【化学】河北省石家庄市第二中学2019-2020学年高一下学期4月月考试题（解析版） 18页

河北省石家庄市第二中学2019-2020学年高一下学期4月月考试题 可能用到的相对原子质量 H ‎1 C 12 N 14 O ‎16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 ‎ Ⅰ卷　（共72分）‎ 一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共72分）‎ ‎1. 下列有关环境问题的说法不正确的是（ ）‎ A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量 B. 京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关 C. pH小于7.0的降雨通常称为酸雨 D. 使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染。‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，减少废气中SO2的量，A正确；‎ B、京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关，B正确；‎ C、pH小于5.6的降雨通常称为酸雨，C错误；‎ D、使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染，D正确。‎ 答案选C。‎ ‎2.下列图示关系不正确的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 由于反应情况的不同，反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，故A正确；‎ B. 能源分为一次能源、二次能源，直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源，一种能源不可能同时是一次能源和二次能源，故B错误；‎ C. 氧化还原反应是有电子得失的反应，有的氧化还原反应是放热反应如氢气等的燃烧反应，有的氧化还原反应是吸热反应如C与CO2高温下的化合反应等，有的吸热反应不是氧化还原反应如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应等，有的放热反应不是氧化还原反应如酸碱中和反应等，故C正确；‎ D.沼气是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的一种可燃烧的混合气体，主要成分为甲烷，其中有机物质中的能量来自太阳辐射的能量，沼气是一种可再生能源，是一种很好的清洁燃料，属于新能源，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎3.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：（ ）‎ A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品 C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小 D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗透法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，故A正确；B．电解饱和食盐水生产烧碱、氯气、氢气，其中氯气和氢气可以生产盐酸，电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，分解得到纯碱，故B正确；C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气易挥发，故C错误；D．二氧化硫和溴单质反应生成的硫酸和溴化氢都是强酸完全电离，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故D正确；故选C。‎ ‎4.下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是（ ）‎ A. 生物质能本质上是太阳能 B. 火法炼铜的反应为：CuS+O2Cu+SO2‎ C. 用作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境 D. 由铝土矿主要含Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质冶炼金属铝的过程中，涉及复分解反应和分解反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 生物质能是太阳能转化而来的，所以生物质能本质上是太阳能，故A正确；‎ B. 火法炼铜的反应为：Cu2S+O22Cu+SO2，故B错误；‎ C. 氢气的燃烧产物是水，产物不污染环境，故C正确；‎ D. 由铝土矿冶炼金属铝的过程中，包含复分解反应和电解氧化铝的分解反应，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎5.下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A. 次氯酸的电子式： B. Mg原子的结构示意图：‎ C. 硫化钠的电子式： D. 的结构示意图为 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】 次氯酸为共价化合物，分子中含有1个键和1个键，其正确的电子式为，故A正确；‎ B. 为镁离子结构示意图，Mg原子的核外电子总数为12，正确的原子结构示意图为，故B错误；‎ C. 硫化钠为离子化合物，其正确的电子式为，故C错误；‎ D.的结构示意图为，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎6.下列说法不正确的是（ ）‎ A. CCl4、SiO2都存在共价键，都是共价化合物 B. H2O比H2S稳定是因为分子之间存在氢键 C. 某物质在熔融状态能导电，则该物质中不一定含有离子键 D. 溶于水时，需克服共价键和分子间作用力 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 非金属元素之间形成共价键，只含有共价键的化合物属于共价化合物，、、都存在共价键，它们都是共价化合物，故A正确；‎ B. 稳定性是化学性质，是由分子内共价键的强弱决定，与氢键无关，故B错误；‎ C. 