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  • 2021-07-08 发布

【化学】江苏省连云港市2019-2020学年高二下学期期末考试

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江苏省连云港市2019-2020学年高二下学期期末考试 注意事项:‎ ‎1.本试卷共8页,包含选择题(第1题~15题,共15题)、非选择题(第16题~21题,共6题)两部分。满分100分,考试时间90分钟。考试结束后,请将答题纸交回。‎ ‎2.请将自己的学校、姓名、班级、考试证号填、涂在答题纸上。‎ ‎3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置,在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。‎ 可能用到的相对原子质量: ‎ 选择题(共35分)‎ 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意 ‎1.化学在帮助人类战胜疾病的过程中发挥了重要作用。下列说法错误的是( )‎ A.生产口罩的原料之一聚丙烯属于有机高分子材料 B.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质受热变性 C.用于医疗消毒的酒精中乙醇所占的体积分数约为95%‎ D.医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 ‎2.《天工开物》记载:“凡火药以硝石、硫磺为主,草木灰为辅……而后火药成声”其中涉及的主要反应为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )‎ A.基态原子能级电子轨道表示式:‎ B.中子数为8的碳原子:‎ C.的结构示意图:‎ D.的电子式:‎ ‎3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )‎ A.具有两性,可作耐火材料 B.易溶于水,可用作制冷剂 C.具有氧化性,可用于漂白纸浆 D.能与水反应,可用作干燥剂 ‎4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )‎ A.溶液:、、、‎ B.溶液中:、、、‎ C.溶液中:、、、‎ D.溶液中:、、、‎ ‎5.下列有关物质结构和性质变化规律正确的是( )‎ A.熔点: B.硬度:金刚石碳化硅晶体硅 C.酸性: D.沸点:‎ ‎6.下列实验操作能达到实验目的的是( )‎ ‎ ‎ A.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次 B.用玻璃棒蘸取溶液点在水湿润的试纸上,测定该溶液的 C.用装置甲蒸干溶液制无水固体 D.用装置乙加热分解固体 ‎7.下列解释事实的离子方程式正确的是( )‎ A.用治疗胃酸过多症:‎ B.用饱和溶液将转变为:‎ C.用溶液腐蚀铜制印刷线路板:‎ D.有效成分为的消毒液与有效成分为浓的洁厕灵混用产生黄绿色气体:‎ ‎8.、是短周期的两种主族元素,它们的逐级电离能()数据如下表所示:‎ 电离能()‎ ‎……‎ ‎496‎ ‎4562‎ ‎6912‎ ‎9543‎ ‎13353‎ ‎……‎ ‎738‎ ‎1451‎ ‎7733‎ ‎10540‎ ‎13630‎ ‎……‎ 下列有关说法正确的是( )‎ A.的最外层电子数为3 B.与水反应剧烈程度:‎ C.的最高化合价为 D.电负性:‎ ‎9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ ‎10.锌-空气电池的电容量大,可作为汽车的清洁能源。总反应式为。示意图如下所示。有关该电池的说法正确的是( )‎ A.电池可以用稀硫酸做电解质溶液 B.空气扩散电极上的电极反应:‎ C.电池工作时,电子由电极沿导线流向电极 D.电池工作过程中,化学能全部转化为电能 不定项选择题:本题包括5小题,每小题3分,共计15分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小得0分;若正确答案包括两选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。‎ ‎11.合成氨反应在推动人类社会发展中发挥了重要作用。下列有关说法正确的是( )‎ A.与混合反应生成,转移电子的数目为 B.反应在较高温度下能自发进行,该反应的 C.一定条件下反应达到平衡时,‎ D.