• 366.00 KB
  • 2021-07-08 发布

【化学】浙江省东阳中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题

  • 10页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
浙江省东阳中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 考生须知: ‎ ‎1.本卷满分100分,考试时间90分钟;‎ ‎2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号;‎ ‎3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效;‎ ‎4.考试结束后,只需上交答题卷。‎ ‎5.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 ‎ Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137‎ 一、选择题(本小题有25个小题,每小题只有一个正确答案,每小题2分,共50分)‎ ‎1.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是(    )‎ A. HCl B. C. D. ‎ ‎2. 下列属于放热反应的是(    )‎ A. 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳 B. 镁和二氧化碳中燃烧 C. 氯化铵和氢氧化钡晶体反应 D. 将浓硫酸与水1:1混合 ‎3. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(    ) ‎ A.25℃,1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA B.标准状况下,4.6g NO2和N2O4混合物中含氧原子数为0.3 NA C.标准状况下,6.72 L Cl2与水充分反应,转移电子数为0.3 NA D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和CO32-总数为0.1NA ‎4.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(    )‎ A.澄清透明的无色溶液:K+、NH、MnO、HCO B.0.10 mol·L-1 KI溶液:Al3+、Fe3+、Cl-、SO C.滴入酚酞变红色的溶液:Na+、K+、CO32-、Cl-‎ D.c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液:Mg2+、Cu2+、NO、SO ‎5. 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是(    )‎ A.CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O B.S2-+2H2O ⇌ H2S+2OH-‎ C.CH3COOH+H2O ⇌ CH3COO-+H3O+ D.NH+H2O ⇌ NH3·H2O+H+‎ ‎6.下列化学用语正确的是(    )‎ A.CCl4 的电子式: B.乙烷分子的分子式:CH3CH3‎ C.苯分子的最简式为:C6H6 D.丙烷的球棍模型:‎ ‎7. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是(    )‎ A. 燃料电池的能量转化率可达100% ‎ B. “熔喷布”可制作N95型等口罩,生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯,它属于纯净物 C. 体积分数75%的乙醇溶液可用于医疗消毒 ‎ D. 牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物 ‎8.下列关于有机物的说法,正确的是(    )‎ A. 石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯等短链气态不饱和烃 B. 丙烷的一氯代物和七氯代物均只有两种 C. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应可被称为皂化反应 D. CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为20 ‎ ‎9. 括号内物质为杂质,下列除去杂质的方法不正确的是(    )‎ A. 乙醇(水):先加生石灰后蒸馏 B. 溴苯(溴):用NaOH溶液洗涤后分液 C. 乙烷(乙烯):用溴水洗气 D. 乙酸乙酯(乙酸):用NaOH溶液洗涤后分液 ‎10.下列说法不正确的是(    )‎ A.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 B.精密pH试纸无法区分pH=5.1和pH=5.6的两种NH4Cl溶液 C.可以用水鉴别出失去标签的苯和四氯化碳溶液 D.根据燃烧产生的气味,可区分棉纤维和蛋白质纤维 ‎11. 常温常压下,取下列四种有机物各1 mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是( )‎ A. C3H8O2 B. CH4 C. C2H5OH D. C2H4‎ ‎12.下列由实验得出的结论正确的是(    )‎ 实验 结论 A.‎ 某有机物完全燃烧,只生成CO2和H2O 该有机物属于烃类物质 B.‎ 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中羟基上的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C.‎ 用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除 乙酸的酸性强于碳酸的酸性 D.‎ 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生产的氯甲烷具有酸性 ‎13.下列说法正确的是(    )‎ A.18O2和16O3互为同位素 B.正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物 C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素 D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体 ‎14. 下列说法正确的是(    )‎ A. Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中,H2主要在Zn电极产生 B. 往Fe和稀硫酸反应的装置中,加入少量CuSO4粉末,可加快产生H2的速率 C. 2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量,是因为在相同条件下1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量高 D. 