【化学】吉林省长春外国语学校2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（解析版） 10页

吉林省长春外国语学校2019-2020学年高一上学期第一次月考试题 注意事项：‎ ‎1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。‎ ‎2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。‎ ‎4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Al 27、S 32、Cl 35.5、Fe 56、P 31‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中所用之“法”是指（ ）‎ A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 过滤 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】由题意知，“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…….其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” 蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，这里所用的“法”是指我国古代制烧酒的方法——蒸馏法，加热使酒精气化再冷凝收集得到烧酒；‎ 答案选C。‎ ‎2.下列操作不能说明仪器组装气密性良好的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.手握住试管后，烧杯中有气泡产生，离开试管玻璃导管内有一段水柱，装置气密性良好，A正确；‎ B.装置B气密性良好时，漏斗内的液体不能顺利流下，B正确；‎ C.装置C气密性良好时，手捧住烧瓶时，玻璃导管有一段水柱，离开时导管内液面与集气瓶液面持平，C正确；‎ D.装置D气密性良好时，上移左侧滴管，左右两侧容器内的液面会出现液面差，现两液面持平，说明装置漏气，D错误；‎ 答案D。‎ ‎3.下列说法正确的是（ ）‎ A. 准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具 B. 实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗 C. 用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，再打开旋塞，将下层液体从下口放出 D. 用蒸发皿加热分离Br2和CCl4混合溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 准确量取25.00mL的液体，量器的精确度为0.01mL，移液管、滴定管的精确度是0.01mL，量筒的精确度是0.1mL，故A错误；‎ B. 实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗，故B正确；‎ C. 分液时，上层液体从上口倒出，为防止产生杂质，下层液体从下口倒出，所以用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，故C错误；‎ D.分离Br2和CCl4的混合溶液应使用蒸馏的方法，故D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎4.为了除去括号中的杂质，不合理的是（ ）‎ 选项 物质（杂质）‎ 加入试剂 方法 A Cu（Fe）‎ 盐酸 过滤 B KNO3固体（少量NaCl）‎ 水 蒸发结晶，过滤 C NaCl溶液（碘）‎ CCl4‎ 萃取、分液 D 乙醇（水）‎ 新制生石灰 蒸馏 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和水，铜不与稀盐酸反应，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确； ‎ B. 二者溶解度受温度影响不同，应选冷却结晶后过滤的方法分离，故B错误；‎ C. 氯化钠和水不溶于CCl4，碘易溶于有机溶剂CCl4，可用萃取、分液的方法分离，故C正确；‎ D. 水与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；‎ 答案选B。‎ ‎5.150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，恢复至室温，此时该混合气密度是相同条件下的氢气密度的（ ）‎ A. 15.25倍 B. 26.3倍 C. 13.2倍 D. 12倍 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】设NH4HCO3有1mol，发生反应：‎ ‎                                     17    18     44‎ 则混合气平均摩尔质量为=═26.33g/mol，‎ 因相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以混合气的密度是氢气密度的26.33÷2=13.2倍，答案选C。‎ ‎6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 5.6g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.2NA B. 22.4L SO2含有NA个SO2分子 C. 1mol任何物质所含的分子数均与0.012kg 12C所含的碳原子的个数相等 D. 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.铁和足量盐酸完全反应生成氯化亚铁，1mol铁转化为氯化亚铁转移2mol电子，5.6g Fe为0.1mol，失去电子数为0.2NA，故A正确；‎ B. SO2的条件状态没有确定告知，22.4L不为1mol，故B错误；‎ C. 组成物质的微粒可以是原子、分子、离子，有些物质中没有分子，故C错误；‎ D. 标况下的水为液体，4.48L不能用于计算水的物质的量，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎7.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）‎ ‎①0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数一定相等 ‎②标准状况下，28g CO与N2的混合气体的体积约为22.4L ‎③通常状况下，NA个CO2分子占有体积为22.4L ‎④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA ‎⑤常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的电数为2.2NA ‎⑥标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA ‎⑧在常温常压下，1mol O2含有的原子数为2NA A. ①③⑥⑧ B. ②④⑤⑧ C. ①③⑤⑧ D. ②③④⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①氧气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故含有的分子个数无法确定，故①错误；‎ ‎②CO与N2的平均摩尔质量为28g/mol，标准状况下，28g混合气体为1mol，体积约为22.4L，故②正确；‎ ‎③不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积，故③错误；‎ ‎④NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，故含6NA个原子，故④正确；‎ ‎⑤常温下， CO2和N2O 的平均摩尔质量为，4.4g CO2和N2O的物质的量为：0.1mol，CO2含有22个电子，N2O含有22个电子，0.1mol该混合物中含有电子的物质的量为：0.1mol×22=2.2mol，所含有的电子数为2.2 NA，故⑤正确；‎ ‎⑥标准状况下SO3为固体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故⑥错误；‎ ‎⑧在常温常压下，1mol O2分子中含有2mol O原子，含有的原子数为2NA，故⑧正确；‎ 故正确的为②④⑤⑧；‎ 答案选B。‎ 第Ⅱ卷 ‎8.蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：‎ ‎（1）粗盐提纯的步骤有：①溶解；②过滤；③蒸发；④加盐酸调节溶液的pH；⑤加入过量的Na2CO3溶液；⑥加入过量的BaCl2溶液；⑦加入过量的NaOH溶液。正确的操作顺序是： _____。‎ ‎（2）①上述过程中发生的所有化学方程式：_____；‎ ‎②检验其中的SO42-的方法_____。‎ ‎【答案】(1). ①⑥⑦⑤②④③（⑦在①和②步骤之间即可） (2). Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+ NaOH= NaCl+ H2O (3). 取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，滴加几滴氯化钡溶液，如果出现白色沉淀则说明有硫酸根离子 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）实验流程为:粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、 CaCl2等杂质，现将样品溶解，加入过量的氯化钡，可以将硫酸根离子除去，但是会引入钡离子杂质离子，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2‎ 和加入的过量试剂BaCl2，过滤，将得到的沉淀全部滤出，得到的滤液是含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等的混台物，加入足量的盐酸，可以出去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠；故正确的操作顺序为①⑥⑦⑤②④③，由于⑦的作用是除去氯化镁，只要在①和②步骤之间即可；‎ ‎（2）①上述过程中发生的所有化学方程式：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+ NaOH= NaCl+ H2O；‎ ‎②检验其中的SO42-的方法：取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，滴加几滴氯化钡溶液，如果出现白色沉淀则说明有硫酸根离子。‎ ‎9.（1）1.5NA个H3PO4的摩尔质量为____，含氧原子的物质的量为____。‎ ‎（2）a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_____。‎ ‎（3）25.2g Na2RO3含Na＋0.4mol，则Na2RO3的摩尔质量为___，R的相对原子质量为__。含R的质量为1.6g的Na2RO3，其物质的量为___。‎ ‎（4）相同条件下，比较下列物质中氢原子数目多少（填“＞”“＜”或“＝”）：‎ ‎①4.9g H2SO4____3.6g H2O ②1.6L CH4___2.4L H2‎ ‎【答案】(1). 98g/mol (2). 6mol (3). mol-1 (4). 126g/mol (5). 32 (6). 0.05mol (7). < (8). >‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）1.5NA个H3PO4为1.5mol，摩尔质量为1摩尔物质所具有的质量，在数值上近似等于相对分子质量，故摩尔质量为98g/mol，1mol H3PO4含有4mol氧原子，1.5mol含氧原子的物质的量为6mol；‎ ‎（2）amolH2SO4中氧原子的物质的量=4×a mol=4a mol，氧原子的数目为b个，根据n=，则=mol-1；‎ ‎（3）25.2gNa2RO3含Na＋0.4mol，则Na2RO3的物质的量==0.2mol，根据n= ，则Na2RO3摩尔质量===126g/mol，R的摩尔质量=126g/mol-23 g/mol×2-16 g/mol×3=32 g/mol。相对原子质量在数值上等于摩尔质量=32；含R的质量为1.6g的Na2RO3‎ 的质量==6.3g，其物质的量===0.05 mol；‎ ‎（4）相同条件下，比较下列物质中氢原子数目多少（填“＞”“＜”或“＝”）：‎ ‎①4.9g H2SO4的物质的量为0.05mol，其氢原子的物质的量为0.1mol，氢原子的数目为0.1NA个；3.6g H2O的物质的量为0.2mol，其氢原子的物质的量为0.4mol，氢原子的数目为0.4NA；故4.9g H2SO4中氢原子数小于3.6g H2O中氢原子数；‎ ‎②标况下，1.6L CH4物质的量约为0.07mol，其氢原子的物质的量为0.28mol，氢原子的数目为0.28NA；标况下，2.4L H2物质的量约为0.1mol，其氢原子的物质的量为0.2mol，氢原子的数目为0.2NA；故相同条件下，1.6L CH4中含有的氢原子数大于2.4L H2中含有的氢原子数。‎ ‎10.（1）在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3，体积最大的是____，密最大的是度___，质量最小的是___，氢原子个数最多的是____。（填写序号）‎ ‎（2）等温等压下，质子数相等的CO、N2两种气体，质量之比为____，体积之比为____，摩尔质量之比____。‎ ‎（3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：3A＝B＋3C＋2D。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则A的摩尔质量为____。‎ ‎【答案】(1). ② (2). ② (3). ④ (4). ① (5). 1:1 (6). 1:1 (7). 1:1 (8). 4a g/mol ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)①6.72L CH4中：n(CH4)==0.3mol，m(CH4)=0.3mol×16g/mol=4.8g，ρ(CH4)= ，N(H)=4N(CH4)=1.2NA；‎ ‎②3.01×1023个HCl分子中：n(HCl)==0.5mol，V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，ρ(HCl)=，m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，N(H)=N(HCl)=0.5NA；‎ ‎③13.6g H2S 中：n(H2S)==0.4mol，V(H2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，ρ(H2S)= ，N(H)=2N(H2S)=0.8NA；‎ ‎④0.2mol NH3中：m(NH3)=0.2mol×17g/mol=3.4g，V(NH3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，ρ(NH3)= ，N(H)=3N(NH3)=0.6NA.‎ 所以：体积最大的是②，密度最大的是②，质量最小的是④，含氢原子数最多的是①；‎ ‎（2）CO、N2两种气体涉及的元素有C、O、N质子数分别为6、8、7，所以两种气体的分子的质子数分别为：14、14，质子数相等的CO、N2，物质的量相等；CO、N2摩尔质量分别为28g/mol、28g/mol，故摩尔质量之比1:1；根据m=nM知：质量之比与摩尔质量成正比为28:28=1:1；根据阿伏伽德罗定律，相同条件下物质的量相等的气体具有相同的体积，故体积之比为1:1；‎ ‎（3）化学方程式系数的意义：表示物质的量。设A的物质的量为3mol，则三种混合气体的总物质的量为6mol，由于平均相对分子质量为2a，即平均摩尔质量为2a g/mol，三种气体质量总和为12a g，根据质量守恒定律，A的质量也是12a g，故A的摩尔质量为4a g/mol。‎ ‎11.欲测定金属镁的相对原子质量，请利用如图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。‎ 填写下列各项(气流从左到右)：‎ ‎（1）各种仪器连接的先后顺序是___接___、___接___、___接___、_____接___(用小写字母表示)。‎ ‎（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是____(填序号)。‎ ‎①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为V0 mL；‎ ‎②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为w g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；‎ ‎③检查装置的气密性；‎ ‎④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水V1mL。‎ ‎（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为____。‎ ‎（4）若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎（5）仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如图所示的实验装置。‎ 装置中导管a的作用是___。‎ ‎【答案】(1). a (2). h (3). g (4). b (5). c； (6). f (7). e (8). d (9). ③②④① (10). (11). 偏小 (12). 导管a将分液漏斗与锥形瓶连通，确保了分液漏斗与锥形瓶内的气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 ‎【解析】‎ ‎【分析】该实验通过盐酸与镁单质反应产生的氢气的体积，利用化学反应方程式来计算镁的相对原子质量，装置A添加水的体积与D中排出的水的体积差即为产生氢气的体积。‎ ‎【详解】(1)气流从左到右，各仪器连接顺序为a、h、g、b、c、f、e、d，注意要想排出洗气瓶中的液体时，气体要从短导管进入，液体从长导管排出；‎ ‎ (2)连接好仪器后，要先检查装置气密性，称量要的质量，再放入药品，然后收集气体，所以先后顺序为③②④①；‎ ‎ (3)通过(2)可知氢气的体积V=（V0−V1）mL，则氢气的质量m=，根据 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑‎ Mg             2g wg       ‎ 镁的相对原子质量M=；‎ ‎ (4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，C中水的体积要比实际体积大，使氢气的测得质量比实际值大，从而使测定镁的相对原子质量偏小；‎ ‎（5）上题中的装置A处于密封状态，只打开分液漏斗活塞，里面的水不能顺利滴下，且A装置是水排出的体积，E装置中盐酸进入到B装置时也会排出一部分水的体积，导致体积差出现误差；本题装置中的导管a将分液漏斗与锥形瓶连通，确保了分液漏斗与锥形瓶内的气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。‎