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- 2021-07-08 发布
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江苏省扬州中学2019-2020学年高二下学期6月月考试题
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 U- 238
选择题(共40分)
单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是
A.将电器垃圾深埋处理可减少重金属对环境的危害
B.将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用
C.对化学燃料脱硫、脱氮可减少酸雨的形成
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用
2.84消毒液可用于消杀新型冠状病毒,其主要成分为NaClO。NaClO在空气中可发生反应NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO。用化学用语表示的相关微粒,其中正确的是
A.中子数为10的氧原子: B.Na+的结构示意图:
C.CO2的结构式:O=C=O D.NaClO的电子式:
3.下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是
A.碳酸钠溶液显碱性,可用于治疗胃酸过多症
B.二氧化硅熔点高、硬度大,可用于制造光导纤维
C.浓硫酸有吸水性,可用于干燥二氧化硫和溴化氢气体
D.Fe3+有较强氧化性,可用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色澄清的溶液:Na+、NH4+、S2−、ClO−
B.能使石蕊变红的溶液:Fe2+、Na+、NO3−、SO42−
C.水电离的c(H+)=1×10−13 mol·L−1的溶液中:Ba2+、K+、HCO3−、S2−
D.=10−12的溶液中:Na+、、、
5.用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的的是
A.用甲装置从KI和I2的固体混合物中回收I2
B.用乙装置接收石油分馏实验中所得的馏分
C.用丙装置测量用MnO2和浓盐酸共热制得的Cl2体积
D.用丁装置准确量取一定体积的KMnO4标准溶液
6.下列有关化学反应的叙述正确的是
A.过氧化钠在空气中变色,发生了氧化还原反应
B.工业上可用氯气和澄清石灰水反应制漂白粉
C.硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫
D.过量的铜和浓硝酸反应时只生成一种气体
7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.将浓FeCl3溶液加入沸水中:Fe3++3H2O = Fe(OH)3↓+3H+
B.用氨水吸收足量的SO2气体:NH3·H2O+SO2 = NH4++HSO3−
C.向NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:Ba2++OH−+H++SO42− = BaSO4↓+H2O
D.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈:Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B.由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键
C.W的最高价氧化物对应水化物为弱酸
D.Y的简单气态氢化物的沸点比W的强
9.乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。
下列有关说法正确的是
A.该正反应历程中最大能垒(活化能)为85 kJ·mol−1
B.吸附反应为吸热反应
C.Pd为固体催化剂,其表面积大小对催化效果无影响
D.C2H+H*→C2H只有化学键的形成过程
10.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.SO2CaSO3CaSO4
B.Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)
C.MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)
D.FeFeSO4(aq)Fe(OH)2FeO
不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是
A.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行,则该反应的ΔH>0
B.室温下,稀释0.1 mol·L−1 NH4Cl溶液,溶液中增大
C.向稀氨水中加入少量氯化铵固体,一水合氨的电离程度增大
D.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,向沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
12.在乏燃料后处理流程中,四价铀作为铀钚分离的还原剂已广泛使用。在UO2(NO3)2−HNO3−N2H4·HNO3体系下采用电解法制备四价铀,电解总反应为2++3H+2U4++N2↑+4H2O,电解装置如图所示。下列说法正确的是
A.电解液中的移动方向:a极→质子交换膜→b极
B.b极的电极反应式为+2H2O+2e−U4++4OH−
C.若转移4 mol e−,将有4 mol H+透过质子交换膜
D.当产生11.2 mL N2时,同时生成U4+的质量为0.238 g
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将SO2气体通入酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
B
在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡
