【化学】吉林省白城市第十四中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版） 14页

吉林省白城市第十四中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 第I卷（共60分）‎ 可能用到的原子量: H:1  C:12  O:16  S:32  Na:23  Mg:24 N:14‎ 一、选择题（每小题3分，每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.图标所警示的是（ ）‎ A. 当心火灾——氧化剂 B. 当心爆炸——爆炸性物质 C. 当心火灾——易燃物质 D. 当心爆炸——自燃物质 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氧化剂的正确标志为，A项错误；‎ B. 爆炸性物质的正确标志为，B项错误；‎ C.易燃物质的正确标志为，C项正确；‎ D. 自燃物质的正确标志为，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎2.下列说法正确的是（ ）‎ A. 丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有 B. 胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有 C. 胶体粒子的直径小于10－9m D. 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 丁达尔效应是胶体特有的现象，溶液与浊液不会发生丁达尔效应，故A错误；B.胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的直径在10-9～10-7m，故B错误；C. 胶体粒子的直径在10-9～10-7m之间，粒子的直径小于10-9m是溶液，故C错误；D. 丁达尔效应是胶体特性，所以可用于鉴别胶体和溶液，故D正确；答案：D。‎ ‎3.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）‎ A. 沸水 B. 冷水 C. NaOH溶液 D. NaCl溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故A正确；‎ B．冷水反应缓慢，水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，故B错误；‎ C．氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成沉淀，故C错误；‎ D．NaCl浓溶液与FeCl3溶液不反应，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎4.下列物质混合后，不会发生离子反应的是 (　　)‎ A. NaOH溶液和FeCl3溶液 B. Na2CO3溶液和稀硫酸 C. Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D. 澄清的石灰水和盐酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NaOH溶液和FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可发生离子反应，故A不符合题意；‎ B．Na2CO3溶液和稀硫酸反应生成二氧化碳气体、水和硫酸钠，可发生离子反应，故B不符合题意；‎ C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液不能发生反应，故C符合题意；‎ D．澄清的石灰水和盐酸反应生成水和氯化钙，可发生离子反应，故D不符合题意；‎ 故答案选C。‎ ‎5.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 (　　)‎ A. H＋和 B. HCO3−和 C. Na＋、HCO3−和H＋ D. HCO3−和H＋‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后生成气体和水、硫酸钠，因NaHSO4电离出H＋，NaHCO3电离出HCO3−， HCO3−和H＋反应生成水和二氧化碳，可知反应发生，‎ 答案选D。‎ ‎6.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）‎ A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B. 常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NA C. 通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积约为22.4L D. 物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－个数为0.5 NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能根据气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；‎ B．常温常压下，16g O2的物质的量为=0.5mol，含有的氧原子数为1 NA，故B正确；‎ C．通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积也不是22.4L，故C错误；‎ D．根据n=cV，不知道溶液的体积，则无法计算0.5mol/L的K2SO4溶液中K2SO4的物质的量，也无法确定溶液中含有的SO42－个数，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎7.下列检验方法和结论正确的是 (　　)‎ A. 加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－‎ B. 在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42—‎ C.‎ ‎ 加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO32—‎ D. 加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性 ‎【答案】D ‎【解析】A．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中可能有Cl－，还可能为硫酸根离子，A错误；B．在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中可能有硫酸根离子，也可能为Ag+，但二者不能同时存在，B错误；C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中可能含有CO32－，或HCO3－，或二者均有，C错误；D．加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定显酸性，D正确；答案选D。‎ ‎8.下列叙述中正确的是(　　)‎ A. 凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B. 离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C. 酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－=H2O的形式 D. 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 盐在离子方程式中不一定以离子形式表示，如CaCO3就以化学式表示，A错误；‎ B. 