【化学】吉林省长春市九台区第四中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（解析版） 14页

吉林省长春市九台区第四中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5‎ 第I卷（选择题）‎ 一、单选题：（1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）‎ ‎1.下列图示实验操作正确的是：（ ）‎ A. 称量固体 B. 量取9.5mL液体 C. 稀释浓硫酸 D. 滴加液体 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氢氧化钠属于易潮解的药品，放在纸上称量，会有少量氢氧化钠粘在纸上，故A错误；‎ B．用100mL量筒量取9.5mL液体，误差太大，应该用10mL量筒量取，故B错误；‎ C．稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里丙用玻璃棒不断搅拌，故C正确；‎ D．向试管内滴加液体，胶头滴管不能伸入试管内，不能接触试管内壁，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎2.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 （ ）‎ A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。花生油不溶于水，分液即可，答案选C。‎ ‎3.下列实验操作的描述中，正确的是（　　）‎ A. 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中 B. 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 C 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭 D. 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．过滤时，用玻璃棒引流倒入漏斗中，不能慢慢地将液体直接倒入过滤器中，否则易损坏滤纸，故A错误；‎ B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，利用余热蒸干溶液，故B正确；‎ C．酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭，用水的话不但不能灭火，还会增大着火面积，故C错误；‎ D．NaOH易潮解且具有强腐蚀性，所以称量NaOH固体应该放置在烧杯中，故D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎4.已知乙醛是无色易流动液体，有刺激性气味。熔点-121℃，沸点 20.8℃，相对密度小于 1，可与水和乙醇等一些有机物质互溶。要从水与乙醛的混合物中将乙醛分离出来，应选用（ ）‎ A. 蒸馏 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸发 ‎【答案】A ‎【解析】水和乙醛相互混溶，但沸点存在差异，可利用蒸馏操作进行分离，故答案为A。‎ ‎5.鉴别SO42－时所选用的试剂及顺序最合理的是（ ）‎ A. 稀盐酸、BaCl2溶液 B. 稀硝酸、BaCl2溶液 C. Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 D. BaCl2溶液、稀盐酸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】鉴别SO42关键是要排除SO32-、CO32-、Ag+等的干扰，故应先加入稀盐酸，若无现象，即可SO32-、CO32-、Ag+等离子，然后再后加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则SO42-‎ 存在。答案选A。‎ ‎6. 下列叙述中，错误的是（ ）‎ A. 阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1‎ B. 等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同 C. 在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023‎ D. 摩尔是物质的量的单位 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023mol-1，故A正确；‎ B．等物质的量的O2与O3所含氧原子数之比为2:3，故B错误；‎ C．0.5 mol Na2SO4中含有Na+ 的物质的量为0.5 mol×2=1 mol，数目约是6.02×1023，故C正确；‎ D．物质的量的单位是摩尔，故D正确。‎ 故选B。‎ ‎7.在标准状况下,11.2 L某气体的质量是17 g，该气体可能是（ ）‎ A. O2 B. N2 C. H2S D. CO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】在标准状况下,11.2 L该气体的物质的量为=0.5 mol，该气体的摩尔质量为=34 g/mol，H2S符合条件，故答案为C。‎ ‎8.对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 它可与1 mol O2完全反应(点燃)‎ B. 它是4 mol H C. 它与16 g CH4所含的H的数目相同 D. 它与2NA个H2SO4所含H的数目相同 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】1.204×1024个H2的物质的量是1.204×1024/6.02×1023·mol－1=2mol，n（H）=4mol，则 A．与O2反应的方程式为2H2+O2=2H2O，由方程式可知，2mol氢气可与1mol O2完全反应，A正确；‎ B．为2molH2分子，而不是原子，B错误；‎ C．16g甲烷16g÷16g/mol=1mol，含有n（H）=4mol，C正确；‎ D．2NA个H2SO4的物质的量是2mol，所含的H的物质的量为4mol，D正确。‎ 答案选B。‎ ‎9.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”，O22-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）‎ A. 32g B. 34g C. 32g·mol－1 D. 34g·mol－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】摩尔质量的单位是g·mol-1，据此排除A项和B项。O22-的摩尔质量为32 g·mol-1，因为电子的质量相对于质子或中子来说较小，所以O22-的摩尔质量与O2的摩尔质量是相同的。所以答案选择C项。‎ ‎10.下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L B. 1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 L C. 