2019届二轮复习化学常用计量课件（85张）（全国通用） 85页

专题二　化学常用计量 考点 1 以物质的量为中心的计算 1. 以物质的量为中心的有关化学量的换算关系 2. 化学量之间换算时要注意的问题 (1)“ 一个中心” : 以物质的量为中心 ｡ (2)“ 两个前提” : 在应用 V m =22.4 L/mol 时 , 一定要符合“标准状况”和“气态”这两个前提条件 ( 混合气体也适用 ) ｡ (3)“ 三个关系” :① 直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子 ( 原子､电子等 ) 数目间的关系 ( 如 CH 4 气体中的分子数与 C ､ H 原子数 , 质子､中子､电子数､共价键数等 );② 摩尔质量与相对分子质量间的关系 ( 前者符号为 M, 单位是 g/mol, 后者符号为 Mr , 单位是 1, 二者在数值上相等 );③ 强电解质､弱电解质､非电解质与溶质粒子 ( 分子或离子 ) 数之间的关系 ｡ (4)“ 四个无关” : 物质的量､质量､粒子数的多少均与温度､压强的高低无关 ; 物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关 ( 但溶质粒子数的多少与溶液体积有关 ) ｡ 考点 2 阿伏加德罗定律及推论 1. 阿伏加德罗定律及推论 (1) 阿伏加德罗定律 在相同温度和压强下 , 相同体积的任何气体含有相同数目的分子 ｡ (2) 阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 T ､ p 相同 同温､同压下 , 气体的体积与物质的量成正比 T ､ V 相同 温度､体积相同的气体 , 压强与物质的量成正比 n ､ p 相同 物质的量相等､压强相同的气体 , 其体积与温度成正比 n ､ T 相同 物质的量相等､温度相同的气体 , 其压强与体积成反比 T ､ p 相同 同温､同压下 , 气体的密度与其相对分子质量 ( 或是摩尔质量 , 下同 ) 成正比 T ､ p ､ V 相同 同温､同压下 , 体积相同的气体 , 其相对分子质量与其质量成正比 T ､ p ､ m 相同 同温､同压下 , 等质量的气体 , 其相对分子质量与其体积成反比 T ､ V ､ m 相同 同温､同体积下 , 等质量的气体 , 其相对分子质量与其压强成反比 2. 注意的问题 考查阿伏加德罗定律时除从正面考查外 , 还常设置干扰选项 , 增加试题的难度 , 考查思维的严密性｡解题时应注意以下三个方面的问题 ｡ (1)1 mol 任何粒子的数目为阿伏加德罗常数 , 其不因温度､压强等条件的改变而改变 ｡ (2) 应用阿伏加德罗定律及其推论时 , 首先要判断物质在所给温度和压强下是否为气体 , 若物质为非气态则不能应用阿伏加德罗定律 ｡ (3) 阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物 , 也适用于混合气体｡若为混合气体 , 则组成成分间不能发生反应 , 如 2NO+O 2 ＝ 2NO 2 不适用 ; 也不能存在化学平衡 , 如 2NO 2 =N 2 O 4 不适用 ｡ 考点 3 物质的量浓度的计算与换算 5. 稀释定律 (1) 如用 V 1 ､ V 2 ､ c 1 ､ c 2 分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度 , 有 :c 1 V 1 =c 2 V 2 ｡ (2) 如用 m 1 ､ m 2 ､ w 1 ､ w 2 分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数 , 有 :m 1 w 1 =m 2 w 2 ｡ 考情分析 :1. 化学常用计量是化学计算的基础｡贯穿于高中化学始终 , 是每年高考的必考内容 , 通常以选择题､填空题和计算题的形式出现 , 高考主要考查对相对原子质量､相对分子质量､物质的量､气体摩尔体积､阿伏加德罗常数等基本概念的理解 , 相互关系及计算应用 ｡ 2. 溶液是高考的热点内容 , 物质的量浓度的计算常渗透到其他类型的计算中 , 并根据电解质溶液中的电荷守恒解决题目中的实际问题 , 题型以选择题和填空题为主 ｡ 题型一 阿伏加德罗常数的判断 【例 1 】 设 n A 代表阿伏加德罗常数 (N A ) 的数值 , 下列说法正确 的是 ( ) A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 n A B. 乙烯和环丙烷 (C 3 H 6 ) 组成的 28 g 混合气体中含有 3 n A 个氢原子 C. 标准状况下 ,22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 n A D. 将 0.1 mol 氯化铁溶于 1 L 水中 , 所得溶液含有 0.1 n A 个 Fe 3+ [ 解析 ] 本题以氧化还原､盐类水解和元素质量分数的计算为命题载体考查阿伏加德罗常数的应用｡选项 A, 所带的电荷数为 2n A ,A 错｡选项 B 解题的突破口是乙烯和环丙烷的最简式相同 , 均为“ CH 2 ”, 因此两种气体不管以何种比例混合 , 碳､氢的质量分数都为定值 , 因此可求得 m(H )=28 g× 4g, 所以混合气体中应含有 4 n A 个氢原子 ,B 错 ｡ 选项 C 求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式 , 该反应的化学方程式为 Cl 2 +2NaOH ＝ NaCl+NaClO+H 2 O, 在标准状况下当有 1 mol Cl 2 参与反应时 , 转移的电子总数为 n A ,C 正确｡