安徽省定远县育才学校2021届高三化学8月月考试题（Word版附答案） 13页

育才学校2021届高三上学期8月月考 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。‎ 第I卷 （选择题 共48分）‎ 一、选择题(共16小题,每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。)‎ ‎1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B. 标准状况下，22.4LSO3含有NA个SO3分子 C. 3molNO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为1NA D. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 ‎2.下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是 A. 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂 B. Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也电解Al2O3来冶炼Al C. K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 ‎3.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是 A. 装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水 B. 装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验 C. 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊 D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳 ‎4.下列有关实验的选项正确的是 ‎ A．下列装置中X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 B．除去CO中的CO2‎ C．下列装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 D．记录滴定终点读数为12.20 mL ‎5.高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂.工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+ 3Cl-+5H2O).然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH.可析出高铁酸钾.下列说法不正确的是 A. 高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等 B. 高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀毒 C. 业上制各高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子 D. 高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 ‎6.已知H2SO3＋I2＋H2O == H2SO4＋2HI，将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是 A. 物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl B. H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1‎ C. 若再通入0.05mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化 D. 通入0.1mol Cl2发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋‎ ‎7.将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH 溶液完全吸收，发生的反应为:2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为 A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol ‎8.确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列反应先后顺序判断正确的是 A. 在各1mol的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+‎ B. 在各2mol的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH，Ba(OH)2、BaCO3‎ C. 在各 2mol的 Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入 Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+‎ D. 在各1mol 的 AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-‎ ‎9.工业上用铝土矿（主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）冶炼铝的主要流程如下：‎ ‎（注：SiO2碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀）‎ 下列叙述错误的是 A. 操作I增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率 B. 操作Ⅱ、Ⅲ为过滤，操作Ⅳ为灼烧 C. 通入过量CO2的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-‎ D. 加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融温度 ‎10.下图为A、B、C、D、E之间的相互转换关系A为一种气态单质，D是一种红棕色气体。下列说法正确的是 A. C 物质和O2必须在催化剂表面才能反应生成D B. Cu 和E 溶液反应体现了E 的强氧化性和酸性 C. 可用NaOH 溶液除去混在D物质中的少量B 物质 D. B 生成C 的反应中，氧化剂与还原剂之比为4: 5‎ ‎11.常温下，下列有关离子反应的说法不正确的是 A. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-‎ B. 将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+‎ C. NaClO溶液通入少量SO2,反应的离子方程式为：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO D. c(H+)水=1×10-13 mol·L-1的溶液中,Na+、K+、SO32-、CO32-可能大量存在 ‎12.将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250ml一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0L0.5mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是 （ ）‎ A. 原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1∶1 B. 原稀硝酸的浓度为1.3mol·L-1‎ C. 产生的NO的体积为2.24L D. 反应后剩余硝酸的物质的量为0.1mol ‎13.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向填有硫酸处理的K2Cr2O7硅胶导管中吹入乙醇蒸气 管中固体逐渐由橙色变为绿色 乙醇具有还原性 B 向盐酸酸化的Cu( NO3)2溶液中通少量SO2，然后滴入BaCl2溶液 产生白色沉淀 Cu2+氧化性大于H2SO4‎ C 打磨后的铝片放入Hg(N03)2溶液中片刻，用滤纸吸干后置空气中 铝片发烫并逐渐长出白色针状固体 汞与氧气反应放热，白色物质为HgO D 向2支分别盛有相同浓度的K4Fe( CN)6和CuSO4溶液中分別滴入2 滴H2S 饱和溶液 前者无明显现象，后者产生黑色沉淀 Ksp(FeS) < Ksp (CuS)‎ ‎14.