【化学】河南省平顶山市2019-2020学年高一下学期期末考试试题 8页

河南省平顶山市2019-2020学年高一下学期期末考试试题 考生注意：‎ ‎1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 Fe56 Ag108‎ 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.下列化学用语正确的是（ ）‎ A.KCl的电子式： B.Ca2＋的结构示意图：‎ C.纯碱的化学式：NaHCO3 D.HClO的结构式：H－O－Cl ‎2.能量通常包括热能、电能、光能机械能、化学能等，下列有关能量转化关系的判断错误的是（ ）‎ A.甲烷燃烧：化学能转化为热能和光能 B.植物进行光合作用：太阳能转化为化学能 C.二次电池放电：电能转化为化学能 D.风力发电：风能转化为机械能，机械能转化为电能 ‎3.1940年科学家用α粒子轰击Bi时发现了元素At，其反应为，则At的中子数为（ ）‎ A.126 B.85 C.127 D.211‎ ‎4.下列反应中符合下图所示能量转化关系的是（ ）‎ A.H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O B.C＋H2O(g)CO＋H2‎ C.C2H4＋3O22CO2＋2H2O D.2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3‎ ‎5.下列说法错误的是（ ）‎ A.石油裂解气能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.石油的分馏、催化裂化都是化学变化 C.裂化汽油不能用来萃取溴水中的溴 D.煤油馏分的沸点范围低于重油馏分的沸点范围 ‎6.下列叙述正确的是（ ）‎ A.第IA族和VIIA族元素形成的化合物均含离子键 B.在反应H2＋Cl2＝2HCl中，断裂H－H、Cl－Cl键吸收的能量大于形成H－Cl键释放的能量 C.乙烯、苯乙烯均能发生加聚反应，二者互为同系物 D.从海带中提取碘的过程中，可以利用Cl2或H2O2将I－氧化成I2‎ ‎7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A.标准状况下，2.24 L H2O中所含共用电子对数为0.2NA B.0.1 mol甲苯中含有的碳碳双键数为0.3NA C.0.1 mol N2与0.4 mol H2在一定条件下充分反应，生成NH3分子的数目为0.2NA D.由Zn、Ag、足量AgNO3溶液形成的原电池中，当正极增重2.16 g时，电路中通过的电子数为0.02NA ‎8.下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）‎ ‎9.唐代张九龄诗句“松叶堪为酒，春来酿几多”涉及淀粉、麦芽糖、葡萄糖、乙醇等化学物质，下列有关说法错误的是（ ）‎ A.淀粉、乙醇所含元素种类相同 B.蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维索都互为同分异构体 C.麦芽糖、葡萄糖都能被新制的氢氧化铜氧化 D.淀粉、麦芽糖都能发生水解反应，最终生成葡萄糖 ‎10.下图是五种短周期主族元素在周期表中的相对位置，其中E元素的原子半径在同周期中最小。下列说法正确的是（ ）‎ A.原子半径由大到小的顺序是D>A>B B.由A、B、氢元素形成的化合物一定是共价化合物 C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：C>E D.D的氧化物是碱性氧化物 ‎11.相同温度下，将下列四组试剂混合后生成氢气速率最大的是（ ）‎ A.2 g锌片、10 mL 2 mol·L－1盐酸 B.2 g锌粉(另含0.01 g铜片)、10 mL 2 mol·L－1盐酸 C.2 g锌粉、10 mL 2 mol·L－1盐酸 D.2 g镁粉20 mL 3 mol·L－1硝酸 ‎12.有机物的分子式均为C10H12，下列说法错误的是（ ）‎ A.b、c两种物质均不属于烷烃 B.b能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1 mol b、c分别与足量H2发生加成反应时，都是最多消耗3 mol H2‎ D.a、b、c分子中所有原子不可能共平面 ‎13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、W原子最外层电子数之和为20，Z的单质与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速。下列说法中错误的是（ ）‎ A.简单氢化物稳定性：Y>W B.最高正价：ZW ‎14.以石墨、镁为电极材料，以NaOH、NaClO的混合溶液为电解质溶液，将化学反应Mg＋NaClO＋H2O＝Mg(OH)2＋NaCl设计成原电池。下列说法错误的是（ ）‎ A.石墨极上发生还原反应 B.Mg是负极 C.