【化学】河北省张家口市尚义县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试（解析版） 20页

河北省张家口市尚义县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100 分，考试时间 90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1.答卷前，考生务必用‎0.5mm黑色签字笔在答题卡相应栏内填写自己的班级、姓名、考场、准考证号，并用2B铅笔将考试科目、准考证号涂写在答题卡上。‎ ‎2.II卷内容须用‎0.5mm黑色签字笔写在答题卡相应空格或区域内。‎ ‎3.考试结束，将答题卡交回。‎ 相对原子质量 C 12 H 1 O 16 Cl 35.5 S 32 Ag 108 Zn 65 Cu 64‎ 第I卷(选择题，共48分)‎ 一、单选题(本大题共24小题，共48分)‎ ‎1.下列化学用语表达正确的是(　　)‎ A. 羟基电子式： ‎ B. 丙烷分子的比例模型：‎ C. 乙醛的结构简式：CH3COH ‎ D. 丙烯的实验式：CH3CH=CH2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．羟基的结构式为-O-H，左边的短线表示1个成单电子，中间的短线表示1对共用电子，所以羟基电子式为，A正确；‎ B．为丙烷分子的球棍模型，B不正确；‎ C．乙醛的结构简式为CH3CHO，C不正确；‎ D．丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，实验式为CH2，D不正确；‎ 故选A。‎ ‎2.下列叙述中正确的是 A. 相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体关系 B. 结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种结构 C. 互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式 D. 含不同碳原子数的烷烃不一定是互为同系物的关系 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、相对分子质量相同的化合物其分子式可能不同，如CH3CH3与HCHO，两者的分子式不同，不是同分异构体关系，A错误；‎ B、结构对称的烷烃，其一氯取代产物可能不止一种，如烷烃(CH3)2CHCH(CH3)2的一氯代物就有2种，B错误；‎ C、同分异构体间分子式相同而结构不同，因此互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式，C正确；‎ D、由于烷烃只存在碳链异构，所有碳原子间均以单键相连，因此含不同碳原子数的烷烃，其分子组成相差若干个CH2，且结构相似，应是互为同系物的关系，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】掌握同分异构体、同系物的含义是解答的关键。注意D选项中同系物的判断，同系物一定是同一类物质，具有相同的通式，但具有相同通式且相差若干个的CH2不一定互为同系物，但烷烃另外。‎ ‎3.甲、乙两种有机物的某些性质如下表所示：‎ 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度 溶解性 甲 ‎26‎ ‎161‎ ‎0.9618 g‎·cm－3‎ 微溶于水，可溶于乙 乙 ‎－117.3‎ ‎78.5‎ ‎0.789 g‎·cm－3‎ 与水以任意比互溶 要除去混入甲中少量的乙，应采用的方法是(　　)‎ A. 重结晶法 B. 分液法 C. 蒸馏法 D. 过滤法 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】由甲和乙的熔、沸点数据可知，常温下，甲与乙都呈液态，且二者互溶，但二者的沸点相差较大，所以可用蒸馏法将乙转化为蒸汽，从而达到除去混入甲中少量乙的目的，故选C。‎ ‎4.下列说法不正确的是(　　)‎ A. 通过质谱法只能确认有机化合物的相对分子质量，一般无法确定其结构 B. 甲苯分子中的核磁共振氢谱中有4个不同的吸收峰 C. 红外光谱可以帮助确定许多有机物的结构 D. 某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，两者物质的量之比为1∶2，则该有机物为甲烷 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．通过质谱法，可确定有机物一系列碎片的相对分子质量，数值最大的便是有机化合物的相对分子质量，但不能确定有机物的分子结构，A正确；‎ B．甲苯分子中有4种氢原子，所以核磁共振氢谱中有4个不同的吸收峰，B正确；‎ C．红外光谱可以测定有机物分子中所含的化学键和原子团，帮助确定许多有机物的结构，C正确；‎ D．某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，该有机物分子中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，该有机物不一定甲烷，D不正确；‎ 故选D。‎ ‎5.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 滴加氯水和CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I-‎ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+、无K+‎ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试管不变蓝 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．