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- 2021-07-08 发布
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氧化还原反应和离子反应
【
破题技巧
】
解答该题的思维流程如下:
【
精讲精析
】
该反应中铁的化合价由+
2
升高到+
3
、铬的化合价由+
6
降低到+
3
。由原子守恒知
B
选项正确;参加反应的铬的物质的量为
nx
mol
,转移电子
3
nx
mol
,
C
选项正确;根据电子守恒知
D
选项正确;消耗硫酸亚铁铵的物质的量为
n
(1
+
y
)mol
,
A
选项错误。
【
答案
】
A
1
.已知还原性:
Fe
2
+
>Br
-
>Cl
-
,在
FeCl
2
、
FeBr
2
的混合溶液中,
Cl
-
、
Br
-
两种离子的物质的量之比为
1
∶
2
,向该溶液中通入一定量的氯气,使溶液中
Cl
-
与
Br
-
的个数之比为
8
∶
1
,则通入氯气的物质的量与溶液中
Fe
3
+
的物质的量之比为
(
)
A
.
1
∶
1
B
.
2
∶
1
C
.
4
∶
3 D
.
2
∶
3
【
答案
】
A
6
.看反应物的量是否影响产物,物质混合时随着量的不同,它们的离子方程式也不同,常见的由于量不同而导致离子方程式不同的情况有:
(1)
碱与多元弱酸的反应:如
NaOH
溶液与
CO
2
、
SO
2
、
H
2
S
等的反应。
(2)
酸与多元弱酸盐的反应:如
HCl
与
Na
2
CO
3
、
K
2
SO
3
、
Na
2
S
等的反应。
(3)
电解质中的多种离子都发生反应的情况:如
NaHSO
4
与
Ba(OH)
2
、
NH
4
HCO
3
与
Ca(OH)
2
、
KAl(SO
4
)
2
与
Ba(OH)
2
等。
(4)
碳酸氢盐与
Ca(OH)
2
、
Ba(OH)
2
的反应。
(5)
一种氧化剂对应几种还原剂的反应
(
如在
FeBr
2
或
FeI
2
中通入
Cl
2
)
,在含有不同阳离子的溶液中加入一种还原剂的反应。
【
破题技巧
】
正确解答本题的关键在于:
(1)
准确判断离子方程式是否符合事实。
(2)
化学式拆分是否正确。
【
答案
】
D
【
答案
】
D
【
答案
】
C
【
答案
】
D
如图中,
A
、
B
、
C
、
D
、
E
是单质,
G
、
H
、
I
、
F
是
B
、
C
、
D
、
E
分别和
A
形成的二元化合物。已知:
①
反应
C
+
G B
+
H
能放出大量的热,该反
应曾应用于铁轨的焊接;
②
I
是一种常见的温室气体,它和
E
可以发生反应:
2E
+
I 2F
+
D
,
F
中
E
元素的质量分数为
60%
。
回答问题:
(1)
写出
①
中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
_______
;
(2)1.6 g G
溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少所需铜粉的质量
(
写出离子方程式和过程
)
;
(3)C
与过量
NaOH
溶液反应的离子方程式为
________
,反应后溶液与过量化合物
I
反应的离子方程式为
_______
。
【
破题技巧
】
本题题干是无机框图推断,但设置的问题却是氧化还原反应和离子反应。推断部分的破题点有两个:
(1)
铝热反应,
(2)
温室气体
CO
2
。
【
精讲精析
】
由反应
C
+
G B
+
H
曾应用于铁轨的焊接,推出
C
、
G
为
Al
和
Fe
2
O
3
,
B
、
H
为
Fe
和
Al
2
O
3
。又知
G
、
H
分别是
B
、
C
和
A
形成的二元化合物,那么
G
为
Fe
2
O
3
,
H
为
Al
2
O
3
,从而推知
B
为
Fe
,
C
为
Al
,
A
为
O
2
。
I
是一种常见的温室气体,则
I
为
CO
2
,又知
I(CO
2
)
是
D
和
A(O
2
)
形成的二元化合物,
则
D
为碳。
【
答案
】
1
.
氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与
Br
2
+
SO
2
+
2H
2
O=H
2
SO
4
+
2HBr
相比较,水的作用不相同的是
(
)
A
.
2Na
2
O
2
+
2H
2
O=4NaOH
+
O
2
↑
B
.
4Fe(OH)
2
+
O
2
+
2H
2
O=4Fe(OH)
3
C
.
2F
2
+
2H
2
O=4HF
+
O
2
D
.
2Al
+
2NaOH
+
2H
2
O=2NaAlO
2
+
3H
2
↑
【
解析
】
反应
Br
2
+
SO
2
+
2H
2
O=H
2
SO
4
+
2HBr
中,水既非氧化剂又非还原剂。
A
中水既非氧化剂又非还原剂;
B
中水既非氧化剂又非还原剂;
C
中水作还原剂;
D
中水作氧化剂。
【
答案
】
CD
【
解析
】
A
项不符合电荷守恒,
A
错;
C
项应该发生氧化还原反应,故不可能生成
SO
2
,
C
错;在
CO
2
过量的情况下,应该生成
Ca(HCO
3
)
2
,
D
错。
【
答案
】
B
【
解析
】
碳酸的酸性大于硅酸和苯酚,因此
A
、
D
选项不合题意;
B
选项,通入
CO
2
,溶液仍呈酸性,所给离子均能大量存在;二氧化碳能与
OH
-
反应,
C
选项不合题意。
【
答案
】
B
4
.下列说法正确的一组是
(
)
①
不溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③
0.5 mol
/L
一元酸溶液
H
+
浓度为
0.5 mol/
L
④
强酸溶液中的
H
+
浓度一定大于弱酸溶液中的
H
+
浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A
.①③⑤⑥
B
.②④⑤⑥
C
.只有⑤
D
.只有⑥
【
解析
】
电解质的溶解性与电解质的强弱没有直接的关系,①、②错;③中若为弱酸则不能完全电离,
H
+
浓度小于其浓度,错误;强酸溶液中的
H
+
浓度不一定大于弱酸溶液中的
H
+
浓度,还与酸本身的浓度大小有关,④错;属共价化合物的电解质熔融时不能导电,⑥错。
【
答案
】
C
【
解析
】
【
答案
】
(1)1
∶
1
(2)As
2
S
3
氢氧化钠溶液
(
或硫酸铜溶液
)
(3)10 mol