2021届高考化学一轮复习原子结构与化学键　元素周期律与元素周期表作业 24页

专题十二　原子结构与化学键　元素周期律与元素周期表 探考情　悟真题 ‎【考情探究】‎ 考点 内容解读 ‎5年考情 预测热度 考题示例 难度 关联考点 原子结构与化学键 ‎1.了解原子的构成及原子核外电子排布规律 ‎2.了解元素、核素和同位素的含义 ‎3.了解化学键的定义及离子键、共价键的形成 ‎2019课标Ⅲ,9,6分 中 离子化合物 ‎★★‎ ‎2018课标Ⅱ,10,6分 易 HNO2的性质 元素周期律及其应用 ‎1.掌握元素周期律的实质 ‎2.了解金属、非金属元素性质的递变规律 ‎2019课标Ⅰ,13,6分 难 ‎8电子稳定结构的判断 ‎★★★‎ 元素周期表及其应用 ‎1.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用 ‎2.了解金属、非金属元素在周期表中的位置 ‎2019课标Ⅱ,9,6分 中 元素周期律 ‎★★‎ ‎2017课标Ⅲ,12,6分 中 元素性质的递变规律 分析解读　　本专题命题形式通常有两种:一种是通过观察、比较图表中数据的变化趋势,总结出有关规律,再运用于解题过程中,在选择题和主观题中出现;另一种是以文字形式给出,先进行元素的推断,再以所得元素为载体进行有关知识的考查,赋分一般为6~10分。本部分试题难度中等,预计本专题内容仍是高考考查的重点。‎ ‎【真题探秘】‎ 破考点　练考向 ‎【考点集训】‎ 考点一　原子结构与化学键 ‎1.(2020届四川成都摸底,3)下列化学用语正确的是(　　)‎ A.中子数为2的氢原子‎:‎‎1‎‎2‎H B.Na+的结构示意图:‎ C.OH-的电子式: ‎ D.N2分子的结构式:N—N ‎　答案　C ‎2.(2020届吉林一中调研,5)下列说法不正确的是(　　)‎ A.干冰升华和液氧汽化时,都只需克服分子间作用力 B.N2和Cl2O两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 D.石墨转化金刚石,既有化学键的断裂,又有化学键的形成 ‎　答案　C ‎3.(2020届安徽合肥八校一联,14)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的一种氢化物是常用的制冷剂,Y、Z同族且组成的化合物是形成酸雨的主要物质。下列叙述正确的是(　　)‎ A.原子半径:Z>W>Y>X B.常温常压下只有Z的单质不是气态 C.X与W最外层电子数之和为14‎ D.X、Y与H三种元素形成的化合物中只可能含共价键 ‎　答案　B ‎4.(2019安徽合肥调研,3)下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是(　　)‎ A.氯原子的结构示意图:‎ B.氯化钠的电子式: ‎ C.水分子的结构式:‎ D.乙炔分子的比例模型:‎ ‎　答案　C ‎5.(2019安徽江南片摸底,2)一定条件下,氨气与氟气发生反应:4NH3+3F2NF3+3NH4F,其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是(　　)‎ A.NF3中只含极性共价键 B.NF3既是氧化产物,又是还原产物 C.NH4F中既含有离子键,又含有共价键 D.上述反应中,反应物和生成物均属于共价化合物 ‎　答案　D ‎6.(2018河北武邑中学三调,2)下列叙述不正确的是(　　)‎ A.用电子式表示HCl的形成过程: ‎ B‎.‎‎67‎‎166‎Ho中的原子核内的中子数是99‎ C.在空气中加热金属锂:4Li+O2 2Li2O D.溴化铵的电子式: ‎ ‎　答案　D ‎7.(2018黑龙江哈师大附中期中,5)下列过程中,共价键被破坏的是(　　)‎ ‎①碘升华　②溴蒸气被木炭吸附　③酒精溶于水　④HCl气体溶于水　⑤冰融化　⑥NH4Cl受热分解　⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水 A.④⑥　　　B.④⑥⑧　　　C.①②④⑤　　　D.①④⑥⑦‎ ‎　答案　A ‎8.(2018吉林辽源田家炳高中期中,9)下列说法正确的是(　　)‎ A.共价化合物中可能含有离子键 B.区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电 C.离子化合物中只含有离子键 D.离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子,而共价化合物不能 ‎　答案　D ‎9.(2019湖北部分重点中学起点考试,14)已知X、Y是元素周期表中前20号元素,二者原子序数相差3,X、Y能形成化合物M,下列说法正确的是(　　)‎ A.若X和Y处于同一周期,则X的原子半径肯定小于Y的原子半径 B.若X和Y处于不同周期,则M溶于水所得溶液肯定呈碱性 C.若M属于共价化合物,则该分子中原子个数比可能为1∶2‎ D.若M属于离子化合物,则该化合物中只存在离子键 ‎　答案　C 考点二　元素周期律及其应用 ‎1.(2020届四川成都摸底,4)下列比较错误的是(　　)‎ A.与水反应的剧烈程度:KHCl C.原子半径:Si>N D.碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2‎ ‎　答案　A ‎2.(2020届辽宁六校协作体期初考试,14)主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增加,且分别位于元素周期表的3个短周期,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍;Z与M同族;铁在Z单质中燃烧,火星四射,生成黑色固体;常温下,0.1 mol/L W的最高价氧化物对应水化物的溶液的pH=13。下列说法不正确的是(　　)‎ A.W分别与X、Z形成二元化合物,均含离子键 B.Z、M的简单气态氢化物,热稳定性:Z>M,熔沸点:M>Z C.含X、Z、W、M四种元素的常见化合物均易溶于水,且溶液均显酸性 D.Y与Z形成的简单离子半径:Y>Z ‎　答案　B ‎3.(2020届辽宁本溪高中开学检测,13)已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)‎ A.X、Z、Y、W的原子半径依次减小 B.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式可能为Y3W2‎ C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点　‎ D.W与X形成的化合物只含离子键 ‎　答案　B ‎4.(2019四川成都顶级名校零诊,10)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为13。X和Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)‎ A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是离子化合物 C.Z的氢化物比H2O稳定 D.X和Z的氧化物都具有漂白性 ‎　答案　B ‎5.(2019云南昆明摸底,8)短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a是短周期主族元素中原子半径最小的元素,b是地壳中含量最多的元素,c元素的单质常用作半导体材料,d元素的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是　　(　　)‎ A.d单质在常温下是气体 B.