原来的溶液中含有SO42-和Ag+，滴加BaCl2溶液都会产生白色沉淀，故A错误；‎ B．氧化性Cl2>I2，所以发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘单质容易溶解在四氯化碳中，它的四氯化碳溶液显紫色，故B正确；‎ C．火焰呈黄色说明含有Na+，但不能说明是否含有K+，要透过蓝色钴玻璃来看。若呈紫色则含有K+，否则不会K+，故C错误；‎ D．只有加入氢氧化钠至溶液显碱性时再加热并用湿润的红色试纸检验若变蓝，才能证明含有NH4+，否则不含NH4+，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎6.下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗的氧气及生成的水的物质的量也不变的是 A. C2H2和C6H6‎ B. C2H6和C2H5OH C. C2H4和C2H6O D. C6H6和C7H6O2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】无论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，生成水的物质的量不变，则二者含氢原子的个数相同；根据燃烧通式：可知，若无论以何种比例混合，两种有机物CxHyOz需要满足的值相同；‎ A、该选项中的两种有机物氢原子个数不同，A不符合要求；‎ B、C2H6中，=，C2H5OH中，=3，则B不符合要求；‎ C、该选项中的两种有机物氢原子个数不同，C不符合要求；‎ D、C6H6中，=，C7H6O2中，=，则D符合要求；‎ 故答案选D。‎ ‎7.科罗拉多大学的克利斯托(S.Cristol)等人合成了一种有机分子，这种分子让他想起罗马的两面神Janus—罗马的守门神，克利斯托的同事迈金泰(Macintyre)就建议将该分子叫做Janusene。该有机物的结构简式如图所示：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A. 该有机物属于苯同系物 B. 该有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为15∶11‎ C. 该有机物的一氯代物只有4种 D. 该有机物只能发生取代反应而不能发生加成反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由结构可以看出，该有机物结构对称，四个苯环所连接的4个季碳原子性质相同，中间的两个季碳原子性质相同。‎ ‎【详解】A．该有机物分子中含有4个苯环，不属于苯的同系物，A不正确；‎ B．该有机物分子式为C30H22，完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为30∶11，B不正确；‎ C．该有机物分子中苯环上有2种不同性质的氢原子，链烃基上还存在2种不同性质的氢原子，所以一氯代物只有4种，C正确；‎ D．该有机物分子中含有的苯环能发生加成反应，D不正确；‎ 故选C。‎ ‎8.下面各项对有机物的分类方法错误的是(　　)‎ A. 属于环状化合物 B. 属于卤代烃 C. 属于链状化合物 D. 属于酮 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．为环己烷，属于环状化合物，A正确；‎ B．为溴苯，属于卤代烃，B正确；‎ C．为正己酸，呈链状，属于链状化合物，C正确；‎ D．属于醚，D错误；‎ 故选D。‎ ‎9.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法中正确的是(　　)‎ A. 1 mol苯乙烯中含有的C=C键数为4NA B. ‎2.8 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有的碳原子数为0.2NA C. 0.1 mol CnH2n＋2中含有的C—C键数为0.1nNA D. 标准状况下，‎2.24 L C2H5OH中含有的氧原子数为0.1NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．苯乙烯中不含有C=C键，A不正确；‎ B．乙烯和丙烯的最简式为CH2，‎2.8 g CH2中含有的碳原子数为0.2NA，B正确；‎ C．1个CnH2n＋2中含有的C—C键数为(n-1)，则0.1 mol CnH2n＋2中含有的C—C键数为0.1(n-1)NA，C不正确；‎ D．标准状况下，C2H5OH为液体，无法计算含有的氧原子数，D不正确；‎ 故选B。‎ ‎10.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)‎ A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】分子式为C5H10O2且与NaHCO3溶液反应能产生气体，则该有机物中含有−COOH，可写为C4H9−COOH，−C4H9的异构体有：−CH2CH2CH2CH3，−CH(CH3)CH2CH3，‎ ‎−CH2CH(CH3)CH3，−C(CH3)3，故符合条件的有机物的同分异构体数目为4，故B正确；‎ 故选B。‎ ‎11.