2019届二轮复习专题二化学计量及其应用课件（50张） 50页

专题 二 　 化学计量及其应用 [ 考纲要求 ] 　 1. 了解物质的量 ( n ) 及其单位摩尔 (mol) 、摩尔质量 ( M ) 、气体摩尔体积 ( V m ) 、物质的量浓度 ( c ) 、阿伏加德罗常数 ( N A ) 的含义。 2. 理解质量守恒定律。 3. 能根据微粒 ( 原子、分子、离子等 ) 物质的量、数目、气体体积 ( 标准状况下 ) 之间的相互关系进行有关计算。 4. 了解溶液的含义。 5. 了解溶解度、饱和溶液的概念。 6. 了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 7. 掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 内容索引 考点一　阿伏加德罗常数的广泛应用 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 阿伏加德罗 常数的广泛应用 考点一 1. 与气体摩尔体积 22.4 L·mol － 1 相关的 N A 的应用 (1) 非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用 22.4 L·mol － 1 进行物质的量的计算； (2) 常见物质在标准状况下的状态：溴、 H 2 O 、 HF 、苯、 CCl 4 、 CH 2 Cl 2 、 CHCl 3 、 CH 3 OH 、 CH 3 CH 2 OH 、碳原子数大于 4 的烃 ( 除新戊烷外 ) ，均为液体； SO 3 为固体。 核心知识透析 2. 与物质的组成相关的 N A 的应用 (1) 稀有气体、臭氧 (O 3 ) 、白磷 (P 4 ) 分子中的原子数目； (2) 一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目； (3)Na 2 O 2 、 KO 2 中的阴、阳离子个数比； (4) 等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目； (5) 等质量的最简式相同的有机物 ( 如烯烃 ) 、同素异形体、 N 2 与 CO 、 NO 2 与 N 2 O 4 等具有的原子、分子数目； (6) 一定物质的量的有机物中共价键的数目 ( 苯环、萘环中无碳碳双键 ) ，如： C n H 2 n ＋ 2 中共价键数目为 3 n ＋ 1 ； (7) 一定物质的量的 SiO 2 中含 Si—O 键、金刚石 ( 或石墨 ) 中 1 mol C 中含 C—C 键、 1 mol P 4 中含 P—P 键的数目。 3. 与氧化还原反应相关的 N A 的应用 (1) 歧化反应类： Na 2 O 2 与 CO 2 、 Na 2 O 2 与 H 2 O 、 Cl 2 与 NaOH( 冷稀、浓热 ) 等； (2) 变价金属 (Fe 、 Cu) 与强、弱氧化剂 (Cl 2 /Br 2 、 S/ I 2 ) 反应类； (3)Fe 与浓、稀硝酸， Cu 与浓、稀硝酸反应类； (4) 足量、不足量 Fe 与稀硝酸，足量 Fe 与浓硫酸反应类； (5) 足量 KMnO 4 与浓盐酸，足量 MnO 2 与浓盐酸反应类； (6) 注意氧化还原的顺序。如：向 FeI 2 溶液中通入 Cl 2 ，首先氧化 I － ，再氧化 Fe 2 ＋ 。 4. 与可逆反应相关的 N A 的应用 在 “ N A ” 应用中，常涉及以下可逆反应： 5. 与电解质溶液中粒子数目判断有关的 N A 应用 审准题目 “ 要求 ” ，是突破该类题目的关键 (1) 溶液中是否有 “ 弱粒子 ” ，即是否存在弱电解质或能水解的 “ 弱离子 ” ， 如 1 L 1 mol·L － 1 的乙酸或 1 L 1 mol·L － 1 乙酸钠溶液中 CH 3 COO － 数目均小于 N A 。 (2) 题目中是否指明了溶液的体积，如在 pH ＝ 1 的 HCl 溶液中，因溶液体积未知而无法求算 H ＋ 的数目。 (3) 所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH ＝ 1 的 H 2 SO 4 溶液 c (H ＋ ) ＝ 0.1 mol· L － 1 ，与电解质的组成无关； 0.05 mol·L － 1 的 Ba(OH) 2 溶液， c (OH － ) ＝ 0.1 mol·L － 1 ，与电解质的组成有关。 1.(2018· 全国卷 Ⅰ ， 10) N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.16.25 g FeCl 3 水解形成的 Fe(OH) 3 胶体粒子数为 0.1 N A B.22.4 L( 标准状况 ) 氩气含有的质子数为 18 N A C.92.0 g 甘油 ( 丙三醇 ) 中含有羟基数为 1.0 N A D.1.0 mol CH 4 与 Cl 2 在光照下反应生成的 CH 3 Cl 分子数为 1.0 N A 高考真题研究 答案 √ 解析 1 2 3 4 5 解析　 氩气是单原子分子，标准状况下， 22.4 L 氩气的物质的量为 1 mol ，含有的质子数为 18 N A ， B 项正确； Fe(OH) 3 胶体粒子是若干个 Fe(OH) 3 分子的集合体， A 项错误； 92.0 g 甘油的物质的量为 1 mol ，每个甘油分子含有 3 个羟基，所以 1 mol 甘油含有的羟基数为 3.0 N A ， C 项错误； CH 4 与 Cl 2 发生取代反应生成的有机物除了 CH 3 Cl 以外，还有 CH 2 Cl 2 、 CHCl 3 和 CCl 4 ，生成的 CH 3 Cl 分子数小于 1.0 N A ， D 项错误。 1 2 3 4 5 2.