2019届高考化学二轮复习专题八元素及其化合物学案 30页

‎[考纲要求]　1.常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)：(1)了解常见金属的活动顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用。2.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)：(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。3.以上各部分知识的综合应用。‎ 考点一　元素化合物基础知识及简单应用 ‎(一)钠及其化合物 钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：‎ ‎1.树立物质转化思想 ‎(1)理清知识主线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3‎ ‎(2)形成网络构建 ‎2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题 ‎(1)实验室怎样处理钠屑？‎ ‎2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。‎ ‎(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。‎ ‎2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。‎ ‎(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。‎ Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。‎ ‎(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，发生反应的离子方程式。‎ OH－＋H＋===H2O；CO＋H＋===HCO；‎ HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。‎ ‎(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。‎ SO2＋2HCO===2CO2↑＋SO＋H2O。‎ ‎(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。‎ HCO＋OH－===CO＋H2O。‎ ‎(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。‎ CO＋H2O＋CO2===2HCO。‎ ‎(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。‎ ‎2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；‎ ‎2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。‎ ‎(二)铝及其化合物 铝是“氢前”且氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：‎ ‎1.树立物质转化思想 ‎(1)理清知识主线 Al→Al2O3←Al(OH)3→ ‎(2)形成网络构建 ‎2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题 ‎(1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。‎ ‎2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。‎ ‎(2)用离子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。‎ Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。‎ ‎(3)用离子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。‎ Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。‎ ‎(4)现有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制备Al(OH)3的最佳方案是(用化学方程式表示)：‎ AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。‎ ‎(5)现有NaAlO2溶液、CO2、盐酸，制备Al(OH)3的最佳方案是(用离子方程式表示)：‎ ‎2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO ‎(或AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO)。‎ ‎(6)用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。‎ Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。‎ ‎(7)用离子方程式分别表示 ‎①Al3＋、AlO；②AlO、HCO不能大量共存的原理。‎ ‎①Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓；‎ ‎②AlO＋H2O＋HCO===Al(OH)3↓＋CO。‎ ‎(8)用离子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反应。‎ ‎①沉淀的物质的量最大；②沉淀的质量最大。‎ ‎①2Al3＋＋3SO＋6OH－＋3Ba2＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；‎ ‎②Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓。‎ ‎(9)铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入NaOH溶液，试写出反应的离子方程式。‎ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；‎ NH＋OH－===NH3·H2O；‎ Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。‎ ‎(三)铁及其重要化合物 铁是“氢前”且是“变价”金属的代表，它是典型的黑色金属，也是工农业生产中用途最广的金属。复习时应从以下几个方面掌握：‎ ‎1.树立物质转化思想 ‎(1)理清知识主线 Fe→→→ ‎(2)形成网络构建 ‎2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。‎ ‎(1)高温下铁和H2O(g)的反应。‎ ‎4H2O(g)＋3FeFe3O4＋4H2。‎ ‎(2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程。‎ Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；‎ ‎2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。‎ ‎(3)用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应。‎ ‎3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O；‎ ‎3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。