【化学】河北省保定市易县中学2019-2020学年高一（B部）下学期3月月考试题（解析版） 21页

河北省保定市易县中学 2019-2020 学年高一（B 部）下学期 3 月月考试题 可能用到的原子量：H-1 C-12 Ⅰ卷 每题只有一个正确选项，将正确选项填到答题纸上。 1.新型冠状病毒肆虐全球，各国都在积极进行防疫工作，防疫环节中少不了对环境的消毒工 作。下列物质不能用来进行消毒的是（ ） A. 臭氧 B. 75％的酒精 C. 氮气 D. 双氧水 【答案】C 【解析】 【详解】病毒的主要结构为蛋白质包裹着 DNA 或 RNA，臭氧、双氧水均具有具有强氧化性， 能够使蛋白质失活，从而达到消毒的效果，70%—75%的酒精，既能使组成细菌的蛋白质凝 固，又不能形成薄膜，能使酒精继续向内部渗透，而使其彻底消毒杀菌，氮气为惰性气体， 不能消毒杀菌，故答案为：C。 2.在 与水的反应中（ ） A. 该反应不是氧化还原反应 B. 只是氧化剂 C. 只有氮元素化合价发生变化 D. 该反应属于化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】NO2 与水反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO， A．该反应中 N 元素化合价发生变化，该反应为氧化还原反应，故 A 不符合题意； B．该反应中 NO2 的化合价有降低也有升高，NO2 既做氧化剂也做还原剂，故 B 不符合题意； C．该反应中只有 N 元素化合价从+4 价变化至+5 价和+2 价，故 C 符合题意； D．由方程式可知，该反应不属于化合反应，故 D 不符合题意； 故答案为：C。 3.下列离子组在加入氢氧化钠并加热后仍能大量共存的是（ ） A. B. C. D. 2NO 2NO Na+ K+ 3NO− 2Fe + Cl− Br− 4NH + K+ 3NO− 3HCO− Na+ 3NO− 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子之间不发生化学反应，且与 NaOH 不发生反应，因此加入氢氧化钠并加热 后仍能大量共存，故 A 符合题意； B．Fe2+与 NaOH 能够发生复分解反应生成 Fe(OH)2，故 B 不符合题意； C． 与 NaOH 能发生复分解反应生成一水合氨，加热时会生成氨气，故 C 不符合题意； D． 与 NaOH 能发生复分解反应生成 ，故 D 不符合题意； 故答案为：A。 4.下列事实中只体现硝酸的氧化性的是（ ） A. 加热浓硝酸分解 B. 浓硝酸与铜片反应 C. 硝酸与氢氧化钠溶液反应 D. 浓硝酸与焦炭共热 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸分解反应为：4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O，该反应 HNO3 中 N 元素化合 价降低，O 元素化合价升高，HNO3 表现出氧化性和还原性，故 A 不符合题意； B．浓硝酸与铜片反应为：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该反应中浓硝酸体现出氧 化性和酸性，故 B 不符合题意； C．硝酸与氢氧化钠溶液反应为酸碱中和反应，硝酸体现出酸性，故 C 不符合题意； D．浓硝酸与焦炭共热反应为：C+4HNO3 CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应 HNO3 中 N 元素化 合价降低，体现出氧化性，故 D 符合题意； 故答案为：D。 5.下列粒子的结构示意图正确的是(　 　) A. Mg2+： B. Cl： C. Ar： D. K： 【答案】A 【解析】 4NH + 3HCO− 2- 3CO = ∆ = ∆ 【详解】A．镁离子质子数 12，核外失去 2 个电子形成，结构示意图为： ，故 A 正确； B．氯原子核电荷数为 17，原子核外三个电子层，最外层 7 个电子，原子结构示意图为： ，故 B 错误； C．氩原子核电荷数 18，原子核外三个电子层，最外层 8 个电子，原子结构示意图为： ，故 C 错误； D．钾原子核电荷数 19，原子核外四个电子层，最外层 1 个电子，原子结构示意图为： ，故 D 错误； 故答案为：A。 6.已知电子层数相同的 X、Y、Z 三种主族元素，最高价氧化物的水化物的酸性为： 。下列判断正确的是（ ） A. 三种元素的简单阴离子的还原性按 Z、X、Y 的顺序增强 B. 