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  • 2021-07-08 发布

【化学】广东省揭阳市第三中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题(解析版)

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广东省揭阳市第三中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题 ‎(满分100分。考试时间:75分钟。)‎ 可能用到的相对原子质量:H--1 C--12 O--16 Na--23 Al--27 Cl—35.5 ‎ 一、选择题(每小题只有一个选项正确,请把正确的答案填在指定位置。每小题3分,共48分)‎ ‎1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是 ( )‎ A. 野火烧不尽,春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 C. 粉身碎骨浑不怕,要留青白在人间 D. 爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.柴草的燃烧是氧化还原反应,A项错误;‎ B.蜡炬的主要成分是烃,烃的燃烧是氧化还原反应,B项错误;‎ C.碳酸钙的高温煅烧CaCO3 CaO+ CO2↑,该反应中各元素化合价都没有变化,不涉及氧化还原反应,C项正确;‎ D.爆竹中火药的爆炸是氧化还原反应,D项错误;答案选C。‎ ‎2.不能用有关胶体的观点解释的现象是(  )‎ A. 在河流入海口处易形成三角洲 ‎ B. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞 C. 在NaCl溶液中滴入KNO3溶液看不到沉淀 ‎ D. 水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘,减少对空气污染 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.河流中的泥浆属于胶体,江河入海口三角洲的形成是胶体遇到电解质溶液海水聚沉的结果,故不选A;‎ B.不同墨水胶体的胶粒所带的电荷不一样,混在一起时有可能使两种带相反电荷胶粒的胶体聚沉,故不选B;‎ C.氯化钠与硝酸钾不反应,与胶体性质无关,故选C;‎ D.工厂烟尘属于气溶胶,用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质,故不选D;‎ 答案:C ‎3.下列反应属于氧化还原反应但不属于置换反应的是 ( )‎ A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. C+H2O(g)CO+H2‎ C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.为酸碱中和反应,属于复分解反应,元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应和置换反应,故A错误;‎ B.C和H元素化合价发生变化,属于氧化还原反应和置换反应,故B错误;‎ C.Na和H元素化合价发生变化,属于氧化还原反应和置换反应,故C错误;‎ D.属于氧化还原反应,但不是置换反应,故D正确;‎ 答案:D。‎ ‎4.当光束通过下列分散系:①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④血液,能观察到丁达尔效应的是( )‎ A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】丁达尔效应是鉴定胶体和溶液的方法。‎ ‎【详解】①有尘埃的空气,属于胶体分散系,具有丁达尔现象;‎ ‎②稀硫酸属于溶液,没有丁达尔效应;‎ ‎③蒸馏水是纯净物,不属于胶体,没有丁达尔效应; ④血液属于胶体分散系,具有丁达尔效应;‎ 故①④正确;答案:C。‎ ‎5.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )‎ A. Na+、Al3+、Cl-、SO42- B. Mg2+、Cl-、NO3-、OH-‎ C. Ba2+、Na+、CO32-、NO3- D. H+、SO42-、NO3-、OH-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.离子之间不发生任何反应,能大量共存,故A正确;‎ B.Mg+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存,故B错误;‎ C.Ba2+与CO32-反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存,故C错误;‎ D.H+与OH-生成弱电解质H2O而不能大量共存,故D错误;‎ 答案:A。‎ ‎6.在下列反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂的是( )‎ A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. Cl2+H2O=HCl+HClO C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.在Na与H2O的反应中,H2O中的氢元素化合价由+1价态被还原为0价,H2O作氧化剂,A错误;‎ B.C12与H2O反应中,氯元素发生歧化,既被还原为-1价态,又被氧化为+1价态,C12既作氧化剂又作还原剂,而H2O既不是氧化剂又不是还原剂,B正确;‎ C.H2O中的氧元素由-2价态被氧化为0价,作还原剂,C错误;‎ D.H2O中的氢元素由+1价态被还原为0价,氧元素由-2价态被氧化为0价,H2O既作氧化剂又作还原剂,D错误;‎ 故答案B。