江苏省如皋市、镇江市2021届高三化学上学期调研试题（二）（Word版附答案） 9页

如皋镇江 2020－2021学年度高三年级第一学期教学质量调研 （二） 化 学 试 题 总分：100分 考试时间：90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 单项选择题：本题包括 15 小题，每小题 2 分，共计 30 分。每小题只有一项符合题意。 1．正确回收和利用物质能节约资源、保护环境。下列处理垃圾的方法正确的是 A．回收废油脂制取食用油 B．从阳极泥中回收金、银等金属 C．回收医用塑料制取玩具 D．工业废水直接灌溉农田 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为 1的氦原子：32He B．Na2O的电子式： C．S2－的结构示意图： D．基态 O原子的轨道表示式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．MgCO3分解吸热，可用于治疗胃酸过多 B．浓硫酸难挥发，可用于催化酯化反应 C．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂 D．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：K+、Mg2+、MnO－ 4 、SO2－4 B．c(Fe3+ )＝1 mol·L－1的溶液中：Ca2+、Cu2+、SCN－、Cl－ C．―――― Kw c(OH－) ＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NO－ 3 D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH＋ 4 、I－、ClO－ 5．实验室制取、收集 NH3，并组装 NH3的喷泉实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目 的的是 A．制 NH3 B．干燥 NH3 C．收集 NH3 D．喷泉实验装置 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用惰性电极电解 CuCl2溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ B．用 SO2水溶液吸收少量 Br2：SO2＋2H2O＋Br2＝H2SO4＋2H＋＋2Br－ C．AgCl溶于过量氨水：AgCl＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2 ]＋＋Cl－＋2H2O D．少量 NO2通入水中：NO2＋H2O＝2H＋＋NO－ 3 7．下列有关说法正确的是 A．新制氯水光照时会释放出氧气 B．室温下，铝和浓硫酸不发生反应 C．过量铁粉在氯气中加热生成 FeCl2 D．右图装置可以验证铁发生了析氢腐蚀 8．在给定条件下，下列所示的转化关系均能实现的是 A ． NH3(g) ――→ O2 点燃 NO(g) ――――→ NaOH(aq) NaNO3(aq) B．Na――→ H2O NaOH(aq)――――→ 足量 CO2 NaHCO3(aq) C．MgCl2·6H2O―→ △ 无水MgCl2――→ 电解 熔融 Mg D．SiO2――→ H2O H2SiO3――――→ NaOH(aq) Na2SiO3(aq) 9．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的基态原子中 s轨道电子 总数是 p轨道电子总数的两倍，Y的基态原子中未成对电子数是同周期最多的，Z是地壳 中含量最多的金属元素，W和 X位于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y C．Y的简单气态氢化物的分子构型为平面正三角形 D．X的简单气态氢化物是含极性共价键的非极性分子 10．下列有关说法正确的是 A．常温下，向 NH4Cl溶液中加入少量盐酸，溶液中 c(H＋) c(NH＋ 4 ) 的值增大 B．一定温度下向恒容密闭容器中充入 SO2和 O2，当反应到达平衡时，容器中 SO2、O2 、 SO3的物质的量之比为 2∶1∶2 C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 D．反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的ΔH可通过下式估算： ΔH＝反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项时， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲表示反应“2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0”在有、无催化剂存在下反应过程 中能量的变化 B．图乙表示稀释等 pH、等体积的盐酸和醋酸时，溶液的 pH随所加入水的体积变化 C．图丙表示一定温度下向不同体积的恒容密闭容器中投入 2 mol BaO2(s)，发生反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)，平衡时各容器中 c(O2)随容器体积的变化 D．图丁表示常温下电解 400 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液过程中，产生氢气体积与转移电子 物质的量的关系 12．合成药物异搏定路线中某一步骤如下。下列说法正确的是 A．一定条件下，化合物 X可与 HCHO发生缩聚反应 B．分子 X的同分异构体中含有苯环且属于酯类的只有 2种 C．1 mol Y与足量 NaOH溶液共热时，最多消耗 1 mol NaOH D．化合物 Z存在顺反异构现象 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，冷却后加 NaOH溶 液中和，再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生 淀粉已完全水解 B 相同条件下，在两支试管中各加入 4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4和 2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4，再向其中一支试 管中迅速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管 中溶液褪色较快 MnSO4对该反应有催 化作用 C 用 pH计测得 0.100 mol·L－1CH3COONa的 pH比 0.100 mol·L-1NaNO2溶液的大 CH3COOH电离出 H＋ 的能力比 HNO2的强 D 室温下，向 10 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入 2滴 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加 2滴 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3] 14．