单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序增强 C. 原子半径按 X、Y、Z 的顺序增大 D. 气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序减弱 【答案】B 【解析】 【分析】同一周期从左到右，元素原子的得电子能力逐渐增强，原子的得电子能力越强，则： 原子的最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性越强，气态氢化物的稳定性越强，原子半径逐 渐减小，根据酸性强弱顺序为 HZO4＞H2YO4＞H3XO4，说明原子的得电子能力为 Z＞Y＞ X，同一周期从左到右，元素原子的得电子能力逐渐增强，所以原子序数按 X、Y、Z 的顺 4 2 4 3 4HZO H YO H XO> > 序增大。 【详解】A．原子序数按 X、Y、Z 的顺序增大，则单质的氧化性递增，所以简单阴离子的 还原性按 X、Y、Z 的顺序减弱，故 A 错误； B．原子序数按 X、Y、Z 的顺序增大，元素非金属性依次增强，所以单质的氧化性按 X、 Y、Z 的顺序增强，故 B 正确； C．同一周期从左到右，元素原子的半径逐渐减小，而原子序数按 X、Y、Z 的顺序是增大 的，所以原子半径按 X、Y、Z 的顺序减小，故 C 错误； D．同一周期从左到右，非金属性越强越强，气态氢化物的稳定性越稳定，所以稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强，故 D 错误； 故答案为：B。 7.关于元素周期表的说法正确的是（ ） A. 周期表的每一个纵列代表一个独立的族 B. 主族元素中没有都是金属元素的族 C. 副族元素都是金属元素 D. 周期表共有 14 个族 【答案】C 【解析】 【详解】A．第ⅤⅢ族是 8、9、10 三列，故 A 错误； B．第ⅡA 族元素均为金属元素，故 B 错误； C．副族元素全是金属元素，没有非金属，故 C 正确； D．元素周期表一共有 18 列，16 个族，故 D 错误； 故答案 ：C。 8.下列元素最易形成共价键的是（ ） A. Na B. Mg C. Al D. Si 【答案】D 【解析】 【详解】活泼非金属元素原子在形成单质时是非极性键，与其他非金属元素原子形成化合物 时一般是极性键或极性键和非极性键，与活泼金属元素原子形成化合物时一般是离子键，Na、 Mg、Al 均为活泼金属单质，Si 为非金属单质，故答案为：D。 9.下列属于含有共价键的离子化合物是（ ） 为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaBr2 中钙离子和溴离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故 A 错误； B．水分子中 H−O 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故 B 错误； C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N−H 原子之间存在共价键和配位键，为离 子化合物，故 C 正确； D．双氧水分子中氧原子与氧原子和氢原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故 D 错误； 故答案为：C。 10.下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型不相同的是（ ） A. Si（晶体）和 B. 和金刚石 C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】A．Si（晶体）和 SiO2 均只是含有共价键，均属于原子晶体，故 A 不符合题意； B．CO2 和金刚石均只是含有共价键，CO2 属于分子晶体，金刚石属于原子晶体，故 B 符合 题意； C． 和 均只含有离子键，均属于离子晶体，故 C 不符合题意； D． 中只含有共价键，属于分子晶体， 中只含离子键，属于离子晶体，故 D 不符 合题意； 故答案为：B。 11. 是一种新型的耐高温耐磨材料，熔化后不导电，在工业上有广泛用途，它属于（ ） A. 金属晶体 B. 分子晶体 C. 原子晶体 D. 