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  • 2021-07-08 发布

2020_2021学年新教材高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应1离子反应发生的条件课件鲁科版选择性必修1

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第 4 节 离 子 反 应 第 1 课时 离子反应发生的条件 一、离子反应 必备知识 · 素养奠基 【 想一想 】 复分解反应 CaCO 3 +2HCl====CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 是典型的强酸制弱酸的反应 ; 而在 CuSO 4 溶液中通入 H 2 S 气体 , 也能发生离子反应。为什么 ? 提示 : CuSO 4 +H 2 S====CuS↓+H 2 SO 4 。虽然酸性 H 2 SFe 2+ >Br - , 所以 FeBr 2 溶液中通入 Cl 2 , 首先被氧化的是 Fe 2+ ; 向 FeI 2 溶液中通入少量 Cl 2 , 首先被氧化的是 I - 。 (2) 在含等浓度 Fe 3+ 、 Cu 2+ 、 H + 的溶液中加入铁粉 , 反应的先后顺序如何 ? 提示 : 因为氧化性 Fe 3+ >Cu 2+ >H + , 所以铁粉先与 Fe 3+ 反应 , 然后依次为 Cu 2+ 、 H + 。 【 易错提醒 】 离子方程式书写注意的三个问题 (1) 反应环境问题 : 能写成离子反应方程式的必须是在溶液中进行的反应 , 不是在溶液中进行的反应 , 不能写成离子方程式 , 如 NaCl 固体与浓硫酸的反应 , 实验室制备氨气、铜与浓硫酸反应等。 (2) 约分问题 : 写完离子方程式除了注意检查是否元素守恒、电荷守恒及转移电子守恒外 , 还要检查方程式是否能约分 , 能约分的化到最简。 (3) 顺序问题 : 两种或两种以上的离子被同一种氧化剂氧化或还原剂还原 , 要注意氧化还原的顺序问题 , 如 FeI 2 溶液通入少量 Cl 2 、过量 Cl 2 时参加反应的离子不同。 【 案例示范 】 【 典例 】 (2020· 武汉高二检测 ) 已知 , 离子反应通常用离子方程式来表示 , 下 列反应的离子方程式正确的是 (    ) A. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫 :SO 2 +OH - ==== B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合 : +Ba 2+ +OH - ====BaCO 3 ↓+H 2 O C. 盐酸滴入氨水中 :H + +OH - ==== H 2 O D. 碳酸钙溶解于稀硝酸中 : +2H + ====CO 2 ↑+H 2 O 【 解题指南 】 解答本题注意以下两点 : (1) 明确离子方程式的书写规则。 (2) 熟悉离子方程式的书写注意事项和正误判断方法。 【 解析 】 选 B 。 A 项 , 因 SO 2 少量 , 生成 Na 2 SO 3 , 反应式为 SO 2 +2OH - ==== +H 2 O; B 项正确 ;C 项 ,NH 3 ·H 2 O 是弱碱 , 难电离 , 不能拆开 , 反应式为 H + +NH 3 ·H 2 O==== +H 2 O;D 项 ,CaCO 3 为难溶物质 , 不能拆开 , 其反应式为 CaCO 3 +2H + ==== Ca 2+ +CO 2 ↑+H 2 O 。 【 母题追问 】 (1) 若将 A 项改成“氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫” , 是否正 确 ?( 证据推理与模型认知 ) 提示 : 正确。若 SO 2 过量 , 则会生成酸式盐 , 所以离子方程式为 SO 2 +OH - ==== 。 (2) 若将 B 项改成“碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合”反应的离子方程 式是什么 ?( 科学探究与创新意识 ) 提示 : 2 +2Ba 2+ +2OH - ====2BaCO 3 ↓+2H 2 O 【 迁移 · 应用 】 1.