【化学】辽宁省葫芦岛市第八高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版） 13页

辽宁省葫芦岛市第八高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题 一、选择题（每题3分，共20题）‎ ‎1.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】根据反应物和生成物能量高低判断，反应物能量小于生成物能量，为吸热反应；反应物能量大于生物能量，为放热反应，据此分析。‎ ‎【详解】A. 反应物能量小于生成物，为吸热反应，A项正确；‎ B. 反应物能量大于生成物，放热反应，B项错误；‎ C. 反应物能量等于生成物，不符合化学反应中的能量变化图，C项错误；‎ D. 反应物能量大于生成物，为放热反应，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎2.下列有关能量转换的说法正确的是（ ）‎ A. 煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程 B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、煤燃烧除了将化学能转化为热能外，还有光能等，A错误；‎ B、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，B正确；‎ C、动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，C错误；‎ D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，D错误；‎ 故选B。‎ ‎3.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）‎ A. CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g） △H1‎ B. S（s）+3/2O2（g）=SO3（s） △H2‎ C. C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l） △H3‎ D. 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】燃烧热是指在101kPa下，1mol完全燃烧生成N2(g)、H2O(l)、CO2(g)等的反应热，据此可得下列结论 ‎【详解】A．在反应CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)中有CO生成，所以ΔH1不是燃烧热，故A错误；‎ B．硫充分燃烧的产物是SO2，故ΔH2不是燃烧热，故B错误；‎ C．1molC6H12O6(s)完全发生燃烧反应为：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)，所以ΔH3是lC6H12O6的燃烧热，故C正确；‎ D．反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中CO物质的量是2mol，所以ΔH4不是燃烧热，故D错误。‎ 故选C。‎ ‎4.已知下列热化学方程式：‎ ‎（1）CH3COOH (l)+2O2 (g) == 2CO2 (g)＋2H2O (l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1‎ ‎（2）C(s)+ O2(g) == CO2 (g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1‎ ‎（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝-285.8kJ·mol-1‎ 则反应2C(s)+2H2 (g) +O2 (g) == CH3COOH(l)的△H为（ ）‎ A. -488.3 kJ·mol-1 B. -244.15 kJ·mol-1‎ C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】根据化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关分析；‎ 由盖斯定律可知2×②+③×2-①得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)；再根据反应热也要进行相应计算可得△H=2△H2+2△H3-△H1，带入数据进行计算。‎ ‎【详解】已知①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol，‎ ‎②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol，‎ ‎③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol，‎ 将热化学方程式2×②+③×2-①得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)，‎ 则△H=2△H2+2△H3-△H1=2×(-393.5kJ/mol)+(-571.6kJ/mol)-(-870.3kJ/mol)=-488.3kJ/mol。‎ 故选A。‎ ‎5.将盛有NH4Cl固体的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入Ba(OH)2·8H2O，并用玻璃棒搅拌，大烧杯中醋酸逐渐凝固。由此判断，下列说法正确的是（ ）‎ A. NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应是放热反应 B. 该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 C. 该反应中反应物总能量高于生成物的总能量 D. 该实验说明放热反应无需加热就能进行 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.醋酸逐渐凝固，说明NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应过程吸收热量，是吸热反应，A错误；‎ B.吸热反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能，B正确；‎ C.吸热反应过程中，反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；‎ D.该实验说明有些吸热反应无需加热就能进行，D错误；‎ 故选B。‎ ‎6.热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1表示（ ）‎ A. 碳和水反应吸收131.3kJ热量 B. 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量 D. 1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸收131.3kJ热量 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1表示1 mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1 mol氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3 kJ热量。‎ ‎【详解】A、反应热与物质的聚集状态及物质的量有关，物质状态不同、物质的量不同，反应热不同，故A错误；‎ B、反应热量变化需要说明物质聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故B错误；‎ C、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ热量，故C正确；‎ D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎7.能源是现代社会生活的物质基础，下列说法正确的是（ ）‎ A. 乙醇汽油推广的最主要目的在于降低国际市场的油料价格 B. 天然气、核能、太阳能都属于新能源 C. 农村用沼气池产生的沼气作燃料，属于生物质能的利用 D. 