选项 D 中应注意到 Fe 3+ 是弱碱阳离子 , 在水中易水解 , 因此在溶液里含有 Fe 3+ 的数目小于 0.1 n A ,D 错 ｡ [ 答案 ] C [ 点拨 ] 解答阿伏加德罗常数试题应注意的问题 : (1) 状态问题 : 如水在标准状况下为液态或固态 ;SO 3 在标准状况下为固体 , 常温常压下为液体 ;HF 在标准状况下呈液态 ; 在标准状况下 , 碳原子数大于 4 而小于 16 的烃为液体 , 不小于 16 的烃为固体 , 烃的含氧衍生物中只有甲醛是气体 ｡ (2) 状况条件 : 考查气体时经常给出非标准状况 , 如常温常压下 ,1.01×10 5 Pa ､ 25℃ 时等｡要用到 22.4 L · mol -1 时 , 必须注意气体是否处于标准状况下 ｡ (3) 物质结构和晶体结构 : 考查一定物质的量的物质中含有多少微粒 ( 分子､原子､电子､质子､中子等 ) 时常涉及稀有气体为单原子分子 ,Cl 2 ､ N 2 ､ O 2 ､ H 2 为双原子分子等｡晶体结构中常考的有 P 4 ､金刚石､石墨､二氧化硅等 ｡ (4) 氧化还原反应 : 考查指定物质参加氧化还原反应时 , 常设置氧化还原反应中氧化剂､还原剂､氧化产物､还原产物､被氧化､被还原､电子转移 ( 得失 ) 数目方面的陷阱｡要关注 Na 2 O 2 和 H 2 O ､ CO 2 等反应中电子转移数目的判断 ｡ (5) 电离､水解 : 考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常设置弱电解质的电离､盐类水解等方面的陷阱｡如某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应 , 则微粒数目会发生改变 ｡ 【变式训练 1 】 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值｡下列叙述正确的是 ( ) A.25℃ 时 ,pH=13 的 1.0 L Ba(OH) 2 溶液中含有的 OH - 数目为 0.2 N A B. 标准状况下 ,2.24 L Cl 2 与过量稀 NaOH 溶液反应 , 转移的电子总数为 0.2 N A C. 室温下 ,21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5 N A D. 标准状况下 ,22.4 L 甲醇中含有的氧原子数目为 1.0 N A [ 解析 ] 本题中涉及的知识点有两个 , 即氧化还原反应中电子转移数目的确定和元素质量分数的计算 , 可见这两个知识点在高考复习中要引起格外的重视｡考后分析 , 很多考生中了命题陷阱误选 A, 其原因是未理解 pH 的定义 , 溶液的 pH 是指溶液中总的 c(H + ) 或总的 c(OH - ), 与溶质的化学式无关 , 所以 OH - 的数目不应为 0.2 N A ｡选项 B 中转移的电子数为 0.1 N A ,B 错｡选项 D 中涉及的物质的状态也是高考中常考的知识点 , 同学们有必要对一些重要化合物在标准状况下的状态烂熟于心 , 本题中甲醇在标准状况下是液体 ,D 错 ｡ [ 答案 ] C 题型二 以物质的量为中心的计算 【例 2 】 臭氧层是地球生命的保护神 , 臭氧比氧气具有更强的氧化性｡实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧 : ｡ (1) 若在上述反应中有 30% 的氧气转化为臭氧 , 所得混合气体的平均摩尔质量为 ________ g/mol( 保留一位小数 ) ｡ (2) 将 8 L 氧气通过放电管后 , 恢复到原状况 , 得到气体 6.5 L, 其中臭氧为 ________ L ｡ (3) 实验室将氧气和臭氧的混合气体 0.896 L( 标准状况 ) 通入盛有 20.0 g 铜粉的反应器中 , 充分加热后 , 粉末的质量变为 21.6 g ｡则原混合气体中臭氧的体积分数为 ________ ｡ 35.6 3 50% 【变式训练 2 】 在 a L Al 2 (SO 4 ) 3 和 (NH 4 ) 2 SO 4 的混合溶液中加入 b mol BaCl 2 , 恰好使溶液中的离子完全沉淀 ; 如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH 3 , 则原溶液中的 Al 3+ 离子浓度 (mol/L) 为 ( ) [ 答案 ] C 题型三 阿伏加德罗定律及推论 【例 3 】 将 22.4 L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后 , 气体体积变为 11.2 L( 体积均在相同条件下测定 ), 则该氮氧化合物的化学式为 ( ) A.NO 2 B.N 2 O 3 C.N 2 O D.N 2 O 4 [ 答案 ] A [ 解析 ] 根据阿伏加德罗定律及题意可推知气态氮氧化合物与生成 N 2 的物质的量之比 ; 根据 N 2 的组成及 n( 氮氧化合物 ):n(N 2 )=2:1 可推知氮氧化合物分子中氮原子个数 , 再通过设氮氧化合物化学式 , 写出化学方程式 , 便可确定氮氧化合物的化学式 ｡ 相同条件下 , 气体的体积之比等于物质的量之比 ,n( 氮氧化合物 ):n(N 2 )=22.4 L:11.2 L=2:1, 再根据氮原子守恒知 1 分子氮氧化合物中只含有 1 个氮原子 , 可得答案 A ｡ 【变式训练 3 】 在两个密闭容器中 , 分别充有质量相同的甲､乙两种气体 , 若两容器的温度和压强均相同 , 且甲的密度大于乙的密度 , 则下列说法正确的是 ( ) A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少 C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 [ 答案 ] B 主干知识整合 以物质的量为中心的各个物理量的关系： 要点热点探究 ► 　探究点一　阿伏加德罗常数的应用 有关阿伏加德罗常数的应用问题，需要特别注意的有： 1 ．