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  • 2021-07-08 发布

2020届高考化学一轮复习化学与技术的发展作业

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化学与技术的发展 ‎1、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(  )‎ 选项 现象或事实 解释 A 用氢氟酸蚀刻玻璃 SiO2是碱性氧化物,能与酸反应 B 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳 D 处理废水时常加入明矾除去水中杂质 明矾可以作为消毒剂使用 ‎【答案】B ‎【解析】A项,SiO2是酸性氧化物,与氢氟酸发生反应SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O,不属于碱性氧化物,错误;B项,酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯,所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂,正确;C项,Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,错误;D项,明矾在水溶液中电离出铝离子,铝离子水解生成氢氧化铝胶体,能吸附水中的悬浮物,达到净水的目的,不是杀菌消毒,错误。‎ ‎2、在化肥和农药的施用过程中,下列操作正确的是()‎ A.为了提高含氮量,可以不必考虑施用过程中化肥对土壤产生的不良影响 B.碳铵化肥可以和碱性草木灰混合使用 C.为增强作物的抗寒、抗旱能力,可以适当地施用一些磷肥 D.使用了某一效果显著的杀虫剂后,可以不必更换品牌长期使用 ‎【答案】C ‎【解析】解:A错,化肥施用过多会破坏土壤的结构;B错,碳铵化肥不可以和碱性草木灰混合使用,会发生反应,失去肥效;C正确;D错,长期使用同一品牌,虫子会有抵抗能力;故选C.‎ ‎3、2005年给我们留下了许多深刻的记忆。10月中旬,世界上海拔最高、线路最长,穿越冻土里程也最长的高原铁路——青藏铁路全线铺通;11月13日,中国石油吉化公司双苯厂苯胺装置发生爆炸,造成松花江水体严重污染;11月17日,“神舟六号”载人航天“多人飞天”飞行圆满成功。关于上述事实,下列说法不正确的是(  ) A.在运送飞船的火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水(H2O2),当它们混合反应时,即产生大量的氮气、二氧化碳和水蒸气,并放出大量的热 B.化学给人类带来灾难,应取缔所有的化工厂 C.用于制造钢轨的合金材料——高锰钢,具有很好的韧性和耐磨性 D.尽管青藏高原气候寒冷、空气稀薄,在选择钢轨时仍要注意钢材的防锈功能 ‎【答案】B ‎【解析】化学虽然给人类生活带来了灾难,但同时也为社会的发展和人们生活水平的提高起到了积极作用,所以我们应辩证地看待这个问题,从源头上控制污染物的排放等等。‎ ‎4、“节能减排,保护环境”已经深入人心,下列举措与这一主题不吻合的是(  )‎ A.用“绿色化学”工艺,使原料完全转化为产物 B.推广燃煤脱硫技术,防治SO2污染 C.推广垃圾的分类存放、回收、处理 D.大量使用农药化肥提高粮食产量 ‎【答案】D ‎【解析】大量使用农药化肥会造成环境污染;按照绿色化学的原则,最理想的“原子经济”是原子利用率为100%‎ ‎5、磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3,Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在,图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况,其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸,图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程:‎ 部分物质的相关性质如下:‎ 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 备注 白磷 ‎44‎ ‎280.5‎ PH3‎ ‎﹣133.8‎ ‎﹣87.8‎ 难溶于水、有还原性 SiF4‎ ‎﹣90‎ ‎﹣86‎ 易水解 回答下列问题:‎ ‎(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的%;‎ ‎(2)以磷矿石为原料,湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应化学方程式为:.现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石,最多可制得到85%的商品磷酸t.‎ ‎(3)如图(b)所示,热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合,高温反应生成白磷.炉渣的主要成分是(填化学式).冷凝塔1的主要沉积物是,冷凝塔2的主要沉积物是.‎ ‎(4)尾气中主要含有,还含有少量的PH3、H2S和HF等.将尾气先通入纯碱溶液,可除去;再通入次氯酸钠溶液,可除去.(均填化学式)‎ ‎(5)相比于湿法磷酸,热法磷酸工艺复杂,能耗高,但优点是.‎ ‎【答案】(1)69;‎ ‎(2)Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑;0.49;‎ ‎(3)CaSiO3;液态白磷;固态白磷;‎ ‎(4)SiF4、CO;SiF4、H2S、HF;PH3;‎ ‎(5)产品纯度高.