下列说法不正确的是 ‎①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 ‎②CH≡CH和C6H6含碳量相同 ‎ ‎③丁二烯和丁烯为同系物 ‎④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低 ‎⑤标准状况下，‎11.2 L的庚烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)‎ ‎⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法 A. ①⑤⑥ B. ②③④ C. ③⑤⑥ D. ④⑤⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同，均为CH2，①正确；‎ ‎②CH≡CH和C6H6的最简式相同，均为CH，C和H个数比=1:1，含碳量相同，均为，②正确； ‎ ‎③丁二烯含2个碳碳双键，丁烯只有1个碳碳双键，二者结构不相似，不互为同系物，③错误；‎ ‎④C原子数相同的烷烃，支链越多，熔沸点越低，故正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低，④正确；‎ ‎⑤标准状况下，庚烷为液体，‎11.2 L的庚烷所含的分子数远远多于0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)，⑤错误；‎ ‎⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是质谱法，⑥错误；‎ 综上所述，①②④正确，③⑤⑥不正确，C满足。‎ 答案选C。‎ ‎12.下列分离方法不合理的是(　　)‎ A. 用分馏的方法，可从石油中得到汽油 B. 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法 C. 只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯 D. 除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．石油中各成分的沸点不同，可利用分馏的方法，从石油中得到汽油，A合理；‎ B．乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，所以不能提取溴水中的溴，B不合理；‎ C．粗盐中泥沙不溶于水，而氯化钠易溶于水，分离易溶、难溶固体混合物，可通过溶解、过滤、结晶的方法，C合理；‎ D．加入足量铁屑，可将FeCl3转化为FeCl2，从而实现除FeCl2溶液中的少量FeCl3的目的，D合理；‎ 故选B。‎ ‎13.某有机物的结构简式如图所示，有关说法正确的是(　　)‎ A. 分子式为C11H11O3‎ B. 能发生取代、加成、酯化等反应 C. 既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色 D. 1 mol该有机物能与1 mol Na反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．该分子式为C11H12O3，A不正确；‎ B．题给有机物分子中的羧基、羟基能发生取代、酯化反应，碳碳双键、苯基能发生加成反应，B正确；‎ C．该有机物分子中的碳碳双键既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，C不正确；‎ D．羧基、醇羟基都能与钠反应，所以1 mol该有机物能与2 mol Na反应，D不正确；‎ 故选B。‎ ‎14.最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是(　　)‎ ‎①辛烯和3甲基1丁烯　②苯和乙炔　③1氯丙烷和2氯丙烷　④甲基环己烷和乙烯 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】①辛烯和3甲基1丁烯均属于单烯烃，结构相似，最简式均为CH2，且分子组成上相差3个CH2原子团，二者互为同系物；‎ ‎②苯的分子式为C6H6，乙炔的分子式为C2H2，二者最简式均为CH，结构不相似，不互为同系物，分子式也不相同，不互为同分异构体；‎ ‎③1−氯丙烷和2−氯丙烷的分子式相同，均为C3H7Cl，最简式均为C3H7Cl，但结构不同，互为同分异构体，不互为同系物；‎ ‎④甲基环己烷和乙烯的分子式分别为C7H14和C2H4，最简式相同，均为CH2，分子式不同，不是同分异构体，两者的官能团不同，故结构不相似，不互为同系物；‎ 综上所述，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是②④，D满足题意；‎ 答案选D。‎ ‎15.下列有关反应限度的叙述正确的是 A. 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 B. 依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行 C. 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度 D. FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．大多数化学反应都有一定的限度，A正确；‎ B．NH4HCO3受热分解是吸热反应，焓变大于零，根据焓变判断不可自发进行，B错误；‎ C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应限度，C错误；‎ D．Fe3++3SCN -Fe(SCN)3，KCl不在反应体系中，对反应没有影响，D错误；‎ 故选A。‎ ‎16.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A. 无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、MnO4-、Br－‎ B. 加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO42-、ClO－‎ C. 滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K＋、Mg2＋、SO42-、Cl－‎ D. 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A．含MnO4-的溶液为紫红色，A不满足题意；‎ B．加入铝粉产生H2的溶液为酸性或碱性溶液，含有OH-或H+，OH-和Cu2+不能大量共存，H+和ClO-不能大量共存，B不满足题意；‎ C．滴入KSCN溶液显红色的溶液含大量的Fe3+，Fe3+、K＋、Mg2＋、SO42-、Cl－之间不能发生反应，能大量共存，C满足题意；‎ D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液含大量的H+，Fe2＋、H+、NO3-三者之间能发生氧化还原反应而不能大量共存，D不满足题意。‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】D．NO3-在酸性(H+)条件下有强氧化性，能氧化Fe2＋。‎ ‎17.如图所示，电解一段时间后，银阴极的质量增加了‎0.648 g，金属X阴极的质量增加了‎0.195g，则X的摩尔质量为(　　)‎ A. ‎65g/mol B. ‎32.5g/mol C. ‎28g/mol D. ‎56g/mol ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 图示为两个串联的电解池，X阴极的电极反应式为：X2++2e-=X；银阴极的电极反应为：Ag++e-=Ag，故有如下关系：X~2e-~2Ag。‎ ‎【详解】银阴极的质量增加了‎0.648 g，即n(Ag)==0.006mol，由X~2e-~2Ag得：n(X)==0.003mol，由n=得：M(X)==‎65g/mol，A满足题意。‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】串联电路，电流处处相等，故X阴极得电子的物质的量=Ag阴极得电子的物质的量。‎ ‎18.关于有机物的下列叙述中，正确的是(　　)‎ A. 它的系统名称是2，4－二甲基－4－戊烯 B. 它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 它与甲基环己烷互为同分异构体 D. 该有机物的一氯取代产物共有4种 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．的系统名称是2，4－二甲基－1－戊烯，A错误；‎ B．该有机物含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；‎ C．该有机物和甲基环己烷()的分子式均为C7H14，但结构式不同，二者互为同分异构体，C正确；‎ D．该有机物有5种等效氢，故该有机物的一氯取代产物共有5种，D错误。‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】D．有几种等效氢，就有几种一元取代物。‎ ‎19.下列说法中不正确的是(　　)‎ A. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机物的结构分析 B. HCHO中含有的官能团是羟基 C. 聚乙烯与乙烯不是同系物 D. 2,5-二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了三个峰 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．质谱仪除了能够进行相对分子量的分析之外，也可以进行结构的分析，只不过结构分析较麻烦，所以学习的时候只用它来分析有机物的相对分子量，A正确；‎ B．HCHO中含有的官能团是醛基，B不正确；‎ C．聚乙烯分子内不含有碳碳双键，与乙烯不互为同系物，C正确；‎ D．2,5-二甲基己烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH2CH(CH3)2，分子内含有3种氢原子，核磁共振氢谱中出现了三个峰，D正确；‎ 故选B。‎ ‎20.某有机物结构简式为，对该有机物分子的描述正确的是 A. 最多有7个碳原子共线 B. 所有碳原子都在同一平面上 C. 其一氯代物最多有5种 D. 最多有25个原子共面 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 该有机物可看成CH4中的4个H原子被2个代替和2个代替，两个对称，两个对称，给有机物中的碳原子编号：。A项，该物质中最多有4个碳原子共线（图中1、2、5、6号碳原子），错误；B项，6号碳原子为饱和碳原子，与之直接相连的4个碳原子构成四面体，所有碳原子不可能都在同一平面上，错误；C项，该有机物中有6种H原子（上有3种H，上有3种H），其一氯代物最多有6种，错误；D项，由于单键可以旋转，所以该有机物中最多25个原子共面（最多共面的原子为：中的7个C、苯环上4个H、甲基中1个H，两个共24个原子加上6号碳原子，共25个原子），正确；答案选D。‎ 点睛：确定分子中共线、共面的原子个数的技巧：（1）三键原子和与之直接相连的原子共直线，苯环上处于对位的2个碳原子和与之直接相连的原子共直线；（2）任意三个原子一定共平面；（3）双键原子和与之直接相连的原子共平面，苯环碳原子和与苯环直接相连的原子共平面；（4）分子中出现饱和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）单键可以旋转；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制条件。‎ ‎21.下列关于水的说法正确的是(　　)‎ A. 常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0‎ B. 将‎25℃‎纯水加热至‎95℃‎时，增大 C. 将纯水加热到‎95℃‎时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性 D. 向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．常温下正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，A不正确；‎ B．