【化学】四川省仁寿一中南校区2019-2020学年高一下学期开学考试试题 8页

四川省仁寿一中南校区2019-2020学年高一下学期开学考试试题 化学教学质量检测试题分选择题和非选择题两部分，第一部分（选择题）1～4页。第二部分（非选择题）5～6页，共6页。满分100分，考试时间100分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上；‎ ‎2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动 用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号；‎ ‎3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上；‎ ‎4．选择题、非选择题必须在答题卡上答题；‎ ‎5．考试结束后，将答题卡交回。‎ 相对原子质量：H—‎1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Ba—137‎ 第一部分（选择题52分）‎ 一、选择题。（共26小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项是符合题意的）。‎ ‎1．下表是非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ）‎ ‎2．下列物质可用来区别SO2和CO2气体可选用 A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．带火星的木条 D．石蕊试液 ‎3．下列物质中可用来干燥NH3的是（ ）‎ A．浓H2SO4 B．碱石灰 C．P2O5 D．无水CaCl2‎ ‎4．下列物质中必须保存在棕色瓶里的是（ ）‎ ‎①氯水；②氨水；③浓硝酸；④硝酸银；⑤烧碱 A．①②③ B．①③④ C．①③ D．②⑤‎ ‎5．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（ ）‎ A．常温下都用铜容器贮存 B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C．常温下都能与铜较快反应 D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 ‎6．已知a为ⅡA族元素，b是ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a，b为同一周期元素，下列关系式必定错误的是（ ）‎ A．n=m+10 B．n=m+‎1 C．n=m+11 D．n=m+25‎ ‎7．二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（ ）‎ A．和氯气单独通过时相同 B．和二氧化硫单独通过时相同 C．是二者作用效果之和 D．可能失去漂白性 ‎8．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（ ）‎ A．装置甲：收集NO2气体 ‎ B．装置乙：验证X溶液为浓硫酸 C．装置丙：验证氨气的水溶性 ‎ D．装置丁：用于吸收尾气NH3‎ ‎9．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）‎ ‎10．试判断114号元素应位于周期表中的（ ）‎ A．第六周期，第ⅣA族 B．第七周期，第ⅣA族 ‎ C．第七周期，第ⅦA族 D．第八周期，第ⅥA族 ‎11．下列离子方程式书写正确的是 （ ）‎ A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O C．实验室制氨气：OH－＋NH4＋＝NH3↑＋H2O D．FeCl3溶液中通入过量H2S气体：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋‎ ‎12．甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）‎ A．x＋2 B．x＋‎4 C．x＋8 D．x＋18‎ ‎13．0.3 molCu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是（ ）‎ A．0.3 mol B．0.6 mol C．0.4 mol D．0.2 mol ‎14．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）‎ A．原子半径A＞B＞C＞D B．原子序数a＞b＞c＞d ‎ C．离子半径C3－＞D－＞B＋＞A2＋ D．单质的还原性A＞B＞D＞C ‎15．某元素原子最外层电子层上只有一个电子 （ ）‎ A．一定是碱金属元素 B．一定是ⅡA族元素 ‎ C．一定是过渡元素 D．可能是金属也可能不是金属元素 ‎16．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A．标准状况下，22.4 LSO3中含有的分子数为NA B．