条件：考查气体时经常给定非标准状况，如常温常压下 (1.0 × 10 5 Pa 、 25 ℃ 时 ) 等。 2 ．物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H 2 O 、 SO 3 、己烷、 CHCl 3 等。 3 ．物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒 ( 分子、原子、电子、质子、中子等 ) 时常涉及稀有气体 He 、 Ne 等单原子分子， Cl 2 、 N 2 、 O 2 等双原子分子，以及 O 3 、 P 4 等。 4 ．氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移 ( 得失 ) 数目方面的陷阱。如： Na 2 O 2 ＋ H 2 O 、 Cl 2 ＋ NaOH 、电解 AgNO 3 溶液、 Cu 与 S 反应等。 5 ．电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。 6 ．一些物质中的化学键数目：如 SiO 2 、 Si 、 CH 4 、 P 4 、 S 8 、烃 ( 如烷烃中单键数 ) 等。 7 ．常见的可逆反应：如 2NO 2   N 2 O 4 ，弱电解质的电离平衡等。 8 ．摩尔质量：特殊物质如 D 2 O 、 18 O 2 等。 例 1 [2011 · 江苏化学卷 ] 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( 　　 ) A ． 1 mol 甲醇中含有 C － H 键的数目为 4 N A B ． 25 ℃ ， pH ＝ 13 的 NaOH 溶液中含有 OH － 的数目为 0.1 N A C ．标准状况下， 2.24 L 己烷含有分子的数目为 0.1 N A D ．常温常压下， Na 2 O 2 与足量 H 2 O 反应，共生成 0.2 mol O 2 ，转移电子的数目为 0.4 N A 　 D 　【解析】 1 mol 甲醇中含有 3 mol C － H 键， A 错； pH ＝ 13 的 NaOH 溶液 c (OH － ) ＝ 0.1 mol/L ，由于没有提供溶液体积， OH － 的数目无法确定， B 错；己烷在标准状况下为液体，不适用气体摩尔体积， C 错； 2Na 2 O 2 ＋ 2H 2 O==4NaOH ＋ O 2 ↑ 中，生成 0.2 mol O 2 ，转移 0.4 mol e － ， D 对。 【点评】 本题为阿伏加德罗常数应用的常见题型，这类试题的知识覆盖面和综合性较强，但难度往往不大。解决该类试题的要点就是“细心、防陷阱”，注意一些平时易忽视的知识点。 [2011 · 海南化学卷 ] 设 N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( 　　 ) A ． 1 mol Al 3 ＋ 离子含有的核外电子数为 3 N A B ． 1 mol Cl 2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3 N A C ． 10 L pH ＝ 1 的硫酸溶液中含有的 H ＋ 离子数为 2 N A D ． 10 L pH ＝ 13 的 NaOH 溶液中含有的 OH － 离子数为 N A D 　 【解析 】 Al 3 ＋ 离子核外电子数为 10 个， 1 mol Al 3 ＋ 离子含有的核外电子数应为 10 N A ，故 A 错； 2Fe ＋ 3Cl 2 ===2FeCl 3 ，反应中转移 6 个电子， 1 mol Cl 2 反应转移的电子数应为 2 N A ，故 B 错； pH ＝ 1 时 c (H ＋ ) ＝ 0.1 mol · L － 1 ， n (H ＋ ) ＝ 1 mol ，故 C 错； pH ＝ 13 时 c (OH － ) ＝ 0.1 mol · L － 1 ， n (OH － ) ＝ 1 mol, 故 D 对。 例 2 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( 　　 ) A ． 1.8 g 重水 (D 2 O) 中含有的质子数为 N A B ． 500 ℃ 、 30 MPa 下： N 2 (g) ＋ 3H 2 (g)  2NH 3 (g) 　 Δ H ＝－ 38.6 kJ · mol － 1 ，将 1.5 N A 个 H 2 和过量 N 2 在此条件下充分反应，放出热量为 19.3 kJ C ．标准状况下， 11.2 L Cl 2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为 0.5 N A D ． 0.1 mol · L － 1 氯化铝溶液中含有 Al 3 ＋ 数为 0.1 N A C 　 【解析 】 重水的摩尔质量为 20 g · mol － 1 ，一个重水分子中含有 10 个质子，故 1.8 g 重水中含有的质子数为 0.9 N A ， A 项错误； 1.5 mol H 2 在合成氨反应中不可能完全转化，放出的热量小于 19.3 kJ ， B 项错误；制取漂白粉的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂， 1 mol Cl 2 参加反应转移电子 1 mol ， C 项正确；氯化铝溶液中 Al 3 ＋ 能发生水解且题中未告知溶液的体积，故无法求算 Al 3 ＋ 的数目， D 项错误。 ► 　探究点二　以物质的量为核心的有关计算 1 ．一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物质的量浓度时要注意以下两点： (1) 溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度； (2) 物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如 Na 、 Na 2 O 2 、 NO 2 、 SO 3 等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变化。 2 ．用气体摩尔体积 22.4 L · mol － 1 进行气体的物质的量与体积的换算时，要注意气体所处的状态是否是在标准状况下。 3 ．相同溶质的溶液混合时，有以下两种情况： (1) 溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的溶质的质量分数为两溶液溶质质量分数之和的一半。 (2) 溶质相同的两溶液等体积混合时： ① 对于密度小于 1 g · cm － 3 的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时溶质的质量分数小于两溶液溶质质量分数之和的一半； ② 对于密度大于 1 g · cm － 3 的溶液，如硫酸溶液、盐酸，等体积混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数之和的一半。 例 3 、 图 2 － 1 是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 ( 　　 ) A ．该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol · L － 1 B ．该硫酸 50 mL 与足量的铜反应可得到 标准状况下 SO 2 0.46 mol C ．要配制 250 mL 4.6 mol · L － 1 的稀硫 酸需取该硫酸 62.5 mL D ．等质量的水与该硫酸混合所得溶液 的物质的量浓度大于 9.2 mol · L － 1 【解析】 由 c ＝ 可算出该硫酸的物质的量浓度为 18.4 mol · L － 1 ， A 项不正确。随着反应进行，硫酸逐渐变稀而导致反应终止，所以产生 SO 2 小于 0.46 mol ， B 项错误；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为 62.5 mL ， C 项正确；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，二者等质量混合后，硫酸的浓度小于原浓度的一半， D 项错误。 【点评】 以物质的量为中心的计算需注意的问题： 1 ．“一个中心”：必须以物质的量为中心。 2 ．“两个前提”：在应用 V m ＝ 22.4 L · mol － 1 时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提 ( 混合气体也适用 ) 。 3 ．“三个关系”： ① 直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子 ( 原子、电子等 ) 间的关系； ② 摩尔质量与相对分子质量间的关系； ③“ 强、弱、非”电解质与溶质粒子 ( 分子或离子 ) 数之间的关系。 4 ．“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关 ( 但溶质粒子数的多少与溶液体积有关 ) 。 [2011 · 课标全国卷 ] 下列叙述正确的是 ( 　　 ) A ． 1.00 mol NaCl 中含有 6.02×10 23 个 NaCl 分子 B ． 1.00 mol NaCl 中，所有 Na ＋ 的最外层电子总数为 8×6.02×10 23 C ．欲配制 1.00 L ,1.00 mol · L － 1 的 NaCl 溶液，可将 58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水中 D ．电解 58.5 g 熔融的 NaCl ，能产生 22.4 L 氯气 ( 标准状况 ) 、 23.0 g 金属钠 B 　 【解析 】 NaCl 为离子晶体，是由 Na ＋ 和 Cl － 直接构成的，不存在分子， A 项错误； Na ＋ 最外层电子数为 8 ，因此， 1.00 mol Na ＋ 最外层电子数为 8 × 6.02 × 10 23 ， B 项正确；溶液的体积不是 1.00 L ， C 项错误； D 项产生氯气的体积应为 11.2 L( 标准状况 ) 。 标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中 ( 水的密度近似为 1 g · mL － 1 ，所得溶液的密度为 ρ g · mL － 1 ，质量分数为 w ，物质的量浓度为 c mol · L － 1 ，则下列关系中不正确的是 ( 　　 ) A 　 【解析 】 例 4 [2011 · 福建卷 ] Ⅰ. 磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。 (1) 磷元素的原子结构示意图是 ____________ 。 (2) 磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到 1500 ℃ 生成白磷，反应为： 2Ca 3 (PO 4 ) 2 ＋ 6SiO 2 ==6CaSiO 3 ＋ P 4 O 10 10C ＋ P 4 O 10 ===P 4 ＋ 10CO 每生成 1 mol P 4 时，就有 ________mol 电子发生转移。 (3) 硫代硫酸钠 (Na 2 S 2 O 3 ) 是常用的还原剂。在维生素 C( 化学式 C 6 H 8 O 6 ) 的水溶液中加入过量 I 2 溶液，使维生素 C 完全氧化，剩余的 I 2 用 Na 2 S 2 O 3 溶液滴定，可测定溶液中维生素 C 的含量。发生的反应为： 在一定体积的某维生素 C 溶液中加入 a mol · L － 1 I 2 溶液 V 1 mL ，充分反应后，用 Na 2 S 2 O 3 溶液滴定剩余的 I 2 ，消耗 b mol · L － 1 Na 2 S 2 O 3 溶液 V 2 mL 。该溶液中维生素 C 的物质的量是 ________mol 。 (4) 在酸性溶液中，碘酸钾 (KIO 3 ) 和亚硫酸钠可发生如下反应： 生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示： 0.01 mol · L － 1 KIO 3 酸性溶液 ( 含淀粉 ) 的体积 /mL 0.01 mol · L － 1 Na 2 SO 3 溶液的体积 /mL H 2 O 的 体积 /mL 实验 温度 / ℃ 溶液出现蓝色时所需时间 /s 实验 1 5 V 1 35 25 实验 2 5 5 40 25 实验 3 5 5 V 2 0 该实验的目的是 __________________ ；表中 V 2 ＝ ________mL 。 Ⅱ. 稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。 (5) 铈 (Ce ) 是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下 CeCl 3 易发生水解，无水 CeCl 3 可用加热 CeCl 3 · 6H 2 O 和 NH 4 Cl 固体混合物的方法来制备。其中， NH 4 Cl 的作用是 ________ 。 (6) 在某强酸性混合稀土溶液中加入 H 2 O 2 ，调节 pH≈3 。 Ce 3 ＋ 通过下列反应形成 Ce(OH) 4 沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： 【答案 】 (1) (2)20 (3) ( 其他合理答案也可 ) (4) 探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系 ( 其他合理答案也可 ) 　 40 (5) 分解出 HCl 气体，抑制 CeCl 3 水解 ( 或其他合理答案 ) (6)2 　 1 　 6 　 2 　 6H ＋ 【解析】 (1)P 元素为 15 号元素，根据核外电子排布规律其原子结构示意图为 。 (2) 在 P 4 O 10 中 P 的化合价为＋ 5 价，当生成 1 mol P 4 转移电子数为 20 mol 。 (3) 第二个反应消耗 Na 2 S 2 O 3 的物质的量为： b mol · L － 1 × V 2 10 － 3 L ＝ V 2 b 10 － 3 mol ，则第一个反应剩余的 I 2 的物质的量为 0.5 V 2 b 10 － 3 mol ，该过程加入 I 2 总的物质的量为 a mol · L － 1 × V 1 10 － 3 L ＝ V 1 a 10 － 3 mol ，则参加第一个反应的 I 2 的物质的量为 V 1 a 10 － 3 mol － 0.5 V 2 b 10 － 3 mol ，则该溶液中维生素 C 的物质的量为 V 1 a 10 － 3 mol － 0.5 V 2 b 10 － 3 mol ＝ ( V 1 a － 0.5 V 2 b )10 － 3 mol 。 (4) 实验 1 和实验 2 温度相同但加水体积不同，而实验 2 和实验 3 温度不同则加水体积应该相同，故 V 2 ＝ 40 ，有 3 个实验所给出的不同对比数据可得出该实验目的为：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠浓度的关系。 (5)CeCl 3 发生水解的方程式为： CeCl 3 ＋ 3H 2 O   Ce(OH) 3 ＋ 3HCl ， NH 4 Cl 固体加热可分解生成 HCl ，起到抑制 CeCl 3 水解的作用。 (6) 根据电荷守恒：反应物中有阳离子，则生成物中必然要有阳离子，由题意知溶液 pH ＝ 3 ，故最后一个空应为 H ＋ ；根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化， H 2 O 2 中两个 O 的化合价从－ 1 → － 2 ，得到 2 个电子， Ce 元素的化合价从＋ 3 → ＋ 4 ，应该失去两个电子，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出 2Ce 3 ＋ ＋ H 2 O 2 ＋ 6H 2 O===2Ce(OH) 4 ＋ 6H ＋ 。 1 ．把 500 mL 含有 BaCl 2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ( 　　 ) A ． 0.1( b － 2 a )mol · L － 1 　　　　 B ． 10(2 a － b )mol · L － 1 C ． 10( b － a )mol · L － 1 D ． 10( b － 2 a )mol · L － 1 1. 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量 的是 （ ） A B C D 甲 物质的粒子数 标准状况下的气体摩尔体积 固体的体积 溶液中溶质的物质的量浓度 乙 阿伏加德罗常数 标准状况时的气体体积 固体的密度 溶液的体积 C 2. 