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- 2021-07-08 发布
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第
4
节 离 子 反 应
第
1
课时 离子反应发生的条件
一、离子反应
必备知识
·
素养奠基
【
想一想
】
复分解反应
CaCO
3
+2HCl====CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
是典型的强酸制弱酸的反应
;
而在
CuSO
4
溶液中通入
H
2
S
气体
,
也能发生离子反应。为什么
?
提示
:
CuSO
4
+H
2
S====CuS↓+H
2
SO
4
。虽然酸性
H
2
SFe
2+
>Br
-
,
所以
FeBr
2
溶液中通入
Cl
2
,
首先被氧化的是
Fe
2+
;
向
FeI
2
溶液中通入少量
Cl
2
,
首先被氧化的是
I
-
。
(2)
在含等浓度
Fe
3+
、
Cu
2+
、
H
+
的溶液中加入铁粉
,
反应的先后顺序如何
?
提示
:
因为氧化性
Fe
3+
>Cu
2+
>H
+
,
所以铁粉先与
Fe
3+
反应
,
然后依次为
Cu
2+
、
H
+
。
【
易错提醒
】
离子方程式书写注意的三个问题
(1)
反应环境问题
:
能写成离子反应方程式的必须是在溶液中进行的反应
,
不是在溶液中进行的反应
,
不能写成离子方程式
,
如
NaCl
固体与浓硫酸的反应
,
实验室制备氨气、铜与浓硫酸反应等。
(2)
约分问题
:
写完离子方程式除了注意检查是否元素守恒、电荷守恒及转移电子守恒外
,
还要检查方程式是否能约分
,
能约分的化到最简。
(3)
顺序问题
:
两种或两种以上的离子被同一种氧化剂氧化或还原剂还原
,
要注意氧化还原的顺序问题
,
如
FeI
2
溶液通入少量
Cl
2
、过量
Cl
2
时参加反应的离子不同。
【
案例示范
】
【
典例
】
(2020·
武汉高二检测
)
已知
,
离子反应通常用离子方程式来表示
,
下
列反应的离子方程式正确的是
(
)
A.
氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫
:SO
2
+OH
-
====
B.
碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合
: +Ba
2+
+OH
-
====BaCO
3
↓+H
2
O
C.
盐酸滴入氨水中
:H
+
+OH
-
==== H
2
O
D.
碳酸钙溶解于稀硝酸中
: +2H
+
====CO
2
↑+H
2
O
【
解题指南
】
解答本题注意以下两点
:
(1)
明确离子方程式的书写规则。
(2)
熟悉离子方程式的书写注意事项和正误判断方法。
【
解析
】
选
B
。
A
项
,
因
SO
2
少量
,
生成
Na
2
SO
3
,
反应式为
SO
2
+2OH
-
==== +H
2
O;
B
项正确
;C
项
,NH
3
·H
2
O
是弱碱
,
难电离
,
不能拆开
,
反应式为
H
+
+NH
3
·H
2
O====
+H
2
O;D
项
,CaCO
3
为难溶物质
,
不能拆开
,
其反应式为
CaCO
3
+2H
+
====
Ca
2+
+CO
2
↑+H
2
O
。
【
母题追问
】
(1)
若将
A
项改成“氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫”
,
是否正
确
?(
证据推理与模型认知
)
提示
:
正确。若
SO
2
过量
,
则会生成酸式盐
,
所以离子方程式为
SO
2
+OH
-
====
。
(2)
若将
B
项改成“碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合”反应的离子方程
式是什么
?(
科学探究与创新意识
)
提示
:
2 +2Ba
2+
+2OH
-
====2BaCO
3
↓+2H
2
O
【
迁移
·
应用
】
1.(2020·
广州高二检测
)
下表中评价合理的是
(
)
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe
3
O
4
与稀硝酸反应
:2Fe
3
O
4
+18H
+
==== 6Fe
3+
+H
2
↑+8H
2
O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸
: +2H
+
====CO
2
↑+H
2
O
错误
,
碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液
:
Ba
2+
+ ====BaSO
4
↓
正确
D
FeBr
2
溶液与等物质的量的
Cl
2
反应
:
2Fe
2+
+2Br
-
+2Cl
2
====2Fe
3+
+4Cl
-
+Br
2
错误
,Fe
2+
与
Br
-
的化学计量数之比应为
1∶2
【
解析
】
选
B
。
A
项
Fe
3
O
4
中含有的
Fe
2+
能够被稀硝酸氧化
,
还原产物为
NO
气体
;C
项应同时生成
NH
3
·
H
2
O;D
项氯气先氧化
Fe
2+
为
Fe
3+
,
然后再氧化
Br
-
,
离子方程式正确
,
评价不正确。
2.(2020·
长春高二检测
)
下列离子方程式书写正确的是
(
)
A.FeCl
2
溶液中通入
Cl
2
:Fe
2+
+Cl
2
==== Fe
3+
+2Cl
-
B.