离子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】该材料融化后不导电，且耐高温耐磨，原子晶体具有熔点高和硬度大的特点，其组 成微粒为原子，且融化后不导电， 是一种新型的耐高温耐磨材料，说明 属于原 2CaBr 2H O 4NH Cl 2 2H O 2SiO 2CO NaCl MgO 4CCl KCl NaCl MgO 4CCl KCl 3 4X Y 3 4X Y 3 4X Y 子晶体，故答案为：C。 12.下列说法正确的是（ ） A. 含有两种元素的物质一定是混合物 B. 石墨在一定条件下转变为金刚石是物理变化 C. 有单质参加的反应不一定是氧化还原反应 D. 碳元素只能形成金刚石和石墨两种同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有两种元素组成的化合物属于纯净物，故 A 错误； B．石墨和金刚石互为同素异形体，同素异形体之间的转化是化学变化，故 B 错误； C．金刚石转化为石墨、氧气转化为臭氧的过程中，元素化合价未发生变化，不是氧化还原 反应，故 C 正确； D．碳元素能形成金刚石、石墨、C60 等多种同素异形体，D 项错误； 故答案为：C。 13.在 2L 恒温密闭容器中发生反应 ；经 2min，B 的浓度减少 。对此反应的下列表述不正确的是（ ） A. 用 A 表示的反应速率是 B. 用 B 表示的反应速率是 C. 在 2min 末时，容器内压强不变 D. 在这 2min 内 C 和 D 两物质浓度都逐渐增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质 A 为固体，反应过程中浓度不变，不能用 A 表示化学反应速率，故 A 符 合题意； B．用 B 表示速率是： ，故 B 不符合题意； C．恒容密闭容器中压强之比等于气体 物质的量之比，该反应为气体等体积反应，因此反 应过程中，容器内压强不变，故 C 不符合题意； D．反应过程中，B 的浓度逐渐减小，说明反应正向进行程度大于逆向进行程度，因此生成 物中 C 和 D 两物质浓度都逐渐增大，故 D 不符合题意； 的 4A(s) 3B(g)=2C(g) D(g)+ + 10.6mol L−⋅ 1 10.4mol L min− −⋅ ⋅ 1 10.005mol L s− −⋅ ⋅ 1 10.0050.6mol/ molL =s s60 L2 − −⋅ ⋅× 故答案为：A。 14.把下列四种 X 溶液分别加入到四个盛有 盐酸的烧杯中，均加入水稀释到 100mL。此时，X 与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最慢的是（ ） A. 的 X 溶液 B. 的 X 溶液 C. 的 X 溶液 D. 的 X 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】X 的物质的量越少，溶液稀释到相同体积，浓度最小，温度最低，则反应速率最慢， 对比选项中 X 的物质的量，C、D 中 X 的物质的量最少，为 0.04mol，溶液稀释到相同体积， 浓度最小，反应速率最小，且 D 的温度最低，则反应速率最慢，故答案为：D。 15.下列关于化学反应速率的叙述正确的是（ ） A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B. 单位时间内某物质的质量变化大，则该物质反应速率就快 C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示 D. 化学反应速率的快慢与物质的性质关系不大，和温度，催化剂等关系密切。 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应速率是描述单位时间内，非固体反应物的相关物理量变化快慢，化学 反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，速率越大，反应越快，故 A 正确； B．反应过程中，固体物质不具有反应速率，故 B 错误； C．化学反应速率通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表 示，故 C 错误； D．影响化学反应速率 因素分为内外因：内因即反应物本身的性质，外界因素如温度，浓 度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态，另 外，x 射线，γ 射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积也会影响化学反应速率，故 D 错误； 故答案为：A。 16.