【化学】江苏省震泽中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题（非杨班） 10页

江苏省震泽中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题（非杨班）‎ 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12N-14O-16 Fe-56 Cu-64 I-127Pb-207‎ 选 择 题 （共42分）‎ 单项选择题:本题包括12小题，每题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．下列化学用语表示正确的是（ ）‎ A．甲烷分子的球棍模型： B．HClO的电子式为：‎ C．S2－的结构示意图： D．二氧化碳的结构式：C=O=C ‎2．关于元素周期表的说法正确的是 （ ） ‎ A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素 C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期 ‎3．下列说法正确的是 （ ） ‎ A．原子核内含有4个质子 B．互为同分异构体 C．正丁烷与异丁烷互为同系物 D． 32S与33S是同种核素 ‎4．在2A + B 3C + 4D 反应中(各物质均为气体)，表示该反应速率最快的是（ ）‎ A. v(A)= 0.5 mol·L－1·s－1 B. v(B)= 0.3 mol·L－1·s－1‎ C. v(C)= 0.8 mol·L－1·s－1 D. v(D)= 30 mol·L－1·min－1‎ ‎5．常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） ‎ A．水浴加热 　　　　 B．加水稀释 ‎ C．滴加少许CuSO4溶液 D．改用铁粉并振荡 ‎6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）‎ A．SO2和Si B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl ‎7．根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（ ）‎ A．该反应是吸热反应 B．该反应中旧键断裂吸收的能量高于新键形成放出的能量 C．该反应可能是碳酸钙的分解反应 D．该反应一定需要加热才能发生 ‎8．下列事实与氢键有关的是（ ）‎ A．水分解成氢气和氧气吸收热量 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．水加热到很高的温度都难以分解 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ‎9．元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是（ ）‎ A．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置 B．同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱 C．最外层是二个电子的元素全部是金属元素 D．可在过渡元素中寻找半导体材料 ‎10．如图是锌铜原电池的示意图。下列关于锌铜原电池说法正确的是 （ ） ‎ A．锌作正极 ‎ B．溶液中SO42－向铜电极方向移动 C．电子由锌片通过导线流向铜 D．负极发生的反应是：2H+ +2e－=H2↑‎ ‎11．今有如下三个热化学方程式：‎ H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝aKJ·mol－1 ‎ H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝ bkJ·mol－1 ‎ ‎2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝ckJ·mol－1 ‎ 关于它们的下列表述不正确的是（ ）‎ A．它们都是放热反应 B．a 和b的绝对值可以相等 ‎ C． a、b和c均为负值 D．2b = c ‎12．根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）‎ 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.112‎ ‎0.104‎ ‎0.066‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋2 ‎ ‎＋6、－2‎ ‎－2‎ A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R　　　 B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2－的核外电子数相等 不定项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。‎ ‎13．下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．向盐酸中加入适量氨水：H＋+OH－＝H2O B．铁与过量稀HNO3反应：3Fe+ 8H++2NO3－ ＝3 Fe 2++2NO↑+4H2O C．氢氧化铜溶于硝酸：2H＋+Cu(OH)2＝Cu2+ +2H2O ‎ D．铜与浓HNO3反应：Cu+4H＋+2NO3－ = Cu2+ +2H2O+2NO2↑ ‎14．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（ ） ‎ ‎15. 硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应 ‎2SO2+O22SO3说法正确的是（ ）‎ A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3‎ B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零 C．若用18O原子组成的O2参加反应，平衡时SO2中也会含有18O D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 ‎16．可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 （ ）‎ ‎①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2‎ ‎②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ‎③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ‎⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑥混合气体的压强不再改变的状态 ‎⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 ‎17.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后，‎ 电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是(　　)‎ A. 正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2‎ B. 放电过程中，Li＋向负极移动 C. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 D. 每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb ‎18.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）‎ A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗 ‎ ‎1 mol CH4转移12 mol电子 B．电极A上H2参与的电极反应为：‎ H2＋2OH－－2e－＝2H2O C．电池工作时，CO32－向电极B移动 ‎ D．电极B上发生的电极反应为：‎ O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－‎ 非 选 择 题（共58分）‎ ‎19.（10分）（1）在①Li　②石墨　③C60　④Mg ⑤ CH3CH2OH ⑥C ⑦Li ⑧ CH3OCH3 中：‎ ‎　　　▲　互为同位素； 　▲　　　互为同分异构体；　▲　　互为同素异形体（填序号）．