2019届一轮复习人教版化学反应与能量变化作业 23页

‎2019年高考化学一轮复习 化学反应与能量变化 一、单选题(共15小题) ‎ ‎1.一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）=AgCl（s）=Ag （s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）+e﹣→Cl﹣（aq），若将光源移除，电池会立即回复至初始状态．下列说法正确的是（　　）‎ A． 光照时，电流由Y流向X　‎ B． 光照时，Pt电极发生的反应为2Cl﹣+2e﹣=Cl2　‎ C． 光照时，Cl﹣向Ag电极移动　‎ D． 光照时，电池总反应为：AgCl（s）+Cu+（aq）Ag （s）+Cu2+（aq）+Cl﹣（aq）‎ ‎2.原电池是将化学能转变为电能的装置．关于如图所示原电池的说法正确的是（　　）‎ A． Cu为负极，Zn为正极　‎ B． 电子由铜片通过导线流向锌片　‎ C． 正极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+　‎ D． 原电池的反应本质是氧化还原反应 ‎3.已知化学反应：A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)‎ A． 每生成2分子AB吸收bkJ热量 B． 该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1‎ C． 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D． 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出akJ能量 ‎4.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法正确的是（　　）‎ A． 在熔融电解质中，O2﹣由负极移向正极　‎ B． 电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O　‎ C． 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣　‎ D． 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10+26e﹣+13O2﹣═4CO2+5H2O ‎5.(2016·北京理综，12)用石墨电极完成下列电解实验。‎ 下列对实验现象的解释或推测不合理的是(　　)‎ A． a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－‎ B． b处：2Cl－－2e－===Cl2↑‎ C． c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋‎ D． 根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜 ‎6.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是( )‎ A． 液滴中的Cl－由a区向b区迁移 B． 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－‎ C． 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D． 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋‎ ‎7.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（　　）‎ A． 每消耗1molCH4可以向外电路转移4mol电子　‎ B． 负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4+10OH﹣═CO32﹣+7H2O+8e﹣　‎ C． 负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣　‎ D． 电池放电后，溶液pH不断升高 ‎8.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（　　）‎ A． 两烧杯中铜片表面均无气泡产生　‎ B． 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极　‎ C． 甲中铜被氧化，乙中锌被氧化　‎ D． 产生气泡的速率甲比乙快 ‎9.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：‎ ‎3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH 下列叙述不正确的是（　　 ）‎ A． 放电时K＋向正极方向移动 B． 充电时阳极反应为：Fe（OH）3— 3e—＋5OH—=== FeO＋4H2O C． 放电时每转移3 mol电子，正极有2 mol K2FeO4被还原 D． 放电时正极附近溶液的碱性增强 ‎10.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是(　　)‎ A． 夏天设定空调温度尽可能的低 B． 推广使用一次性塑料袋和纸巾 C． 少开私家车多乘公共交通工具 D． 对商品进行豪华包装促进销售 ‎11.我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述正确的是（　　）‎ A． a为电池的负极　‎ B． 放电时，溶液中的Li+从a向b迁移　‎ C． 放电时，a极锂元素的化合价发生变化　‎ D． 电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣xMn2O4+xLi ‎12.近几年科学家发明的一种新型可控电池﹣﹣锂水电池，工作原理如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）‎ A． 碳极发生的反应是：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣　‎ B． 有机电解质和水溶液不可以互换区域　‎ C． 标况下产生22.4L的氢气时，正极消耗锂的质量为14g　‎ D． 该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气 ‎13.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(　　)‎ A． 