下列实验装置对应内容不能完成实验目的是（ ） 的 110mL2mol L−⋅ 10 C° 20mL 13mol L−⋅ 20 C° 30mL 12mol L−⋅ 20 C° 10mL 14mol L−⋅ 10 C° 20mL 12mol L−⋅ A. 实验室用来快速制取少量氨气的发生装置 B. 用来探究氯化铁和碘化钾反应限度，反应结束后，加硫氰化钾溶 液检测铁离子 C. 实验室用来吸收尾气氨气的装置 D. 实验室用来制取少量氧气的发生装置，试管内装有氯酸钾和二氧化锰 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓氨水中存在平衡： ，固体 NaOH 溶于水、生石灰与水反应、碱石灰溶于水中，使溶液中产生大量 OH-，使平衡左移，从而达 到制备少量氨气的目的，故 A 不符合题意； B．Fe3+与 I-反应的方程式为： ，所加物质中 FeCl3 过量，加入加硫 氰化钾溶液能检验出溶液中含有 Fe3+，但不能探究氯化铁和碘化钾反应限度，故 B 符合题 意； C．氨气极易溶于水，不溶于四氯化碳，将导管口伸入四氯化碳中，逸出的氨气从四氯化碳 进入水中，被水吸收，而且不会倒吸，故 C 不符合题意； D．氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热时能够分解产生氧气，故 D 不符合题意； 故答案为：B。 17.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的 + - 43 2 3 2NH +H O NH H NH OO + H⋅  3+ - 2+ 22Fe +2I 2Fe +I 原子。关于此反应说法错误的是（ ） A. 一定属于可逆反应 B. 反应物转化率为 20％ C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前后均存在反应物，为可逆反应，故 A 不符合题意； B．由图可知，反应前反应物的量是反应后的 2 倍，因此反应物转化率为 50%，故 B 错误； C．化合物生成单质时，元素的化合价变化，为氧化还原反应，故 C 正确； D．一种物质分解生成两种物质，为分解反应，故 D 正确； 故答案为：B。 18.在恒温恒容密闭容器中，可逆反应 达到平衡时的标志是（其 中三种物质中只有 是有颜色的。）（ ） A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. 混合气体的压强不再变化 D. 三种气体的体积分数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中物质均为气体，反应过程中气体中气体的质量不变，该反应装置为恒 容装置，反应过程中气体的总体积不变，因此混合气体的密度始终不变，不能判断反应是否 达到平衡状态，故 A 不符合题意； B．因只有 Y2 有颜色，若装置内气体的颜色不再改变，说明 Y2 的浓度不变，可说明反应达 到平衡状态，故 B 符合题意； C．该装置为恒容装置，气体的压强之比等于气体的总物质的量之比，反应过程中气体的总 物质的量不变，混合气体的压强始终不变，不能判断反应是否达到平衡状态，故 C 不符合 题意； D．不确定反应物的量以及转化量，平衡时三种气体的体积分数不一定相等，故 D 不符合题 意； 2Y 故答案为：B。 19.下列各组物质的性质，从左到右依次递减的是（ ） A. 碱性： 、 、 B. 还原性： 、 、 C. 酸性： 、 、 D. 稳定性： 、 、 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属性：Na>Mg>Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱 性越强，则碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故 A 错误； B．非金属性：Cl>Br>I，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物的还原性越弱，则还原 性：HI>HBr>HCl，故 B 错误； C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl>S>P，元素的非金属性 越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故 C 正 确； D．