‎ ‎(4)用离子方程式表示 ‎①Fe(OH)2与稀HNO3反应；‎ ‎3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O；‎ ‎②Fe(OH)3与氢碘酸反应。‎ ‎2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O。‎ ‎(5)用化学方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。‎ 负极：2Fe－4e－===2Fe2＋，‎ 正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，‎ Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，‎ ‎4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，‎ Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe2O3·xH2O。‎ ‎(6)怎样除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用适当的文字和离子方程式说明)。‎ 答案　加入H2SO4酸化的H2O2,2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。‎ ‎(7)怎样检验Fe2O3中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)。‎ 答案　①取少量样品于试管中，加稀H2SO4使其溶解，离子方程式为 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，‎ FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。‎ ‎②再加入少量酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2＋，原样品中含有FeO，离子方程式为 ‎5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。‎ ‎(四)铜及其重要化合物 铜是“氢后”且是“变价”金属的代表，它是典型的有色金属，也是典型的重金属。复习时应从以下几个方面掌握：‎ ‎1.树立物质转化思想 ‎(1)理清知识主线 Cu→←Cu(OH)2→ ‎(2)形成网络构建 ‎2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。‎ ‎(1)用两组方程式表示Cl2的氧化性大于S。‎ ‎①2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS。‎ ‎②Cu＋Cl2CuCl2,2Cu＋SCu2S。‎ ‎(2)铜在潮湿的空气中生锈。‎ ‎2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3。‎ ‎(3)将Cu和浓H2SO4混合加热。‎ Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。‎ ‎(4)Cu和稀HNO3反应的离子方程式。‎ ‎3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。‎ ‎(5)常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。‎ Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。‎ ‎(6)用离子方程式表示将氨水逐滴滴入到CuSO4溶液的反应过程。‎ Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH；‎ Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。‎ ‎(7)用惰性电极电解CuSO4溶液(用化学方程式表示)。‎ ‎2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4。‎ ‎(8)用Cu作电极电解H2SO4溶液(用离子方程式表示)。‎ Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑。‎ ‎(五)碳、硅及其重要化合物 硅元素的非金属性不强，但其具有“亲氧”特性，使硅元素在自然界中没有游离态，只有化合态，其主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。对于碳、硅两元素，复习时应从以下几个方面掌握：‎ ‎1.树立物质转化思想 ‎(1)理清知识主线 H4←――→O―→O2‎ H4←― ―→O2(H2O3)‎ ‎(2)形成网络构建 ‎2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。‎ ‎(1)Mg在CO2中燃烧。‎ ‎2Mg＋CO22MgO＋C。‎ ‎(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。‎ CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO。‎ ‎(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)。‎ CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，‎ Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。‎ ‎(4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式。‎ ‎2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。‎ ‎(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)。‎ SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。‎ ‎(6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)。‎ SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。‎ ‎(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。‎ CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。‎ ‎(六)卤素及其重要化合物 ‎“氯”是典型的活泼非金属元素，在自然界中以化合态形式存在，复习时应从以下几个方面掌握：‎ ‎1.树立物质转化思想 ‎(1)理清知识主线 H―→l 2―→HO―→HO2―→HO3―→HO4‎ ‎(2)形成网络构建 ‎2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。‎ ‎(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式。‎ MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。‎ ‎(2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)。‎ ‎2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。‎ ‎(3)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示)。‎ ‎2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。‎ ‎(4)在空气中漂白粉漂白的原理(用离子方程式表示)。