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1‎ B． 已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1‎ C． 已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量 D． 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1‎ ‎14.固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（　　）‎ A． 有O2放电的a极为电池的负极　‎ B． O2﹣移向电池的正极　‎ C． b极对应的电极反应为2H2﹣4e﹣+2O2﹣═2H2O　‎ D． a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣‎ ‎15.为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol·L－1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：‎ 下列有关说法正确的是(　　)‎ A． 仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 B． 仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应 C． 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应 D． 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应 ‎ 三、填空题 ‎ ‎16.为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：‎ ‎2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•moL﹣1‎ ‎2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•moL﹣1‎ ‎2H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0kJ•moL﹣1‎ ‎（1）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式：　　　　　　‎ ‎（2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•moL﹣1‎ ‎①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图1所示．图中t3时引起平衡移动的条件可能是　　　　　　，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是　　　　　　．‎ ‎②温度为T℃时，将1mol N2和2mol H2放入容积为0.5L的密闭容器中，充分反应后测得N2的平衡转化率为50%．则反应在T℃时的平衡常数为　　　　　　mol﹣2•L2．‎ ‎③目前工业合成氨的原理是：N2+3H22NH3如图2表示随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（填序号，下同）　　　　　　，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是　　　　　　．‎ ‎（3）常温下氨气和HCl均极易溶于水，现将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合，所得溶液中各离子的物质的量浓度按照由大到小的顺序排列依次为　　　　　　＞　　　　　　＞　　　　　　＞　　　　　　．‎ ‎17.氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．图1是1molNO2和1mol CO反应生成NO和CO2过程中能量变化示意图．‎ 请写出NO2和CO反应的热化学方程式　　　　　　．‎ ‎18.铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极极板是惰性材料，请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：‎ ‎(1)放电时电解液中H2SO4的浓度将变______________________________________________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。‎ ‎(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。‎ ‎19.重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制备氢氧化钡晶体（Ba（OH）2•8H2O）的流程如下：‎ 已知：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=﹣1473.2kJ•mol﹣1‎ ‎2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1‎ Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H=﹣460kJ•mol﹣1‎ ‎（1）写出煅烧时发生反应的热化学方程式：　　　　　　．‎ ‎（2）写出氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应的化学方程式：　　　　　　．‎ ‎（3）为检测煅烧时产生的CO，可将煅烧产生的气体通入PdCl2溶液中，出现黑色沉淀和产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，试写出该反应的化学方程式：　　　　　　．‎ ‎（4）向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3．发生的反应可表示为：BaSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌BaCO3（s）+SO42﹣‎ ‎（aq），现有0.20mol BaSO4，加入1.0L 2.0mol•L﹣1饱和Na2CO3溶液处理，假设c（SO42﹣）起始≈0，平衡时，K=4.0×10﹣2，求反应达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量．