2020届高考化学一轮复习元素周期表作业(1) 20页

元素周期表 ‎1、下列各组微粒互为同位素的是 A.1H和2HB.14C和14NC.37Cl和37Cl-D.56Fe2+和56Fe3+‎ ‎2、下列说法正确的是（）‎ A.H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体 B.氯水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物 C.HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH是非电解质 D.风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 ‎3、用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新原子Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为（　　）‎ A.161B.108C.84D.53‎ ‎4、第五周期ⅡA族元素的原子序数为（）‎ A.36B.37C.38D.39‎ ‎5、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是（　　）‎ A．核聚变是化学变化 B．32He和42He互为同位素 C．32He原子核内含有3个中子 D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性 ‎6、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 ‎7、下面的排序不正确的是 A．晶体熔点由低到高:‎ B．熔点由高到低:‎ C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能由大到小:‎ ‎8、下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是()‎ A．、、、的熔点、沸点逐渐升高 B．的沸点高于 C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D．、、、的熔点依次降低 ‎9、下列说法中正确的是 ‎①第一电离能:S>P>Si②电负性:C________（用离子符号表示）_________________‎ ‎③25℃时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，若要使溶液X2＋离子沉淀完全，则YO32－离子的最小浓度为_________mol·L－1。‎ ‎（当离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，该离子沉淀完全）‎ ‎（3）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙．则：‎ ‎①乙的电子式为_____________；‎ ‎②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为_______________________________。‎ ‎22、Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。根据表中所列①~⑨元素，请按要求回答下列问题：‎ ‎⑩‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎（1）元素①形成的最高价氧化物的电子式为__________，⑤⑨两种元素形成的化合物的电子式为__________，①~⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是__________（填化学式）。‎ ‎（2）①、⑦两种元素的最高价氧化物的熔点较高的是___________（填化学式）。‎ ‎（3）由②③⑩三种元素组成的离子化合物中所含有的化学键有____________。‎ ‎（4）①的单质与②的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________。‎ ‎（5）下列事实能说明③非金属性比⑧强的有___________。‎ a．③的单质与⑧的氢化物溶液反应，溶液变浑浊 b．③⑧形成简单离子时，得电子数目的多少 c．③与⑧两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 d.③原子半径比⑧小 e.③与⑧两元素的简单氢化物的沸点，前者高 Ⅱ.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体,m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法正确的是__________。‎ A.原子半径：YX>W C.q与s均为酸性氧化物 D.常温下，m与q，n与s均不能共存 E.若n过量，q还可以继续燃烧 ‎23、元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有重要的作用。下表列出①~⑩十种元素在周期表中的位置。请用化学用语回答下列问题：‎ IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ ‎⑤‎ ‎⑧‎ ‎3‎ ‎①‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑦‎ ‎⑨‎ ‎4‎ ‎②‎ ‎⑥‎ ‎⑩‎ ‎（1）②的元素符号是________。‎ ‎（2）在①、②、③三种元素中，原子半径由大到小的顺序依次是________。