6.4gCu与足量硫粉充分反应转移的电子数目为0.2NA C．常温常压下，2.24LNH3含有的原子数目为0.4NA 个 D． 常温常压下，2gH2含有含有的原子数目2NA个 ‎17．下列关于金属铯的有关叙述中正确的是（ ）‎ A．Cs在空气中燃烧时，只生成化学式为Cs2O的氧化物 B．金属铯可以从CuSO4的溶液中将金属铜置换出来 ‎ C．与水反应比钠更剧烈, 生成比CsOH更强的碱 ‎ D．Cs略带金色，其熔、沸点比金属钠高 ‎18．下列叙述中正确的是（ ）‎ A．离子化合物只含离子键，共价化合物只含极性共价键 B．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ‎ C．所有物质一定含有化学键 ‎ D．15gCH3＋含有的电子数为8NA ‎19．下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是 （ ）‎ A．H2S B．XeF‎4 C．NCl3 D．SF6 ‎ ‎20．‎3.2g铜与过量硝酸（8mol·L－1，30mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H＋，则此时溶液中所含NO3－的物质的量是（ ）‎ A．0.2＋a B．0.1＋a C．0.05＋a D．a ‎21.两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在X的原子序数为a时，Y的原子序数为（　　）：‎ ‎①a-4　②a-8　③a+4　④a+12‎ A. ①②③ B. ①②③④ C. ①②④ D. ①③④‎ ‎22．如下图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是（ ）‎ A．可能是N2与NO2的混合气体 B．可能是NO与NO2的混合气体 C．只可能是NO气体 D．只可能是NO2一种气体 ‎23．已知：某元素的阴离子Rn－，其原子核内的中子数为A－x＋n，其中A为质量数。则WgRn－中的电子总数为：（ ）‎ A．W(A－x)NA/A B．W(A－n)NA/A C．W(A－n－x)NA/A D．W·x·NA/A ‎24．在100mL0.4mol/L的HNO3和0.1mol/L的H2SO4混合溶液中，向其中加入‎1.92g铜粉微热，待充分反应后，放出的 NO 气体为（ ）‎ A．0.02 mol B．0.01 mol C．0.015mol D．以上答案都不对 ‎25．若一个35Cl的质量为mg，一个‎12C原子的质量为ng，若用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是：（ ）‎ A．氯元素的相对原子质量量为‎12m/n ‎ B．1mol该氯原子的质量为mNA g/mol C．该氯原子的摩尔质量为mNA ‎ D．mg该氯原子含有的电子数为17个 ‎26．将一定量的镁铝合金完全溶解于350mL2mol·L－1硝酸溶液中,生成‎2.24L标准状况下的NO。向反应后的溶液中加入2 mol·L－1的NaOH溶液,恰好使Mg2＋、Al3＋完全沉淀,则所加入的NaOH溶液的体积为（ ）‎ A．300mL B．250mL C．150mL D．100mL 第二部分（非选择题46分）‎ ‎27．(16分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。回答问题：‎ ‎⑴表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。并注明金属非金属的分界线。‎ ‎⑵有人认为在元素周期表中，有一种元素也可以放在第ⅦA族，你认为该元素为 （填元素符号）。‎ ‎⑶实验室制ca3的化学反应方程式为 。‎ ‎⑷g的氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。‎ ‎⑸设计实验验证b、c非金属性的强弱，用离子方程式表示为 。‎ ‎⑹i在周期表中的位置为 。i对应的单质与水反应的化学方程式为 。‎ ‎⑺a2d2的电子式为 ；用电子式表示fCl2的形成过程 。‎ ‎⑻分别由a、d、e、h四种元素形成的两种盐反应的离子方程式为 。‎ ‎28．(10分)某学生设计氨催化氧化实验，并将制得的NO进一步氧化为NO2，用水吸收NO2，‎ 并检验HNO3的生成。可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水可供选择的仪器有：如图另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。回答问题：‎ ‎⑴氨催氧化制NO的化学反应方程式为 。‎ ‎⑵为快速制NH3和O2，制取装置最好都选A，则制取O2的化学反应方程式为 。‎ ‎⑶利用快速制NH3和O2的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为 （按装置先后顺序排列，填写装置字母）。‎ ‎⑷装置C的作用是 。‎ ‎⑸装置H中溶液变红，其原因是 （用化学方程式表示）。‎ ‎29.(10分)如图为我国新疆阿勒泰大气背景监测点。