（写出计算过程，结果保留2位有效数字）‎ ‎（5）试从平衡的角度解释BaSO4可转化为BaCO3的原因：　　　　　　．‎ ‎20.化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。‎ ‎(1) 催化反硝化法中，H2能将NO3—还原为N2，25℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。‎ ‎①N2的结构式为_______________。‎ ‎②上述反应离子方程式为____________，其平均反应速率v(NO3—)为___________mol ∙L—1∙min—1。‎ ‎③还原过程中可生成中间产物NO2—，写出3种促进NO2—水解的方法___________ 。‎ ‎(2)电化学降解NO3—的原理如题11图所示。‎ ‎①电源正极为___________(填“A”或“B”)，阴极反应式为__________________________ 。‎ ‎②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左－△m右)为________________g。‎ ‎21.铁和铝是我们日常生活中应用最广泛的金属材料。‎ ‎(1)已知：2Fe(s)+O2(g)═Fe2O3(s)；△H=﹣823.7 kJ•mol﹣1‎ ‎2Al(s)+O2(g)═Al2O3(s)；△H=﹣1 675.7 kJ•mol﹣1‎ 写出铝热反应的热化学方程式，该反应常用于，理由是。‎ ‎(2)工业上用Al-Si-Fe合金在一定条件下还原白云石[主要成分为CaMg(CO3)2]可制取金属镁。实际生产中镁的还原率在不同条件下的变化曲线如图14、图15所示。‎ 图1 图2‎ ‎①实际生产中通过添加氟盐来提高镁的还原率，选择最佳的氟盐及添加量是。‎ ‎②温度一般控制在1140℃，原因是。‎ ‎③若将一定质量的Al-Si-Fe合金投入100 mLamol/L硫酸(过量)，充分反应后过滤，向滤液中加入5 mol/L的氢氧化钠溶液，当加到200 mL时生成的沉淀量最大，则a的值为。‎ ‎(3)大功率Al-H2O2动力电池原理如图16所示，电池放电时负极的Al转化为Al(OH)4-。透过离子交换膜的离子为，该电池反应的离子方程式为。‎ 图3‎ ‎22.二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：‎ ‎（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式　　　　　　．如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应　　　　　　出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由　　　　　　．‎ ‎（2）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：‎ ‎①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O ‎②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 实验中，准确称量SeO2样品0.1600g，消耗了0.2000mol•L﹣1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为　　　　　　．‎ ‎（3）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图所示：‎ ‎①通入a气体的电极是电池的　　　　　　（填“正”或“负”）极，其电极反应为　　　　　　．‎ ‎②常温下，用此电池以惰性电极电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为　　　　　　（忽略溶液的体积变化）．‎ 四、实验题(共3小题) ‎ ‎23.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)甲烷燃料电池正极，负极的电极反应分别为 _________________，_____________________。‎ ‎(2)闭合K开关后，a，b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是________ ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_______________________________ 。‎ ‎(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为(法拉第常数F= 9.65×104C∙mol－1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为 _____________ L(标准状况)。‎ ‎24.(1)某课外活动小组同学用左图装置进行实验，试回答下列问题：‎ ‎①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。‎ ‎②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 ‎_____________________________________________________________________。‎ ‎　‎ ‎(2)芒硝化学式为Na2SO4·10H2‎ O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用右图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。‎ ‎①该电解槽的阳极反应式为__________________。此时通过阴离子交换膜的离子数__________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。‎ ‎②制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”，“B”，“C”或“D”)________导出。‎ ‎③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：_________________________‎ ‎_______________________________________________________________________。