(2020· 广州高二检测 ) 下表中评价合理的是 (    ) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe 3 O 4 与稀硝酸反应 :2Fe 3 O 4 +18H + ==== 6Fe 3+ +H 2 ↑+8H 2 O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸 : +2H + ====CO 2 ↑+H 2 O 错误 , 碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 : Ba 2+ + ====BaSO 4 ↓ 正确 D FeBr 2 溶液与等物质的量的 Cl 2 反应 : 2Fe 2+ +2Br - +2Cl 2 ====2Fe 3+ +4Cl - +Br 2 错误 ,Fe 2+ 与 Br - 的化学计量数之比应为 1∶2 【 解析 】 选 B 。 A 项 Fe 3 O 4 中含有的 Fe 2+ 能够被稀硝酸氧化 , 还原产物为 NO 气体 ;C 项应同时生成 NH 3 · H 2 O;D 项氯气先氧化 Fe 2+ 为 Fe 3+ , 然后再氧化 Br - , 离子方程式正确 , 评价不正确。 2.(2020· 长春高二检测 ) 下列离子方程式书写正确的是 (    ) A.FeCl 2 溶液中通入 Cl 2 :Fe 2+ +Cl 2 ==== Fe 3+ +2Cl - B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 :Ca 2+ +OH - + ====CaCO 3 ↓+H 2 O C.FeS 固体放入稀盐酸中 :FeS+2H + ====Fe 3+ +H 2 S↑ D.AlCl 3 溶液中加入过量氨水 :Al 3+ +4OH - ====[Al(OH) 4 ] - 【 解析 】 选 B 。选项 A 、 C 的离子方程式两端电荷不守恒 ; 选项 D 中 ,NH 3 ·H 2 O 是弱碱 , 不能溶解 Al(OH) 3 , 氨水作为反应物时写分子式 NH 3 ·H 2 O 。 【 补偿训练 】 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 (    ) A. 漂白粉溶液在空气中失效 :ClO - +CO 2 +H 2 O====HClO+ B. 用浓盐酸与 MnO 2 反应制取少量氯气 :MnO 2 +2H + +2Cl - ==== Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O C. 向 Na[Al(OH) 4 ] 溶液中通入过量的 CO 2 制取 Al(OH) 3 :[Al(OH) 4 ] - +CO 2 ==== Al(OH) 3 ↓+ D. 在强碱性溶液中 , 次氯酸钠与 Fe(OH) 3 反应生成 Na 2 FeO 4 :3ClO - +2Fe(OH) 3 ==== 2 +3Cl - +H 2 O+4H + △ 【 解析 】 选 C 。漂白粉若失效 , 则不可能存在 HClO, 所以与事实不符 ,A 错误 ; 虽然与事实相符 , 但 B 的方程式中氢原子没有配平 , 是错误的 ; 强碱性溶液中不可能生成 H + , 所以与事实不符 ,D 是错误的。 【 课堂回眸 】 课堂检测 · 素养达标 1. 下列物质混合后不能发生离子反应的是 (    ) A.FeCl 3 溶液中加入 KSCN 溶液 B. 稀硫酸与 NaCl 溶液 C.Cu 粉投入 FeCl 3 溶液 D.SO 2 通入氯水中 【 解析 】 选 B 。 C 、 D 为氧化还原反应 , 依据事实 , 可以发生反应 ;A 中 Fe 3+ 与 SCN - 反应生成 Fe(SCN) 3 ,Fe(SCN) 3 难电离 , 可以发生反应 ;B 中不符合复分解反应发生的条件 , 故不可以发生离子反应。 2.(2020· 三明高二检测 ) 离子方程式 H + +OH - ====H 2 O 可表示的化学反应是 (    ) A. 盐酸和氢氧化钡的反应 B. 硝酸和氢氧化镁的反应 C. 硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氨水的反应 【 解析 】 选 A 。 B 项为 Mg(OH) 2 +2H + ==== Mg 2+ +2H 2 O;C 项为 2H + + +2OH - +Ba 2+ ==== 2H 2 O+BaSO 4 ↓;D 项为 H + +NH 3 ·H 2 O ==== +H 2 O 。 3.(2020· 武汉高二检测 ) 下列叙述正确的是 (    ) A. 凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示 B. 离子反应总是向着溶液中某种或某些离子浓度减小的方向进行 C. 酸碱中和反应的实质是 H + 和 OH - 结合生成水 , 故酸碱中和反应的离子方程式都是 H + +OH - ====H 2 O D. 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能发生 【 解析 】 选 B 。离子化合物不一定能用离子表示 , 比如硫酸钡等一些难溶物质 ; 若酸是弱酸 , 则不能用 H + +OH - ====H 2 O 表示 ; 复分解反应只需具备离子反应发生条件之一即可。 4. 下列各组离子中 , 因相互促进水解而不能大量共存的是 (    ) A.OH - 、 Na + 、 K + 、 B.H + 、 、 Ca 2+ 、 Cl - C. Al 3+ 、 、 、 Cl - D.H + 、 HS - 、 Na + 、 【 解析 】 选 C 。 A 项 ,OH - 、 反应生成 和 H 2 O;B 项 ,H + 、 反应生成 CO 2 和 H 2 O;D 项 ,H + 、 HS - 反应生成 H 2 S;C 项 ,Al 3+ 、 相互促进水解生成 Al(OH) 3 和 CO 2 而不能大量共存。 5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (    ) A.FeCl 3 溶液与 Cu 的反应 :Cu+Fe 3+ ====Cu 2+ +Fe 2+ B.NO 2 与水的反应 :3NO 2 +H 2 O====2 +NO+2H + C. 醋酸溶液与水垢中的 CaCO 3 反应 :CaCO 3 +2H + ====Ca 2+ +H 2 O+CO 2 ↑ D. 向 Na[Al(OH) 4 ] 溶液中通入过量 CO 2 :2[Al(OH) 4 ] - +CO 2 ====2Al(OH) 3 ↓+ +H 2 O 【 解析 】 选 B 。 A 项 , 该离子方程式电荷不守恒 ;C 项 , 醋酸是弱酸 , 应写成分子形 式 ;D 项 , 通入过量 CO 2 , 应生成 。 6.(2020· 泰安高二检测 ) 某种抗酸药片 , 其主要成分是氢氧化铝。在医疗上 , 常用于治疗胃酸过多 , 具有抗酸、吸着、局部止血和保护溃疡面等作用。实验 室制备 Al(OH) 3 , 选用试剂为① NaOH 溶液 ②氨水 ③ AlCl 3 溶液 ④ Na 2 S 溶液 (1) 若将足量的 NaOH 溶液滴入 AlCl 3 溶液中 , 开始产物为      , 最终产物为      , 离子反应方程式分别是     ,  。  (2) 若将足量的氨水滴入 AlCl 3 溶液中 , 开始产物为       , 最终产物为      , 离子方程式为   。  (3) 向 AlCl 3 溶液中滴入 Na 2 S 溶液 , 现象是 ,  反应的离子方程式为   。  (4) 由以上实验可知 , 制备 Al(OH) 3 最好选用试剂为   。  【 解析 】 (1)NaOH 溶液与 AlCl 3 溶液反应 , 生成的 Al(OH) 3 沉淀又被 NaOH 溶液溶解生成 Na[Al(OH) 4 ] 。 (2)NH 3 ·H 2 O 与 AlCl 3 反应生成的 Al(OH) 3 不会被氨水溶解。 (3)Al 3+ 与 S 2- 在水溶液中 , 水解彻底 , 产物为 Al(OH) 3 和 H 2 S 。 答案 : (1)Al(OH) 3   Na[Al(OH) 4 ] Al 3+ +3OH - ====Al(OH) 3 ↓ Al(OH) 3 +OH - ==== [Al(OH) 4 ] - (2)Al(OH) 3   Al(OH) 3 Al 3+ +3NH 3 · H 2 O====Al(OH) 3 ↓+3 (3) 有白色沉淀和臭鸡蛋气味气体生成 2Al 3+ +3S 2- +6H 2 O====2Al(OH) 3 ↓+3H 2 S↑ (4)② 和③ ( 或氨水和 AlCl 3 溶液 )