有白色沉淀产生,苯层呈紫红色
Cu2+有氧化性,白色沉淀可能为CuI
C
C2H5OH与浓硫酸共热至170℃,产生的气体通入酸性KMnO4溶液
溶液紫红色褪去
C2H5OH与浓硫酸反应生成了乙烯
D
向5 mL 0.1 mol·L−1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3溶液,振荡,用苯萃取2~3次后,取下层溶液滴加5滴KSCN溶液
出现血红色
反应2Fe3++2I−2Fe2++I2是有一定限度的
14.25 ℃时,将0.1 mol·L−1 NaOH溶液逐滴滴加到20 mL 0.1 mol·L−1 H2SO3溶液中,所得溶液的pH与滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列关于指定溶液中微粒浓度大小关系的说法正确的是
已知:pKa=−lgKa,25 ℃时H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。
A.a点所得溶液中:c(H2SO3)>c(Na+)>c(H+)>c()
B.b点所得溶液中:2c()+c(H2SO3)<c(Na+)
C.c点所得溶液中:=10−2.67
D.d点所得溶液中:c(OH)= c()+2c(H2SO3)+c(H+)
15.在三个体积均为2 L恒容密闭容器中,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0达到平衡,得到如下数据。下列说法正确的是
容器编号
温度/K
物质的起始物质的量/mol
物质的平衡物质的量/mol
CO(g)
H2(g)
CH3OH(g)
CH3OH(g)
Ⅰ
T1
0.40
0.80
0
0.24
Ⅱ
T2
0
0
0.40
0.20
Ⅲ
T2
a
b
A.反应温度:T1<T2
B.达平衡时,转化率:α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)>1
C.在容器Ⅲ中,若平衡时,CO的转化率大于H2,则a/b>1/2
D.在容器Ⅲ中,若起始时加入0.4 mol CO、0.4 mol H2和0.4 mol CH3OH,则此时v(正)>v(逆)
非选择题(共60分)
16.(12分)MnSO4·H2O在工农业等方面有广泛的应用,工业上可由高铁菱锰矿(主要成分为MnCO3,含有FeCO3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质)制备,部分工艺流程如下:
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol·L−1计算):
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
(1)“氧化”时发生反应的离子方程式为 ▲ 。
(2)“调pH”范围至5~6,得到滤渣2的主要成分除MnO2外还有 ▲ 。
(3)“除杂”过程中加入MnF2的目的是 ▲ 。
(4)“沉锰”过程中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
(5)MnSO4在水中的溶解度与温度的关系如图所示。由MnCO3获得较纯净的MnSO4·H2O晶体的方法是:将MnCO3溶于适量的稀硫酸,控制温度在80℃~90℃之间蒸发结晶, ▲ ,得到MnSO4·H2O晶体,洗涤、烘干。晶体通常采用减压烘干的原因是 ▲ 。
17.(12分)实验室以海绵铜(主要成分为Cu和CuO)为原料制取CuCl的主要流程如图所示。
已知:①CuCl微溶于水,不溶于乙醇,可溶于氯离子浓度较大的溶液中。
②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。
回答下列问题。
(1)“氧化”时温度应控制在60℃~70℃,原因是 ▲ 。
(2)写出“转化”过程中的离子方程式 ▲ 。
(3)“过滤Ⅱ”所得滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作获得(NH4)2SO4晶体,可用作化学肥料。“过滤Ⅱ”所得滤渣主要成分为CuCl,用乙醇洗涤的优点是 ▲ 。
(4)氯化铵用量[]与Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu2+沉淀率增加,但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减小,其原因是 ▲ 。
(5) 若CuCl产品中混有少量CaSO4,设计提纯CuCl的实验方案: ▲ 。(实验中可选试剂:0.1 mol·L−1盐酸、10 mol·L−1盐酸、蒸馏水、无水乙醇)
18.(12分)某三价铁配合物的化学式可表示为Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O,为测定其组成,进行如下实验:
步骤1:称取1.9640 g该配合物晶体,配制成250.00 mL溶液。
步骤2:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,加入1 mol·L−1硫酸5.0 mL,加热到70~85℃,用0.0100 mol·L−1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液48.00 mL。
步骤3:向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时溶液仍呈酸性。
步骤4:继续用0.0100 mol·L−1 KMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液8.00 mL。
(1)步骤2中,KMnO4将氧化为CO2,该滴定反应的离子方程式为 ▲ 。
(2)步骤3中黄色消失的原因是 ▲ (用离子方程式表示)。
(3)配制配合物溶液的过程中,若定容时俯视容量瓶的刻度线,则最终所得晶体组成中水的含量 ▲ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)通过计算确定该三价铁配合物的化学式 ▲ (写出计算过程)。