化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物与“雾霾天气”无关 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、乙醇汽油的推广，主要是为了缓解能源危机，达到节约资源的目的，故A错误；‎ B、天然气不属于新能源，故B错误；‎ C、生物质能包括农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等，农村用沼气池产生的沼气作燃料，属于生物质能的利用，故C正确；‎ D、导致“雾霾天气”的原因有多种，化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的原因，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎8.下列说法中，不正确的是（ ）‎ A. 反应热指的是反应过程中放出的热量 B. 中和反应都是放热反应 C. 伴随着能量变化的过程不一定是化学反应 D. 原电池是化学能转化成电能 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】A、反应中吸收或放出的热量为反应热；‎ B、中和反应均放热；‎ C、物理变化中可能有能量变化；‎ D、原电池将化学能转化为电能。‎ ‎【详解】A、反应中吸收或放出的热量为反应热，分为吸热反应、放热反应，故A错误；‎ B、中和反应均放热，均为放热反应，故B正确；‎ C、物理变化中可能有能量变化，如水蒸气变为液态水；化学变化中一定有能量变化，故C正确；‎ D、原电池将化学能转化为电能，伴随热量变化，则原电池中化学能转化成电能和热能，故D正确；‎ 故选A。‎ ‎9.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。‎ 下列判断正确的是（ ）‎ A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a) 中的等质量的铝片换成铝粉后，释放出的热量有所增加 C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D. 若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】与反应吸热；等质量的铝片换成铝粉能量相同；铁质搅拌棒导热，致使部分热量散失；NaOH固体溶解放热。‎ ‎【详解】A、与反应吸热、铝与盐酸反应放热、盐酸与氢氧化钠反应放热，故A错误；‎ B、等质量的铝片换成铝粉能量相同，将实验(a) 中的等质量的铝片换成铝粉后，释放出的热量不变，故B错误；‎ C、中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁质搅拌棒，会导致部分热量散失，致使测定的最高温度偏低，反应热数值偏小，故C错误；‎ D、NaOH固体溶解放热，若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高，故D正确，答案选D。‎ ‎10.在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol·L-1·s-1，则10s时，容器中B的物质的量是（ ）‎ A. 1.6mol B. 2.8mol C. 2.4mol D. 1.2mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则消耗A的物质的量是0.12 mol/（L·ｓ）×2L×10s＝2.4mol，则根据方程式可知，消耗B的物质的量是1.2mol，则10s时，容器中B的物质的量是4mol－1.2mol＝2.8mol。答案选B。‎ ‎11.一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（ ）‎ ‎①石墨粉 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 A. ①②⑤ B. ①③⑤‎ C. ③④⑤ D. ①③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①石墨能和锌构成原电池，锌是负极，加快反应速率，生成H2的总量不变，符合题意；②氧化铜溶于盐酸生成氯化铜，CuCl2和锌发生置换反应，生成铜，Zn、Cu与盐酸构成原电池，加快反应速率，但由于与盐酸反应的Zn减少，生成的氢气减少，不符合题意；③ Zn、Cu与盐酸构成原电池，加快反应速率，生成H2的总量不变，符合题意；④铁能和盐酸反应产生氢气，产生H2总量增多，不符合题意；⑤增大氢离子浓度，反应速率增大，生成H2‎ 的总量不变，符合题意；答案选B。‎ ‎12.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）‎ A. 3v正(N2)=v正(H2) B. v正(N2)=v逆(NH3)‎ C. v正(N2)=3v逆(H2) D. 2v正(H2)=3v逆(NH3)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化。‎ ‎【详解】A、3v正(N2)=v正(H2)，都是正反应，反应没有达到平衡状态，故A错误；‎ B.、v正(N2)=v逆(NH3)反应速率之比不等于化学计量数之比，反应没有达到平衡状态，故B错误；‎ C、v正(N2)=3v逆(H2)，反应速率之比与化学计量数之比不等，反应没有达到平衡状态，故C错误；‎ D、2v正(H2)=3v逆(NH3)，反应速率之比等于化学计量数之比，故v正=v逆，反应达到平衡状态，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎13.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ）‎ A. 混合物的密度改变 B. 正、逆反应速率改变 C. 混合物中各组分的含量改变 D. 混合体系的压强发生改变 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】分析条件的改变会导致哪些量的变化，是否引起速率变化，如果速率不变，平衡一定不移动。如果速率改变，平衡不一定移动： (1) 改变程度相同[V (正) =V (逆) ]，平衡不移动； (2)改变程度不相同[V (正)≠V (逆) ]，平衡移动。‎ ‎【详解】A、当向恒容密闭容器通入惰性气体时，各物质浓度不变，速率不变，平衡不移动，故A错误；‎ B、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都同等程度地改变，但平衡不移动，故B错误；‎ C、混合物中各组分的含量一定是化学平衡状态的标志，如果各组分的含量发生改变，一定发生化学平衡移动，故C正确；‎ D、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎14.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)‎ A. 着色剂 B. 调味剂 C. 抗氧化剂 D. 增稠剂 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、着色剂：改善食品的外观，与反应速率无关，故A不符合题意；‎ B、调味剂：增加食品的味道，与反应速率无关，故B不符合题意；‎ C、抗氧化剂：防止食品腐烂、变质，与反应速率有关，故C符合题意；‎ D、增稠剂：主要用于改善和增加食品的粘稠度，保持流态食品、胶冻食品的色、香、味和稳定性，改善食品的物理性状，并使食品有润滑适口的感觉，与反应速率无关，故D不符合题意；‎ 答案选C。‎ ‎15.在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：，下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是（ ）‎ A. 混合气体压强不再发生变化 ‎ B. 混合气体质量不再发生变化 C. 反应中CO与的物质的量之比为1：1 ‎ D. 生成n mol CO的同时生成n mol (g)‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断，A、反应前后气体的物质的量发生变化，容器中压强不变，说明反应到达平衡，A能；B、该反应有固体参加，混合气体质量不再发生变化，说明反应到达平衡，B能；c．根据反应可知，生成n mol CO的同时生成n mol H2，反应正向进行，不能说明反应到达平衡，C不能；D．生成nmol CO的同时生成nmol H2O,正逆反应速率相等，说明反应到达平衡，D能；选C。