‎ Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。‎ ‎(5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式。‎ ‎2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。‎ ‎(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。‎ ‎2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。‎ ‎(7)向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式。‎ ‎2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。‎ ‎(8)将SO2和Cl2混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。‎ SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－。‎ ‎(七)硫及其重要化合物 硫是与化工生产、生活和生态环境密切相关的元素，在自然界中既可以以化合态存在，又可以以游离态存在。复习时应从以下几个方面掌握：‎ ‎1.树立物质转化思想 ‎(1)理清知识主线 H2 ―→ ―→O2―→O3(H2O4)‎ ‎(2)形成网络构建 ‎2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。‎ ‎(1)热的烧碱溶液可以除硫，其原因是(用离子方程式表示)。‎ ‎3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O。‎ ‎(2)将SO2气体通入到FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是(用离子方程式表示)。‎ SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋。‎ ‎(3)S2－和SO可以大量共存，但加入H2SO4后，则不能大量共存，其原因是(用离子方程式表示)。‎ ‎2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O。‎ ‎(4)将SO2通入到BaCl2溶液中无明显现象，若加入KNO3则有白色沉淀生成，其原因是(用离子方程式表示)。‎ ‎3SO2＋3Ba2＋＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。‎ ‎(5)书写下列反应的化学方程式。‎ ‎①将H2S气体通入到CuSO4溶液中。‎ H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4。‎ ‎②将SO2通入H2S溶液中。‎ ‎2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。‎ ‎③Cu和浓H2SO4混合加热。‎ Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。‎ ‎④C和浓H2SO4混合加热。‎ C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。‎ ‎⑤实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2。‎ Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。‎ ‎(八)氮及其重要化合物 ‎“氮”是与化工生产、生活和生态环境密切相关的另一重要元素，在自然界中既可以以游离态存在，又可以以化合态存在。复习时应从以下几个方面掌握：‎ ‎1.树立物质转化思想 ‎(1)理清知识主线 H3―→ ―→2O―→O―→O2―→HO3‎ ‎(2)形成网络构建 ‎2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。‎ ‎(1)书写离子方程式。‎ ‎①将NH3通入到AlCl3溶液中。‎ ‎3NH3＋3H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NH。‎ ‎②将NO2通入到NaOH溶液中。‎ ‎2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O。‎ ‎③将炽热的炭放入浓HNO3中。‎ C＋4H＋＋4NOCO2↑＋4NO2↑＋2H2O。‎ ‎(2)书写化学方程式。‎ ‎①实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨气。‎ Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。‎ ‎②将NH3通到灼热的CuO中，固体由黑色变红色。‎ ‎2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O。‎ ‎③用NH3可以检验Cl2管道是否漏气，若漏气则有白烟生成。‎ ‎8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。‎ ‎④制硝基苯。‎ ‎＋HO—NO2＋H2O。‎ ‎(九)化学与社会和谐发展 ‎1.高考有关“化学与社会和谐发展”试题的选材热点总结 ‎(1)安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。‎ ‎(2)环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。‎ ‎(3)新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。‎ ‎(4)新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。‎ ‎2.绿色化学的特点 研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺。它包括：‎ ‎(1)开发绿色反应，将原子利用率提高到100%；‎ ‎(2)使用无毒无害的原料；‎ ‎(3)选用无毒无害的催化剂；‎ ‎(4)使用无毒无害的溶剂；‎ ‎(5)发展“绿色工艺”；‎ ‎(6)开发和生产绿色产品。‎ ‎(十)物质的特殊转化关系 ‎1.直线型转化 ABC ‎(1)X为O2‎ Na―→Na2O―→Na2O2‎ N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2‎ S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3‎ C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2‎ 醇―→醛―→羧酸 ‎(2)X为CO2‎ NaOHNa2CO3NaHCO3‎ ‎(3)X为强酸，如HCl NaAlO2Al(OH)3AlCl3‎ Na2CO3NaHCO3CO2‎ ‎(4)X为强碱，如NaOH AlCl3Al(OH)3NaAlO2‎ ‎2.交叉型转化 ‎3.三角型转化 ‎4.注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 ‎(1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。‎ ‎(2)金属―→非金属：活泼金属＋H2O(或H＋)―→H2,2Mg＋CO22MgO＋C。‎ ‎(3)非金属―→非金属：2F2＋2H2O===4HF＋O2,2C＋SiO2Si＋2CO↑，C＋H2O(g)CO＋H2，X2＋H2S===2HX＋S↓。‎ ‎(4)非金属―→金属，用H2、C冶炼金属。‎ ‎(十一)物质推断中的“三大”特征 ‎1.化学反应与反应条件 多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。