【化学】浙江省东阳中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 10页

浙江省东阳中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 考生须知： ‎ ‎1．本卷满分100分，考试时间90分钟；‎ ‎2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号；‎ ‎3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；‎ ‎4．考试结束后，只需上交答题卷。‎ ‎5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 ‎ Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137‎ 一、选择题(本小题有25个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分)‎ ‎1.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是(    )‎ A. HCl B. C. D. ‎ ‎2. 下列属于放热反应的是(    )‎ A. 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳 B. 镁和二氧化碳中燃烧 C. 氯化铵和氢氧化钡晶体反应 D. 将浓硫酸与水1：1混合 ‎3. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(    ) ‎ A.25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA B.标准状况下，4.6g NO2和N2O4混合物中含氧原子数为0.3 NA C.标准状况下，6.72 L Cl2与水充分反应，转移电子数为0.3 NA D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中，HCO3-、H2CO3和CO32-总数为0.1NA ‎4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(    )‎ A．澄清透明的无色溶液：K＋、NH、MnO、HCO B．0.10 mol·L－1 KI溶液：Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO C．滴入酚酞变红色的溶液：Na＋、K＋、CO32-、Cl－‎ D．c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NO、SO ‎5. 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是(    )‎ A．CH3COOH＋OH－==CH3COO－＋H2O B．S2－＋2H2O ⇌ H2S＋2OH－‎ C．CH3COOH＋H2O ⇌ CH3COO－＋H3O＋ D．NH＋H2O ⇌ NH3·H2O＋H＋‎ ‎6.下列化学用语正确的是(    )‎ A．CCl4 的电子式： B．乙烷分子的分子式：CH3CH3‎ C．苯分子的最简式为：C6H6 D．丙烷的球棍模型：‎ ‎7. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是(    )‎ A. 燃料电池的能量转化率可达100% ‎ B. “熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物 C. 体积分数75％的乙醇溶液可用于医疗消毒 ‎ D. 牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物 ‎8.下列关于有机物的说法，正确的是(    )‎ A. 石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯等短链气态不饱和烃 B. 丙烷的一氯代物和七氯代物均只有两种 C. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应可被称为皂化反应 D. CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为20 ‎ ‎9. 括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是(    )‎ A. 乙醇(水)：先加生石灰后蒸馏 B. 溴苯(溴)：用NaOH溶液洗涤后分液 C. 乙烷(乙烯)：用溴水洗气 D. 乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗涤后分液 ‎10．下列说法不正确的是(    )‎ A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 B．精密pH试纸无法区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液 C．可以用水鉴别出失去标签的苯和四氯化碳溶液 D．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维 ‎11. 常温常压下，取下列四种有机物各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是(　)‎ A. C3H8O2 B. CH4 C. C2H5OH D. C2H4‎ ‎12.下列由实验得出的结论正确的是(    )‎ 实验 结论 A.‎ 某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O 该有机物属于烃类物质 B.‎ 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中羟基上的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C.‎ 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性强于碳酸的酸性 D.‎ 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生产的氯甲烷具有酸性 ‎13．下列说法正确的是(    )‎ A．18O2和16O3互为同位素 B．正己烷和2，2−二甲基丙烷互为同系物 C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素 D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体 ‎14. 下列说法正确的是(    )‎ A. Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中，H2主要在Zn电极产生 B. 往Fe和稀硫酸反应的装置中，加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率 C. 2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量，是因为在相同条件下1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量高 D. 化学变化中伴随着化学键的断裂和形成，物理变化中一定没有化学键的断裂和形成 ‎15．已知拆开1 mol O2(g)中的化学键需要吸收498 kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是(    )‎ A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－480.4 kJ·mol－1‎ B．H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) △H＝240.2 kJ·mol－1‎ C．拆开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ的能量 D．H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1 mol H－O键放出462.8 kJ的能量 ‎16. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是(    )‎ A．已知C(石墨，s) ⇌ C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 D.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；△H=-akJ·mol－1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量 ‎17．下列说法不正确的是(    )‎ A．室温下浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和氨水混合呈中性时，消耗盐酸的体积大于氨水 B．室温下向0.1 mol·L－1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强 C．室温下pH相等的CH3COOH溶液和盐酸中，c(OH－)相等 D．室温下pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液中，c(CH3COO－)＝c(Na＋)‎ ‎18．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：‎ 下列说法正确的是(    )‎ A．0～5 min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L−1·min−1‎ B．该反应在10 min后才达到平衡 C．平衡状态时，c(C)＝0.6mol·L−1‎ D．物质B的平衡转化率为20%‎ ‎19. 在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。下列各项能说明该反应已经达到反应限度的是(    )‎ A. 容器内气体的总质量保持不变 B. 断裂lmolN≡N键的同时断裂3molH-H键 C. 容器中H2的浓度保持不变 D. v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2‎ ‎20.在密闭容器中进行如下反应：△H=-764.5kJ·mol-1‎ 达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(    )‎ A. 加催化剂同时升高温度 B. 升高温度同时充入氮气 C.加催化剂同时增大压强 D. 降低温度同时增大压强 ‎21．