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  • 2021-07-08 发布

【化学】山东省滕州市第一中2019-2020学年高一12月份阶段检测试题

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山东省滕州市第一中2019-2020学年高一12月份阶段检测试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。全卷100分。考试时间90分钟。‎ 相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Cu64‎ 第Ⅰ卷(选择题 共48分)‎ 一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分。每小题仅有1个选项符合题意。)‎ ‎1.下列物质属于非电解质的是(  )‎ A.氯气 B.醋酸 C.氨气 D.氯化钠溶液 ‎2.下列化合物中,不能通过两种单质间直接化合制取的是(  ) ‎ A.FeCl3 B.Cu2S C.NO D.FeCl2‎ ‎3.下列关于胶体的认识错误的是(  )‎ A. 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=10−9 m),因此纳米材料属于胶体 B. 胶粒带同种电荷是胶体能稳定存在的主要原因 C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 D.电泳可以用于某些物质的分离和提纯 ‎4.下列有关实验现象的记录不正确的是(  )‎ A.钠可以在氯气中燃烧,产生白色的烟 B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧,生成红棕色的烟 C.纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧,发出苍白色火焰 D.氯气作用于干燥的品红试纸,试纸不褪色 ‎5.NA表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是(  )‎ A.4.8g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.2 NA B.6.2g Na2O中含有的阴离子数为0.1NA C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·L-1‎ ‎6.下列说法正确的是有几个(  )‎ ‎①金属氧化物一定是碱性氧化物②碱性氧化物一定是金属氧化物 ‎③酸性氧化物一定是非金属氧化物④非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ‎⑤能电离出H+的化合物一定是酸⑥CH3COOH属于一元弱酸 ‎⑦含有氧元素的化合物都是氧化物 ⑧碱性氧化物不一定能与水化合生成碱. ‎ A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 ‎7.下列有关实验的 选项正确的是(  )‎ A.配制 0.10 mol/L NaOH 溶液 B. 除去 CO 中的 CO2‎ C量取9.5mL液体 D. 稀释浓硫酸 ‎8.固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D:2A === B↑+ 2C↑+ 3D↑,若测得生成混合气体的质量是同状况同体积氢气的15倍,则固体A的摩尔质量是(  )‎ A.30 g·mol-1 B.60 g·mol-1 C.90 g·mol-1 D.120 g·mol-1‎ ‎9.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L,将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀; 另一份滴加AgNO3溶液,使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为(  )‎ A.0.5 mol·L-1 B.0.75 mol·L-1 C.1.5 mol·L-1 D.1.0 mol·L-1‎ ‎10.已知:5PbO2 +2 Mn2+ +4H+ === 5Pb2+ + 2MnO4- +2H2O,下列说法正确的是(  )‎ A.PbO2为还原剂,具有还原性 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5‎ C.生成1 mol的Pb2+,转移的电子数为 5 mol ‎ D.酸性环境下PbO2 的氧化性强于MnO4-‎ ‎11.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为(  )‎ A.2.4 g B.3.2 g C.4.8 g D.6.4 g ‎12.下列反应的离子方程式中,正确的是(  )‎ A.铁与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+      ‎ B.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-‎ C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ D.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应:2H++CO32-=CO2↑+H2O 二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题有1~2个选项符合题意。若有两个选项的,只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分。)‎ ‎13.有关NaHCO3与Na2CO3的说法中,不正确的是(  )‎ A.二者在一定条件下可以相互转化 B.分别加热两种样品,没有残留物质的是NaHCO3‎ C.分别配成溶液,再加入澄清石灰水,只有后者能生成白色沉淀 D.等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应,前者产生CO2多 ‎14.下列反应中有三价铁生成的是(  )‎ ‎①铁丝在空气中生锈  ②向FeCl2溶液中通入足量Cl2‎ ‎③将铁片置于CuCl2溶液中  ④Fe(OH)2暴露在空气中 ‎⑤向FeSO4溶液中滴加双氧水 ⑥高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4‎ A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.①②④⑤⑥ D.全部 ‎15.下列四种有色溶液与SO2 作用,均能褪色,其实质相同的是( )‎ ‎①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 A.①④ B.②③ C.②③④ D.①②③‎ ‎16.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(  )‎ ‎①②‎ ‎③‎ A. B.‎ C. D.‎ ‎17.在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉,待反应结束后,将剩余的固体滤出,发现固体能被磁铁吸引,则反应后溶液中大量存在的阳离子是( )‎ A.Fe2+ B.H+ C.Cu2+和Fe2+ D.Fe3+和Cu2+‎ ‎18.对下列事实的解释中,错误的是( )‎ A.在蔗糖中加入浓硫酸后发黑并闻到刺激性气味,说明浓硫酸只表现脱水性 B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定 C.氢氧化亚铁在空气中不稳定,会转化成氢氧化铁,说明氢氧化亚铁具有还原性 ‎ D.常温下,浓硝酸可以用铝制容器储存,说明铝与浓硝酸不反应。 ‎ ‎19.已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。若用如图所示装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是( )‎ A.只有①和②处 ‎ B.只有②处 C.只有②和③处 ‎ D.只有②、③、④处 ‎20.有一瓶Na2SO3溶液,它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液,滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硫酸,充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是( )‎ A.亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化 B.加入BaCl2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4‎ C. 加入稀硫酸后,不溶沉淀可能是BaSO3‎ D.此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)‎ 注意事项:‎ ‎1.