【化学】四川省仁寿第一中学北校区2019-2020学年高一下学期期末模拟理综-试题 6页

四川省仁寿第一中学北校区 2019-2020 学年高一下学期期末 模拟理综-试题 7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒 B．向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的 SO2，降低对大气的污染 C．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚氯乙烯 D．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 8.下列实验操作能达到实验目的的是( ) 选项 实验操作 实验目的 A 将 Fe(NO3)2 样品溶于稀 H2SO4 后，滴 加 KSCN 溶液，观察溶液是否变红 检验 Fe(NO3)2 晶体是否已氧化变质 B 将 CO2 通入水玻璃溶液中 证明 C 元素的非金属性大于 Si C 向乙酸和乙酸乙酯的混合溶液中加入 足量的 NaOH 溶液，充分反应后蒸馏 除去乙酸乙酯中混有的乙酸 D 淀粉与稀 H2SO4 共热，再加入银氨溶 液水浴加热 验证淀粉水解产物有无还原性 9.氨气是一种重要的化工产品，是生产尿素的原料。工业合成氨的反应如下： N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) 反应放热 92.4KJ 1mol N－H 键断裂吸收的能量为( ) A. 391KJ B .782KJ C. 195.5K J D.100KJ 10. X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期．X 原子 的最外层电子数是其电子层数的 3 倍．Z 原子的核外电子数比 Y 原子少．下列说法正确的 是( ) A．元素非金属性由弱到强的顺序为 X＜Y＜Z B．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C．3 种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为 Z＞Y＞X 11. 已知 C +CO2==2CO，其 △ H＞0，反应速率为υ1，N2+3H2==2NH3，其 △ H＜0，反应速率 为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1 和υ2 的变化情况为( ) A.同时增大 B.同时减小 C. υ1 增大， υ2 减小 D. υ1 减小， υ2 增大 12.有甲、乙两个装置，下列说法错误的是( ) 甲 乙 A．甲、乙装置中，Zn 的质量均减小 B．甲、乙装置中，Cu 上均有气泡产生 C．化学反应速率：乙>甲 D．甲装置中 H+移向 Zn，乙装置中 H+移向 Cu 13．把 0.6 mol 气体 X 和 0.4 mol 气体 Y 混合于 2.0 L 密闭容器中，发生如下反应： 3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。测得 5min 末时,生成 0.2 mol W，又知以 Z 表示的 平均反应速率为 0.01 mol·（L·min）—1 则 n 值是 （ ） A．1 B．2 C．3 D．4 27.（1）36 g H216O 与 80 g D216O 的物质的量之比是______，分子中所含质子数之比是 __________，所含中子数之比是________，它们分别与 Na 反应时，所放出气体体积之比(同 条件)是____________，质量之比是____________。 (2)根据元素周期表 1～20 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 ①属于 金属元 素的有 ________种， 金属性 最强的 元素与 氧气 反应生 成的化 合物有 ________(填两种化合物的化学式)。 ②属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)。 ③形成化合物种类最多的两种元素是____________________________________。 ④第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________。 ⑤推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性________大于________。(填化学式) ⑥元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中 A、B 两栏 描述的内容对应起来。 A B A B ①制半导体的元素 (a)ⅢB 至ⅥB 的过渡元素 ① ②制催化剂的元素 (b)F、Cl、Br、N、S“三角地带” ② ③制耐高温材料的元素 (c)金属与非金属元素分界线附近 ③ ④制制冷剂的元素 (d)相对原子质量较小的元素 ④ ⑤地壳中含量较多的元素 (e)过渡元素 ⑤ 28.氢能是理想的清洁能源。科学家通过化学方法使能量按人们所期望的形式转化，从而 提高能源的利用率。 （1）氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是________反应（填“放热”或“吸热”）；这 是由于反应物的总能量___生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；从化学反应的本质角度来 看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量___________形成产物的化学键放出的总能 量（填“大于”或“小于”）。 （2）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反 应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，如图就是能够实现该转化 的装置，被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是________________(填“a 电极”或“b 电极”)， 在 负 极 发 生 的 电 极 反 应 式 是 ___________________ 。 电 池 反 应 的 总 方 程 式 __________________________。 29．某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成 溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯 和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器 A 中。 请回答下列问题： (1)装置 A 中发生反应的化学方程式是________________________________________。 (2)装置 C 中看到的现象是____________________，证明________________________。 (3) 装 置 B 是 吸 收 瓶 ， 内 盛 CCl4 液 体 ， 实 验 中 观 察 到 的 现 象 是 ________ ， 原 因 是 ______________________________。 (4)如果没有 B 装置，将 A、C 直接相连，你认为是否妥当(填“是”或“否”)______________， 理由是_______________________________________________。 (5)实验完毕后将 A 试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯________层(填“上”或“下”) 为溴苯。 30．有机物 A 是基本的有机化工原料，A 与 CO、H2O 以物质的量 1:1:1 的比例生成 B。B、 C 两物质中的官能团分别具有乙酸、乙醇中官能团的性质。D 是有芳香味、不溶于水的油状 液体。有关物质的转化关系如下：请回答： (1)A 的结构简式____________________________ (2)B + C → D 的化学方程式_______________________________________ (3)下列说法不正确的是__________________ A．有机物 A 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．有机物 B 与乙酸互为同系物 C．有机物 B、C 都能与金属钠反应，且等物质的量的 B、C 与足量钠反应产生氢气质量相 等 D．可用 NaOH 溶液来除去有机物 D 中混有的杂质 B （4）NO 是一种剧毒气体，但近年来发现许多生物体组织中存在少量 NO，它有扩张血管、 免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点。 ①写出自然界形成 NO 的化学方程式：____________________________________。 ②NO 在大气层中可发生反应：NO＋O3===NO2＋O ① NO2＋O===NO＋O2 ② 上述反应①中，NO 是________剂，上述反应②中，NO 是________产物。 【参考答案】 7-13 CBAD ABA