2020届一轮复习人教版氧化还原反应的基本概念作业 13页

‎2020届高考化学一轮复习针对训练 氧化还原反应的基本概念 一、选择题 ‎1.化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质的氧化性的是( )‎ A．SO2漂白纸浆 B．纯碱清洗油污 C．Na2S除污水中的Cu2＋ D．漂白粉漂白织物 ‎2.下列变化过程不涉及氧化还原反应的是( )‎ A．将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质 B．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色 C．向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色 D．向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质 ‎3.下列应用涉及氧化还原反应的是( )‎ A.纯碱用于制造玻璃 B.医疗上用小苏打治疗胃酸过多 C.打磨磁石制指南针 D.工业上利用合成氨实现人工固氮 ‎4.下列属于氧化还原反应的是( )‎ A.Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 B.Na2O+H2O2NaOH C.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O D.CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O ‎5.下列关于氧化还原反应的叙述,正确的是( )‎ A.有一种元素得电子,肯定有另一种元素失电子 B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C.某元素由化合态变为游离态,则该元素一定得电子 D.氧化还原反应中不一定有电子的转移 ‎6.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )‎ A.铜铸塑像上出现铜绿 B.铁制菜刀生镑 C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的氧化膜 ‎7.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎8.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( )‎ A. B. C. D.‎ ‎9.新型净水剂-高铁酸钾为暗紫色固体,可溶于水.工业上常通过以下两步反应制备 ‎①‎ ‎②.‎ 下列说法不正确的是( )‎ A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应 B.反应①中是还原产物 C.反应②的产物中为+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒 D.若有2 发生反应,转移电子的物质的量为6‎ ‎10.用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应: 。下列说法正确的是( )‎ A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原 B.还原剂是和,氧化剂是 C.氧化产物是,还原产物是和 D.当转移1 时,有46 参加反应 ‎11.关于反应 ,下列说法正确的是( )‎ A.当有2 被氧化时,2氧原子被还原 B.是还原产物 C.若消耗2.24 ,则转移0.2电子 D.氧化剂与还原产物的物质的量之比为 ‎12.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应: ,则下列说法正确的是( )‎ A.该反应中既是氧化剂又是还原剂, 是还原产物 B.若失去4电子,生成氧气的体积约为‎22.4‎ C.4 在反应中共得到6个电子 D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色 ‎13.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2‎ O,当银针变色后,将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原,下列说法不正确的是( )‎ A.X的化学式为Ag2S B.银针验毒时,Ag被氧化 C.反应中Ag和H2S均是还原剂 D.上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1‎ ‎14.CN-是导致水污染的离子之一,在碱性条件下,双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应,下列说法正确的是( )‎ A.CN-既作氧化剂又作还原剂 B.处理1mol CN-,消耗1.5mol H2O‎2 ‎C.生成1mol 无毒气体,转移10mol 电子 D.用双氧水处理后的废水可直接排放 ‎15.某电池反应原理为4Li+2SOCl2→ 4LiCl+S+SO2↑, SOCl2遇水或潮气会分解放出二氧化硫、氯化氢。下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )‎ A.反应可以在水中进行 B.2mol SOCl2参加反应,转移电子8NA C.Li是还原剂 D.SOCl2既是氧化剂又是还原剂 ‎16.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属单质反应生成相应的卤化物,跟水反应的方程式IBr+H2O=HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中,不正确的是( )‎ A.IBr是双原子分子 B.在很多反应中,IBr是强氧化剂 C.和水反应时,既是氧化剂又是还原剂 D.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO ‎17.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H‎2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,下列说法中正确的是( )‎ A.在反应中H‎2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 B.1mol KClO3参加反应,在标准状况下能得到‎22.4L气体 C.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 D.KClO3在反应中是氧化剂 ‎18.误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+而中毒,服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是( )‎ A.NaNO2是还原剂 B.维生素C的还原性强于Fe2+‎ C.1×10-3mol Fe2+被NaNO2氧化为Fe3+时得到1×10-3mol电子 D.解毒过程中维生素C被还原 二、非选择题 ‎19、实验室为监测空气中汞蒸气的含量,往往悬挂涂有的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用的时间来判断空气中的含汞量,其反应为: 。‎ ‎（1）.上述反应产物中, 元素显________价,__________元素被氧化。‎ ‎（2）.以上反应中的氧化剂为__________,当有1 参与反应时,转移电子__________。‎ ‎（3）.用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。‎ ‎20、高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：‎ MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－‎ MnO＋e－===MnO(溶液呈绿色)‎ ‎(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。