‎ ‎④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为____________。已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则该燃料电池工作产生36 g液态H2O时，理论上有________ kJ的能量转化为电能。‎ ‎25.Ⅰ．下图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图，请分析实验并回答下列问题：‎ ‎（1）若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是_____。‎ ‎（2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越________（填“高”或“低”）钢铁越易腐蚀。‎ ‎（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为__________________________。‎ Ⅱ．利用化学反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，请你选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。‎ 可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）选择_________作正极材料，_________作负极材料；选择______作电解质溶液。‎ ‎（2）写出有关的电极反应式：正极：________________________________；‎ 负极：_________________________________________。‎ 五、推断题(共2小题) ‎ ‎26.按如图装置进行实验，并回答下列问题：‎ ‎（1）判断装置的名称：A池为　　　　　　池，B池为　　　　　　池；‎ ‎（2）锌极为　　　　　　极，电极反应式为　　　　　　；铜极为　　　　　　极，电极反应式为　　　　　　；石墨棒C1为　　　　　　极，电极反应式为　　　　　　，石墨棒C2‎ 附近发生的实验现象为　　　　　　；‎ ‎（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化　　　　　　（变大、不变或变小）　　　　　　g，CuSO4溶液的质量　　　　　　（增加、不变或减少）　　　　　　g．‎ ‎27.有机反应中常用镍作催化剂．某化工厂收集的镍催化剂中含Ni 64.0%、Al 24.3%、Fe 1.4%，其余为SiO2和有机物．这些含镍废催化剂经乙醇洗涤后可按如图1工艺流程回收镍：‎ 已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：请回答下列问题：‎ ‎（1）滤液A中存在的阴离子主要是　　　　　　．‎ ‎（2）硫酸浸取滤渣a后，所得滤液B中可能含有的金属离子是　　　　　　．‎ ‎（3）滤液B中加入H2O2的目的是　　　　　　．操作X的名称是　　　　　　．‎ ‎（4）含镍金属氢化物MH﹣Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车，其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+MMHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为　　　　　　，放电时负极的电极反应式为　　　　　　．‎ ‎（5）一种储氢合金M 是由金属镧（La）与镍形成的合金，其晶胞结构如图所示，晶胞中心有一个Ni原子，其他Ni原子，都在晶胞面上，该晶体的化学式为　　　　　　．‎ ‎（6）上述回收镍的过程中，使用akg含镍废催化剂，调pH=6时b kg Ni（OH）2，回收过程中，第①～②步操作镍的损失率为5%，第④～⑥步骤的损失率为3%，则最终得到硫酸镍晶体（M=281kg/mol）的质量为　　　　　　kg（填计算式）．‎ ‎ ‎ 答案解析 ‎1.【答案】D ‎【解析】该装置为原电池，氯原子在银电极上得电子发生还原反应，X为电池的正极，亚铜离子失电子发生氧化反应，Y为电池的正极，‎ A．放电时，电流从正极沿导线流向负极，即从X流向Y，错误；‎ B．放电时，Pt电极作负极，负极上亚铜离子失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu+（aq）﹣e﹣=Cu2+（aq），错误；‎ C．光照时，该装置是原电池，银作正极，铂作负极，电解质中氯离子向负极铂移动，错误；‎ D．光照时，正极上氯原子得电子发生还原反应，负极上亚铜离子失电子，所以电池反应式为AgCl（s）+Cu+（aq）Ag （s）+Cu2+（aq）+Cl﹣（aq），正确．‎ ‎2.【答案】D ‎【解析】A、原电池泼金属作负极，不活泼的为正极，则Cu为正极，Zn为负极，错误；‎ B、原电池电子由负极流向正极，所以由锌片通过导线流向铜片，错误；‎ C、正极铜表面氢离子得到电子生成氢气，错误；‎ D、原电池反应是自发进行的氧化还原反应，所以本质是氧化还原反应，正确．‎ ‎3.【答案】B ‎【解析】观察题给图象可以得到，反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。‎ ‎4.【答案】B ‎【解析】A．原电池中，放电时，电解质中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以在熔融电解质中，O2﹣由正极移向负极，错误；‎ B．燃料电池电池反应式与燃料燃烧方程式相同，所以电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，正确；‎ C．通入空气的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为O2﹣4e﹣=2O2﹣，错误；‎ D．通入燃料的电极是负极，负极反应式为C4H10+13O2﹣﹣26e﹣=4CO2+5H2O，错误．‎ ‎5.【答案】B ‎【解析】　A项，a、d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子剩余造成的，正确；B项，b处变红，局部褪色，说明是溶液中的氯离子放电生成氯气同时与H2O反应生成HClO和H＋，Cl－－2e－＋H2O===HClO＋H＋，错误；C项，c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，正确；D项，实验一中ac形成电解池，bd形成电解池，所以实验二中形成3个电解池，n(右面)有气泡生成，为阴极产生氢气，n的另一面(左面)为阳极产生Cu2＋，Cu2＋‎ 在m的右面得电子析出铜，正确。