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- 2021-07-08 发布
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广东省揭阳市揭西县河婆中学2020届高三下学期综合测试(五)
7.下列做法与“建设美丽中国”的理念相违背的是( )
A.回收废旧电池 B.提倡在农村使用沼气
C.增加化肥、农药的使用量 D.净化废水,实现水资源的循环利用
8.东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握,以水升渍,绞取汁,尽服之”。下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是( )
A.浸泡 过滤 B.煮沸 研碎 C.萃取 剪断 D.蒸馏 捣碎
9.化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为C8H8,下列说法正确的是( )
A.甲的同分异构体只有乙和丙两种 B.甲、乙、丙的氧代物种数最少的是丙
C.甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应 D.甲中所有原子一定处于同一半面
10.FeCl3易潮解、易升华,实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是( )
A.导管g的作用是增强装置的气密性
B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水
C.直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞
D.出于简化装置的目的,F装置可拆除
11.碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是( )
A.H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨1极移动
B.石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-e-=(CH3O)2CO+H+
C.石墨2极与直流电源正极相连
D.电解一段时间后,阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为1∶2
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7,X与W同主族,Y与Z均处于元素周期表的偶数族,Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是( )
A.原子半径:Xc(MnO4-)
B.在0≤pH≤5时,HMnO4溶液满足:pH=1g
C.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH:NaMnO4>NaClO2
D.稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液体积:HMnO4>HClO2
26.(14分)S2Cl2用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂,由硫与限量氯气在50~60℃反应制得,进一步氯化可得SCl2、S2Cl2、SCl2的某些性质如下:
水溶性
密度(g/cm3)
颜色
熔点
沸点
S2Cl2
空气中发烟雾,通水即分解
1.687
金黄色
-76℃
138℃
SCl2
溶于水且剧烈反应
1.621
樱桃红
-122℃
59℃
用如图所示装置制备S2Cl2回答下列问题:
(1)写出S2Cl2的电子式 。
(2)写出仪器c的名称 ;实验开始前先在b中放入一定量的硫粉,加热使硫熔化,然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一固体薄层,这样做的目的是 。
(3)实验时,b装置需加热。最好采用何种方式加热 。
(4)b中的反应开始前,需排除装置中的空气,简述相关操作: 。
(5)装置d中盛放的试剂是 ;其作用是① ② 。
(6)为了获得更纯净的S2Cl2,需要对产品进行的操作是 。
(7)若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体,写出反应的方程式: 。
27.(14分)锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3,还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示:
已知:①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外,还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等;
②常温下:Ksp(CuS)=1.27×10-36,Ksp(PbS)=9.04×10-29;
③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。
(1)滤渣1中除了S之外,还有 (填化学式)。
(2)“浸出”时,Sb2S3发生反应的化学方程式为 。
(3)“还原”时,被Sb还原的物质为 (填化学式)。
(4)常温下,“除铜、铅”时,Cu2+和Pb2+均沉淀完全,此时溶液中的c(S2-)不低于 ;所加Na2S也不宜过多,其原因为 。
(5)“电解”时,被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为 。
(6)一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示:
该电池由于密度的不同,在重力作用下分为三层,工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时,Cl-向 (填“上”或“下”)移动;放电时,正极的电极反应式为 。
28.(15分)在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下,SO2被空气中的O2氧化为SO3。V2O5是钒催化剂的活性成分,郭汗贤等提出:V2O5在对反应I的催化循环过程中,经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段,图示如图1:
图1
(1)①已知有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下:
化学键
S=O(SO2)
O=O(O2)
S=O(SO3)
能量/kJ
535
496
472
由此计算反应Ⅰ的△H= kJ·mol-1。
② 写出反应Ⅱ的化学方程式 。
(2)不能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是 。
A.恒容密闭容器中混合气体的压强不再变化
B.恒容密团容器中混合气体的密度不再变化
C.混合气体的总物质的量不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2
F.SO2气体的百分含量不再变化
(3)在保持体系总压为105Pa的条件下进行反应SO2+1/2O2SO3,原料气中SO2和O2的物质的量之比m(m=)不同时,SO2的平衡转化率与温度(t)的关系如下图所示:
①图中m1、m2、m3的大小顺序为 ,
理由是 。
②反应I的化学平衡常数Kp表达式为 (用平衡分压代替平衡浓度表示)。图中A点原料气的成分是:n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,达平衡时SO2的分压p(SO2)为 Pa。(分压=总压×物质的量分数)。
③近年,有人研发出用氧气代替空气的新工艺,使SO2趋于全部转化。此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外,主要还有 。
36.[化学——有机化学基础](15分)
丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物,合成J的一种路线如下:
己知:
(1) G中官能团的名称为 、 。
(2)D的系统命名是 。
(3)由A生成B的化学方程式为 ,反应类型 。
(4)C与银氨溶液反应的化学方程式为 。
(5)H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为 。
(6)写出一种同时满足下面条件的G的同分异构体的结构简式 。
①核磁共振氢谱有4组峰 ②能与FeCl3溶液发生显色反应
(7)借助题中信息写出以乙醛和苯为原料,合成的路线流程图(其它试剂自选)。 。
【参考答案】
7.C 8. A 9.B 10.C 11. D 12. D 13.B
26.(14分)
(1)(2分)(2)直型冷凝管(1分)增大反应接触面积(1分)
(3)水浴加热(1分)
(4)通Cl2一段时间后,看到黄绿色气体充满装置b后,再开始加热b;(2分)
(5)碱石灰;(1分)①防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应;(1分)
②吸收剩余的Cl2;(1分)
(6)分馏(或蒸馏); (2分) (7)2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl(2分)
27.(14分)
(1)SiO2 (1分) (2)Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S (2分) (3)SbCl5(2分)
(4)9.04×10-24 mol·L-1 (2分)
产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3(其他合理答案即可)(2分)
(5)3︰2(2分) (6)下(1分) Mg -2e-=Mg2+(2分)
28.(15分)
(1)①- 98 (2分)② SO2 + V2O5V2O4·SO3 (2分)
(2)B E(2分)
(3)① m1>m2>m3 (2分) 相同温度和压强下,若SO2浓度不变,O2浓度增大,转化率提高,m值减小。(2分)
② Kp=(2分); =1200Pa(2 分)
③ 无尾气排放,不污染环境(1分)
36.(15分)
(1)羟基、溴原子 (2分) (2)2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙稀)(1分)
(3)+Br2+HBr(2分) 取代反应(1分)
(4)+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O(2分)
(5 (2分)(6)
任意1种(或其它合理答案)
(7)