设 N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 是 （ ） A. 将 2 mol NO 和 1 mol O 2 混合后，体系中的原子 总数为 6 N A B.0.01 mol Mg 在 CO 2 中完全燃烧，转移电子数为 0.01 N A C. 标准状况下， 3.2 g Cu 与足量的浓硝酸反应生成 气体的分子数为 0.2 N A D.7.8 g Na 2 O 2 含有的阴离子数为 0.2 N A 解析 Mg 与 CO 2 的反应为 2Mg+CO 2 2MgO+C, 故转移电子数为 0.02 N A ， B 项错误； Cu 与浓硝酸的反应为 Cu+4HNO 3 ( 浓 ) Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O,3.2 g Cu 反应时生成气体的分子数为 ×2× N A =0.1 N A ,C 项错误； Na 2 O 2 中的阴离子为 O ，故 7.8 gNa 2 O 2 中阴离子数为 0.1 N A ,D 项错误。 点燃 答案 A 2- 2 3. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试 剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ） 硫酸 化学纯（ CP ）（ 500 mL ） 品名：硫酸 化学式： H 2 SO 4 相对分子质量： 98 密度： 1.84 g/cm 3 质量分数： 98% A. 该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/L B.1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生 2 g 氢气 C. 配制 200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 50 mL D. 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓 度大于 9.2 mol/L 解析 本题考查有关溶液浓度的知识。由 c = 可算出该硫酸的物质的量浓度为 18.4 mol/L; 该硫酸是浓硫酸不和 Zn 反应生成 H 2 ；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为 50 mL ；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于一半， D 不正确。 答案 C 4. 实验室里需用 480 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液， 现选取 500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确 的是 （ ） A. 称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 B. 称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液 C. 称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 D. 称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液 解析 首先应以 500 mL 来计算胆矾或硫酸铜的质量，计算得出应用 12.5 g 胆矾或 8.0 g 硫酸铜，因 此 A 、 B 项错误；由于配制 500 mL 溶液，故 C 加水 500 mL 应是错误的，而应加水稀释至 500 mL 。 D 5. 已知某饱和溶液的 ① 体积， ② 密度， ③ 溶质和溶剂 的质量比， ④ 溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解 度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可 少的是 （ ） A.②④ B.①④ C.①②③ D.①②③④ 解析 给出溶质的溶解度，既可知 100 g H 2 O 中溶解溶质的质量，也可知溶液的质量为（ 100+S ） g ，由 c B = 知，只要知道溶液的密度 ② 和溶质的摩尔质量 ④ ，即可计算该溶液的物质的量浓度，故选择 A 。 A 6. 在 1 L K 2 SO 4 、 CuSO 4 的混合溶液中， c (SO )= 2mol/L ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段 时间后，两极均收集到 22.4 L 气体（标准状况）， 原溶液中 c (K + ) 为 （ ） A.0.5 mol/L B.1 mol/L C.1.5 mol/L D.2 mol/L 解析 电解 K 2 SO 4 和 CuSO 4 的混合溶液，根据离子的放电顺序，在阳极上发生反应： 4OH - -4e - 2H 2 O+O 2 ↑ 当阳极上收集到 1 molO 2 时，转移的电子的物质的量为 4 mol 。 2- 4 在阴极上先发生反应： Cu 2+ +2e - Cu 再发生反应： 2H + +2e - H 2 ↑ 当阴极上收集到 1 mol H 2 时，转移电子的物质的量为 2 mol ，则另 2 mol 的电子是由溶液中的 Cu 2+ 获得，即 CuSO 4 为 1 mol 。因 c (SO )=2 mol/L, 故 K 2 SO 4 亦为 1 mol, c (K + )= 。 2- 4 答案 D 7. 下列叙述正确的是 （ ） A. 同温同压下，相同体积的物质，它们的物 质的量必相等 B. 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳 所含的分子数必相等 C.1 L 一氧化碳气体一定比 1 L 氧气的质量小 D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H + 数一 定相等 解析 A 项未指明物质的存在状态，即固态、液态还是气态，所以 A 无法确定物质的量是否相等，故 A 错误； B 项中物质的量相等的乙烯和一氧化碳，不论条件如何，其所含的分子数总是相等的，故 B 正确； C 项未指明温度和压强，无法确定其质量大小，所以 C 错误； D 项中强酸未指明是几元强酸，无法确定 H + 数目的多少，所以 D 项错误。 答案 B 8. 已知质量分数为 25% 的氨水的密度为 0.91 g/cm 3 ， 质量分数为 5% 的氨水的密度为 0.98 g/cm 3 ，若将 上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数 是 （ ） A. 等于 15% B. 大于 15% C. 小于 15% D. 无法估算 解析 由于氨水是浓度越大密度反而越小的溶液，故等体积混合的 w <=  =15% 。 c 9. 下列叙述中正确的是 （ ） ① 在标准状况下， 0.2 mol 任何物质的体积均为 4.48 L ② 当 1 mol 气体的体积为 22.4 L 时，它一定处于标 准状况下 ③ 标准状况下， 1 L HCl 和 1 L H 2 O 的物质的量 相同 ④ 标准状况下， 1 g H 2 和 14 g N 2 的体积相同 ⑤28 g CO 的体积为 22.4 L ⑥ 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况 下的体积也相同 ⑦ 在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧ 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧ C.⑤⑥⑦⑧ D.④⑦⑧ 解析 ① 错在不是任何物质，只能是气体。 ② 结论太片面， 1 mol 气体在温度和压强符合一定关系时，也能使体积占有 22.4 L 。 ③ 错在标准状况下水不是气体。 ⑤ 错在没有标明标准状况。 ⑥ 错在没有说明物质是否为气态。 答案 D 10. 下列说法正确的是 （ ） A. 同温同压下，相同数目的分子必占有相同的体 积 B. 质量相等、密度不等的 N 2 和 C 2 H 4 所含有的分子 数一定相等 C. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子 数一定不等 D. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小 决定 解析 本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论。 A 中的 “ 分子 ” 不一定是气体，故 A 错； B 中因为 M （ N 2 ） =M （ C 2 H 4 ） =28 g/mol ， 所以同质量的 N 2 、 C 2 H 4 所含的分子数一定相等， 故 B 对， “ 不同密度 ” 为干扰项，要注意抓住本 质，排除干扰；只有在同温同压下，不同的气 体，若体积不等，则它们所含的分子数才一定不 等，故 C 错； D 中温度、压强一定，则气体分子间 的平均距离一定，则气体体积由其物质的量的多 少决定，而不是由其分子的大小决定，故 D 错。 答案 B 11. 设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关 N A 的叙述中正确的有 （ ） ① 0.25 mol Na 2 O 2 中含有的阴离子数为 0.5 N A ②7.5 g SiO 2 晶体中含有的硅氧键数为 0.5 N A ③1 mol 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在 10 N A 对 共用电子 ④ 250 mL 2 mol/L 的氨水中含有 NH 3 ·H 2 O 的分子数为 0.5 N A ⑤3.0 g 淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为 0.1 N A ⑥18 g D 2 O( 重水 ) 完全电解，转移 N A 个电子 ⑦ 标准状况下， 2.24 L CHCl 3 含有的分子数为 0.1 N A ⑧ 电解精炼铜时，当阳极溶解 32 g 铜时，转移的电子数为 N A 个 A.2 个 B.3 个 C.4 个 D.5 个 解析 ① 中含 O 0.25 N A ； ④ 中 NH 3 · H 2 O 要发生电离 和分解； ⑤ 中淀粉中的葡萄糖单元的组成为 C 6 H 10 O 5 , 与葡萄糖分子组成不同； ⑦ 中标准状况下 CHCl 3 为液体； ⑧ 粗铜中有比铜更易失电子的金属 杂质；故只有 ②③ 两项正确。 2- 2 答案 A 12. 某化工厂生产的氨水的物质的量浓度为 20 mol/L, 实验室若需用 80 mL 浓度为 5 mol/L 的氨水时， 需量取 20 mol/L 的氨水 mL ；配制该溶液 时，除用到 100 mL 容量瓶外，还需要的玻璃仪 器有 。 25.0 玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒 13. 