‎ ‎6.【答案】B ‎【解析】NaCl溶液滴到一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后在液滴覆盖的圆周中心区(a)被腐蚀变暗，实际上是发生了吸氧腐蚀，这时，负极电极反应为：Fe - 2e－= Fe2＋，正极电极反应为：O2+ 2H2O + 4e－= 4OH－，在液滴外沿，由于Fe2＋+ 2OH―= Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3形成了棕色铁锈环(b)。若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，由于Fe的金属活动性比铜强，Fe 仍为负极，负极发生的电极反应为：Fe－2e－=Fe2＋。又根据在原电池中，阴离子移向负极的规律，Cl－应由b区向a区迁移。A、C、D均错误，B正确。‎ ‎7.【答案】B ‎【解析】A、通入CH4的电极为负极，电极反应为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole﹣，错误；‎ B、通入CH4的电极为负极失电子反应氧化反应，电极反应为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，正确；‎ C、通入氧气的一极为原电池的正极，得到电子发生还原反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，错误；‎ D、电池反应式为：CH4+2OH﹣+2O2=CO32﹣+3H2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液pH不断减小，所以该电池使用一段时间后应补充KOH，错误．‎ ‎8.【答案】D ‎【解析】A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，错误；‎ B．乙中不构成原电池，铜片不是电极，错误；‎ C．甲中锌被氧化，乙中锌也被氧化，错误；‎ D．甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，正确．‎ ‎9.【答案】C ‎【解析】放电时负极消耗氢氧根离子生成氢氧化锌，正极生成KOH，根据离子的定向移动K＋向正极方向移动；充电时阳极Fe（OH）3被氧化为K2FeO4；放电时每转移3 moL电子，正极有1 mol K2FeO4被还原。‎ ‎10.【答案】C ‎【解析】A项，空调温度低，能源消耗增多，错误；B项，一次性塑料袋使用易引起“白色污染”，纸巾的大量使用会造成森林的乱砍乱伐，错误；C项，少开私家车，一是减少汽车尾气污染，二是节约能源，正确；D项，过度包装会引起资源浪费，错误。‎ ‎11.【答案】D ‎【解析】A、锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，Li1﹣xMn2O4‎ 得电子为正极，所以a为电池的正极，错误；‎ B、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，错误；‎ C、放电时，a为正极，正极上Li1﹣xMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，错误；‎ D、充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣xMn2O4+xLi，正确．‎ ‎12.【答案】C ‎【解析】A根据图示信息知道，碳电极上产生氢气，应该是正极，该电极上发生得电子的还原反应：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，正确；‎ B、由于金属Li可以和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，但是和有机电解质不反应，所以有机电解质和水溶液不可以互换区域，正确；‎ C、金属Li可以和水之间反应生成氢氧化锂和氢气应是自发的氧化还原反应，即为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，标况下产生22.4L的氢气时，金属锂是负极，负极消耗锂的质量为14g，错误；‎ D、该原电池是将化学能转化为电能的装置，装置不仅可提供电能，并且反应产物是氢气，能提供能源，正确．‎ ‎13.【答案】D ‎【解析】燃烧热是指1 mol可燃物燃烧时所放出的热量，所以当1 mol水分解时才吸热285.5 kJ，A项错；燃烧热是指生成稳定的氧化物所放出的热量，而CO不是稳定氧化物，B项错；合成氨是可逆反应，提供的反应物不会全部反应，放出的热量小于92.4 kJ，C项错；根据盖斯定律，将表达乙烯燃烧热的热化学方程式和表达乙醇燃烧热的热化学方程式相减可得D项热化学方程式。‎ ‎14.【答案】C ‎【解析】A、在燃料电池中，有O2放电的a极为原电池的正极，错误；‎ B、在燃料电池中，阴离子移向负极，所以O2﹣移向电池的负极，错误；‎ C、在燃料电池中，有H2放电的b极为电池的负极，电极反应为2H2﹣4e﹣+2O2﹣═2H2O，正确；‎ D、a极为正极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣，错误．‎ ‎15.【答案】C ‎【解析】实验①说明碳酸氢钠溶于水吸热，但实验③溶液的温度更低，两实验结合可知碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应。同理实验②④结合起来可知碳酸钠与盐酸的反应属于放热反应。‎ ‎16.【答案】（1）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ/mol；‎ ‎（2）①加压；t2﹣t3； ②4；③c；a；‎ ‎（3）c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．