‎ ‎(1)“催化剂”：无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO2催化氧化、氨催化氧化联系起来，形成知识链。‎ ‎(2)“通电”或“电解”：可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。‎ ‎(3)“高温”：常见的有碳酸钙分解、SiO2和C的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。‎ ‎2.物质特征颜色和特殊状态 ‎(1)(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；红色固体：Cu；绿色固体：Cu2(OH)2CO3。‎ ‎(2)有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气味气体：SO2、NH3、HX(X为F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。‎ ‎(3)常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。‎ ‎(4)易升华的物质：I2。‎ ‎(5)溶液中的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO[紫(红)色]。‎ ‎(6)Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。‎ ‎(7)有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(淡)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；③红褐色沉淀：Fe(OH)3；④蓝色沉淀：Cu(OH)2；⑤红色沉淀：Cu2O。‎ ‎3.特征反应现象 ‎(1)燃烧：H2＋Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，大量黑烟)，Al＋O2，Mg＋O2(耀眼白光，有白色固体生成)，金属焰色反应。‎ ‎(2)淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。‎ ‎(3)使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，使品红溶液褪色的气体是Cl2、SO2等。‎ ‎(4)在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。‎ ‎(5)Fe3＋遇OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN－显红色。‎ ‎(6)Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2＋遇SCN－无明显现象，在通入Cl2后溶液显红色。‎ ‎(7)与碱反应加热产生气体的溶液中一般含NH。‎ ‎(8)既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐(碳酸铵、硫化铵等)、弱酸的酸式铵盐(碳酸氢铵、硫氢化铵等)。‎ ‎(9)燃烧能生成烟：Na在氯气中燃烧生成白烟，Fe在氯气中燃烧生成红棕色烟，Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟。‎ 角度一　化学与STSE ‎1.(2018·全国卷Ⅲ，7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　)‎ A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 答案　A 解析　泡沫灭火器喷出的液体能导电，不适用于电器起火，A项错误；疫苗是生物制品，温度过高，会导致蛋白质变性，使疫苗效果降低或失去作用，B项正确；水性漆与传统的油性漆相比，水性漆具有低甲醛和低芳香类化合物等优点，属于环保产品，C项正确；装有镁棒的电热水器，是一个以镁棒为负极、内胆为正极的原电池，D项正确。‎ ‎2.(2018·全国卷Ⅱ，7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　)‎ A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 答案　D 解析　碳酸钡能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能用于胃肠X射线造影检查，D项错误；碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污，A项正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，能杀灭生活用水中的细菌，B项正确；氢氧化铝是弱碱，可用于中和过多胃酸，C项正确。‎ ‎3.(2017·全国卷Ⅲ，7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　)‎ A.PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 答案　C 解析　A项，PM2.5是指粒径小于或等于2.5微米的颗粒物，正确；B项，绿色化学就是要从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，正确；C项，煤燃烧可生成二氧化硫和二氧化碳等产物，加入的CaO可与SO2反应生成CaSO3，进一步被氧气氧化为CaSO4，从而减少SO2的排放量，减少酸雨的形成，但CaO与CO2 反应生成的CaCO3 在高温下又会分解为CaO，故不能吸收CO2 ，不能减少温室气体的排放量，错误；D项，天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，燃烧产物为CO2 和H2O，对环境无污染，所以这两类燃料均是清洁燃料，正确。‎ 角度二　传统文化与物质性质 ‎4.(2015·全国卷Ⅰ，7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(　　)‎ A.氨水 B. 硝酸 C.醋 D.卤水 答案　B 解析　根据题意，“强水”能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。‎ 角度三　物质性质及应用 ‎5.(2018·北京，9)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(　　)‎ A B C D 实验 NaOH溶液滴入 石蕊溶 Na2S溶液滴入 FeSO4溶液中 液滴入氯水中 AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 答案　C 解析　C项，向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子方程式为2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－，与氧化还原反应无关；A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，会生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，反应过程中出现灰绿色，最后变为红褐色，与氧化还原反应有关；B项，由于氯水显酸性，先使紫色石蕊溶液变红，后由于HClO具有氧化性， 使红色溶液迅速褪色，与氧化还原反应有关；D项，热铜丝插入稀硝酸中发生的反应为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，NO被氧气氧化生成红棕色的NO2，与氧化还原反应有关。‎ ‎6.