非金属性：Cl>Br>I，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，则稳定性： HI0 表示吸热反应，△H<0 表示放热反应，故 A 错误； B．化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键需要吸收能量，成键能够释放能量， 所以，任何化学反应都有能量变化，故 B 错误； C．△H 的数值与化学计量数要对应起来，△H 的大小与热化学方程式中化学计量数有关， 故 C 正确； D．生成物释放的能量即生成物的键能，反应物吸收的总能量即反应物的键能，△H=反应物 键能和−生成物键能和<0 时，反应放热，故 D 错误； 故答案为：C。 22.已知 ； ，则 的 为（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【 详 解 】 依 据 热 化 学 方 程 式 的 书 写 原 则 和 方 法 ， 已 知 热 化 学 方 程 式 为 ： ，改变方向，熔变变为正值，系数除以 2，焓 变也除以 2，得到热化学方程式为： ，故 答案为：A。 ΔH>0 ΔH<0 ΔH ΔH>0 2 2X (g) Y (g)=2XY(g)+ -1ΔH=-184.6kJ mol⋅ 2 2 1 1XY(g)= X (g)+ Y (g)2 2 ΔH 192.3kJ mol−+ ⋅ 192.3kJ mol−− ⋅ 1369.2kJ mol−− ⋅ 1184.6kJ mol−+ ⋅ 2 2X (g)+Y (g)=2XY(g) -1Δ =-184.6kJ molH ⋅ 2 2 1 1XY(g)= X (g)+ Y (g)2 2 1Δ = 92.3kJ molH −+ ⋅ 23.已知一定条件下 气体完全燃烧生成气态 和气态 ，放出 802.3kJ 热量， 则表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】已知 16g 甲烷气体(即 1mol)完全燃烧生成气态 和气态 ，放出 802.3kJ 热 量，而放热的 ΔH 为负值，书写热化学方程式时要标识出物质的状态，故热化学方程式为 ，故答案为：D。 24.下列说法正确的是（ ） a.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 b.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的 CO、 等有害气体 c.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 d.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低 A. ad B. bcd C. bc D. acd 【答案】C 【解析】 【详解】①化石燃料需在足量的氧气中能充分燃烧，氧气量不足，会不完全燃烧生成一氧化 碳等气体； ②化石燃料在燃烧过程中，不完全燃烧会生成一氧化碳，含硫燃料煤燃烧易产生二氧化硫， 产生的 CO、SO2 等有害气体会污染环境； ③直接燃烧煤会排放出大量的有害气体灰尘等，将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很 16g 4CH 2CO 2H O 4 2 2 2CH (g) 2O (g) CO (g) 2H O(g)+ + -1ΔH=+802.3kJ mol⋅ 4 2 2 2CH (g) 2O (g) CO (g) 2H O(l)+ + -1ΔH=-802.3kJ mol⋅ 4 2 2 2CH (g) 2O (g) CO (g) 2H O(l)+ + -1ΔH=+802.3kJ mol⋅ 4 2 2 2CH (g) 2O (g) CO (g) 2H O(g)+ + -1ΔH=-802.3kJ mol⋅ 2CO 2H O 4 2 2 2CH (g) 2O (g)=CO (g) 2H O(g)+ + -1Δ =-802.3kJ molH ⋅ 2SO 好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好； ④固体煤变为气体燃料后，燃烧时与空气接触面积增大，且物质燃烧更加充分，燃烧效率更 高； 故答案为：C。 25.