2018届一轮复习鲁科版元素及其化合物常考点归纳五学案 6页

五、元素及其化合物常考点归纳 ‎(一)典型物质的性质归纳 ‎1．钠 ‎(1)Na可以和含羟基的化合物反应产生氢气(水、醇、酚、羧酸、含氧酸)，注意钠与盐溶液的反应本质。‎ ‎(2)Na2O2中阴阳离子个数比为1∶2，Na2O2具有强氧化性(漂白性)；Na2O2和CO2、H2O反应过程中既作氧化剂又作还原剂，注意与SO2反应不能简单类比与CO2的反应。‎ ‎(3)NaHCO3既能与强酸反应又能与强碱反应；饱和Na2CO3通入CO2或加入无水Na2CO3都会有固体析出，但产物不同，前者为NaHCO3，后者为Na2CO3晶体；Na2CO3与盐酸互滴时现象不同。‎ ‎2．铝 ‎(1)铝既能溶于盐酸又能溶于烧碱，反应的本质相似，都是铝被氧化为＋3价，还原产物都是H2，铝的氧化产物不同，特别要注意铝与氢氧化钠水溶液的反应产物是NaAlO2。‎ ‎(2)铝热反应引发条件高温是镁条、氯酸钾的作用。‎ ‎(3)Al(OH)3的两性解释及偏铝酸盐的水解：AlO＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。‎ ‎(4)AlCl3、Al2(SO4)3、NaAlO2溶液蒸干灼烧的产物分析、存在的pH条件(Al3＋只能存在于酸性溶液中，AlO只能存在于碱性溶液中)。‎ ‎(5)明矾净水作用的解释。‎ ‎(6)氧化铝陶瓷(人造刚玉)是一种高温结构材料，可作高级耐火材料、刚玉球磨机等，Al2O3也是红宝石(含铬化合物)、蓝宝石(含钛＋4价、铁＋2价的化合物)的主要成分。‎ ‎3．铁 ‎(1)Fe和一定量浓硫酸、稀硝酸反应产物分析：酸过量生成Fe3＋，铁过量生成Fe2＋，在一定范围内还可能Fe3＋和Fe2＋都存在。‎ ‎(2)Fe电极——铁的腐蚀(吸氧腐蚀、析氢腐蚀)；电解池中作阳极时一般生成＋2价铁。‎ ‎(3)含Fe2＋化合物极易被氧化——保存在无氧氛围、可用作脱氧剂；与HNO3、ClO－、MnO、氯水等因发生氧化还原反应而不能大量共存。‎ ‎(4)铁盐在水溶液中极易水解的应用、具有较强氧化性：①与I－、S2－、HI、H2S因发生氧化还原反应而不能大量共存；②与HCO、ClO－、AlO因发生双水解反应而不能大量共存；③能腐蚀Cu、Fe单质。‎ ‎(5)FeBr2溶液或FeI2溶液中通入一定量Cl2时的反应产物。‎ ‎4．碳和硅 ‎(1)碳和硅易形成共价键，碳单质存在同素异形现象。‎ ‎(2)自然界中无游离态的硅，元素硅主要以SiO2(水晶、石英、玛瑙的主要成分)和硅酸盐的形式存在，硅单质是良好的半导体材料，光导纤维的主要成分是SiO2。‎ ‎(3)从“沙滩到用户”涉及三个化学方程式：‎ SiO2＋‎2C2CO↑＋Si(粗硅)‎ Si＋2Cl2SiCl4(蒸馏提纯)‎ SiCl4＋2H2Si＋4HCl ‎(4)硅胶(mSiO2·nH2O)是一种良好的无毒干燥剂。‎ ‎5．氧和硫 ‎(1)H2O2的不稳定性、氧化性和还原性 双氧水(H2O2的水溶液)因具有强氧化性而能漂白，双氧水的氧化产物是O2，还原产物是H2O(能使酸性KMnO4溶液褪色)，具有弱酸性。‎ ‎(2)SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性和还原性 ‎①SO2能使品红溶液褪色，但不能漂白酸碱指示剂，品红溶液可以用来检验SO2，但不能用来吸收SO2。‎ ‎②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性，不是漂白性。‎ ‎(3)浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性 不活泼金属(如Cu)和浓H2SO4反应必须加热，常温下不反应，且随着反应的进行，硫酸变稀，反应速率逐渐减慢直至停止。Al、Fe等金属遇冷的浓硫酸会钝化。‎ ‎6．氯 ‎(1)Cl2和H2在光照条件下混合会发生爆炸，因此工业上制盐酸时应使用点燃条件而非光照。干燥的Cl2可用钢瓶贮存。当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性产物一定是FeCl3。‎ ‎(2)Cl2微溶于水且能和水反应，因此实验室中不能用排水法收集Cl2，常用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。实验室中常用NaOH溶液吸收多余的氯气，工业上常用石灰乳吸收多余的氯气。‎ ‎(3)Cl2无漂白性，真正起漂白作用的是HClO。“‎84”‎消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2，二者的工作原理均是在使用过程中生成了HClO。‎ ‎(4)HClO具有不稳定性和弱酸性 新制氯水必须避光保存。由于电离常数Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，即能发生反应CO＋HClO===HCO＋ClO－，因此当次氯酸盐与CO2反应时，不论CO2过量或不足，CO2均转化为HCO，要注意少量CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3。