实验室要配制 250 mL 0.8 mol/L 的 NaOH 溶液。（ 1 ）需称取 NaOH 固体 g 。 （ 2 ）某同学用托盘天平称量一个烧杯的质量，用 “ ↓” 表示在天平托盘上放上砝码，用“ ↑” 表示从托盘上取下砝码，称量过程如下： 砝码质量 /g 50 20 20 10 5 取用砝码情况 ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑ 此时天平平衡，则烧杯的质量为 g ，右盘再放 g 砝码，将游码移至 g 位置，继续称量 NaOH 质量。 （ 3 ）配制方法：设计五步操作 ① 向盛有 NaOH 固体的烧杯中加入 30 mL 蒸馏水使其溶解，冷却至室温； ② 继续向容量瓶中加水至液面离刻度 1~2 cm ； ③ 将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入 250 mL 容量瓶中； ④ 在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤 2~3 次，并将洗涤液一并注入容量瓶中； ⑤ 改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。 以上操作正确的顺序是 （填序号，下同）。 （ 4 ）以下操作，会使实验结果偏高的是 。 ① 定容时俯视刻度线； ② 定容时仰视刻度线； ③ 所用容量瓶事先用 NaOH 溶液润洗； ④ 称量 NaOH 时，称量时间太长； ⑤ 摇匀后，将所配溶 液装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中。 答案 （ 1 ） 8.0 (2)31.2 5 4.2 (3)①③④②⑤ (4)①③ 14. 三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地 的营养品。某农资商店出售一种化肥，其有效成 分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量 分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素， 且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）： ① 配制 1.00 mol/L 的 HCl 溶液和 1.00 mol/L 的 NaOH 溶液； ② 每次取 1.00 g 此化肥样品，溶于 20 mL 蒸馏水中 ③ 加入 30.00 mL 1.00 mol/L 的 NaOH 溶液，将反应后的溶液加热煮沸约 1 分钟，冷却至常温； ④ …… ⑤ 重复 ②③④ 步操作 1~2 次； ⑥ 记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。 请回答下列问题： （ 1 ）写出步骤 ④ 中的实验内容 ， 写出实验步骤 ④ 中的离子方程式： 。 （ 2 ）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用 到的是 （填字母选项）。 A. 玻璃棒 B. 托盘天平 C. 烧杯 D. 漏斗 （ 3 ）步骤 ⑤ 的实验目的是 。 （ 4 ）配制本实验所需的 1.00 mol/L 的盐酸和 1.00 mol/L 的 NaOH 溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为 （填字 母选项）。 A.50 mL,50 mL B.150 mL,100 mL C.100 mL,150 mL D.250 mL,500 mL （ 5 ）若以 V x （ mL ）表示实验所测定消耗盐酸数据 的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表 达式为 。（不需要化简） 答案 （ 1 ）以酚酞为指示剂，用 1.00 mol/L 的 HCl 溶液滴定，达到滴定终点用去 V （ mL ） OH - +H + H 2 O （ 2 ） AC (3) 减小误差，提高实验结果的准确度。 （ 4 ） C （ 5 ）（ 0.03×1- V x ×1×10 -3 ） ×14×100% 15. 向 100 mL 某二价金属 M 的氢氧化物澄清溶液中加入过量的 NaHCO 3 溶液生成了 MCO 3 沉淀。过滤，将沉淀置于足量的盐酸中，在标准状况下收集到 4.48 L 气体；将滤液加水稀释到 250 mL ，取出 25 mL 恰好与 20 mL 盐酸完全反应，标准状况下收集到 1.12 L 气体。 （ 1 ） M 的氢氧化物与 NaHCO 3 反应的化学方程式 为： 。 （ 2 ）要计算 M 的相对原子质量，你认为还必须提 供下列哪项数据 （选填字母序号）。 A.M 的氢氧化物溶液的物质的量浓度（设为 2 mol/L ） B.M 的碳酸盐的质量（设为 39.4 g ） C. 与 M 的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度（可设为 0.1 mol/L ） D. 题设数据充足，不需要补充数据根据你的选择， 试列式计算金属 M 的相对原子质量。 （ 3 ）求与滤液反应的盐酸的物质的量浓度。 答案 （ 1 ） M （ OH ） 2 +2NaHCO 3 MCO 3 ↓+ Na 2 CO 3 +2H 2 O （ 2 ） B 由 C 守恒可知： n （ MCO 3 ） = n （ CO 2 ） =4.48 L÷22.4 L/mol=0.2 mol M （ MCO 3 ） =39.4 g÷0.2 mol=197 g/mol M 的相对原子质量为： 197-60=137 (3)5.0 mol/L