2020届高考化学一轮复习第11单元第2讲分子结构与性质作业 7页

‎1.下列说法中不正确的是(　　)。‎ A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键 C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键 D.N2分子中有一个σ键,两个π键 解析　单原子分子(如稀有气体分子)中无共价键,也无σ键。‎ 答案　C ‎2.下列分子中既有σ键,又有π键的是(　　)。‎ ‎①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2‎ A.①②③　　　　　　B.③④⑤⑥‎ C.①③⑥ D.③⑤⑥‎ 解析　单键均为σ键,双键和三键中各存在一个σ键,其余均为π键。‎ 答案　D ‎3.N2的结构可以表示为,CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示π键,下列说法中不正确的是(　　)。‎ A.N2分子与CO分子中都含有三键 B.CO分子中有一个π键是配位键 C.N2与CO互为等电子体 D.N2与CO的化学性质相同 解析　由题意可知,N2分子中N原子之间、CO分子中C和O原子之间均通过2个π键和1个σ键结合,其中CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对,C原子提供空 轨道通过配位键形成。N2的化学性质相对稳定,CO具有较强的还原性,两者化学性质不同。‎ 答案　D ‎4.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)。‎ A.sp,范德华力 B.sp2,范德华力 C.sp2,氢键 D.sp3,氢键 解析　由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化,故B原子也为sp2杂化,但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连,羟基间能形成氢键,故同层分子间的主要作用力为氢键。‎ 答案　C ‎5.下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是(　　)。‎ ‎　　答案　A ‎6.下列分子中中心原子杂化轨道类型相同的是(　　)。‎ A.CO2与SO2 B.CH4与NH3‎ C.BeCl2与BF3 D.C2H2与C2H4‎ 答案　B ‎7.某催化剂中含有的活性组分为Ni、Cu和Zn的化合物,可用于二氧化碳加氢制取甲醚。甲醚是乙醇的同分异构体,其熔点为-141.5 ℃,沸点为-24.9 ℃,在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等。‎ ‎(1)乙醇的沸点比甲醚高,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)甲醛分子中碳原子的杂化轨道类型为　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)储氢材料化合物A是乙烷的等电子体,其相对分子质量为30.8,且A是由第二周期两种元素的氢化物形成的化合物。加热A会缓慢释放氢气,同时A转化为化合物B,B是乙烯的等电子体。化合物A的结构式为　　　　　　　(若含有配位键,要求用箭头表示),1 mol化合物B中σ键的数目是　　　　　　　　。 ‎ 解析　(1)乙醇的结构式为,甲醚的结构式为,乙醇含有羟基氢,能形成分子间氢键,所以其沸点高于甲醚的沸点。‎ ‎(2)甲醛的结构式为,为平面结构,碳原子采取sp2杂化。‎ ‎(3)乙烷(C2H6)的价电子总数为14,根据相对分子质量可知,A应为BNH6,其结构式为,加热时,除生成H2外,还应生成,所以1 mol B中含有5NA个σ 键。‎ 答案　(1)乙醇分子间有氢键 ‎(2)sp2‎ ‎(3)←;5NA ‎8.(1)CNS-、NO‎2‎‎+‎均含3个原子,它们的价电子总数都是16,因此它们的结构与由第二周期两元素组成的　　　　分子的结构相同,微粒呈　　　　形,中心原子都采取　　　　　　杂化。 ‎ ‎(2)CO‎3‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎等微粒具有相同的通式AX‎3‎n-‎,它们的价电子总数都是　　　　,因此它们与由第ⅥA族两元素组成的　　　　　　分子的结构相同,呈　　　　　　形,中心原子都采取　　　　　杂化。 ‎ ‎(3)N2O(笑气)可用作麻醉剂,其与 CO2互为等电子体,已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,则N2O的空间构型为　　　　　　。 ‎ ‎　　解析　(3)N2O与CO2互为等电子体,结构式为,空间构型为直线形。‎ 答案　(1)CO2;直线;sp ‎(2)24;SO3;平面三角;sp2‎ ‎(3)直线形 ‎9.价层电子对互斥理论(VSEPR)可用于预测H2S和COCl2的立体结构,则其立体结构分别为(　　)。‎ A.直线形、三角锥形 B.V形、三角锥形 C.