离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，B正确；‎ C. 酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，但不是所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－=H2O的形式，如醋酸与氢氧化钠反应，其离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，C错误；‎ D. 复分解反应只要具备离子反应发生的三个条件之一就能进行，D错误。‎ 故选B。‎ ‎9.100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为(　　)‎ A. 0.20 mol·L－1 B. 0.25 mol·L－1‎ C. 0.40 mol·L－1 D. 0.50 mol·L－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】根据n=cV计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算各自含有SO42-离子物质的量，两溶质含有的SO42-的物质的量之和为混合溶液中SO42-离子的物质的量，根据公式c=来计算SO42-离子的物质的量浓度。‎ ‎【详解】100mL0.3mol•L-1Na2SO4溶液中含有SO42-物质的量为：0.3mol/L×0.1L=0.03mol，50mL0.2mol•L-1Al2（SO4）3溶液中含有SO42-的物质的量为：0.2mol/L×0.05L×3=0.03mol，混合液中含有硫酸根离子的总物质的量为0.06mol，则混合液中硫酸根离子的物质的量浓度为=0.4mol/L，故选C。‎ ‎10.下列离子方程式中正确的是( )‎ A. 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2O B. 氢氧化钡与硫酸反应 OH-＋H＋===H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu＋Ag+===Cu2+＋Ag D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2+＋2OH-===Mg(OH) 2 ↓‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．澄清石灰水中的Ca(OH)2，在离子方程式中应该拆成离子形成，离子方程式为OH－＋H＋=H2O，A项错误；‎ B．遗漏了Ba2＋和SO42－的反应，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，B项错误；‎ C．铜片插入硝酸银溶液中，铜会置换出银，选项中电荷不守恒，离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，C项错误； ‎ D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化镁沉淀，D项中化学方程式正确，D项正确；‎ 本题答案选D。‎ ‎11.除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,过程如下：‎ 下列有关说法中，不正确的是( )‎ A. 除去 Mg2+的主要反应： Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓‎ B. 试剂①一定不是Na2CO3溶液 C. 检验 SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液 D. 滤液加稀盐酸时只发生反应：H+ +OH- =H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】除去混合物中的可溶性杂质，常将杂质离子转化为难溶物，再过滤。为保证除杂完全，所用沉淀剂必须过量。而过量的沉淀剂应在后续步骤中除去。据此分析解答。‎ ‎【详解】A、粗盐中的杂质离子为Ca2+、Mg2+和SO42－，可分别用过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液将其转化为沉淀，选项A正确；‎ B、多余Ba2+可用Na2CO3去除，故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入，选项B正确；‎ C、为防止某些沉淀溶解于盐酸，则加入稀盐酸前应进行过滤。检验SO42-时，先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀，选项C正确；‎ D、多余的CO32－、OH－可用稀盐酸去除，选项D错误。‎ 答案选D。‎ ‎12.同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是（ ）‎ A. 所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2‎ B. 所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2‎ C. 所含的电子数由多到少的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2‎ D. 密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故A正确；‎ B．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故B正确；‎ C．取mg四种气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为：×22，×2，×16，×10，×32，所含的电子数由多到少是：H2＞CH4＞CO2=O2=SO2，故C错误；‎ D．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体摩尔质量由小到大的顺序是：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，密度之比为：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，故D正确；‎ 故答案为C。‎ ‎13.下列叙述中不正确的是 (　　)‎ A. 摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍 B. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1‎ C. 二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol－1‎ D. 摩尔质量的常用单位为g·mol－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 摩尔质量的单位为g/mol等，与相对原子质量的单位不同，摩尔质量以g/mol作单位，在数值上等于其相对分子(或原子)质量、等于1个原子(或分子)质量的NA倍，故A错误；‎ B. 12g12C含有的碳原子数目为阿伏伽德罗常数，约为6.02×1023 mol－1，故B正确；‎ C. 二氧化硫的相对分子质量为64，故其摩尔质量为64g/mol，故C正确；‎ D. 摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，其单位通常为g/mol，故D正确；‎ 答案选A。‎ ‎14.下列物质分类的正确组合是 (　　)‎ 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 碳酸 碳酸氢钠 三氧化硫 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱；盐酸是氯化氢水溶液，为混合物；烧碱属于碱，不是盐；二氧化硫和碱之间反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A错误；‎ B. 