【化学】辽宁省六校协作体2020-2021学年高二上学期期初考试 8页

辽宁省六校协作体2020-2021学年高二上学期期初考试 可能用到的相对原子质量：H 1；C 12; O 16；‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共50分）‎ 一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题目要求。）‎ ‎1.化学与生活、生产、环境、能源关系密切。下列说法错误的是(　　)‎ A. “长征五号B运载火箭”芯二级仪器舱使用的碳纤维面板主要成分是硅酸盐 B. 大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 C. 《本草纲目》中记载：“此即地霜也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作 D. 重金属盐中毒者可以用鸡蛋清进行急救，K2FeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂 ‎2.以下转化通过一步反应能实现的是(　　)‎ A. Al2O3→Al(OH)3 B. NO2→ HNO‎3 ‎C. SiO2→H2SiO3 D. S→SO3‎ ‎3.下列有关化学用语的表示错误的是(　　)‎ A. 次氯酸的结构式为H－O－Cl B. 有a个电子、b个中子，R的原子符号为 C. 用电子式表示的形成过程为 D. 的结构示意图为 ‎4.已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为(　　)‎ A. 吸收183kJ B. 吸收366kJ C. 放出366kJ D. 放出183kJ ‎5.下列离子方程式中，书写不正确的是(　　)‎ A. 金属钾与水反应：2K+2H2O=2K++2OH－+H2↑‎ B. 氯气通入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I－= 2Cl－ + I2‎ C. 铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－= Cu2++2NO2↑+2H2O D. 醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+ H2O+CO2↑‎ ‎6.下列反应不属于取代反应的是(　　)‎ A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl B. +Br2+HBr C. CH2=CH2＋HBrCH3CH2Br D. 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O ‎7.物质检验是化学研究常用的方法之一。下列说法正确的是(　　)‎ A. 若滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含Cl－‎ B. 若滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含SO42－‎ C. 若滴加硫氰化钾溶液，无明显变化，再滴入氯水溶液变红，则原溶液一定含Fe2+‎ D. 若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液一定含CO ‎8.下列有关浓硫酸的叙述正确的是(　　)‎ A. 在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性 B. 浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2‎ C. 浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体 D. H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体 ‎9.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(　　)‎ A. 聚乙烯 B. 乙醇 C.二氧化硫 D. 乙烯 ‎10.汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=‎ ‎2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列说法正确的是(　　)‎ A. PbO2是电池的负极 B. 电池放电时，溶液的酸性增强 C. PbO2得电子，被氧化 D. 负极电极反应式：Pb-2e－ + SO42－ = PbSO4‎ 二、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题目要求。）‎ ‎11.设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓）=CaSO4+Cl2↑+ H2O。下列说法正确的是(　　)‎ A. 明矾、小苏打都可称为混盐 ‎ B. 在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性 C. 每产生1molCl2，转移电子数为NA ‎ ‎ D. 1molCaOCl2中共含离子数为4NA ‎12.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是(　　)‎ A. 海洋中不存在游离态的氮 B. ②中的含氮物质转化属于氮的固定 C. ④中的含氮物质转化属于氮的还原 D. 向海洋中排放含NO3－的废水不会影响NH4+的含量 ‎13.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　　) ‎ A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B. AgCl是还原产物 C. Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 ‎14.在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g) + O2(g) ，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：‎ 序号 时间/min ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎①‎ 温度T1 / 1号Cu2O ‎0.0500‎ ‎0.0492‎ ‎0.0486‎ ‎0.0482‎ ‎0.0480‎ ‎0.0480‎ ‎②‎ 温度T1 / 2号Cu2O ‎0.0500‎ ‎0.0490‎ ‎0.0483‎ ‎0.0480‎ ‎0.0480‎ ‎0.0480‎ ‎③‎ 温度T2 / 2号Cu2O ‎0.0500‎ ‎0.0480‎ ‎0.0470‎ ‎0.0470‎ ‎0.0470‎ ‎0.0470‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A. 实验时的温度T2高于T1‎ B. 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高 C. 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1‎ D. 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关 ‎15.某有机物的分子式为C4H9ClO ‎，分子中含有羟基和一个氯原子，且两者不能连到同一个碳原子上的同分异构体共有(　　)‎ A. 8种 B. 9种 C. 10种 D. 12种 ‎16.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是(　　)‎ X Y Z W A. 原子半径: W＞Z＞Y＞X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性: Z＞W C. 四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高 D. X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应 ‎17.某混合气体由两种气态烃组成，‎2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4．‎48L二氧化碳(气体已折算成标准状况)和3．‎6g水｡则这两种气体可能是（ ）‎ A. CH4和C2H4 B. CH4和C3H‎4 ‎C. C2H4和C3H4 D. C2H4和C2H6‎ ‎18.