‎ ‎（3）①、⑧二种元素形成的化合物，在高温下灼烧，火焰呈________。‎ ‎（4）⑦、⑨二种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是________，用原子结构理论解释：________。‎ ‎（5）⑤元素的氢化物实验室制法的化学方程式是________。此反应的能量变化示意图如右图所示，该反应是______反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是______。‎ ‎（6）对⑥元素的说法正确的是________（填字母）。‎ a.⑥的非金属性强于⑤‎ b.氢化物稳定性：⑥＜⑩‎ c.最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＜⑤‎ ‎24、消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）基态Cl原子核外有______种不同能量的电子，Cl元素处于元素周期表的______区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有_______个。‎ ‎（2）NaClO2所含的化学键类型有___________。‎ ‎（3）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2C1)。NH2C1在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是___________________________________（用化学方程式表示）。‎ ‎（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_____________。‎ ‎（5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg·L－1之间。用碘量法检测ClO2处理后的自来水中ClO2浓度的实验步骤如下：‎ 步骤I．取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。‎ 步骤Ⅱ．用Na2S2O3溶液滴定步骤I中所得的溶液。‎ 已知：a．操作时，不同pH环境中粒子种类如下表所示。‎ pH ‎2‎ ‎7‎ 粒子种类 Cl－‎ ClO2- b.2S2O32－+I2=S4O62－+2I-。‎ ‎①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈________（填“蓝色”或“无色”）。‎ ‎②若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10－3mol·L－lNa2S2O3溶液，则该水样中c(ClO2)=________mg·L－1。‎ ‎25、现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。‎ A元素原子的核外p电子数比s电子数少3‎ B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 C元素基态原子p轨道有3个未成对电子 D原子核外所有p轨道全满或半满 E在该周期中未成对电子数最多 F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物 请根据以上相关信息，回答问题：‎ ‎（1）A的卤化物在工业中有重要作用，A的四种卤化物的沸点如下表所示：‎ 卤化物 AF3‎ ACl3‎ ABr3‎ AI3‎ 沸点/K ‎172‎ ‎285‎ ‎364‎ ‎483‎ ‎①四种卤化物沸点依次升高的原因是_________________。‎ ‎②ACl3、LiAH4中A原子的杂化轨道类型依次为______、_______；与A3N3H6互为等电子体的分子的结构简式为___________。‎ ‎③用AF3分子结构解释反应AF3(g)+NH4F(s)=NH4AF4(s)能够发生的原因：_________________。‎ ‎（2）某同学根据上述信息，推断 ‎①B基态原子的核外最子排布为，该同学所画的电子排布图违背了________。‎ ‎②已知元素B的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。‎ A．分子中含有分子间氢键 B．属于含有极性键的非极性分子 C．只含有4个sp－s的σ键和1个p－p的π键 D．该氢化物分子中B原子采用sp2杂化 ‎（3）D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。‎ ‎（4）写出E原子的电子排布式______________。‎ ‎（5）请写出F元素外围电子排布式_________。向FSO4溶液中滴加入C元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式__________。‎ 参考答案 ‎1、【答案】A ‎【解析】A．1H和2H表示核电荷数相同，中子数不等，是同位素，故A正确；B．14C和14N的核电荷数不等，是两种不同元素，故B错误；C．37Cl和37Cl-是同种元素的两种不同微粒，故C错误；D．56Fe2+和56Fe3+是同种元素的两种不同微粒，故D错误；答案为A。‎ ‎2、【答案】D ‎【解析】解：A．H、D、T的质子数都是1，而中子数分别为0、1、2，且三者都是原子，则互为同位素，H2、D2、T2属于同一单质，仅组成的原子不同，结构相同，不是同素异形体，故A错误；B．氯水是氯气的水溶液、王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，铁粉是单质，属于纯净物，故B错误；C．