‎ ‎【解析】解:(1)由图(a)可知生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的比例为:4%+96%×85%×80%=69%,‎ 故答案为:69;‎ ‎(2)以磷矿石为原料,用过量的硫酸溶解Ca5F(PO4)3可制得磷酸,根据质量守恒定律可得反应的化学方程式为Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑;‎ 根据P元素守恒可得关系式P2O5~2H3PO4,142份P2O5可制取196份磷酸,1t折合含有P2O5约30%的磷灰石,含有P2O5的质量为0.3t,所以可制得到85%的商品磷酸的质量为=0.49t,‎ 故答案为:Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑;0.49;‎ ‎(3)将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合,高温除了反应生成白磷之外,得到的难溶性固体是CaSiO3;冷却塔1的温度是70℃,280.5℃>t>44℃,所以此时主要的沉积物是液态白磷;冷却塔2的温度是18℃,低于白磷的熔点,故此时的主要沉积物是固体白磷,‎ 故答案为:CaSiO3;液态白磷;固态白磷;‎ ‎(4)二氧化硅和HF反应生成四氟化硅气体,过量的焦炭不完全燃烧生成CO,因此在尾气中主要含有SiF4、CO,还含有少量的PH3、H2S和HF等;将尾气通入纯碱溶液,SiF4、HF、H2S与碳酸钠反应而除去,次氯酸具有强氧化性,可除掉强还原性的PH3,‎ 故答案为:SiF4、CO;SiF4、H2S、HF;PH3;‎ ‎(5)相比于湿法磷酸,热法磷酸工艺复杂,能耗高,但是所得产品纯度大,杂质少,因此逐渐被采用,‎ 故答案为:产品纯度高.‎ ‎6、以磷灰石(一类含钙的磷酸盐矿物总称)原料生产磷铵的工艺流程图如下:‎ 已知:纯的磷酸铵盐为白色晶体,其中以磷酸一铵最稳定,磷酸二铵次之,磷酸三铵不稳定,不宜作肥料使用。‎ ‎(1)用硫酸浸取磷灰石,利用了硫酸的__________等性质。‎ ‎(2)操作a的名称是__________;装置a中要控制“N/P”,使反应能生成较多的一种酸式盐,其化学式为__________。‎ ‎(3)固体A的化学式为__________,其用途有__________。‎ ‎(4)操作b为__________、__________。‎ ‎(5)磷铵属于________。(填写“单一”或“复合”)‎ ‎(6)操作C为过滤、洗涤、干燥,在洗涤过程中可选用下列试剂进行洗涤________(选填字母),其优点是________。‎ ‎(7)本工艺流程中操作d的目的是________。‎ ‎【答案】(1)难挥发性、强酸性 ‎(2)过滤NH4H2PO4‎ ‎(3)CaSO4·2H2O生产石膏 ‎(4)蒸发浓缩、冷却结晶 ‎(5)复合 ‎(6)A既能洗去可溶性杂质,又能降低产品的溶解损耗(NH4)2SO4‎ ‎(7)循环利用滤液,提高原料的利用率 ‎【解析】解:(1‎ ‎)由于硫酸具有难挥发性和强酸性,故可以用硫酸浸取磷灰石制取磷酸。‎ ‎(2)浸取液中有磷酸和CaSO4·2H2O固体,通过过滤将其分离;根据信息,控制“N/P”比,使反应生成最稳定的磷酸—铵(NH4H2PO4)。‎ ‎(3)根据过滤(操作a)所得固体A为CaSO4·2H2O,可用于生产石膏。‎ ‎(4)从溶液中提取可溶性盐的—般操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。‎ ‎(5)NH4H2PO4中含有氮、磷元素,属于复合肥。‎ ‎(6)用自来水、硫酸、氨水洗涤均增加产品中的杂质,用冷的纯水洗涤。既能洗去可溶性杂质,又能降低产品的溶解损耗;由于反应液中混有SO42-,故产品中的主要杂质为(NH4)2SO4。‎ ‎(7)通过操作C,分离出磷铵晶体后的滤液和洗涤液均含有NH4H2PO4,最后通过操作d循环利用,能大大提高原料的利用率。‎ ‎7、磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3〕等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况,其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。‎ 部分物质的相关性质如下:‎ 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 备注 白磷 ‎44‎ ‎280.5‎ PH3‎ ‎-133.8‎ ‎-87.8‎ 难溶于水,具有还原性 SiF4‎ ‎-90‎ ‎-86‎ 易水解 回答下列问题:‎ ‎(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的%。‎ ‎(2)以磷灰石为原料,湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为:。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石,最多可制得85℅的商品磷酸吨。‎ ‎(3)如图(b)所示,热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合,高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是:(填化学式),冷凝塔1的主要沉积物是:冷凝塔2的主要沉积物是:‎ ‎(4)尾气中主要含有,还含有少量PH3、H2S和HF等,将尾气先通入纯碱溶液,可除去;再通入次氯酸钠溶液,可除去(均填化学式)‎ ‎(5)相比于湿法磷酸,热法磷酸工艺复杂,能耗高,但优点是:。‎ ‎【答案】(1)69;‎ ‎(2)Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑;0.49;‎ ‎(3)CaSiO3;液态白磷;固态白磷;‎ ‎(4)SiF4、CO;SiF4、HF、H2S;PH3;‎ ‎(5)产品纯度大(浓度大);‎ ‎【解析】解:(1)由图(a)可知生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的比例为:4%+96%×85%×80%=69%,故答案为:69;‎ ‎(2)以磷矿石为原料,用过量的硫酸溶解Ca5F(PO4)3可制得磷酸,根据质量守恒定律可得反应的化学方程式为Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑;根据P元素守恒可得关系式P2O5~2H3PO4,142份P2O5可制取196份磷酸,1t折合含有P2O5约30%的磷灰石,含有P2O5的质量为0.3t,所以可制得到85%的商品磷酸的质量为=0.49t,故答案为:Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑;0.49;‎ ‎(3)将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合,高温除了反应生成白磷之外,得到的难溶性固体是CaSiO3;冷却塔1的温度是70℃,280.5℃>t>44℃,所以此时主要的沉积物是液态白磷;冷却塔2的温度是18℃,低于白磷的熔点,故此时的主要沉积物是固体白磷,故答案为:CaSiO3;液态白磷;固态白磷;‎ ‎(4)二氧化硅和HF反应生成四氟化硅气体,过量的焦炭不完全燃烧生成 CO,因此在尾气中主要含有SiF4、CO,还含有少量的PH3、H2S和HF等;将尾气通入纯碱溶液,SiF4、HF、H2S与碳酸钠反应而除去,次氯酸具有强氧化性,可除掉强还原性的PH3,故答案为:SiF4、CO;SiF4、H2S、HF;PH3;‎ ‎(5)相比于湿法磷酸,热法磷酸工艺复杂,能耗高,但是所得产品纯度大,杂质少,因此逐渐被采用,故答案为:产品纯度高。‎ ‎8、研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义.‎ ‎(1)硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合,工业合成氨是一个放热反应,因此低温有利于提高原料的转化率,但实际生产中却采用400~500℃的高温,其原因是 ‎ ‎ ;工业生产中,以氨气为原料合成硝酸,写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式  .‎ ‎(2)甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同,但生产流程相同:‎ 已知CO+H2OCO2+H2‎ ‎①甲厂以焦炭和水为原料;‎ ‎②乙厂以天然气和水为原料;‎ ‎③丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)和水为原料.‎ 按工业有关规定,利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比,若最接近合成尿素的原料气NH3(换算成H2的物质的量)和CO2的物质的量之比,则对原料的利用率最高.据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?  .‎ ‎(3)将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1,可以转化为有应用价值的硫酸钙等.‎ ‎①写出反应Ⅰ的化学方程式: .‎ ‎②生产中,向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质,目的是  .‎ ‎③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42﹣所用试剂是  .‎ ‎(4)工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气.图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图.‎ ‎①用溶液A吸收含二氧化硫的废气,其反应的离子方程式是  .‎ ‎②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气,其反应的离子方程式是  .‎ ‎【答案】(1)催化活性最强,增加反应速率,缩短达到平衡的时间;3NO2+H2O=2HNO3+NO;‎ ‎(2)丙;‎ ‎(3)①2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2;‎ ‎②防止亚硫酸铵(NH4)2SO3被氧化;‎ ‎③盐酸和氯化钡(HCl和BaCl2);‎ ‎(4)①SO2+OH﹣=HSO3﹣(或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O);‎ ‎②SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣.‎ ‎【解析】(1)合成氨反应的化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.2kJ/mol,在400~500℃的高温时,催化剂的催化活性最强,同时升高温度虽然不利于平衡向正反应方向移动,但能增大反应速率,缩短达到平衡的时间;工业生产中,以氨气为原料合成硝酸,是先将氨催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸,所以工业生产硝酸的最后一步的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,‎ 故答案为:催化活性最强,增加反应速率,缩短达到平衡的时间;‎ ‎3NO2+H2O=2HNO3+NO;‎ ‎(2)NH3(换算成H2的物质的量)和CO2的物质的量之比为2:1合成尿素,即H2和CO2的物质的量之比为:1=3:1.‎ 甲厂以焦炭和水为原料,C+2H2OCO2+2H2,生成的H2和CO2的物质的量之比为2:1.‎ 乙厂以天然气和水为原料,CH4+2H2OCO2+4H2,生成的H2和CO2的物质的量之比为2:1.‎ 丙厂以乙烯和水为原料,C5H12+10H2O5CO2+16H2,生成的H2和CO2的物质的量之比为16:5,丙最接近3:1,‎ 故答案为:丙;‎ ‎(3)①根据反应物和生成物,写出反应Ⅰ的化学方程式为:2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2,‎ 故答案为;2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2;‎ ‎②亚硫酸根离子易被氧化,向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质,目的是防止亚硫酸铵(NH4)2SO3被氧化,‎ 故答案为:防止亚硫酸铵(NH4)2SO3被氧化;‎ ‎③检验SO42﹣所用试剂是盐酸和氯化钡(HCl和BaCl2),‎ 故答案为:盐酸和氯化钡(HCl和BaCl2);‎ ‎(4)①二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3,SO2+OH﹣=HSO3﹣(或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O),‎ 故答案为:SO2+OH﹣=HSO3﹣(或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O);‎ ‎②阳极区产生的气体氯气的溶液与二氧化硫发生氧化还原反应,SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣,‎ 故答案为:SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣.‎ ‎9、某磷肥厂利用某磷矿石[Ca3(PO4)2]制取磷肥并综合利用副产物生产水泥的工艺流程如下:‎ ‎(1)将磷矿石制成磷肥的目的是,有关的化学方程式为 ‎。‎ ‎(2)在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫,理由是。‎ ‎(3)水泥属于材料。(填“A”或者“B”:A.新型无机非金属材料B.传统无机非金属材料)‎ ‎(4)工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为放热反应.现将2molSO2、1molO2充入体积为2L的密闭容器中充分反应,放出热量98.3kJ,此时测得SO2的物质的量为1mol.则该热化学方程式为,‎ 平衡常数K为 工业上用接触法制硫酸,最后的产品是98%的硫酸或组成为2H2SO4·SO3的发烟硫酸(H2SO4和H2SO4·SO3的混合物,其中SO3的质量分数约为29%)。若98%的浓硫酸可表示为SO3·aH2O,含SO329%的发烟硫酸可表示为bSO3·H2O,则a=,b=‎ ‎【答案】(1)将难溶于水的Ca3(PO4)2转化为易溶于水的Ca(H2PO4)2,便于植物吸收 ‎(合理答案均计分)‎ Ca3(PO4)2+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4)2‎ ‎(2)S与O2反应产生的SO2可用于生产H2SO4而循环使用(合理答案均计分)‎ ‎(3)B(1分)‎ ‎(4)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol4‎ ‎(5)10/93/2(相应带小数值也计分)‎ ‎【解析】(1)将磷矿石制成磷肥的目的是将难溶于水的Ca3(PO4)2转化为易溶于水的Ca(H2PO4)2,便于植物吸收,反应的化学方程式为Ca3(PO4)2+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4)2‎ ‎(2)在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫,理由是S与O2反应产生的SO2可用于生产H2SO4而循环使用。‎ ‎(3)水泥属于传统无机非金属材料传统无机非金属材料。‎ ‎(4)2molSO2、1molO2充入体积为2L的密闭容器中充分反应,此时测得SO2的物质的量为1mol.则反应掉的二氧化硫为1mol,,放出热量98.3kJ,则该热化学方程式为SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol 平衡常数K=c2(SO3)/c2(SO2)c(O2)=0.52/0.52×0.25=4‎ 根据题意得100g98%的浓硫酸含有三氧化硫的质量为80g,水的质量为20g,故98%的浓硫酸可表示为SO3·10/9H2O,100g含SO329%的发烟硫酸中三氧化硫的质量为29g,硫酸的质量为71g,硫酸的物质的量为71/98mol,三氧化硫的物质的量为71/98mol+29/80mol,水的物质的量为71/98mol,则可表示为:(71/98mol+29/80mol):71/98mol=1.5:1。‎ ‎10、近年来,为提高能源利用率,西方提出共生理念——为提高经济效益,人类生产活动尽可能多功能化.共生工程将会大大促进化学工业的发展.‎ ‎(1)由于共生工程的应用,利用发电厂产生的SO2制成自发电池,其电池反应方程式为:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,该电池电动势为1.06V.实际过程中,将SO2通入电池的__________极(填“正”或“负”),负极反应式为__________.用这种方法处理SO2废气的优点是__________.‎ ‎(2)以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料,可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质.合成路线如下:‎ ①生产中,向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,其目的是__________.‎ ②下列有关说法正确的是__________(填序号)。‎ A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 B.反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4+4CCaS+4CO↑‎ C.反应IV需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解 D.反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥 ③反应V中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂,温度控制在25℃,此时硫酸钾的产率超过90%,选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是__________.‎ ④(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统.写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式__________.