原子半径:r(c)>r(d)>r(b)‎ C.简单氢化物的沸点:d>b D.最高价氧化物对应水化物的酸性:d>c ‎　答案　C ‎6.(2019安徽合肥调研,6)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子核内只有一个质子,Y原子最外层比W原子最外层多1个电子,Z的单质是空气中含量最高的气体,W的单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是(　　)‎ A.原子半径:YW C.X、Y形成的化合物只含有极性键 D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 ‎　答案　B ‎7.(2018河南、河北重点高中一联,13)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的单质经常作为保护气,这四种元素可以组成阴、阳离子个数比为1∶1的离子化合物。由Y、Z形成的一种化合物可与由W、Z形成的化合物反应,生成淡黄色固体。下列说法中不正确的是(　　)‎ A.最简单气态氢化物的热稳定性:YX>Y B.稳定性:W2Z>WX C.YWZ只含有一种化学键 D.WX和Y2Z溶液中由水电离出的c(H+)均大于10-7 mol/L ‎　答案　A ‎2.(2018山东临沂统考,8)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的某种氧化物可作信使分子,W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物,Y元素的族序数等于其周期序数。下列说法中正确的是(　　)‎ A.原子半径:Z>Y>X>W B.简单氢化物的稳定性:W>X C.Z与Y、W均可形成共价化合物 D.同周期元素中,Z的氧化物对应水化物的酸性最强 ‎　答案　C ‎3.(2018山东枣庄一模,12)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素,A和B同周期,B和E同主族,C和D原子最外层电子数之和为A原子最外层电子数的2倍。下列说法中不正确的是(　　)‎ A.元素的非金属性强弱为:B>A>C B.元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟 C.元素C的单质是制造光导纤维的材料 D.简单离子半径从大到小的顺序为:D>E>B ‎　答案　C 方法2　微粒半径大小的比较 ‎1.(2016江苏单科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)‎ A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径:r(X)c C.c为第二周期第ⅦA族元素 D.原子半径:d>c>b>a ‎　答案　A ‎3.(2018山东省实验中学一诊,6)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,则下列说法正确的是(　　)‎ A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大 B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低 C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应 D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 ‎　答案　D ‎【五年高考】‎ A组　统一命题·课标卷题组 考点一　原子结构与化学键 ‎1.(2018课标Ⅰ,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(　　)‎ A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 ‎　答案　B ‎2.(2018课标Ⅱ,10,6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(　　)‎ A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 ‎　答案　A ‎3.(2018课标Ⅲ,8,6分)下列叙述正确的是(　　)‎ A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1‎ D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同 ‎　答案　B ‎4.(2017课标Ⅱ,9,6分)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是(　　)‎ A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 ‎　答案　B ‎5.(2015课标Ⅱ,9,6分)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误‎··‎的是(　　)‎ A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ ‎　答案　B ‎6.(2015课标Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　)‎ A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:W>Z C.氧化物的水化物的酸性:YY>Z C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 ‎　答案　C ‎8.(2018课标Ⅲ,13,6分)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是(　　)‎ A.原子半径大小为WZ ‎　答案　B 考点三　元素周期表及其应用 ‎11.(2019课标Ⅱ,9,6分)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(　　)‎ W X Y Z A.原子半径:WW C.化合物熔点:Y2X3Al D.碱性:In(OH)3>RbOH ‎　答案　D ‎2.(2019江苏单科,2,2分)反应NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(　　)‎ A.中子数为18的氯原子‎:‎‎17‎‎18‎Cl B.N2的结构式:N N C.Na+的结构示意图:‎ D.H2O的电子式: ‎ ‎　答案　D ‎3.(2018江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH3+HCl NH4Cl 中的相关微粒,其中正确的是(　　)‎ A.中子数为8 的氮原子‎:‎‎7‎‎8‎N 　　　　B.HCl 的电子式: ‎ C.NH3的结构式:　　　　D.Cl-的结构示意图:‎ ‎　答案　C ‎4.