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- 2021-07-08 发布
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内蒙古赤峰市林东第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题
(考试时间:90分钟 试卷满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
第Ⅰ卷(选择题 共44分)
一.选择题(本题包括 22 小题,每小题2分,共44分。每题只有一个选项符合题意)
1.下列说法不正确的是( )
A.化学能可以转变成为热能、电能等
B.化学反应必然伴随发生能量变化
C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的
D.化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关
2.从能量变化的角度来认识,下面说法中,正确的是( )
A.化学变化都是放热的
B.化学变化都是吸热的
C.反应物所含能量等于生成物所含能量
D.化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化
3.下列元素中,原子半径最大的是( )
A.Li B.Na C.F D.Cl
4.Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素,下列关于14058Ce的说法正确的是( )
A.质子数为82 B.质量数为198
C.中子数为140 D.核外电子数为58
5.某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H4 RO4 ,则其氢化物的化学式是( )
A. RH3 B. H2 R C. RH4 D. HR
6.能证明NaCl是离子化合物的事实是( )
A.常温下是固体 B.熔融态能导电 C.水溶液能导电 D.易溶于水
7.元素性质呈周期性变化的根本原因是( )
A.相对原子质量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大
C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素化合价呈周期性变化
8.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 ( )
A.制农药的元素 B.制催化剂的元素
C.制半导体的元素 D.制耐高温合金的元素
9.下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A. 第 IA 族的所有元素都是金属元素
B. 同周期主族元素中,第ⅦA 族元素原子半径最小
C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8
D. 元素周期表共有 7 个周期,18 个族
10.下列各组中,属同一主族的是 ( )
A. Mg、Be、Ca B. O、As、S C. N、P、Se D. F、I、Ar
11.下列装置能构成原电池的是( )
A B C D
12.据报道,氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头,下列说法中,正确的是( )
A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C.氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D.氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
13.关于原子结构的叙述正确的是( )
A.所有的原子核都是由质子和中子组成的
B.原子的最外层电子数不超过8个
C.稀有气体原子的最外层电子数均为8
D.原子的次外层电子数都是2
14.下列递变规律正确的是( )
A.O、S、Na、K的原子半径依次增大
B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
15.X、Y都是短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6,X和Y两元素形成的化合物为R,则下列关于R的叙述正确的是( )
A.R 一定是共价化合物
B.R一定是离子化合物
C.R可能是共价化合物,也可能是离子化合物
D.R可能是液态物质,也可能是固态物质
16. X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素,原子序数依次增大,X、Y是组成空气的主要元素,Y2−与Z+核外电子排布相同,Q的原子序数为Y的2倍。下列说法正确的是( )
A.X、Y组成的原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物均是共价化合物
B.Y和Z可组成阴阳离子个数比为1∶1和1∶2的两种物质
C.Y、Q的简单氢化物的热稳定性:Q>Y
D.X、Q、W最高价氧化物对应的水化物的酸性:X>W>Q
17.下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )
A.晶体硅具有金属光泽,可以导电,属于金属材料
B.常温下,硅的化学性质稳定,所以自然界中的硅大部分以游离态存在
C.SiO2可由两种单质直接反应生成,将其加入BaCl2溶液中同时有气体和沉淀产生
D.除去SiO2中混有的BaCO3可加入适量的稀盐酸
18.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是( )
A.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的
C.氯气使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D.氯水中加入有色布条,布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
19.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置,不正确的是( )
A.该实验说明氨是一种极易溶于水的气体
B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性
C.形成喷泉的原因是氨溶于水后,烧瓶内的气压小于大气压
D.用氯气代替氨,利用此装置也可进行喷泉实验
20.下列关于氮的氧化物的说法中,正确的是( )
A.氮的氧化物都是酸性氧化物
B.氮的氧化物都既有氧化性,又有还原性
C.NO2 与 H2O 反应生成 HNO3,所以 NO2 是酸性氧化物
D.NO 和 NO2 均有毒
21.下列有关H2SO4的叙述正确的是( )
A.浓H2SO4与铜片共热的反应中,浓H2SO4既表现出强氧化性,又表现出酸性
B.浓H2SO4与金属活动性顺序中与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2
C.常温下,铁或铝不与浓H2SO4反应,所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4
D.浓H2SO4是不挥发性强酸,氢硫酸是挥发性弱酸,所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体