升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，增大，B正确；‎ C．将纯水加热到‎95℃‎时，水的离子积常数变大，c(H+)增大，pH变小，C不正确；‎ D．向水中加入醋酸，将抑制水的电离，D不正确；‎ 故选B。‎ ‎22.下列化学方程式书写错误的是(　　)‎ A. 乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O B. 苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：+HNO3‎ C 乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．乙醇在铜或银的催化作用下，能被空气中的氧气氧化为乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，A正确；‎ B．苯在浓硫酸的催化作用下，与浓硝酸发生硝化反应，生成硝基苯和水，反应方程式为：+HNO3+H2O，B错误；‎ C．乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下，发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O，C正确；‎ D．乙烯能与溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，反应方程式为：CH2=CH2＋‎ Br2→CH2Br—CH2Br，D正确；‎ 故选B。‎ ‎23.维生素A对人的视力有非常重要的作用，其结构简式如下图：‎ ‎①维生素A是一种不饱和一元醇；②维生素A含有苯环结构；③维生素A含有两种官能团；④维生素A的一个分子中含有3个双键。以上关于该化合物的说法正确的是 A. ②④ B. ①③ ‎ C. ③④ D. 全部正确 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①维生素A中含有碳碳双键和羟基，是一种不饱和一元醇，正确；②维生素A中含有环状结构，但不含苯环结构，错误；③维生素A含有两种官能团：碳碳双键和羟基，正确；④维生素A的一个分子中含有5个双键，错误。故选B。‎ ‎24.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)＋‎2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 若正反应是放热反应，则A为气态 C. 物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D. 若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．升高温度正逆反应速率都增大，故A错误；‎ B．升高温度气体的密度增大，由于容器的容积不变所以气体的总体积不发生变化，要使密度增大则气体的质量增大，B和C都是气体那么A是非气体，故B错误；‎ C．升高温度平衡气体密度增大，说明平衡向正反应方向移动，所以正反应方向是吸热的方向，C正确；‎ D ‎．向容器中充入惰性气体，由于容器的体积不发生变化各物质的浓度不发生变化，平衡不发生移动，D错误；‎ 所以答案选C。‎ 二、非选择题(共52分)‎ ‎25.Ⅰ．写出下列有机物的系统命名或结构简式：‎ ‎(1)____________。‎ ‎(2)CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3____________。‎ ‎(3) ________‎ Ⅱ．食品安全关系着国民生计，影响食品安全的因素很多。‎ ‎(1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由________(写结构简式)发生加聚反应生成的。‎ ‎(2)劣质植物油中的亚油酸[CH3(CH2)4—CH=CH—CH2—CH=CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列关于亚油酸的说法中，正确的是________。‎ A．分子式为C18H34O2 B．一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应 C．能和NaOH溶液反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎(3)假酒中甲醇(CH3OH)含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：_______。‎ ‎(4)劣质奶粉中蛋白质含量很低。蛋白质水解的最终产物是________________。‎ ‎(5)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒。淀粉最终的水解产物是葡萄糖。请设计实验证明淀粉已经全部水解，写出操作、现象和结论：______________。‎ ‎【答案】 (1). 1,4－二甲苯 (2). 2,3,3－三甲基戊烷 (3). 3－甲基－2－乙基－1－丁烯 (4). Cl‎2C=CH2 (5). B、C、D (6). 2CH3OH＋2Na→2CH3ONa＋H2↑ (7). 氨基酸 (8). 取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝色，则证明淀粉已经完全水解 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ Ⅰ ‎．给有机物命名时，需遵循命名原则。对于烷烃，碳链最长为主链，取代基位靠前；给烯烃命名时，应选择含双键碳原子在内的最长碳链为主链，从靠近双键碳原子的一端开始编号。‎ Ⅱ．