HCl、BaSO4是电解质，CO2、NH3、C2H5OH是非电解质，氯气是单质既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．风能、生物质能可以在自然界里源源不断的得到补充，所以它们属于可再生能源；煤、石油、天然气会越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充，所以它们属于不可再生能源，故D正确；故选D。‎ ‎3、【答案】D ‎【解析】解：考查质量数的计算中子数为269-108=161，则中子数与核外电子差为161-108=53，选D。‎ ‎4、【答案】C ‎【解析】解：原子序数为38的元素为Sr，在Ca的下方，位于元素周期表的第五周期，第ⅡA族，故答案为C。‎ ‎5、【答案】B ‎【解析】解：A．核聚变是物理变化，故A错误；‎ B．32He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；‎ C．32He原子核内含有1个中子，故C错误；‎ D．因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎6、【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ W原子的质子数是其M层电子数的三倍，W为P元素；由X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置知，X、Y、Z依次为N、O、Si元素；结合元素周期律作答。‎ ‎【详解】‎ W原子的质子数是其M层电子数的三倍，W为P元素；由X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置知，X、Y、Z依次为N、O、Si元素。‎ A项，根据“层多径大，序大径小”，原子半径由大到小的顺序为：Z>W>X>Y，A项错误；‎ B项，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：X>W>Z，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z，B项正确；‎ C项，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：Y>X>W>Z，最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z，C项正确；‎ D项，元素X、Z、W的最高化合价依次为+5价、+4价、+5价，X、Z、W的主族族序数依次为VA族、IVA族、VA族，元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，D项正确；‎ 答案选A。‎ ‎7、【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 晶体熔沸点高低比较的一般规律是：原子晶体，熔沸点大小和共价键的强弱有关系；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高；离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。‎ ‎【详解】‎ A中都是分子晶体，熔点和分子间作用力有关系，相对分子质量越大，分子间作用力越强，因相对分子质量CF4Si，则键能C-C>C-Si>Si-Si，硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅，故C排序正确；‎ D.因Mg2+、Ca2+、O2-所带的电荷数较Na+、F-、Cl-多，阴阳离子间的晶格能较大，且半径Mg2+>Ca2+、F->Cl-，则有晶格能由大到小为：MgO>CaO>NaF>NaCl，故D排序正确；‎ 答案选B。‎ ‎8、【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A.F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键无关系，故A不符合题意；‎ B.HF的沸点较HCl高是因为HF分子间存在氢键，其作用力较HCl分子间作用力大，与共价键无关，故B不符题意；‎ C.金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与共价键的键能大小有关，故C符合题意；‎ D.NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与离子键的键能大小有关，故D不符合题意；‎ 答案选C。‎ ‎9、【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎①同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能P＞S＞Si，故该说法错误；‎ ‎②同周期随原子序数增大，元素的电负性增大，故电负性C＜N＜O＜F，故该说法正确；‎ ‎③离子电荷越大、离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越高，晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低，故该说法正确；‎ ‎④二氧化硫与二氧化碳均为酸性氧化物，化学性质相似，二氧化碳分子为直线型结构，但二氧化硫为V形结构，故该说法错误；‎ ‎⑤分子晶体中，分子间作用力越强，该分子晶体的熔沸点越高，故该说法错误；‎ 答案选B。‎ ‎10、【答案】B ‎【解析】由上述分析可知，W为H，X为O，Y为Na，Z为S。A．