室温下，将两种溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液 中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol·L－1HF（Ka =6.8×10−4）溶液和 0.1 mol·L－1NaOH溶液混合： c(Na＋)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H＋) B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液和 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液混合： 2c(Na＋)＝3c(CO2－3 )＋3c(HCO－ 3 )＋3c(H2CO3) C．0.1 mol·L－1 NaOH溶液和 0.1 mol·L－1H2C2O4（Ka1=5.4×10−2，Ka2=5.4×10−5）溶液混合： c(Na＋)＞c(HC2O－ 4 )＞c(C2O2－4 )＞c(H2C2O4) D. 0.1 mol·L－1CH3COONa和 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合： c(Na＋)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)＋c(H＋) 15．向体积为 1 L的恒容密闭容器中充入 0.5 mol SO2和 0.6 mol NO，发生反应： SO2(g)＋2NO(g) 2NO2(g)＋S(s) ΔH 平衡时 c(NO)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的ΔH＞0 B．压强 p(a)∶p(b)＝20∶21 C．维持容器温度 T1K不变，起始向容器中投入 0.2 mol SO2、 0.2 mol NO和 0.1 mol NO2，此时 v(正)＜v(逆) D．维持容器温度 T2K不变，起始向容器中投入 1 mol SO2和 1.2 mol NO，达到平衡时，c(NO)＜1.0 mol·L－1 非选择题（共 60 分） 16．(10分)硫酸亚铁是生产钛白粉的副产品，可用于制磷酸铁（FePO4）、氧化铁黑（Fe3O4）。 ⑴以硫酸亚铁溶液为原料制取磷酸铁的过程为：向硫酸亚铁溶液中加入磷酸和氨水，在 搅拌的条件下加入双氧水，在 70~75℃范围内反应，有白色 FePO4·3H2O沉淀析出。将 沉淀过滤、洗涤、干燥得磷酸铁。 ①写出该过程中由硫酸亚铁制取 FePO4·3H2O的化学方程式： ▲ 。 ②该过程中温度不能过高，过高会使得 FePO4·3H2O产率变低，原因是 ▲ 。 ③反应需控制溶液的 pH，pH过高会同时析出 FePO4和 Fe(OH)3沉淀。若 pH＝4时同 时析出两种沉淀，所得室温下滤液中 c(PO3－4 )＝ ▲ mol·L－1。 {已知 Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38、Ksp(FePO4)＝1.3×10－22} ⑵一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑的示意图如右图所示。 ①写出转化Ⅱ反应的离子方程式： ▲ 。 ②转化Ⅱ中的 O2来自于空气，反应中通入空气不能过量，过 量会使所得产品中含有红色的杂质，该杂质是 ▲ 。 17．(10分)化合物 F是合成一种降糖药的重要原料，其可由化合物 A经如下步骤合成。 ⑴E→F的反应类型为 ▲ 。 ⑵增加 C2H5Br的用量，A→B的反应中会生成与 B互为同系物的副产物 X，写出 X的结 构简式： ▲ 。 ⑶写出同时满足下列条件的 的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应，能使溴的CCl4溶液褪色； Ⅱ．分子中含1个手性碳原子和6种不同化学环境的氢。 ⑷写出以 CH3CHBrCH2CH2Br、CH3CH2OH和 CH3ONa为原料制备 的合成 路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18．(10分)亚铁氰化钾晶体的化学式为 Kx[Fe(CN)y]·nH2O，俗称黄血盐，常用作食品抗结剂。 一种制取黄血盐的工艺流程如下： ⑴转化罐内反应能够发生的原因是 ▲ 。 ⑵黄血盐 Kx[Fe(CN)y]·nH2O的化学式可通过下列实验测定： 步骤 1：准确称取 8.440 g黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并 配制成 100.00 mL溶液 A。 步骤 2：量取 25.00 mL溶液 A，用 2.000 mol·L-1酸性 KMnO4溶液滴定，达到滴定终点 时，共消耗 KMnO4溶液 30.50mL。该实验中所发生的反应如下（未配平）： Kx[Fe(CN)y]＋KMnO4＋H2SO4→KHSO4＋Fe2(SO4)3＋MnSO4＋HNO3＋CO2↑＋ H2 O 步骤 3：向“步骤 2”所得溶液中加入锰离子交换树脂，将 Mn2+完全吸附后再滴加足量 NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，最终得红色固体 0.4 g。 ①步骤 2中酸性 KMnO4溶液应装在如右图所示仪器 ▲ （填“a”或“b”）中。 ②步骤 2中滴定终点时的实验现象是 ▲ 。 ③下列操作会使测定结果中 x值偏小的是 ▲ （填字母）。 A．步骤 1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化 B．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确 C．滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁 D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡 ④通过计算确定 Kx[Fe(CN)y]·nH2O化学式中 x∶y的比值（写出计算过程）。 