19.(12分)硫化氢俗称“臭蛋气”,是一种无色具有臭鸡蛋气味的剧毒气体,由含硫物质分解而来,属于常见的酸性有害气体中的一种。研究硫化氢的利用及污染的防治很有意义。
(1)已知下列反应的热化学方程式:
①2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=−1123.6 kJ·mol−1
②S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH2=−296 kJ·mol−1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3=−571.6 kJ·mol−1
写出H2S分解为单质硫(用S表示)和H2的热化学方程式: ▲ 。
(2)H2S在一定条件下发生如下形式的分解:2H2S(g)S2(g)+2H2(g),利用该反应可制备H2和硫磺。在2.0 L的恒容密闭容器中充入0. 1 mol H2S发生上述反应,不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示。
①温度升高时,混合气体的平均摩尔质量减小的原因是 ▲ 。
②P点时容器内气体压强与起始时气体压强之比为 ▲ 。
③1050 ℃时,此反应的平衡常数 ▲ (填序号)。
a.等于3.125×10−4 b.大于3.125×10−4
c.小于3.125×10−4 d.无法判断
(3)科学家设计出质子膜H2S燃料电池,实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示:
①电极a上发生反应的电极反应式为 ▲ 。
②当有1 mol H+经质子膜进入正极区时,反应消耗H2S的体积为 ▲ L(标准状况下)。
20.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
日前新合成的砷化镉三维材料具有超强导电性,这种材料的电气性能与石墨烯相当,可代替石墨烯使用。
(1)Cd与Zn同族且相邻,若Cd基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级,则该激发态原子的外围电子排布式为 ▲ 。
(2)与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性:NH3强于PH3,分析其原因是 ▲ 。
(3)As、Ge、Se的第一电离能由大到小的顺序为 ▲ (用元素符号表示)。
(4)含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图,其中C原子轨道杂化类型为 ▲ ,1 mol对氨基苯胂酸含σ键数目为 ▲ 。
(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版,其晶胞结构如图,As为面心立方堆积,Cd占据As围成的四面体空隙,空隙占有率75%,如图“①”和“②”位是“空位”。则砷化镉化学式为 ▲ 。
参考答案
单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. A 2.C 3.D 4.D 5.C 6.A 7.B 8.D 9.A 10.B
11.B 12.C 13.BD 14.CD 15.AB
非选择题(共60分)
16. (12分)
(1)2Fe2++MnO2+4H+===2Fe3++Mn2++2H2O(2分)
(2)Al(OH)3、Fe(OH)3(2分)
(3)除去Mg2+(2分)
(4)MnSO4+NH4HCO3+NH3·H2O===MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O(2分)
(5)趁热过滤(2分) 防止MnSO4·H2O失去结晶水(2分)
17.(12分)
(1)温度低溶解速度慢、温度过高硝酸挥发或分解(2分)
(2)2Cu2+++2Cl−+H2O2CuCl↓++2H+(2分)
(3)CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇挥发快,避免CuCl被空气中O2氧化(2分)
(4)生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中(2分)
(5)向产品中加入10 mol·L−1盐酸,不断搅拌,至固体不再溶解,过滤,向滤液中加蒸馏水至大量固体析出,过滤,再用无水乙醇洗涤2~3次,干燥(4分)
18.(12分)
(1)5+2+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2O(2分)
(2)2Fe3++Zn2Fe2++Zn2+(2分)
(3)偏小(2分)
(4)根据滴定反应(5Fe2+++8H+5Fe3++Mn2++4H2O),可知250.00 mL溶液中各微粒的物质的量分别为:
n()=n()×10=×0.0100 mol·L−1×48.00×10−3 L×10=0.012 mol(1分)
n(Fe3+)=n(Fe2+)=5n()×10=5×0.0100 mol·L−1×8.00×10−3 L×10=0.004 mol(1分)
据电荷守恒得:n(K+)=2×0.012 mol−3×0.004 mol=0.012 mol(1分)
根据质量守恒得:n(H2O)==0.012 mol(1分)
n(K+)∶n(Fe3+)∶n()∶n(H2O)=0.012 mol∶0.004 mol∶0.012 mol∶0.012 mol=3∶1∶3∶3(1分)
化学式为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(1分)
19.(12分,每空2分)
(1)H2S(g)S(s)+H2(g) ΔH=+20 kJ·mol−1
(2)①该反应是吸热反应,温度升高时,平衡正向移动,气体的物质的量增加,混合气体的平均摩尔质量减小 ② 11∶10 ③ b
(3)①2H2S−4e−S2+4H+ ②11.2
20.(12分)
(1)4d95s25p1(2分)
(2)原子半径N
P,NH3更易结合水电离的H+(2分) (3)As>Se>Ge(2分) (4)sp2(2分) 19NA(或19×6.02×1023)(2分) (5)Cd3As2(2分)