北京市顺义区2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题（7月3日） 15页

‎2019——2020年顺义区高一化学期末考试（100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na23 Cl 35.5 As 75‎ 第一部分选择题（共50分）‎ 在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）‎ ‎1. 新中国成立70年以来，高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中主要成分不属于有机高分子的是（ ）‎ A．宇航服 B．汽车轮胎 C．口罩的聚丙烯熔喷布 D．螺纹钢 ‎2. 下列物质中属于电解质的是（ ）‎ A．NH3 B．乙醇 C.氯化钠 D．氯水 ‎3.下列物质中，通常用电解法冶炼的是（ ）‎ A.Ag B.Cu C．Na D．Fe ‎4 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）‎ A. 氢氧化铁胶体 B.HCl溶液 C.NaOH溶液 D. K2SO4溶液 ‎ ‎5.下列分子中，含碳碳双键的是（ ）‎ A．C2H6 B．C2H4 C．C2H4O2 D．C2H6O ‎6．下列元素中，原子半径最大的是（ ）‎ A. Na B. Al C. S D. Cl ‎ ‎7.下列物质中，不含离子键的是（ ）‎ A. HNO3 B. NaCl C. MgCl2 D. NaOH ‎8.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ）‎ A．硫酸属于酸 B．液氨属于纯净物 C．碳酸钠属于碱 D．氧化钠属于氧化物 ‎9.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（ ）‎ A．镁条与盐酸的反应属于放热反应 B．盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应 D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 ‎10.氮气的用途很广泛，下列不属于氮气用途的是(　　)‎ A.合成氨制作氮肥 B.充入灯泡作保护气 C.液氮可作制冷剂 D.医疗上可作为危重病人的急救气 ‎11.下列反应中，属于取代反应的是（ ）‎ A．甲烷在空气中燃烧 B．用光照射甲烷和氯气的混合气体 C．乙烯制备聚乙烯 D．乙烯通入到溴的四氯化碳溶液，溶液褪色 ‎12.下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是（ ）‎ A．铁粉 B．碳酸氢钠溶液 ‎ C．溴水 D．紫色石蕊溶液 ‎ ‎13.下列关于SO2的说法中不正确的是(　　)‎ A.SO2有刺激性气味，有毒 ‎ B.既有氧化性又有还原性 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现漂白性 D.能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂 ‎14.碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是(　　)‎ ‎15.下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） ‎ ‎ A.H2S B.S C.H2SO3 D.H2SO4‎ ‎16. 如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是(　　)‎ A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验 ‎17．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：‎ N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ）‎ A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3在容器中共存 C．反应已达到化学平衡状态 D．N2、H2、NH3的浓度不再改变 ‎18．控制变量是科学研究的重要方法。向2mL H2O2溶液中滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的是（ ）‎ 选项 H2O2溶液的物质的量浓度（mol·L−1）‎ 反应的温度℃‎ A．‎ ‎1 ‎ ‎5‎ B．‎ ‎4 ‎ ‎5‎ C．‎ ‎1 ‎ ‎40‎ D．‎ ‎4 ‎ ‎40‎ ‎19. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。11549In是铟的一种同位素，下列说法正确的是（　　　）‎ ‎　A、质子数为115 B、核外电子数为66‎ ‎　C、中子数为49 D、质子数与中子数之和为115‎ ‎20. 豆腐是中华传统美食。下列制作豆腐的主要过程中，包含过滤操作的是 A．磨豆 B． 滤渣 C． 煮浆 D． 点卤 ‎21．实验室中，下列行为符合安全要求的是（ ）‎ A．金属钠着火时，立即用水扑灭 B．实验结束后将废液倒入下水道中 C．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 D．点燃氢气前，必须检验气体的纯度 ‎22. 某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确的是 （ ）‎ A．核电荷数为16 B．核外有3个电子层 ‎ C．属于非金属元素原子 D．