‎ ‎7.下列反应的离子方程式正确的是( )‎ A. 稀硫酸滴银片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑‎ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:SO42- +Ba2+=BaSO4↓‎ C. Cu粉溶于FeCl3溶液:2Fe3++Cu =2 Fe2++Cu2+‎ D. 稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.银属于不活泼金属,不能与稀硫酸反应,故A错误;‎ B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合,离子方程式应为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2‎ O,故B错误;‎ C.Cu粉溶于FeCl3溶液:2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+,故C正确;‎ D.稀硝酸滴在大理石上,离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故D错误;‎ 答案:C。‎ ‎8.下列电离方程式,书写正确的是( )‎ A. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO42- B. Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-‎ C. KClO3=K++Cl5++3O2- D. FeCl3=Fe3++Cl3-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.离子书写错误,应该为 Al2(SO4)3 = 2Al3++3SO42-,故A错误; ‎ B. Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-,故B正确;‎ C.氯酸根离子不可拆,应该为KClO3=K++ClO3- ,故C错误;‎ D.电离方程式应为FeCl3=Fe3++3Cl-,故D错误;‎ 答案:B。‎ ‎9.对下列物质分类全部正确的是 ( )‎ ‎①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3‎ A. 碱——①④ B. 纯净物——③④⑤‎ C. 盐——①⑥ D. 混合物——②⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、纯碱为碳酸钠,是由金属离子和酸根离子构成的,则属于盐类,A错误;‎ B、因石灰水中含氢氧化钙和水,属于混合物,B错误;‎ C、因纯碱和氯酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的,则属于盐类,C正确;‎ D、因液态氧是一种只由氧元素组成的物质,则属于单质,属于纯净物,D错误;‎ 答案选C。‎ ‎10. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )‎ A. 是否有元素化合价的变化 B. 是否有氧元素的参加 C. 是否有电子的转移 D. 是否有新物质生成 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎11.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )‎ A. 分散质粒子直径的大小 ‎ B. 光束穿过胶体时形成一条光亮的通路 C. 能否透过滤纸或半透膜 ‎ D. 是否均一、透明、稳定 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分为:溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm),所以,溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小,故A正确,B、C、D为胶体的性质;‎ 答案:A。‎ ‎12.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )‎ A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析:电解质的特点需要自身电离,所以D中SO2溶于水生成H2SO3,不是SO2自身电离,是非电解质;AC都是电解质;B中是单质,即不是电解质,也不是非电解质。‎ ‎13.下列各组离子反应可用H++OH-= H2O表示的是(  )‎ A. 氢氧化钡和硫酸 B. 氢氧化铁和盐酸 ‎ C. 硝酸和氢氧化铜 D. 硫酸氢钠和氢氧化钠 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氢氧化钡和硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故A错误;‎ B.氢氧化铁属于难溶性碱,在离子反应中保留化学式,离子反应为3H++Fe(OH)3= 3H2O+Fe3+,故B错误;‎ C.氢氧化铜属于难溶性碱,在离子反应中保留化学式,离子反应为2H++Cu(OH)2= 2H2O+Cu2+,故C错误;‎ D.硫酸氢钠和氢氧化钠反应的离子反应为H++OH-=H2O,故D正确;‎ 答案:D。‎ ‎14.下列说法正确的是(  )‎ A. NaHSO4能电离出H+,但NaHSO4不属于酸,而属于盐 B. 盐酸、浓硫酸都属于酸,也都属于化合物 C. Na2O、Na2O2,、CaO都溶于水生成碱,它们都属于碱性氧化物 D. Fe(OH)2、Fe(OH)3难溶于水,属于非电解质 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.