2019届高考化学二轮复习专题四氧化还原反应课件（28张） 28页

专题四　氧化还原反应 [ 考试标准 ] 考点 知识条目 必考要求 加试要求 考情分析 氧化还原反应的概念及规律 根据化合价的变化判断氧化还原反应 b b 2016.4T4 、 2017.4T4 、 2018.4T7 四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系 b b 2015.10T4 、 2017.11T7 氧化还原反应中电子转移的方向和数目 b c 2016.10T17 、 2017.4T24 、 2017.11T29 、 2018.4T20 、 2018.6T24 根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱   c 2015.10T25 、 2018.6T6 、 2018.4T24 氧化还原反应方程式的配平及相关计算 氧化还原反应方程式的配平   c 2016.10T30 （ 3 ）、 2017.4T24 、 27 、 30 （ 3 ）、 2017.11T27 考点一：氧化还原反应的判断 1. （ 2018· 嘉兴一中高一期末） 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（　　） A.CH 3 CHO 既有氧化性，又有还原性 B. 反应 BaO ＋ H 2 O 2 ===BaO 2 ＋ H 2 O 中， H 2 O 2 作氧化剂， BaO 2 为氧化产物 C. 反应 CH 4 ＋ Cl 2 ―→ CH 3 Cl ＋ HCl ，既是取代反应、置换反应，也是氧化还原反应 D. 反应 3Cu ＋ 8HNO 3 ===3Cu （ NO 3 ） 2 ＋ 2NO ↑ ＋ 4H 2 O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8 ∶ 3 解析　 A.CH 3 CHO 中的醛基可以与氧气发生催化氧化，也可与氢气发生还原反应，既有氧化性，又有还原性，故 A 正确； B. 反应 BaO ＋ H 2 O 2 ===BaO 2 ＋ H 2 O 中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故 B 错误； C. 反应 CH 4 ＋ Cl 2 ―→ CH 3 Cl ＋ HCl ，既是取代反应、也是氧化还原反应，但不属于置换反应，故 C 错误； D. 反应 3Cu ＋ 8HNO 3 ===3Cu （ NO 3 ） 2 ＋ 2NO ↑ ＋ 4H 2 O 中，氧化剂为硝酸，还原剂为铜，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2 ∶ 3 ，故 D 错误；故选 A 。 答案　 A A.CuFeS 2 中被氧化和被还原的原子数之比为 2 ∶ 1 B. 该反应中有两种物质作氧化剂 C. 每生成 1 mol SO 2 ，反应中转移 6 mol 电子 D.CuFeS 2 中被氧化的元素只有硫 解析　 A.Cu 元素由＋ 2 价降低为＋ 1 价， S 元素由－ 2 价升高到＋ 4 价， CuFeS 2 中 Cu 元素被还原、 S 元素被氧化，且生成 Cu 2 S 、 FeS 时 S 元素的化合价不变，则 CuFeS 2 中被氧化和被还原的原子数目之比为 1 ∶ 2 ，故 A 错误； B. 反应中 Cu 、 O 元素的化合价降低，两种反应物均作氧化剂，故 B 正确； C. 由方程式可知，每生成 1 mol SO 2 ，有 1 mol 硫被氧化生成 SO 2 ，转移电子为 1 mol × [4 －（－ 2 ） ] ＝ 6 mol ，故 C 正确； D.Cu 元素由＋ 2 价降低为＋ 1 价， S 元素由－ 2 价升高到＋ 4 价， CuFeS 2 中 Cu 元素被还原、 S 元素被氧化，故 D 正确。故选 A 。 答案　 A 答案　 D 考点四：氧化还原反应规律的应用 4. （ 2017· 绍兴新昌中学） NaNO 2 有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。 （ 1 ）下列说法正确的是 　　　　 （填序号）。 A. 解毒剂美蓝应该具有氧化性 B. 