某物质在熔融状态能导电，可能是金属，金属在熔融态也能导电，不含离子键，故C正确；‎ D.属于分子晶体，存在分子间作用力，与水反应生成亚硫酸，溶于水时，需克服共价键和分子间作用力，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A. 0.01‎‎ mol·L－1氯水中，Cl2、Cl－和ClO－三粒子数目之和大于0.01NA B. 在标准状况下，‎11.2 L NO与‎11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA C. 0.1 mol Cu与含0.2mol H2SO4的浓硫酸完全反应后，溶液中Cu2＋数目为0.1NA D. ‎2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 溶液体积不知道，粒子数不能确定，故A错误；‎ B. 标准状况下，‎11.2 L NO和‎11.2 L O2反应生成0.5 mol NO2，剩余0.25 mol O2，且NO2存在平衡：2NO2 N2O4，则混合反应后所含分子数不可能为0.75NA，故B错误；‎ C. 硫酸反应过程中浓度降低，Cu不与稀硫酸反应，所以Cu2＋数目小于0.1NA，故C错误；‎ D. D2O的摩尔质量为‎20g/mol，则‎2.0 g D2O为0.1mol，D2O分子中含有2+8=10个质子，10个电子，则‎2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为NA，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎8.肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，‎200 ℃‎时在Cu表面分解的机理如图1。已知‎200 ℃‎时：反应Ⅰ:3N2H4(g)＝N2(g)+4NH3(g) ΔH1=－32.9 kJ/mol 反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)＝2NH3(g) ΔH2=－41.8 kJ/mol 下列说法不正确的是(　　)‎ A. 图1所示过程①是放热反应，②是吸热反应 B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C. 断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量 D. ‎200 ℃‎时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为：N2H4(g)= N2(g)+2H2(g)　ΔH=－50.7 kJ/mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.由已知信息“反应Ⅰ”知，过程①放热反应；根据盖斯定律：Ⅰ-2×Ⅱ得N2H4(g)= N2(g)+2H2(g)　ΔH=-32.9 kJ/mol-2×(-41.8 kJ/mol)=+50.7 kJ/mol，过程②为吸热反应，故A正确，D错误；‎ B.反应Ⅱ为放热反应，反应物能量高于生成物能量，故B正确；‎ C.由反应Ⅰ知，断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量，故C正确；‎ 故选D。‎ ‎9.主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X—的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，Z3+和Y2—具有相同的电子层结构，T、W、Y三种元素组成的盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是(　　)‎ A. 原子半径:T>R>W>Z B. X和R形成化合物的水溶液呈酸性 C. 单质T具有很强的还原性，可与水反应 D. T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，则X为H元素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，即O3，则Y为O元素，R为S元素；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构，Z在Y的下一周期，Z为Al元素；T、W、Y三种元素组成的盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2SiO3，生成的白色沉淀为硅酸。‎ A. 同周期元素从左到右，原子半径依次减小，电子层数越多，原子半径越大，故原子半径：T(K)>Z(Al)>W(Si)>R(S)，故A错误；‎ B. X和R形成的化合物H2S为弱酸，故B正确；‎ C. T为金属钾，具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，故C正确；‎ D. T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝，两两之间能发生反应，故D正确；‎ 故选A。‎ ‎10.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是( )‎ ‎①a-b=m-n；②元素的原子序数a>b>c>d；③元素非金属性Z>R；④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y A. ①②③ B. ②③ C. ③ D. ①②③④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】金属元素的原子失去电子变为阳离子，非金属元素的原子获得电子变为阴离子。原子失去或获得的电子越多，其所带的电荷就越多。根据题意可得：‎ ‎①a－m＝b－n ，整理可得a－b＝m－n，故正确；‎ ‎②由于这几种离子的电子层结构相同，aXm+、bYn+是阳离子，失去的电子m>n，所以原子序数a＞b；cZn-和dRm-是阴离子，得到的电子m>n，所以原子序数c>d。阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数。所以元素的原子序数a>b>c>d，故正确；‎ ‎③同一周期的元素，原子序数越大，元素非金属性越强，由于Z的原子序数大于R的原子序数，所以非金属性Z＞R，故正确；‎ ‎④同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，原子序数X＞Y，所以最高价氧化物对应水化物的碱性Y＞X，故错误。