酸是氢和酸根组成的化合物,NaHSO4能电离出H+,但还电离出钠离子,所以它不属于酸属于盐,故A正确;‎ B.酸是氢和酸根组成化合物,盐酸、浓硫酸属于混合物,故B错误;‎ C. Na2O2属于过氧化物,不属于碱性氧化物,故C错误;‎ D. Fe(OH)2、Fe(OH)3属于难溶于水的碱,属于电解质,故D错误;‎ 答案:A。‎ 第二部分 非选择题(共58分)‎ ‎15.I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中,继续煮沸,可制得Fe(OH)3胶体,反应的方程式为:。‎ ‎①当溶液呈________时,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体。‎ ‎②氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是____________________。‎ ‎③下列叙述错误的是________。(单选)‎ A. 雾属于胶体,能产生丁达尔效应 ‎ B. “PM 2.5”悬浮在空气中形成胶体,危害人体健康 (“PM 2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米细小颗粒物,也可称为可吸入肺颗粒物)‎ C. 明矾、硫酸铁可以净水,净水原理和胶体有关 D. 胶体在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系 Ⅱ.(1)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同 A. CaO、Na2O、CO2、CuO B. H2、C、P、Cu C. O2、Fe、Cu、Zn D. HCl、H2O、H2SO4、HNO3‎ 以上四组物质中与别不同的物质依次是(填化学式):‎ A________________;B________________;C________________;D________________。‎ ‎(2)请对以下过程形成的分散系进行分类 ‎ ①花生油加入到水中后充分搅拌; ②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和;‎ ‎ ③将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中,继续加热,直至出现红褐色;‎ ‎ ④澄清石灰水中通入少量的CO2; ⑤水和酒精的混合物;‎ ‎ 属于浊液的是:________(填序号,下同);属于溶液的是:________。‎ ‎(3)下列物质:①HCl ②蔗糖 ③NaOH ④KCl ⑤SO2 ⑥Fe ⑦碳酸钠溶液 ‎ 属于电解质的是:___________(填序号),属于非电解质的是:___________(填序号),能导电的是:_____________________(填序号)。‎ ‎【答案】(1). 红褐色 (2). 1~100 nm (3). B (4). CO2 (5). Cu (6). O2 (7). H2O (8). ①④ (9). ②⑤ (10). ①③④ (11). ②⑤ (12). ⑥⑦‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】I.①制备氢氧化铁胶体,可将饱和氯化铁滴加到沸水中,并加热至溶液呈红褐色;‎ ‎②胶体分散质粒子的直径在1nm~100nm之间;‎ ‎③A.雾分散质粒子直径在1nm~100nm之间; ‎ B.胶体的微粒直径在1-100nm之间;‎ C.明矾净水是水解生成氢氧化铝胶体净水;硫酸铁是水解生成氢氧化铁胶体净水;‎ D.胶体是介稳分散系。‎ Ⅱ.(1)根据物质的组成和性质进行分类;‎ ‎(2)分散系可以根据分散质微粒直径的大小,分为浊液、胶体、溶液 ‎(3)在水溶液或者熔融状态下,能导电的化合物为电解质;在水溶液或者熔融状态下,不能导电的化合物为非电解质;只要有自由移动的带电微粒就可以导电。‎ ‎【详解】I. ①实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液,当溶液变为红褐色时立即停止加热;‎ ‎②胶体分散质粒子的直径在1nm~100nm之间;‎ ‎③A.雾分散质粒子直径在1nm~100nm之间,属于胶体,能产生丁达尔效应,故不选A; ‎ B.“ “PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,直径大于100nm,在空气中形不成胶体,故选B;‎ C.明矾净水是水解生成氢氧化铝胶体净水;硫酸铁是水解生成氢氧化铁胶体净水;‎ ‎,故不选C;‎ D.胶体在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系,故不选D;‎ 答案:B Ⅱ.(1)A. CaO、Na2O、CuO为金属氧化物,CO2为非金属氧化物; ‎ B.H2、C、P为非金属单质,Cu为金属单质;‎ C.Fe、Cu、Zn为金属单质,O2为非金属单质; ‎ D.HCl、H2SO4、HNO3为酸,H2O不属于酸;‎ ‎(2)①花生油加入到水中后充分搅拌,花生油难溶于水,形成乳浊液; ‎ ‎ ②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和,形成溶液;‎ ‎ ③将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中,继续加热,直至出现红褐色,生成氢氧化铁胶体;‎ ‎ ④澄清石灰水中通入少量的CO2,生成碳酸钙沉淀和水,属于悬浊液; ‎ ‎⑤水和酒精互溶,构成溶液;‎ ‎(3)在水溶液或者熔融状态下,能导电的化合物为电解质,常见的电解质有酸、碱、盐、水,活泼金属的氧化物和过氧化物等,符合条件的有①③④;‎ 在水溶液或者熔融状态下,不能导电的化合物为非电解质,符合条件的有②⑤;‎ 只要有自由移动的带电微粒就可以导电,符合条件的有⑥⑦。‎ ‎16.“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。