‎ ‎【解析】（1）由①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566KJ/mol、②2H2（g）+O2（g）═2H2‎ O（g）△H=﹣483.6KJ/mol，根据盖斯定律可知得CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），△H==﹣41.2kJ/mol，即热化学反应方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ/mol；‎ ‎（2）①由图象可知，t1时正逆反应速率都增大，则可能为加压或升温，该反应为放热反应，升高稳定，逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象不符，该反应是气体体积缩小的反应，加压正向移动，则正反应速率大于逆反应速率，与图象符合，则应为加压；显然图象中的t3时为升高温度，t1时加压正向移动，氨气的含量增大，t3时为升高温度，化学平衡逆向移动，氨气的含量降低，即t2﹣t3一段时间平衡混合物中NH3的含量最高；‎ ‎②2molH2和1molN2放入0.5L 密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则 ‎3H2+N22NH3‎ 开始（mol/L） 4 2 0‎ 转化 3 1 2‎ 平衡 1 1 2‎ 则该温度下反应的化学平衡常数为K==4；‎ ‎③合成氨工业的原理是：N2+3H22NH3△H＜0，因△H＜0，从化学平衡的角度看，正反应为放热反应，温度越低，越有利于合成氨，增加温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的百分含量减少；正反应为体积缩小的反应，所以压强越大，越有利于合成氨，增大压强时平衡向右进行，氨气的百分含量增大，结合图象可以知道c符合要求．又因为合成氨反应是一个放热反应，可以得出随着温度的升高，平衡向氨气减少的方向移动，结合图象可以知道a符合要求；‎ ‎（3）将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解，c（Cl﹣）＞c（NH4+），氯化铵为强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），水解极其微弱，所以c（NH4+）＞c（H+）．‎ ‎17.【答案】NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJ/mol．‎ ‎【解析】根据图象知，反应物能量大于生成物总能量，所以该反应是放热反应，该反应的△H=E1﹣E2=134kJ/mol﹣368kJ/mol=﹣234kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJ/mol．‎ ‎18.【答案】(1)小 　48　(2)Pb　PbO2　对换 ‎【解析】(1)放电时为原电池，正极为PbO2，其电极反应式为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O。从电池总反应式可知，随着电池放电，H2SO4不断被消耗，因此，其浓度逐渐变小；由Pb＋SO－2e－===PbSO4可知，当外电路通过1 mol e－时，理论上负极板有0.5 mol Pb变为0.5 mol PbSO4，即质量增加96 g·mol－1×0.5 mol＝48 g。(2)当完全放电耗尽PbO2和Pb时，两极均变为PbSO4，再按图中通电——电解时，A极板发生反应：PbSO4＋2e－===Pb＋SO，B极板发生反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO。此时铅蓄电池的正负极的极性将对换。‎ ‎19.【答案】（1）BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ•mol﹣1；‎ ‎（2）Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；‎ ‎（3）CO+PdCl2+H2O=Pd↓+CO2+2HCl；‎ ‎（4）设发生转化的BaSO4的物质的量为x，则平衡时c（SO42﹣）为x mol•L﹣1‎ BaSO4+CO32﹣⇌BaCO3+SO42﹣‎ 起始浓度（mol•L﹣1）：2.0 0‎ 转化浓度（mol•L﹣1）：x x 平衡浓度（mol•L﹣1）：（2.0﹣x） x K===4.0×10﹣2‎ x=7.7×10﹣2mol，‎ 答：发生转化的BaSO4的物质的量为7.7×10﹣2mol；‎ ‎（5）BaSO4沉淀中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），加入饱和碳酸钠溶液，CO32﹣浓度增大，c（Ba2+）×c（CO32﹣）＞Ksp（BaCO3），生成BaCO3沉淀，c（Ba2+）减小，使BaSO4沉淀向溶解方向移动，BaSO4转化为BaCO3．‎ ‎【解析】（1）①Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=﹣1473.2kJ•mol﹣1‎ ‎②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1‎ ‎③Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H=﹣460kJ•mol﹣1‎ 依据盖斯定律②×2+③﹣①得到：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ•mol﹣1；‎ ‎（2）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应生成氯化钡、氨气和水，反应的化学方程式为：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；‎ ‎（3）由题意“CO与 PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加”，可知反应物为CO、PdCl2、H2O；根据质量守恒定律及常见物质的组成可推出生成物为：黑色金属钯粉末、氯化氢、二氧化碳，故可书写此反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═2HCl+Pd↓+CO2；‎ ‎（4）设发生转化的BaSO4的物质的量为x，则平衡时c（SO42﹣）为x mol•L﹣1‎ BaSO4+CO32﹣BaCO3+SO42﹣‎ 起始浓度（mol•L﹣1）：2.0 0‎ 转化浓度（mol•L﹣1）：x x 平衡浓度（mol•L﹣1）：（2.0﹣x） x K===4.0×10﹣2‎ x=7.7×10﹣2mol，‎ 答：发生转化的BaSO4的物质的量为7.7×10﹣2mol；‎ ‎（5）BaSO4沉淀中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），加入饱和碳酸钠溶液，CO32﹣浓度增大，c（Ba2+）×c（CO32﹣）＞Ksp（BaCO3），生成BaCO3沉淀，c（Ba2+）减小，使BaSO4沉淀向溶解方向移动，BaSO4转化为BaCO3．‎ ‎20.【答案】(1)①N≡N ②2NO＋5H2N2＋2OH－＋4H2O 0.001 ③加酸，升高温度，加水 ‎(2)①A 2NO3-+6H2O+10e-＝N2+12OH—②14.4‎ ‎【解析】(1)2NO＋5H2N2＋2OH－＋4H2O，当pH由7变为12时，生成c(OH－)＝10－2mol·L－1，‎ 所以v(NO)＝v(OH－)＝≈＝10－3mol·L－1·min－1。根据NO＋H2OHNO2＋OH－，促进水解，应使平衡向右移动，根据影响因素，可采取加热，加H＋或加水；‎ ‎(2)阴极：2NO＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－阳极：10OH－－10e－===5H2O＋O2↑，在阳极区生成的H＋通过质子交换膜到达阴极区，所以，当电子过程中转移10 mol e－时，Δm左＝mol×32 g·mol－1＋10 g＝90 g Δm右＝28 g－10 g＝18 g，所以当转移2 mol e－时，膜两侧电解液的质量变化差为＝14.4 g。‎ ‎21.【答案】(1)2Al(s)+ Fe2O3(s) =Al2O3(s) +2Fe(s) △H=－852.0kJ·mol-1‎ 焊接铁轨 反应放出大量的热使生成的铁熔化 ‎(2)①CaF23%‎ ‎②该温度时，镁的还原率已近90%，温度低还原率低，温度太高能耗高 ‎③ 5‎ ‎(3) OH－2Al+3H2O2+2OH－=2Al(OH)4－‎ ‎【解析】(1)铝热反应的反应物是铝粉与氧化铁粉末，生成物是铁和氧化铝，‎ ‎2Al (s)+O2(g)═Al2O3(s)△H=﹣1 675.7kJ•mol﹣1①‎ ‎2Fe (s)+O2(g)═Fe2O3(s)△H=﹣823.7kJ•mol﹣1②‎ 方程式①﹣②得2Al (s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H=△H(①)﹣△H(②)=﹣1 675.7kJ•mol﹣1﹣(﹣823.7kJ•mol﹣1)=﹣852 kJ mol﹣1；反应放出大量的热使生成的铁熔化，可用于野外焊接铁轨；‎ ‎(2)①根据图象分析加入CaF2时镁的还原率高，当加入的CaF2的量为3%时，镁的还原率已经很高，再增加CaF2的量，镁的还原率变化很小；‎ ‎②根据图象可知，该温度时，镁的还原率已近90%，温度低还原率低，温度太高能耗高；③根据生成的沉淀量最大时，溶质为硫酸钠，利用Na原子守恒：‎ Na2SO4～ 2NaOH ‎0.1L×amol/L 0.2L×5mol/L 解得 a=5 mol/L；‎ ‎(3)正极反应要消耗OH﹣，OH﹣要透过离子交换膜到正极区域，电池反应为：2Al+3H2O2+2OH﹣═2Al(OH)3。‎ ‎22.【答案】（1）Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；可能；该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变；‎ ‎（2）86.6%；‎ ‎（3）①负；CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；②13．‎ ‎【解析】（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为=1，故反应方程式为Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑，如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应可能出现多组配平系数，是因该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变；‎ ‎（2）根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO2）=0.005mol×=0.00125mol，故SeO2的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO2的质量分数为×100%=86.6%；‎ ‎（3）①根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入a的电极为负极、通入b的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，负极反应式为 CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+‎ ‎，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O；‎ ‎②用此电池以惰性电极电解饱和食盐水的电极反应为：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（0.05mol）时，则生成氢氧化钠的物质的量是0.05mol，所以COH﹣==0.1mol/L，所以PH=13．‎ ‎23.【答案】(1) 2O2+ 4H2O +8e－= 8OH－CH4＋10OH－－8e－= CO32－＋7H2O ‎(2)H22NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑‎ ‎(3)×8×9.65×104C·mol-1= 3.45×104C 4 L ‎【解析】(1)在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为：CH4+ 2O2+ 2OH—== CO32-+ 3H2O，正极是：2O2+ 4H2O + 8e—== 8OH-，负极是：CH4-8e—+ 10OH-== CO32-+ 7H2O；‎ ‎(2) b电极与通入甲烷的电极相连，作阴极， H+放电，生成H2；电解氯化钠溶液的总反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；‎ ‎(3)根据得失电子守恒，可得：1 mol CH4～8 mol e—～4 mol Cl2，故若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，生成4 L Cl2；电解池通过的电量为×8×9.65×l04C · mol-1=3.45×104C(题中虽然有两个燃料电池，但电子的传递量只能用一个池的甲烷量计算)。‎ ‎24.【答案】(1)①吸氧　②2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑　(2)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　小于　②D ‎③H＋放电促进水的电离，使OH－浓度增大　④H2－2e－＋2OH－===2H2O　571.6‎ ‎【解析】(1)①开关K与a连接，形成原电池，由于电解质溶液为饱和食盐水，铁发生吸氧腐蚀。