直线形、平面三角形 D.V形、平面三角形 解析　H2S分子中的中心原子S原子上的孤电子对数是‎1‎‎2‎×(6-1×2)=2,则说明H2S分子中中心原子有4对电子对,其中2对是孤电子对,因此空间结构是V形;而COCl2‎ 中中心原子的孤电子对数是‎1‎‎2‎×(4-2×1-1×2)=0,因此COCl2中中心原子电子对数是3对,是平面三角形结构,故D项正确。‎ 答案　D ‎10.下列关于化合物的叙述正确的是(　　)。‎ A.分子间可形成氢键 B.分子中既有极性键又有非极性键 C.分子中有7个σ键和1个π键 D.该分子在水中的溶解度小于2-丁烯 解析　分子间不可形成氢键,A项错误;分子中含有碳碳非极性键、碳氢极性键和碳氧极性键,B项正确;分子中含有9个σ键、3个π键,C项错误;分子中含有醛基,溶解度大于2-丁烯,D项错误。‎ 答案　B ‎11.CH‎3‎‎+‎、—CH3、CH‎3‎‎-‎都是重要的有机反应中间体,下列有关它们的说法正确的是(　　)。‎ A.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化 B.CH‎3‎‎-‎与NH3、H3O+互为等电子体,立体构型均为正四面体形 C.CH‎3‎‎+‎中碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面 D.CH‎3‎‎+‎与OH-形成的化合物中含有离子键 解析　A项,CH‎3‎‎+‎中有8个价电子,—CH3中有9个价电子,CH‎3‎‎-‎中有10个价电子,错误;B项,三者均为三角锥形结构,错误;C项,CH‎3‎‎+‎中C的价电子对数为3,为sp2杂化,微粒空间构型为平面三角形,正确;D项,CH3OH中不含离子键,错误。‎ 答案　C ‎12.下列描述中正确的是(　　)。‎ ‎①CS2为V形结构的极性分子 ‎②ClO‎3‎‎-‎的空间构型为平面三角形 ‎③SF6中有6对完全相同的成键电子对 ‎④SiF4和SO‎3‎‎2-‎的中心原子均为sp3杂化 A.①②　　　B.②③　　　C.③④　　　D.①④‎ 解析　CS2的空间构型与CO2相同,为直线形,①错误;ClO‎3‎‎-‎的空间构型是三角锥形,②错误;SF6分子是正八面体构型,中心原子S具有6个杂化轨道,每个杂化轨道容纳2个电子(1对成键电子对),形成6个S—F键,所以SF6分子有6对完全相同的成键电子对,③正确;SiF4和SO‎3‎‎2-‎的中心原子都是sp3杂化(前者为正四面体形,后者为三角锥形),④正确。‎ 答案　C ‎13.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物,下列说法中正确的是(　　)。‎ A.配体是Cl-和H2O,配位数是9‎ B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+‎ C.内界和外界中Cl-的数目之比是1∶2‎ D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀 解析　[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中配体是Cl-、H2O,提供孤电子对;中心离子是Ti3+,配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应,外界中的Cl-与Ag+反应。‎ 答案　C ‎14.已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物,试根据有关信息完成下列问题:‎ ‎(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。‎ ‎①1 mol冰中有　　　　mol氢键。 ‎ ‎②用球棍模型表示的水分子结构是　　　　　　。 ‎ ‎(2)已知H2O2分子的结构如图所示,H2O2分子不是直线形的,两个氢原子犹如在半展开的书的两面上,两个氧原子在书脊位置上,书页夹角为93°52',而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52'。‎ 试回答下列问题:‎ ‎①H2O2分子的电子式是　　　　　　　　　　　,结构式是　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②H2O2分子是含有　　　　(填“极性”或“非极性”,下同)键和　　　　键的　　　　　　分子。 ‎ ‎③H2O2难溶于CS2,简要说明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎④H2O2中氧元素的化合价是　　　　　,简要说明原因:　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)①2　②B ‎(2)①H‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎H　H—O—O—H　②极性;非极性;极性　③H2O2为极性分子,而CS2为非极性溶剂,根据“相似相溶”规律,H2O2难溶于CS2　④-1价;O—O键为非极性键,而O—H键为极性键,共用电子对偏向氧,故氧为-1价