2021届一轮复习人教版富集在海水中的元素——氯、溴、碘作业 8页

富集在海水中的元素——氯、溴、碘 ‎(建议用时：40分钟)‎ ‎ [A级　基础达标]‎ ‎1．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是(　　)‎ A．臭氧、活性炭处理水的原理相同 B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂 C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率 D．漂白粉长期露置在空气中会失效 D　[A项，臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，错误；B项，氯水中含有氯气、HClO、H＋、Cl－等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，错误；C项，氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，错误；D项，漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，正确。]‎ ‎2．(2019·西安八校联考)CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．CsICl2有氧化性，是因为Cs显＋3价 B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－‎ C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色 D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2‎ C　[CsICl2中Cs为＋1价，I为＋1价，Cl为－1价，CsICl2具有氧化性，是因为I显＋1价，A项错误；CsICl2具有还原性，是因为含有较强还原性的Cl－，B项错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，滴加CsICl2溶液，Cl－与MnO在酸性条件下发生氧化还原反应，MnO被还原为Mn2＋，溶液褪色，C项正确；硝酸不能将Cl－氧化为Cl2，故在CsICl2溶液中滴加HNO3，无Cl2生成，D项错误。]‎ ‎3．实验室利用CuCl2·2H2O热分解制备CuCl(在空气中易被氧化)并对分解产物的性质进行探究的装置(夹持仪器略)如图所示。下列有关叙述不正确的是 (　　)‎ A．干燥HCl的作用是防止生成的CuCl被氧化，可用干燥的N2代替 B．干燥管中无水CuSO4的作用是检验生成物水蒸气 C．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，可用品红溶液代替 D．NaOH溶液的作用是吸收尾气，但该装置容易导致倒吸 A　[干燥HCl不仅可防止CuCl被氧化，还可抑制CuCl2·2H2O在脱水过程中发生水解，故不能用N2代替，A项错误；CuCl2·2H2O受热分解生成水蒸气，白色无水CuSO4固体遇水蒸气变为蓝色，B项正确；湿润的蓝色石蕊试纸的作用是检验生成的Cl2，可用品红溶液代替，C项正确；HCl及生成的Cl2均极易溶解于NaOH溶液，玻璃管直接插入NaOH溶液中容易导致倒吸，D项正确。]‎ ‎4．下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 用双氧水滴定KI淀粉溶液 溶液 变蓝 达到滴 定终点 B 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置 下层呈 紫红色 该食用加 碘盐中含 有KIO3‎ C 用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为 溴蒸气 D 最后试管 中有浅黄 色沉淀　‎ 有机物中含 有溴原子　‎ B　[A项，KI淀粉溶液一般作为指示剂，用双氧水滴定KI淀粉溶液无法判定终点，实验不合理；B项，在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，正确；C项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。]‎ ‎5．(2019·惠州模拟)已知反应ⅰ.4KI＋O2＋2H2O===4KOH＋2I2　反应ⅱ.3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O，某同学进行如下实验：‎ ‎①取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液；‎ ‎②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。 ‎ 下列分析合理的是(　　)‎ A．实验②说明久置的KI固体中不含有I2‎ B．碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH－反应的速率 C．实验③中溶液变蓝的可能原因为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O D．若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO ‎[答案]　C ‎6．某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置(数量可满足需要，不含制气装置)如下图，下列说法正确的是(　　)‎ A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dacbe B．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dabae C．装置e的主要用途是制备NaClO D．实验中使用到了装置c，从其布条褪色可说明湿润的氯气有漂白性 B　[为确定干燥氯气有无漂白性，需要进入到装置b中的氯气中不含HCl及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水，为防止装置e中的水蒸气进入装置b中，在装置b、e之间还应加装一个装置a，尾气用NaOH溶液吸收，A、C错误，B正确；由装置b中现象可判断Cl2有无漂白性，不需要使用装置c，且湿润有色布条褪色是因氯气与水反应生成的HClO引起的，D错误。]‎ ‎ 7.(2019·太原模拟)下列实验操作不能达到相应实验目的的是(　　)‎ A．将氯水用CCl4充分萃取，将干燥的红布条分别浸入分层后的溶液中，证明氯水中起漂白作用的不是氯气 B．向2 mL品红溶液和2 mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84‎ 消毒液，观察红色褪色的快慢，证明溶液酸性越强84消毒液的氧化能力越强 C．溴酸钾溶液中加入少量苯，然后通入少量氯气振荡，静置后有机层呈橙色，证明氧化性：Cl2＞Br2‎ D．向足量含淀粉的碘化钾溶液中滴加2滴氯水，溶液变蓝，证明还原性：I－＞Cl－‎ C　[KBrO3与Cl2反应生成Br2，说明KBrO3的氧化性强于Cl2 ，不能说明Cl2的氧化性强于Br2。]‎ ‎8．制备NaClO溶液(实验装置如图所示)‎ ‎(1)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)装置Ⅱ中竖直的长玻璃管的作用是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)用冰水浴控制温度在30 ℃的主要目的是防止生成NaClO3，若控制不当会形成NaCl、NaClO、NaClO3、NaOH的共存体系，则下列判断正确的是________(填标号)。‎ a．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶6∶1‎ b．溶液中n(Na＋)∶n(Cl－)可能为2∶1‎ c．标准状况下通入2.24 L Cl2，反应转移的电子数可能为0.2NA ‎[解析]　(1)根据题图和题意，容易得出答案2MnO＋16H＋＋10Cl－===5Cl2↑＋2Mn2＋＋8H2O。