分析有机物的性质时，应首先找出有机物所含有的官能团，然后依据官能团的性质，确定有机物所具有的性质。证明淀粉完全水解时，应设法证明淀粉不存在。‎ ‎【详解】Ⅰ．(1)中的两个甲基位于苯环的对位，名称为1,4－二甲苯。答案为：1,4－二甲苯；‎ ‎(2)CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3为烷烃，最长碳链中碳原子数为5，左边第2个碳原子上的甲基距离碳链的一端最近，所以应从碳链的左端编号，名称为2,3,3－三甲基戊烷。答案为：2,3,3－三甲基戊烷；‎ ‎(3) 为烯烃，主链碳原子数为4，左端双键碳原子为第一碳原子，甲基应写在前面，名称为3－甲基－2－乙基－1－丁烯。答案为：3－甲基－2－乙基－1－丁烯。‎ Ⅱ．(1)聚偏二氯乙烯()的链节为，它是由Cl‎2C=CH2发生加聚反应生成的。答案为：Cl‎2C=CH2；‎ ‎(2)A．亚油酸的分子式为C18H32O2 ，A不正确；‎ B．亚油酸分子中含有羧基，一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应，B正确；‎ C．亚油酸分子中含有羧基，能和NaOH溶液发生中和反应，C正确；‎ D．亚油酸分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确；‎ 故选B、C、D。答案为：B、C、D；‎ ‎(3)CH3OH的性质类似于C2H5OH，所以Na和甲醇反应生成甲醇钠和氢气，化学方程式为2CH3OH＋2Na→2CH3ONa＋H2↑。答案为：2CH3OH＋2Na→2CH3ONa＋H2↑；‎ ‎(4)蛋白质是氨基酸分子间通过形成肽键而生成的高聚物，所以蛋白质水解的最终产物是氨基酸。答案为：氨基酸；‎ ‎(5)‎ 证明淀粉已经全部水解，需证明水解产物中不存在淀粉，应使用碘水。操作、现象和结论：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝色，则证明淀粉已经完全水解。答案为：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝色，则证明淀粉已经完全水解。‎ ‎【点睛】证明淀粉是否存在时，需加入碘水，但不能加碱中和作为催化剂的硫酸，否则即便有淀粉存在，溶液也不能变蓝色。‎ ‎26.类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：‎ 元素 ‎8O ‎16S ‎34Se ‎52Te 单质熔点(℃)‎ ‎－218.4‎ ‎113‎ ‎450‎ 单质沸点(℃)‎ ‎－183‎ ‎444.6‎ ‎685‎ ‎1390‎ 主要化合价 ‎－2‎ ‎－2，＋4，＋6‎ ‎－2，＋4，＋6‎ 原子半径 逐渐增大 单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合 ‎ (1)硒的熔点范围可能是________。‎ ‎(2)碲的化合价可能有________。‎ ‎(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________(填化学式)。‎ ‎(4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_____。‎ ‎(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：____‎ ‎____Al2Te3＋_______(　　)→Al(OH)3↓＋_______H2Te↑‎ ‎【答案】 (1). 113～‎450℃‎ (2). －2、＋4、＋6 (3). H2Te>H2Se>H2S (4). 还原性 (5). 2H2Se＋O2=2H2O＋2Se (6). Al2Te3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2Te↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 对于卤族元素，单质都形成分子晶体，从上到下，从F2到I2，相对分子质量依次增大，熔沸点依次升高。从F到I，元素的原子半径依次增大，原子核对外层电子的吸引力依次减弱，失电子能力(即还原性)依次增强，除F只表现-1价外，其余元素都能表现-1、+1、+3、+5、+7价。对于氧族元素，其单质都形成分子晶体，所以从O到Te ‎，单质、元素都能表现类似卤族元素的性质递变规律。‎ ‎【详解】(1)从表中氧族元素熔点的递变规律可以看出，从O到Te，熔点依次升高，所以硒的熔点应介于S和Te的熔点之间，熔点范围可能是113～‎450℃‎。答案为：113～‎450℃‎；‎ ‎(2)从硫到硒，化合价都为－2，＋4，＋6，则碲的化合价可能有－2，＋4，＋6。答案为：－2，＋4，＋6；‎ ‎(3)卤族元素的无氧酸中，氢氟酸为弱酸，其余都为强酸，且酸性依次增强，由此类推，硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性也应依次增强，由强至弱的顺序是H2Te>H2Se>H2S。答案为：H2Te>H2Se>H2S；‎ ‎(4)氢硫酸的还原能力较强，依递变规律，氢硒酸有较强的还原性，因此放在空气中长期保存易被空气中的氧气氧化生成硒和水，其可能发生的化学方程式为2H2Se＋O2=2H2O＋2Se。答案为：还原性；2H2Se＋O2=2H2O＋2Se；‎ ‎(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，从产物看，应为Al2Te3的双水解反应，由此可完成下列化学方程式：Al2Te3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2Te↑。答案为：Al2Te3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2Te↑。‎ ‎【点睛】从单质与氢气化合的难易程度可以看出，单质的氧化能力依次减弱，由此可得出元素的非金属性依次减弱，还原能力依次增强。