(2018· 全国卷 Ⅱ ， 11) N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下， 124 g P 4 中所含 P—P 键数目为 4 N A B.100 mL 1 mol·L － 1 FeCl 3 溶液中所含 Fe 3 ＋ 的数目为 0.1 N A C. 标准状况下， 11.2 L 甲烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为 2 N A D. 密闭容器中， 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 催化反应后分子总数为 2 N A 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 解析　 标准状况下， 11.2 L 甲烷和乙烯混合气体的物质的量为 0.5 mol ，每个甲烷和乙烯分子都含有 4 个氢原子，所以含有氢原子数目为 2 N A ， C 项正 确 ； 124 g P 4 的物质的量为 1 mol ，每个 P 4 分子中含有 6 个 P—P 键，所以含有 P— P 键数目为 6 N A ， A 项错误； Fe 3 ＋ 在水溶液中能发生水解， 100 mL 1 mol·L － 1 FeCl 3 溶液中所含 Fe 3 ＋ 的数目小于 0.1 N A ， B 项错误； SO 2 和 O 2 的化 合反应为可逆反应， 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 催化反应 后，混合气体的物质的量大于 2 mol ，即分子总数大于 2 N A ， D 项错误 。 1 2 3 4 5 3.(2017· 全国卷 Ⅱ ， 8) 阿伏加德罗常数的值为 N A 。下列说法正确的是 A.1 L 0.1 mol·L － 1 NH 4 Cl 溶液中， NH 的 数目为 0.1 N A B.2.4 g Mg 与 H 2 SO 4 完全反应，转移的电子数为 0.1 N A C. 标准状况下， 2.24 L N 2 和 O 2 的混合气体中分子数为 0.2 N A D.0.1 mol H 2 和 0.1 mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 N A 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 解析　 A 项，因铵根离子水解，其数目小于 0.1 N A ，错误； B 项， 2.4 g Mg 为 0.1 mol ，与硫酸完全反应后转移的电子数为 0.2 N A ，错误； C 项，标准状况下， 2.24 L 任何气体所含有的分子数都为 0.1 N A ，错误； D 项， H 2 (g) ＋ I 2 (g)  2HI(g) ，反应前后气体物质的量不变，正确。 1 2 3 4 5 4.(2017· 全国卷 Ⅲ ， 10) N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol 的 11 B 中，含有 0.6 N A 个中子 B.pH ＝ 1 的 H 3 PO 4 溶液中，含有 0.1 N A 个 H ＋ C.2.24 L( 标准状况 ) 苯在 O 2 中完全燃烧，得到 0.6 N A 个 CO 2 分子 D. 密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 反应制备 PCl 5 (g) ，增加 2 N A 个 P—Cl 键 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 解析　 A 项，硼原子的质子数为 5, 11 B 的中子数为 6 ，故 0.1 mol 的 11 B 中含有的中子数为 0.6 N A ，正确； B 项，未指明溶液体积，无法计算 H ＋ 的物质的量，错误； C 项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的 CO 2 分子数，错误； D 项， PCl 3 ＋ Cl 2  PCl 5 是可逆反应， 1mol PCl 3 与 1mol Cl 2 不可能完全反应生成 1 mol PCl 5 ，故增加的 P—Cl 键数目小于 2 N A ，错误。 1 2 3 4 5 5.(2016· 全国卷 Ⅰ ， 8) 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2 N A B.1 mol N 2 与 4 mol H 2 反应生成的 NH 3 分子数为 2 N A C.1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2 N A D. 标准状况下， 2.24 L CCl 4 含有的共价键数为 0.4 N A 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 解析　 A 项，乙烯和丙烯的最简式均为 CH 2 ，14 g 乙烯和丙烯混合气体中相当于含有 1 mol CH 2 ，则其氢原子数为 2 N A ，正确； B 项，合成氨的反应是可逆反应，则 1 mol N 2 与 4 mol H 2 反应生成的 NH 3 分子数小于 2 N A ，错误； C 项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 3 N A ，错误； D 项，标准状况下 CCl 4 为液态，故 2.24 L CCl 4 的物质的量不是 0.1 mol ，则其含有的共价键数不是 0.4 N A ，错误。 1 2 3 4 5 题组一　物质状态与 “ N A ” 应用 1. 正误判断，正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1) 标准状况下， 11.