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- 2021-07-08 发布
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北京市丰台区2019-2020学年高一下学期期末练习试题
注意事项:
1.答题前,考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚,并认真核对条形码上的准考证号、姓名,在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。
2.本次考试所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑,如需改动,用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写,要求字体工整、字迹清楚。
3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试卷、草稿纸上答题无效。
4.本试卷共100分,作答时长90分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16
第一部分 选择题(共 50分)
本题包括25个小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( )
A
B
C
D
硅太阳能电池
铅蓄电池
燃气灶
电风扇
2.我国科学家屠呦呦发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5),该成果获诺贝尔奖。青蒿素属于( )
A.有机化合物 B.无机物 C.氧化物 D.单质
3.下列关于的说法中,不正确的是( )
A.质子数是27 B.电子数是27 C.质量数是27 D.中子数是33
4.某原子的核外有2个电子层,最外层有6个电子,则该原子的核电荷数为( )
A.6 B.8 C.16 D.4
5.下列元素中,最高化合价为+6价的是( )
A.K B.C C.Cl D.S
6.下列元素中,非金属性最强的是( )
A.C B.N C.O D.F
7.下列元素的原子半径最小的是( )
A.F B.Cl C.Br D.I
8.下列物质中,含有离子键的是( )
A.H2 B.HCl C.NaCl D.CH4
9.下列电子式中,书写正确的是( )
A. B. C.Na+C1- D.
10.下列物质中,属于共价化合物的是( )
A.NH3 B.CaO C.MgCl2 D.NaOH
11.下列分子的空间结构呈正四面体形的是( )
A.甲烷 B.乙烯 C.乙炔 D.乙烷
12.某元素原子的结构示意图为,由此得到的结论不正确的是( )
A.该原子有3个电子层
B.该元素最高化合价为+5价
C.该原子在化学反应中易失电子.
D.该元素在周期表中的位置是第3周期、第VA族
13.下列物质的分子中存在碳碳双键的是( )
A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.乙醇
14.下列关于乙酸的叙述不正确的是( )
A.难溶于水 B.具有酸性
C.可与乙醇发生酯化反应 D.可与活泼金属反应产生氢气
15.决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是( )
A.元素化合价 B.原子半径
C.相对原子质量 D.原子核外电子排布
16.下列影响化学反应速率的因素中,属于内在因素的是( )
A.物质的性质 B.浓度
C.温度 D.催化剂
17.变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的碳酸钙与足量1mol·L-1
盐酸分别在下列条件下发生反应,化学反应速率最大的是( )
选项
碳酸钙的状态
实验温度/℃
A
粉末
10
B
块状
30
C
粉末
10
D
粉末
30
18.下列变化不需要破坏化学键的是( )
A.水分解为氢气和氧气 B.液态水变为水蒸气
C.氢气与氯气反应生成氯化氢 D.氮气与氢气反应生成氨气
19.下列反应通过原电池装置,可实现化学能直接转化为电能的是( )
A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C.CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑
D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
20.某烃分子的球棍模型如图所示,关于该烃的说法不正确的是( )
A.分子式为:C3H8
B.该烃属于烯烃
C.结构简式为:CH3CH2CH3
D.化学性质与甲烷相似
21.下列各组物质中,互为同分异构体的是( )
A.与 B.O2和O3
C.CH3CH3和CH3CH2CH3 D.
22.在恒容密闭容器中,CO2与H2在催化剂作用下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.正、逆反应速率相等且等于零
B.CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等
D.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化
23.下列反应中,属于取代反应的是( )
A.乙烯在空气中燃烧
B.甲烷与氯气混合光照发生反应
C.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
24.下列物质中,能用于鉴别甲烷和乙烯的是( )
A.水 B.NaOH溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.稀硫酸
25.下列性质的比较中,正确的是( )
A.非金属性:Br>Cl B.稳定性:H2S>H2O
C.酸性:H2CO3>HNO3 D.碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2
第二部分 非选择题(共50分)
26.(4分)在有机物①甲烷②乙烯③乙醇④乙酸中,食用醋的主要成分是___________(填序号,下同),天然气的主要成分是_________________,分子中所有原子在同一个平面内的是___________,可用作医用消毒剂的是________________。
27.(7分)化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。
(1).上述实验中属于吸热反应的是____________(填序号)。
(2)下图中,表示放热反应能量变化的是____________(填字母)。
(3)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因:
图①和②分别为_________、_________(填“吸收”或“释放”)。
氢气与氧气反应生成1mol水蒸气时,释放__________kJ能量。
(4)当前,很多地区倡导用天然气替代煤作为家用燃料,从尽可能多的角度分析其原因是_________________。
已知:
燃料
燃烧释放的能量(每1千克)
天然气
55812kJ
煤
20908kJ
28.(5分)在一定温度下,将SO2与足量O2置于密闭容器中发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如下图所示,请回答下列问题。