由W和X两种元素形成的化合物为H2O2时，含有O-O非极性共价键，故A正确；B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能为Na2SO3或Na2SO4、Na2S2O3等，故B错误；C．由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物为NaHSO4，水溶液可呈强酸性，故C正确；D．W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物，如水、NaH、硫化氢、氧化钠、二氧化硫、硫化钠等，故D正确；故选B。‎ ‎11、【答案】D ‎【解析】用来制造一些农药的元素有P、Cl、N、F等非金属元素，它们位于元素周期表的右上方，故选D。‎ ‎12、【答案】A ‎【解析】解：本题考查金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．‎ A．Na和AlCl3溶液反应，钠与水反应，不能说明Na的金属性比铝强，故A错误；‎ B．对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强，可以比较Na与Al金属性相对强弱，故B正确；‎ C．金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，比较Na与Al金属性相对强弱，故C正确；‎ D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值，AlCl3的pH 小，说明铝离子发生了水解，其碱的碱性比Na的弱，所以能比较Na、Al金属性强弱，故D正确．‎ 故选：A．‎ ‎13、【答案】A ‎【解析】X原子的质量数为A，它与1H原子组成HmX分子，则HmX的摩尔质量为(A+m)g/mol，agHmX的物质的量为n=a/(A+m)mol；质子数=质量数-中子数，则X原子的质子数为A-N，1H的质子数为1。在中性分子中，电子数=质子数，则一个HmX分子的电子数为A-N+m，则在agHmX分子中含电子的物质的量.(A-N+m)mol，故选A项；正确答案为A。‎ ‎14、【答案】B ‎【解析】A项，阳离子的核外电子层数小于该元素所在的周期数，如Na+位于第三周期，核外只有2个电子层，故A项错误；B项，元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是副族元素，所有副族元素都是金属元素，故B项正确；C项，第ⅡA族元素Ca的金属性强于第ⅠA族元素Li，故C项错误；D项，主族元素所在的族序数等于原子核外最外层的电子数，并不是等于总电子数，故D项错误；正确选项B。‎ ‎15、【答案】B ‎【解析】解：本题考查常见化学用语的表示方法，涉及原子结构示意图、化学式、元素符号、结构式等知识．‎ A．碳铵为碳酸氢铵，其化学式为NH4HCO3，故A错误；‎ B．二氧化碳为直线型结构，其分子中含有两个碳氧双键，其结构式为：O=C=O，故B正确；‎ C．钾原子的最外层含有1个电子，其正确的原子结构示意图为：，故C错误；‎ D．中子数为138、质子数为88的镭（Ra）原子的质量数为226，该原子的正确表示方法为：22688Ra，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎16、【答案】A ‎【解析】的质子数是101，质量数为258，中子数=质量数-质子数=258-101=157‎ ‎，所以该原子中子数与质子数之差为157－101＝56。‎ ‎17、【答案】A ‎【解析】A、氕和氘质子数都为1相同，中子数分别为0、1不同，互为同位素，选项A正确；B、H2O和H2O2是化合物，不是原子，选项B错误；C、石墨和金刚石是碳元素组成的单质，单质互为同素异形体，选项C错误；D、CH4和C3H8是化合物不是原子，所以不是同位素，选项D错误。答案选A。‎ ‎18、【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据同素异形体的概念可知，若两种物质是由同种元素组成的不同单质则互为同素异形体，据此判断。‎ ‎【详解】‎ ‎【解答】‎ 解：A、C60和金刚石都是由碳元素组成，且都是单质，则互为同素异形体，A正确；‎ B、和是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，B错误；‎ C、正丁烷和异丁烷是分子式相同，但结构不同的化合物，互为同分异构体，C错误；‎ D、乙烯和丙烯是结构相似，组成上相差一个CH2的化合物，互为同系物，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎19、【答案】(1).(2).＞(3).钠(4).H2CO3‎ ‎【解析】（1）化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素，所以最不活泼的元素是Ar，Ar原子核外有18个电子，最外层有8个电子，原子结构示意图是；（2）同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以S原子半径大于Cl原子，故⑦>⑧;(2)同一周期中，从左到右金属性减弱，所以钠的金属性大于镁，金属性较强的是钠；（4）元素①是ⅣA族的C元素，最高价氧化物是二氧化碳，其水化物是碳酸，化学式是H2CO3。‎ ‎20、【答案】(1).第二周期第IV族(2).S2﹣＞Cl﹣＞Na+(3).(4).LiOH+H+=Li++H2O(5).Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑(6).NH4++OH﹣=NH3+H2O ‎【解析】由元素在周期表中的相对位置可知：①是H、②是Li、③是Be、④是C、⑤‎ 是N、⑥是O、⑦是F、⑧是Na、⑨是S、⑩是Cl。