2019届一轮复习人教版物质结构与性质作业(5) 8页

物质结构与性质 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)‎ ‎1.下列说法中正确的是(　　)‎ A.固态时能导电的物质一定是金属晶体 B.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体 C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 D.固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体 答案　D ‎2.当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是(　　)‎ A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B.镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 ‎ D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 答案　A ‎3.下列关于共价键的说法不正确的是(　　)‎ A.在双键中，σ键比π键稳定 B.N2与CO分子中σ键和π键个数对应相等 C.两个原子形成共价键时至少有1个σ键 D.HCHO分子中σ键与π键个数比为2∶1‎ 答案　D ‎4.　下列性质适合于离子晶体的是(　　)‎ A.熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电B.熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 C.能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃D.熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3‎ 答案　A ‎5.下列过程得到的固体物质不是晶体的是(　　)‎ A.降低KCl饱和溶液的温度所得到的固体 B.气态碘直接冷却成固态碘 C.熔融的KNO3冷却后所得到的固体 D.将液态的塑料冷却后所得到的固体 答案　D ‎6.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)‎ A.第一电离能：Y小于X B.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX C.最高价含氧酸的酸性：X的强于Y的 D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 答案　A ‎7.下列关于晶格能的叙述中正确的是(　　)‎ A.晶格能仅与形成晶体中的离子所带电荷数有关 B.晶格能仅与形成晶体的离子半径有关 C.晶格能是指相邻的离子间的静电作用 D.晶格能越大的离子晶体，其熔点越高 答案　D ‎8.下列各组微粒的空间构型相同的是(　　)‎ ‎①NH3和H2O　②NH和H3O＋　③NH3和H3O＋　④O3和SO2　⑤CO2和BeCl2　⑥SiO和SO　⑦BF3和Al2Cl6‎ A.全部 B.除④⑥⑦以外 C.③④⑤⑥ D.②⑤⑥‎ 答案　C ‎9.下列关于CaF2的表述正确的是(　　)‎ A.Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用 B.F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点低于CaCl2‎ C.阴、阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同 D.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 答案　D ‎10.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(　　)‎ A.配位体是Cl－和H2O，配位数是9‎ B.中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋‎ C.内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2‎ C.加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀 答案　C ‎11.下列关于晶体的说法正确的组合是(　　)‎ ‎①分子晶体中都存在共价键 ‎②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ‎③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ‎④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ‎⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻 ‎⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ‎⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ‎⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏 A.①②③⑥ B.①②④　C.③⑤⑦ D.③⑤⑧‎ 答案　D ‎12.下列说法不正确的是(　　)‎ A.N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体 B.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化 C.H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性(强度)非常相近 D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物 答案　C ‎13.在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家庭。下列有关说法错误的是(　　)‎ A.熔点比较：C600，则石墨比金刚石稳定 C.C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个 D.金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与H2发生加成反应 答案　D ‎14.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是(　　)‎ A.NH3与BF3都是三角锥形结构 B.NH3与BF3都是极性分子 C.NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构 D.NH3·BF3中，NH3提供孤对电子，BF3提供空轨道 答案　D ‎15.有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(　　)‎ A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3‎ B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形 C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D.ZQ2是极性键构成的非极性分子 答案　C ‎16.S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如下图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是(　　)‎ A.为非极性分子 B.分子中既含有极性键又含有非极性键 C.与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2‎ D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl 答案　A 二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)‎ ‎17.(7分)同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：‎ 物质A NaCl KCl CsCl 熔点/K ‎1 074‎ ‎1 049‎ ‎918‎ 物质B Na Mg Al 熔点/K ‎317‎ ‎923‎ ‎933‎ 晶体熔、沸点的高低，取决于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是________晶体，晶体微粒之间通过_________相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是____________。B组晶体属于__________晶体，价电子数由少到多的顺序是_________________，离子半径由大到小的顺序是______________。金属键强弱由小到大的顺序为______________。‎ 答案　离子　离子键　NaCl>KCl>CsCl　金属　NaMg2＋>Al3＋　NaSi>Al　(3)O　(4)14‎ ‎19.(12分)可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。‎ ‎(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_______；CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和_________(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为__________。‎ ‎(2)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。‎ ‎(3)CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________， O2－处于Ca2＋堆积形成的空隙中；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为3 401 kJ·mol－1、786 kJ·mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是____________________________________________________。‎ ‎(4)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n＝________。‎ 答案　(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2　CO2　直线形　(2)氢键　(3)6　CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量　(4)6‎ ‎20.(12分)(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为__________；该晶体中原子之间的作用力是________。‎ ‎(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为____________。‎ ‎(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为________。‎ ‎(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。‎ 答案　(1)3∶1　金属键　(2)H8AuCu3　(3)4　(4)4　4∶3‎ ‎21.(12分)铍及其化合物的应用正日益被重视。‎ ‎(1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________________。‎ ‎(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有________(填字母)。‎ A.都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大 C.第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7‎ ‎(3)铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。铍的熔点(1 551 K)比铝的熔点(930 K)高，原因是_________________________________________________。‎ ‎(4)氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。‎ ‎①a属于________(填“极性”或“非极性”)分子。‎ ‎②二聚分子(BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为__________(标出配位键)。‎ ‎(5)BeO立方晶胞如下图所示。‎ 若BeO晶体的密度为d g·cm－3，则晶胞参数a＝____nm。‎ 答案　(1)　(2)BD　(3)Be原子半径比Al原子半径小，金属性更强　(4)①非极性　②　(5)