正极反应式为ClO――2e－＋H2O＝Cl－＋2OH－ ‎ D.消耗12 g镁理论上有1 mol电子通过外电路 ‎15.用CO2、C3H8为原料可制备丙烯(C3H6)，反应为CO2(g)＋C3H8(g) C3H6(g) ＋CO(g)＋H2O(g)。一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入3 mol CO2、2 mol C3H8，测得C3H8与H2O的物质的量随时间的变化关系如下表所示，下列说法错误的是（ ）‎ A.t3时，该反应达到平衡 B.t2＝10时，0～10 min内用C3H8表示的平均反应速率为0.05 mol·L－1·min－1‎ C.当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡 D.平衡时与起始时气体的压强之比是31：15‎ ‎16.下图是某种烃的含氧衍生物M的球棍模型示意图，下列说法正确的是（ ）‎ A.M与其在酸性条件下水解后所得的混合物可用分液的方法进行分离 B.M在碱性条件下水解的产物之一是一种常用的医用消毒剂，其纯净物消毒效果最佳 C.1 mol M充分燃烧，消耗112 L氧气 D.M蒸气与乙烯组成的混合气体中，氧的质量分数为a，则氢的质量分数为 二、非选择题：本题共5小题，共52分。‎ ‎17.(10分)短周期主族元素A、B、C、D在周期表中的相对位置如图所示。回答下列问题：‎ ‎(1)在周期表中元素D位于第 周期 族。‎ ‎(2)元素A的简单离子的结构示意图为 。‎ ‎(3)AB2分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，AB2的电子式为 。‎ ‎(4)A、B、C、D简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 (用分子式表示)。‎ ‎(5)写出C的单质与B的氢化物溶液发生置换反应的化学方程式： 。‎ ‎18.(10分)已知2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋‎ ‎，图1是根据该反应设计的原电池。甲烷、空气(或氧气)与NaOH溶液可构成燃料电池，如图2所示。回答下列问题：‎ ‎(1)Y的成分是 (填化学式)，该原电池开始工作时移向正极的离子是 (填离子符号)，负极的电极反应式为 ，X不可能是 (填字母)。‎ A.Ag B.Fe C.石墨 D.铂 ‎(2)图2中能量转化形式为 ，负极上通入的气体是 。‎ ‎19.(12分)一定温度下，将SO2和O2及固体催化剂充入某恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程中的能量变化如图1所示，某反应物和生成物的浓度随时间的变化如图2所示。‎ ‎(1)该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据是 。‎ ‎(2)图2中表示上述反应达到平衡的点是 (填字母)。‎ ‎(3)曲线I表示的物质是 (填化学式)，从反应开始至反应达到平衡，该物质的化学反应速率为 mol·L－1·min－1。‎ ‎(4)下列叙述能表明上述反应已经达到平衡的是 (填字母)。‎ a.SO2的物质的量浓度保持不变 b.混合气体的密度保持不变 c.反应体系中氧原子的物质的量保持不变 d.O2的体积分数保持不变 ‎(5)写出能加快上述反应的化学反应速率的一种措施： 。‎ ‎20.(8分)某学习小组为探究一包铝热剂(铝与铁的氧化物)的组成，先取－部分铝热剂在高温下使之充分反应，将得到的固体经某种试剂只溶去其中的氧化物，再经过洗涤、干燥得到试样X(金属单质的损失忽略不计)，试样X是铁和铝的混合物，然后将一定量的试样X分别投入浓度相同、体积均为100 mL的稀盐酸中。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)铝热剂所发生的反应称为铝热反应，铝热反应体现出铝的化学性质是 。指出铝热反应在工业生产中的一个用途： 。‎ ‎(2)盐酸的物质的量浓度为 mol·L－1。‎ ‎(3)根据表中第 组数据可以计算出试样X中Al、Fe的物质的量之比为 。‎ ‎21.(12分)PTT是一种高分子化合物，其一种合成路线如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，其结构简式为 。‎ ‎(2)B的化学名称是 ；F中官能团的名称是 。‎ ‎(3)C→D的反应类型是 ；D与有机物CH3CH2COOH互为 (填“同系物”“同分异构体”“同位素”或“同素异形体”)。‎ ‎(4)有机物B也可由乙醇在加热和铜的催化作用下与氧气反应得到，写出该反应的化学方程式：‎ ‎(5)E还可以由有机物G()在一定条件下发生水解反应得到，写出与G互为同分异构体，且含有两个甲基的有机物H的结构简式： 。在H分子中，两个氯原子与两个甲基上的碳原子构成一个 (填“平面正方形”“正四面体”或“四面体”)。‎ ‎【参考答案】‎ ‎ ‎