的知识无法推断出的 信息是( ) A．钡原子的核外电子排布 B．钡元素在周期表中的位置 C．钡原子的核电荷数 D．钡元素的相对原子质量 5．(2015·山东济南模拟)下列说法不正确的是 ( ) A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化 B．根据分散质粒子直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体 C．向 25 mL 沸水中逐滴加入 2 mL FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热， 可以制得 Fe(OH)3 胶体 D．某粒子的电子数等于质子数，则该粒子可能是一种分子或一种离子 6．(2015·河南南阳一中模拟)下列叙述正确的是 ( ) A．相同条件下，N2 和 O2 的混合气体与等体积的 N2 所含原子数相等 B．等物质的量的甲基(—CH3)与氢氧根(OH－)所含电子数相等 C．常温常压下，28 g CO 与 22.4 L O2 所含分子数相等 D．16 g CH4 与 19 g NH ＋ 4 所含质子数相等 7．(2015·北京东城联考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的( ) A．标准状况下，NH3 和 CH4 的混合气体 2.24 L，所含电子总数为 2NA B．7 g CnH2n 中含氢原子数为 NA C．78 g 过氧化钠与 CO2 反应，转移电子数为 2NA D．25℃时，0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中，含有钠离子数为 0.1NA 8．(2015·辽宁沈阳模拟)设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的( ) A．1 mol 甲苯含有 6NA 个 C—H 键 B．18 g H2O 含有 10NA 个质子 C．标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子 D．56 g 铁片投入足量浓硫酸中生成 NA 个 SO2 分子 9．(2015·河北质量检测)下列关于离子方程式的表述正确的是( ) A．过氧化钠固体与水反应：2O2－ 2 ＋2H2O===4OH－＋O2↑ B．向碳酸钠溶液中滴入少许稀盐酸： CO2－ 3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O C．向 100 mL 1 mol/L 的 FeBr2 溶液中通入 0.05 mol Cl2，反应的离子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl －＋Br2 D．硫酸氢钠溶液和稀硫酸分别与足量氢氧化钡反应不能用同一离子方程式表示 10．(2015·北京海淀二模)下列解释事实的方程式正确的是( ) A．利用铝热反应焊接钢轨：2Al＋Fe2O3=====高温2Fe＋Al2O3 B．用氯水除去 FeCl3 溶液中的 Fe2＋：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋ C．用已知浓度的 NaOH 溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H＋＋OH－===H2O D．盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2Na＋＋2OH－===Na2SiO3＋H2O 11.(高考改编题)常温下，下列各组离子，在 pH＝0 的溶液中可大量共存的( ） A．Al3＋、S2－、Br－、SO2－ 3 B．Mg2＋、Cu2＋、SO2－ 4 、Br－ C．Na＋、Fe2＋、I－、MnO－ 4 D．NH＋ 4 、K＋、HS－、Cl－ 12．(2015·浙江杭州二模)某水溶液中可能存在 Na＋、Al3＋、Fe2＋、NH＋ 4 、NO－ 3 、CO2－ 3 、SO 2－ 4 中 的若干种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验： 下列判断正确的是( ) A．气体 A 一定是 CO2，气体 B 一定是 NH3 B．白色沉淀一定是 Al(OH)3 C．溶液中一定存在 Al3＋、Fe2＋、NO－ 3 、NH＋ 4 D．溶液中一定不存在 Na＋ 13．(2015·宁夏贺兰一中期末)根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( ) 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeBr2 / Cl－ ② KMnO4 H2O2 O2 O2 Mn2＋ ③ KClO3 浓盐酸 / Cl2 A．表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化 B．氧化性强弱比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2 C．表中②组反应的离子方程式是 2MnO－ 4 ＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O D．表中③组反应的还原产物是 KCl，电子转移数目是 6e－ 14．(2015·山东模拟)宋代法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验 毒”原理是：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的 ( ) A．X 的化学式为 AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子 C．反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂 D．每生成 1 mol X，反应转移 2 mol e－ 15．(高考改编题)下列有关物质的性质或结构的说法正确的是( ) A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B．Na 的原子半径比 Cl 的大，但 Na＋的半径比 Cl－的小 C．Li、Na、K、Rb、Cs 都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱 D．Cl 与 I 同属于第ⅦA 族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4 Cl2> Br2>Fe3 ＋ ；C 项，该反应得失电子不守恒；D 项，③组反应 KClO3 ＋ 6HCl( 浓 )===KCl ＋ 3Cl2 ↑ ＋ 3H2O 的 还 原 产 物 是 Cl2 ， 电 子 转 移 数 目 为 5e － 。 答案：A 14.解析：因氧元素价态降低，1 mol O2 得到 4 mol 电子，而 4 mol Ag 失去的电子数也是 4 mol， 故硫元素价态没有发生变化；A 项，由质量守恒原理知 X 为 Ag2S；B 项，银针验毒时，空气中 氧气得到电子；C 项，反应中 Ag 是还原剂；D 项，生成 1 mol Ag2S，转移 2 mol e － 。 答案：D 15.解析：A 项，第二周期元素中主族元素(除 O、F 外)的最高价与其原子最外层电子数相等， 零族元素不符合此规律；B 项，钠离子有两个电子层而氯离子有三个电子层，所以钠离子的 半径小于氯离子的半径；C 项，碱金属元素单质的还原性随原子序数的增大而增大；D 项，高 氯酸的酸性强于高碘酸。 答案：B 16.解析：根据题中信息可知 W、X、Y、Z 分别为 H、N、O、Na。A 项，离子半径：N3－>O2－>Na ＋；B 项，H、O、Na 形成的离子化合物 NaOH 中 H 满足的是 2 电子稳定结构；C 项，H 和 O 形成 的 H2O2、O 和 Na 形成的 Na2O2 均为原子个数比为 1∶1 的化合物，但 Na2O2 中含有非极性共价键 和离子键，不含极性共价键；D 项，Z 的最高价氧化物对应的水化物为 NaOH，W、X、Y 三种元 素形成的化合物有 HNO3、HNO2、NH4NO3、NH4NO2 等，相同条件下，其溶液的 pH 均小于 NaOH 溶 液的 pH。答案：D 17.解析：短周期元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸的只有 HNO3、H2SO4、HClO4，即 Z 为 N、S、Cl 中的一种。A 项，若 X 为 O，即 a＝8,2b 必为偶数，故 c 为偶数，Z 为 S，进而可 知 Y 为 Mg，则 Y 与 X 形成的常见化合物为 MgO，其属于离子化合物；B 项，若 X 为 Na，则 c 为奇数，则 Z 所在族序数为奇数，其最高正价一定是奇数；C 项，若 Y 为 O，则 Z 只能是 N、 X 为 F，三者的非金属性 NZ；D 项，S 为ⅥA 族元素，ⅥA 族元素中 O 的气态氢化 物最稳定。 答案：A 19.解析 B 项，H2O2 属于共价化合物，H 和 O 之间应为共价键，错误；B 项，Cl－的质子数不 变，应仍为 17，错误；D 项，应命名为：2甲基戊烷，错误。 答案 A 20.解析 A、C、D 分别代表 NH＋ 4 、Fe3＋、CH3COO－，都是弱离子，能够促进水的电离；B 项，m ＝2 代表 Na＋，Na＋对水的电离无影响。 答案 B 21.解析 核外电子的排布方式与质量数无关，只要是同种元素的原子，核外电子的排布方式 就相同，A 正确；202 78Pt 和 198 78Pt 为同种元素的不同核素，互为同位素，两者之间的相互转化不 能通过化学变化实现，B、C、D 均错。 答案 A 22.解析 18O 原子核内的质子数为 8，A 项错误；12C34S2 的相对分子质量较大，熔、沸点较高， B 项正确；13C 和 15N 原子核内的质子数相差 1，C 项错误；根据同位素的化学性质相似，可知 2H＋的氧化性与 1H＋的氧化性相同，D 项错误。 答案 B 23.解析 16O 与 18O 为氧元素的同位素，属于两种不同的核素，A 项错误；同位素的研究对象 为原子，而 16O===C===18O 与 16O===C===16O 为化合物，B 项错误；二氧化碳与过氧化钠的反应为 过 氧 化 钠 的 歧 化 反 应 ， 生 成 的 氧 气 中 的 氧 原 子 来 源 于 过 氧 化 钠 ， D 项 错 误 。 答案 C 24.解析 含有离子键的化合物为离子化合物，A 正确；O 的非金属性比 S 的强，故 H—O 键 比 H—S 键难断裂，B 错误；原子最外层只有 1 个电子的元素可能是 H，也可能是碱金属元素， H 与卤素原子形成共价键，碱金属元素原子与卤素原子形成离子键，C 正确；化学键的实质都 是电性的相互作用，D 正确。 答案 B