中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 C. 解毒时高铁血红蛋白被还原 D. 中毒过程中血红蛋白显氧化性 （ 2 ）已知 NaNO 2 能发生如下反应： 2NaNO 2 ＋ 4HI===2NO ↑ ＋ I 2 ＋ 2NaI ＋ 2H 2 O 从上述反应推知 　　　　 （填序号）。 A. 氧化性： I 2 ＞ NaNO 2 B. 氧化性： NaNO 2 ＞ I 2 C. 还原性： HI ＞ NO D. 还原性： I 2 ＞ HI （ 3 ）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别 NaNO 2 和 NaCl 。现供选用的物质有： ① 白酒　 ② 碘化钾淀粉试纸　 ③ 淀粉　 ④ 白糖　 ⑤ 食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有 　　　　 （填序号）。 （ 4 ）某工厂的废液中含有 2% ～ 5% 的 NaNO 2 ，直接排放会造成污染。下列试剂中： ① NaCl 　 ② NH 4 Cl 　 ③ HNO 3 　 ④ 浓 H 2 SO 4 ，能使 NaNO 2 转化为 N 2 的是 　　 （填序号）。 解析 　（ 1 ）将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，说明 NaNO 2 具有氧化性，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，应具有还原性，则 A. 解毒剂美蓝应该具有还原性，故 A 错误； B. 中毒时亚硝酸盐发生还原反应，能使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，故 B 错误； C. 加入解毒剂美蓝，高铁血红蛋白被还原，故 C 正确； D. 中毒过程中血红蛋白被氧化，表现出还原性，故 D 错误。（ 2 ）根据反应 2NaNO 2 ＋ 4HI===2NO ↑ ＋ I 2 ＋ 2NaI ＋ 2H 2 O 可知，氧化性： NaNO 2 ＞ I 2 ，还原性： HI ＞ NO 。（ 3 ）鉴别 NaNO 2 和 NaCl ，可根据 NaNO 2 在酸性条件下具有氧化性，用淀粉碘化钾试纸来检验，可加入醋酸酸化。（ 4 ）能使 NaNO 2 转化为 N 2 的应是具有还原性的物质，只有 NH 4 Cl 符合。 答案 　（ 1 ） C 　（ 2 ） BC 　（ 3 ） ②⑤ 　（ 4 ） ② 考点五：氧化还原反应的有关计算 5. （ 2018· 金华十校高一） 向 100 mL FeI 2 溶液中逐渐通入 Cl 2 ，其中 n （ I 2 ）、 n （ Fe 3 ＋ ）随通入 n （ Cl 2 ）的变化如图所示，下列说法不正确的是（　　） A. 氧化性强弱： I 2 Fe 2 ＋ ，所以氧化性大小关系为 Fe 3 ＋ >I 2 ， A 正确； B. 根据图像可知， n （ Cl 2 ）＝ 0.12 mol 时， I － 已完全转化为 I 2 ， Fe 2 ＋ 部分被氧化，所以溶液中含有的离子主要为 Fe 2 ＋ 、 Fe 3 ＋ 、 Cl － ， B 正确； C.I － 完全氧化需要消耗 0.1 mol Cl 2 ，根据电子守恒可知 I － 的物质的量为 0.2 mol ， FeI 2 的物质的量为 0.1 mol ，所以 FeI 2 溶液的浓度为 1 mol· L － 1 ， C 正确； D. n （ Cl 2 ） ∶ n （ FeI 2 ）＝ 1 ∶ 2 时，设 Cl 2 为 1 mol ，提供 2 mol 电子， I － 的还原性大于 Fe 2 ＋ 的还原性， Cl 2 先与 I － 反应且可以氧化 2 mol I － ， I － 未完全氧化，所以对应的离子方程式为 2I － ＋ Cl 2 ===2Cl － ＋ I 2 ， D 错误。正确答案为 D 。 答案　 D 答案　 B 易错点一　不能准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 [ 易错训练 1] 　 （ 2017· 嘉兴市高一期末） 化合物 Q 是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。