在化学反应中容易失去2个电子 ‎ ‎23.下列说法中，正确的是（ ）‎ A．标准状况下，1.0 mol SO2体积约为22.4 L B．63g HNO3含有的原子总数约为6.02×1023‎ C．标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L D．0.1 mol/L MgCl2溶液中含有0.2 mol Cl－‎ ‎24 下列解释事实的离子方程式中，不正确的是（ ）‎ A．向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl－‎ B．向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu + 4H+ + 2NO3－==Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2+ + 2OH－ == Cu(OH)2↓‎ D．自来水中通入Cl2可以杀菌消毒：Cl2＋H2O===HCl＋HClO ‎25. 下列实验现象与结论均正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 未知液中一定含有Fe2＋‎ B 向未知溶液中，先加入氢氧化钠溶液，加热，用润湿的红色石蕊试纸靠近。‎ 试纸变蓝 无色溶液中含有NH4+‎ C 向某溶液中加入氯化钡溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO D 将银白色的金属钠放置在空气中 金属钠具有强氧化性 钠表面很快变暗 第二部分非选择题（共50分）‎ ‎1．（3分）补齐物质及其用途的连线。‎ 物质 用途 A． 液氨 A．航空材料 B．镁铝合金 b．植物生长调节剂 C．过氧化钠 c．工业制冷剂 D．乙烯 d．供氧剂 ‎2、（3分）选择装置，完成实验。‎ ① ② ③ ‎ ‎ ‎（1）从氯化钠溶液得到氯化钠固体，选用 （填序号，下同）。‎ ‎（2）除去粗盐中的泥沙，选用 。‎ ‎（3）实验室制备氨气，选用 。‎ ‎3.（6分）汽车尾气(含CO、SO2、NO等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。‎ ‎（1）汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是_______________________（填化学式）。‎ ‎（2）在汽车排气管上加装“催化转化器”‎ ‎，可使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反应的化学方程式： 。‎ 该反应的还原剂为： 氮元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。‎ ‎（3）请写出汽车尾气形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式：_____________________‎ ‎4.（6分）现有反应：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O， ②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)两反应中属于氧化还原反应的是________(填序号，下同)，能设计成原电池的是________。‎ ‎(2)Fe—Cu原电池的装置如图所示。‎ ‎①铁作______(填“正极”或“负极”)，溶液中H＋向____(填“铁”或“铜”)‎ 电极方向移动。‎ ‎②正极的现象是________，负极的电极反应式为________。‎ ‎5.（8分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a～f ‎6元素在周期表中的位置。‎ 族 周期　‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ 一 二 a b 三 c d e f 回答下列问题 ‎（1）写出a单质的电子式 。‎ ‎（2）画出b的原子结构示意图： 。‎ ‎（3）写出C单质和水反应的化学方程式： 。‎ ‎（4）金属性c强于d，请用原子结构理论解释原因 ‎ ‎（5）已知硒(Se)与e同主族，且位于e的下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测硒 及其化合物可能具有的性质是___ ___。‎ ‎①最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3‎ ‎②SeO2既有氧化性又有还原性 ‎③气态氢化物的稳定性比e元素的弱 ‎6.(5分)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。‎ ‎（1）甲装置中发生的主要反应的化学方程式是____________________。‎ ‎（2）装置乙中的品红溶液褪色证明SO2具有 性。‎ ‎（3）在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，请写出SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________。‎ ‎（4）欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是_____________________________________。‎ ‎7（8分）已知：‎ ‎①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；‎ ‎②2CH3CHO＋O22CH3COOH。‎ 现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：‎ ‎（1）A的结构简式为： ‎ ‎（2）上述反应中属于加成反应的是： ‎ ‎（3）物质D官能团为： ‎ ‎（4）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。‎ ‎①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。‎ A．Na2O2 B．KCl C．Na2CO3 D．MnO2‎ ‎②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________。‎ ‎8、（7分）化学工程师为了变废为宝，从某工业废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为化工原料FeCl3晶体，主要流程如下： ‎ ‎(1)步骤Ⅰ的操作名称： ；‎ ‎(2)检验滤液中②是否含有Fe3＋所需试剂化学式： ，‎ ‎(3)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象： 。‎ ‎(4)滤渣③加入过量的④发生的离子方程式 ，‎ ‎(5)通入⑥的目的： 。‎ ‎9.（4分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物，羟基自由基的产生与溶液pH大小有关。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。‎ ‎【实验过程】‎ 图1实验装置 ‎ 用图1所示装置进行如下表所示的实验，控制p-CP的初始浓度相同，其余实验条件见下表，设计如下对比实验，最终测量的是p-CP浓度的改变量。‎ ‎【实验数据】‎ 实验编号 H2O2溶液 Fe2+溶液 蒸馏水 pH 温度 c/(10-3mol·L-1)‎ V/mL c/(10-3mol·L-1)‎ V/mL V/mL T/K ‎①‎ ‎6.0‎ ‎1.5‎ ‎0.30‎ ‎3.5‎ ‎10‎ ‎3‎ ‎298‎ ‎②‎ ‎6.0‎ ‎1.5‎ ‎0.30‎ ‎3.5‎ ‎10‎ ‎3‎ ‎313‎ ‎③‎ ‎6.0‎ ‎3.5‎ ‎0.30‎ ‎3.5‎ x ‎3‎ ‎298‎ ‎④‎ ‎6.0‎ ‎1.5‎ ‎0.30‎ ‎4.5‎ ‎9‎ ‎3‎ ‎298‎ ‎⑤‎ ‎6.0‎ ‎1.5‎ ‎0.30‎ ‎3.5‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎298‎ 图2实验测得p-CP的浓度随时间的变化 ‎【分析与解释】‎ ‎（1）实验③中，x= 。‎ ‎（2）实验①、⑤的目的是 。‎ ‎（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高是反而导致降解反应速率减少，‎ 从Fenton法所用试剂H2O2性质的角度分析原因_______（请用化学用语解答）。‎ ‎（4）通过实验⑤可以得出结论是是pH等于10时，降解反应趋于停止，推测可能的原因： 。 ‎ 顺义期末高一化学参考答案：‎ 第一部分 每小题2分，共50分 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D C C A B A A C B D B C C 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 C A D A D C B D D A B B 第二部分 共50分 ‎1.（3分）补齐物质及其用途的连线。‎ 物质 用途 A． 液氨 A．航空材料 B．镁铝合金 b．植物生长调节剂 C．过氧化钠 c．工业制冷剂 D．乙烯 d．供氧剂 ‎2.（3分）每小题1分，见错无分 ‎（1）③ （2） ① (3) ②‎ ‎3.(6分)‎ ‎（1）SO2 NO （1分）‎ ‎（2） （2分，不写催化剂扣1分） CO （1分） 降低（1分）‎ ‎（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（1分）‎ ‎4.（6分）（每空1分，见错无分）‎ ‎（1）② ②‎ ‎（2）① 负极 铜 ‎ ‎②有气泡产生 Fe—2e—=Fe2+‎ ‎5.(8分)‎ ‎（1） 1分 ‎（2）1分 ‎（3）2Na+2H2O=2NaOH +H2 2分 ‎（4）钠和镁电子层数相同，但是钠的核电荷数比镁少，钠原子半径大，原子核对最外层电子引力小，失电子能力强，钠金属性强。 2分 ‎（5）②③ 2分 ‎6.（5分）‎ ‎（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（共2分，不加热扣1分）‎ ‎（2）还原性(1分)‎ ‎（3）SO2+2OH—=SO32—+H2O （2分） （4）试管里的溶液慢慢倒入预先盛有蒸馏水的烧杯中，溶液显蓝色（1分）‎ ‎7.（8分）‎ ‎（1）CH2=CH2（1分）‎ ‎（2）① （1分）‎ ‎（3）—COOH或羧基（2分）‎ ‎（4）①AD （2分） ‎ ‎②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分，没写条件扣1分）‎ ‎8.（7分）‎ ‎（1）过滤（1分）‎ ‎（2）KSCN溶液或硫氰化钾溶液（1分）‎ ‎（3）溶液从白色沉淀很快成灰绿色，最终变成红褐色（1分）‎ ‎（4）Fe+2H+=Fe2+ +H2 （2分）‎ ‎（5）将溶液中的Fe2+完全转化成Fe3+‎ ‎9.（4分）（每空1分）‎ ‎（1）8‎ ‎（2）探究H2O2或Fe2+浓度对P-CP降解速率的影响 ‎（3）温度高H2O2分解 ‎（4）pH=10时， Fe2+与H2O2反应生成的Fe(OH)3，催化作用降低，抑制了羟基自由基产生的，进而无法氧化降解污染物