‎ 监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物。NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。‎ ‎⑴NO的危害在于 (填编号)。‎ A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属氧化 C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合 ‎⑵汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气的污染，通常采用的方法是安装催化转化器，使他们发生化学反应转化成无毒气体，则该反应的化学反应方程式为 。‎ ‎⑶氟利昂(如CCl‎2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应如下：Cl＋O3→ClO＋O2；ClO＋O→Cl＋O2；总反应：2O3→3O2。在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是 。‎ ‎⑷氮氧化物（如NO2 、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物．反应的化学方程式如下：NO2 ＋NO＋2NaOH═2NaNO2＋H2O ① ‎ ‎2NO2＋2NaOH═NaNO2＋NaNO3＋H2O ② 将336mLNO、112mLNO2和112mLN2O4的混合气体(体积均折算成标准状况的气体体积)缓缓通入盛有0.3mol/L NaOH溶液的烧杯中，气体恰好被完全吸收，则至少需要NaOH溶液的体积为 。‎ ‎⑸氨气(NH3)也可用来处理氮氧化物．例如，氨气与二氧化氮反应：8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O．若某工厂排出废气中NO2含量为0.5%(体积分数)，则处理1.0×‎103 m3‎(标准状况)这种废气，需要 千克氨气(计算结果保留2位小数)。‎ ‎30．(10分)回答下列问题：‎ ‎⑴将等质量的镁分别与足量的CO2、O2、N2、空气中充分燃烧，反应前后固体增重由大到小的顺序为 。‎ ‎⑵在常温下，实验室用固体亚硫酸钠和中等浓度的硫酸制取SO2气体。将制得的SO2气体通入紫色石蕊试液，可观察到的现象为 。‎ ‎⑶在常温下，把NO气体压缩到1.01×108 Pa，在一个体积固定的容器里加热到‎50℃‎，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式 。‎ ‎⑷按如图进行实验，试管中装有NO，然后缓慢地通入84mLO2，充分反应后液面高度不变，则原试管中装有NO的体积为 。‎ ‎⑸标况下，将一定体积的盛满NO、NO2、O2的混合气体的试管倒立 于水槽中，水充满整个试管，则试管内的溶液的物质的量浓度范围是(假定试管内溶液不扩散)为 。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1D 2B 3B 4 B 5D ‎6A 7D ‎8C ‎9C 10B 11D 12B 13D ‎ ‎14C‎ 15D 16D ‎17C 18D ‎19C 20B 21B 22B 23D ‎24C 25D ‎26A ‎ 27. ‎(共18分)‎ ‎⑴略(1分；1分)‎ ‎⑵ H(2分)‎ ‎⑶2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)===2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(2分)‎ ‎⑷Al2O3＋2OH－ = 2AlO2－＋H2O(2分)‎ ‎⑸CO32－＋2H＋ =CO2↑＋H2O或CaCO3＋2H＋ =Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2分)‎ ‎⑹第四周期Ⅷ族(2分); 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(g)(2分)‎ ‎⑺ (1分); (1分)‎ ‎⑻H＋＋HSO3－ = H2O＋SO2↑(2分)‎ ‎28．(共10分)‎ ‎⑴4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(2分)‎ ‎⑵ 2H2O2 2H2O＋O2↑ (2分) ‎ ‎⑶(2分)‎ ‎⑷吸收多余氨气及生成的水(2分) ‎ ‎⑸4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3(2分)‎ ‎29．(共10分) ‎ ‎⑴ACD(2分) ⑵2CO＋2NON2＋2CO2(2分) ‎ ‎⑶催化剂(2分) ⑷100mL(2分) ‎ ‎⑸5.06(2分)‎ ‎30．(共10分)‎ ‎⑴CO2>O2>空气>N2(2分) ⑵溶液变红(2分) ‎ ‎⑶3NO = N2O+ NO2(2分) ⑷48mL(2分)‎ ‎⑸0.0357>c(HNO3)>0.0255或1/28>c(HNO3)>1/39.2(2分)‎