在含0.2 mol KOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持续通入6.72 L(标况)CO2的过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2体积V的关系示意图正确的是 ‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎15.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是 ‎50mL盐酸 ‎50mL盐酸 ‎50mL盐酸 m（混合物）‎ ‎9．2g ‎15．7g ‎27．6g ‎（标况）‎ ‎2．24L ‎3．36L ‎3．36L A．盐酸的物质的量浓度为5．0mol·L－1‎ B．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%‎ C．9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分别为5．0g和4．2g D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应 ‎16.标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是 A. a点对应溶液的导电性比d点强 B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 C. 向d点对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀 D. H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1‎ 第II卷 （非选择题 共52分）‎ 二、非选择题(共4小题,共52分。)‎ ‎17.半导体生产中常需要使用掺杂剂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如图所示:(部分夹持装置略去)‎ 已知:①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5;②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl;③PCl3遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3;④PCl3、POCl3的熔沸点见下表:‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ PCl3‎ ‎-112‎ ‎75.5‎ POCl3‎ ‎2‎ ‎105.3‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)B中所装的试剂是______________，F中碱石灰的作用是_____________________。‎ ‎(2)实验时,检査装置气密性后,先打开K3、关闭K1，通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是__________，通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气,具体的操作是________________________________。 ‎ ‎(3)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后,通过________(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3。‎ ‎(4)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数:‎ ‎①迅速称取1.00 g产品,加水反应后配成250 mL溶液;‎ ‎②取以上溶液25.00 mL,向其中加入淀粉作为指示剂 ‎③向其中加入 0.1000 mol·L-1碘水,充分反应，当达到终点时消耗碘水溶液6.9mL。‎ 已知:H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI，假设测定过程中没有其他反应。‎ 滴定时，滴定终点的现象是_________________________________，配制0.1000 mol·L-1的碘水溶液的过程中，下列操作会使所得溶液浓度偏大的是___________‎ A烧杯中溶液转移至容量瓶中时，未洗涤烧杯 B定容时俯视刻度线 C定容时仰视刻度线 D容量瓶未干燥 E移液时有少量液体溅出 F溶解碘时放热，未冷却至室温就转移至容量瓶并定容 根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为________。‎ ‎18.为验证氧化性Cl2>Fe3+> SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。‎ 实验过程：‎ I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。‎ Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。‎ Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。‎ Ⅳ．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。‎ V．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。‎ Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。‎ ‎（1）过程I的目的是___ _。‎ ‎（2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加 几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式____ 。‎ ‎（3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式___ _。‎ ‎（4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为______ __。‎ ‎（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是___ _（填“甲”、“乙”或“丙”）。‎ 过程Ⅳ，B溶液中含有的离子 过程Ⅵ，B溶液中 含有的离子 甲 有Fe3+无Fe2+‎ 有SO42-‎ 乙 既有Fe3+又有Fe2+‎ 有SO42-‎ 丙 有Fe3+无Fe2+‎ 有Fe2+‎ ‎（6）将B中的FeCl2溶液换成100 mLFeBr2溶液并向其中通入1．12 LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____ mol/L。‎ ‎19.铝元素含量居金属首位, 主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。‎ Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下： ‎ ‎（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。‎ ‎①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：‎ Fe2++□ClO-+□       ═□Fe(OH)3↓+□Cl-+□__________‎ ‎②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_________________________‎ ‎③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________（选填代号）‎ A．氢氧化钠溶液           B．硫酸溶液          C．氨水      D．