(2017·北京，10)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　)‎ 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3‎ 答案　C 解析　A项，混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性；B项，SO2与H2S溶液发生反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，体现了SO2的氧化性；C项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2＋，体现了SO2的还原性；D项，SO2与Na2SiO3溶液反应产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3＞H2SiO3。‎ ‎7.(2017·北京，12)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是(　　)‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 答案　D 解析　①中浓HNO3受热分解，发生反应4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O，产生的气体为混合气体，故选项A正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体NO2，所以“产生红棕色气体”不能说明②中木炭能与浓硝酸发生反应，故选项B正确；根据①和②，浓硝酸分解产生红棕色NO2时需要加热，所以浓硝酸具有挥发性才可与上方红热木炭接触，同时，N元素化合价降低，所以生成的NO2为还原产物，故选项C正确；红热的木炭可与空气中的O2反应生成CO2，故选项D错误。‎ ‎8.(2017·全国卷Ⅱ，13)由下列实验及现象不能推出相应结论的是(　　)‎ 实验 现象 结论 A 向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 还原性：‎ Fe>Fe2＋‎ B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3‎ 显碱性 D 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)<‎ Ksp(AgCl)‎ 答案　C 解析　A选项：发生的反应为2FeCl3＋Fe===3FeCl2，Fe将Fe3＋还原为Fe2＋，所以还原性：Fe>Fe2＋，A选项能推出相应结论；B选项：发生的反应为4Na＋CO2C＋2Na2O，CO2中C元素化合价降低，被还原，所以CO2有氧化性，B选项能推出相应结论；C选项：发生的反应为NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，由于NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O显碱性，所以石蕊试纸变蓝，C选项不能推出相应结论；D选项：生成了AgI沉淀，没有生成AgCl沉淀，所以Ksp(AgI)Ksp[Cu(OH)2]‎ B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X不一定具有氧化性 C 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 不能说明该溶液中一定含有SO D 加热盛有(NH4)2CO3‎ ‎(NH4)2CO3显碱性 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 答案　D 解析　B项，能够使溶有SO2的BaCl2溶液产生白色沉淀的物质可能具有氧化性，如Cl2或NO2等，也可能具有碱性，如NH3，正确；C项，该溶液中可能含有Ag＋，正确；D项，加热使(NH4)2CO3固体分解产生的NH3，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH3与水反应生成的NH3·H2O具有碱性，错误。‎ ‎7.(2018·保定市高三一模)科学假说是科学发展的一种重要形式。有科学家提出：利用空气中的二氧化碳与氢气反应后，使之变为可再生的燃料甲醇的设想。其设想的生产流程如图。下列说法正确的是(　　)‎ A.上述流程中饱和碳酸钾溶液所起的作用是降低空气中的CO2 的溶解度 B.上述流程中能体现“循环利用”的物质有碳酸氢钾溶液和高温水蒸气 C.从合成塔中分离出甲醇的实验操作方法是分液 D.通入高温水蒸气的作用是：加快CO2的生成和逸出，以便及时提供给合成塔 答案　D 解析　A项，碳酸钾溶液能够吸收二氧化碳生成碳酸氢钾，其作用是富集空气中的二氧化碳气体，错误；B项，吸收池内生成碳酸氢钾，分解池内碳酸氢钾分解为碳酸钾，所以“循环利用”的物质有碳酸钾溶液和高温水蒸气，错误；C项，在合成塔内，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，甲醇与水互溶，因此采用蒸馏的方法进行分离，错误；D项，碳酸氢钾在高温水蒸气的作用下，分解产生二氧化碳，所以通入高温水蒸气的作用是：加快CO2的生成和逸出，以便及时提供给合成塔，正确。‎ ‎8.(2018·武汉市高中毕业生四月调研)碳循环(如下图)对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是(　　)‎ A.碳是构成有机物的主要元素 B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程 C.化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一 D.石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志 答案　D 解析　A项，有机物一定含有碳元素，所以碳是构成有机物的主要元素，正确；B项，绿色植物将二氧化碳和水合成有机物和氧气的过程，是把太阳能转化为化学能的过程，正确；C项，化石燃料中含碳元素，化石燃料的大量燃烧产生二氧化碳气体是产生温室效应的原因之一，正确；D项，乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志，错误。‎ ‎9.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥 B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2＋H2O2===2ClO＋O2↑＋2H＋‎ C.工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输 D.通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收 答案　B 解析　A项，步骤a中，由溶液得到NaClO2固体，进行的操作为：过滤、洗涤和干燥，正确；B项，吸收器中发生反应：2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O，离子方程式为： 2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO＋O2＋2H2O，错误；C项，固体比气体便于贮存和运输，工业上可将ClO2制成NaClO2固体，正确；D项，反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其在吸收器中被充分吸收，正确。‎ 考点二　元素化合物的综合应用(一)——以“气体流程”为载体的定性考查 ‎1.装置的连接 ‎(1)装置顺序：制气装置→净化装置→干燥装置→反应或收集装置→尾气处理装置。‎ ‎(2)组装顺序：由下向上，由左及右，先塞后定。‎ ‎(3)操作顺序：装配仪器→检查气密性→加入药品。‎ ‎2.气体的净化 ‎(1)判断气体中杂质的方法 ‎①看反应介质。