(2)竖直的长玻璃管与大气相通，可以起到平衡压强的作用，防止压强过大引起仪器炸裂。(3)根据得失电子守恒可以知a正确；当Cl2与NaOH反应只生成NaClO、NaCl和H2O时，n(Na＋)∶n(Cl－)＝2∶1，当Cl2与NaOH反应生成NaClO3、NaCl和H2O时，n(Na＋)∶n(Cl－)＝6∶5，由于混合物中还存在NaOH，故b正确；根据极端假设法，0.1 mol Cl2完全反应转移的电子数应介于0.1NA～NA之间，不可能为0.2NA，c错误。‎ ‎[答案]　(1)2MnO＋16H＋＋10Cl－===5Cl2↑＋2Mn2＋＋8H2O ‎(2)平衡气压，防止压强过大引起仪器炸裂 ‎(3)ab ‎9．(2019·云南七校联考)某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并探究其有关性质。‎ ‎(1)装二氧化锰的仪器的名称是________。‎ ‎(2)正确连接装置后，如何检验A装置的气密性________。‎ ‎(3)室温下，将多余的Cl2用100 mL 1.7 mol·L－1的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测得其pH等于13(不考虑反应前后溶液的体积变化)，ClO－和ClO的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：‎ ‎①吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为____________________mol。‎ ‎②被氧化的氯气的物质的量为________mol。‎ ‎(4)通二氧化硫和氯气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。‎ ‎①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 其涉及反应的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？________________________________________________________________________。‎ ‎(5)下列装置可用于尾气处理的是(夹持仪器已略去)________ (填序号)。‎ ‎(6)请你帮该小组同学设计一个实验，证明装置B中的Na2SO3已被氧化：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(1)圆底烧瓶 ‎(2)用止水夹夹住A、B之间的橡胶管，打开A装置中分液漏斗的活塞与旋塞，向其中注水。若一段时间后，液面不再下降，说明气密性良好；反之，则气密性差 ‎(3)①0.16　②0.03‎ ‎(4)①控制SO2和Cl2按物质的量之比1∶1进气　SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋　②控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等 ‎(5)d ‎(6)取少量B中溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明B中的亚硫酸钠已被氧化(其他合理答案均可)‎ ‎[B级　能力提升]‎ ‎10．(2019·清华中学模拟) CuCl2广泛应用于工业生产，溶于水形成绿色溶液。CuCl晶体呈白色，难溶于水，露置于潮湿空气中易被氧化。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜(含杂质铁)反应制备氯化铜(铁架台、铁夹及酒精灯省略)。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)完成该实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→________、________→________、________________________________________________________________________‎ ‎→______、________→________；实验时，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ 盛粗铜粉的试管中现象是_____________________________________________。‎ ‎(2)实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜，可向溶液中加入过量________。(填物质化学式，已知室温下Fe(OH)3沉淀完全的pH为3.2)‎ ‎(3)向制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎[答案]　(1)d　e　j　h　f　g　b　2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　产生大量棕黄色的烟 ‎(2)CuO[或CuCO3或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3]‎ ‎(3)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO ‎11．一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备Cl2O。‎ ‎ 甲　　乙　 　丙　　丁　戊　　　　　己 已知Cl2O的部分性质如表：‎ 熔点 沸点 制备方法 ‎－120.6 ℃‎ ‎2.0 ℃‎ ‎2HgO＋2Cl2===Cl2O＋HgCl2·HgO ‎(1)装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2，写出该装置中制备Cl2的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)装置乙的作用是________________，装置丙的集气瓶中盛有的试剂是________。‎ ‎(3)装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是________________________________________________________________________。‎ ‎(5)氨的沸点为－33.4 ℃，熔点为－77.7 ℃，则装置己中收集到的产物为________(填“固体”“液体”或“气体”)物质。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为a g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为b g，则制备的Cl2O为________mol。‎ ‎(6)尾气中的有毒气体成分是________，可用________吸收除去。‎ ‎[解析]　(1)根据装置甲的特点可知该装置中浓盐酸与MnO2反应制备Cl2，反应的离子方程式2Cl－＋4H＋＋MnO2Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O。(2)用浓盐酸制备的Cl2中含HCl、水蒸气杂质，故装置乙中盛有饱和食盐水，其作用是除去HCl杂质，装置丙的作用是干燥氯气，故盛有浓硫酸。(3)玻璃丝可增大Cl2与HgO的反应接触面积，从而提高化学反应速率。(4)根据题干信息“遇有机物易燃烧或爆炸”知装置戊和装置己不能用橡胶管、塑料管等含有机物的管道连接，否则易发生燃烧或爆炸。(5)Cl2O的沸点为2.0 ℃，液氨可使其液化。根据Cl2O的制备原理，运用差量法进行计算，设制备的Cl2O的物质的量为x mol，则＝，解得x＝。(6)结合题目中的信息可知尾气中含有空气、Cl2、Cl2O，其中后两者有毒；这两种有毒气体均能被碱液吸收。‎ ‎[答案]　(1)2Cl－＋4H＋＋MnO2Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O ‎(2)除去Cl2中的HCl　浓硫酸 ‎(3)增大接触面积，加快反应 ‎(4)橡胶管为有机物，与Cl2O作用易发生燃烧或爆炸 ‎(5)液体　 ‎(6)Cl2、Cl2O　NaOH溶液