2019届一轮复习人教版化学与自然资源的开发利用作业 13页

化学与自然资源的开发利用 一、单选题 ‎1.某化学兴趣小组调查发现，在一些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响。这些污染物最常见的是(　　)‎ A． 二氧化硫 B． 一氧化碳 C． 氨气 D． 甲醛、甲苯、醚类等有机物蒸气减少 ‎2.下列金属中，通常采用电解法冶炼的是(　　)‎ A． Cu B． Fe C． Al D． Ag ‎3.电解无水氯化镁所得镁蒸气冷却后即得固体镁。镁可在下列哪种气体氛围中冷却(　　)‎ A． 氢气 B． 二氧化碳 C． 氧气 D． 空气 ‎4.金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是(　　)‎ A． 电解法 B． 热还原法 C． 热分解法 D． 铝热法 ‎5.海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是(　　)‎ A． 溶质质量增加 B． 溶液质量不变 C． 溶剂质量减少 D． 溶质质量分数不变 ‎6.下列不属于城市空气质量公报指标的是(　　)‎ A． 总悬浮颗粒 B． 硫氧化物含量 C． 氮氧化物的含量 D． 水体的含氮量 ‎7.在石油工业中，将重油制成乙烯的方法是(　　)‎ A． 裂化 B． 裂解 C． 干馏 D． 分馏 ‎8.下列叙述不正确的是(　　)‎ A． 地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中 B． 在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素 C． 海水是锂元素的一个重要来源 D． 世界上生产的镁大部分来自海水 ‎9.下列关于有机物的说法中不正确的是(　　)‎ A． 甲烷、苯、乙醇在一定条件下都能发生取代反应 B． 烷烃和糖类分子中都存在碳碳单键 C． 聚乙烯、纤维素、蛋白质都是高分子化合物 D． 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液 ‎10.当今环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不完全正确的是(　　)‎ A． 酸雨——SO2、NO2、CO2等 B． 光化学烟雾——NO2、CxHy、CO等 C． 温室效应——CO2、CH4等 D． 白色污染——各种颜色的难降解的塑料膜、袋等 ‎11.油井发生火灾，产生大量的废气：①浓烟中的炭粒、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳氢化合物的蒸气，其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是(　　)‎ A． ①③⑤ B． ②④ C． ②③④ D． ②④⑤‎ ‎12.除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是(　　)‎ A． 加入适量的碘化钾溶液 B． 通入溴蒸气 C． 加氢氧化钠溶液 D． 加入适量的溴化钠溶液 ‎13.铝用来焊接钢轨是利用(　　)‎ A． 铝同氧气反应生成稳定的保护层 B． 铝是热的良导体 C． 铝是强还原剂，铝热反应放热 D． 铝合金强度大 ‎14.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小(直径小于1×10－7m)‎ ‎，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中二氧化硫、氧气接触时，二氧化硫部分转化为三氧化硫，使空气酸度增加，形成酸雨。飘尘所起的主要作用是(　　)‎ A． 氧化剂 B． 还原剂 C． 吸附剂 D． 催化剂 ‎15.用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是(　　)‎ A． Fe3O4 B． MnO2 C． Cr2O3 D． V2O5‎ 二、填空题 ‎ ‎16.“温室效应”是全球关注的环境问题之一。二氧化碳是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理二氧化碳是解决温室效应的有效途径。‎ ‎(1)下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳浓度的有________(填字母)。‎ a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积 c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能 ‎(2)将二氧化碳转化成有机物可有效实现碳循环。二氧化碳转化成有机物的例子很多，如：‎ a．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2‎ b．CO2＋3H2CH3OH＋H2O c．CO2＋CH4CH3COOH d．2CO2＋6H2CH2===CH2＋4H2O 以上反应中，最节能的是________，原子利用率最高的是________。‎ ‎17.海水中溴元素以溴离子形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：‎ ‎(1)步骤①反应的离子方程式是_________________________________________，‎ 步骤③反应的化学方程式是__________________________________________________。‎ ‎(2)从理论上考虑，下列物质也能吸收单质溴的是________。‎ A．NaOH B．FeCl2‎ C．Na2SO3D．H2O ‎(3)步骤③中氧化剂是________，若反应中生成2 mol 溴化氢，消耗________mol 二氧化硫。‎ ‎(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎18.