②开关K与b连接，为石墨作阳极电解饱和食盐水，总反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑。(2)①该电解槽中阳极为OH－放电，电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。阳极OH－放电，因此SO向阳极迁移，阴极H＋放电，因此Na＋向阴极迁移，显然通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数。②NaOH在阴极产生，因此从出口D导出。③通电开始后，阴极上H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大，因此pH增大。④碱性氢氧燃料电池中负极为H2放电，电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O。该电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O，由于H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，当电池工作产生36 g液态H2O时，理论上转化的电能为285.8 kJ·mol－1×2 mol＝571.6 kJ。‎ ‎25.【答案】Ⅰ．（1）乙 （2）高 （3）2H2O+O2+4e―=4OH―‎ Ⅱ．（1）石墨棒，铜棒 FeCl3溶液 ‎（2）2Fe3++2e―=2Fe2+； Cu－2e―===Cu2+‎ ‎【解析】（1）甲、乙、丙3套装置中的乙装置形成了原电池，铁做负极失电子，碳作正极，氧气得电子，使试管内压强降低，所以乙中导管中页面上升最高；（2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越高，越易形成原电池造成钢铁的腐蚀；（3）乙装置形成了原电池，铁做负极失电子，碳作正极，氧气得电子，电极反应式：2H2O+O2+4e―=4OH―；‎ Ⅱ．把氧化还原反应2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2拆成两个半：2Fe3++2e―===2Fe2+，还原反应，是正极的反应式； Cu－2e―===Cu2+，氧化反应，是负极的反应式；含Fe3+的溶液作电解液，活泼性不同的金属或金属与非金属作两级，较活泼金属作负极。‎ ‎26.【答案】（1）原电，电解；‎ ‎（2）负；Zn﹣2e﹣=Zn2+；正，Cu2++2e﹣=Cu；阳，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2；有气泡，溶液变红；‎ ‎（3）变小，0.65，增加，0.01；‎ ‎【解析】（1）该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，B为电解池；‎ ‎（2）A能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，活泼性较强的Zn为负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+；活泼性较弱的Cu为正极，电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，石墨棒C1与正极相连为阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2；石墨棒C2为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，所以阴极附近有气泡，溶液变红；‎ ‎（3）石墨棒C2为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，其电极方程式为：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣，当C2极析出224mL气体（标准状态）时，生成氢气的物质的量为n（H2）==0.01mol，则转移的电子为0.02mol，Zn电极的方程式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，根据电子守恒可知，消耗的Zn为0.01mol，则锌的质量减少0.65g，硫酸铜溶液质量增加依据反应计算：‎ Zn+Cu2+=Cu+Zn2+溶液质量增加△m ‎1mol 65g﹣64g=1g ‎0.01mol m m=0.01g；‎ ‎27.【答案】（1）AlO2﹣、SiO32﹣、OH﹣；‎ ‎（2）Fe3+、Fe2+、Ni2+；‎ ‎（3）将Fe3+氧化为Fe2+、有利于分离；蒸发结晶；‎ ‎（4）Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiOOH+H2O；MHx+xOH﹣﹣xe﹣=M++xH2O；‎ ‎（5）Ni5La；‎ ‎（6）．‎ ‎【解析】Al与SiO2和碱液反应分别生成偏铝酸钠和硅酸钠留在溶液A中，其余为滤渣进入滤渣a，滤渣a中加入硫酸，金属Fe变为亚铁离子，Ni变为镍离子，加入双氧水的目的是把亚铁离子氧化为铁离子，以便与调节pH使其生成沉淀除去，即溶液C中含有铁离子、镍离子等，调节pH=6，得到沉淀为氢氧化铁，得到溶液为含有镍离子的溶液，然后继续调节pH值，蒸发结晶即可得到目标产物，‎ ‎（1）依据分析可知，滤液A中存在的阴离子主要是AlO2﹣、SiO32﹣、OH﹣；‎ ‎（2）依据分析可知滤液B中可能含有的金属离子是：Fe3+、Fe2+、Ni2+；‎ ‎（3）加入双氧水的目的是：将Fe3+氧化为Fe2+、有利于分离，操作X为蒸发结晶；‎ ‎（4）阳极失去电子，发生氧化反应，是充电过程，故阳极电极反应方程式为：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiOOH+H2O；放电为原电池，负极失去电子，发生氧化反应，电极反应方程式为：MHx+xOH﹣﹣xe﹣=M++xH2O；‎ ‎（5）该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他8个镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点，所以晶胞实际含有的镍原子为1+8×=5，晶胞实际含有的镧原子为8×=1，所以晶体的化学式Ni5La；‎ ‎（6）依据题意：调pH=6时bkg Ni（OH）2，回收过程中，第①～②步操作镍的损失率为5%，第④～⑥步骤的损失率为3%，故此计算式为：．‎