‎ ‎(1)自然界物质种类最多的元素应为碳元素，位于周期表中第二周期第IV族，故答案为：第二周期第IV族；‎ ‎(2)根据离子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小判断，所以⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为S2﹣＞Cl﹣＞Na+，故答案为：S2﹣＞Cl﹣＞Na+；‎ ‎(3)由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物为次氯酸钠，在次氯酸钠中钠离子与次氯酸根离子之间是离子键，次氯酸根离子内部有一个共价键，其电子式为，故答案为：LiOH+H+=Li++H2O；‎ ‎(4)根据斜线性质相似规则，Li的最高价氧化物对应的水化物的性质与氢氧化镁相似，与盐酸反应的离子方程式为Be+2OH﹣=BeO22﹣+H2↑，故答案为：Be+2OH﹣=BeO22﹣+H2↑；‎ ‎(5)Be的氧化物，氢氧化物有两性，Be单质与氢氧化钠反应生成铍酸钠和氢气，与铝相似，反应的离子方程式为Be+2OH﹣=BeO22﹣+H2↑，故答案为：Be+2OH﹣=BeO22﹣+H2↑；‎ ‎(6)已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，应该为铵根离子与氢氧根离子的反应，该反应式为NH4++OH﹣=NH3+H2O，故答案为：NH4++OH﹣=NH3+H2O。‎ ‎21、【答案】第4周期第ⅠA族4KClO33KClO4+KClCaSO35SO2＋2MnO4－＋2H2O=4H＋＋2Mn2＋＋5SO42－S2－>Ca2＋0.021MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎(1)含氧酸盐甲的化学式为XYO3，则X为金属,Y为非金属，X、Y的原子序数均不大于20，X的单质能与水发生反应，故元素X为K，X位于Y的下一周期，则元素Y为Cl，元素X为K，K核外电子数为19，有4个电子层，最外层有1个电子，位于周期表中第四周期第ⅠA族；X、Y形成简单离子，其核外电子排布相同，则核大径小，X核电荷数19，Y核电荷数17，故X小于Y；则含氧酸盐甲的化学式为KClO3，KClO3能发生分解反应生成两种盐，一种是含Cl元素的无氧酸盐，由电子、原子守恒可以知道该反应的化学方程式是：4KClO33KClO4+KCl；综上所述，本题答案是：第4周期第ⅠA族；4KClO33KClO4+KCl。‎ ‎(2)若甲难溶于水,且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体,则该气体为SO2,‎ 此反应为复分解反应,则反应前后元素价态不变,则甲中含S元素且为+4价,根据化合价代数和为0,则XSO3中元素X为+2价，且甲难溶于水，则元素X为Ca，甲为CaSO3， ①由以上分析得,甲为CaSO3，SO2和高锰酸钾发生氧化还原反应,对应的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=4H＋＋2Mn2＋＋5SO42－；综上所述，本题答案是：CaSO3；5SO2＋2MnO4－＋2H2O=4H＋＋2Mn2＋＋5SO42－。‎ ‎②据以上分析可知XYO3为CaSO3，X为Ca，Y为S，形成简单离子，其核外电子排布相同，则核大径小，因此离子半径是S2－>Ca2＋；因此本题答案是：S2－>Ca2＋。‎ ‎③25℃时，由甲在水中的沉淀溶解平衡曲线图可以知道Ksp=0.3×10-3×0.7×10-3=2.1×10-7；若要使溶液X2＋离子沉淀完全,则加入YO32－离子的最小浓度为2.1×10-7/1×10－5=2.1×10－2mol·L－1；因此，本题正确答案是:0.021。‎ ‎（3）甲能与盐酸反应,生成无色、无味的气体乙，且甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙,则甲为MgCO3,乙为CO2，①CO2为共价化合物，CO2分子中碳氧原子间形成2对共用电子对，其电子式为：；因此本题答案是：。②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出CO2气体，该反应的化学方程式为：MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2↑；因此本题答案是：MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2↑。‎ ‎22、【答案】(1).(2).(3).HClO4(4).SiO2(5).离子键、共价键(6).C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O(7).acd(8).ABD ‎【解析】分析：I.根据各数字序号在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩依次代表C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、H元素，根据元素周期律作答。‎ II.p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，p为NH3，p中的组成元素为N和H；q能使品红溶液褪色，q为SO2，q中的组成元素为S和O；短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，则W、X、Y、Z依次为H、N、O、S元素；常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，m的摩尔质量为34，n是元素Y的单质，n为O2，结合物质之间的转化关系，m为H2S，r为H2O，s为NO。‎ 详解：I.