化学变化中伴随着化学键的断裂和形成,物理变化中一定没有化学键的断裂和形成 ‎15.已知拆开1 mol O2(g)中的化学键需要吸收498 kJ的能量。根据能量变化示意图,下列说法不正确的是(    )‎ A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-480.4 kJ·mol-1‎ B.H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=240.2 kJ·mol-1‎ C.拆开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ的能量 D.H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1 mol H-O键放出462.8 kJ的能量 ‎16. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是(    )‎ A.已知C(石墨,s) ⇌ C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定 B.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 D.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=-akJ·mol-1,则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中,充分反应后放出0.5akJ的热量 ‎17.下列说法不正确的是(    )‎ A.室温下浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和氨水混合呈中性时,消耗盐酸的体积大于氨水 B.室温下向0.1 mol·L-1氨水中加入等浓度等体积的盐酸,溶液导电能力增强 C.室温下pH相等的CH3COOH溶液和盐酸中,c(OH-)相等 D.室温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中,c(CH3COO-)=c(Na+)‎ ‎18.一定温度下,在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示:‎ 下列说法正确的是(    )‎ A.0~5 min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L−1·min−1‎ B.该反应在10 min后才达到平衡 C.平衡状态时,c(C)=0.6mol·L−1‎ D.物质B的平衡转化率为20%‎ ‎19. 在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。下列各项能说明该反应已经达到反应限度的是(    )‎ A. 容器内气体的总质量保持不变 B. 断裂lmolN≡N键的同时断裂3molH-H键 C. 容器中H2的浓度保持不变 D. v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2‎ ‎20.在密闭容器中进行如下反应:△H=-764.5kJ·mol-1‎ 达到平衡后,为提高反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是(    )‎ A. 加催化剂同时升高温度 B. 升高温度同时充入氮气 C.加催化剂同时增大压强 D. 降低温度同时增大压强 ‎21.某航空站安装了一台燃料电池,该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气,电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2+O2===2H2O,正极反应为O2+2CO2+4e-===2CO,则下列推断正确的是(    )‎ A.负极反应为H2+2OH--2e-===2H2O B.该电池可在常温或高温时进行工作,对环境具有较强的适应性 C.该电池供应2 mol水蒸气,同时转移2 mol电子 D.放电时负极有CO2生成 ‎22.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。‎ 下列说法不正确的是(    )‎ A.甲:Zn2+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加 B.乙:正极的电极反应式为Ag2O+2e−+H2O2Ag+2OH−‎ C.丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄 D.丁:使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降 ‎23. 不同条件下,用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是(    )‎ A. 由①、②可知, pH越大,+2价铁越易被氧化 B. 由②、③推测,若pH>7,+2价铁更难被氧化 C. 由①、③推测,FeCl2被O2氧化的反应为放热反应 D. 60℃、pH=2.5时,4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)‎ ‎24.下列通过实验得出的结论中正确的是(    )‎ A.某溶液试样中加入MgCl2溶液,无明显现象,再加入过量NaOH溶液,生成白色沉淀,则该溶液试样中存在HCO3-‎ B.取某固体试样加水后的上层清液进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰,则该固体试样中存在K+‎ C.某溶液试样中加入稀HNO3酸化Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,则该试样中存在SO42-‎ D.某固体试样完全溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,出现血红色,则该固体试样中存在Fe3+‎ ‎25、常温时,向10 mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液,混合液的pH 与加入CH3COOH 的体积V之间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是(    )‎ A.a点溶液的pH=12 B.b点时c(CH3COO-)>c(NH4+) C.c点时水的电离程度最大 D.d点处微粒间存:2c(H+)+c(CH3COO-)=2(OH-)+c(NH3·H2O)‎ 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题,共50分)‎ ‎26.(1)写出一氯甲烷的电子式_______________,乙烯的结构式______________;‎ ‎(2)乙醇催化氧化的方程式:_____________________________________________;‎ ‎(3)写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式 。‎ ‎27.