【化学】江苏省苏州市2019-2020学年高一下学期期末考试试题 9页

江苏省苏州市2019-2020学年高一下学期期末考试试题 注意事项：‎ ‎1. 本试卷包含选择题和非选择题两部分， 满分 100 分； 考试用时 90 分钟。‎ ‎2. 答题前， 考生务必将自己的姓名、学校、班级、考试号等用 0.5 mm 黑色墨水签字笔填写在答题卷上相对应的位置。‎ ‎3. 答选择题必须用 2B 铅笔把答题卷相对应题目的答案标号涂黑 ，如需改动，请用橡皮擦干净后 ， 再选涂其他答案；答非选择题必须用 0.5 mm 黑色墨水签宇笔写在答题卷指定的位置上， 不在答题区域内的答案一律无效。‎ 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32‎ 选 择 题（共40 分）‎ ‎ 单项选择题：本题包括 10 小题，每题 2 分， 共 20 分。每小题只有一 个选项符合题意．‎ ‎1. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ）‎ A. 煤经过气化和液化等物理变化可直接转化为清洁燃料 B. 甲醛水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜产品 C. 体积分数为 95% 的乙醇可直接用作医疗消毒剂 D. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 ‎2. 下列有关化学用语正确的是. （ ）‎ A.氯离子的结构示意图 ： ‎ B.醛基(—CHO）的电子式：‎ C. CH4的球棍模型： ‎ D.乙烯分子的结构式：CH2=CH2‎ ‎3. 工业上最初获得苯的主要方法是（ ）‎ A. 石油的分馏 B.石油的裂解 C. 煤的干馏 D. 煤的液化 ‎4. 下列说法不正确的是（ ）‎ A. CO(NH2)2与 NH4C NO 互为同分异构体 B. Cl 与Cl 互为同位素 C. CH3OCH3 与 CH3CH2OH 互为同系物 D. 金刚石与C60 互为同素异形体 ‎5. 下列物质属于共价化合物的是（ ）‎ A. NH4Cl B. CO2 C. N2 D. NaCl ‎6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）‎ A. HClO Cl2 FeCl3‎ B.NH3 NO HNO3‎ C. FeS2 SO3 H2SO4‎ D. Si(s ) SiC14(aq) Si(s)‎ ‎7. 下列有机反应属于加成反应的是（ ）‎ A. CH3CH3+ Cl2 CH3CH2Cl+ HCl B. CH3CH = CH2+ Cl2 ClCH2CH= CH2+ HCl C. 2CH3CH2OH +O2 2CH3COOH D. nH2C= CH2 （聚乙烯）‎ ‎8. 下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是（ ）‎ A. 葡萄糖不能发生水解反应 B. 油脂的水解反应又叫皂化反应 C. 蛋白质发生变性后，生成氨基酸 D. 棉花、蚕丝等天然纤维的成分都是纤维素 ‎9. 锌空气电池如图所示，具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 电池放电时Zn 电极逐渐溶解 B. 石墨为正极材料 C. 电子由石墨经导线流向 Zn 片 D. 电池放电时实现了化学能向电能的转化 ‎10. 炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO2(g), 下列说法正确的是（ ）‎ A. 升高温度，反应速率减慢 B. 当反应达到化学平衡时， v(正）= v(逆）=0‎ C. 提高炼铁高炉的高度可减少尾气中 CO 的浓度 D.某温度下达到平衡时， n(CO)/n(CO2)不再随时间而变化 不定项选择题： 本题包括 5 小题，每 小题 4 分， 共 20 分。每小题只有一 个或两个选项符合题意， 若正确答案只包括一个选项， 多选时， 该题为 0 分； 若正确答案包括两个选项 ， 只选一个且正硝的得 2 分， 选两个且都正确的得满分，但只要选错一个， 该小题就为 0 分。‎ ‎11. 下列离子方程式正确的是（ ）‎ A. 向盐酸中加入适量氨水： H++OH-=H2O B. 铁与过量稀 HNO3反应： 3Fe+8H+ +2NO3-=3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O C. 氢氧化铜溶于硝酸： 2H+ +Cu(OH)2=Cu2+ + 2 H2O ‎ D. 铜与浓HNO3反应： Cu+4H+ +2 NO3-=Cu2+ + 2 H2O + 2NO2↑‎ ‎12. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）‎ A. SO2和 Si B. CO2 和H2O ‎ C. NaCl 和 HCl D. CCl4 和 KCl ‎13. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列叙述正确的是（ ）‎ 元素代号 X Y ‎ Z W 原子半径/pm ‎160‎ ‎143‎ ‎70‎ ‎66‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+ 5、+ 3、- 3‎ ‎-2‎ A. X、Y 元素的金属性： X>Y B. 