答题前考生务必在答题卡和答题纸上填涂姓名、班级、准考证号等信息。‎ ‎2.选择题答案填涂在答题卡上,非选择题答在答题纸上。不能答在本试卷上,否则无效。‎ 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Cu64‎ ‎21.(12分)铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛,研究铁及其化合物的应用意义重大。‎ ‎(1)所含铁元素的物质只有还原性是 。‎ A.Fe     B.FeCl2    C.FeCl3   D.Fe2O3  ‎ ‎(2)当人体缺铁时,往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁,但是+2价的铁很容易被氧化。‎ ‎①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化,写出操作过程、现象及结论。‎ 答: 。‎ ‎②服用维生素C,可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知,维生素C具有________________(填化学性质)。‎ ‎(3) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2‎ O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:‎ ‎_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________‎ ‎(4)工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并获得氯化铁晶体,准备采用下列步骤:‎ 回答下列问题: ‎ ‎①试剂a是______,操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。‎ ‎②滤液X、Z中都有同一种溶质,它们转化为溶液W的离子方程式为__________。‎ ‎③写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式: 。‎ ‎22.(11分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图, 根据图示回答下列问题:‎ ‎(1)图中A、B、C、D分别代表含有不同价态的硫元素四种物质,其中属于非电解质的是 (用化学式表示)。‎ ‎(2)足量B通入紫色石蕊试液的现象是 ;‎ FeCl3溶液(酸性)中通入B的离子方程式为 。‎ ‎(3)C在反应中既可作氧化剂,又可作还原剂。当它作氧化剂时,理论上其可被还原为____(填标号)。‎ A.Na2S B.S C.H2SO3 D.Na2SO4 E.H2SO4 ‎ ‎(4)从硫元素化合价分析,硫单质具有氧化性和还原性。请举一例说明其具有氧化性(用化学方程式表示) 。‎ ‎(5)将A与SO2混合,可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_______________________。‎ ‎23.(15分)实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关实验(夹持设备及必要的加热装置已省略)。‎ ‎(1)整套装置装配完毕后,首先进行的操作是_____________,再添加试剂。‎ ‎(2)实验室常用MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气:‎ ‎①实验时,通常采用密度为1.19g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度为________________。‎ ‎②标准状况下,上述反应每生成4.48 L氯气,转移电子的物质的量为____mol。(3)洗气装置B的作用是除去Cl2中的HCl气体,同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)。若装置C发生堵塞,装置B中将观察到的现象是____。‎ ‎(4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性。为此,实验时装置C中I、II、III处依次放入的物质是___________(填字母)。‎ A B C D I 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 II 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 III 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 ‎(5)向品红溶液中同时通入氯气和二氧化硫(按物质的量之比1:1),观察到的现象是___________。用化学方程式解释一下原因 。‎ ‎(6)F为尾气吸收装置。实验时,该装置中反应的离子方程式 。‎ ‎24. (12分)“84消毒液”能有效杀灭甲型HIN1等病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO,1000 mL,密度1.192g/cm3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:‎ ‎(1) 100g某84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当,该产品的有效氯就是3.55%。请问100g某84消毒液中含有 g NaClO。‎ ‎(2) 一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空气中CO2_______L(标准状况)而变质。‎ ‎(3) 该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是_______(填编号)。‎ A.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需两种玻璃仪器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制 C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 D.需要称量的NaClO固体质量为143 g ‎(4)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。由图中可以看出,烧杯的实际质量为____________g。‎ ‎(5)配制一定物质的量浓度的盐酸溶液,下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是 (填字母)。‎ A.未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容 ‎ B. 用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面 C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 ‎ D.未洗涤烧杯和玻璃棒 E.定容时仰视液面 ‎【参考答案】‎ 一、 选择题(1-12:每题2分,13-20: 每题2分,共48分)‎ ‎1-6:C D A B B C 7-12: B C D D B A 13-15: BC C B 16-20: A A AD D D 二、 非选择题(共52分)‎ ‎21.(13分)(1)A(1分)‎ ‎(2)①研细后用水或盐酸溶解,滴入KSCN溶液,若溶液变红色,说明已被氧化。(2分) ‎ ②还原性 (2分)‎ ‎(3)2,3,4OH-,2,3,5H2O (2分)‎ ‎(4)①铁(Fe)(1分) 漏斗(1分) ‎ ‎②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- (2分)(其他合理答案也给分)‎ ③2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+(2分)‎ ‎22.(12分)(1)SO2 (1分)‎ ‎(2)石蕊溶液变成红色(2分) 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+ (3分)‎ ‎(3)AB (2分) ‎ ‎(4)Fe+SFeS或H2+SH2S(2分,其他合理答案也给分)‎ ‎(5)2:1 (2分)‎ ‎23.(15分) (1)检查装置的气密性(2分) ‎ ‎(2)①11.9mol/L (2分,单位没写扣1分) ②0.4mol (2分)‎ ‎(3)带支管的锥形瓶内液面下降,长颈漏斗内的液面上升 (2分)‎ ‎(4)B ‎ ‎(5)品红不褪色 (2分) Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 (3分)‎ ‎(6)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2分)‎ ‎24.(共12分)(除注明外没空2分)‎ ‎(1)3.725g (3分)(2) 89.6 (3) AC (4)27.4 (5) BDE(3分,选对1个得1分,选错不得分)‎ ‎ ‎