‎ 答案选A。‎ ‎11.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的(　　)‎ 元素代号 A B C D E N G 原子半径 主要化合价 ‎、‎ A. 稳定性：HG>HN；熔沸点：HG>HN B. 工业上常用电解熔融DN3的方法冶炼D单质 C. B、C原子的最外层子电子数相同 D. 的最高价氧化物的水化物溶液的pH：‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】各元素均为短周期元素，E的化合价为、，则E为S元素；A的原子半径大于S，化合价为，则A为Na元素；N、G的主要化合价都为，说明二者位于ⅤⅡ A族，根据原子半径可知，N为Cl、G为F元素；D的化合价为，原子半径大于Cl元素，则D为Al元素；B、C的化合价都为，根据原子半径可知，B为Mg元素，C为Be元素，据此结合元素周期律知识解答。‎ A. 非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，则非金属性：，则气态氢化物的稳定性：；由于HF能形成分子间氢键，使沸点反常的升高，熔沸点，故A正确；‎ B. 氯化铝为共价化合物，工业上用电解熔融的氧化铝的方法而不是氯化铝来制备金属铝，故B错误；‎ C. B为Mg元素，C为Be元素，最外层电子数相同，故价电子数相等，故C正确；‎ D. A的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，N为高氯酸，相同浓度时两者的pH不等，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为‎34 g·mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是(　　)‎ X Y Z W Q A. 氢化物的稳定性：Wc>b B. 气态氢化物的热稳定性：d>b C. c2b2中含两种化学键 D. X、Y溶液中滴加氯化钡溶液都会产生白色沉淀 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】依题意及题图知，Y是硫酸氢钠，X为亚硫酸氢钠，二者发生的反应为NaHSO3＋NaHSO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，则a为氢，b为氧，c为钠，d为硫。‎ A 简单离子半径：r(S2－)>r(O2－)>r(Na＋)，故A错误；‎ B. H2O的热稳定性比H2S强，故B错误；‎ C. Na2O2中含有离子键、非极性共价键，故C正确；‎ D. NaHSO3加入氯化钡不产生白色沉淀，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎16.中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A. 用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉 B. 选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验 C. HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验 D. 用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】如能形成喷泉，应使烧瓶内气体压强减小，则烧杯内气体应溶解在烧杯中溶液或发生反应，题中NO2和水反应生成NO和HNO3，以此解答该题。‎ ‎【详解】A.用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，导致瓶内压强小于外界压强，外界压强可将烧杯内的液体压入烧瓶，形成喷泉，A正确；‎ B.如为CO2等气体，烧杯内为NaOH等强碱浓溶液，二者发生反应，使烧瓶内气体压强减小，也可形成喷泉，B正确；‎ C.HCl、NH3和SO2均易溶于水，可形成喷泉，C正确；‎ D. NO2和N2O4之间存在可逆反应，NO2和水反应生成HNO3和NO，有气体存在，所以烧瓶不能充满稀HNO3，D错误；‎ 故合理选项是D。‎ ‎17.表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是(　　)‎ 选项 气体 a b c A NH3‎ 浓氨水 生石灰 碱石灰 B SO2‎ ‎70%的浓H2SO4‎ Na2SO3固体 ‎98%的浓H2SO4‎ C NO 稀HNO3‎ 铜屑 H2O D NO2‎ 浓HNO3‎ 铜屑 NaOH溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；‎ B. Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4‎ 除去，收集装置合理，故B正确；‎ C. NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；‎ D. NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎18.锗(位于第4周期ⅣA族)和铝在周期表中处于对角线位置，二者的单质及化合物的性质对应相似。下列关于锗及其化合物的推断正确的是(　　)‎ A. 锗不能与强碱反应 B. 氢氧化锗具有两性 C. 氧化锗易溶于水 D. 氧化锗化学式为Ge2O3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 铝能和强碱反应，锗也能和强碱反应，故A错误；‎ B. 氢氧化铝具有两性，则氢氧化锗也具有两性，故B正确；‎ C. 氧化铝不易溶于水，则氧化锗也不易溶于水，故C错误；‎ D. Ge位于第ⅣA族，其最高价为＋4，氧化锗中O元素的化合价为－2，所以氧化锗的化学式为GeO2，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎19.为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体，并设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略)探究气体的成分，为确认Q的存在，需在装置中添加M于( )‎ A. A－B之前 B. B－C间 C. C－D间 D. D－E间 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】铁钉中含有的碳和浓硫酸反应生成二氧化碳，所以Q为CO2‎ ‎，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以应该在排除二氧化硫条件下将气体通入澄清石灰水中检验二氧化碳，即为确认CO2的存在，需在装置中添加M于C－D间；‎ 故选C。