19．（10分）甲醇是基本的有机合成原料之一，甲醇的制取及应用是有机工业研究的热点。 ⑴以 CO2、H2为原料合成 CH3OH涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.5 kJ·mol－1 反应Ⅱ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH2＝－90.4 kJ·mol－1 反应Ⅲ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O (g) ΔH3 ①反应Ⅲ能够自发进行的原因是 ▲ 。 ②不同压强下，按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，测得 CO2的平衡转化率随温度的变化关 系如图甲所示。压强 p1 ▲ p2（填“＞”或“＜”），T1K后，反应主要以 ▲ （填 “反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”）为主。T2K后，曲线重合的原因是 ▲ 。 图甲 图乙 ⑵以甲醇为原料，通过电化学法可以合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，工作原理如图乙所示。 ①阳极的电极反应式为 ▲ 。 ②若以铅蓄电池为电源，B应与铅蓄电池的 ▲ （填“Pb”或“PbO2” ）相连。 20．（10分）酸碱混合时可以得到滴定图像、物种分布图像等。 ⑴室温下，用未知浓度 NaOH溶液分别滴定 20.00 mL物质的量浓度相同的盐酸和醋酸， 所得溶液的 pH随 NaOH溶液体积的变化如下图甲所示。 图甲 图乙 图丙 ①在滴定的某时刻，滴定管中液面如图乙所示，此时滴定管读数为 ▲ mL。 ②A点时溶液中 c(Na＋)、c(CH3COOH)、c(CH3COO－)由大到小的顺序为 ▲ 。 ③B点时溶液中由水电离出的 c(H＋)＝ ▲ mol·L－1。若忽略混合时溶液体积的变 化，B点时所滴加 NaOH溶液的体积为 ▲ mL。（结果保留 1位小数） ⑵已知 25℃时，向 0.100 mol·L－1的 H3PO4溶液中滴加 NaOH溶液，各含磷微粒的分布系 数δ随 pH变化的关系如图丙所示。 ①若以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时主要反应的离子方程式为 ▲ 。 ②25℃，pH＝3时溶液中 c(H3PO4) c(H2PO－ 4 ) ＝ ▲ 。 21．（10分）以 FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺( )为原料可制备磷酸亚铁锂(LiFePO4)， LiFePO4可用作锂电池的正极材料。 ⑴基态 Fe2＋的电子排布式为 ▲ 。 ⑵N、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 ▲ 。 ⑶NH4H2PO4中原子的轨道杂化方式为 sp3杂化的原子有 ▲ 。 ⑷1 mol苯胺分子中含有σ键的数目为 ▲ 。 ⑸LiCl、苯胺和甲苯的熔点由高到低的顺序是 ▲ ，理由是 ▲ 。 ⑹LiFePO4的晶胞结构示意图如图甲所示（“●”为 Li＋，位置分别在顶角、棱中心和面心， 正八面体和正四面体由 O围绕 Fe和 P形成，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构）。 每个晶胞中含有 LiFePO4的单元数为 ▲ 。电池充电时，LiFePO4脱出 Li＋，形成 Li1−xFePO4，结构示意图如图乙所示，x= ▲ 。 2020～2021学年度高三年级第一学期教学质量调研（二） 参考答案与评分标准 选择题（共 40分） 单项选择题：本题包括 10小题。每小题 2分，共计 20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意 1．B 2．A 3．D 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B 9．D 10．A 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11．C 12．AD 13．B 14．BC 15．CD 非选择题(共 80分) 16．⑴①2FeSO4＋2H3PO4＋4NH3·H2O＋H2O2======= 70~75℃ 2FePO4·3H2O↓＋2(NH4)2SO4 （3分） ②温度过高会导致 H2O2分解、氨水挥发 ③3.25×10－15 ⑵①6Fe2+＋6H2O＋O2＝2Fe3O4＋12H＋ ②Fe2O3[或 Fe(OH)3] （1分） （除指定分值外，每空 2分，共 10分） 17．⑴加成（1分） ⑵ （2分） ⑶ （2分） ⑷ （5分） （共 10分） 18．⑴有黄血盐沉淀生成（2分） ⑵①b （1分） ②溶液恰好变为浅红色（1分） ③AB（2分） ④m(Fe2O3) =0.4 g 在 25.00 mL溶液 A中：n(Fe2+) = 0.4g 160g· mol −1 ×2 = 5.00×10−3mol （1分） n(MnO－ 4 )=2.000 mol·L－1×30.50×10−3L＝6.10×10−2 mol 根据电子得失守恒可得 n(Fe2+)+10n(CN－)= 5n(MnO－ 4 ) n(CN－)＝3.00×10−2 mol（2分） 根据电荷守恒：n(K＋) =2.00×10−2 mol x∶y = n(K＋)∶n(CN－) =2∶3 （1分） （共 10分） 19．⑴①ΔS＞0 ②＞(1分) 反应Ⅲ 反应Ⅲ前后气体分子数相等，改变压强对平衡没有影响 ⑵①2CH3OH＋CO－2e－===(CH3O)2CO＋2H＋ ②Pb（1分） （除指定分值外，其余每空 2分，共 10分） 20．⑴①19.80（1分） ②c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH) (1分) ③1.0×10－12 16.4 ⑵①H2PO－ 4 ＋OH－＝HPO2－4 ＋H2O ②0.1 （除指定分值外，其余每空 2分，共 10分） 21．⑴[Ar]3d6（1分） ⑵O>N>P（1分） ⑶N、P ⑷14 mol （1分） ⑸LiCl>苯胺>甲苯（1分） LiCl是离子晶体，苯胺和甲苯是分子晶体，离子晶体内的离子键强于分子晶体内的分子 间作用力；苯胺可形成分子间氢键，氢键强于甲苯内的范德华力 ⑹4 （1分） 0.5（1分） （除指定分值外，其余每空 2分，共 10分）