2019届一轮复习人教版化学反应与能量作业 10页

化学反应与能量 一、 选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)‎ A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应 答案　C ‎2、在常温常压下，‎1 g H2在足量Cl2中完全燃烧生成HCl气体，放出92.3 kJ 的热量。下列热化学方程式中正确的是(　　)‎ A.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－92.3 kJ·mol－1‎ B.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋92.3 kJ·mol－1‎ C.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1‎ D.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1‎ 答案　D ‎3、常见的放热反应和吸热反应 ‎2.热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示(　　)‎ A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJ D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ 答案　C ‎4、已知在298 K时下述反应的有关数据：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1‎ C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1，则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为(　　)‎ A.＋283.5 kJ·mol－1B.＋172.5 kJ·mol－‎1C.－172.5 kJ·mol－1D.－504 kJ·mol－1‎ 答案　B ‎5、下列关于CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是(　　)‎ A.该反应为吸热反应 B.1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)具有的总能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的总能量 C.该反应不需要加热就能进行 D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量 答案　B ‎6反应过程中能量变化的说法正确的是(　　)‎ A.在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1‎ B.图中A、B曲线可分别表示反应CH2===CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化 C.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D.图示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应 答案　A ‎7反应 A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH ＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下 列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)‎ 答案　D ‎8、某化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.该反应为放热反应B.E2 kJ·mol－1可表示形成新的化学键所释放的能量 C.该反应的反应热ΔH＝(E1－E2) kJ·mol－1D.加入催化剂，可同时降低E1、E2‎ 答案　D ‎9、　下列热化学方程式，ΔH能正确表示物质燃烧热的是(　　)‎ A.CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1‎ B.C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1‎ C.H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1‎ D‎.2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11 036 kJ·mol－1‎ 答案　A ‎10、化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ热量 ‎ B.反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1‎ C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量 答案　B ‎11、下列说法中正确的是(　　)‎ A.物质燃烧放出的热量是燃烧热 B.1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热 C.1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热 D.相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等 答案　D ‎12已知在‎25 ℃‎、101 kPa条件下，①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1，②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.等质量的O2比O3的能量低，由O2变为O3是吸热反应 B.等质量的O2比O3的能量高，由O2变为O3是放热反应 C.O3比O2稳定，由O2变为O3是吸热反应 D.O2比O3稳定，由O2变为O3是放热反应 答案　A ‎13、已知：a.C2H2(g)＋H2(g)===C2H4(g)　ΔH＜0；b.2CH4(g)===C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH＞0。以下三个热化学方程式：‎ ‎①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH1‎ ‎②C(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH2‎ ‎③C(s)＋H2(g)===C2H4(g)　ΔH3‎ ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是(　　)‎ A.ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 B.ΔH3＞ΔH2＞ΔH‎1 C.ΔH3＞ΔH1＞ΔH2 D.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3‎ 答案　A ‎14、向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(　　)‎ A.Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－2.92 kJ·mol－1‎ B.Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－18 kJ·mol－1‎ C.Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－73 kJ·mol－1‎ D.Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－0.72 kJ·mol－1‎ 答案　B ‎15、通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是(　　)‎ ‎①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1‎ ‎②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1‎ ‎③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH3＝c kJ·mol－1‎ ‎④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4＝d kJ·mol－1‎ A.反应①、②为反应③提供原料气 B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C.反应CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH＝ kJ·mol－1‎ D.反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋‎2c＋d) kJ·mol－1‎ 答案　C ‎16、用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ ‎①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1‎ ‎②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 160 kJ·mol－1‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.若用标准状况下‎4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B.由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＜－574 kJ·mol－1‎ C.生成相同物质的量的CO2，反应①②转移的电子数相同 D.反应②中当‎4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol 答案　D 一、 非选择（52分）‎ ‎19、（10分）完成下列反应的热化学方程式。‎ ‎(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为____________________________________。‎ ‎(2)已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ·mol－1，写出H2S的燃烧热的热化学方程式________________________________________________________________________。‎ ‎(3)已知：N2(g)＋H2(g)===N(g)＋3H(g)　ΔH1＝＋a kJ·mol－1‎ N(g)＋3H(g)===NH3(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1‎ NH3(g)===NH3(l)　ΔH3＝－c kJ·mol－1‎ 写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)已知：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol－1‎ ‎②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ 试写出HF电离的热化学方程式_____________________________________________。‎ ‎(5)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F键能为160 kJ·mol－1，S—F键能为330 kJ·mol－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式___________________________________________。‎ 答案　(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1‎ ‎(2)H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1‎ ‎(3)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)　ΔH＝－2(b＋c－a) kJ·mol－1‎ ‎(4)HF(aq)??F－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＝－10.4 kJ·mol－1‎ ‎(5)S(s)＋‎3F2(g)===SF6(g)　ΔH＝－1 220 kJ·mol－1‎ ‎20、（10分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：‎ 途径ⅠC(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＜0‎ 途径Ⅱ先制水煤气：‎ C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2＞0‎ 再燃烧水煤气：‎ ‎2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3＜0‎ ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4＜0‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)。‎ ‎(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是_____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为________。‎ 答案　(1)等于　(2)ΔH1＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)　(3)小于　吸收　加热 ‎21（12分）、根据图示回答问题：‎ ‎(1)化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图1所示，该反应的热化学方程式是 (填字母)。‎ A.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1‎ B.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1‎ C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l)　ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1‎ D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)　ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1‎ ‎(2)图2是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化的示意图，请计算每生成1 mol NH3放出的热量为 。‎ ‎(3)2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反应过程的能量变化如图3所示。‎ 已知1 mol SO2(g)被氧化为 1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。‎ ‎①图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？‎ ‎ 。‎ ‎②图中ΔH＝ kJ·mol－1‎ 答案　(1)A　(2)46.1 kJ　(3)①反应物总能量　生成物总能量　无影响　②－198‎ ‎22、（12分）(1)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：‎ SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)===2HI(g)＋H2SO4(l)ΔH＝a kJ·mol－1‎ ‎2H2SO4(l)===2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝b kJ·mol－1‎ ‎2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝c kJ·mol－1‎ 则：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝____________ kJ·mol－1。‎ ‎(2)据粗略统计，我国没有经过处理便排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染。为解决这一问题，我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。‎ 已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)　ΔH。下表所列为常见化学键的键能数据：‎ 化学键 C—C C—H H—H C—O C≡O H—O ‎348‎ ‎414‎ ‎436‎ ‎326.8‎ ‎1 032‎ ‎464‎ 则该反应的ΔH＝________ kJ·mol－1。‎ ‎(3)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。‎ 已知：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1‎ ‎①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②ΔH2＝________ kJ·mol－1。‎ 答案　(1)‎2a＋b＋‎‎2c ‎(2)－128.8‎ ‎(3)①S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1‎ ‎②－78.64‎ ‎.23、（8分）将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1‎ H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1‎ CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1‎ 请回答：‎ ‎(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：_________________________。‎ ‎(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。‎ 请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是_________________。‎ ‎(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)‎ ΔH＝＋131.5 kJ·mol－1‎ ‎(2)乙　甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，且ΔH2>0)‎ ‎(3)①减少污染；②燃烧充分；③方便运输(任选两个作答)‎