二氧化碳 ‎④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤、洗涤。‎ Ⅱ、明矾(KAl(SO4)2·12H2O)在日常生活、生产中也占有一席之地。‎ ‎（1）明矾曾经是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_______________。‎ ‎（2）明矾净水时，若不慎过量会有一定程度的副作用。将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好完全沉淀，并且过滤，就可以避免，请用离子反方程式描述其过程______________。‎ ‎20.已知: Mg能在NO2中燃烧，可能产物为Mg3N2、MgO和N2。Mg3N2容易与水反应。‎ ‎(1) 某实验探究小组探究Mg与NO2反应的固体产物成分，对固体产物提出三种假设:‎ I.假设为: 固体产物为MgO；II.假设为:________；III.假设为: ________。‎ ‎(2) 该小组通过如下实验装置来验证Mg在NO2中燃烧反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用 ‎①实验装置连接的顺序为____________(填字母序号)；‎ ‎②装置B中盛装的试剂可以是_______ (填字母)‎ a.浓硫酸 b.碱石灰 c.无水CaCl2 d.五氧化二磷 ‎③确定产物中有N2生成的实验现象为_____________________。‎ ‎(3)设计实验证明: 产物中存在Mg3N2: ____________________。‎ ‎(4)己知装置C中初始加入Mg粉质量为13.2g,在足量的NO2中充分燃烧，实验结 束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g,产生N2的体积为1120mL(标准状况)。写出玻璃管中发生反应的化学方程式:_________________。‎ 参考答案 ‎1.C 2.B 3.A 4.B 5.C 6.D 7.B 8.C 9.C 10.B 11.C 12.D 13.A 14.A 15.B 16.C ‎17. （1） 浓H2SO4 吸收多余的Cl2， 防止空气中的H2O和O2进入烧瓶中与白磷及PCl3反应 排尽装置中的空气,防止白磷和PCl3与氧气反应 ‎ ‎（2）先将K1关闭，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，即说明排净了空气，再打开K1，关闭K2即可。 ‎ ‎（3）蒸馏 ‎ ‎（4）当滴入最后一滴碘水溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不复原 BF 95%或94.9%‎ ‎18.（1）排出装置中的空气，防止干扰；‎ ‎（2）3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；‎ ‎（3）2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓；‎ ‎（4）2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；‎ ‎（5）甲；‎ ‎（6）0．5‎ ‎19. Ⅰ(1)2Fe2++1ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+1C1-+4H+ 取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，说明滤液B中不含铁元素；若变红，说明滤液B中含铁元素 c 冷却结晶 ‎ Ⅱ Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ 2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-==2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓‎ ‎【解析】 (1). ①滤液A中含有氯化铁和氯化亚铁、氯化铝，加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性，说明生成了氢离子，次氯酸根离子具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子，在溶液中形成氢氧化铁沉淀除去，次氯酸根离子被还原为氯离子，根据电子守恒和电荷守恒分析，所以反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+C1-+4H+，故答案为： 2Fe2++1ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+1C1-+4H+ ； ②滤液B中是否含有铁元素的方法为利用铁离子的检验方法进行，铁离子遇到硫氰化钾显红色，所以答案为： 取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，说明滤液B中不含铁元素；若变红，说明滤液 B中含铁元素（其他合理答案均得分）；③ 滤液B 中铝元素以铝离子形式存在，将其转化为沉淀需要加入氨水，加入氢氧化钠不好控制其物质的量多少，因为氢氧化铝可以溶于氢氧化钠，故答案为：c； ④滤液B制备氯化铝晶体涉及的的方法为重结晶，将溶液加热浓缩，然后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可得氯化铝晶体，故答案为：冷却结晶；Ⅱ、 （1） 明矾净水是明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附作用，故答案为：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ ；（2）将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好完全沉淀，则2摩尔明矾需要6摩尔氢氧化钡，离子方程式为：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-==2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓。故答案为：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-==2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓。‎ ‎20. Ⅱ.固体产物为Mg3N2 Ⅲ.固体产物为MgO和Mg3N ABCBED c d D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中 取 C 中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体（1分），该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 11Mg+4NO2Mg3N2+ 8MgO+N2‎ ‎【解析】（1）根据已知的Mg在NO2中燃烧产物的可能性分析判断：I．固体产物为MgO；Ⅱ．固体产物为Mg3N2；III．固体产物为MgO和Mg3N2。‎ ‎（2）①A中铜与浓硝酸反应产生二氧化氮，用B中干燥剂干燥后，通入硬质玻璃管C中与镁粉反应，用NaOH溶液除去多余的二氧化氮，最后用排水法收集氮气，为确保C中无水蒸气，在C和E之间也应连接吸水干燥装置，故装置的连接顺序为ABCBED；②二氧化氮不能使用碱性干燥剂来干燥，U形管装的是固体干燥剂，故盛放的干燥剂可以是无水氯化钙或五氧化二磷等，选cd；③从C中导出的气体通过NaOH溶液吸收NO2后，仍有气体将D中试剂瓶中的水压入烧杯中，则确定产物中有N2生成。‎ ‎（3）Mg3N2能与水反应生成氨气，氨气是具有刺激性气味的碱性气体，所以取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，则证明产物中有Mg3N2。‎ ‎（4）13.2g镁的物质的量为0.55mol，设生成Mg3N2的物质的量为xmol，MgO的物质的量为ymol，根据镁原子守恒得：3x+y=0.55mol，根据固体质量得：100x+40y=21.0g，解得：x=0.05，y=0.4；氮气的物质的量为：1.12L÷22.4L•mol-1=0.05mol，综上分析反应物为Mg和NO2，生成物为Mg3N2、‎ MgO和N2，且物质的量之比为1：8：1，所以化学方程式为：11Mg+4NO2Mg3N2+8MgO+N2。‎