‎ ‎【答案】(1)负SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+‎ 利用上述电池,可回收大量有效能,副产品为H2SO4,减少环境污染,实现(能质)共生。‎ ‎(2)①防止亚硫酸铵被氧化②ABCD③K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小,能充分析出 ④4(NH4)2SO3+2NO2=4(NH4)2SO4+N2‎ ‎【解析】本题考查电化学、实验操作目的、化学平衡等。‎ ‎(1)原电池负极发生氧化反应,正极发生还原反应,依据元素化合价变化可知,二氧化硫中硫元素化合价升高,失电子发生氧化反应。因此应将SO2通入电池的负极,电极反应为:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+;此方法的优点是污染小,生成产物可以循环利用,副产品为H2SO4,可以回收有效能;‎ ‎(2)①向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,防止亚硫酸根被氧化,以更好的得到亚硫酸铵晶体;‎ ‎②A、依据流程图结合反应生成物分析,过量的空气把亚硫酸钙氧化为硫酸钙,正确;‎ B、依据流程图中的反应物和生成物,结合元素化合价变化分析,正确;‎ C、防止碳酸氢铵在温度过高时分解得不到需要的目标产物,正确;‎ D、氯化铵是一种氮肥,正确;‎ ‎③硫酸钾在40%的乙二醇溶液中溶解度比在水中的小,有利于析出;‎ ‎④二氧化氮具有强氧化性能氧化亚硫酸铵,生成硫酸铵,本身被还原为氮气,根据原子守恒配平书写出的化学方程式为:4(NH4)2SO3+2NO2=4(NH4)2SO4+N2;‎ ‎11、某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产,大大提高原料利用率,并减少环境污染.流程如图:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式  ‎ ‎(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式  ,生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为  mol。‎ ‎(3)利用四氯化钛制备TiO2.xH2O时,需加入大量的水并加热的目的是 ‎ ‎。‎ ‎(4)钛广泛用于航天领域.氩气在冶炼钛的流程中的作用是 ‎ ‎(5)利用CO和H2制备甲醇 ‎①已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol.写出CO和H2制备甲醇的热化学方程式  ‎ ‎②假设联合生产中各原料利用率为100%,若得到6mol甲醇,则需再补充标准状况下的H2‎ L.‎ ‎【答案】(1)2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑;‎ ‎(2)2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO;7;‎ ‎(3)发生TiCl4+(2+x)H2O?TiO2?xH2O+4HCl,加入大量水并加热,HCl挥发,温度升高,都能促使水解正向进行;‎ ‎(4)防止钛、镁被氧化;‎ ‎(5)①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)△H=﹣125.3KJ?mol﹣1;‎ ‎②112.‎ ‎【解析】(1)电解食盐水生成NaOH、H2和Cl2,反应的化学方程式为2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑,故答案为:2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑;‎ ‎(2)从图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2,生成物为FeCl3、‎ TiCl4、CO,再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO,由方程式得出生成2molTiCl4转移14mol电子,所以生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为7mol;‎ 故答案为:2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO;7;‎ ‎(3)水解时需加入大量的水并加热,由TiCl4+(2+x)H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl可知,加入大量水并加热,HCl挥发,温度升高,都能使水解反应向正反应方向进行,促进水解趋于完全,故答案为:发生TiCl4+(2+x)H2O?TiO2?xH2O+4HCl,加入大量水并加热,HCl挥发,温度升高,都能促使水解正向进行;‎ ‎(4)在Ar气中进行防止钛、镁被氧化;故答案为:防止钛、镁被氧化;‎ ‎(5)①CO燃烧的热化学方程式:CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣285.8kJ?mol﹣1①‎ H2燃烧的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣283×2kJ?mol﹣1②‎ CH3OH燃烧的热化学方程式:CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣726.5kJ?mol﹣1③‎ 根据盖斯定律将①+②+(﹣③)可得:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)△H=﹣125.3KJ?mol﹣1,‎ 故答案为:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)△H=﹣125.3KJ?mol﹣1;‎ ‎②由CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)可知,合成6mol甲醇需要n(CO)=6mol、n(H2)=12mol.