2019届二轮复习阿伏加德罗常数NA课件（43张）（全国通用） 43页

第 2 题　阿伏加德罗常数 N A 复习建议： 1 课时 ( 题型突破课时＋习题共 1 课时；以训练为主 ) 1 ． (2018· 课标全国 Ⅰ ， 10) N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( 　　 ) A ． 16.25 g FeCl 3 水解形成的 Fe(OH) 3 胶体粒子数为 0.1 N A B ． 22.4 L( 标准状况 ) 氩气含有的质子数为 18 N A C ． 92.0 g 甘油 ( 丙三醇 ) 中含有羟基数为 1.0 N A D ． 1.0 mol CH 4 与 Cl 2 在光照下反应生成的 CH 3 Cl 分子数为 1.0 N A 解析　 16.25 g FeCl 3 的物质的量 n (FeCl 3 ) ＝ 0.1 mol ，如果氯化铁完全水解，则生成 0.1 mol Fe(OH) 3 ，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于 0.1 N A ， A 项错误；氩气是单原子分子， 1 mol Ar 含 18 mol 质子， B 项正确；甘油 ( 丙三醇 ) 的分子式为 C 3 H 8 O 3 ，相对分子质量为 92 ， 1 mol(92.0 g) 甘油含 3 mol 羟基， C 项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即 1.0 mol 甲烷反应后生成的 CH 3 Cl 、 CH 2 Cl 2 、 CHCl 3 、 CCl 4 共为 1 mol ， D 项错误。 答案　 B 2 ． (2018· 课标全国 Ⅱ ， 11) N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( 　　 ) A ．常温常压下， 124 g P 4 中所含 P—P 键数目为 4 N A B ． 100 mL 1 mol·L － 1 FeCl 3 溶液中所含 Fe 3 ＋ 的数目为 0.1 N A C ．标准状况下， 11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2 N A D ．密闭容器中， 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 催化反应后分子总数为 2 N A 解析　 每个 P 4 分子中含 6 个 P—P 键， 124 g P 4 的物质的量为 1 mol ，含 6 mol P—P 键， A 项错误；该溶液中虽然含 0.1 mol FeCl 3 ，但由于 Fe 3 ＋ 部分水解，即溶液中 Fe 3 ＋ 数目小于 0.1 N A ， B 项错误；标准状况下， 11.2 L 甲烷和乙烯的混合气体为 0.5 mol ，根据 1 mol CH 4 和 1 mol C 2 H 4 均含 4 mol H 原子可知， 0.5 mol 混合气体中含 2 mol H 原子， C 项正确； SO 2 和 O 2 的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有 SO 2 、 O 2 和 SO 3 ，分子总数大于 2 N A ， D 项错误。 答案　 C 3 ． (2018· 课标全国 Ⅲ ， 8) 下列叙述正确的是 ( 　　 ) A ． 24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ． 1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2 ∶ 1 D ． 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同 答案　 B 4 ． (2017· 课标全国 Ⅱ ， 8) 阿伏加德罗常数的值为 N A 。下列说法正确的是 ( 　　 ) A ． 1 L 0.1 mol·L － 1 NH 4 Cl 溶液中， NH 的数量为 0.1 N A B ． 2.4 g Mg 与 H 2 SO 4 完全反应，转移的电子数为 0.1 N A C ．标准状况下， 2.24 L N 2 和 O 2 的混合气体中分子数为 0.2 N A D ． 0.1 mol H 2 和 0.1 mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 N A 答案　 D 5 ． (2017· 课标全国 Ⅲ ， 10) N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( 　　 ) A ． 0.1 mol 的 11 B 中，含有 0.6 N A 个中子 B ． pH ＝ 1 的 H 3 PO 4 溶液中，含有 0.1 N A 个 H ＋ C ． 2.24 L( 标准状况 ) 苯在 O 2 中完全燃烧，得到 0.6 N A 个 CO 2 分子 D ．