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  • 2021-07-08 发布

【化学】江苏省常熟市2019-2020学年高一下学期期中考试试题

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江苏省常熟市2019-2020学年高一下学期期中考试试题 注意事项:‎ ‎1.本试卷分选择题和非选择题两部分,共100分。考试时间90分钟 ‎2.请把选择题的答案用2B铅笔填涂在答题卡上或答题纸的指定位置,把非选择题的答案用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸的指定位置。‎ ‎3.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Zn65‎ 第I卷(选择题,共44分)‎ 一、单项选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.化学与生活息息相关,下列关于生活中的化学,说法错误的是( )‎ A.近期,全球爆发了新型冠状病毒,从化学角度,可用含氯的消毒剂、75%酒精、过氧化氢进行病毒的杀灭 B.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2‎ C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2,造成大气污染,从而使雨水pH=5.6‎ D.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用 ‎2.下列化学用语表示正确的是( )‎ A.硫离子的结构示意图: B.甲烷分子的球棍模型:‎ C.过氧化氢分子的电子式: D.N2的结构式::N≡N:‎ ‎3.可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是( )‎ A.v(A)=0.6 mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·min-1‎ C.v(C)=0.5 mol·L-1·min-1 D.v(D)=0.2 mol·L-1·min-1‎ ‎4.有关元素周期表的说法中错误的是( )‎ A.元素周期表有7个周期,16个族 B.元素周期表中,VIII族包括第8、9、10三个纵行 C.同周期元素形成的简单离子的电子层数相同 D.作为半导体材料的元素大多数位于金属与非金属的分界线附近 ‎5.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )‎ A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和NH4Cl ‎6.下列说法正确的是( )‎ A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B.任何分子中每个原子最外层均满足8电子结构 C.冰融化时,水分子中H-O键发生断裂 D.熔沸点由高到低的顺序是:金刚石>NaCl>H2O ‎7.下列离子方程式中,正确的是( )‎ A.碳酸氢铵溶液中加入足量的浓氢氧化钠溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O B.铜与稀硝酸的反应:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D.过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应:SO2+OH-=HSO3-‎ ‎8.下列有关化学反应速率、化学反应限度的说法中,正确的是( )‎ A.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),增加碳的用量可加快反应速率 B.用铁片与稀硫酸反应制H2,改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率 C.反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在密闭容器中进行,压缩容器体积,反应速率增大 D.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率相等且都为0‎ ‎9.下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是( )‎ A.SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色(漂白性)‎ B.常温下,铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)‎ C.久置的浓硝酸,颜色略显黄色(不稳定性)‎ D.蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性)‎ ‎10.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )‎ A.1 L 0.1 mol·L-1氨水中含有0.1 NA NH3分子 B.46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA C.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA D.常温常压下,12 g 14C所含中子数为6NA 二、不定项选择题(本题包括8小题,每小题3分,共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得3分,但只要选错一个,该小题就得0分)‎ ‎11.下列叙述中正确的是( )‎ A.钢铁发生电化学腐蚀时,正极上发生的反应为Fe-2e-=Fe2+‎ B.用惰性电极分别电解熔融的NaCl和饱和食盐水时,阳极的电极反应式均为:2Cl--2e-=Cl2↑‎ C.铜锌原电池工作时,若有13克锌被溶解,外电路就有0.2 mol电子通过 D.电解精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,硫酸铜溶液作电解质溶液 ‎12.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )‎ A.图1可用于吸收多余的NO B.图2可用于检验SO2的漂白性 C.图3可用于说明铜与浓硝酸反应的能量变化 D.图4可用于测定CO2的生成速率 ‎13.鱼雷采用Al-Ag2O动力电池,以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液,电池反应为2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O,下列说法错误的是( )‎ A.Ag2O为电池的正极 B.电子由Ag2O极经外电路流向Al极 C.Al在电池反应中被氧化 D.溶液中的OH-向Al极迁移 ‎14.下列比较错误的是( )‎ A.原子半径:N>O>F B.酸性强弱:H2SO4>H2SiO3>H2CO3‎ C.氢化物稳定性:PH3>H2S>HCl D.碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2‎ ‎15.对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,下列叙述正确的是( )‎ A.反应过程中的能量关系可用上图表示 B.1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量 C.