(1)0~2min以SO2表示的化学反应速率为_______mol·L-1min-1。
(2)5min后c(SO2)与c(SO3)不再随时间改变的原因是___________________________。
(3)由图像可知SO2与O2的反应是可逆反应,理由是___________________________。
29.(10分)一种简单的原电池装置如右图所示。据图回答下列问题。
(1)锌是该电池的_______(填“正”或“负”)极。
Zn片上发生的电极反应为_____________________。
Cu片上发生的电极反应为_____________________。
能证明化学能转化为电能的实验现象为_____________________。
(2)装置中稀硫酸的作用是____________。
A.电极材料 B.电极反应物 C.电子导体 D.离子导体
(3)某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池的正确组成是_______________。
A. B.
C. D.
(4)从化学的角度分析,原电池装置产生电流的原因是:
原电池装置可将_______,并通过能导电的物质形成闭合回路,产生电流
30.(10分)某小组研究第3周期元素性质的递变规律,设计了如下实验,并记录了实验现象:
实验步骤
实验现象
①将一小块钠放入滴有酚酞的冷水中
A.有气体产生,溶液变成浅红色
②将用砂纸打磨过的镁条放入沸水中,再向其中滴加少量酚酞溶液
B.浮在水面上,熔成小球,做不定向运动,随后消失,溶液变为红色
③将镁条放入稀盐酸中
C.反应较快,产生无色气体
④将铝条放入稀盐酸中
D.反应剧烈,迅速产生大量无色气体
(1)补齐实验步骤与实验现象之间的连线。
(2)由上述实验可知Na、Mg、Al三种元素原子失电子能力(金属性)依次_____________(填“增强”或“减弱”)。从原子结构的角度解释原因________________________________。
(3)比较第3周期中硫与氯两种元素原子得电子能力(非金属性)的相对强弱。
①甲同学设计的下列方法可行的是____________。
A.比较气态氢化物的稳定性
B.比较盐酸与硫酸的酸性
C.比较单质与酸反应置换出氢气的难易程度
②乙同学设计将氯气通入硫化钠溶液中,观察是否有淡黄色沉淀生成。这一实验的设计思路是通过比较____________,推知元素原子得电子能力的相对强弱。
(4)利用元素周期律可预测陌生元素及物质的性质,已知Rb与Na处于同一主族,下列说法正确的是________。
A.失电子能力:Rb>Na
B.碱性:NaOH>RbOH
C.Rb比Na更容易与氧气发生反应
D.Rb不易与水反应放出H2
31.(6分)某小组同学研究影响双氧水分解反应速率的因素。实验所用试剂:10%H2O2、蒸馏水、MnO2粉末
实验序号
H2O2浓度
V(H2O2溶液)
温度
催化剂
实验现象
1
10%
20mL
室温
无
无明显现象
2
10%
20mL
50℃水浴
无
有较多气泡产生
3
10%
20mL
室温
MnO2(0.2g)
有较多气泡产生
(1)实验1、2的目的是研究___________对双氧水分解反应速率的影响。
(2)通过对比实验__________(填序号),可研究催化剂对双氧水分解反应速率的影响。
(3)为了准确地比较反应速率的快慢,观测的方法是:收集相同体积的气体,_______________。
(4)利用上述实验试剂,并结合已有实验方案,进一步设计实验研究双氧水浓度对其分解反应速率的影响。请将实验方案补全。
实验序号
H2O2浓度
实验现象
4
10%
32.(8分)乙醇在生产生活中有着广泛的用途。
(1)乙醇的官能团是_____________。
(2)工业生产中,用乙烯与水反应制得乙醇,该反应类型为___________________。
(3)乙醇与乙酸反应可制得香料乙酸乙酯,乙酸乙酯的结构简式为___________________。
(4)乙醇在铜作催化剂条件下可被氧化为乙醛,写出反应的化学方程式__________________________。
(5)交警常使用酒精检测仪来检验机动车司机是否酒驾,其原理是:司机口中呼出的乙醇可以使检测仪中的橙色重铬酸钾(K2Cr2O)转变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3],上述反应涉及的乙醇性质有_____________。
A.无色液体 B.密度比水的小 C.易挥发 D.具有还原性
【参考答案】
1-10CACBD DACBA
11-20 ACBAD ADBAB
21-25 DDBCD
26. ④ ① ② ③
27.(1)②
(2)A
(3)吸收、释放 -251
(4)从热学角度分析,天然气的热值大,相等质量的物质,热值大的放热就多,从环保角度分析,天然气燃烧污染小,而煤燃烧不仅放出二氧化碳,还要放出别的废气.热值大;污染小
28. (1)2
(2)该反应达到了平衡,各物质的浓度保持不变
(3)5分钟后,c(SO2)与c(SO3)不在发生变化了,所以该反应达到了平衡,只有可逆反应才有化学平衡。
29. (1)负 Zn—2e- =Zn2+ 2H+ +2e-=H2↑ 电流表指针发生偏转
(2)BD
(3)AC
(4)离子通过稀硫酸在溶液中移动,电子通过导线流向铜片,所以产生了电流
30.(1)①A ③D ④C
(2)减弱 当电子层数相同时,随着核电荷数的增加,原子核对对最外层电子的吸引力增强,所以电子越来越难失去。
(3)A 单质氧化性强弱
(4)AC
31.(1)温度 (2)1.3 (3)所需要的时间
(4)
实验序号
H2O2浓度
H2O2浓度
温度
催化剂
V(H2O2溶液)
实验现象
4
10%
5%
50℃水浴
无
20mL
10%H2O2浓度产生气泡比5%H2O2
浓度产生气泡多
32. (1)羟基
(2)加成反应
(3)CH3COOCH2CH3
(4)
(5) D