下列各图表示的装置属于原电池的是（ ） A. ①② B. ③④ C. ⑤ D. ③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将 电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应， ①中只存在锌棒，不能构成原电池，故①不符合题意； ②中未形成闭合回路，不能构成原电池，故②不符合题意； ③酒精为非电解质，不是电解质，不能构成原电池，故③不符合题意； ④两电极材料相同，电极之间不存在电位差，不能构成原电池，故④不符合题意； ⑤该装置中 Fe 与 Cu 的活泼性不同，稀硫酸作电解质溶液，两电极材料用导线连接形成闭 合回路，Fe 能与稀硫酸发生氧化还原反应，能够形成原电池，故⑤符合题意； 故答案为：C。 26.固体 A 的化学式为 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子 结构，则下列有关说法中不正确的是（ ） A. 中含有 个 键（ 表示阿伏加德罗常数） B. 中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体 C. 的电子式为： D. 中 N 的化合价为-3 价 5NH 1mol 5NH A5N N H− AN 5NH 5NH H H [H N H ][H ]+ −    ∶ ∶ ∶ 5NH 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH5 为离子化合物，为 NH4H，1molNH5 中含有 4NA 个 N-H 键，故 A 符合题意； B．NH5 中存在 和 H-，为离子化合物，含有离子键， 中化学键为共价键，它形成 的晶体是离子晶体，故 B 不符合题意； C．NH5 中存在 和 H-，为离子化合物，电子式为 ，故 C 不符合题意； D．NH5 中存在 和 H-， 中氮为-3 价，故 D 不符合题意； 故答案为：A。 27.下列化学用语表述正确的是（ ） A. 甲烷的比例模型： B. 氨气的电子式： C. 的电子式： D. 二氧化碳结构式 【答案】B 【解析】 【详解】A．比例模型突出的是原子之间相对大小以及原子的大致连接顺序、空间结构，而 选项中给出的是球棍模型，故 A 错误； B．氨气中 N 原子与 H 原子之间通过共价键连接，其电子式为： ，故 B 正确； C．HCl 为共价化合物，H 原子与 Cl 原子之间以共价键连接，其电子式为： ，故 C 错误； D．二氧化碳分子中每个 O 原子和 C 原子之间形成两对共用电子对，故 D 错误； 故答案为：B。 28.据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的 1 万倍；N5 可用作烈性炸药。 下列说法不正确的是( ) A. 金刚石与碳纳米管互为同素异形体 + 4NH + 4NH + 4NH H H [H N H ][H ]+ −    ∶ ∶ ∶ + 4NH + 4NH H N H H     ∶ ∶ HCl H [ Cl ]+ ⋅ − ×     ∶ O C O− − H N H H     ∶ ∶ B. N5 与 N2 互为同素异形体 C. 14C 的质子数为 14 D. 乙醇和二甲醚属于同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石和碳纳米管都是由碳元素组成的单质，是同素异形体，A 正确； B．N5 与 N2 都是由氮元素组成的单质，互为同素异形体，B 正确； C．14C 的质子数为 6，C 错误； D．乙醇和二甲醚的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，D 正确； 故答案 C。 29.下表列出的对晶体的说明中，错误的是（ ） 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 干冰 二氧化硅 碘 晶体中的粒子 阴、阳离子 分子 原子 分子 粒子间的作用 离子键 分子间的作用 力 共价键 共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘化钾为离子晶体，组成微粒为离子，组成晶体粒子间的结合力为离子键，故 A 不符合题意； B．干冰为分子晶体，组成微粒为分子，分子之间的结合力为范德华力，也叫做分子间作用 力，故 B 不符合题意； C．二氧化硅属于原子晶体，组成微粒为原子，组成晶体粒子间的结合力为共价键，故 C 不 符合题意； D．碘为分子晶体，且为双原子分子，晶体内存在的作用力为范德华力，故 D 符合题意； 故答案为：D。 30.