一定条件下， Z 单质与 W 的常见单质直接反应生成ZW2‎ C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D. 在一定条件下， W 单质可以和 Z 的氢化物发生置换反应 ‎14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 常温常压下， 1 mol CH3CH2OH 中含共价键数为8NA B. 14 g 由乙烯和丙烯(C3H6）组成的混合气体中含氢原子数为 2 NA ‎ C. 17 g 羟基(-OH)中含有电子数为 9 NA D. 0.1 mol N2和 0.3 mol H2 在高温、高压及催化剂下充分反应， 产物的分子数为 0.2 NA ‎15. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作和现象 实验结论 A 在小烧杯中滴有少量水， 加入20 g Ba(OH)2·8H2O 晶体和10 g NH4Cl 晶体， 用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁， 发现烧杯外壁很冷 Ba(OH)2·8 H2O 与 NH4Cl 的反应为吸热反应 B 将 Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸后， 滴加 KSCN 溶液，溶液变红 Fe(NO3)2已变质 C 用 3 mL 稀盐酸与过量 Zn 反应， 当气泡稀少时， 加入 1 mL浓盐酸，又迅速产生较多气泡 盐酸浓度增大，反应速率加快 D 向 5 mL 0.1mol·L-1 FeCl3 溶液中滴入0.l mol·L-1KI 溶液5~6滴， 加 2 mL CCl4 振荡， 静置后取上层清液滴加 KSCN 溶液， 溶液变红 Fe3+与 I一的反应有一定限度 非 选 择 题（共60 分）‎ ‎16. (12 分）下表是元素周期表的一部分， 请回答下列问题。‎ ‎(1) 元素①～⑧中原子半径最大的元素在周期表中的位置为 。‎ ‎(2) 元素③、④的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为 （填化学式）。‎ ‎(3) 元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 ‎ 。‎ ‎(4) 能通过一个化学反应说明元素⑧的非金属性比元素⑦强的是 （填化学方程式）。‎ ‎(5) 元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是 (填化学式）。‎ ‎(6) 元素①、③可形成一种摩尔质量为19 g•mol-1的离子化合物 X, 则X 的电子式为 。‎ ‎17. (10 分）目前工业上有一种方法是用 CO2 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)十H2O(g),该反应的能量变化如右图所示：‎ ‎(1) 该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎(2) 恒容容器中， 对于以上反应， 能加快反应速率的是 。 ‎ a. 升高温度 b. 充入氮气 C. 加入合适的催化剂 d. 降低压强 ‎(3) 在体积为 2 L 的密闭容器中， 充入 1 mol CO2 和 3 mol H2, 测得 CO2 的物质的量随时间变化如下表所示。‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ n(CO2)/mol ‎1‎ ‎0.75‎ ‎0.5‎ ‎0.25‎ ‎0.25‎ ‎ 从反应开始到 5 min 末， 用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2) = ;‎ 反应达到平衡状态，此时H2的转化率为 。‎ ‎(4) 在相同温度、容积不变的条件下， 不能说明该反应已达平衡状态的是 。‎ a. CO2、 H2、 CH3OH、H2O 的浓度均不再变化 b. 体系压强不变 c. n(CO2): n(H2): n(CH3OH): n( H2O）=1:1:1:1‎ d.H2的消耗速率与 CH3OH 的消耗速率之比为3 : 1‎ ‎18. (12 分）已知： A 是石油裂解气的主要成份，A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A 为主要原料合成乙酸乙酯 ， 其合成路线如下图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的电子式为 ，C的名称为 ，D的分子式为 。‎ ‎(2) B的同分异构体的结构简式为 ，D 中的官能团名称是 。‎ ‎(3) 写出下列编号反应的反应类型： ① ，③ 。‎ ‎(4) 写出下列编号反应的化学方程式：‎ ‎② ；‎ ‎④ 。‎ ‎19. (14 分）某工厂的固体废渣中主要含 Cu 和 CuO, 还含有少量 Cu2O 和 SiO2 等。利用该固体废渣制取 Cu(NO3)2 的部分工艺流程如图所示：‎ ‎(1) 写出 CuO、Cu2O 分别与稀硝酸反应的离子方程式为： 、 。