空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：‎ ‎(1)溴在周期表中位于第________周期，第________族。‎ ‎(2)步骤②中反应的离子方程式_________________________________________。‎ ‎(3)步骤④利用了二氧化硫的还原性，反应的离子方程式为_____________________________。‎ ‎(4)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，大量水蒸气随之排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则 ‎_____________________________________________________________________。‎ ‎(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________。‎ 三、实验题 ‎ ‎19.海带是海洋中的一种褐藻，海带中含有丰富的碘，是人类经常食用的一种补碘食物。某资料中有“海带中碘的检验”的选做实验，操作步骤如下：‎ ‎①取3 g左右干海带，除去表面杂质，剪碎，用酒精润湿，放在坩埚中灼烧成灰，冷却；‎ ‎②将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水，搅拌，煮沸2～3 min，使可溶物质溶解，过滤；‎ ‎③向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1 mL 过氧化氢溶液，观察现象；‎ ‎④取少量上述所得溶液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象；‎ ‎⑤向③剩余的滤液中加入1 mL 四氯化碳，振荡静置，观察现象；‎ ‎⑥向加有四氯化碳的溶液中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后，将混合液的下层液体放入指定的容器中。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)海带中碘元素是________(填“碘离子”、“碘单质”或“碘酸盐”)，步骤①中除去海带表面的杂质一般用刷子刷净，不用水清洗，原因是_________________________________；‎ ‎(2)可说明海带中含有碘的现象有__________________________________________；‎ ‎(3)操作⑤叫做________，操作⑥的目的是___________________________________。‎ ‎20.某同学设计了如图所示装置进行石油分馏的实验。‎ ‎(1)指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称：‎ A________、B__________、C__________、D________。‎ ‎(2)指出该同学所设计的实验装置中存在的错误，并给予改正。‎ 错误：①_______________________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________________________。‎ 改正：①__________________________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________________________。‎ ‎(3)实验装置改正后，进行气密性检查的方法 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片的作用是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎21.铝和氧化铁的混合物能发生铝热反应，请回答下列问题：‎ ‎(1)引发铝热反应的实验操作是__________________________________________。‎ ‎(2)做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是______________________。‎ ‎(3)反应的化学方程式为________________________________________________。‎ 四、推断题 ‎ ‎22.工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成份为Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：‎ ‎(1)写出X、Y的化学式：X________，Y________；‎ ‎(2)通入过量CO2时反应的离子方程式为________。‎ ‎23.已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：‎ ‎(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。‎ ‎(2)下列物质中沸点最高的是________。‎ A．汽油 B．煤油 C．柴油 D．重油 ‎(3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号)‎ ‎(4)写出结构简式：A________、F________。‎ ‎(5)写出反应③的离子方程式：__________________________________________。‎ ‎(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为________。‎ 五、计算题 ‎ ‎24.铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。‎ V2O5＋Al——Al2O3＋V Co3O4＋Al——Al2O3＋Co ‎25.