【化学】浙江省平湖杭州湾实验2020-2021学年高二上学期第一次月考 9页

浙江省平湖杭州湾实验2020-2021学年高二上学期第一次月考 时间：90分钟 满分：100分 本卷可能用到的相对原子质量：Na-23;C-12;O-16;S-32;Cl-35.5;H-1;N-14‎ 一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（ ）‎ A．酸与碱的中和反应 B．镁和盐酸的反应 C．氧化钙和水反应 D．水发生分解反应 ‎2.下列过程中，发生吸热反应的是（ ）‎ A．碘的升华 B．生石灰溶于水 ‎ C．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl D．盐酸和氢氧化钠溶液混合 ‎3.下列关于原电池和电解池的比较中正确的是( )‎ A.能量转化形式相同 B.两极的名称相同 C.负极和阴极上移向的离子类别相同 D.负极和阳极上发生的反应类型相同 ‎4.下列描述中，不符合生产实际的是（ ）‎ A．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 ‎5.下列有关叙述正确的是 ‎ A．已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H = —483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 C．已知2C(s)+2O2(g) = 2CO2(g)△H1; 2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2;，则△H1＞△H2‎ D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) +H2O(l) △H＝一57.4kJ/mol ‎6.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：‎ 下列叙述错误的是：‎ A．放电时正极附近溶液的碱性增强 B．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原 C．充电时锌极与外电源负极相连 D．充电时阳极反应为：Fe(OH)3— 3e－+ H2O=FeO42-+5H+‎ ‎7.实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒无害的物质并产生电能（M、N均为石墨电极）。有关该电池工作时的说法中错误的是 A．该电池在微生物作用下将化学能转化为电能 B．正极的电极反应式为：O2+4e－+4H+＝2H2O C．电池总反应为：H2N(CH2)2NH2+ 4O2＝N2 + 2CO2 +4H2O D．每消耗5.6升O2时，通过质子交换膜的质子数为NA ‎8.下列说法或表示方法正确的是（ ）‎ A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．在稀溶液中，H+（aq）+ OH−（aq）＝H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ C．由C（石墨）＝C（金刚石）△H=+1.90 kJ/mol可知石墨比金刚石稳定 D．在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣571.6kJ/mol ‎9.某新型燃料电池能以乙烯为原料制备乙醛并获得电能，工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．a 电极为正极 B．电子移动方向：a 电极→磷酸溶液→b电极 C．a 极的电极反应式为CH2=CH2+2OH--2e-=CH3CHO+H2O D．放电时，若有2mol电子转移，则理论上需要消耗28g乙烯 ‎10.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)‎ ‎①C(s)＋O2(g) = CO2(g)；C(s)＋O2(g) = CO(g)‎ ‎②S(s)＋O2(g) = SO2(g)；S(g)＋O2(g) = SO2(g)‎ ‎③H2(g)＋O2(g) = H2O(l)；2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)‎ ‎④2KOH(aq)＋H2SO4(aq) = K2SO4(aq)＋2H2O(l)；2KOH(aq)＋H2SO4(浓) = K2SO4(aq)＋2H2O(l)‎ ‎⑤NaOH(aq)＋HCl (aq) = NaCl (aq)＋H2O(l)；　NaOH(aq)＋HAc(aq) = NaAc(aq)＋H2O(l)‎ A． ①③⑤ B． ②④⑤ C． ②③④ D． ①②③‎ ‎11．根据图，下列判断中正确的是（ ）‎ A．电流由Zn经外电路流向Fe B．烧杯b中发生氧化反应 C．烧杯a中发生的反应为：2H＋＋2e－ = H2↑‎ D．盐桥中的阴离子向烧杯a移动 ‎12.肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N 为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　)‎ A． 194 B． 391 C． 516 D． 658‎ ‎13．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )‎ A．放电时负极得电子，质量减轻 B．放电时负极附近的pH增大 C．充电时该电池的正极与外加电源的负极相连 D．充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O ‎14.（江苏卷10）．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是 A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+‎ B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 ‎15．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 ‎ B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ ‎ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3‎ D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 ‎16.‎ ‎17．‎ ‎18.‎ ‎19．(12分)I.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，8g CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445kJ热量，写出CH4燃烧的热化学方程式 ‎ II.某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。‎ ‎(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸(0.5mol·L-1) 、 稀 NaOH溶液(0.55mol·L-1) 、温度计，尚缺少的实验玻璃用品是____________。‎ ‎(2)写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJ· mol-1)：______________。‎ ‎(3)若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测定中和热，恰好完全反应时对应的热效应分别为 ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系是___________。‎ ‎(4)每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为 50mL， 可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g· ℃)， 实验中记录数据如下表所示，请填写表中空白：‎ 平均温差：__________ ΔH：____________‎ ‎20（14分）．（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：‎ ‎ ‎ 图1 图2‎ ‎①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的___________腐蚀。请写出正极反应式： 。‎ ‎②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的__________极(填正或负)则总反应的离子方程式为______________________‎ ‎（2）该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。‎ ‎①制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)___________导出。通过阴离子交换膜的离子数________ (填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数。‎ ‎②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：_________________________‎ ‎21.（4分）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。‎ ‎①制H2时，连接_______________。‎ ‎②改变开关连接方式，可得O2。‎ ‎③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：________________________。‎ ‎22.（6分）全国卷2（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。‎ 该电解池的阳极材料为____________，总反应为__________________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为_________________________。‎ ‎23.（6分）全国卷3：（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：‎ CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1‎ CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1‎ CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1‎ 则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=____ _____ kJ·mol-1。 ‎ ‎（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：‎ 负极区域内发生的反应有__________ _（写反应方程式）。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气__________L（标准状况）‎ ‎24.（4分）（江苏卷20）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。‎ ① 写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式： 。‎ ② 电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是 。‎ 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D C D C D D D C D C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ B B D C B D C C 二、填空题（共46分） ‎ ‎19.（12分）I.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ.mol-1‎ ‎ II（1）_ 环形玻璃棒_（2）__H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ.mol-1__，（3）__ΔH1>ΔH2>ΔH3_‎ ‎（4）__3.2__，_-53.5_ kJ.mol-1_‎ ‎20.（14分）‎ ‎（1）吸氧 ， O2+2H2O+4e-=4OH-_（2）_负，2Cl-+2H2O通电2OH-+Cl2+H2_‎ ‎（3）_D ，< ，H+在阴极上放电（得电子），溶液中c(OH-)增大，pH上升_‎ ‎21.（4分）‎ ‎①K1 ③制H2时，电极3发生反应：Ni(OH)2+ OH--e-=NiOOH+H2O，制O2时，上述电极反应逆向进行，使电极3得以循环使用 ‎22.（6分）‎ Fe电极，Fe+2=+H2↑（Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑），1.水会阻碍中间物Na的生成；2.水会电解生成OH−，进一步与Fe2+反应生成Fe(OH)2‎ ‎23.（6分）‎ ‎（2）﹣116‎ ‎（4）Fe3++e−=Fe2+，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 5.6‎ ‎24.（4分）（2）①CO2+H++2e−HCOO−或CO2++2e−HCOO−+‎ ‎②阳极产生O2，pH减小，浓度降