工业上可用以下方法制取： 答案　（ 1 ） Si 3 N 4 　（ 2 ） C 　（ 3 ） 70 易错点二　不能准确判断物质氧化性和还原性的相对强弱及其应用 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 [ 易错训练 2] 　常温下，在溶液中可发生以下反应： ① 2Fe 2 ＋ ＋ Br 2 ===2Fe 3 ＋ ＋ 2Br － ， ② 2Br － ＋ Cl 2 ===Br 2 ＋ 2Cl － ， ③ 2Fe 3 ＋ ＋ 2I － ===2Fe 2 ＋ ＋ I 2 ； 由此判断下列说法错误的是（　　） A. 铁元素在反应 ① 和 ③ 中均被氧化 B. 反应 ② 中当有 1 mol Cl 2 被还原时，有 2 mol Br － 被氧化 C. 氧化性强弱顺序为 Cl 2 ＞ Br 2 ＞ Fe 3 ＋ ＞ I 2 D. 还原性强弱顺序为 I － ＞ Fe 2 ＋ ＞ Br － ＞ Cl － 解析　 选项 A ，反应 ① 中 Fe 2 ＋ 作还原剂，在反应中被氧化，反应 ③ 中 Fe 3 ＋ 作氧化剂，在反应中被还原， A 不正确；反应 ② 中 Cl 2 作氧化剂，当 1 mol Cl 2 被还原时，有 2 mol Br － 被氧化， B 正确；由反应 ① 可知，氧化性 Br 2 ＞ Fe 3 ＋ ，还原性 Fe 2 ＋ ＞ Br － ；由反应 ② 可知，氧化性： Cl 2 ＞ Br 2 ，还原性 Br － ＞ Cl － ，由反应 ③ 可知，氧化性 Fe 3 ＋ >I 2 ，还原性， I － ＞ Fe 2 ＋ ，故 C 、 D 正确。 答案　 A 易错点三　不会利用转移电子数守恒规律进行相关计算 应用电子守恒解题的一般步骤为（ 1 ）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；（ 2 ）找准一个原子或离子得失电子数（注意化学式中粒子的个数）；（ 3 ）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式： n （氧化剂） × 变价原子个数 × 化合价变化值（高价－低价）＝ n （还原剂） × 变价原子个数 × 化合价变化值（高价－低价）。 [ 易错训练 3] 　 （ 2018· 浙江诸暨中学模拟） ClO 2 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求， ClO 2 将逐渐取代 Cl 2 成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO 2 常用 NaClO 3 和 Na 2 SO 3 溶液混合并加 H 2 SO 4 酸化后反应制得，其中 Na 2 SO 3 被氧化为 Na 2 SO 4 。在以上反应中， NaClO 3 和 Na 2 SO 3 的物质的量之比为（　　） A.1 ∶ 1 B.2 ∶ 1 C.1 ∶ 2 D.2 ∶ 3 解析　 NaClO 3 和 Na 2 SO 3 溶液混合并加 H 2 SO 4 酸化后反应过程中，氯元素化合价从＋ 5 价降到＋ 4 价，降低了 1 价，硫元素化合价从＋ 4 价升高到＋ 6 价，升高了 2 价，化合价升高数和化合价降低数相等，所以 NaClO 3 和 Na 2 SO 3 的物质的量之比为 2 ∶ 1 。故选 B 。 答案　 B [ 易错训练 4] 　 （ 2018· 浙江湖州三县联考） H 3 PO 2 是精细磷化工产品。工业制备原理如下： （ Ⅰ ） 2P 4 ＋ 3Ba （ OH ） 2 ＋ 6H 2 O===3Ba （ H 2 PO 2 ） 2 ＋ 2PH 3 ↑ （ Ⅱ ） Ba （ H 2 PO 2 ） 2 ＋ H 2 SO 4 ===BaSO 4 ↓ ＋ 2H 3 PO 2 下列推断不正确的是（　　） A. 反应 Ⅰ 是氧化还原反应，反应 Ⅱ 是非氧化还原反应 B.H 3 PO 2 具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸 C. 在反应 Ⅰ 中氧化剂与还原剂的质量之比为 1 ∶ 1 D. 在标准状况下生成 2.24 L PH 3 ，上述反应转移 0.3 mol 电子 答案　 C