大量实验事实表明，对于可逆反应 ，在一定温度下， 无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，将各物质的物质的量浓度代入表达式： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) （ 表示物质 C 的物质的量浓度的 p 次方。）得到的结果是一个定值。 我们把这个常数叫做该反应的化学平衡常数。这个式子叫化学平衡常数表达式。依据你的理 解下列可逆反应平衡常数表达式错误的是（ ） 【答案】A 【解析】 【详解】A． 中物质均为气体，平衡常数表达式为 ，故 A 符合题意； B． 中物质均为气体，平衡常数表达式为 ，故 B 不符合题 意； C． 中 Fe 为固体，浓度为 1，平衡常数表达式为 ，故 C 不符合题意； D． 中 H2O 为纯液体，浓度为 1，平衡常数表达式为 ，故 D 不符合题意； 故答案为：A。 p q m n c (C) c (D)K= c (A) c (B) ⋅ ⋅ (C)pc ( ) ( )2 4 2 2 N O NO cK c = ( ) ( ) 1 2 2 4 2 N O= NO cK c ( ) ( ) 3 2+ 2 3+ Fe = Fe c K c ( ) ( ) ( ) + - 2 H Br (HBrO) = Br c c c K c ⋅ ⋅ Ⅱ卷 31.如图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)写出⑧的氢化物和②的氢化物反应的化学方程式________。 (2)在元素①～⑧中，非金属性最强的元素是________（填元素名称）。 (3)写出元素②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式________。 (4)写出⑤⑧最高价氧化物的水化物之间的离子反应________________。 (5)由②和⑧组成的化合物中各原子均满足稳定结构，写出该化合物的结构式 ________________。 【答案】(1). (2). 氟 (3). (4). (5). 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可以知道①为 H，②为 N，③为 O，④为 F，⑤为 Na，⑥为 Mg，⑦为 Al，⑧为 Cl，以此解答。 【 详 解 】（ 1 ） HCl 为 酸 性 化 合 物 ， NH3 为 碱 性 气 体 ， 二 者 反 应 的 方 程 式 为 ： ； （2）元素周期表中，从左至右元素非金属性逐渐增加，从上至下元素非金属性逐渐减小， 因此非金属最强的为氟； （3）N 元素的最高价氧化物对应水化物为 HNO3，属于强电解质，其电离方程式为： ； （4）Na 元素最高价氧化物的水化物为 NaOH，属于强碱，Cl 元素最高价氧化物的水化物为 HClO4，属于强酸，二者反应的离子方程式为： ； 3 4=HCl NH NH Cl+ 3 3=HNO H NO+ −+ 2OH H O+ =H− + 3 4=HCl NH NH Cl+ 3 3=HNO H NO+ −+ 2OH H O+ =H− + （5）N 原子最外层有 5 个电子，Cl 原子最外层有 7 个电子，若组成的化合物中各原子均满 足稳定结构，则该物质为 NCl3，属于共价化合物，N 原子上存在 1 个孤对电子对，因此 NCl3 的空间结构为三角锥形，其结构式为： 。 32.a、b、c、d、e 五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a 为非金属元素且原子半径最小，e 为金属，且 a、e 同主族，c、d 为同周期的相邻元素。e 原子的质子数等于 c、d 原子最外层 电子数之和。b 原子最外层电子数是内层电子数的 2 倍。c 的气态氢化物分子中有 3 个共价 键。试推断： (1)写出 d 元素在周期表中的位置________。 (2)c 的单质的分子式为________。 (3)d 元素有两种同素异形体，写出其中有气味的一种的分子式________。 (4)b 的最简单气态氢化物的结构式是________。 (5)d 和 e 组成 常见化合物是淡黄色固体，写出该化合物电子式________。 【答案】(1). 第二周期ⅥA 族 (2). (3). (4). (5). 【解析】 【分析】a、b、c、d、e 四种短周期元素的原子序数逐渐增大，b 原子最外层电子数是内层 电子数的 2 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 4，则 b 为 C 元素；c 的氢化物分 子中有 3 个共价键，则 c 处于ⅤA 族，c、d 为同周期的相邻元素，d 处于ⅥA 族，e 原子的 质子数等于 c、d 原子最外层电子数之和，则 e 的质子数=5+6=11，则 e 为 Na；a 为非金属 元素，且 a、e 同主族，则 a 为 H 元素，结合原子序数可知，c、d 只能处于第二周期，故 c 为 N 元素、d 为 O 元素，据此解答。 