根据2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO可知,电解中生成的n(Cl2)=n(CO)=7mol,根据2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知,电解生成n(H2)=n(Cl2)=7mol,故需额外补充H2为12mol﹣7mol=5mol,V=5×22.4=112L;‎ 故答案为:112.‎ ‎12、某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下:‎ ‎(1)写出电解食盐水反应的离子方程式。‎ ‎(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式:。‎ ‎(3)已知:‎ ‎①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s);ΔH=-641kJ·mol-1‎ ‎②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s);ΔH=-770kJ·mol-1‎ 则2Mg(s)+TiCl4(g)=2MgCl2(s)+Ti(s);ΔH 反应2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar气氛中进行的理由是。‎ ‎(4)在上述产业链中,合成192t甲醇理论上需额外补充H2t(不考虑生产过程中物质的任何损失)。‎ ‎(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是。‎ ‎【答案】(1)2Cl-+2H2O通电 2OH-+H2↑+Cl2↑; ‎ ‎(2)2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO;‎ ‎(3)-512kJ?mol-1防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)反应;‎ ‎(4)10;(5)CH3OH+8OH--6e—=CO32-+6H2O ‎【解析】(1)根据离子方程式的书写方法,电解食盐水的离子方程式为:2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑;‎ ‎(2)读图可知,氯化炉中氯元素由0降为—1价,则降低总数为1×2×7=14,碳元素由0升为+2价,升高总数为2×6=12,由于碳元素化合价升高总数不等于氯元素化合价降低总数,说明铁元素一定由+2升为+3价,且其系数为2,则该反应为2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO;‎ ‎(3)观察已知热化学方程式,根据盖斯定律可知,△H=①的焓变×2–②的焓变=(-641kJ?molˉ1)×2—(-770kJ?molˉ1)=—512kJ?molˉ1;(3)还原炉中反应为2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)+Ti(s),Mg、Ti的还原性都强,容易被氧气、水、二氧化碳、氮气等气体氧化,降低钛的产率,而氩气是惰性气体,‎ 能防止镁、钛氧化,提高钛的产率;(4)根据CO+2H2→CH3OH,CH3OH~CO~7/6Cl2~7/6H2,所以生产1molCH3OH,理论上还需补充氢气(2-7/6)mol=5/6mol,即5/3gH2,生产192tCH3OH还需补充H2的质量10t.答案为:10; (5)碱性甲醇电池中,负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.‎ ‎13、磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况,其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生成过程中由磷灰石制单质磷的流程。‎ 图(a)‎ 图(b)‎ 部分物质的相关性质如下:‎ 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 备注 白磷 ‎44‎ ‎280.5‎ PH3‎ ‎-133.8‎ ‎-87.8‎ 难溶于水,具有还原性 SiF4‎ ‎-90‎ ‎-86‎ 易水解 回答下列问题:‎ ‎(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的℅。‎ ‎(2)以磷灰石为原料,湿法磷酸过程中Ca3F(PO4)3反应的化学方程式为:。‎ 现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石,最多可制得85℅的商品磷酸吨。‎ ‎(3)如图(b)所示,热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合,高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是:(填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是:冷凝塔2的主要沉积物是:‎ ‎(4)尾气中主要含有,还含有少量PH3、H2S和HF等,将尾气先通入纯碱溶液,可除去;再通入次氯酸钠溶液,可除去(均填化学式)‎ ‎(5)相比于湿法磷酸,热法磷酸工艺复杂,能耗高,但优点是:。‎ ‎【答案】(1)69%‎ ‎(2)Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑0.49t ‎(3)CaSiO3,,液体白磷;固体白磷。‎ ‎(4)CO、SiF4;H2S、HF、SiF4,PH3。