相同状况下，1 L CO一定比1 L O2的质量小 D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、标准状况下，1 mol气体的体积都约为22.4 L，液态和固态物质不符合，错误；‎ B、没有指明外界条件，错误；‎ C、相同状况下，1 L CO与1L O2物质的量相同，因为CO的摩尔质量小于O2的摩尔质量，所以相同状况下，1 L CO一定比1 L O2的质量小，正确；‎ D、因为气体单质分子所含原子数目不一定相同，所以在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目不一定相同，错误。‎ ‎11.《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是（ ）‎ A. 分液 B. 加热 C. 称量 D. 过滤 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】水煎去渣，即有加热的过程，又有过滤操作，用黄连一两，有称量操作，这里面没有涉及到分液操作，答案选A。‎ ‎12.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）‎ ‎①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加过量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液 ⑥加热蒸发 A. ④①⑤②①③⑥ B. ⑤①④②③⑥ C. ②⑤④①③⑥ D. ①②⑤④①③⑥‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】先过滤除去泥沙；所得滤液中要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，蒸发结晶可得到氯化钠，正确顺序有①②⑤④①③⑥，故答案为D。‎ ‎13.下列括号中的物质是除去杂质所需的药品或操作，其中错误的是（ ）‎ A. NaCl溶液中有杂质Na2SO4（氯化钡） B. FeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉）‎ C. 生石灰中混有少量石灰石（高温煅烧） D. CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NaCl，但可能会引入新杂质BaCl2，故A错误；‎ B．铁可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，可除去杂质，故B正确；‎ C．石灰石(CaCO3)高温煅烧生成生石灰(CaO)，故C正确；‎ D．CO与灼热的CuO反应，可除去CO2中的CO，故D正确；‎ 故答案为A。‎ ‎14.某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3‎ 和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①少量澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4( 无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)．(假设每一次吸收均完全)．对该混和气体成分判断正确的是（ ）‎ A. 一定没有CO2，肯定有H2‎ B. 一定有CO、CO2和水蒸气 C. 可能有CO2、NH3和水蒸气 D. 一定有H2、CO2和HCl ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】由②可知，混合气体中一定有CO2，结合①知，一定有HCl，故一定无NH3，由④⑤知一定有H2，而无法判定是否一定有CO和水蒸气。答案选D。‎ ‎15.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y=2Q +R中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）‎ A. 46∶9 B. 32∶9 C. 23∶9 D. 16∶9‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR时生成Q的质量是x，‎ X+2Y=2Q + R ‎18a 22a x 4.4g 根据=，解得：x=3.6g，由质量守恒可知参加反应的Y的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为6.4g∶3.6g=16∶9，故选D。‎ ‎16.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时，说法正确的是 (　　)‎ A. 两种气体的压强相等 B. O2比O3质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氧原子数目相等 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成的同素异形体，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，据此分析解答。‎ ‎【详解】A、O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2):n(O3)＝3:2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3:2，故A错误；‎ B、同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；‎ C、O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2):n(O3)＝3:2，故C错误；‎ D、相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，因此O原子数目相等，故D正确。‎ 答案选D。‎ ‎17.标准状况下①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ）‎ A. 体积②＞③＞①＞④‎ B. 密度②＞③＞④＞①‎ C. 质量②＞③＞①＞④‎ D. 氢原子个数①＞④＞③＞②‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①n(CH4)=0.3mol；②n(HCl)=0.5mol；③n(H2S)=13.6g÷34g/mol=0.4mol；④n(NH3)=0.2 mol；‎ A．在相同的温度和压强下，气体的物质的量越大，气体的体积就越大，体积：②>③>①>④ ，A正确；‎ B．在相同的外界条件下，气体的相对分子质量越大，气体的密度就越大，相对分子质量：CH4：16；HCl：36. 5；H2S：34；NH3：17，所以密度：②>③>④>①，B正确；‎ C．各种气体的质量分别是：①：0.3mol×16g/mol=4.8g，②: 0.5mol×36.5g/mol=18.25，③0.4mol×34g/mol=13.6g，④0.2 mol×17g/mol=3.4g，质量：②>③>①>④ ，C正确；‎ D．各种气体中H原子的物质的量分别是：①1.2mol，②0.5mol，③0.8mol，④0.6mol，因此各种气体的氢原子数关系是：① >③>④>②，D错误；‎ 故选D。‎ ‎18.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（ ）‎ A. L B. L C. L D. L ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】，‎ ‎ ‎ 故选D。