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO，则下列推断正确的是(    )‎ A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性 C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子 D．放电时负极有CO2生成 ‎22．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。‎ 下列说法不正确的是(    )‎ A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加 B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−‎ C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 ‎23. 不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是(    )‎ A. 由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化 B. 由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化 C. 由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应 D. 60℃、pH=2.5时，4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)‎ ‎24.下列通过实验得出的结论中正确的是(    )‎ A．某溶液试样中加入MgCl2溶液，无明显现象，再加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，则该溶液试样中存在HCO3-‎ B．取某固体试样加水后的上层清液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，则该固体试样中存在K+‎ C．某溶液试样中加入稀HNO3酸化Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，则该试样中存在SO42-‎ D．某固体试样完全溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液,出现血红色,则该固体试样中存在Fe3+‎ ‎25、常温时，向10 mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH 与加入CH3COOH 的体积V之间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是(    )‎ A.a点溶液的pH=12 B.b点时c(CH3COO-)>c(NH4+) C.c点时水的电离程度最大 D.d点处微粒间存:2c(H+)+c(CH3COO-)=2(OH-)+c(NH3·H2O)‎ 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共50分）‎ ‎26.(1)写出一氯甲烷的电子式_______________，乙烯的结构式______________；‎ ‎(2)乙醇催化氧化的方程式：_____________________________________________；‎ ‎(3)写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式 。‎ ‎27.(1)25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4， 其中水的电离程度由大到小顺序 (填序号)。‎ ‎(2)25 ℃时，体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为 。；常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为 ；‎ ‎(3)用离子方程式解释碳酸钠溶液呈碱性的原因：______________________________。‎ ‎(4)能证明CH3COOH是弱酸的事实是 。‎ A.CH3COOH易挥发 B.常温下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7‎ C.醋酸不易腐蚀衣服 D.pH＝3的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液pH<4‎ E.等体积等浓度的CH3COOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，产生氢气－样多 F.将一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有气泡产生 ‎28．A是植物秸秆的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得多种有机物，它们的相互转化关系如下图所示。已知F是一种最简单的烯烃。‎ 请回答：‎ ‎(1)F→C的反应类型是_____________。‎ ‎ (2)D的官能团名称为_____________。‎ ‎ (3)C+E→G的化学方程式是___________。‎ ‎ (4)下列说法正确的是________。‎ A．D能被氧化成E，但不能被还原成C B．实验室制备G时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂 C．B、C、E三种物质可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别 D．相同质量的B、G完全燃烧生成水的质量相等 E．SO2气体与F均能使溴水褪色，且原理相同 ‎29.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)。‎ ‎(1)降低温度，化学反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎ (2)600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min 和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应前15 min用SO3表示的平均反应速率为________________。‎ ‎(3)已知0-15 min反应放出的总热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式_____________________。。‎ ‎(4)根据如图判断，10 min时改变的反应条件可能是________(填编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是__________。‎ a．加入催化剂 b．缩小容器容积 c．降低温度 d．增加O2的物质的量 Ⅱ. 如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：‎ ‎(1)若电极a为Zn，电极b为石墨，当电解质溶液为稀硫酸时，该电池的负极的电极反应式为：_______________________ ；当反应中收集到标准状况下672 mL气体时，电池中所转移的电子数目为__________。‎ ‎(2)现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲醇(CH4O)为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解质溶液，则氧气应通入_______极(填“a”或“b”)，另一电极的电极反应式___________________________。‎ ‎30.某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸（H2C2O4）溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：[实验内容及记录]‎ 已知：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min ‎__mol·L－1 H2C2O4溶液 H2O ‎0.05 mol·L－1 KMnO4溶液 ‎3 mol·L－1稀硫酸 ‎1‎ ‎3.0‎ ‎1.0‎ ‎4.0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ ‎2‎ ‎2.0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ ‎2.0‎ ‎5.2‎ ‎3‎ ‎1.0‎ ‎3.0‎ ‎4.0‎ ‎2.0‎ ‎6.4‎ 请回答：‎ ‎(1)[实验原理]_______________________________________(写离子方程式)。‎ ‎(2)为完成实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于___________________。‎ ‎(3)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_____________________________________。‎ ‎(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋‎ ‎)随时间变化趋势的示意图，如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。‎ ‎①该小组同学提出的假设是________________________________。‎ ‎②请你帮助该小组同学完成实验方案。‎ 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量MnSO4‎ 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min ‎__mol·L－1‎ H2C2O4溶液 H2O ‎0.05 mol·L－1‎ KMnO4溶液 ‎3 mol·L－1‎ 稀硫酸 ‎4‎ ‎3.0‎ ‎1.0‎ ‎4.0‎ ‎2.0‎ ‎0.1g t 若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是__________________________ ‎ ‎【参考答案】‎ 选择题每题2分，共50分 B B A C D D C B D B A C B B A B A C C C D A D B C 填空题：每空2分，共50分。‎ 26. ‎（8分）答案略 27. ‎(10分)‎ ‎（1）④＞①＞②＞③ ‎ ‎（2）m