【化学】广东省肇庆市端州区2019-2020学年高一上学期期末统考试题 8页

广东省肇庆市端州区2019-2020学年高一上学期期末统考试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。‎ ‎2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。‎ ‎3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区城；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。‎ ‎4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56‎ 第Ⅰ卷 选择题（共60分）‎ 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.天津地铁安检规定“白酒不得超过2件（含2件），累计不超过2公斤，且包装完好”。白酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于（ ）‎ A B C D ‎2.下列成语中涉及氧化还原反应的是（ ）‎ A.木已成舟 B.铁杵成针 C.蜡炬成灰 D.滴水成冰 ‎3.下列对Na与H2O反应现象的描述错误的是（ ）‎ A. Na熔成光亮小球 B. Na沉在水底 C.发出嘶嘶响声 D.反应后溶液中滴入酚酞呈红色 ‎4.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）‎ A. Fe→Fe3+ B. HCl→Cl2 C.→ D.→‎ ‎5.下列关于胶体的说法正确的是（ ）‎ A.是纯净物 B.能产生丁达尔效应 C.分散质粒子不能透过滤纸 D. Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的化学性质完全不同 ‎6，实验室检验，下列操作正确的是（ ）‎ A.先加BaCl2溶液，再加硝酸 B.先加BaCl2溶液，再加盐酸 C.先加盐酸，再加BaCl2溶液 D.先加AgNO3溶液，再加硝酸 ‎7.下列物质的分类正确的是（ ）‎ A.硬铝属于单质 B.ClO2属于氧化物 C.纯碱属于碱 D.硫酸氢钠属于酸 ‎8.下列关于物质用途的说法错误的是（ ）‎ A.Al2O3用于制作耐火材 B. Al(OH)3用于治疗胃酸过多 C.晶体硅用于制作光导纤维 D.NaHCO3用作焙制糕点的膨松剂 ‎9.下列装置及操作正确的是（ ）‎ A.蒸馏 B.振荡萃取 C.分离酒精和水 D.称量NaOH固体 ‎10.下列关于Na2O2的说法错误的是（ ）‎ A.属于碱性氧化物 B.氧元素的化合价为-1‎ C.可用于呼吸面具中氧气的来源 D.向与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液先变红后褪色 ‎11.标准状况下，相同体积的下列气体，质量最大的是（ ）‎ A.H2 B.N2 C.CO D.CO2‎ ‎12.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可上下滑动的隔板（其质量可忽略不计）。其中能表示容器中含等质量氢气与氦气的是（ ）‎ A B C D ‎13.下列试剂的保存方法正确的是（ ）‎ A.碳酸钙固体保存在广口瓶中 B.金属钠保存在四氯化碳中 C.新制氯水保存在无色细口玻璃瓶中 D.氢氟酸保存在细口玻璃瓶中 ‎14.某合金与铁的物理性质比较如下：‎ 熔点/℃‎ 密度/g·cm-3‎ 硬度 电阻率/Ω·m 其他性质 某合金 ‎2500‎ ‎3.00‎ ‎7.4‎ ‎1.6×10-6‎ 耐腐蚀 铁 ‎1535‎ ‎7.86‎ ‎4.5‎ ‎9.78×10-8‎ 纯铁耐腐蚀 已知：金刚石的硬度为10，银的电阻率为1.65×10-8Ω·m。‎ 分析上表，该合金不适合制成（ ）‎ A.导线 B.门窗 C.炉具 D.飞机外壳 ‎15.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）‎ A.K+、Cu2+、、 B. 、、、‎ C. 、、、 D.、、、‎ ‎16.下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A.向小苏打溶液中加入： ‎ B.氯化铁溶液用于刻制含铜箔的印刷电路板：‎ C.向氢氧化铝中加入氨水：‎ D.向二氧化硅中加入氢氧化钠溶液：‎ ‎17.关于铁及其化合物，下列说法正确的是（ ）‎ A.灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2‎ B. FeO不能被任何还原剂还原 C.向溶液中滴加KSCN溶液可检验溶液中是否含有Fe3+‎ D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀 ‎18.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A.H2SO4的摩尔质量为98g ‎ B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA ‎ C.常温常压下，，71g Cl2含有的氯原子总数为2NA ‎ D.0.1mol·L-1 BaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为0.1mol·L-1 ‎ ‎19.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解 B 向盛铝片的试管中倒入NaOH溶液 无明显现象 铝与NaOH不反应 C 用干净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 观察到火焰呈紫色 溶液中含有Na+‎ D 向含酚酞的Na2SiO3溶液中滴加足量稀盐酸 溶液由红色变为无色，同时产生白色胶状物质 酸性：盐酸>硅酸 ‎20.铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如下图所示： ‎ 改进前 改进后 下列说法错误的是（ ）‎ A.将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气 B.用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触 C.肥皂水改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显 D.悬挂的磁铁仅能吸引反应铁粉，不能吸引反应产物 第Ⅱ卷 非选择题（共40分）‎ 二、非选择题（本题包括3小题，共40分。）‎ ‎21.（14分）下列为实验室常用仪器：‎ A B C D E F ‎（1）某同学在实验室提纯粗盐的流程如下：‎ ‎①粗盐溶于水可导电，粗盐 ★ （填“是”或“不是”）电解质。‎ ‎②步骤Ⅲ中，用到的仪器是 ★ （填标号）。‎ ‎③粗盐中含有Ca2+，Mg2+、等杂质离子，步骤Ⅱ所用的除杂试剂有： ‎ a.碳酸钠溶液 b.氯化钡溶液 c.氢氧化钠溶液 则加入试剂的顺序为 ★ （填标号）。‎ A. bca B. abc C. bac D. cab ‎④步骤Ⅳ的离子方程式为 ★ 。‎ ‎⑤步骤Ⅴ的操作名称为 ★ 。‎ ‎（2）实验室配制100mL 1mol·L-1NaOH溶液。‎ ‎①所需NaOH固体的质量为 ★ g ‎②必须用到的上述仪器有 ★ （填标号），还缺少的一种玻璃仪器为 ★ （填仪器名称）。‎ ‎③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 ★ （填标号）。‎ a.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b.向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 c.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 d.读数时，俯视刻度线 ‎22.（12分）下表是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：‎ 分析项目 检测结果 单位 参考范围 ‎1‎ 锌（Zn）‎ ‎115.92‎ μ mol·L-1‎ ‎66～120‎ ‎2‎ 铁（Fe）‎ ‎6.95‎ m mol·L-1‎ ‎7.52～11.82‎ ‎3‎ 钙（Ca）‎ ‎1.68‎ m mol·L-1‎ ‎1.55～2.10‎ ‎（1）该儿童 ★ 元素含量偏低。‎ ‎（2）报告单中“μ mol·L-1”是 ★ （填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。‎ ‎（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在此过程中维生素C表现出 ★ （填 ‎“氧化性”或“还原性”）。‎ ‎（4）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医疗上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验流程如下：‎ ‎①列举能与FeSO4溶液反应的三种不同类别的物质 ★ 、 ★ 、 ★ 。‎ ‎②步骤Ⅲ的离子方程式为 ★ ，步骤Ⅳ中的化学方程式为 ★ 。‎ ‎③原补血片中FeSO4·7H2O的质量为 ★ 。（用含a的计算表达式表示）‎ ‎23.（14分）氯气在生产生活中有较广泛应用。‎ ‎（1）为了验证氯气的部分性质，某小组同学设计如下实验装置制取纯净、干燥的氯气后验证其性质，并进行尾气处理。‎ ‎①装置C、D、G中盛装的试剂分别为 ★ 、 ★ 、 ★ 。‎ ‎②该实验可得出氯气具有的化学性质是 ★ ， ★ 。（写2条）‎ ‎（2）1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如下（反应温度为450℃）：‎ ‎①反应Ⅰ的化学方程式为 ★ ‎ ‎②该方法制取氯气，主要消耗的原料是 ★ ，若要制得标准状况下氯气11.2L，则反应中转移电子的物质的量为 ★ 。‎ ‎（3）氯气可用于制取消毒液。家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图：‎ 注意事项：‎ ‎1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用 ‎2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用 ‎3.保质期为一年。‎ 用离子方程式对上述“注意事项2”进行解释；‎ ‎①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气 ★ 。‎ ‎②需“密闭保存”的原因 ★ 。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1-10 ACBCD CBCBA ‎11-20 DAAAB DCCDD ‎21.（1）不是 AC AC HCO3—+ H+ ＝H2O+CO2↑ H+ + OH—=H2O 蒸发结晶 ‎22.（1）铁 ‎ ‎（2）浓度 ‎（3）还原性 ‎ ‎（4）Zn NaOH BaCl2 Fe3＋+3NH3·H2O=Fel(OH)3↓+3NH4＋ ‎ ‎2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 139a/40‎ 23. ‎(1) 饱和食盐水 浓硫酸 氢氧化钠溶液 氧化性 能与氢氧化钠反应 ‎（2）2HCl + CuO 450℃ H2O + CuCl2 HCl 和O2 1mol （3） ClO— + 2 H+ + Cl—＝ H2O + Cl2↑ ClO— + CO2 + H2O =HCO3— + HClO ‎ ‎