密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 反应制备 PCl 5 (g) ，增加 2 N A 个 P—Cl 键 答案　 A 6 ． (2016· 课标全国 Ⅰ ， 8) 设 N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ( 　　 ) A ． 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2 N A B ． 1 mol N 2 与 4 mol H 2 反应生成的 NH 3 分子数为 2 N A C ． 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2 N A D ．标准状况下， 2.24 L CCl 4 含有的共价键数为 0.4 N A 解析　 A 项，乙烯和丙烯的最简式均为 CH 2 ， 14 g 乙烯和丙烯混合气体中相当于含有 1 mol CH 2 ，则其氢原子数为 2 N A ，正确； B 项，合成氨的反应是可逆反应，则 1 mol N 2 与 4 mol H 2 反应生成的 NH 3 分子数小于 2 N A ，错误； C 项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 3 N A ，错误； D 项，标准状况下 CCl 4 为液态，故 2.24 L CCl 4 的物质的量不是 0.1 mol ，则其含有的共价键数不是 0.4 N A ，错误。 答案　 A 7 ． (2015· 全国卷 Ⅰ ， 8) N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( 　　 ) A ． 18 g D 2 O 和 18 g H 2 O 中含有的质子数均为 10 N A B ． 2 L 0.5 mol·L － 1 亚硫酸溶液中含有的 H ＋ 离子数为 2 N A C ．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2 N A D ．密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O 2 充分反应，产物的分子数为 2 N A 答案　 C 8 ． ( 2015· 全国卷 Ⅱ ， 10 ) N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( 　　 ) 答案　 C 命题调研 (2014 ～ 2018 五年大数据 ) 命题角度 设项方向 频数 难度 1. 微粒的结构 化学键的数目 4 0.57 最简式或摩尔质量相等的物质的原子、分子或离子数考查 原子的组成 2. 反应进行的程度 给出已知量的可逆反应，产物量的判断 6 0.55 由于浓度的改变，反应无法进行到底，导致产物量的变化 盐类的水解导致微粒数目的变化 弱电解质的电离导致微粒数目的变化 3. 转移电子数目 教材基本氧化还原反应分析 5 0.53 与量相关的氧化还原反应转移电子数目判断 4. 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 物质状态和所处外界条件 ( 是否为标况 ) 3 0.62 阿伏加德罗定律的应用 通过上述对本题型高考统计分析，可以看出全国新课标卷对于本单元的考查几乎全部集中在阿伏加德罗常数这个角度，主要是因为可以利用阿伏加德罗常数这个载体考查各个章节的相关知识，考查内容是一定量的物质所含粒子 ( 分子、原子、离子、质子、中子等 ) 数目、氧化还原反应中转移电子的数目、一定量的物质所含某种化学键的数目等，综合性较强，考查知识点比较全面。预计 2019 的高考中对本题型的考查仍然会以阿伏加德罗常数为载体，以物质的量为基点，综合多方面知识，确定粒子数目或考查粒子数目的变化。 命题方向 举例 判断正误 注意事项 原子结构 ① 18 g H 2 O 、 D 2 O 组成的物质中含有的质子数为 10 N A × 应注意整体与部分的关系；是离子还是官能团；是等质量还是等物质的量；如 D 2 O 与 H 2 O 结构的差别 ② 0.1 mol 的 11 B 中，含有 0.6 N A 个中子 √ ③ 1 mol OD － 中含有的质子、中子数均为 9 N A √ ④ 1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9 N A × ⑤ 1 mol F 2 和 Ar 所含质子数均为 18 N A √ 【模型应用】　 A ． 1 mol OD － 和 17 g —OH 所含的质子与中子均为 9 N A B ． 7.8 g Na 2 S 与 Na 2 O 2 的混合物，含离子总数为 0.3 N A C ． 8.8 g 乙酸乙酯中含共用电子对的数目为 1.3 N A D. 0.1 mol·L － 1 氯化铜溶液中氯离子数为 0.2 N A [ 典例演示 1] 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( 　　 ) 答案　 B [ 题型训练 1] 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是 ( 　　 ) 答案　 C [ 典例演示 2] N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是 ( 　　 ) A ．