‎ ‎（2）现有①CaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤冰 等五种物质，按下列要求回答：‎ I.熔化时不需要破坏化学键的是_____▲______，熔点最高的是___▲____。（填序号）‎ II.只含有离子键的物质是____▲__，晶体以分子间作用力结合的是___▲___。（填序号）‎ ‎（3）写出下列物质的电子式 ‎①H2O　　▲　　　　②NaOH　▲　　　　　③NH3　　▲　　　　；‎ ‎20．（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题：‎ ‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎（1）③、④、⑧的原子半径由大到小的顺序为： ▲ （用元素符号回答）。‎ ‎（2）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是： 　▲ 。（用化学式回答）‎ ‎（3）②和⑨两种元素形成的某化合物是一种常见的有机溶剂，则该化合物的电子式为：‎ ‎　　▲　　 。‎ ‎（4）④和⑧形成的化合物属于 　▲ 晶体（填“离子”、“分子”、“原子”），该晶体中微粒间的作用力为： 　▲　 。‎ ‎（5）②形成的单质与③形成的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生化学反应的方程式为：‎ ‎ 　▲ 　 。‎ ‎21．（11分）‎ ‎（1）在一个小烧杯中加入20g Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先滴有3滴～4滴水的玻璃片上，立即用玻璃棒搅拌。实验过程的示意图如下：‎ ‎①实验中玻璃棒的作用是： ▲ 。‎ ‎②浸有稀硫酸的棉花的作用是： ▲ 。‎ ‎③出现 　 ▲　　 现象时，说明该反应为吸热反应。‎ ‎（2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，其主要成分是甲烷，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用 　　▲　 能，还能为农业生产提供优良的肥料。‎ 已知：标准状况下112.0L CH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时，放出4448kJ的热量。‎ ‎①写出CH4完全燃烧的热化学方程式为： ▲ 。‎ ‎②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量： 　▲　 4448kJ。（填“＞”或“＜”或“＝”）‎ ‎（3）钢铁在发生电化学腐蚀时钢铁中少量的碳作为原电池的 　▲　　 极，正极发生的电极反应式为： 　 ▲ 。‎ ‎22．（13分）NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。‎ ‎（1）已知：‎ 共价键 键能/ kJ·mol-1‎ H―H ‎436‎ N≡N ‎946‎ N―H ‎391‎ 注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。‎ N2 (g)＋3 H2 (g)2 NH3 (g) DH = ▲ kJ·mol-1‎ ‎（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2 ＋3H2 2NH3，测得各组分浓度随时间变化如图所示。‎ ‎①表示c(N2)的曲线是 ▲ （填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。‎ ‎②0～t0时用H2表示反应速率v(H2) = ▲ mol·L-1·min-1。‎ ‎③下列能说明该反应达到平衡的是 ▲ 。‎ a．混合气体的压强不再变化 b．2c(H2)= 3c(NH3)‎ c．混合气体的质量不再变化 d．NH3的体积分数不再变化 ‎（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：‎ ‎①电极b名称是 ▲ 。②电解质溶液中OH-离子向 ▲ 移动（填“电极a”或“电极b”）。③电极a的电极反应式为▲ 。‎ ‎（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是 ▲ 。 ‎ ‎23.（4分）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，装置见题图-1。‎ 反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题图-2所示。‎ ‎（1）在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是 ▲ ；‎ ‎（2）当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是 ‎ ‎ ▲ ‎ ‎24．（4分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）在水溶液中可形成许多微电池。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如题图所示。‎ ‎（1）当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是 ▲ 。‎ ‎（2）当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是 ▲ 。 ‎ ‎25.计算题（4分）‎ ‎698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：‎ H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间的变化关系如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ 该反应达到平衡状态时，　▲　　　(填“吸收”或“放出”)的热量为：　▲　　kJ。‎ ‎【参考答案】‎ ‎ 选 择 题 （共42分）‎ 单项选择题本题包括12小题，每题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 B C B B B B D B ‎ A C B C 不定项选择题本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。‎ 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 CD AD ‎ CD A C D 非 选 择 题（共58分）‎ ‎19.（每空1分共10分）‎ ‎（1）①⑦　； 　⑤⑧　； ②③ （填序号）‎ ‎（2）I. ⑤ ， ② 。（填序号）II. ① ， ⑤ 。（填序号）‎ ‎（3） ‎ ‎20．（12分，每空2分）‎ ‎（1）Si　 N　　O （2分） ‎ ‎（2）NaOH　 Mg(OH)2　 Al(OH)3 （2分）‎ ‎（3） 　　　（2分） ‎ ‎（4）原子 （2分） 共价 （2分）‎ ‎（5）C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+ 2H2O （2分）‎ ‎21．（共11分）‎ ‎（1）①搅拌使混合物充分接触发生反应（1分）‎ ‎②吸收反应中产生的氨气，防止污染空气 （1分） ③结冰 （1分）‎ ‎（2）生物质 （1分） CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -889.6KJ•mol-1 （2分） 　 ＜ （2分）‎ ‎（3）正 （1分） 　　 O2+4e-+H2O=4OH- （2分）‎ ‎22. （共13分）‎ ‎（1）-92（2分）‎ ‎（2）①曲线A（1分）②0.6/t0（2分）③ad（2分）‎ ‎（3）①正极（1分）②电极a（1分）③2NH3+6OH-—6e=N2+6H2O（2分）‎ ‎（4）2NH3+NaClO= N2H4+H2O+NaCl（2分）‎ ‎23. （共4分）‎ ‎（1）迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大，上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大（2分）‎ ‎（2）催化剂活性下降，NH3与O2反应生成了NO（2分）‎ ‎24. （共4分）‎ ‎（1）活性炭具有吸附作用，可以吸附少量Cu2+和Pb2+ （2分）‎ ‎（2）铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少（2分）‎ ‎25．（4分，每空2分）‎ 放出 　41.87 kJ ‎ ‎ ‎