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。‎ ‎(1)若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。‎ ‎(2)若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。‎ 答案解析 ‎1.【答案】D ‎【解析】根据油漆、板材、涂料、胶粘剂等材料含有较多的甲醛、苯、二甲苯等有毒有机物，常用于装饰材料的溶剂和防腐剂；甲醛、苯、醚等常用于装饰材料的溶剂和防腐剂，二者对人体有害，为致癌物质，为装饰材料的主要污染物质；装饰材料不能释放出二氧化硫、一氧化碳、氨气等。‎ ‎2.【答案】C ‎【解析】‎ ‎3.【答案】A ‎【解析】镁在加热条件下能与氧气、二氧化碳、氮气反应。‎ ‎4.【答案】A ‎【解析】‎ 金属锂的活动性介于钠与镁之间，应采用电解法冶炼金属锂。‎ ‎5.【答案】C ‎【解析】加压后，右侧海水中的水分子透过淡化膜进入左侧水池，故右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶质的质量分数增加。‎ ‎6.【答案】D ‎【解析】对空气能造成污染的物质有100多种，但列入空气质量检测的主要的污染物有可吸入粉尘(悬浮颗粒物)、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物(HC)等，必须在空气质量日报中体现出来，让人们及时了解空气质量。‎ ‎7.【答案】B ‎【解析】将重油制成气态不饱和烃，应采取比裂化更高的温度才可以实现，采用裂解的方法。‎ ‎8.【答案】A ‎【解析】地球上99%的溴元素以溴离子形式(不是以溴单质形式)存在于海洋中，A错误；‎ 把海水中低于浓度1 mg·L－1的元素称为海水中的微量元素，即在每升海水中含量低于 ‎1 mg的元素称为海水中的微量元素，B正确；‎ 海水也是锂元素的一个重要来源，C正确；‎ 世界上生产的镁大部分也来自海水，D正确。‎ ‎9.【答案】B ‎【解析】甲烷在光照下易发生取代反应，苯在催化剂作用下易发生取代反应，乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应；甲烷分子中不存在碳碳单键；聚乙烯、纤维素、蛋白质都是高分子化合物；乙酸分子中含有羧基，能溶解氢氧化铜，葡萄糖能和新制氢氧化铜悬浊液反应产生红色沉淀，淀粉与氢氧化铜不反应，因此可以鉴别。‎ ‎10.【答案】A ‎【解析】根据酸雨——SO2、NO2、等；温室效应——CO2、CH4等；臭氧层空洞—氮氧化物、氟利昂等；光化学烟雾——NO2、CxHy、CO等；白色污染——各种颜色的难降解的塑料膜、袋等分析。二氧化碳是引起温室效应的重要物质，但不是造成酸雨的物质。‎ ‎11.【答案】B ‎【解析】对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体，使雨水pH＜5.6，与二氧化硫、二氧化氮等气体有关。‎ ‎①浓烟中的炭粒，可导致pM2.5的污染问题；‎ ‎②氮的氧化物与酸雨有关，符合题意；‎ ‎③碳的氧化物二氧化碳与温室效应有关，一氧化碳有毒，但与酸雨无关；‎ ‎④硫的氧化物与酸雨有关，为造成酸雨的主要原因；‎ ‎⑤碳氢化合物的蒸气，与温室效应有关，与酸雨无关。‎ ‎12.【答案】D ‎【解析】氯气和单质溴都能与碘化钾反应，生成单质碘，引入新杂质；氯气和液溴都能与氢氧化钠反应；氯气能与溴化钠溶液生成单质溴。‎ ‎13.【答案】C ‎【解析】铝是强还原剂，而铝热反应要放出大量的热，可达到很高的温度，生成氧化铝和液态铁，从而将钢轨焊接在一起。‎ ‎14.【答案】D ‎【解析】二氧化硫和氧气的反应是一个可逆反应，反应速率很慢，在空气中飘尘的催化作用下，大大加快了反应速率，使大部分二氧化硫转化为三氧化硫进而与水反应生成硫酸而形成酸雨。‎ ‎15.【答案】A ‎【解析】根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少。‎ A项，Fe3O4－Fe，生成1 mol铁，需得电子mol，消耗molAl；‎ B项，MnO2～Mn，生成1 mol Mn，需要4 mol电子，消耗mol Al；‎ C项，Cr2O3～Cr，生成1 mol Cr，需要3 mol电子，消耗1 mol Al；‎ D项，生成1 mol V，需得电子5 mol，消耗mol Al，‎ 消耗Al最少的是Fe3O4。‎ ‎16.【答案】(1)abcd　(2)a　c ‎【解析】(1)只要能减少二氧化碳排放量，就有利于减缓温室效应。采用节能技术，有利于降低含碳能源的消耗，a、c、d的措施可以减少二氧化碳的产生，而b可以大量消耗二氧化碳。‎ ‎(2)节能中的“能”指人类提供能量。利用太阳能是最节能的措施之一，而光合作用就是充分利用太阳能；原子利用率最高的化学反应是产物只有一种的化合反应、加成反应、加聚反应等。a不需要外加能源，节能；c无副产物，原子利用率最高。‎ ‎17.【答案】(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－　SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr ‎(2)ABC ‎(3)Br2　1‎ ‎(4)Cl2＞Br2＞SO2‎ ‎【解析】(1)根据流程图，可写出2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；‎ ‎(2)只从理论上考虑，NaOH具有强碱性，能吸收Br2，而Fe2＋、SO具有还原性也能吸收Br2，但Br2在水中的溶解度较小，不能充分吸收；‎ ‎(3)Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，该反应中氧化剂为Br2，还原剂为SO2，反应中每生成2 mol HBr，则消耗1 mol SO2；‎ ‎(4)最后再向含HBr的溶液中通入适量Cl2，蒸馏得到Br2。经过上述反应过程知氧化性由强到弱的顺序为：Cl2>Br2>SO2。