‎ ‎19. 下列说法不正确的是（ ）‎ A. 温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同 B. 等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11‎ C. 温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之比等于5∶2‎ D. 等温等压条件下， 5 molO2(g)和2 molH2(g)的体积之比等于5∶2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，压强没有确定，温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数不一定相同，错误；‎ B项，等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于其相对分子质量之比，为64：44＝16∶11，正确；‎ C项，温度和容积相同的两气罐中的压强之比等于气体分子物质的量之比，即为5∶2，正确；‎ D项，等温等压条件下，两气体的体积之比等于气体分子物质的量之比，即为5∶2，正确；‎ 答案选A。‎ ‎20.mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 同体积的气体A和气体B的质量比为m:n B. 25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为n: m C. 同温同压时气体A和气体B的密度比为n:m D. 标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】m g气体A和n g气体B所含分子数相等，则物质的量相等，二者的，摩尔质量之比为m：n ‎【详解】A．因气体存在的条件未知，不一定为相同条件下，则不能确定同体积的质量关系，故A错误；‎ B．由可知，相同质量时气体的分子数之比与摩尔质量呈反比，则相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n：m，故B错误；‎ C．结合可知，同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为m：n，故C错误；‎ D．由可知，相同质量的气体A和气体B的体积之比与摩尔质量呈反比，为n：m，故D正确 第II卷（非选择题）‎ 二、填空题：共5题 共40分 ‎21.要分离下列四组混合物：‎ ‎①食盐与沙子 ②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3③水和汽油的混合物 ④CCl4液体与甲苯液体的混合物（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）‎ ‎（1）分离①、②操作分别为________、________。‎ ‎（2）分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。‎ ‎（3）上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有________和________（填序号）。‎ ‎【答案】(1). 过滤 (2). 结晶 (3). 分液漏斗 (4). ② (5). ④‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】①饱和食盐水与沙子，沙子不溶于水，则利用过滤分离，不需要加热；‎ ‎②NaCl的溶解度受温度影响不大，而KNO3的溶解度受温度影响大，则利用冷却结晶法分离，溶解时需要加热得到热饱和溶液；‎ ‎③水和汽油的混合物，分层，利用分液法分离，需要分液漏斗；‎ ‎④CCl4液体与甲苯液体的混合物，混溶，但沸点不同，利用蒸馏法分离，需要酒精灯加热；‎ ‎(1)分离①、②操作分别为过滤、冷却结晶；‎ ‎(2)水和汽油的混合物分层，利用分液操作分离，必须的仪器及在其他组分离时无需使用为分液漏斗；‎ ‎(3)以上四种混合物，①需要过滤操作、②需要冷却结晶法操作、③需要分液操作、④需要蒸馏操作，则分离时需使用酒精灯的有②和④。‎ ‎22.填写适当的分离或提纯方法。‎ ‎（1）除去NaCl溶液中的Br2(性质与碘相似)，方法是_____________。‎ ‎（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3，用_____________。‎ ‎（3）除去自来水中难挥发的成分得到纯净水，方法是____________。‎ ‎（4）汽油和氯化钠溶液，采用_____________。‎ ‎（5）从海水中获取食盐，采用_____________。‎ ‎【答案】(1). 萃取 (2). 过滤 (3). 蒸馏 (4). 分液 (5). 蒸发（“晾晒”也可以）‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）Br2在NaCl溶液中溶解度小，可以加入萃取剂萃取分离；‎ ‎（2）碳酸钙不溶于水，则除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3，用过滤分离；‎ ‎（3）水易挥发，除去自来水中难挥发的成分得到纯净水，可用蒸馏的方法分离；‎ ‎（4）汽油和氯化钠溶液，两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法分离；‎ ‎（5）食盐的溶解度受温度变化影响较小，可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠，利用海水晒盐就是蒸发结晶的方法得到食盐晶体。‎ ‎23.（1）有以下四种物质：①22g二氧化碳②8g氢气③1.204×1024个氮气分子④4℃时18mL水它们所含分子数最多的是_______,所含原子数最多的______,质量最大的是_____所含电子数最多的是__________（填序号）‎ ‎（2）12.4 gNa2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为__________,R的相对原子质量为__________,含R的质量为1.6g的Na2R,其物质的量为_____________。‎ ‎【答案】(1). ② (2). ② (3). ③ (4). ③ (5). 62 g • mol-1 (6). 16 (7). 0.1 mol ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)①22g二氧化碳，其物质的量为=0.5mol；②8g氢气，其物质的量为=4mol；③1.204×1024个氮气分子，其物质的量为 ‎=2mol，质量为2mol×28g/mol=56g；④4℃时18mL水，其质量为18mL×1g/mL=18g，物质的量为=1mol；故所含分子数最多的是②8g氢气；‎ ‎①22g二氧化碳，含有原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol；②8g氢气，含有原子物质的量为4mol×2=8mol；③1.204×1024个氮气分子，含有原子物质的量为2mol×2=4mol；④4℃时18mL水，含有原子物质的量为1mol×3=3mol；故所含原子数最多的是 ②8g氢气；‎ 由上述计算可知，质量最大是③1.204×1024个氮气分子；‎ ‎①22g二氧化碳，含有电子物质的量为0.5mol×22=11mol；②8g氢气，含有电子物质的量为4mol×2=8mol；③1.204×1024个氮气分子，含有电子物质的量为2mol×14=28mol；④4℃时18mL水，含有原子物质的量为1mol×10=10mol；故所含电子数最多的是③1.204×1024个氮气分子；‎ ‎(2)1 molNa2R中含2 molNa+,题目中有Na+ 0.4mol,则有0.2 molNa2R。