‎ ‎20.某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：‎ ‎①NH4+ (aq)＋O2(g)===NO2- (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－273 kJ/mol ‎②NO2- (aq)＋O2(g)===NO3- (aq) ΔH＝－73 kJ/mol。下列叙述正确的是 ( )‎ A. 上述反应条件下，NH4+比NO3-稳定 B. 0.1 mol NH3比0.1 mol NH4+含有的电子数少 C. 反应①中0.1 mol NH4+被氧化时，有0.6 mol e－转移 D. NH4+ (aq)＋2O2(g)===NO3- (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－200 kJ/mol ‎【答案】C ‎【解析】A项，由盖斯定律①+②得：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+H+(aq)+H2O(l) ΔH =-346 kJ/mol，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，该条件下无法判断NH4+与NO3-的能量高低，A错误；B项，NH3和NH4+都是10电子微粒，0.1 mol NH3和0.1 mol NH4+含有的电子数相等，B错误；C项，反应①中N元素化合价由-3价变为+3价，所以0.1mol NH4+被氧化时转移0.6mole-，C正确；D项，由盖斯定律①+②得：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+H+(aq)+H2O(l) ΔH =-346 kJ/mol，D错误。‎ ‎21.1 L‎ 0.5 mol·L－1 H2SO4溶液与足量Ba(OH)2稀溶液反应放出a kJ热量；‎1 L 0.5 mol·L－1 HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；则500 mL 0.4 mol·L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸反应放出的热量为(　　)‎ A 0.4(a＋2b) kJ B. 0.4(a－2b) kJ C. 0.2(a－2b) kJ D. 0.2(a＋2b) kJ ‎【答案】B ‎【解析】由题意，2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH =‎-2a kJ/mol，H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l) ΔH =-2b kJ/mol，由盖斯定律，SO42-(aq)+Ba2+(aq)= BaSO4(s) ΔH =-2(a-2b) kJ/mol，所以500 mL 0.4 mol·L－1 BaCl2溶液（0.2mol Ba2+）与足量稀硫酸反应放出的热量为：0.2×2(a-2b)kJ = 0.4(a－2b) kJ，故选B。‎ ‎22.三硫化四磷用于制造火柴等，可由白磷和单质硫化合而得。它们的结构如下：‎ 依据下列键能数据，反应8P4(s)＋3S8(s)=8P4S3(g)的ΔH为(　　)‎ 化学键 P—P S—S P—S 键能/kJ·mol－1‎ a b c A. 24(a＋b－‎2c) kJ·mol－1 B. (‎32a＋24b－‎24c) kJ·mol－1‎ C. (‎48c－‎24a－24b) kJ·mol－1 D. (‎8a＋3b－‎3c) kJ·mol－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝8×6×E(P—P)＋3×8×E(S—S)－8×3×E(P—P)－8×6×E(P—S)＝‎48a＋24b－‎24a－‎48c＝‎24a＋24b－‎48c＝24(a＋b－‎2c)，故A正确；‎ 故选A。‎ ‎23.向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A. 反应HCO3- (aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)为放热反应 B. ΔH1＞ΔH2　ΔH2＜ΔH3‎ C. CO32- (aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3‎ D. H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)　ΔH3＜0‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 由图可得，HCO3- (aq)＋H＋(aq)的能量小于CO2(g)＋H2O(l)的能量，所以反应HCO3- (aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应，故A错误；‎ B. 由图可得ΔH1和ΔH2都小于0，ΔH3＞0，且ΔH1的绝对值大于ΔH2的绝对值，所以ΔH1＜ΔH2，ΔH2＜ΔH3，故B错误；‎ C. 由图可得，CO32- (aq)＋2H＋(aq)=HCO3-(aq)＋H＋(aq)　ΔH1，HCO3- (aq)＋H＋(aq)=H2CO3(aq)　ΔH2，H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)　ΔH3，根据盖斯定律，CO32- (aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，故C正确；‎ D. H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)　为吸热反应，ΔH3>0，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎24.取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为‎25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体‎4.48L。已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。