反应的可通过下式估算:反应中形成新共价键的键能之和—反应中断裂旧共价键的键能之和 ‎12.化合物具有抗氧化和清除自由基作用,可由制得。‎ 下列有关化合物、的说法正确的是( )‎ A.最多能与发生取代反应 B.、均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.与足量反应所得产物中有4个手性碳原子 D.以为单体可以合成 ‎13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )‎ 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中加入几滴氯水,溶液颜色变成棕黄色 氯水中含有 B 用试纸测得浓度均为的溶液的约为9,溶液的约为8‎ 电离出的能力比的强 C 向溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加淀粉溶液,溶液显蓝色 的氧化性比的强 D 向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液,有黄色沉淀生成 ‎14.25℃时,向的一元弱酸中逐滴加入溶液,溶液随加入溶液体积的变化关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列说法正确的是( )‎ A.点时,‎ B.时,‎ C.点时,‎ D.时,‎ ‎15.三个容积相同的恒容密闭容器中各自充入和一定量的,分别在、、温度下发生如下反应:。当反应达到平衡状态时,测得的转化率与投料比的关系如下图所示。下列说法正确的是( )‎ A.的平衡转化率:‎ B.上述三种温度之间大小关系为 C.点状态下再通入和,平衡向正方向移动 D.点状态下再通入和,新平衡中的体积分数增大 非选择题(共65分)‎ ‎16.(10分)含有的悬浊液可用于检验醛基,原理可用下列化学方程式表示:‎ ‎(1)基态核外电子排布式为________。‎ ‎(2)中碳原子轨道的杂化类型是________。‎ ‎(3)分子中键与键的数目比________。‎ ‎(4)广泛应用于太阳能电池领域,其晶胞为立方体(见下图),晶胞中原子的配位数为________。‎ ‎(5)可溶于氨水生成配离子。研究发现,与的空间构型相同,而却难以与形成配离子,其原因是________。‎ ‎17.(12分)化合物具有抗组织胺活性,可用于减轻皮肤瘙痒,其合成路线如下:‎ ‎(1)中含氧官能团的名称为________和________。‎ ‎(2)写出反应的方程式:________。‎ ‎(3)的反应中的分子式为,写出的结构简式:________。‎ ‎(4)的一种同分异构体同时满足下列条件,写出同分异构体的结构简式:________。‎ ‎①分子中含有苯环,能发生银镜反应,不能与溶液发生显色反应;‎ ‎②酸性水解后,含苯环的产物分子中只有3种不同化学环境的氢。‎ ‎(5)已知:(表示烃基)‎ 写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干):________。‎ ‎18.(9分)乳酸亚铁晶体是一种良好的补铁剂。以和乳酸为原料可制备乳酸亚铁。‎ ‎(1)碳酸亚铁的制备 将一定量的溶于稀硫酸,边搅拌边缓慢滴加溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥,得纯净的固体。与反应的离子方程式为________。‎ ‎(2)乳酸亚铁晶体的制备 向纯净的固体中加入足量乳酸溶液和少量铁粉,在75℃下搅拌使之充分反应,低温蒸发,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥。制备乳酸亚铁晶体的过程中加入少量铁粉的目的是________。‎ ‎(3)乳酸亚铁晶体纯度的测定:准确称取样品,配制成溶液,取溶液于锥形瓶中,用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和),消耗溶液。则样品中乳酸亚铁晶体的纯度为________(以质量分数表示;写出计算过程;乳酸亚铁晶体的相对分子质量为288)。‎ ‎19.(10分)煤炭燃烧产生的烟气会对空气造成严重污染。兴趣小组进行了协同氨水脱除模拟烟气中和的实验研究,其流程如下:‎ ‎(1)“喷淋液”中的可通过下述方法制备:‎ 当生成时,转移的电子数为________。‎ ‎(2)所得副产物中除了外,还有________(填化学式)。‎ ‎(3)传统湿式氨法烟气处理技术以氨水作为喷淋液,在催化剂作用下,喷淋除去过程中有一种无污染气体生成。