澄清石灰水与少量小苏打溶液混合
:Ca
2+
+OH
-
+ ====CaCO
3
↓+H
2
O
C.FeS
固体放入稀盐酸中
:FeS+2H
+
====Fe
3+
+H
2
S↑
D.AlCl
3
溶液中加入过量氨水
:Al
3+
+4OH
-
====[Al(OH)
4
]
-
【
解析
】
选
B
。选项
A
、
C
的离子方程式两端电荷不守恒
;
选项
D
中
,NH
3
·H
2
O
是弱碱
,
不能溶解
Al(OH)
3
,
氨水作为反应物时写分子式
NH
3
·H
2
O
。
【
补偿训练
】
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
(
)
A.
漂白粉溶液在空气中失效
:ClO
-
+CO
2
+H
2
O====HClO+
B.
用浓盐酸与
MnO
2
反应制取少量氯气
:MnO
2
+2H
+
+2Cl
-
==== Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
C.
向
Na[Al(OH)
4
]
溶液中通入过量的
CO
2
制取
Al(OH)
3
:[Al(OH)
4
]
-
+CO
2
====
Al(OH)
3
↓+
D.
在强碱性溶液中
,
次氯酸钠与
Fe(OH)
3
反应生成
Na
2
FeO
4
:3ClO
-
+2Fe(OH)
3
====
2 +3Cl
-
+H
2
O+4H
+
△
【
解析
】
选
C
。漂白粉若失效
,
则不可能存在
HClO,
所以与事实不符
,A
错误
;
虽然与事实相符
,
但
B
的方程式中氢原子没有配平
,
是错误的
;
强碱性溶液中不可能生成
H
+
,
所以与事实不符
,D
是错误的。
【
课堂回眸
】
课堂检测
·
素养达标
1.
下列物质混合后不能发生离子反应的是
(
)
A.FeCl
3
溶液中加入
KSCN
溶液
B.
稀硫酸与
NaCl
溶液
C.Cu
粉投入
FeCl
3
溶液
D.SO
2
通入氯水中
【
解析
】
选
B
。
C
、
D
为氧化还原反应
,
依据事实
,
可以发生反应
;A
中
Fe
3+
与
SCN
-
反应生成
Fe(SCN)
3
,Fe(SCN)
3
难电离
,
可以发生反应
;B
中不符合复分解反应发生的条件
,
故不可以发生离子反应。
2.(2020·
三明高二检测
)
离子方程式
H
+
+OH
-
====H
2
O
可表示的化学反应是
(
)
A.
盐酸和氢氧化钡的反应
B.
硝酸和氢氧化镁的反应
C.
硫酸和氢氧化钡的反应
D.
盐酸和氨水的反应
【
解析
】
选
A
。
B
项为
Mg(OH)
2
+2H
+
====
Mg
2+
+2H
2
O;C
项为
2H
+
+ +2OH
-
+Ba
2+
====
2H
2
O+BaSO
4
↓;D
项为
H
+
+NH
3
·H
2
O
====
+H
2
O
。
3.(2020·
武汉高二检测
)
下列叙述正确的是
(
)
A.
凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示
B.