‎ ‎(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填字母)。‎ a．氧化性：PbO2>KMnO4‎ b．还原性：PbO2>KMnO4‎ c．MnSO4溶液可以用盐酸酸化 ‎21．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：‎ A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2‎ B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O C．2H2O2===2H2O＋O2↑‎ D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O ‎(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是______________，H2O2体现酸性的反应是__________。‎ ‎(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)储存过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________(填序号)。‎ ‎(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。‎ ‎①反应体系选择的酸是________(填序号)。‎ A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸 ‎②如果上述反应中有‎6.72 L(标准状况)气体生成，转移的电子为________ mol。‎ ‎22．已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。‎ ‎(1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液，淀粉碘化钾溶液。‎ 完成以下实验探究过程：‎ 提出假设 假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中________引起的(填微粒的化学式，下同)。‎ 假设2：溶液呈黄色是发生氧化还原反应所致，是溶液中________引起的。‎ 设计实验方案 为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：‎ 假设1方案：‎ ‎_________________________________________________。‎ 假设2方案：‎ ‎_____________________________________。‎ ‎(2)根据高中所学的知识判断，你认为________(填“假设‎1”‎或“假设‎2”‎)的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？________(填“可行”或“不可行”)，理由是 ‎____________________________________________。‎ 参考答案 一、单选题 ‎1. 答案：D 解析：SO2‎ 漂白纸浆利用了二氧化硫的漂白性，A错误；纯碱清洗油污，利用了纯碱溶液显碱性，碱性条件下油脂能水解彻底，B错误；Na2S除污水中的Cu2＋发生的是复分解反应，利用的是CuS的难溶性，C错误；漂白粉漂白织物是利用的漂白粉的氧化性将有色物质氧化褪色，D正确。‎ ‎2. 答案：C ‎ 解析：将一小块钠放在石棉网上加热，生成的淡黄色物质为过氧化钠，反应过程中Na、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯气将SO氧化成SO，Cl、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色，说明CO水解显碱性，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C正确；向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质，说明Fe3＋将I－氧化成碘单质，Fe和I元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误。‎ ‎3.答案：D ‎4.答案：A ‎5.答案：B ‎6.答案：C 解析：铜铸塑像上出现铜绿是;铁制菜刀生锈是;铝锅表面生成致密的氧化膜是, 均有化合价的变化.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏的反应属于复分解反应.‎ ‎7.答案：C ‎8.答案：B 解析：A选项中锌失电子,氢得电子,错;C项中得失电子数目应该是6个,错;D项中电子得失总数为2,错,故B项符合题意。‎ ‎9.答案：B 解析：A、①中铁元素的化合价由+3价变为+6价，氯元素的化合价由+1价变为-1价，所以是氧化还原反应；②中各元素的化合价不发生变化，所以不是氧化还原反应，该反应是碱和盐反应生成另外的碱和盐，属于复分解反应，故A正确；B、①氯元素的化合价由+1价变为-1价，所以次氯酸钠是氧化剂，因此氯化钠是还原产物，Na2FeO4是氧化产物，故B不正确；C、由化合物中各元素的化合价代数和为0知，铁元素的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确；D、若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量＝2mol×（6－3）＝6mol，故D正确，答案选B。‎ ‎10.答案：D 解析：分析元素的化合价变化可知,该反应中被还原,是氧化剂,其还原产物是;硫元素被氧化, 是还原剂,其氧化产物是和;反应中转移的电子数为4。反应中转移4电子时,参加反应的是184,故D项正确。‎ ‎11.答案：D 解析：由化学方程式可知,2 反应生成时,1 参与反应,其中1氧原子被还原,生成1 ,另外2氧原子的化合价不变,生成1 ,A项和B 项均错误;没有指明所处的状态,无法计算,C项错误;该反应中氧化剂为,还原产物为,但该反应中生成的中只有一半是还原产物,故氧化剂与还原产物的物质的量之比为,D项正确。‎ ‎12.答案：C 解析：A、反应中过氧化钠中的氧元素化合价有升有降,做氧化剂和还原剂,氧气是氧化产物,错误,不选A;‎ B、每4摩尔亚铁离子反应,生成1摩尔氧气,转移6摩尔电子,错误,不选B;‎ C、4摩尔过氧化钠中有6摩尔氧原子化合价降低得到电子,正确,选C;‎ D、反应生成的是氢氧化铁沉淀不是氢氧化亚铁沉淀,错误,不选D。‎ ‎13.答案：C ‎14.答案：C ‎15.答案：C ‎16.答案：C ‎17.答案：D ‎18.答案：B 二、非选择题 ‎19.答案：（1）.+1; Hg;‎ ‎（2）.CuI; 0.5; ‎ ‎（3）.‎ 解析：（1）.正确分析化合价的关键是先确定为负价时只有-1价。、在化合物中一般为+1价或+2价,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,在中为+1价, 为+2价。‎ ‎（2）.在反应中, 的化合价未变, 由0价变为+2价,4 中只有2 由+1价变为0价,2 的化合价未变,即转移电子数为2,则当有1 参与反应时转移电子0.5。‎ ‎20、答案：(1)酸碱性 ‎(2)MnO＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O ‎(3)a ‎21、答案：(1)D C A ‎(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4‎ ‎(3)B ‎ ‎(4)①C ②0.6‎ ‎22、答案：(1)Br2 Fe3＋(不能填FeCl3)‎ 向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体的颜色 向黄色溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液颜色(其他合理答案也可)‎ ‎(2)假设2 不可行 因为Br2和Fe3＋都能把I－氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论