若反应在溶液中进行，则制取的气体中一定含有水蒸气；若反应物中有气体反应物，由于气体不能充分反应，则制取的气体中一定含有原来的气体，如用CO2与Na2O2反应制取的O2中一定含有CO2杂质。②看反应物的性质。如用浓盐酸制取的气体中含有HCl气体。③看生成物的成分。如用氯化铵和消石灰反应制取的氨气中含有水蒸气。‎ ‎(2)气体干燥剂的选择 酸性 碱性 中性 干燥剂 浓硫酸、P2O5‎ 碱石灰、CaO CaCl2‎ 气体 CO2、SO2、Cl2、NO2‎ NH3‎ H2、CO、N2、NO、CH4‎ 注意：选取干燥剂时，除了常规的从酸碱性角度考虑外，还要考虑特殊反应，如浓硫酸不能干燥还原性气体(H2S、HI等)，可用P2O5干燥；中性干燥剂CaCl2不能干燥NH3，因为二者会发生络合反应(这些知识可能将会成为高考的设题点)。‎ ‎3.气体的收集 ‎(1)密度比空气大且不与空气中的成分反应的气体可用向上排空气法收集，导气管应“长进短出”；密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体则用向下排空气法收集，导气管应“短进长出”。‎ ‎(2)易溶于水或能与水反应的气体，如NH3、HCl、NO2等，需用排空气法或排其他溶剂法收集。‎ ‎(3)常温下能与空气中的成分反应的气体(如NO)，密度与空气接近的气体(如N2、CO、C2H4等)，都不能用排空气法收集。‎ ‎(4)能溶于水但溶解度不大的气体，可以用排饱和溶液的方法收集，如CO2——排饱和NaHCO3溶液；SO2——排饱和NaHSO3溶液；H2S——排饱和NaHS溶液；Cl2——排饱和NaCl溶液。‎ ‎4.尾气的处理 尾气处理装置：‎ ‎(1)装置甲适用于溶解度较小的有毒气体，如Cl2、NO2、H2S等。‎ ‎(2)装置乙适用于溶解度较大的气体，如HCl、NH3等。‎ ‎(3)装置丙适用于某些可燃性气体，如CO、H2等。‎ ‎(4)装置丁采用收集法处理尾气，适用于NO、CO等。‎ ‎1.(2017·全国卷Ⅰ，10)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是(　　)‎ A.①②③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 答案　B 解析　A项，气体从溶液中逸出易带出水蒸气，所以浓硫酸应放在③中，错误；B项，先通H2以排除空气，加热前应先检验H2的纯度，正确；C项，若先停止通H2，空气有可能重新将W氧化，应先停止加热，再关闭活塞K，错误；D项，MnO2和浓盐酸反应制氯气需要加热，不能用启普发生器制备，错误。‎ ‎2.[2018·全国卷Ⅱ，28(1)(2)]K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：‎ ‎(1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4＋3K2C2O4＋2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。‎ ‎①通入氮气的目的是__________________。‎ ‎②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有________、________。‎ ‎③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是 ‎________________________________。‎ 答案　(1)3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O4　(2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置　②CO2　CO　③先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气　④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3‎ 解析　(1)Fe2＋的检验方法是加入K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色的Fe3[Fe(CN)6]2沉淀。‎ ‎(2)①空气中含有O2，为防止Fe2＋被O2氧化，应先通入N2，隔绝空气，且使反应产生的气体全部进入后续装置。‎ ‎②B中澄清石灰水变浑浊，证明分解过程中产生CO2；F中澄清石灰水变浑浊，E中固体变为红色，说明E中发生反应：CuO＋COCu＋CO2，所以分解产物中一定含有CO。‎ ‎③实验结束时，为了防止倒吸，应先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气。‎ ‎④检验Fe2O3的方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3。‎ ‎3.(2016·全国卷Ⅰ，26)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：‎ ‎(1)氨气的制备 ‎①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为____________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______________‎ ‎__________________________________________________(按气流方向，用小写字母表示)。‎ ‎(2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。‎ 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ‎①Y管中________________‎ ‎②反应的化学方程式________________________‎ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开K2‎ ‎③________________________________________________________________________________________________________________________________________________‎ ‎④________________________________________________________________________________________________________________________________________________‎ 答案　(1)①A　2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(或B　NH3·H2ONH3↑＋H2O)　②d→c→f→e→i ‎(2)①红棕色气体颜色慢慢变浅　②6NO2＋8NH37N2＋12H2O　③Z中NaOH溶液发生倒吸现象　④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界压强 解析　(1)①在实验室通常是用加热氯化铵和消石灰固体混合物制取氨气，应选用发生装置A，其反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，或选用发生装置B，直接加热浓氨水生成氨气：NH3·H2ONH3↑＋H2O；②氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，密度小于空气，应采用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，尾气处理时应防止倒吸，则要收集一瓶干燥的氨气，仪器的连接顺序：发生装置→d→c→f→e→i。‎ ‎(2)打开K1，推动注射器活塞将氨气缓慢通入Y管中，在一定温度和催化剂的作用下发生反应：6NO2＋8NH37N2＋12H2O，随着反应的发生，Y管中红棕色气体颜色变浅；反应生成的水蒸气液化后，NO2和NH3反应后气体的物质的量减小，反应容器中的压强减小，打开K2，Z中的溶液倒吸入Y管中。