在反应 KClO 3 ＋ 6HCl( 浓 )===KCl ＋ 3Cl 2 ↑ ＋ 3H 2 O 中，每生成 3 mol Cl 2 转移的电子数为 5 N A B. 电解精炼铜时，当电路中转移 N A 个电子，阳极溶解 32 g 铜 C ．一定条件下， 2.3 g Na 与 O 2 完全反应生成 3.6 g 产物时失去的电子数 0.1 N A D ．向仅含 0.2 mol FeI 2 的溶液中持续通入氯气，当有 0.1 mol Fe 2 ＋ 被氧化时，转移电子的数目为 0.5 N A 解析 　 A 项，反应中氯酸钾中氯化合价由＋ 5 价降低至 0 价，所以每生成 3 mol Cl 2 转移电子数为 5 N A ，正确； B 项，由于电解精炼时阳极为粗铜，同时有其他杂质溶解，所以电路中转移 N A 个电子时溶解的铜不为 32 g ，错误； C 项， 2.3 g Na 与氧气反应时，无论生成 Na 2 O 还是 Na 2 O 2 ， Na 的化合价均是从 0 价升高到＋ 1 价， Na 失去电子 1×2.3/23 mol ＝ 0.1 mol ，数目为 0.1 N A ，正确； D 项，通入氯气首先与 I － 反应，即当 Fe 2 ＋ 参与反应时， I － 已经完全与氯气反应，所以该过程中碘离子反应转移电子数 0.4 N A ， Fe 2 ＋ 反应转移电子数 0.1 N A ，共转移电子数 0.5 N A ，正确。 答案 　 B [ 题型训练 2] N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 ( 　　 ) A ． 0.1 mol Fe 和 0.1 mol Cu 分别与 0.1 mol Cl 2 完全反应，转移电子数均为 0.2 N A B ． Na 2 O 2 和 KMnO 4 分别制得 1 mol O 2 转移的电子数分别为 2 N A 和 4 N A C ． 64 g 铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为 2 N A D ．常温常压下，锌与稀 H 2 SO 4 反应生成 11.2 L H 2 ，反应中转移的电子数为 6.02×10 23 解析 　 A 项， 0.1 mol Fe 与 0.1 mol Cl 2 反应， Cl 2 不足， 0.1 mol Cu 与 0.1 mol Cl 2 恰好完全反应，转移的电子数均为 0.2 N A ，正确； B 项， Na 2 O 2 和 KMnO 4 制得 1 mol O 2 转移的电子数分别是 2 N A 和 4 N A ，正确； C 项， 1 mol 铜与硝酸反应时，不论生成 NO 还是 NO 2 转移电子都是 2 N A ，正确； D 项，常温常压下， 11.2 L 的 H 2 物质的量小于 0.5 mol ，错误。 答案 　 D [ 典例演示 3] (2017· 海南， 9) N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 ( 　　 ) A ． 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4 N A B ． 1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8 N A C ． 1 L 0.1 mol·L － 1 的乙酸溶液中含 H ＋ 的数量为 0.1 N A D ． 1 mol 的 CO 和 N 2 混合气体中含有的质子数为 14 N A 解析 　 A ．乙烯中含 4 条碳氢键，故 1 mol 乙烯中含 4 N A 条碳氢键，故 A 正确； B. 甲烷燃烧时，碳元素由－ 4 价变为＋ 4 价，故 1 mol 甲烷燃烧转移 8 mol 即 8 N A 个电子，故 B 正确； C. 乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于 0.1 N A 个，故 C 错误； D.CO 和氮气中均含 14 个质子，故 1 mol CO 和氮气的混合物中含有的质子数为 14 N A 个，故 D 正确。 答案 　 C [ 题型训练 3] N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( 　　 ) A ． 1 mol FeI 2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2 N A B ． 2 L 0.5 mol·L － 1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 N A C ． 1 mol Na 2 O 2 固体中含离子总数为 4 N A D ．丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6 N A 答案　 D