该反应的化学方程式为________。‎ ‎(4)利用协同氨水进行脱硫脱硝净化时,和气体脱除效率随变化情况如图1所示,被还原为、的转化率与溶液的关系如图2所示。‎ ‎ ‎ ‎①的脱除率随着的增大而逐渐减弱,可能原因是________。‎ ‎②写出时,脱除反应的离子方程式:________。‎ ‎20.(12分)兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为和少量、、)为原料制备。实验过程如下:‎ ‎(1)“酸溶”过程中加入的不宜过量太多,原因是________。‎ ‎(2)加入 “氧化”时反应的离子方程式为________。反应温度一般控制在40℃~50℃,目的是________。‎ ‎(3)用下图所示的实验装置以除去氧化后溶液中的。‎ ‎①实验装置图中仪器的名称为________。‎ ‎②常用________来检验水溶液中的是否除净。‎ ‎(4)请补充完整由(3)中得到的水溶液来制备的实验方案:边搅拌边________,在50℃下干燥,得到。‎ ‎[可供选用的试剂:氨水、溶液、蒸馏水;已知该溶液中时沉淀完全;时开始沉淀。]‎ ‎21.(12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,甲烷水蒸气催化重整是制备氢气的方法之一,涉及的主要反应为 反应①: ‎ 反应②: ‎ ‎(1)反应的________。‎ ‎(2)用可以吸收催化重整过程中产生的。‎ ‎①实验发现,体积分数和消耗率随时间变化关系如下图1所示。‎ ‎ ‎ 从时开始,体积分数显著降低,此时消耗率约为35%,但已失效,结合化学方程式解释原因:________。‎ ‎②其他条件不变,相同时间内,向催化重整体系中投入等质量粒径不同的可以提高的百分含量。对比实验的结果如图2所示。投入纳米时百分含量比投入微米时的大,原因是________。‎ ‎(3)催化重整过程中,催化剂活性会因积碳反应而降低,相关数据如下表:‎ 反应 Ⅰ Ⅱ ‎75‎ ‎①研究发现,如果反应Ⅰ不发生积碳过程,则反应Ⅱ也不会发生积碳过程。为了抑制积碳反应的发生,应采取的措施是________。‎ ‎②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积碳反应,通入过量水蒸气能有效清除积碳,反应的化学方程式为________。‎ ‎(4)利用太阳能光伏电池可电解水制高纯氢,工作示意图如下图所示。连接时,电极Ⅲ发生的电极反应式为________。‎ 参考答案 ‎ 选择题(共35分)‎ 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。‎ ‎1.C 2.A 3.D 4.B 5.B 6.A 7.D 8.D 9.C 10.B 不定项选择题:本题包括5小题,每小题3分,共计15分。‎ ‎11.B 12.BD 13.CD 14.A 15.AD 非选择题(共65分)‎ ‎16.(10分,每空2分)‎ ‎(1)(或)‎ ‎(2)、‎ ‎(3)‎ ‎(4)4‎ ‎(5)因为元素的电负性(或吸引电子的能力)强于元素,导致中的氮原子难以提供孤电子对与形成配位键 ‎17.(12分)(1)(酚)羟基、羧基 (2分)‎ ‎(2) (2分)‎ ‎(3) (2分)‎ ‎(4) (2分)‎ ‎(5)‎ ‎ (4分)‎ ‎18.(9分)‎ ‎(1) (2分)‎ ‎(2)防止被氧化 (2分)‎ ‎(3)96%‎ 解:由滴定时和,根据电子得失守恒可得微粒的关系式:(1分)‎ 则 (1分)‎ 样品中乳酸亚铁晶体的物质的量: (1分)‎ 样品中乳酸亚铁晶体的纯度: (2分)‎ ‎19.(10分)‎ ‎(1)1 (2分)‎ ‎(2)、 (2分)‎ ‎(3) (2分)‎ ‎(4)①随着增大,易(发生歧化反应)转化为,造成其氧化能力减弱 (2分)‎ ‎② (2分)‎ ‎20.(12分)‎ ‎(1)避免制备时消耗过多的碱 (2分)‎ ‎(2) (2分)‎ 适当加快反应速率,同时防止受热分解 (2分)‎ ‎(3)①分液漏斗 (1分)‎ ‎②(或硫氟化钾)溶液 (1分)‎ ‎(4)向溶液中滴加氨水至溶液的在5.0~8.5之间,过滤(1分),边搅拌边向滤液中滴加溶液至有大量沉淀生成(1分),静置,向上层清液中滴加溶液(1‎ 分),若无沉淀生成,过滤、用蒸馏水洗涤固体2~3次(1分)‎ ‎21.(12分)‎ ‎(1)169 (2分)‎ ‎(2)①,覆盖在表面,阻止反应继续进行 (2分)‎ ‎②纳米颗粒更小,进一步增大了反应物的接触面积,使反应速率加快 (2分)‎ ‎(3)①降低温度、增大压强 (2分)‎ ‎ (2分)‎ ‎(4) (2分)‎ 其他合理答案酌情给分。‎