(2017北京理综,7,6分)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确‎···‎的是(　　)‎ A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是‎ ‎‎117‎‎176‎Ts ‎　答案　D ‎5.(2017江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A.质量数为31的磷原子‎:‎‎15‎‎31‎P B.氟原子的结构示意图:‎ C.CaCl2的电子式: ‎ D.明矾的化学式:Al2(SO4)3‎ ‎　答案　A ‎6.(2015江苏单科,2,2分)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(　　)‎ A.质子数为17、中子数为20的氯原子‎:‎‎17‎‎20‎Cl B.氯离子(Cl-)的结构示意图:‎ C.氯分子的电子式: ‎ D.氯乙烯分子的结构简式:H3C—CH2Cl ‎　答案　C ‎7.(2015广东理综,9,4分)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(　　)‎ 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A ‎1-己醇的沸点比己烷的沸点高 ‎1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作 C 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 乙二酸具有酸性 D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电 ‎　答案　A ‎8.(2019天津理综,7,14分)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:‎ ‎(1)砷在元素周期表中的位置　　　　　　　　　 ‎。‎‎115‎‎288‎Mc的中子数为　　　　。 ‎ 已知:‎ P(s,白磷) P(s,黑磷)　ΔH=-39.3 kJ·mol-1;‎ P(s,白磷) P(s,红磷)　ΔH=-17.6 kJ·mol-1;‎ 由此推知,其中最稳定的磷单质是　　　　。 ‎ ‎(2)氮和磷氢化物性质的比较:‎ 热稳定性:NH3　　　　PH3(填“>”或“<”)。 ‎ 沸点:N2H4　　　　P2H4(填“>”或“<”),判断依据是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是　　　　(填序号)。 ‎ a.不能与NaOH反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应 ‎(4)SbCl3能发生较强烈的水解,生成难溶的SbOCl,写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　,因此,配制SbCl3溶液应注意　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)在1 L真空密闭容器中加入a mol PH4I固体,t ℃时发生如下反应:‎ PH4I(s) PH3(g)+HI(g)　①‎ ‎4PH3(g) P4(g)+6H2(g)　②‎ ‎2HI(g) H2(g)+I2(g)　　③‎ 达平衡时,体系中n(HI)=b mol,n(I2)=c mol,n(H2)=d mol,则t ℃时反应①的平衡常数K值为　　　　　　(用字母表示)。 ‎ ‎　答案　(14分)(1)第四周期第ⅤA族　173　黑磷 ‎(2)>　>　N2H4分子间存在氢键　(3)b、c ‎(4)SbCl3+H2O SbOCl↓+2HCl(“ ”写成“ ”亦可)　加盐酸,抑制水解 ‎(5)(b+‎8c-2d‎3‎)b ‎9.(2015重庆理综,8,15分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。‎ ‎(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为　　　　。 ‎ ‎(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为　　　(已知该反应为置换反应)。 ‎ ‎(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为　　　　　　,K的原子结构示意图为　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为　。 ‎ ‎(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。‎ ‎①用碱石灰除去的物质为　　　　; ‎ ‎②该产气药剂中NaN3的质量分数为　　　　。 ‎ ‎　答案　(1)　(2)Fe ‎(3)离子键和共价键　‎ ‎(4)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O ‎(5)①CO2、H2O　②65%‎ 考点二　元素周期律及其应用 ‎10.(2019江苏单科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是　(　　)‎ A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)‎ B.由X、Y组成的化合物是离子化合物 C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 ‎　答案　B ‎11.(2018天津理综,2,6分)下列有关物质性质的比较,结论正确的是(　　)‎ A.溶解度:Na2CO3r(Z)>r(Y)‎ B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 ‎　答案　D ‎13.(2017天津理综,5,6分)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确‎···‎的是(　　)‎ A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4‎ B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 ‎　答案　C ‎14.(2015天津理综,7,14分)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。‎ 根据判断出的元素回答问题:‎ ‎(1)f在周期表中的位置是　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):　　　　>　　　　;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:　　　　>　　　　。 ‎ ‎(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L-1 R溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:‎ ‎①R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②写出m点反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为　　　　　　　mol。 ‎ ‎　答案　(14分)(1)第三周期ⅢA族 ‎(2)r(O2-)　r(Na+)　HClO4　H2SO4‎ ‎(3) 等其他合理答案均可)‎ ‎(4)2Na(s)+O2(g) Na2O2(s)　ΔH=-511 kJ·mol-1‎ ‎(5)①c(SO‎4‎‎2-‎)>c(NH‎4‎‎+‎)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎②NH‎4‎‎+‎+OH- NH3·H2O ‎③0.022‎ 考点三　元素周期表及其应用 ‎15.(2015福建理综,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确‎···‎的是(　　)‎ A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 ‎　答案　A ‎16.(2015山东理综,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是(　　)‎ A.原子半径:XZ C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W ‎　答案　C ‎17.(2016天津理综,7,14分)下表为元素周期表的一部分。‎ 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题:‎ ‎(1)Z元素在周期表中的位置为　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)　　　　。 ‎ ‎(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是　　　　。 ‎ a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多 c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 ‎(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69 ℃和58 ℃。写出该反应的热化学方程式: ‎ ‎　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为　　　　　　　　。Q与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1 L 2.2 mol·L-1 NaOH溶液和1 mol O2,则两种气体的分子式及物质的量分别为　　　　　　　　　　　,生成硫酸铜物质的量为　　　　　　。 ‎ ‎　答案　(共14分)(1)第三周期,ⅦA族 ‎(2)Si　(3)ac ‎(4)Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(l)　ΔH=-687 kJ·mol-1‎ ‎(5) ‎ Mg2C3+4H2O 2Mg(OH)2+C3H4↑‎ ‎(6)NO 0.9 mol,NO2 1.3 mol　2 mol C组　教师专用题组 考点一　原子结构与化学键 ‎1.(2014浙江理综,9,6分)如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是(　　)‎ A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4‎ 答案　D ‎2.(2012课标,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是(　　)‎ A.上述四种元素的原子半径大小为WY>Z　　　　B.单质沸点:X>Y>Z C.离子半径:X2->Y+>Z-　　　　D.原子序数:X>Y>Z 答案　D ‎7.(2013天津理综,3,6分)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　)‎ A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7‎ C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 答案　A ‎8.(2013天津理综,7,14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式)　　　　。 ‎ ‎(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:‎ 其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。‎ 写出C的结构式:　　　　;D的电子式:　　　　。 ‎ ‎①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为　　　　　;由A转化为B的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因:　　　　　　　　　　　　　。A、B浓度均为0.1 mol·L-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有　　　　　　　。 ‎ 答案　(共14分)(1)Na>Al>C>O>H ‎(2)C2H2‎ ‎(3)　 ‎ ‎①NaAlO2　AlO‎2‎‎-‎+2H2O+CO2 Al(OH)3↓+HCO‎3‎‎-‎[或2AlO‎2‎‎-‎+3H2O+CO2 2Al(OH)3↓+CO‎3‎‎2-‎]‎ ‎②CO‎3‎‎2-‎+H2O HCO‎3‎‎-‎+OH-‎ c(Na+)>c(HCO‎3‎‎-‎)>c(CO‎3‎‎2-‎)>c(OH-)>c(H+)‎ NaCl、NaHCO3、CO2或H2CO3‎ 考点三　元素周期表及其应用 ‎9.(2015浙江理综,9,6分)如图为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　　) ‎ A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力 D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性 答案　D ‎10.(2013浙江理综,9,6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是(　　)‎ A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C.W得电子能力比Q强 D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体 答案　A ‎11.(2013山东理综,8,4分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知(　　)‎ A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 答案　A ‎【三年模拟】‎ 时间:35分钟　分值:80分 一、选择题(每题6分,共42分)‎ ‎1.(2020届安徽合肥八校一联,3)下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A.Cl-的结构示意图为 B.硫化钠的电子式: ‎ C.次氯酸的结构式:H—O—Cl D.聚丙烯的结构简式为: