2020届高考化学一轮复习硅、氯及其化合物作业 8页

‎1、下列说法正确的是(   )‎ A.把氟气通人NaCl溶液中，可得到氯气和NaF B.红热的铜丝在氯气中燃烧,生成蓝色的CuCl2 C.漂粉精是混合物,其有效成分是NaClO D.向盛有碘水的试管中.加入一定量的CCl4后.充分振荡后静置.可观察到上层液体为无色,下层液体为紫红色 ‎2、美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染,易使吸人石棉纤维者患肺癌,已知石棉是硅酸盐矿物,某种石棉的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2,则x、y的值分别为(    )‎ A.5、8       B.8、3      C.3、8       D.8、5‎ ‎3、下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明:根据这一说明某学生做出如下判断.其中正确的是(   )‎ 配料 氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)‎ 含碘量 ‎(35土15)mg • kg-1 (以I 计)‎ 食用方法 菜未烧熟不宜加入加碘盐.菜烧熟后加人加碘盐最佳 A.此食盐是纯净物 B.菜未烧熟不宜加入加碘盐的原因可能是碘酸钾受热不稳定A.步骤④的操作是过滤B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C.加碘食盐中的“碘”是指碘单质 D.1kg此食盐中含碘酸钾(35土15) mg ‎4、将氯水分别滴入下列溶液中,由实验现象得出的结论正确的是(   )‎ 选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊试液 先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉-KI溶液 变蓝色 Cl2具有氧化性 ‎5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是(    )‎ A. 是弱酸,所以是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和溶液，可制得胶体 C. 溶液和溶液均通过离子导电,所以和均是离子化合物 D.电解溶液得到22.4 (标准状况)H2,理论上需要转移个电子(表示阿伏加德罗常数)‎ ‎6、某实验小组要进行Cl2的制取并回收MnCl2的实验.下列装置能达到实验目的的是(   )‎ ‎ ‎ A.用装置甲制取Cl2 B.用装置乙出去Cl2中的少量HCl气体 C.用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液 D.用装置丁蒸干MnCl2溶液制MnCl2 •4H2O ‎7、下列叙述中正确的是(   )‎ A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使湿润的淀粉试纸变成蓝色的物质一定是 C.某溶液加入,层显紫色,证明原溶液中存在 D.某溶液加入溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有 ‎8、海藻中含有丰富的碘元素。实验室从海藻里提取碘的一部分流程如下图所示。下列判断正确的是(   )‎ A.步骤④的操作是过滤 B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C.步骤①③的操作分别是蒸馏、萃取 D.步骤③中加入的有机溶剂可能是苯或CCl4‎ ‎9、能证明H2CO3比H2SiO3酸性强的实验事实是(   )‎ A.H2CO3比H2SiO3受热易分解 B.髙温下能发生反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ C.CO2能溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水 D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成 ‎10、晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅. ②粗硅与干燥的气体反应制得：. ③与过量在1000〜1100℃反应制得纯硅。 已知能与剧烈反应,在空气中易自燃,请回答下列问题: （1）.第①步制备粗硅的化学反应方程式为                                                    . （2）.粗硅与反应完全后,经冷凝得到的 (沸点33.0℃)中含有少量 (沸点57.6℃)和 (沸点-84.7℃),提纯采用的方法为                                                                   . （3）.用与过量反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置略去)：‎ ‎ ‎ ‎ ①装置中的试剂是                           .装置中的烧瓶需要加热,其目的是 ‎                                            . ②反应一段时间后,装置中观察到的现象是                                            ,装置不能采用普通玻璃管的原因是                                            ,装置中发生反应的化学方程式为                                                              . ③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及                              . ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂是            (填写字母代号). A.碘水      B.氯水    C. 溶液     D. 溶液 ‎11、氯气是一种重要的工业原料.‎ ‎（1）.实验室可用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,反应的化学方程式是____________‎ ‎（2）. 资料显示：Ca(ClO)2+CaCl2+ 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2+2H2O。某学习小组利用此原理设计如下图所示:装置制取Cl2并探究其性质。‎ ‎①在该实验中,甲部分的装置是____________(填字母)。