根据各数字序号在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩依次代表C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、H元素。‎ ‎（1）元素①为C，C原子最外层有4个电子，C的最高正价为+4价，C 的最高价氧化物为CO2，CO2的电子式为。⑤、⑨依次表示Mg和Cl，Mg和Cl形成的化合物为MgCl2，MgCl2的电子式为。①~⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4。‎ ‎（2）①、⑦的最高价氧化物依次为CO2、SiO2，CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，分子间作用力远小于共价键，熔点CO2SiO2，熔点较高的是SiO2。‎ ‎（3）②、③、⑩依次为N、O、H，由这三种元素组成的离子化合物为NH4NO3、NH4NO2，NH4NO3、NH4NO2中都既含离子键又含共价键。‎ ‎（4）②为N元素，②的最高价氧化物对应水化物为HNO3，C与浓HNO3反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O。‎ ‎（5）a项，③的单质（O2）与⑧的氢化物（H2S）反应，溶液变浑浊，发生的反应为O2+2H2S=2S↓+2H2O，根据此反应说明氧化性O2S，说明O（③）的非金属性强于S（⑧）；b项，③⑧形成简单离子时，得电子数目的多少，不能说明得电子能力的强弱，不能说明非金属性的强弱；c项，③与⑧两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明稳定性H2OH2S，说明O（③）的非金属性强于S（⑧）；d项，③⑧同主族，③原子半径比⑧小，③得电子能力强于⑧，说明O（③）的非金属性强于S（⑧）；e项，③与⑧两元素的简单氢化物的沸点前者高，沸点属于物理性质，不能说明非金属性的强弱；能说明③非金属性比⑧强的有acd，答案选acd。‎ II.p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，p为NH3，p中的组成元素为N和H；q能使品红溶液褪色，q为SO2，q中的组成元素为S和O；短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，则W、X、Y、Z依次为H、N、O、S元素；常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，m的摩尔质量为34，n是元素Y的单质，n为O2，结合物质之间的转化关系，m为H2S，r为H2O，s为NO。A项，根据“层多径大，序大径小”，原子半径：YXZ，A项正确；B项，根据同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性：YXW，B项正确；C项，q为SO2，SO2属于酸性氧化物，s为NO，NO不属于酸性氧化物，C项错误；D项，常温下，m与q的反应为2H2S+SO2=3S+2H2O，n与s的反应为2NO+O2=2NO2，常温下m与q、n与s均不能共存，D项正确；E项，SO2不能在O2‎ 中继续燃烧，E项错误；答案选ABD。‎ ‎23、【答案】(1).K(2).KNaMg(3).黄色(4).HClO4(5).S和Cl处在同一周期，电子层数相同，Cl的核电荷数S大于，Cl的原子半径小于S，Cl的得电子能力强于S，Cl的非金属性强于S，所以HClO4酸性较强(6).NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+2H2O(7).放热反应(8).反应物能量的总和大于生成物能量的总和(9).bc ‎【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置，①~⑩十种元素依次是Na、K、Mg、Al、N、As、S、F、Cl、Br；同主族元素从上到下半径最大，同周期元素从左到右半径减小；Na的焰色呈黄色；同周期元素从左到右非金属性增强、氢化物稳定性增强、最高价氧化物对应水化物的酸性增强；实验室中用加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制取氨气；放热反应中生成物的总能量小于反应物的总能量；同主族元素从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱、最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。‎ 解析：根据以上分析：（1）②是钾元素，元素符号是K。（2）同主族元素从上到下半径最大，同周期元素从左到右半径减小，Na、K同主族，半径NaMg，所以半径从大到小的顺序是KNaMg；（3）NaF中含有钠元素，在高温下灼烧，火焰呈黄色。（4）S和Cl处在同一周期，电子层数相同，Cl的核电荷数S大于，Cl的原子半径小于S，Cl的得电子能力强于S，Cl的非金属性强于S，所以HClO4酸性较强；（5）⑤元素的氢化物是氨气，实验室中用加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制取氨气，化学方程式是NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+2H2O。根据图示，生成物的总能量小于反应物的总能量，所以该反应是放热反应。（6）a.同主族元素从上到下非金属性减弱，所以As的非金属性弱于N，故a错误；b.同周期元素从左到右非金属性增强，⑥、⑩同周期，所以氢化物稳定性：⑥＜⑩，故b正确；c.