【化学】山东省济南市历城第二中学2020届高三下学期高考模拟考试（四） 14页

山东省济南市历城第二中学2020届高三下学期高考模拟考试（四）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 I 127‎ 第Ⅰ卷（选择题）‎ 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．化学知识无处不在。下列与古诗文记载对应的化学知识或原理不正确的是（ ）‎ 选项 古诗文记载 化学知识或原理 A ‎《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟”‎ 胶体的丁达尔效应 B ‎《石炭行》“投泥泼水愈光明”‎ 与煤的气化原理相似 C ‎《宝货辨疑》“金遇铅则碎，和银者性柔，和铜者性硬”‎ 铜金合金硬度大于各成分单质的硬度 D ‎《寄题龚立道农隐堂》“人生请治田，种秫多酿酒”‎ 淀粉通过水解反应直接得到酒精 ‎2．下列有机物的核磁共振氢谱图中吸收峰组数与溴双（4氟苯基）甲烷（）的核磁共振氢谱图中吸收峰组数相同的是（ ）‎ A．2-甲基丙烷 B．2，4-二甲基戊烷 C．2，2，3，3-四甲基丁烷 D．2-甲基丁烷 ‎3．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）‎ 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3‎ H2O B 浓盐酸 MnO2‎ Cl2‎ NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2‎ H2O D 浓硫酸 Na2SO3‎ SO2‎ NaOH溶液 ‎4．在核电荷数为1～36的元素中，原子的最外层电子排布满足4s2的元素共有（ ）‎ A．3种 B．5种 C．7种 D．9种 ‎5．乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花的香气，其结构简式如图。下列叙述正确的是（ ）‎ A．1 mol该有机物在Ni的催化下可与3 mol H2发生加成反应 B．该有机物不可以发生加聚反应 C．该有机物的一氯代物有8种 D．该有机物分子中所有碳原子一定共平面 ‎6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防龋齿剂（用于制含氟牙膏）。下列说法错误的是（ ）‎ A．YX的水溶液呈碱性 B．最简单氢化物的沸点：Z＞X＞W C．简单离子的半径：W＞X＞Y D．W、Y形成的化合物中有可能含共价键 ‎7．由厦门大学郑兰荪院士合成的富勒烯足球状分子（C70Cl10）结构。如图所示，它是由C70与Cl2反应得到的。在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为＋4价。则下列有关说法中不正确的是（ ）‎ A．C70的熔点比石墨的熔点低 B．C70分子中碳原子的杂化方式与碳酸中碳原子的相同 C．C70分子中含有70个σ键、35个π键 D．C70Cl10分子中共用电子对的数目为145个 ‎8．下列实验设计正确且能达到实验目的的是（ ）‎ 选项 实验设计 实验目的 A 用玻璃棒蘸取少许KClO溶液于干燥的pH试纸上 测定KClO溶液的pH B 将久置于空气中的铝条放入CuSO4溶液中 金属活动性：Al＞Cu C 将HI溶液滴入Fe（NO3）3溶液中 氧化性：Fe3＋＞I2‎ D 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 除去KNO3中少量KCl ‎9．NaH是有机合成中用途很广泛的无机盐。某化学兴趣小组设计如下实验装置制备NaH，下列说法正确的是（ ）‎ 已知：NaH遇水蒸气剧烈反应。‎ A．安全漏斗的作用是避免气体从漏斗中逸出 B．装置A中的试剂是稀硝酸和粗锌 C．B中试剂是NaOH溶液 D．实验中先点燃C处酒精灯，再启动A中反应 ‎10．工业上用精硫锗矿（主要成分为GeS2，其中锗的化合价为＋4）制取高纯度锗，其工艺流程如图所示，下列叙述错误的是（ ）‎ A．800 ℃时，精硫锗矿在N2氛围中升华是为了避免GeS2被氧化 B．NH3参加反应的过程中CeS2被还原 C．酸浸时温度不宜过高 D．纯GeO2→高纯度锗过程使用的还原剂为焦炭 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。‎ ‎11．我国科学家设计了二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．①②中捕获CO2时碳元素化合价未发生变化 B．a极的电极反应式为 C．若使用铅蓄电池进行电解，则b与Pb相连接 D．若外电路上有2NA个电子流过，则d极析出6 g碳单质 ‎12．ZnS-C（ZnS纳米粒子分散在碳纳米材料上）是新型一维纳米材料，Zn（OH）BA在N2的保护下（N2不参加反应），通过原位固相反应制备ZnS-C纳米纤维的过程示意图如下（已知：HBA为C6H5COOH）。下列说法错误的是（ ）‎ A．该过程中一直处于原位的离子是Zn2＋‎ B．纳米纤维的直径介于1 nm到100 nm之间 C．“焙烧”过程中可用氩气代替N2‎ D．“硫化”过程中发生了氧化还原反应 ‎13．直接甲酸钠燃料电池以钠基阳离子交换膜（CEM）为膜电极的隔膜，研究烧碱的制备，示意图如下。下列说法错误的是（ ）‎ A．该方法实现同步发电和产碱 B．a极的HCOO-被氧化 C．b极的电极反应式为O2＋2H2O-4e-＝4OH-‎ D．电池工作时电子由a极区通过外电路向b极区移动 ‎14．25 ℃时，将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为Va和Vb的一元酸HX溶液与一元碱N（CH3）3（三甲胺）溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100 mL，Va、Vb与混合溶液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A．Ka（HX）的值与Kb[N（CH3）3]的值相等 B．b点，c[N（CH3）3H＋]＋c（HX）＝0.1 mol·L-1‎ C．a→c点过程中，的值不变 D．a、b、c三点中，c点时水电离出的c（H＋）最大 ‎15．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用氢原子将CO2转化为甲醇，反应机理如图。下列有关说法正确的是（ ）‎ A．该催化过程中只涉及化学键的形成 B．催化剂Cu和Cu2O结合的微粒相同 C．CO2生成甲醇是通过多步氧化反应实现的 D．通过调控反应条件可能获得甲醛等有机物 第Ⅱ卷（非选择题）‎ 三、非选择题：‎ ‎16．消除含氮、硫等化合物对大气的污染，对建设美丽家乡、打造宜居环境具有重要意义。‎ ‎（1）容积均恒定为1 L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2 mol的NO2，发生反应： ΔH＜0，甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。‎ ①0～3 s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是_______________________________。