离子反应总是向着溶液中某种或某些离子浓度减小的方向进行
C.
酸碱中和反应的实质是
H
+
和
OH
-
结合生成水
,
故酸碱中和反应的离子方程式都是
H
+
+OH
-
====H
2
O
D.
复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能发生
【
解析
】
选
B
。离子化合物不一定能用离子表示
,
比如硫酸钡等一些难溶物质
;
若酸是弱酸
,
则不能用
H
+
+OH
-
====H
2
O
表示
;
复分解反应只需具备离子反应发生条件之一即可。
4.
下列各组离子中
,
因相互促进水解而不能大量共存的是
(
)
A.OH
-
、
Na
+
、
K
+
、
B.H
+
、 、
Ca
2+
、
Cl
-
C.
Al
3+
、 、 、
Cl
-
D.H
+
、
HS
-
、
Na
+
、
【
解析
】
选
C
。
A
项
,OH
-
、 反应生成 和
H
2
O;B
项
,H
+
、 反应生成
CO
2
和
H
2
O;D
项
,H
+
、
HS
-
反应生成
H
2
S;C
项
,Al
3+
、 相互促进水解生成
Al(OH)
3
和
CO
2
而不能大量共存。
5.
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
(
)
A.FeCl
3
溶液与
Cu
的反应
:Cu+Fe
3+
====Cu
2+
+Fe
2+
B.NO
2
与水的反应
:3NO
2
+H
2
O====2 +NO+2H
+
C.
醋酸溶液与水垢中的
CaCO
3
反应
:CaCO
3
+2H
+
====Ca
2+
+H
2
O+CO
2
↑
D.
向
Na[Al(OH)
4
]
溶液中通入过量
CO
2
:2[Al(OH)
4
]
-
+CO
2
====2Al(OH)
3
↓+
+H
2
O
【
解析
】
选
B
。
A
项
,
该离子方程式电荷不守恒
;C
项
,
醋酸是弱酸
,
应写成分子形
式
;D
项
,
通入过量
CO
2
,
应生成 。
6.(2020·
泰安高二检测
)
某种抗酸药片
,
其主要成分是氢氧化铝。在医疗上
,
常用于治疗胃酸过多
,
具有抗酸、吸着、局部止血和保护溃疡面等作用。实验
室制备
Al(OH)
3
,
选用试剂为①
NaOH
溶液 ②氨水 ③
AlCl
3
溶液 ④
Na
2
S
溶液
(1)
若将足量的
NaOH
溶液滴入
AlCl
3
溶液中
,
开始产物为
,
最终产物为
,
离子反应方程式分别是
,
。
(2)
若将足量的氨水滴入
AlCl
3
溶液中
,
开始产物为
,
最终产物为
,
离子方程式为
。
(3)
向
AlCl
3
溶液中滴入
Na
2
S
溶液
,
现象是
,
反应的离子方程式为
。
(4)
由以上实验可知
,
制备
Al(OH)
3
最好选用试剂为
。
【
解析
】
(1)NaOH
溶液与
AlCl
3
溶液反应
,
生成的
Al(OH)
3
沉淀又被
NaOH
溶液溶解生成
Na[Al(OH)
4
]
。
(2)NH
3
·H
2
O
与
AlCl
3
反应生成的
Al(OH)
3
不会被氨水溶解。
(3)Al
3+
与
S
2-
在水溶液中
,
水解彻底
,
产物为
Al(OH)
3
和
H
2
S
。
答案
:
(1)Al(OH)
3
Na[Al(OH)
4
]
Al
3+
+3OH
-
====Al(OH)
3
↓
Al(OH)
3
+OH
-
==== [Al(OH)
4
]
-
(2)Al(OH)
3
Al(OH)
3
Al
3+
+3NH
3
·
H
2
O====Al(OH)
3
↓+3
(3)
有白色沉淀和臭鸡蛋气味气体生成
2Al
3+
+3S
2-
+6H
2
O====2Al(OH)
3
↓+3H
2
S↑
(4)②
和③
(
或氨水和
AlCl
3
溶液
)
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