⑥、⑤同主族，同主族元素从上到下非金属性减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＜⑤，故c正确；‎ ‎24、【答案】5p3离子键，极性共价键NH2Cl+H2O=HClO+NH3ClO2无色0.675‎ ‎【解析】‎ ‎（1）基态Cl原子核外电子排布为1S22S22P63S23P5,所以基态Cl原子核外有5种不同能量的电子；根据电子排布规律Cl元素处于元素周期表的P区,其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有3个。答案：5.p3。‎ ‎(2)NaClO2是离子型化合物，含有的化学键类型有离子键、极性共价键；‎ ‎(3)NH2C1在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，是由于NH2C1在水溶液中水解生成HClO，HClO有强氧化性，可用于自来水消毒，发生反应的化学方程式为 NH2Cl+H2O=NH3+HClO(或NH2C1+2H2O=NH3·H2O+HClO)；‎ ‎(4)1gNaClO2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，NaClO2～Cl－～4e－，Cl2～2Cl－～2e－，可知对应氯气的物质的量为×4×mol=mol；1gNaClO的物质的量为=mol，依据电子转移数目相等，NaClO～Cl－～2e－，Cl2～2Cl－～2e－，可知对应氯气的物质的量为×2×mol=mol；1gClO2的物质的量为=mol，依据电子转移数目相等，ClO2～Cl－～5e－，Cl2～2Cl－～2e－，可知对应氯气的物质的量为×5×mol=mol；1g氯气的物质的量为=mol；由此可知四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是ClO2；‎ ‎(5)①步骤Ⅱ中未滴定前溶液显蓝色，反应结束时溶液呈无色；‎ ‎②10mL1.0×10－3mol·L－lNa2S2O3溶液中Na2S2O3物质的量为0.01L×1.0×10－3mol·L－l=1.0×10－5mol，用氢氧化钠溶液调至中性，由图知，此条件下粒子种类为ClO2，ClO2将加入的碘化钾氧化为I2，自身被还原成ClO2－，离子方程式为：2ClO2+2I－=2ClO2－+I2，‎ 根据：2ClO2～～2I－～～I2～～2S2O32－，可知n(ClO2)=1.0×10－5mol，该水样中c(ClO2)==0.675mg/L。‎ ‎25、【答案】结构相似，分子量增大，分子间作用力增大，熔沸点依次升高sp2；sp3AF3即BF3的B中有空轨道，而NH4F中的F有孤电子对，所以能够反应洪特规则BD3哑铃1s22s22p63s23p63d54s13d104s1Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH－‎ ‎【解析】‎ ‎（1）A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，A元素原子的核外p电子数比s电子数少3的电子排布为1S22S22P1知A为硼（B）;B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具知B为碳（C）；由C元素基态原子p轨道有3个未成对电子知氮（N）；D原子核外所有p轨道全满或半满（P）；E在该周期中未成对电子数最多则为铬（Cr）；F能形成红色（或砖红色为CuO）和黑色(CuO)的两种氧化物,所以为Cu;‎ ‎①因为AF3为BF3BCl3BBr3BI3‎ 四种卤化物是结构相似，分子量逐渐增大，分子间作用力增大，熔沸点依次升高。答案：结构相似，分子量增大，分子间作用力增大，熔沸点依次升高。②ACl3为BF3属于平面三角形，杂化方式为sp2、LiAH4为LiBH4中B原子为sp3，的杂化轨道类型依次为sp2sp3；等电子体指原子总数相同，价电子总数相同的分子，等电子题具有相似的化学键特征。所以与A3N3H6互为的分子式为C6H6,结构简式为。‎ ‎③AF3的分子式为BF3，BF3的B中有空轨道，而NH4F中的F有孤电子对，所以能够反应即AF3(g)+NH4F(s)=NH4AF4(s)。答案：AF3即BF3的B中有空轨道，而NH4F中的F有孤电子对，所以能够反应。‎ ‎（2）①洪特规则要求电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。B为碳，其基态原子的核外最子排布应为，而该同学所画的电子排布图违背了洪特规则。答案：洪特规则。‎ ‎②元素B为碳的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,为乙烯,结构式为,可以知道分子中含有非极性键和极性键,为平面形分子,含有5个键和1个键,每个C形成3个键,为杂化,因此，本题正确答案是:BD;‎ ‎（3）D为P其核外电子排布为1S22S22P63S23P3,基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形。‎ ‎（4）E为铬为24号元素，所以原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1。‎ ‎（5）F元素为Cu,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，其外围电子排布式3d104s1。FSO4为CuSO4溶液，向CuSO4溶液中滴加入C元素氢化物为NH3,其水溶液为氨水，先生成蓝色沉淀Cu(OH02，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液为[Cu(NH3)4]2+，此沉淀溶解的离子方程式Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH－。‎