22.下列关于硝酸的认识中,正确的是( )
A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B.浓硝酸与金属反应不产生氢气,而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
C.因常温下铝和铁不与浓硝酸反应,所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
D.硝酸与金属反应时,只表现出氧化性
第Ⅱ卷(非选择题 共56分)
二.填空题(本题包括 4小题,共56分。)
23. (13分)按要求回答下列问题:
( 1 )在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素,______种原子
( 2 )下列各组微粒:①16O2和18O2 ②H2和D2 ③Cl和Cl ④1H218O和2H216O
属于同位素的是
( 3 )下列物质中:H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2; 其中只含离子键的是 ,只含极性键的是 ,既含离子键又含极性键的是 ,既含离子键又含非极性键的是
( 4 )写出下列物质的电子式:Na2O2 : H2O2 :
( 5 ) 用电子式表示下列化合物的形成过程
H2S:
KCl:
24.(13分)化学反应伴随能量变化,其中能量的主要形式是热能。
I:如下图所示,把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中,往试管中放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中,试回答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是________________________。
(2)产生上述现象的原因是________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式__________________________。
(4)由实验推知,MgCl2和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和HCl的总能量。
II:从能量变化的角度研究反应:2H2+O2===2H2O。
(1)下图能正确表示该反应中能量变化的是_________。
(2) 已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量,叫做该化学键的键能,单位为kJ·mol-1。一些键能数据如下表:
化学键
H—H
O===O
H—O
键能(kJ·mol-1)
436
496
463
请回答:
断裂反应物2 mol H2和1 mol O2的化学键,需要 的总能量为______kJ;
形成生成物2 mol H2 O的化学键,需要 的总能量为____ __kJ。
所以该反应能量变化值的大小 kJ(填数值)。
25.(15分)原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
I:如下图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。
(1)中反应的离子方程式为 ,
(2)中的电极反应:Fe: 、Sn:
Sn极附近溶液的pH (填增大、减小或不变),
(3) 中被腐蚀的金属是 、
比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
II:依据氧化还原反应:Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+ 设计的原电池如图所示。
(1)电极 X 的材料是 ;电解质溶液 Y 是 。
(2)Ag 电极上发生的反应为: 。
(3)针对上述原电池装置,下列说法中不正确的是 。(双选)
A.原电池工作时的总反应:Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+
B.原电池工作时,X 电极流出电子,发生氧化反应
C.原电池工作时,银电极上发生氧化反应
D.原电池工作时,阴离子向 Ag 极移动
26.(15分)1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系,揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)Sn的最高正价为________,Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________,
Bi的最高价氧化物为________。
(2)元素Ga在元素周期表中的位置为: 。
(3)根据元素周期律,推断:
①阴影部分元素的氢化物热稳定性最高的是________(填化学式)。
②N,O,Al,Si,原子半径大小顺序:
③H3AsO4、H2SeO4、H2SO4的酸性强弱顺序:
(3) 为比较元素C和Si的非金属性强弱,用图所示装置进行实验。
溶液B应该选用 溶液,作用是 ,
能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是:________________________。
【参考答案】
一. 选择题(本题包括 22 小题,每小题2分,共44分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
D
B
D
C
B
C
C
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
B
A
C
A
D
C
D
D
21
22
A
A
二.填空题(本题包括 4小题,共56分。)
23. (13分)
( 1 ) 3 ; 6 ( 2 ) ③ ( 3 ) KCl ; HCl ; Na2SO4 ; Na2O2
( 4 )
( 5 ) (2分)(2分)
24.(13分)
I:(1)镁片逐渐溶解,有大量气泡产生,烧杯中溶液变浑浊。(2分)
(2)镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH) 2 在水中的溶解度随温度
升高而减小,故析出Ca(OH) 2 晶体。(2分)
(3)Mg+2H + ===Mg 2 + +H 2 ↑ (2分) (4) 小于
II:(1) A (2) 吸收 ; 1368 ; 放出 ; 1852 ; 484
25.(15分)
I:(1) Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ (2分)
(2) Fe- 2e- == Fe2+ (2分); 2H+ + 2e- = H2↑ (2分) ; 增大
(3) Zn(锌) ; (2)>(1)>(3)
II:(1) Cu ; FeCl3 或 Fe2(SO4)3 (2) Fe3+ + e- = Fe2+(2分) (3) C D (2分)
26.(15分)
(1) +4 ; HClO4 ; Bi2O5 ; (2)第四周期,ⅢA族
(3) ① HF ② Al>Si>N>O(2分) ③ H2SO4 > H2SeO4 > H3AsO4(2分)
(4) NaHCO3 (2分) ; 除去HCl (2分);
Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓ 或Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓ (2分)
(填空题没标注分数的空都是“1分”)