‎ ‎(5)产品纯度高或产品浓度大 ‎【解析】(1)工艺流程图(a)可知生产含磷肥料有磷矿粉肥和磷肥,约占磷矿石使用量的比例为:4%+96%×85%×80%=69%;(2)由题目知以磷矿石用过量的硫酸溶解制得磷酸,所以Ca5F(PO4)3与硫酸反应,根据质量守恒定律可写出反应的化学方程式:Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑;‎ 设商品磷酸的质量为m根据P守恒可得关系式:‎ P2O5~2H3PO4,‎ ‎142196‎ ‎1t×30%m×85%‎ 解得:m=0.49t ‎(3)将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合,高温除了反应生成白磷之外,得到的难溶性固体是CaSiO3;‎ 由表中数据可知白磷熔点为44℃,沸点为280.5℃,冷却塔1的温度是70℃,高于44℃但低于280.5℃,所以此时以液态白磷的形式存在;冷却塔2的温度是18℃,低于白磷的熔点,故此时的主要沉积物是固体白磷;(4)由工艺原料可知:可能的反应还有SiO2+4HF=SiF4↑+H2O,2C+O2=2CO,因此在尾气中含有少量的PH3、H2S和HF等外,主要含有SiF4、CO;将尾气通入纯碱溶液,SiF4、HF、H2S与碳酸钠反应而除去,次氯酸具有强氧化性,可除掉强还原性的PH3;(5)相比于湿法磷酸,热法磷酸工艺复杂,能耗高,但其优点是所得产品纯度高或产品浓度大。‎ ‎14、钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池是一种应用广泛的新型电源,实验室尝试利用废旧钴酸锂锂离子电池回收铝、铁、铜、钴、锂元素,实验过程如下:‎ ‎(1)碱浸泡过程中,铝被溶解的离子方程式为__________________________‎ ‎(2)滤液A中加入草酸铵溶液,使Co元素以CoC2O4·2H2O沉淀形式析出。草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料。在空气中CoC2O4·2H2O的热分解失重数据见下表,请补充完整表中的热分解方程式。‎ 序号 温度范围/℃‎ 热分解方程式 固体失重率 ‎①‎ ‎120~220‎ ‎19.67%‎ ‎②‎ ‎280~310‎ ‎56.10%‎ ‎(3)过滤Li2CO3时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:_____________________________________________________________‎ ‎(4)最终所得的FeCl3溶液可作净水剂,试结合离子方程式解释其净水原理________________________________________________________‎ ‎【答案】 (1)2Al+2OH-+2H2O===2AlO2—+3H2↑‎ ‎(2)①CoC2O4·2H2OCoC2O4+2H2O ②3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2‎ ‎(3)玻璃棒下端靠在滤纸的单层处,导致滤纸破损;漏斗中液面高于滤纸边缘(其他合理答案亦可)‎ ‎(4)Fe3+发生水解:Fe3++3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3H2O,水解生成的Fe(OH)3具有吸附悬浮杂质的功能 ‎【解析】 CoC2O4·2H2O在空气中加热首先想到是失去结晶水,根据固体失重率数据可判断120~220℃时结晶水全部失去。温度再升高,根据失重率可求得剩余固体为Co3O4,钴元素的价态发生变化,起氧化作用的应该是空气中的O2,由此可得化学方程式。‎ ‎15、有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用,会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性,成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下:‎ ‎(1)“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉,通入空气过多反而不利于实现目的,其原因是。‎ ‎(2)甲酸在反应中被氧化为二氧化碳,写出甲酸与PdO反应的化学方程式:___。‎ ‎(3)加浓氨水时,钯转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+,此时铁的存在形式是(写化学式)。‎ ‎(4)加入浓氨水的过程中,需要控制溶液的pH为8~9,实验室检测溶液pH的操作方法是:‎ ‎。‎ ‎(5)“焙烧2”的目的是:。‎ ‎(6)与焙烧2产生的气体组成元素相同的化合物是,该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池,其负极反应式为 ‎(7)Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O(未配平)。其中B为无色有毒气体,该气体在空气中不能稳定存在;A中含有三种元素,其中Pd元素的质量分数为42.4%,H元素的质量分数为0.8%。则A的化学式为。‎ ‎【答案】(1)大量的空气会带走大量的热,使反应器内温度过低,甚至不能发生反应。(2分)‎ ‎(2)HCOOH+PdOPd+CO2↑+H2O(2分)‎ ‎(3)Fe(OH)3(2分)‎ ‎(4)用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,与标准比色卡比色,读出pH(2分)‎ ‎(5)脱氨(使 Pd(NH3)2Cl2生成PdCl2)(2分)‎ ‎(6)N2H4,(1分)N2H4+4OH――4e-==N2↑+4H2O(2分)‎ ‎【解析】‎ ‎16、氮、磷、钾号称肥料的“三要素”‎ ‎,化学肥料的施用,使农业增产增收,经济效益显著。但是,化学肥料的滥施乱用也对环境产生了许多不良影响。请根据相关知识和信息回答下列问题:‎ ‎(1)下图是某品牌化肥包装袋中的部分文字 ‎××牌化肥 硝酸铵(NH4NO3)‎ 净重:50±1 kg 含氮量:34.3% ‎ ‎①写出以氨为原料制取该化肥的各步化学方程式 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎②关于该氮肥的处置和施用正确的方法是 。‎ A.与草木灰混合施用 B.如果结块,可用铁锤敲击 C.与钙镁磷肥混合施用 D.在经常排灌水的稻田中施用肥效最高 ‎ ‎③若该化肥的杂质中不含氮元素,则该化肥的纯度是 ‎ 。‎ ‎(2)甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同,但生产流程相同:‎ 原料—→CO(NH2)2‎ ‎①甲厂以焦炭和水为原料;②乙厂以天然气和水为原料;③丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)和水为原料。 ‎ 按工业有关规定,利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比,若最接近合成尿素的原料气NH3(换算成H2的物质的量)和CO2的物质的量之比,则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高? 。‎ ‎(3)近年来“水华”和“赤潮”时有发生,据专家分析,是因水体富营养化造成的,试分析水体富营养化的原因。‎ ‎ 。‎ ‎【答案】‎ ‎2NO+O2===2NO2;3NO2+H2O===2HNO3+NO;‎ NH3+HNO3===NH4NO3 ②C ③98%‎ ‎(2)丙 ‎(3)含N、P化肥的大量施用以及生活污水的大量排放,若不采用污水处理措施,必将导致水体富营养化,而发生“水华”或“赤潮”‎ ‎【解析】‎ ‎17、化学与技术在工农业生产中具有极其重要的作用。请回答下面工农业生产中的问题:‎ ‎(1)工业合成氨是在 (填工艺装置名称)中完成的。请你列举一条工业合成氨中与节能减排、更好地创造生产效益有关的措施:‎ ‎ 。‎ ‎(2)制备肥皂的主要有机物原料是 ,肥皂的制备原理为 。‎ ‎(3)联合制碱法也叫 。这种制碱法相对于“氨碱法”的优点有 (填写符合条件的序号)。‎ a.原料利用率高 b.生产成本低 c.环境污染小 d.设备腐蚀弱 ‎【答案】(1)合成塔 从产物氨中分离出氢气、氮气,送到合成塔中再循环利用;将生产废渣用于生产建材、肥料;对废水进行处理,回收其中的有用物质(答出一条即可)‎ ‎(2)油脂 油脂水解 (3)侯氏制碱法 abc ‎【解析】‎ ‎18、纯碱一直以来都是工业生产的重要原料,很长一段时间以来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生,经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法(又称侯氏制碱法),并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂,其制碱原理的流程如下:‎ ‎(1)侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件(举两例说明) 、 。‎ ‎(2)合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体X和Y,其化学式分别为 、 。这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序 (填“是”或“否”),原因为 ‎ 。‎ ‎(3)在沉淀池中发生的反应的化学方程式为 ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎(4)使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了 (填上述流程中的编号)的循环。从母液中提取的副产品的应用是 (举一例)。‎ ‎【答案】(1)原料丰富 运输便利 ‎(2)CO2 NH3 是 氨气在水中溶解度大,先通氨气后通CO2产生碳酸氢铵多,有利于碳酸氢钠析出 ‎(3)NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl ‎(4)循环Ⅰ 作化肥 ‎【解析】‎ ‎19、工业合成氨以大气中的氮气和水煤气中的氢气为原料,反应原理可以表示为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)除催化剂外,工业合成氨与工业生产硫酸所需要的条件不同的是 。‎ ‎(2)原料气氮气来源于空气,工业分离氮气通常有两种方法,即物理法和化学法,请叙述化学方法分离氮气的措施: ;原料气氢气则主要来源于碳氢化合物,请写出一个利用碳氢化合物和水制备氢气的化学方程式: 。‎ ‎(3)合成氨的原料气必须纯净,否则容易导致 。原料气中往往含有H2S、CO和CO2等,其中CO可以在催化剂作用下与水蒸气作用生成原料气H2,同时增加了CO2杂质,对于H2S和CO2常分别用大量的稀氨水、K2CO3溶液来吸收,请写出这种方法吸收H2S和CO2的化学方程式: 、 。‎ ‎(4)工业合成氨中氨的转化率不高,从氨合成塔中出来的气体中含有大量的原料气,分离得到氨的方法是 ,分离出的原料气的作用是 。‎ ‎【答案】(1)压强(或答“合成氨采用高压,而生产硫酸采用常压”)‎ ‎(2)用炽热的炭除去空气中的氧气,剩余的即为氮气 ‎ ‎ (写出其中任何一个即可)‎ ‎【解析】‎ ‎20、南海某小岛上,解放军战士为了寻找合适的饮用水源,对岛上山泉水进行分析化验,结果显示水的硬度为28°(属于硬水),主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请回答下列问题:‎ ‎(1)该泉水属于 硬水(填写“暂时”或“永久”)。‎ ‎(2)若要除去Ca2+、Mg2+,可以往水中加入石灰和纯碱,试剂添加时先加 后加 ,原因是 ‎ 。‎ ‎(3)目前常用阳离子交换树脂,如NaR、HR来进行水的软化,若使用HR作为阳离子交换树脂,则水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的 起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂,失效后可放入5%~8%的 溶液中再生。‎ ‎(4)岛上还可以将海水淡化来获得淡水。下面是利用电渗析法由海水获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO等离子,电极为惰性电极。‎ ‎①阳离子交换膜是指 (填“A”或“B”)。‎ ‎②写出通电后阳极区的电极反应式: ;阴极区的现象是 。‎ ‎【答案】(1)永久 ‎(2)石灰 纯碱 钙离子可通过纯碱完全沉淀下来 ‎(3)H+ NaCl ‎(4)①B ②2Cl--2e-===Cl2↑ 电极上产生无色气体,溶液中出现少量白色沉淀 ‎【解析】‎

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