‎ ‎18.【答案】(1)四　ⅦA ‎(2)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－‎ ‎(3)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO ‎(4)溴不能完全蒸出，产率低 ‎(5)分液漏斗 ‎【解析】(1)因溴在氯的下一周期，与氯在同一主族，所以溴在周期表中位于第四周期ⅦA族；‎ ‎(2)步骤②中氯气将溴离子氧化，发生反应的离子方程式是2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；‎ ‎(3)二氧化硫和溴、水蒸气反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式是Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，离子方程式是Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO；‎ ‎(4)在溴水中，溴的沸点是58.5 ℃，水的是100 ℃，温度过高，大量水蒸气随之蒸出，溴蒸气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；‎ ‎(5)因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离。‎ ‎19.【答案】(1)碘离子；防止碘元素的损失 ‎(2)步骤④中加入淀粉溶液后变蓝，步骤⑤中下层液体呈紫红色 ‎(3)萃取；回收四氯化碳 ‎【解析】海带中碘元素以碘离子的形式存在，且易溶于水，为防止碘元素的损失，除去海带表面的杂质一般用刷子刷净，不用水清洗；实验中步骤④中加入淀粉溶液后变蓝；步骤⑤中下层液体呈紫红色可以说明海带中含有碘。操作⑤是萃取碘水中的碘，操作⑥是为了回收四氯化碳。‎ ‎20.【答案】(1)蒸馏烧瓶　冷凝管　牛角管　锥形瓶 ‎(2)错误：①温度计水银球伸入液面以下 ‎②冷凝管水流方向是上口进水、下口出水 改正：①温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平 ‎②冷凝管水流方向应是下口进水、上口出水 ‎(3)‎ 连接好装置后，将牛角管的下口浸入水槽中，对烧瓶的底部微热，牛角管的管口有气泡冒出，冷却后，若牛角管内形成一段水柱，说明装置的气密性良好 ‎(4)防止暴沸 ‎【解析】分馏时要特别注意：温度计的水银球要与蒸馏烧瓶的支管口相平；冷凝管的水流应是下进上出；并且要加入几片碎瓷片来防止暴沸。‎ ‎21.【答案】(1)加少量KClO3，插上镁条并将其点燃 ‎(2)使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火 ‎(3)Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3‎ ‎【解析】引发铝热反应的实验操作与注意事项。‎ ‎22.【答案】(1)HCl　NaOH ‎(2)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ‎【解析】SiO2和盐酸不反应，Fe2O3和氢氧化钠不反应而氧化铝能反应，向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀。‎ ‎23.【答案】(1)分馏　裂解 ‎(2)D ‎(3)①②③④　⑤‎ ‎(4)CH3COOH　‎ ‎(5)CH3COOCH2CH3＋OH－―→CH3COO－＋C2H5OH ‎(6)白色污染 ‎【解析】石油经过分馏可生产石油气、汽油、柴油等产品，而上述产品再经过高温裂解可制得乙烯、丙烯等化工产品，而E是石油化工发展水平的标志，故E为乙烯，则F为聚乙烯，B为乙醇。由框图知C为乙醇与酸A发生酯化反应生成的酯，且A为家庭中常见有机物，故A为乙酸，C为乙酸乙酯，其他答案可依次推出。‎ ‎24.【答案】3V2O5＋10Al5Al2O3＋6V　还原剂：Al　氧化剂：V2O5　生成1 mol V需要纯铝45 g ‎3Co3O4＋8Al4Al2O3＋9Co　还原剂：Al　氧化剂：Co3O4　生成1 mol Co需要纯铝24 g ‎【解析】根据原子守恒配平化学方程式。两个反应均为氧化还原反应，根据“所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂”进行判断：‎ ‎3V2O5＋10Al5Al2O3＋6V 氧化剂　还原剂 ‎3Co3O4＋8Al4Al2O3＋9Co 氧化剂　还原剂 根据化学方程式找到纯铝与生成金属之间的物质的量的关系：‎ ‎10Al　～　6V　　　　　8Al　～　9Co ‎270 g 6 mol 216 g 9 mol x1 moly1 mol 列出比例式，解得x＝45 g，y＝24 g 即生成1 mol钒需要45 g纯铝，生成1 mol钴需要24 g纯铝。‎ ‎25.【答案】44.8　143‎ ‎【解析】依据电解反应的化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑来分析计算；‎ 依据化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O来分析计算；‎ ‎(1)电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，反应的氯化钠物质的量为＝4 mol，‎ ‎2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑‎ ‎4 mol　　　　　　　　　　　　　2 mol 标准状况下氯气体积为2 mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L；‎ ‎(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ‎　2 mol　　　　　　　　　　1 mol 次氯酸钙质量＝1 mol×143 g·mol－1＝143 g。‎