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5 N A ( 　　 ) (2) 标准状况下， 22.4 LSO 2 中含有的 SO 2 分子数为 N A ( 　　 ) (3) 常温常压下， 35.5 g 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2 N A ( 　　 ) (4) 常温常压下， 22.4 L NO 2 和 CO 2 的混合气体含有的氧原子数为 2 N A ( 　　 ) (5)2.24 L CO 和 CO 2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1 N A ( 　　 ) (6)2.24 L CO 2 中含有的原子数为 0.3 × 6.02 × 10 23 ( 　　 ) 考向题组集训 × × √ × × × 答案 1 2 3 4 5 6 7 题组二　物质组成与 “ N A ” 应用 2. 正误判断，正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1)32 g 18 O 2 中含有 2 N A 个氧原子 ( 　　 ) (2)17 g —OH 与 17 g OH － 所含电子数均为 10 N A ( 　　 ) (3) 相同质量的 N 2 O 4 与 NO 2 中所含原子数目相同 ( 　　 ) (4) 乙烯和环丙烷 (C 3 H 6 ) 组成的 28 g 混合气体中含有 3 N A 个氢原子 ( 　　 ) (5)18 g D 2 O 和 18 g H 2 O 中含有的质子数均为 10 N A ( 　　 ) (6)30 g 甲醛中含共用电子对总数为 4 N A ( 　　 ) (7)4.5 g SiO 2 晶体中含有的硅氧键的数目为 0.3 N A ( 　　 ) (8)12 g 金刚石含有的共价键数为 4 N A ( 　　 ) 答案 × √ × × × √ √ × 1 2 3 4 5 6 7 题组三　电子转移与 “ N A ” 应用 3. 正误判断，正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1)1 mol Na 与足量 O 2 反应，生成 Na 2 O 和 Na 2 O 2 的混合物，转移的电子数为 N A ( 　　 ) (2)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3 N A ( 　　 ) (3)1 mol Cl 2 参加反应转移电子数一定为 2 N A ( 　　 ) (4)0.1 mol Zn 与含 0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.2 N A ( 　　 ) (5) 足量 KMnO 4 与含 1 mol HCl 的浓 HCl 溶液反应生成标准状况下 7 L Cl 2 ( 　　 ) √ × × × × 答案 1 2 3 4 5 6 7 (6) 足量 Cl 2 与含 1 mol NaOH 的浓溶液反应转移 　　　 ( 　　 ) (7) 足量 Fe 与 1 L 1 mol·L － 1 浓 H 2 SO 4 溶液在加热条件下彻底反应 生成 0.5 mol SO 2 ( 　　 ) (8)1 mol Na 2 O 2 与足量 CO 2 充分反应转移的电子数为 2 N A ( 　　 ) (9)50 mL 12 mol·L － 1 盐酸与足量 MnO 2 共热，转移的电子数为 0.3 N A ( 　　 ) (10) 标准状况下， 6.72 L NO 2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1 N A ( 　　 ) (11) 向 FeI 2 溶液中通入适量 Cl 2 ，当 1 mol Fe 2 ＋ 被氧化时，共转移的电子的数目为 N A ( 　　 ) 答案 × × × × × × 1 2 3 4 5 6 7 题组四　可逆反应与 “ N A ” 应用 4. 正误判断，正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1)2 mol SO 2 和 1 mol O 2 在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为 2 N A ( 　　 ) (2) 标准状况下， 22.4 L NO 2 气体中所含分子数目为 N A ( 　　 ) (3)100 g 17% 的氨水溶液中含有的 NH 3 分子数为 N A ( 　　 ) (4) 标准状况下， 0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为 0.1 N A ( 　　 ) 答案 × × × × 1 2 3 4 5 6 7 题组五　溶液中粒子数目判断与 “ N A ” 应用 5. 正误判断，正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1)0.1 L 3.0 mol·L － 1 的 NH 4 NO 3 溶液中含有 的 　　 的 数目为 0.3 N A ( 　　 ) (2) 等体积、等物质的量浓度的 NaCl 和 KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为 2 N A ( 　　 ) (3)0.1 mol·L － 1 的 NaHSO 4 溶液中，阳离子的数目之和为 0.2 N A ( 　　 ) (4)25 ℃ 时， pH ＝ 13 的 1.0 L Ba(OH) 2 溶液中含有的 OH － 数目为 0.2 N A ( 　　 ) 答案 × × × × 1 2 3 4 5 6 7 题组六　新题预测 6. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A.1 mol C n H 2 n ＋ 2 分子中含共价键数为 (3 n ＋ 1) N A B.4.6 g SO 2 和 CO 2 的混合气体含有的中子数为 2.3 N A C.25 g 胆矾溶于水制成 1 L 溶液，溶液中 Cu 2 ＋ 数为 0.1 N A D.1 mol FeI 2 与 1 mol Cl 2 完全反应时转移的电子数为 2 N A 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 7 解析　 A 项， 1 mol C n H 2 n ＋ 2 分子中含共价键数为 (2 n ＋ 2 ＋ n － 1) N A ＝ (3 n ＋ 1) N A ，正确； B 项， C 、 S 、 O 元素的原子都是中子数＝质子数，中子质量和质子质量相近，所以含有质子和中子各 2.3 g ，质子的摩尔质量为 1 g·mol － 1 ，所以 4.6 g SO 2 和 CO 2 的混合气体含有的中子数为 2.3 N A ，正确； C 项，铜离子水解而减少，故 25 g 胆矾溶于水制成 1 L 溶液，溶液中 Cu 2 ＋ 数小于 0.1 N A ，错误； D 项，氯气不足， 1 mol FeI 2 与 1 mol Cl 2 完全反应时转移的电子数为 2 N A ，正确。 1 2 3 4 5 6 7 7. 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A.1 mol Na 2 O 2 与水完全反应，转移电子数为 N A B.2 mol SO 2 与 1 mol O 2 在一定条件下充分反应生成 SO 3 分子数为 2 N A C.10 mL pH ＝ 11 的 KOH 溶液中，水电离出的 OH － 的数目为 1.0 × 10 － 5 N A D.17 g 甲基 (— 14 CH 3 ) 中所含中子数为 9 N A √ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析　 2Na 2 O 2 ＋ 2H 2 O == =4NaOH ＋ O 2 ↑ ，根据反应可知： 2Na 2 O 2 ～ 2e － ，所以 1 mol Na 2 O 2 与水完全反应，转移电子数为 N A ， A 正确； SO 2 与 O 2 反应是一个可逆反应，反应不能进行到底，所以 2 mol SO 2 与 1 mol O 2 在一定条件下充分反应生成 SO 3 分子数小于 2 N A ， B 错误； 碱溶液抑制水的电离，因此 pH ＝ 11 的 KOH 溶液中，由水电离产生的氢离子为 10 － 11 mol·L － 1 ，水电离出的 OH － 的数目为 10 － 11 × 10 × 10 － 3 × N A ＝ 10 － 13 N A ， C 错误； 1 mol — 14 CH 3 含有中子数为 (14 － 6) × N A ＝ 8 N A ,17 g 甲基 (— 14 CH 3 )( 即为 1 mol) 中所含中子数为 8 N A ， D 错误。 1 2 3 4 5 6 7 一定 物质的量浓度溶液的配制 考点二 配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验。复习时，要熟记实验仪器，掌握操作步骤，注意仪器使用，正确分析误差，理解基本公式，明确高考题型，做到有的放矢。 1. 七种仪器需记牢 托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。 核心知识透析 2. 实验步骤要理清 如：配制 500 mL 0.1 mol·L － 1 Na 2 CO 3 溶液，图中操作 ② 中应该填写的数据为 ____ ， 实验时操作的先后顺序为 _______ _ ______( 填编号 ) 。 5.3 ②④⑥⑤①③ 3. 仪器使用要明了 (1) 容量瓶使用的第一步操作是 “ 查漏 ” ，回答容量瓶时应指明规格，并选择合适的容量瓶，如配制 480 mL 溶液，应选用 500 mL 容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体，也不能作为反应容器。 (2) 玻璃棒的作用是搅拌和引流，在引流时，玻璃棒末端 应插 入 到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处 不能接触 瓶口 ，如图所示 。 附　容量瓶的查漏方法 向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转 180 度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂点凡士林 。 4. 误差分析点点清 误差分析的思维流程与方法 (1) 误差分析的思维流程 (2) 视线引起误差的分析方法 ① 仰视容量瓶刻度线 ( 图 1) ，导致溶液体积偏大，结果偏低。 ② 俯视容量瓶刻度线 ( 图 2) ，导致溶液体积偏小，结果偏高。 (3) 用 “ 偏高 ”“ 偏低 ” 或 “ 无影响 ” 填空： ① 砝码生锈 ： 。 ② 定容时，溶液温度高 ： 。 ③ 定容时俯视容量瓶刻度线 ： 。 ④ 称量时物码颠倒且使用游码 ： 。 ⑤ 未洗涤烧杯、玻璃棒 ： 。 ⑥ 称量易吸水物质时间过长 ： 。 ⑦ 转移时，有液体溅出 ： 。 ⑧ 滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出 ： 。 ⑨ 定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 ： 。 ⑩ 容量瓶内有少量水 ： 。 偏高 偏高 偏高 偏低 偏低 偏低 偏低 偏低 偏低 无影响 6. 两条规律理解透 (1) 稀释定律 ① 如用 V 1 、 V 2 、 c 1 、 c 2 分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度，有 c 1 V 1 ＝ c 2 V 2 。 ② 如用 m 1 、 m 2 、 w 1 、 w 2 分别表示稀释前后溶液的质量和溶质的质量分数，有 m 1 w 1 ＝ m 2 w 2 。 (2) 混合规律 同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为 w 1 和 w 2 的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为 w 。 1. 下面是高考题的组合，判断是否正确，正确的打 “√” ，错误的打 “×” 。 (1) 配制 0.400 0 mol·L － 1 的 NaOH 溶液，称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250 mL 容量瓶中定容 ( 　　 ) (2018· 全国卷 Ⅱ ， 13A) (2) 配制浓度为 0.010 mol·L － 1 的 KMnO 4 溶液，可以称取 KMnO 4 固体 0.158 g ，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 ( 　　 ) (2017· 全国卷 Ⅲ ， 9D) 高考真题研究 答案 × × (3) 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 ( 　　 ) (2016· 浙江理综， 8D) (4) 称取 2.0 g NaOH 固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2 g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体 ( 　　 ) (2015· 福建理综， 8A) (5) 　　　 配制 一定浓度的 NaCl 溶液 ( 　　 ) (2015· 四川理综， 3A) 答案 √ × × (6) 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 ( 　　 ) (2014· 新课标全国卷 Ⅰ ， 12A) (7) 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余 液体 ( 　　 ) (2014· 新课标全国卷 Ⅰ ， 12D) 答案 × × 2. [2017· 天津， 9(1)] 准确称取 AgNO 3 基准物 4.246 8 g(0.0250 mol) 后，配制成 250 mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。将称得的 AgNO 3 配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 ________ ______________________ 。 答案 解析 250 mL ( 棕色 ) 容量瓶、胶头滴管 解析　 配制 AgNO 3 标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 250 mL ( 棕色 ) 容量瓶、胶头滴管。 1. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 考向题组集训 √ 答案 解析 解析 　 A 项，用托盘天平称量药品时，应为 “ 左物右码 ” ，错误； B 项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确； C 项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误； D 项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误 。 2. 相对分子质量为 M 的气态化合物 V L( 标准状况 ) ，溶于 m g 水中，得到质量分数为 w 的溶液，物质的量浓度为 c mol·L － 1 ，密度为 ρ g·cm － 3 。则下列说法不正确的是 答案 解析 √ 3.(2017· 贵阳模拟 ) 实验室常用 98%( ρ ＝ 1.84 g·mL － 1 ) 的浓 H 2 SO 4 配制 1 ∶ 4 的稀 H 2 SO 4 ，此稀 H 2 SO 4 的密度为 1.23 g·mL － 1 ，其物质的量浓度为 A.4.6 mol·L － 1 B.5.7 mol·L － 1 C.3.88 mol·L － 1 D.18.4 mol·L － 1 答案 解析 √ 4. 把 500 mL 含有 BaCl 2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A.0.1( b － 2 a ) mol·L － 1 B.10(2 a － b ) mol·L － 1 C.10( b － a ) mol·L － 1 D.10( b － 2 a ) mol·L － 1 答案 解析 √ 方法技巧 掌握两项技能 (1) 用 98% 的浓 H 2 SO 4 配制 100 mL 1 ∶ 4 的稀 H 2 SO 4 ：用量筒量取 80 mL 的水注入 200 mL 的烧杯，然后再用另一只量筒量取 20 mL 的浓 H 2 SO 4 沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不停搅拌。 (2) 配制 100 g 20% 的 NaCl 溶液：准确称量 20.0 g NaCl 固体，然后再转移到 200 mL 的烧杯中，再用量筒量取 80 mL 的水注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌直到完全溶解为止。