‎ ‎②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是__________。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是___________. ‎ ‎③丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸, 则丙中发生反应的化学方程式是______。 ‎ ‎④该实验存在明显的缺陷,改进的方法是____________ ‎ ‎（3）.为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数.该小组将2.0g漂白粉配制成250 mL溶液,取出25 mL并向其中依次加入过量稀硫酸、过量KI溶液,完全反应后.再滴入0.1 md • L-1 Na2S2O3溶液Na2S2O3+ I2Na2S4O6+2NaI,共消耗20 mL Na2S2O3,则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________.‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 答案 ‎1答案：D 解析：把氟气通人食盐水中，氟气与水发生剧烈的置换反应2F2 +2H2O4HF+O2 ,A错误:固体CuCl2为棕黄色.B错误;漂白液的有效成分是NaClO.漂白粉、漂粉精的有效成分均是Ca(ClO)2 .C错误;CCl4可萃取碘水中的单质碘.且密度大与于水.D正确。‎ ‎2答案：A 解析：Ca为+2价,Mg为+ 2价.Si为+ 4价. O为-2价.OH为-1价.根据化学式中元素化合价的代数和为零可列式, 化简得:x+2y=21。将四个选项中x,y的值代人,只有A符合。‎ ‎3答案：B 解析：该食盐由KIO3和NaCl组成.属于混合物.A错误;由菜未烧熟不宜加人加碘盐.说明KIO3不稳定.受热极易分解.会使碘损失.菜烧熟后加入加碘盐最佳.B正确:碘在KIO3‎ 中不是以单质的形式存在,是以元素的形式存在.C错误;从表中"以I计"可知,(35土15)mg是指食盐中碘元素的含量,而不是KIO3的含量, D错误。‎ ‎4答案：D 解析：A、氯水滴入有KSCN的FeCl2溶液中,氯气能将亚铁离子氧化为铁离子,铁离子遇KSCN溶液变红,则氯气具有氧化性,故A错误; B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中,氯气和水反应生成酸,再发生酸碱中和,NaOH被反应掉,则颜色褪去,而氯气本身不能电离出氢离子,不具有酸性,故B错误;‎ C、氯水滴入紫色石蕊溶液中,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,酸使石蕊变红,次氯酸使其褪色,则次氯酸具有漂白性,而干燥的氯气不具有漂白性,故C错误; D、氯水滴入淀粉-KI溶液,氯气能将碘离子氧化为碘单质,碘单质遇淀粉变蓝,则氯气具有氧化性,故D正确;‎ 故选D.‎ ‎5答案：B 解析：为弱电解质,但为强电解质,故A错误; 实验室用饱和溶液滴加到沸水中的方法制备胶体,注意当溶液呈红褐色时停止加热,故B正确; 为共价化合物, 是离子化合物,故C错误; 氢气的物质的量为1,理论上需要转移2个电子,故D错误. 故选B. 6答案：C 解析：用MnO2和浓盐酸制取Cl2时必须加热.A错误;装置乙中进气管与出气管反了.并且混合气能与NaHCO3溶液反应生成CO2 .会引入新的杂质.达不到除杂的目的.B错误;MnO2难溶于水.可用过滤的方法分离MnO2和MnCl2溶液.C正确:MnCl2 • 4H2O中含有结晶水,在加热时易失去结晶水.应米用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制取该晶体.不能用蒸发结晶的方法制取.D错误。‎ ‎7答案：A 解析：能氧化生成的除氯气外,其他的如臭氧等也可以,B错;C中说明原溶液中有;D中若有也有此现象。‎ ‎8答案：D 解析：步骤④是将碘单质与CCl4分离.用蒸溜的方法.A错误;淀粉遇碘变蓝色.只能证明有碘单质生成.无法验证反应是否进行完全.B错误;悬浊液通过过滤除去残渣.含碘的水溶液一般用CCl4溶液进行萃取.C错误;苯或CC4;都能从含碘单质的水溶液中萃取碘.D正确。‎ ‎9答案：D 解析：A项仅能证明H2SiO3比H2CO3稳定,A项不正确;B项中的反应不是在水溶液中进行的,不能用它来判断H2SO3与H2CO3的酸性强弱,B项不正确;D项,CO2 + H2O +Na2SiO3H2SiO3↓ +Na2CO3,酸性较强的H2CO3制得酸性较弱的H2SiO3,D项正确。‎ ‎10答案：1. 2.分馏(或蒸馏); 3.①浓硫酸使滴入烧瓶中的汽化   ②有固体物质生成   在此反应温度下,普通玻璃会软化     ③排尽装置中的空气   ④BD 解析：分离沸点不同的液体的方法就是蒸馏;根据题干“能与强烈反应,在空气中易自燃”可知道的作用之一就是排尽装置内的空气,防止自燃,因此必须是干燥的, 的作用就是干燥,所以选用浓.由于通入中应是稳定的与过量的气流,所以装置要加热,并且是水浴加热.由于装置应加热到1000℃〜1100℃,所以必须用石英管.鉴定是否含铁单质,用稀溶解后生成,考虑先转化为后再检验,故选B、D.‎ ‎11答案：1.MnO2+4HCL(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 2.①c ‎②Fe2++Cl22Fe3++2Cl-取少量反应后的溶液置于洁净的试管中.向其中滴加KSCN溶液,若溶液变为血红色,证明生成了Fe3+,即FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应 ‎③Cl2+2Na2CO3 + H2ONaCl+ NaClO+2NaHCO3‎ ‎④在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶 3.35.75%‎ 解析：1.固体和液体加热制取气体的装置选c; 2.②通过检验反应产物中的Fe3+即可证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应,具体操作见答案;③根据Cl2与水反应的化学方程式和强酸制弱酸的原理.可确定丙中发生反应的化学方程式是Cl2 + 2Na2CO3 + H2O NaCl+ NaClO+2NaHCO3;④该实验存在的明显缺陷是缺少尾气处理.改进的方法是在丙装置后连接一个盛有NaOH 溶液的洗气瓶或直接收集多余的Cl2。 3.根据得失电子守恒可得到如下关系式:Ca(ClO)2 〜2I2  〜4Na2S2O3. 据此可确定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数=0. 1 mol • L-1 x0. 02 Lx 143 g • mol-1 x 10/4x2.0 gx100%=35.75%‎ ‎ ‎