‎ ‎(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线):_____________。‎ ‎(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于酸和碱中和反应的有________个,其中能“吃掉”盐酸的盐是________,能“吃掉”盐酸的氧化物有________.‎ ‎(3)在不能与盐酸反应的物质中,属于氧化物的是______(填写物质序号,下同),属于单质的是____。‎ ‎(4)如果将盐酸换成氧气,它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗?为什么? _________________。‎ ‎【答案】(1). ③⑥⑩⑦⑪⑫ (2). 2 (3). Na2CO3 (4). Fe2O3 和 MgO (5). ③⑩ (6). ⑦⑫ (7). 不能,因为氧气遇到CO等物质会被“吃掉”‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】能和盐酸反应物质有活泼型排在H前面的金属、金属氧化物、碱、弱酸对应的盐。‎ ‎【详解】(1)图示的物质中能与盐酸反应的有Zn、Fe2O3、MgO、Na2CO3、Ca(OH)2和NaOH,利用图示的物质与盐酸不能反应的物质作出判断即可,由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应,则连线为③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫;‎ ‎(2)中和反应是酸与碱反应,根据碱的种类确定中和反应的有个数,碱有2种,则属于酸碱中和反应的有2个能与盐酸反应的盐只有碳酸钠(Na2CO3),反应的离子方程式为CO32-+2H+ = CO2↑+H2O;金属氧化物可以与盐酸反应生成盐和水,为Fe2O3 和 MgO;‎ ‎(3)不能与盐酸反应的物质中,属于氧化物的是CO和CO2;属于单质的是Cu和Ag;‎ ‎(4)O2可以与CO,Cu、Ag反应,不能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫。‎ ‎17.已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-,某同学欲探究其化学性质,取5份溶液做了如下实验:(1)加Zn粒有大量气体生产,(2)加入Fe2O3后溶液变黄色(3)加入Cu(OH)2固体后溶液变蓝色,(4)加入NaHCO3后有大量气泡产生,(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀。请你用离子方程式解释上述实验现象 ‎【答案】(1)Zn+2H+=H2↑+Zn2+‎ ‎(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ‎(3)Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O ‎(4)HCO3-+H+=H2O+CO2↑‎ ‎(5)Ba2++SO42-+H++OH-=H2O+BaSO4↓‎ ‎【解析】试题分析:(1)锌是活泼的金属,能与酸反应生成氢气,方程式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+;‎ ‎(2)氧化铁是碱性氧化物,能与酸反应生成铁离子,方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;‎ ‎(3)氢氧化铜是碱,能与酸反应生成铜离子和水,方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O;‎ ‎(4)碳酸氢盐能与酸反应生成CO2和H2O,方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑;‎ ‎(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀时生成硫酸钡、氢氧化钠和水,离子方程式为Ba2++SO42-+ H++OH-=H2O+BaSO4↓。‎ ‎18.实验室制取氯气的化学方程式:4HCl(浓)+MnO2 Cl2↑+MnCl2 +2H2O ,‎ ‎(1)反应物HCl中氯元素的化合价____,HCl在反应中表现的性质包括_______和______。‎ ‎(2)在该氧化还原反应中,MnO2 做_________剂,锰元素被________。‎ ‎(3)写出该反应的离子方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:_______________________。‎ ‎【答案】(1). -1 (2). 还原性 (3). 酸性 (4). 氧化 (5). 还原 (6). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)根据正负化合价代数和为0判断;还原剂具有还原性,化合价升高,失电子,被氧化;‎ ‎(2)氧化剂具有氧化性,化合价降低,得电子,被还原;‎ ‎(3)根据电荷守恒,得失电子数相等,原子守恒书写离子方程式;单线桥法箭头由还原剂指向氧化剂,根据化合价的变化写出转移电子数。‎ ‎【详解】(1)反应物HCl中H为+1价,氯元素的化合价为-1价;HCl中有1/2的氯离子化合价升高失电子生成氯气,显示还原性;1/2的氯离子以酸根离子形式存在,显示酸性;‎ ‎(2)在该氧化还原反应中,Mn元素的化合价降低,MnO2 做氧化剂,锰元素被还原;‎ ‎(3)只有溶于水的强电解质可以拆写成离子形式,故该反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O;根据方程式可知反应中转移电子数为2e-,单线桥法标出电子转移的方向和数目为。‎