‎ ‎②甲达到平衡时，温度若为T ℃，此温度下的平衡常数K＝________________。‎ ‎③平衡时，p甲________（填“＞”“＜”或“＝”，下同）p乙，K甲________K乙。‎ ‎（2）汽车尾气中CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应：CO (g)＋H2O (g)CO2(g) ＋H2 (g) ΔH2＜0。820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。‎ 起始物质的量 甲 乙 丙 n（H2O）/mol ‎0.10‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ n（CO）/mol ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0.20‎ 平衡时，甲容器中CO的转化率是________；比较容器中CO的转化率：乙________（填“＞”“＝”或“＜”，下同）甲，丙________甲。‎ ‎17．钴蓝颜料具有鲜明的色调、优异的热稳定性、化学稳定性以及极强的耐候性，广泛应用于陶瓷、搪瓷、高温涂料、塑料和玻璃制品的着色。以石墨烯为催化剂M的载体，可以生产钴蓝晶体。‎ ‎（1）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示。‎ ‎①图中石墨烯晶体中，1 mol C原子形成的石σ键的个数为________，碳原子的杂化类型为________；金刚石最小环中最多有________个C原子共面。‎ ‎②C原子在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是______________________________。‎ ‎（2）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成。‎ ‎①下列O原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是________（填字母）。‎ A．B．C．‎ ‎②Co的金属活动性与Fe相近，则Co、Al、O的电负性大小顺序为________。‎ ‎③钴蓝的化学式为________，晶体中Al3＋占据O2-形成的________（填“四面体空隙”或“八面体空隙”）。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为____________g·cm-3（列计算式）。‎ ‎18．肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体，能抑制黑色酪氨酸酶的形成，是高级防晒霜中必不可少的成分之一。在实验室中探究以苯甲醛和乙酸酐为原料制取肉桂酸的实验方法的具体流程如下：‎ 已知：‎ 物质 苯甲醛 乙酸酐 肉桂酸 熔点/℃‎ ‎-25～-27‎ ‎-72～-74‎ ‎131～134‎ 相对密度/（g·cm-3）‎ ‎1.04‎ ‎1.10‎ ‎1.25‎ 相对分子质量 ‎106‎ ‎102‎ ‎148‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①向三颈烧瓶内加入20 mL。苯甲醛（油状物）和20 mL乙酸酐，混合均匀后，在170～180 ℃加热反应1 h，冷却。采用的合适的加热方式是________（填字母）。‎ A．热水浴B．酒精喷灯 C．油浴 D．电炉 ‎（2）步骤②向三颈烧瓶内分批加入20 mL水和Na2CO3固体，调节溶液pH约为8。Na2CO3固体需分批加入的原因是____________________________________________。‎ ‎（3）步骤③加入活性炭，用图1水蒸气蒸馏装置蒸馏除去溶液中未反应的苯甲醛。仪器A的名称是________；判断蒸馏结束的方法是______________________________________。‎ ‎（4）步骤④将反应混合物趁热过滤。趁热过滤的目的是________________________。‎ ‎（5）步骤⑤将滤液冷却至室温，用浓盐酸酸化至滤液pH＝3，析出大量晶体，抽滤，并用少量冷水洗涤晶体，干燥，最后得到白色的肉桂酸粉末24.6 g。抽滤需要的主要仪器除抽滤瓶、安全瓶和抽气泵外，还需要__________（填“布氏漏斗”或“普通漏斗”）；采用如图2装置进行干燥，其优点是________________________________________________。‎ ‎（6）本实验产品的产率是________________（保留两位有效数字）。‎ ‎19．稀土是一种重要的战略资源。二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，可得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。‎ 已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。‎ ‎（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有玻璃棒和________；操作X是将溶液________、降温结晶、经过滤、洗涤得到硫酸铁铵晶体。‎ ‎（2）向滤液l中加入H2O2的目的是______________________________________________；设计实验验证溶液l中是否含有Fe2＋，所用的试剂为__________。‎ ‎（3）滤渣l中加入稀硫酸和H2O2发生反应的离子方程式为_______________________。‎ ‎（4）由滤液2生成Ce（OH）4的离子方程式为________________________。‎ ‎（5）硫酸铁铵晶体广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：______________________________________________________‎ ‎（6）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.1000 mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3＋），消耗25.001 mL标准溶液。该产品中Ce（OH）4的质量分数为________（结果保留两位有效数字）。‎ ‎20．F是一种用于麻醉前给药的新型代替品，可通过以下方法合成。‎ 已知：。‎ ‎（1）F的分子式为________；其中含氧官能团的名称为________。‎ ‎（2）反应③的反应类型为________。‎ ‎（3）E→F的另一种产物是HCl，则试剂X的结构简式为________________。‎ ‎（4）写出反应④的化学方程式：__________________________________________。‎ ‎（5）G是的同分异构体，写出满足下列条件的G的结构简式：____________________。‎ ‎①含醛基和硝基 ②核磁共振氢谱有4组峰 ③苯环上只含两个取代基 ‎（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图图例如下：‎ ‎【参考答案】‎