‎ ‎27.实验室制溴苯可用如图装置。回答下列问题：‎ ‎（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量溴，再加少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生的有机化学反应方程式为_______________________。‎ ‎（2）D试管内出现的现象为________________；E试管内出现的现象为________________。‎ ‎（3）待三口烧瓶中仍有气泡冒出时打开F夹，关闭C夹，可看到的现象是_____________________。‎ ‎（4）从溴苯中除去溴，用NaOH溶液处理后再洗涤，反应的离子方程式为_________________。‎ ‎【答案】 (1). (2). ‎ 有白雾产生，试液变红 (3). 生成浅黄色沉淀 (4). 液体倒吸，三口烧瓶中液体分层 (5). Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】（1）苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式为；‎ ‎（2）反应生成的溴化氢易挥发，溶于水显酸性，则D试管内出现的现象为有白雾产生，试液变红；溴化氢和硝酸银溶液反应产生溴化银沉淀，所以E试管内出现的现象为生成浅黄色沉淀；‎ ‎（3）待三口烧瓶中仍有气泡冒出时打开F夹，关闭C夹，由于压力差的作用，会产生倒吸现象，又因为溴苯不溶于水，所以可看到的现象是液体倒吸，三口烧瓶中液体分层；‎ ‎（4）根据氯气和氢氧化钠反应原理可知溴和氢氧化钠反应的方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O。‎ ‎28.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。利用湿法、干法制备高铁酸盐的原理如表所示。‎ 湿法 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 ‎ (1)工业上利用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示：‎ ‎①反应Ⅰ的化学方程式为_____________。‎ ‎②反应Ⅱ的离子方程式为_______________。‎ ‎③加入饱和KOH溶液的目的_____________。‎ ‎(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为___________。‎ ‎(3)干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂是________。‎ ‎(4)‎ 高铁电池是正在研制中的可充电干电池，如图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有________、________。‎ ‎【答案】 (1). 2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O (2). 3ClO－＋10OH－＋2Fe3＋=2FeO42-＋3Cl－＋5H2O (3). 增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出 (4). 高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，且其被还原生成的Fe3＋水解生成Fe(OH)3，具有吸附性和絮凝作用 (5). KNO3 (6). 使用时间长 (7). 工作电压稳定 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由流程可知，反应Ⅰ：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，加入硝酸铁在碱溶液中发生氧化还原反应生成Na2FeO4，除杂后，由于高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾溶解度，再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾，用异丙醇洗涤得到产品。‎ ‎【详解】(1)①反应Ⅰ是氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O；‎ ‎②反应Ⅱ是强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸钠，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为3ClO－＋10OH－＋2Fe3＋=2FeO42-＋3Cl－＋5H2O；‎ ‎③Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH，加入饱和KOH溶液可以增大K+的浓度，使平衡向右移动，析出K2FeO4晶体，加入饱和KOH溶液的目的是增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出；‎ ‎(2)高铁酸钾中铁元素化合价为+6，高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3＋水解生成Fe(OH)3，具有吸附性和絮凝作用，所以高铁酸钾是一种理想的水处理剂；‎ ‎(3)干法制备K2FeO4的反应中Fe2O3、KNO3、KOH混合加热生成紫红色高铁酸钾和KNO2，铁元素化合价升高、N元素化合价由+5降低为+3，氧化剂是KNO3。‎ ‎(4)由该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线可知，高铁电池的优点有：使用时间长、工作电压稳定。‎