烧碱是氢氧化钠，属于碱；硫酸属于酸；氯化钠属于盐；一氧化碳和碱之间不会发生作用，一氧化碳不是酸性氧化物，故B错误；‎ C. 苛性钠是氢氧化钠，属于碱；醋酸是有机酸；石灰石属于盐；水不是酸性氧化物，故C错误；‎ D. 苛性钾是氢氧化钾，属于碱；碳酸属于酸；苏打是碳酸钠，属于盐，三氧化硫能和碱之间反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎15.下列有关电解质的说法正确的是（ ）‎ A. 强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强 B. 强电解质的溶液中只有阴、阳离子 C. 离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物 D. 由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、溶液的导电能力与离子浓度大小成正比，与电解质的强弱无关，如浓的弱酸醋酸的导电性强于稀的强酸盐酸的导电性，故A错误；‎ B项、强电解质的溶液中含有阴、阳离子和水分子，故B错误；‎ C项、离子化合物无论溶于水，还是不溶于水，溶于水的部分均完全电离，都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物，在水溶液中部分电离，故C正确；‎ D项、硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎16. 四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（ ）‎ A. ②③④ B. ②④ C. ①②④ D. ①③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎17.下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（　　）‎ A. 150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol•L﹣1 CaCl2溶液 C. 150 mL 2 mol•L﹣1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】50mL 1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol•L-1，则 A．150mL 1mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=c（NaCl）=1mol•L-1，故A不符合；‎ B．75mL 2mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=2c（CaCl2）=4mol•L-1，故B不符合；‎ C．150mL 2mol•L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=c（KCl）=2mol•L-1，故C符合；‎ D．75mL 1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=3c（AlCl3）=3mol•L-1，故D不符合；‎ 答案选C。‎ ‎18.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）‎ A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B. 常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NA C. 通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积约为22.4L D. 物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－个数为0.5 NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能根据气体的摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；‎ B．常温常压下，16g O2物质的量为=0.5mol，含有的氧原子数为1 NA，故B正确；‎ C．通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积也不是22.4L，故C错误；‎ D．根据n=cV，不知道溶液的体积，则无法计算0.5mol/L的K2SO4溶液中K2SO4的物质的量，也无法确定溶液中含有的SO42－个数，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎19.在无色透明的酸性溶液中，可大量共存的溶液是 ( )‎ A. Cu2+、Ca2+、Cl-、 B. Mg2＋、、、Cl-‎ C. K＋、Na＋、、Cl- D. K+、、Cl−、S2−‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 在无色透明的溶液中不能有Cu2+，故A错误；‎ B. 在无色透明的酸性溶液中，Mg2＋、、、Cl-不发生反应，可以共存，故B正确；‎ C. 在酸性溶液中，不能存在，会与氢离子反应生成水和二氧化碳，故C错误；‎ D. 在无色透明的酸性溶液中，为有色离子，酸性溶液不能有S2−会反应生成硫化氢，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎20.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是(　 　)‎ A. 过滤、蒸馏、蒸发、分液 B. 过滤、蒸发、蒸馏、分液 C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液 D. 分液、蒸馏、蒸发、过滤 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据装置图可知，从左到右各个装置进行的分离混合物的方法依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液，故合理选项是B。‎ 第II卷（共40分）‎ 二、填空题 ‎21.下面a～f是中学化学实验中常见的几种仪器：‎ a 量筒　　b 容量瓶　　c 托盘天平　　d 温度计　　e 分液漏斗 ‎(1)标出仪器使用温度的是________(填写编号)。‎ ‎(2)使用前需要检查是否漏水的是________(填写编号)。‎ ‎(3)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)若样品与砝码错放位置，则实际称取的样品质量为________ g。‎ ‎(4)在某次实验中，要用500mL 0.52mol·L-1的NaOH溶液， 配制此浓度NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、_________和___________；‎ ‎(5)下列操作使所配物质的量浓度偏大的有__________（填写字母）。‎ A 称量时用了生锈的砝码；‎ B 将NaOH放在托盘天平的右盘上称量（使用游码）；‎ C NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；‎ D 往容量瓶转移时，有少量液体溅出；‎ E 定容时俯视刻度线；‎ F 容量瓶未干燥即用来配制溶液；‎ G 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 ‎(6) 实验室用密度为1.25g·mL-1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol ·L-1的盐酸.‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)浓盐酸的物质的量浓度为________。