‎ ‎16.下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（ ）‎ A. 加压 B. 升温 C. 加入催化剂 D. 增大反应物浓度 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：t2～t3时刻平衡不移动，但反应速率增大，此反应气体系数之和不相等，因此改变的是催化剂，故C正确。‎ ‎17.已知”凡气体分子总数增大的反应通常是熵增加的反应”。下列反应不能自发进行的是（ ）‎ A. 2O3(g)=3O2(g) ΔH<0‎ B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0‎ C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0‎ D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】要使反应不能自发进行即ΔG=ΔH-TΔS>0。‎ A、为放热、熵增反应，一定可以自发进行；‎ B、为吸热、熵减反应，一定不可以自发进行；‎ C、为放热、熵减反应，低温时可自发进行；‎ D、为吸热、熵增反应，高温时可自发进行；‎ 故选B。‎ ‎18.下列过程是非自发的是（ ）‎ A. 水由高处向低处流 B. 天然气的燃烧 ‎ C. 铁在潮湿空气中生锈 D. 室温下水结成冰 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】自然界中水由高处向低处流、天然气的燃烧铁在潮湿空气中生锈、室温下冰的融化都是自发过程，其逆向都是非自发的，因此答案选D。‎ ‎19.已知合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，现升高温度使平衡发生移动，下列图象正确的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡逆向移动，达到新的平衡状态时反应速率大于原来平衡时反应速率，据此分析解答。‎ ‎【详解】该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，升高温度，增大活化分子百分数，所以正逆反应速率都增大，改变条件时逆反应速率大于正反应速率，导致平衡逆向移动；因为温度越高反应速率越大，所以达到新的平衡状态时反应速率大于原来平衡时反应速率；‎ 故选C。‎ ‎20.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）‎ A. 反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1‎ B. 反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1‎ C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%‎ D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为mol·L－1·s－1，A错误；‎ B. 反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了mol·L－1，B错误；‎ C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为×100%＝79.0%，C正确；‎ D. 根据变化量之比是化学计量数之比可知反应的化学方程式应为X(g)＋Y(g)2Z(g)，D错误。‎ 故选C。‎ 二、填空题（每空2分，共20分）‎ ‎21.50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有___。‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___。‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___(填“偏大”“偏小”“无影响”)。‎ ‎（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___；用50mL浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)‎ ‎【答案】(1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 减小实验过程中的热量损失 (3). 偏小 (4). 偏小 (5). 偏大 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)、根据量热计的构造来判断该装置缺少的仪器；‎ ‎(2)、中和热测定实验成败的关键是保温工作；‎ ‎(3)、大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；‎ ‎(4)、根据弱电解质电离吸热分析。‎ ‎【详解】(1)、由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，‎ 故答案为：环形玻璃搅拌棒；‎ ‎(2)、中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，‎ 故答案为：减少实验过程中的热量损失；‎ ‎(3)、大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，‎ 故答案为：偏小；‎ ‎(4)、氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的中和热数值将会减小，若用50mL浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，浓硫酸溶于水会放出大量的热，反应放出的热量偏大，测得的中和热的数值会偏大，‎ 故答案为：偏小；偏大。‎ ‎22.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，在一个可变容积的密闭容器中进行，试回答：‎ ‎（1）增加Fe的量，其反应速率的变化是___(填“增大”“不变”或“减小”)。‎ ‎（2）增加H2O的量，其反应速率__(填“增大”“不变”或“减小”)。‎ ‎（3）将容器的体积缩小一半，其反应速率__(填“增大”“不变”或“减小”)。‎ ‎（4）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率___。(填“增大”“不变”或“减小”)。‎ ‎（5）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率___(填“增大”“不变”或“减小”)。‎ ‎【答案】(1). 不变 (2). 增大 (3). 增大 (4). 不变 (5). 减小 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)、浓度对化学反应速率的影响适用范围是溶液或气体，固体的量增大，对浓度无影响；‎ ‎(2)、浓度对化学反应速率的影响适用范围是溶液或气体，故增大气体的物质的量，增大反应速率；‎ ‎(3)、将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，正逆反应速率增大，反应前后气体体积不变的反应，改变压强，正反应速率和逆反应速率变化相等；‎ ‎(4)、体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动；‎ ‎(5)、保持压强不变充入N2，则相当于反应体系的浓度减小，反应速率减小。‎ ‎【详解】(1)、因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，所以增Fe的量，其正反应速率的变化是不变，故答案为：不变；‎ ‎(2)、增加H2O的量，H2O的浓度增大，其反应速率增大，故答案为：增大；‎ ‎(3)、容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，正逆反应速率增大故答案为：增大；‎ ‎(4)、体积不变, 充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，‎ 故答案为：不变； ‎ ‎(5)、压强不变, 充入N2使容器体积增大，各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小 故答案为：减小。. ‎