‎ ‎(5)HClO和ClO－均具有强氧化性 在酸性条件下ClO－不能与Cl－、Fe2＋、Br－大量共存；在溶液中ClO－与I－、S2－不能大量共存。HClO因强氧化性而具有漂白性，能使指示剂褪色，且漂白过程不可逆。‎ ‎7．氮 ‎(1)N的非金属性很强，但由于N≡N的键能大，因此N2很稳定。要理解氮的固定和雷雨发庄稼的原理。氮氧化物是造成酸雨、臭氧层空洞和光化学烟雾的主要原因；NO2和Br2一样，均为红棕色气体，可用水、AgNO3溶液鉴别NO2和Br2。‎ ‎(2)硝酸不论浓稀，均有强氧化性。浓硝酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变白，浓硫酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变黑。Al和Fe遇冷的浓H2SO4和浓HNO3会钝化，加热可破坏钝化膜。硝酸、硝酸银溶液均保存在棕色细口瓶中，工业浓硝酸通常呈黄色。‎ ‎(3)在高温下NH3具有强还原性，和H2、CO一样均可还原CuO，NH3催化氧化的产物是NO，而不是NO2。NH3遇挥发性酸均产生白烟，NH3、HCl、SO2、NO2均可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂进行喷泉实验。‎ ‎(4)制NH3可用氯化铵与熟石灰共热，也可用浓氨水与氧化钙、氢氧化钠固体、碱石灰反应或加热浓氨水。氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。‎ ‎(二)高考化学常见物质的颜色归纳 ‎1．红色 ‎(1)红色物质 Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(血红色)、Cu、Cu2O、品红、液溴(红棕色)、NO2(红棕色)、红磷(红棕色)。‎ ‎(2)变化过程中的红色 酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红、Fe3＋和KSCN反应产生血红色物质、苯酚被空气氧化呈粉红色。‎ ‎2．黄色 ‎(1)黄色物质 硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3＋(aq)(棕黄色)。‎ ‎(2)变化过程中的黄色 含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色。‎ ‎3．蓝色 ‎(1)蓝色物质 Cu2＋(aq)、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。‎ ‎(2)变化过程中的蓝色 石蕊遇碱变蓝、湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝、淀粉遇碘变蓝。‎ ‎4．绿色 ‎(1)绿色物质 Cu2(OH)2CO3、Fe2＋(aq)、FeSO4·7H2O、CuCl2(aq)、氯气(黄绿色)。‎ ‎(2)变化过程中的绿色 Fe(OH)2在空气中变质的现象是由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。‎ ‎5．紫色 ‎(1)紫色物质 KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl4溶液。‎ ‎(2)变化过程中的紫色 苯酚遇FeCl3溶液显紫色。‎ ‎6．黑色 Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS、固体碘(紫黑色)。‎ ‎7．常见火焰的颜色 ‎(1)苍白色火焰——氢气在氯气中燃烧。‎ ‎(2)蓝色火焰——CO在空气中燃烧。‎ ‎(3)淡蓝色火焰——CH4、H2在空气中燃烧。‎ ‎(4)黄色火焰——含钠元素的物质在灯焰上灼烧。‎ ‎(5)紫色火焰(透过蓝色的钴玻璃)——含钾元素的物质在灯焰上灼烧。‎ ‎(三)重要无机物转化关系归纳 熟记课本中有关实验的操作、现象和化学方程式，注意向前走得通，倒退能否行。‎ ‎(1)Na→Na2O→Na2O2 →NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na Na→NaOH→Na2CO3(＋CaCl2)→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH ‎ ‎(2)Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCl2→Mg ‎(3)Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3 →Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2‎ ‎(4)Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)3‎ ‎(5)Cu →CuO →CuSO4→Cu(OH)2 →CuO →Cu→CuCl2 ‎ ‎(6)C→CO→CO2 →CaCO3 →Ca(HCO3)2 →CO2→CO ‎(7)Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 →SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si (纯硅)→SiO2→SiF4‎ ‎(8)NH3→N2 →NO→NO2 →HNO3 →NO2 →N2O4‎ NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→(NH4)2SO4→NH3 →NO →HNO3 →Cu(NO3)2 →NO2 →HNO3 →‎ ‎(9)H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO4‎ ‎(10)Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca(ClO)2→HClO→O2‎ ‎(11)金属＋Cl2、卤素间的置换、H2S＋Cl2 ‎ ‎(四)20个重要化学方程式归纳 ‎(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ‎(3)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ‎(4)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ‎(5)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ‎(6)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2‎ ‎(7)8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3‎ ‎(8)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑‎ ‎(9)2Mg＋CO22MgO＋C ‎(10)‎2C＋SiO2Si＋2CO↑‎ ‎(11)2H2O22H2O＋O2↑ ‎ ‎(12)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑‎ ‎(13)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2‎ ‎(14)2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3‎ ‎(15)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ‎(16)4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎(17)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎(18)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ ‎(19)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ‎(20)3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎(五)20种重要物质用途归纳 ‎(1)O3：①漂白剂　②消毒剂 ‎(2)Cl2：①杀菌消毒　②制盐酸、漂白剂　③制氯仿等有机溶剂和多种农药 ‎(3)N2：①焊接金属的保护气　②填充灯泡　③保存粮食作物　④冷冻剂 ‎(4)NH3：①制硝酸、铵盐的主要原料　②用于有机合成 ‎③制冷剂 ‎(5)HNO3：制化肥、农药、炸药 ‎(6)Na：①制Na2O2等　②冶炼Ti等金属　③电光源 ‎④钠钾合金作原子反应堆导热剂 ‎(7)Al：①制电线电缆　②食品饮料的包装　③制多种合金　④制作机械零件、门窗等 ‎(8)明矾：①澄清剂　②发酵粉　③媒染剂　④制铝盐 ‎(9)NaCl：①化工原料　②调味品　③腌渍食品 ‎(10)CO2：①灭火剂　②人工降雨　③温室肥料 ‎(11)NaHCO3：①治疗胃酸过多　②发酵粉 ‎(12)AgI：①感光材料　②人工降雨 ‎(13)SO2：①漂白剂　②杀菌消毒 ‎(14)H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂　②火箭燃料 ‎(15)CaSO4：①制作各种模型　②石膏绷带　③调节水泥硬化速率 ‎(16)SiO2：①制石英玻璃、石英钟表　②光导纤维 ‎(17)Al2O3：①冶炼铝　②制作耐火材料 ‎(18)乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等　②植物生长调节剂(果实催熟)‎ ‎(19)乙醇：①燃料　②溶剂　③杀菌消毒(75%)‎ ‎④造酒 ‎(20)乙酸乙酯：①有机溶剂　②制备饮料和糖果的香料