【详解】（1）d 元素为 O，其位于元素周期表中第二周期ⅥA 族； （2）c 为 N 元素，其单质分子的化学式为 N2； （3）O 元素对应单质有 O2、O3，其中 O3 是具有鱼腥气味的淡蓝色气体； （4）b 为 C 元素，其最简单气态氢化物为 CH4，其空间结构为正四面体，其结构式为 的 2N 3O ； （5）d 为 O 元素，e 为 Na 元素，二者组成的淡黄色化合物为 Na2O2，Na2O2 是由 Na+和 通过离子键结合，因此 Na2O2 的电子式为： 。 33.一定温度下，向容积为 10L 的密闭容器内通入 和 ，经 2s 后达 到平衡状态，平衡时 为 。 (1)达到平衡时氨气的物质的量浓度为：________。 (2)用 的浓度变化表示 2s 内的平均速率 ________。 (3)达到平衡时氮气的转化率是________。 (4)平衡时混合气体中氨的体积分数（和物质的量分数相同）是________。 (5)平衡时氮气、氢气、氨气的分子数之比为________。 【答案】(1). (2). (3). 50 (4). 33.3％ (5). 1：3：2 【解析】 【详解】该反应的三段式表达为： （1）平衡时氨气的物质的量浓度为 4mol/L； （2）用 H2 表示 2s 内的平均速率 ； （3）氮气的转化率为 ； （4）平衡时混合气体中氨的体积分数为 ； （5）平衡时氮气、氢气、氨气的分子数之比等于其浓度之比，N(N2)：N(H2)：N(NH3)=2： 6：4=1：3：2。 34.氨气具有还原性，能够被氧化铜氧化，用如图中的装置可以实现该反应。已知氨可以与 2- 2O 40.0mol 2N 120.0mol 2H ( )2Nc 12mol L−⋅ 2H ( )2Hv = 14mol L−⋅ 1 13mol L s− −⋅⋅ ( ) 1 -1 2 6mol/LH =3mol L s2s cv t −∆= = ⋅ ⋅ 2mol/L 100%=50%4mol/L × ( ) 4mol/L 100%=33.3%2+6+4 mol/L × 灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜。回答下列问题： (1)写出 A 中反应方程式：________________。 (2)写出氨气与灼热氧化铜的反应方程式：________________。 (3)B 中加入的干燥剂是________（填序号） ①浓硫酸 ②无水氯化钙 ③碱石灰 (4)能证明氨与氧化铜反应的现象是 C 中________。 (5)D 中有无色液体生成。检验 D 中无色液体的成分时会用到下列哪一种药品________（填 序号） A. B. C.无水硫酸铜 【 答 案 】 (1). (2). (3). ③ (4). 粉末从黑色变为红色 (5). C 【解析】 【分析】A 中装有熟石灰和 NH4Cl，加热时产生氨气，经过碱石灰干燥，进入 C 中，和 C 中氧化铜发生反应，生成氮气和铜单质，根据质量守恒判断还有水生成，冰水混合物是用来 冷却生成的水蒸气，最后用排水法收集氮气。 【 详 解 】（ 1 ） A 中 装 有 熟 石 灰 和 NH4Cl ， 加 热 时 产 生 氨 气 ， 其 反 应 为 ： ； （2）氨气具有还原性，氧化铜具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氮气和铜单质，其 反应方程式为： ； NaCl NaOH 4 2 2 3 2 Δ2NH Cl+Ca(OH) CaCl +2NH +2H O↑ 3 2 2 Δ2NH +3CuO N +3Cu+3H O 4 2 2 3 2 Δ2NH Cl+Ca(OH) CaCl +2NH +2H O↑ 3 2 2 Δ2NH +3CuO N +3Cu+3H O （3）B 的目的是干燥氨气中的水分，防止通入 C 中引起石英管破裂，因此可选用碱石灰， 浓硫酸、氯化钙均能与氨气反应，因此不能用于干燥氨气，故答案为：③； （4）若氨与氧化铜发生氧化还原反应，则会生成铜单质，试管中的粉末从黑色变为红色； （5）由分析可知，D 中无色液体为水，可用无水硫酸铜检验，若含有水，则固体发生溶解， 溶液呈蓝色，NaCl、NaOH 不与水反应，溶于水后无明显现象，不能用于检验水，故答案为： C。