运用公式M=得=62 g • mol-1。然后,根据摩尔质量以g • mol-1为单位时,在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等,得：Mr(Na2R) = 62,求得Mr(R) = 62-223=16。根据n=,得n(R) = 0.1 mol,则n(Na2R)=0.1 mol。‎ ‎24.(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。‎ ‎(2)3.01×1023个H2O物质的量为________mol，其中所有原子的物质的量为________mol，所含电子的物质的量为________mol。‎ ‎(3)1.204×1023个NH4+的物质的量为________mol，质量为________g。‎ ‎【答案】(1). 1 (2). 17g/mol (3). 0.5 (4). 1.5 (5). 5 (6). 0.2 (7). 3.6‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)n(OH−)===1mol，其摩尔质量在数值上与其相对分子质量相同，即为17g/mol。‎ ‎(2)n(H2O)===0.5mol，所含原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，每个水分子含10个电子，0.5mol H2O中所含电子的物质的量为0.5mol×10=5mol。‎ ‎(3)n(NH4+)==0.2mol，m(NH4+)=n·M=0.2mol×18g/mol=3.6g。‎ ‎25.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g。则:‎ ‎（1）混合气体的密度是_______。 （结果保留两位小数）‎ ‎（2）CO和CO2的物质的量之比是________。‎ ‎（3）CO的体积分数是________，CO的质量分数是________。‎ ‎（4）混合气体中所含氧原子的物质的量是_________，所含碳原子的物质的量是_________。‎ ‎（5）混合气体的平均摩尔质量是_________，对氢气的相对密度是__________。‎ ‎【答案】(1). 1.79 g·L-1 (2). 1∶3 (3). 25% (4). 17.5% (5). 0.525 mol (6). 0.3 mol (7). 40 g·mol-1 (8). 20‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】设CO、CO2的物质的量分别为x、y。由题意得：‎ ‎，解得x=0.075 mol，y=0.225 mol。‎ ‎(1)混合气体的密度是≈1.79 g·L-1。‎ ‎(2)n(CO)∶n(CO2)=0.075 mol∶0.225 mol=1∶3。‎ ‎(3)CO的体积分数为25%，CO的质量分数为×100%=17.5%。‎ ‎(4)混合气体中所含氧原子的物质的量为0.075 mol+0.225 mol×2=0.525 mol，所含碳原子的物质的量为0.075 mol+0.225 mol=0.3 mol。‎ ‎(5)混合气体的平均摩尔质量是=40 g·mol-1，对氢气的相对密度为20。‎ 三、实验题：共1题 每题10分 共10分 ‎26.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下（已知2KI＋Cl2=2KCl＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂）：‎ ‎（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________。‎ ‎（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________。‎ A 苯 B 四氯化碳 C 酒精 D 醋酸 ‎（3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是___________。‎ ‎（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图所示实验装置中的错误之处：‎ ‎①__________。②_____________。③_________。‎ ‎（5）进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是__________。‎ ‎（6）如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为_______色，下层液体中溶质的主要成分为___________（写化学式）‎ ‎【答案】(1). 过滤 (2). 萃取 (3). 分液 (4). AB (5). 分液漏斗 (6). 加热时没有垫石棉网；温度计位置错误；冷凝水进出口方向错误 (7). 受热均匀，温度较低容易控制 (8). 无 (9). 紫红色或紫色 (10). KCl ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)①中分离固体和液体用过滤，③将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可；‎ ‎(2)提取碘的过程中为萃取，萃取剂选择原则：①和原溶液中的溶剂互不相溶； ②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；‎ A．苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度远远大于水中，故A正确；‎ B．四氯化碳与水互不相溶，碘在四氯化碳中溶解度远远大于水中，故B正确；‎ C．酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故C错误；‎ D．醋酸与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故D错误；‎ 故答案为AB；‎ ‎(3)为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，应进行萃取分液操作，分液操作用到的仪器：分液漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁夹)，所以还缺少的主要仪器为分液漏斗；‎ ‎(4)烧杯受热要垫石棉网，增大受热面积；冷凝水应是下进上出，冷凝水的方向错误，应为下进上出；温度计水银球的位置错误，温度计水银球应与烧瓶支管口相平；‎ ‎(5)水浴加热的温度是使试管内或烧杯内试剂受热温度均匀，具有长时间加热温度保持恒定的特点；‎ ‎(6)已知2KI+Cl2═2KCl+I2，故碘单质被萃取后水溶液里主要是KCl溶液，苯的密度比水的小，故苯萃取碘后在上层，呈紫红色，KCl在下层，无色。‎ ‎ ‎