(1)25 ℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中:①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4, 其中水的电离程度由大到小顺序 (填序号)。‎ ‎(2)25 ℃时,体积相同,浓度均为0.2 mol·L-1的氨水和NaOH溶液,分别加水稀释10倍,溶液的pH分别变成m和n,则m与n的关系为 。;常温下,pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸,若等体积混合后,溶液的pH为 ;‎ ‎(3)用离子方程式解释碳酸钠溶液呈碱性的原因:______________________________。‎ ‎(4)能证明CH3COOH是弱酸的事实是 。‎ A.CH3COOH易挥发 B.常温下,0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7‎ C.醋酸不易腐蚀衣服 D.pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍,溶液pH<4‎ E.等体积等浓度的CH3COOH溶液和盐酸,分别与足量镁粉反应,产生氢气-样多 F.将一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中,有气泡产生 ‎28.A是植物秸秆的主要成分,以A为原料在一定条件下可获得多种有机物,它们的相互转化关系如下图所示。已知F是一种最简单的烯烃。‎ 请回答:‎ ‎(1)F→C的反应类型是_____________。‎ ‎ (2)D的官能团名称为_____________。‎ ‎ (3)C+E→G的化学方程式是___________。‎ ‎ (4)下列说法正确的是________。‎ A.D能被氧化成E,但不能被还原成C B.实验室制备G时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂 C.B、C、E三种物质可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别 D.相同质量的B、G完全燃烧生成水的质量相等 E.SO2气体与F均能使溴水褪色,且原理相同 ‎29.在一定条件下,二氧化硫和氧气发生反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。‎ ‎(1)降低温度,化学反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎ (2)600 ℃时,在一容积为2 L的密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,在反应进行至10 min 和20 min时,分别改变了影响反应的一个条件,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示,反应前15 min用SO3表示的平均反应速率为________________。‎ ‎(3)已知0-15 min反应放出的总热量为QkJ,写出该反应的热化学方程式_____________________。。‎ ‎(4)根据如图判断,10 min时改变的反应条件可能是________(填编号,下同);20 min时改变的反应条件可能是__________。‎ a.加入催化剂 b.缩小容器容积 c.降低温度 d.增加O2的物质的量 Ⅱ. 如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:‎ ‎(1)若电极a为Zn,电极b为石墨,当电解质溶液为稀硫酸时,该电池的负极的电极反应式为:_______________________ ;当反应中收集到标准状况下672 mL气体时,电池中所转移的电子数目为__________。‎ ‎(2)现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,甲醇(CH4O)为燃料,采用氢氧化钠溶液为电解质溶液,则氧气应通入_______极(填“a”或“b”),另一电极的电极反应式___________________________。‎ ‎30.某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸(H2C2O4)溶液,探究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下三组实验:[实验内容及记录]‎ 已知:2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O 实验 编号 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min ‎__mol·L-1 H2C2O4溶液 H2O ‎0.05 mol·L-1 KMnO4溶液 ‎3 mol·L-1稀硫酸 ‎1‎ ‎3.0‎ ‎1.0‎ ‎4.0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ ‎2‎ ‎2.0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ ‎2.0‎ ‎5.2‎ ‎3‎ ‎1.0‎ ‎3.0‎ ‎4.0‎ ‎2.0‎ ‎6.4‎ 请回答:‎ ‎(1)[实验原理]_______________________________________(写离子方程式)。‎ ‎(2)为完成实验目的,H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于___________________。‎ ‎(3)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是_____________________________________。‎ ‎(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+‎ ‎)随时间变化趋势的示意图,如图1所示,但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。‎ ‎①该小组同学提出的假设是________________________________。‎ ‎②请你帮助该小组同学完成实验方案。‎ 实验 编号 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量MnSO4‎ 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min ‎__mol·L-1‎ H2C2O4溶液 H2O ‎0.05 mol·L-1‎ KMnO4溶液 ‎3 mol·L-1‎ 稀硫酸 ‎4‎ ‎3.0‎ ‎1.0‎ ‎4.0‎ ‎2.0‎ ‎0.1g t 若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是__________________________ ‎ ‎【参考答案】‎ 选择题每题2分,共50分 B B A C D D C B D B A C B B A B A C C C D A D B C 填空题:每空2分,共50分。‎ 26. ‎(8分)答案略 27. ‎(10分)‎ ‎(1)④>①>②>③ ‎ ‎(2)m