则稀硝酸的浓度为(　　)‎ A. 2 mol/L-1 B. 1.6 mol/L‎-1 ‎C. 0.8 mol/L-1 D. 0.4 mol/L-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为‎25.6g，这些铜的物质的量为0.4mol，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解一定还生成了0.4molCu(NO3)2，并产生标准状况下的NO气体‎4.48L，NO的物质的量为0.2mol。由N原子守恒可以求出硝酸的物质的量为1mol，则稀硝酸的浓度为2mol/L，A正确。本题选A。‎ Ⅱ卷(共28分)‎ 二、填空题（本题包含两道题，共28分）‎ ‎25.下表列出了a～z15种元素在周期表中的位置：‎ ‎(1)元素b为___________（填名称）；画出g的原子结构示意图_____________。‎ ‎(2)写出M、N分别表示的族序数为_________、___________。元素f、i、j的原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是_______________(用离子符号表示)。元素l、m原子序数之差为_____。‎ ‎(3)元素d和e形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_____________，该化合物中化学键有__________，该化合物可与z的一种氧化物发生化合反应，写出该反应的化学方程式为______________________________________________。‎ ‎(4)根据元素周期表推测k元素及其化合物的性质正确的是_________‎ A．气态氢化物的稳定性：k＞h>q　　　　B．k所在的主族元素通常用于制造农药和半导体材料 C．k的最高正价为+6　　　　　　　　　D．氢化物的沸点：q＞k ‎(5)f与q形成的离子化合物可以与d的氢化物发生反应，写出该反应的化学方程式为_______________。‎ ‎【答案】(1). 硼 (2). (3). ⅢB (4). Ⅷ (5). Cl－＞K＋＞Mg2＋ (6). 18 (7). (8). 离子键、（非极性）共价键 (9). Na2O2＋SO2＝Na2SO4 (10). D (11). Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据元素在周期表中的位置判断元素的种类，根据元素周期律及元素性质分析解答。‎ ‎【详解】（1）元素b为硼；g是Si，原子序数是14，原子结构示意图为，故答案为：硼；；‎ ‎（2）如图所示，M在ⅢB 族，N在Ⅷ族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则元素f、i、j的原子半径从大到小的顺序是K＞Mg＞Cl；核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则这三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是Cl－＞K＋＞Mg2＋，故答案为：ⅢB； Ⅷ； Cl－＞K＋＞Mg2＋‎ ‎（3）元素O和Na形成的一种化合物为淡黄色固体，为过氧化钠，过氧化钠的电子式为，其中化学键有离子键、（非极性）共价键，该化合物与SO2反应的化学方程式为Na2O2＋SO2＝Na2SO4，故答案为： ； 离子键、（非极性）共价键；Na2O2＋SO2＝Na2SO4；‎ ‎（4）A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性：k＜h”“<”或“＝”)890.3 kJ。‎ ‎②甲烷与CO2可用于合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，‎1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，能表示该反应过程中能量变化的是_______(填字母)。‎ ‎(2)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热ΔH＝_____________。‎ ‎(3)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH溶液充分反应放出的热量如表所示：‎ CO2(g)的量 NaOH的量 放出的热量 ‎22.0 g ‎750 mL 1.0 mol·L－1‎ x kJ ‎1.0 mol ‎2.0 L‎ 1.0 mol·L－1‎ y kJ 写出该条件下，CO2(g)与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式： ___________________。‎ ‎【答案】(1). ＝ (2). D (3). －74.8kJ·mol－1 (4). NaOH(aq)＋CO2(g)=NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据能量守恒定律分析解答；根据盖斯定律计算反应热并书写热化学方程式。‎ ‎【详解】（1）①给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态，与中间过程无关，故甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量仍等于890.3 kJ，故答案为：＝；‎ ‎②‎1 g CH4完全反应释放15.46 kJ的热量，则1 mol CH4完全反应放出的热量为247.36 kJ，故D项符合题意，故答案为：D；‎ ‎（2）根据盖斯定律，②＋③－①即得C(s)＋2H2(g)=CH4(g)　ΔH＝－74.8 kJ·mol－1，故答案为：－74.8kJ·mol－1；‎ ‎（3）由题意，CO2与NaOH物质的量之比为2：3时，热化学方程式为：①2CO2(g)＋3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+NaHCO3(aq)+ H2O(l) ΔH＝-4x kJ·mol-1；CO2与NaOH物质的量之比为1：2时，热化学方程式为：②CO2(g) ＋2NaOH(aq) = Na2CO3(aq) + H2O(l) ΔH =-y kJ·mol-1；①-②得：NaOH(aq)＋CO2(g)=NaHCO3(aq)　 ΔH =-(4x-y) kJ•mol-1，故答案为：NaOH(aq)＋CO2(g)=NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1。‎ ‎ ‎