‎ ‎(2)配制240mL 0.1mol·L-1的盐酸应量取浓盐酸体积______mL，应选用容量瓶的规格是______mL.‎ ‎【答案】(1). ab (2). be (3). 9.5 (4). 500ml容量瓶 (5). 胶头滴管 (6). ACE (7). 12.5mol/L (8). 2.0 (9). 250‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)标出仪器使用温度的是容量瓶和温度计，配溶液时需指明温度，因为配置溶液需在一定温度下进行，温度改变会影响浓度，温度计是测量物质的温度的仪器，须标明温度的量程和刻度值，故答案为：ab；‎ ‎(2)使用前需要检查是否漏水的是容量瓶，分液漏斗，它们都是需密封使用的容器，所以需要检查是否漏水。故答案为：be；‎ ‎(3)称取10.5 g固体样品，则砝码为10克，游码为0.5克，天平的设计是左盘的质量等于右盘加游码的质量，如放反，则物品的质量等于游码加砝码的质量，则物品的质量为10-0.5=9.5克故答案为：9.5；‎ ‎(4)配制500mL 0.52mol·L-1‎ 的NaOH溶液，需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管。故答案为：500ml容量瓶；胶头滴管；‎ ‎(5) A 称量时用了生锈的砝码；砝码生锈后质量偏大，导致所配溶液物质的量偏高，所配物质的量浓度偏大，A符合题意；‎ B 将NaOH放在托盘天平的右盘上称量（使用游码）；导致所配溶液物质的量偏低，所配物质的量浓度偏小，B不符合题意；‎ C NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；待溶液冷却至室温，溶液体积减小，则溶液的浓度偏大，C符合题意；‎ D 往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致所配溶液物质的量偏低，所配物质的量浓度偏小，D不符合题意；‎ E 定容时俯视刻度线；定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液总体积偏小，溶液的浓度偏大，E符合题意；‎ F 容量瓶未干燥即用来配制溶液；容量瓶内残留一定量蒸馏水，不影响溶液配制，溶液的浓度不变，故F不符合题意；‎ G 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液总体积偏大，溶液的浓度偏小，G不符合题意；‎ 故答案为：ACE；‎ ‎(6) 实验室用密度为1.25g·mL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol ·L-1的盐酸.‎ c(HCl) =12.5 mol ·L-1故答案为：12.5mol/ L 配制240mL 0.1mol·L-1的盐酸应选用250 mL容量瓶，量取浓盐酸的浓度为12.5 mol/ L，设需要12.5 mol/ L的盐酸的体积为VL，则根据溶液稀释公式可得，0.25L ×0.1mol·L-1=12.5 mol/ L×VL需该浓度盐酸体积V==0.002L=2 mL故答案为：2.0；250。‎ ‎22.在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯加水，则灯泡会亮起来：‎ 则：(1)加水的烧杯为__________。‎ ‎(2)写出下列离子方程式：‎ 硝酸铜溶液与氢氧化钾溶液混合_________，稀硫酸溶液与碳酸钠溶液混合_________‎ ‎(3)若在A烧杯中加入Ba(OH)2溶液后，溶液的导电性________。（填“变强”“变弱”“不变”）‎ ‎【答案】(1). C (2). Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ (3). 2H++CO32-=H2O+CO2↑ (4). 变弱 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1).纯磷酸是不导电的，向磷酸中加入水形成的磷酸溶液可以电离，才能导电，故加水的烧杯为C，故答案为：C；‎ ‎(2).硝酸铜溶液与氢氧化钾溶液混合，属于盐和碱发生的复分解反应，故化学方程式为Cu(NO3)2+2KOH= Cu(OH)2↓+2KNO3，离子反应为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；稀硫酸溶液与碳酸钠溶液混合，属于盐和酸的复分解反应，H2SO4+Na2CO3= Na2SO4+ H2O+CO2↑，离子反应为2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；2H++CO32-=H2O+CO2↑；‎ ‎(3)A烧杯中是硫酸，是强电解质，加入Ba(OH)2溶液后，发生反应H2SO4 +Ba(OH)2= BaSO4↓+ 2H2O，生成了BaSO4，它属于难溶物，溶液中离子浓度在减小，故溶液的导电性会变弱，‎ 故答案为：变弱。‎ ‎23.(现有以下物质：①NaCl晶体、 ②液态HCl、 ③CaCO3固体、 ④熔融KCl、⑤蔗糖、 ⑥铜、 ⑦CO2、 ⑧H2SO4。‎ 其中：属于电解质的是______，属于非电解质的是________。(填序号)。‎ ‎【答案】(1). ①②③④⑧_ (2). ⑤⑦‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】①NaCl晶体是盐，在水溶液和熔融状态下，可以导电，属于电解质；‎ ‎②液态HCl不能电离，溶于水形成盐酸可以电离，可以导电，属于电解质；‎ ‎③CaCO3固体属于盐，溶于水或熔融状态下完全电离，可以导电，属于电解质；‎ ‎④KCl属于盐，熔融KCl可以完全电离，溶于水也可以完全电离，可以导电，属于电解质；‎ ‎⑤蔗糖属于有机物，蔗糖在熔融状态和水溶液中不能电离，不能导电，属于非电解质；‎ ‎⑥铜是单质，所以既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎⑦CO2属于非金属氧化物，自身在熔融状态下不能导电，在水溶液中会与水反应生成碳酸，可以导电，可是它自身不能导电，属于非电解质；‎ ‎⑧H2SO4溶于水可电离，可以导电，是电解质；‎ 属于电解质的是①②③④⑧，属于非电解质的是⑤⑦，‎ 答案为：①②③④⑧；⑤⑦。‎ ‎24.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-中的几种离子。‎ ‎（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。‎ ‎（2）取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是__________,有关离子方程式为__________。‎ ‎（3）向（2）的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是__________.‎ ‎（4）Cl-、OH-、NO3-中一定不存在的离子是__________。‎ ‎【答案】(1). Cu2+ (2). Ag+ (3). Ag++Cl-=AgCl↓ (4). Mg2+ (5). Cl-、OH-‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）Cu2+在溶液中为蓝色，与无色不符，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+；‎ ‎（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，白色沉淀为AgCl，可知溶液中存在Ag+，反应的离子方程式为Ag++Cl-＝AgCl↓；‎ ‎（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，可知溶液中存在Mg2+；‎ ‎（4）Ag+与Cl-结合生成沉淀，Ag+、Mg2+均与OH-反应生成沉淀，均与硝酸根离子不反应，则一定不存在的离子是Cl-、OH-。‎