某有机物的结构简式如图，该物质应有的化学性质是(　　)‎ ‎①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应⑤可跟Cu(OH)2悬浊液反应；⑥可跟金属钠反应 A. ①②③④⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥‎ ‎19.将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)2Fe2＋(aq)＋I2(aq)。下列各项能判断上述可逆反应达到平衡状态的是(　　)‎ A. c(K＋)不再变化 B. 溶液颜色不再变化 C. c(Fe3＋)与c(Fe2＋)之和不再变化 D. v正(I－)＝2v正(I2)‎ ‎20.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是(　　)‎ A. 使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少 B. 在该过程中，N2、H2 断键形成 N 原子和 H 原子 C. 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3‎ D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）‎ ‎21.（10分）超纯氢氟酸主要用作芯片材料清洗和蚀刻。回答下列问题：‎ ‎(1)氢氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中，聚四氟乙烯的结构简式为_____________。‎ ‎(2)工业氢氟酸生产超纯氢氟酸时，需经除杂质(AsF3)、气化、洗涤等步骤。‎ ‎①除去AsF3的反应为4AsF3＋4KMnO4＝4MnF2＋2As2O5＋4KF＋3O2↑，该反应的氧化产物为___________。‎ ‎②CoF3可与H2O反应生成HF，该反应的化学方程式为___________________(CoF3还原为CoF2)‎ ‎③在无水氟化氢汽化时，可向发生装置中掺入含有F2，NF3和OF2中的一种或多种的含氟气体，以氧化杂质。NF3的电子式为_________；OF2中氟元素的化合价为___________，OF2可由F2与稀NaOH溶液反应制取，该反应的离子方程式为 ____________________________。‎ ‎22.（15分）Ⅰ.用酸性KMnO4和H‎2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO4－+5H‎2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：‎ 实验序号 A溶液 B溶液 ‎①‎ ‎20mL 0.1mol·L-1H‎2C2O4溶液 ‎30mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液 ‎②‎ ‎20mL 0.2mol·L-1H‎2C2O4溶液 ‎30mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液 ‎（1）该实验探究的是_____________因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是____________（填实验序号）。‎ ‎（2）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_____________________________________________来比较化学反应速率。‎ ‎（3）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②_______________________________。‎ Ⅱ.（1）一定温度下，在容积‎2 L的密闭容器中充入3 mol A 气体和2.5 mol B气体，发生反应‎3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经过5 min反应达平衡，生成1.0 mol D，同时测得C的平均生成速率为0.10 mol/(L·min)，则①A的平均消耗速率为_______；‎ ‎②平衡时B的转化率为____________；③ X值为____________；‎ ‎（2）一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g) ‎2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.5mol·L—1；c(B2)=0.1mol·L—1；c(C)=1.6mol·L—1。若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示（mol·L—1），则：a、b应满足的关系是_______________。a的取值范围是____________。‎ ‎23.（11分）NO2是大气污染物之一，实验室拟将NO2与Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题：‎ ‎ (1)氯气的制备 ‎①仪器M的名称是_______________‎ ‎②欲用和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为________________________________（按气流方向，用小写字母表示）。‎ ‎③D在制备装置中的作用是______________；装置F的作用是__________________。‎ ‎(2)用如下图所示装置，探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。查阅有关资料可知：‎ 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。‎ ‎①装置中X和Z的作用是_______________‎ ‎②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入体积比为1：2的Cl2和NO2，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是_________________________________。‎ ‎24.（14分）乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成份。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志)‎ ‎(1)A分子的空间构型是_______（用文字叙述）。‎ ‎(2)C的化学式是_______________，F中含氧官能团的名称是______________。‎ ‎(3)②的化学方程式是________________，③的化学方程式是________________，‎ ‎⑤的反应类型是_________‎ ‎(4)1mol乳酸与足量NaOH反应，消耗NaOH__________mol。‎ ‎(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化符号绿色化学要求的是__________(填序号)。‎ a．乙醇制取乙醛 b．甲烷制备CH3Cl c．2CH3CHO+O22CH3COOH 参考答案 选择题：(1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分)‎ 1. A 2.B 3.C 4.D 5.C 6.C 7.C 8.A 9.A 10.D ‎11.C 12.B 13.D 14.C 15.B 16.D 17.B 18.D 19.B 20.B 填空题（共50分）‎ ‎21.（10分）(1) 2分 ‎(2) ①As2O5、O2 2分 ②4CoF3＋2H2O=4HF↑＋4CoF2＋O2↑ 2分（↑ 不写，不扣分，下同） ‎ ‎③ 1分 －1 1分 ‎2F2＋2OH－=OF2↑＋‎2F－＋H2O 2分 ‎22.（15分）Ⅰ. (1)浓度2分 ②＞①2分 (2)测定生成相同体积的CO2所需时间或相同时间内KMnO4溶液颜色变化的程度 2分（答：测定溶液褪色所需时间，不得分） (3)该反应放热 2分 ‎ Ⅱ. (1) ①0.15 mol/(L·min)1分 ②20% 1分 ③2 1分 (2)a-b=0.4 2分 0.4≤a≤1.3 2分 23. ‎（11分）(1) ①分液漏斗 1分 ② 2分 ‎ ‎ ③吸收Cl2中的HCl 2分 除去多余的氯气，防止污染空气 2分 ‎ ‎(2) ①观察气泡流速便于控制和的进入量的比例（ 控制气体流速，也给分） 2分 ‎② 2分 ‎ 24. ‎（14分)(1)平面长方形(或平面结构） 1分 (2)C2H4O 1分 羟基、羧基 2分 (3) CH2 =CH2 +H2O CH 3CH2OH 2分 ‎2CH 3CH2OH+O2 2CH 3CHO+2H2O 2分 ‎ 酯化反应(取代反应) 2分 ‎ ‎(4)1 2分 ‎ ‎(5) c 2分