‎ ‎(2) 酸溶时， 反应温度不宜超过70℃, 其主要原因是 ， 若保持反应温度为70℃ , 欲加快反应速率可采取的措施为 （写出一种即可）。‎ ‎(3) 过滤后所得废渣的主要成分的化学式为 。‎ ‎(4) Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO, 同时产生NO2 和 O2, 该反应的化学方程式为 ‎ 。由 Cu(NO3)2 溶液制Cu(NO3)2·6H2O晶体的操作方法是： 蒸发浓缩、 、过滤、冰水洗涤、 。‎ ‎20. ( 12 分）“绿水青山就是金山银山”。 近年来， 绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。‎ ‎ ( 1) 治理汽车尾气中NO 和 CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，‎ ‎ 使 NO和 CO 在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式 。‎ ‎(2)硫酸工业排出的尾气（主要含SO2) 有多种处理方式。‎ ‎①尾气可用软锰矿浆(MnO2)吸收， 写出下图所示“反应 I ”的化学方程式 。‎ ‎ ‎ ‎②尾气也可用氨水法处理，写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式 。‎ ‎(3) 取用氨水脱除烟气中SO2得到的副产品［只含(NH4)2SO4和NH4HSO4] 3.875 g, 与足量NaOH 混合后加热充分反应，共收集到氨气 1.232 L(已折合为标准状况），求该副产品中 (NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比（写出计算过程）。‎ ‎ ‎ ‎【参考答案】‎ 单项选择题：本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．D 2．B 3．C 4．C 5．B 6．B 7．D 8．A 9．C 10．D ‎ 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。‎ ‎11．CD 12．B 13．AD 14．D 15．AC ‎ 选 择 题（共 60 分）‎ 本卷有所化学方程式或离子方程式化学式正确得 1 分，配平或条件或气体符号等合在一起 1分，缺一项这 1 分就不得。‎ ‎16.（12 分）‎ ‎（1）第 3 周期 IA 族（2 分）(全对才得分)‎ ‎（2）HF＞NH3（2 分）（化学式全对得 1 分，＞正确得 1 分）‎ ‎（3）Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O（2 分）‎ ‎（4）H2S＋Cl2=2HCl＋S↓（或 Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓等）（2 分）‎ ‎（5）NaOH Al(OH)3 （2 分）‎ ‎（6） （2 分）‎ ‎17.（10 分）‎ ‎（1）放热（2 分）‎ ‎（2）ac（2 分，答对 1 个给 1 分）‎ ‎（3）0.15 mol·L -1·min -1（2 分）（速率算 对得 1 分，单位 1 分） 75%（2 分）‎ ‎（4）c（2 分）‎ ‎18．（12 分）‎ ‎（1）（1 分）乙醛 （1 分） C2H4O2 （1 分）‎ ‎（2）CH3–O–CH3 （2 分） 羧基（1 分）‎ ‎（3）加成反应 （1 分） 氧化反应（1 分）‎ ‎（4） ② 2CH3CH2OH +O2 → 2CH3CHO +2H2O （2 分）‎ ‎④CH3COOH + CH3CH2OH→ CH3COOC2H5 + H2O （2 分）‎ ‎19．（14 分）‎ ‎（1）CuO+2H+=Cu2++H2O（2 分） 3Cu2O＋14H+＋2NO3- = 6Cu2+＋2NO↑＋7H2O （2 分）‎ ‎（2）防止温度过高 HNO3 分解（或者挥发）（2 分）‎ 搅拌、将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度（其它合理答案也得分）（2 分）‎ ‎（3）SiO2（2 分）‎ ‎（4）2Cu(NO3)2 2CuO＋4NO2↑＋O2（2 分） 冷却结晶（1 分） 低温烘干（1 分，只答干燥不得分）‎ ‎20.（12 分）‎ ‎（1）2CO＋2NO 2CO2＋N2（2 分 ‎（2）① SO2＋MnO2==MnSO4（2 分）‎ ‎4‎ ‎②SO2＋2NH3·H 2O==2NH4 +＋SO32-＋H2O（2 分）‎ ‎（3）5∶1（4 分）‎ ‎ n(NH3)=1.232L/22.4mol·L -1 =0.055mol (1 分）‎ ‎132g.mol-1n[(NH4)2SO4]+115g.mol-1n(NH4HSO4) =3.875g ①（1 分）‎ ‎2n[(NH4)2SO4]+n(NH4HSO4)=0.055mol ②（1 分）‎ 由①②得：‎ n[(NH4)2SO4]=0.025mol (1 分） n(NH4HSO4)=0.005mol (1 分）‎ n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)=5∶1 (1 分）‎ ‎ ‎ ‎ ‎