若将其设计为原电池,则其能量转化形式为电能转化为化学能 D.若将其设计为原电池,当有32.5 g Zn溶解时,正极放出的气体一定为1.2 L ‎16.有关实验方法、现象及结论的下列说法中正确的是( )‎ A.在溶液中加入浓的氢氧化钠溶液加热,产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明溶液中存在NH4+‎ B.取5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,向其中加入1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液(已知Fe3+与I-反应生成Fe2+和I2),充分反应后,向溶液中滴加几滴KSCN溶液,溶液显血红色,说明该反应有一定的限度 C.把分别研磨后的Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合,用玻璃棒搅拌充分反应,反应混合物的温度明显下降,说明该反应是吸热反应 D.在某溶液中加入氯化钡溶液,再加入足量的稀盐酸,若有白色浑浊出现,则说明原溶液中存在SO42-‎ ‎17.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y、Z同周期且相邻,X、W同主族且与Y处于不同周期,Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和比为5:4。下列说法正确的是( )‎ A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)‎ B.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应 D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐 ‎18.等物质的量的铁和铜的混合物24 g与600 mL稀硝酸恰好完全反应,生成NO 6.72 L(标准状况)。向反应后的溶液中加入1 mol·L-1 NaOH溶液使金属离子恰好沉淀。下列有关说法错误的是( )‎ A.混合物溶解后的溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=1:1 ‎ B.稀硝酸的物质的量浓度是2 mol·L-1‎ C.需要加入NaOH溶液1000 mL ‎ D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g 第II卷(非选择题,共56分)‎ ‎19.(9分)‎ ‎(1)根据要求回答下列问题:‎ ‎①干冰与CO2;②白磷与红磷;③Cl与Cl;④液氯与氯水;‎ ‎⑤与。‎ 在上述各组物质中:互为同位素的是 ;互为同素异形体的是 ‎ ‎,互为同分异构体的是 ;属于同种物质的是 。(填序号,下同)‎ ‎(2)现有以下六种物质形成的晶体:a.NH4Cl b.SiO2 c.Na2O2 d.干冰 e.C60 f.Ne 请用相应字母填空:‎ 属于分子晶体的是 ;属于共价化合物的是 ;熔化时只需要破坏共价键的是 ;既含有离子键又含有共价键的是 ;不存在化学键的是 。‎ ‎20.(15分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:‎ ‎(1)化学性质最稳定的元素是 (填元素名称),非金属性最强的元素是 (填元素符号)。‎ ‎(2)图中标出的元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 (用化学式回答,下同),写出该水化物与⑧的最高价氧化物反应的离子方程式 。‎ ‎(3)④与⑥按照原子个数比1:1形成的化合物中,化学键类型为 ,其电子式为 。‎ ‎(4)①与③形成的原子个数比为3:1的化合物的结构式为 ,⑤、⑨的氢化物的沸点由高到低的顺序为 。‎ ‎(5)③可以形成多种氧化物,其中一种是红棕色气体,试用化学方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因 。‎ ‎(6)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 ‎①仪器A的名称为 ,干燥管D的作用为 ;‎ ‎②若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4,(已知KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,如果试管C中溶液变蓝,即可证明。‎ 写出试管C中发生反应的离子方程式: 。‎ ‎21.(8分)某温度下,在2L密闭容器中充入4 mol A气体和3 mol B气体,发生下列反应:‎ ‎2A(g)+B(g)C(g)+xD(g),5s达到平衡。达到平衡时,生成了1 mol C,测定D的浓度为1 mol·L-1。‎ ‎(1)求x= 。‎ ‎(2)求这段时间A的平均反应速率为 。‎ ‎(3)平衡时A的转化率为 。‎ ‎(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 。‎ A.单位时间内每消耗2 mol A,同时生成l mol C B.单位时间内每生成1 mol B,同时生成l mol C C.D的体积分数不再变化 D.混合气体的压强不再变化 E.B、C的浓度之比为1:1‎ ‎22.(12分)A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A有一种原子,中子数为零。B原子的最外层电子数是电子层数的2倍。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的一种氧化物颜色为淡黄色。F与D同主族。请回答下列问题:‎ ‎(1)B元素在周期表中的位置是 ,G的离子结构示意图为 。‎ ‎(2)F与G最高价氧化物的水化物的酸性强弱为 > (填化学式)‎ ‎(3)简单D离子和E离子的半径大小关系为 > (填离子符号)‎ ‎(4)B和D简单气态氢化物的稳定性强弱为 < (填化学式)‎ ‎(5)F的一种氧化物中氧的质量分数为50%,写出该氧化物与G单质水溶液反应的化学方程式: 。‎ ‎23.(12分)能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。‎ ‎(1)CH4既是一种重要的能源,也是一种重要的化工原料。‎ 已知8.0 g CH4完全燃烧生成液态水放出445.15 kJ热量,则其热化学方程式为 。‎ ‎(2)在一定温度和催化剂作用下,CH4与CO2可直接转化成乙酸,这是实现“减排”的一种研究方向。‎ ‎①在不同温度下,催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示,则该反应的最佳温度应控制在 左右。‎ ‎②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2,难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体,其离子方程式为 。‎ ‎③CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2,若标准状况下8.96 L CH4可处理22.4 L NOx,则x值为 。‎ ‎(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型电池装置,其构造如下图所示,A、B两个电极均由多孔的炭块组成。该电池的负极反应式为: 。‎ 若该电池工作时增加了1 mol H2O,电路中转移电子的物质的量为 。‎ ‎【参考答案】‎