‎ ‎1.(2018·日照市高三4月校际联合期中考试)四氯化锡(SnCl4)用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如下图(部分夹持装置已略去)，已知：①金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡；② 无水四氯化锡熔点－33 ℃，沸点114.1 ℃；③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是(　　)‎ A.实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃④处的酒精灯 B.①②⑥⑦的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液 C.⑤装置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好 D.⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替 答案　B 解析　A项，实验时滴加浓盐酸反应一段时间使装置④充满氯气，然后再点燃④处的酒精灯，正确；B项，①②⑥⑦的试管中依次盛装KMnO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液，错误；C项，⑤装置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中使其液化，效果更好，正确；D项，⑥⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替，起到干燥和除去多余氯气的作用，正确。‎ ‎2.(2018·山东省天成高三大联考)由SO2和O2制备SO3(熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液 B.实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2‎ C.装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 D.从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2‎ 答案　C 解析　A项，进入高温反应管的气体必须干燥，①应是浓硫酸，错误；B项，铜与稀硫酸不反应，错误；C项，通常情况下，SO2和O2反应很慢，需用催化剂催化，正确；D项，该反应是可逆反应，④中逸出的气体主要是SO2和O2及少量的SO3气体，则⑤中应盛放碱石灰，可除去SO2、SO3，错误。‎ ‎3.过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。‎ ‎(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。‎ ‎(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，______________________‎ ‎__________________________________________________________________________________________________________________________(填操作)；④拆除装置，取出产物。‎ 答案　(1)dfebcf(或dfecbf)‎ ‎(2)熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞 ‎4.NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。‎ 已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。‎ ‎(1)上述装置接口的连接顺序为a→________________(按气流方向，用小写字母表示)。‎ ‎(2)装置D的作用是__________________________________________________________。‎ ‎(3)打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有_________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d ‎(2)除去挥发出的HNO3等酸性气体 ‎(3)反应开始时，铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小；‎ 烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色 ‎5.利用下面装置设计实验，制备SO2并进行探究。‎ ‎(1)选用A～F中的装置验证H2SO3的酸性强于H2CO3，能作为依据的实验现象是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)要证明H2SO3的酸性强于HClO，所选装置(A～F中)的连接顺序为A→____________________(填字母)。‎ 答案　(1)C中品红溶液(或D中KMnO4溶液)不褪色、E中石灰水变浑浊 ‎(2)B→D→F(或B→C→F或B→D→C→F或B→C→D→F)‎ ‎6.三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。某兴趣小组拟选用下列装置(装置可重复使用)，用氯气和硼制备BCl3(已知BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸)。‎ ‎(1)上述装置连接顺序为A(　　)(　　)(　　)(　　)E。‎ ‎(2)装置A中a管的作用是_____________________________________________________。‎ 装置C中饱和食盐水的作用是_________________________________________________。‎ 答案　(1)C　F　B　D ‎(2)导气　除去Cl2中的HCl ‎7.甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。‎ ‎(1)甲小组利用下图装置(可以重复选用)，通过测定反应生成水的质量来达到实验目的。‎ ‎①按气流方向连接各仪器接口，顺序为______________(填小写字母序号)。‎ ‎②下列两步操作应该先进行的是________(填序号)：i.加热反应管　ii.向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，原因是_______________________________________________________________。‎ ‎(2)乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的。按气流方向连接各装置，顺序为________(填大写字母)。‎ 答案　(1)①cgfde(或ed)gfba　②ii　若先加热反应管，铜粉会被空气中的氧气氧化，造成测定误差 ‎(2)BDCA ‎8.下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。‎ 若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为A→_______→_______→E→_______→_______(填字母)。能验证CO氧化产物的现象是______________________________________________。‎ 答案　C　B　C　F　 A、B之间的C装置中溶液保持澄清，E、F之间的C装置中溶液变浑浊